初三化学除杂题专项练习

酸碱盐部分的典型习题--除杂、共存、鉴别
1.物质的除杂(提纯)：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
(1)物理方法
1沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于
水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCI(MnO2)
2结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中 混有少量的氯化钠。
用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH+HCI=NaCI+出0
2NaOH+CO2=Na2CO3+ 出0
易分一一操作简单易行，杂质容易被分离除去。
总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用
2.物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：
(2)化学方法
1沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH
溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水， 滤去CaCO3沉淀，即可达到除去NazCOs的目的。有关的化 学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOsJ+2NaOH;
2化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCI中
5加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可
以用加热的方法。有关的化学方程式：
AA
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2f
(3)除杂的原则：不增，不减，易分。
不增一一在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除
（2）加入试剂的鉴别
①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异，则可用
水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种
物质，就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中
的一种产生一种特殊的现象。
盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。Hale Waihona Puke Baidu
4溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少
量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+2HCI=FeCb+出匸；再如CuSO4
(CuO)加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
【典型例题】
②NaCI（CUCI2）
⑤CaO（CaCO3）
⑧Na2CO3（NaHCO3）
1H2SO4+ BaCb=BaSO4J+HCI
2CuCb+2NaOH=Cu（OH）2J+2NaCI
3Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2f+H2O
M nO2
4 2 KCIO3宁2KCI+3O2f
掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH而不能用CaCb溶 液：CaCI2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCI，所以如果用了CaCb溶液，虽然除掉了Na2CO3,但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCI。
不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧 化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCOs溶液吸收氯化氢：NaHCO3+HCI=NaCI+H?O+CO2f，而不能
的Na2CO3。Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T;
3吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中 常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达 到除杂的目的。
再如H2(CO2、HCI、水蒸气)分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCI;和
生成气体：2H++CO32「=H2O+CO2fH++HCO3「=H2O+CO2f
生成水：H++OH—=H2O
生成沉淀：常见的沉淀Fe(OH)3Cu(OH)2AgCI BaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2
3.物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别
① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口一看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几 种物质。②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。