12-18全国高考化学结构大题汇总
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物质化学式是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号填写)。
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】第二周期VIA族 Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，可知C为Na元素，B为O元素，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序数，D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，可知A为N元素，D为Mg元素，丙为Mg3N2。
【详解】（1）B为O元素，在周期表中第二周期VIA族，乙物质为过氧化钠，化学式是Na2O2，故答案为：第二周期VIA族；Na2O2；（2）Na、Mg、A l在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案为：O<N<Al<Mg<Na；（3）铝能跟氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，其反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
2018年全国高考化学试题及答案-江苏
2018年普通高等学校招生全国统一考试<江苏卷）化学试题可能用到地相对地原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境地是①加快化石燃料地开采与使用；②研发易降解地生物农药；③应用高效洁净地能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料.A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确地是A．N2地电子式：B．S2-地结构示意图：C．质子数为53，中子数为78地碘原子：ID．邻羟基苯甲酸地结构简式：3．下列有关物质地性质和该性质地应用均正确地是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水地杀菌消毒D．铜地金属活泼性比铁地弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是A．1.0mol▪L-1地KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色地溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-C．pH=12地溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气地溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中地相对位置如图1所示.下列说法正确地是A．元素X与元素Z地最高正化合价之和地数值等于8B．原子半径地大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+地核外电子数和电子层数都不相同D．元素W地最高价氧化物对应地水化物地酸性比Q地强6．下列表示对应化学反应地离子方程式正确地是A．FeCl3溶液与Cu地反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水地反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中地CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A<OH）3+CO32-7．下列有关实验原理或实验操作正确地是A．用水湿润pH试纸测量某溶液地pHB．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中地少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数地值.下列叙述正确地是A．1mol甲醇中含有C-H键地数目为4N AB．25℃,PH=13地NaOH溶液中含有OH-地数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子地数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子地数目为0.4 N A 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质<见图4）.下列说法正确地是A．25 ℃，NaHCO3在水中地溶解度比Na2CO3地大B．石灰乳与Cl2地反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥地Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应10．下列图示与对应地叙述相符地是A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂地情况下反应过程中地能量变化B．图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到地滴定曲线C．图7表示KNO3地溶解度曲线，图中a点所示地溶液是80 ℃时KNO3地不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物地量随反应时间变化地曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确地得2分，选两个且都正确地得满分，但只要选错一个，该小题就得0分. 11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中地一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确地是A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12．下列说法正确地是A．一定温度下，反应MgCl2<1） ==Mg<1）+ Cl2<g）地△H>0，△S>0B．水解反应NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时地负极和充电时地阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2地生成速率13．下列有关实验原理、方法和结论都正确地是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe<OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚地混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液地试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中地溶解度比在水中地大14．下列有关电解质溶液中微粒地物质地量浓度关系正确地是A．在0.1mol·L-1NaHCO 3溶液中：c<Na+） c<HCO3+） c<CO32-） c<H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c<OH-）- c<H+）= c<HCO3-）+2c<H2CO3-）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c<CO32-）> c<HCO3-）> c<OH-）> c<H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c<Na+）=0.1mol·L-1]：c<Na+）= c<CH3COO-）> c<CH3COOH）> c<H+）= c<OH-）15．700℃时，向容积为2L地密闭容器中充入一定量地CO和H2O,发生反应：CO<g）+H2O<g）CO2+H2<g）反应过程中测定地部分数据见下表<表中t）:下列说法正确地是A．反应在t1min内地平均速率为B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2>=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O地体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题16．<12分）以硫铁矿<主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体<FeCl3·6H2O）地工艺流程如下：回答下列问题：<1）在一定条件下，SO2转化为SO3地反应为，该反应地平衡常数表达式为K= ▲；过量地SO2与NaOH溶液反应地化学方程式为▲<2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目地是▲、▲ .<3）通氯气氧化后时，发生地主要反应地离子方程式为▲；该过程产生地尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气地气体为▲<写化学）.17．<15分）敌草胺是一种除草剂.它地合成路线如下：回答下列问题：<1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是.<2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）.<3）写出同时满足下列条件地C地一种同分异构体地结构简式：.①能与金属钠反应放出H2；②是萘<）地衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境地氢.<4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E<分子式为C23H18O3），E是一种酯.E地结构简式为.<5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备地合成路线流程图<无机试剂任用）.合成路线流程图示例如下：18．<12分）Ag2O2是银锌碱性电池地正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为回答下列问题：<1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全地方法是.<2）银锌碱性电池地电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极地Ag2O2转化为Ag，负极地Zn 转化为K2Zn<OH）4，写出该电池反应方程式：.<3）准确称取上述制备地样品<设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定地条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2<标准状况下）.计算样品中Ag2O2地质量分数<计算结果精确到小数点后两位）.19．<15分）高氯酸铵<NH4ClO4）是复合火箭推进剂地重要成分，实验室可通过下列反应制取<1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是▲.<2）反应得到地混合溶液中NH4ClO4和NaCl地质量分数分别为0.30和0.l5<相关物质地溶解度曲线见图9）.从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体地实验操作依次为<填操作名称）、干燥.<3）样品中NH4ClO4地含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示<加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性.步骤2：准确称取样品a g<约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解.步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4溶解于锥形瓶中.步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L-¹NaOH 溶液.步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液.步骤6：用新煮沸过地水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中.步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL.步骤8：将实验步骤1-7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液地玻璃仪器是________．②步骤1-7中确保生成地氨被稀硫酸完全吸收地实验是_____<填写步骤号）.③为获得样品中NH4ClO4 地含量，还需补充地实验是 _____20．<14分）氢气是一种清洁能源，氢气地制取与储存是氢能源利用领域地研究热点.已知：<g）+<g）====<g）+<g）=<g）+ <g）====<g）+<g）=<g）====<g）+<g）=<1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用地制氢方法.<g）与<g）反应生成<g）和<g）地热化学方程式为______.<2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目地是_____;燃烧生成地与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应地化学方程式：_______.<3）H2O地热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体地体积分数与温度地关系如图11所示.图中A、B表示地物质依次是_______.<4）电解尿素[CO<NH2）2]地碱性溶液制氢地装置示意图见图12<电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）.电解时，阳极地电极反应式为_______.<5）Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素地氢化物<其中氢地质量分数为0.077）.Mg2Cu与H2反应地化学方程式为_______.21．<12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块地内容.请选定其中一题，并在相应地答题区域内作答.若两题都做，则按A题评分.A．原子序数小于36地X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多地元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数地2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对地电子，W地原子序数为29.回答下列问题：<1）分子中Y原子轨道地杂化类型为，1mol含有键地数目为.<2）化合物地沸点比化合物地高，其主要原因是.<3）元素Y地一种氧化物与元素Z地一种氧化物互为等电子体，元素Z地这种氧化物地分子式是.<4）元素W地一种氯化物晶体地晶胞结构如图13所示，该氯化物地化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应地化学方程式为.B．草酸是一种重要地化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸地装置如图14所示<加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量地淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂地混酸<65%HNO3与98%H2SO4地质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体.硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑ +10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑ +4H2O<1）检验淀粉是否水解完全所需用地试剂为<2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是<3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n<NO2）:n<NO）=1：1时，过量地NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是<用化学方程式表示）<4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 .<5）草酸重结晶地减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料地仪器有.参考答案单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分.1．B 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.11．A 12．AD 13．C 14．BD 15．BC非选择题<共80分）16．<12分）<1）<2）提高铁元素地浸出率抑制Fe3+水解<3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+ Cl HCl17．<15分）<1）A被空气中地O2氧化<2）羟基醚键18．<12分）<1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba<NO3）溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全<或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2地物质地量为x，Ag2O地物质地量量为y19．<15分）<1）氨气与浓盐酸反应放出热量<2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤<3）①酸式滴定管②1，5，6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液地浓度<或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20．<14分）<1）CH4<g）+2H2O<g） === CO2<g）+4H2<g）H = 165.0 kJ·mol-1<2）为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 === 2H2O+3S <或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2）<3）H、O<或氢原子、氧原子）选做题<二选一）21．A．<12分）<1）sp杂化3mol或3×6.2×1023个<2）NH3分子间存在氢键<3）N2O<4）CuClCuCl+2HCl=====H2CuCl3 <或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]21．B．<12 ）<1）碘水或KI-I2 溶液<2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化<3）NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O<4）优点：提高HNO3利用率缺点：NO x吸收不完全<5）布氏漏斗、吸滤瓶申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
2018年全国高考化学试题及答案
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是AB C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
2018全国高考化学试卷(含答案和解析)
2018全国高考化学试卷（含答案和解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH25．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价6．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性试卷第2页，总18页7．化学与生活密切相关。
2024全国高考真题化学汇编：几种简单的晶体结构模型
2024全国高考真题化学汇编几种简单的晶体结构模型一、单选题1．（2024甘肃高考真题）2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为32．（2024山东高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A ．金刚石(C)B ．单晶硅(Si )C ．金刚砂(SiC )D ．氮化硼(BN ，立方相)3．（202432234QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R ，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：W<X<Y B ．第一电离能：X Y Z C ．单质沸点：Z<R<QD ．电负性：W<Q<R4．（2024吉林高考真题）下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12He B ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形5．（2024贵州高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。
其阴离子[K@Au 12Sb 20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C 60相似的高对称性。
下列说法错误的是A ．富勒烯C 60是分子晶体B ．图示中的K +位于Au 形成的二十面体笼内C ．全金属富勒烯和富勒烯C 60互为同素异形体D ．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA 族，则其基态原子价层电子排布式是5s 25p 36．（2024河北高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。
下列实例与解释不符的是选项实例解释A 原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位+Cs 比+Na 的半径大D 逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2024浙江高考真题）X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)及详细答案
a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f氢键g.范德华力h.π键i.σ键
(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
【点睛】
本题考查了原子结构与物质性质及元素在周期表位置关系应用，根据原子结构关系或物质性质推断元素是解题关键，理解影响微粒半径大小的因素，注意识记常见10电子、18电子微粒，理解酸式盐可以与碱反应产生正盐，结合物质的溶解性及电解质的强弱和物质的拆分原则书写反应的离子方程式。
5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
(2)①H2C2O4的结构式为 ，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，分子中含有7个σ键、2个π键，所以σ键和π键数目之比为：7:2，故答案为：sp2杂化；7:2；
②H2O中O原子的价层电子对数 ，且含有两个2个孤对电子，所以H2O的VSPER模型为四面体形，分子空间构型为V形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与H2O互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形；NH2-；
【详解】
（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；
（2）AB2的形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ；
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______________；(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；(4)SiO2晶体的熔点比BF3晶体________(选填“高”、“低”)。
【答案】O B、Si、Al 非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；(4)BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体。
【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si ＞B＞O，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2晶体的熔点比BF3晶体高。
2012年全国高考化学试题及答案-新课标卷
2012年全国高考化学试题及答案-新课标卷2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14 O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为 a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A． a = b B．混合溶液的PH = 7C ．混合溶液中，D．混合溶液中，12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2 H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2024全国高考真题化学汇编：有机化合物结构的测定
2024全国高考真题化学汇编有机化合物结构的测定一、单选题1．（2024山东高考真题）我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A ．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B ．通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构C ．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D ．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团2．（2024浙江高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解3．（2024浙江高考真题）有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
下列关于A 的说法正确的是A ．能发生水解反应B ．能与3NaHCO 溶液反应生成2COC ．能与2O 反应生成丙酮D ．能与Na 反应生成2H 4．（2024湖北高考真题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A ．蒸馏法分离22CH Cl 和4CCl B ．过滤法分离苯酚和3NaHCO 溶液C ．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D ．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸5．（2024湖南高考真题）下列有关化学概念或性质的判断错误的是A ．4CH 分子是正四面体结构，则22CH Cl 没有同分异构体B ．环己烷与苯分子中C-H 键的键能相等C ．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D ．由4R N 与6PF 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关二、解答题6．（2024贵州高考真题）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。
某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：Ⅰ．将适量242232Na WO 2H O Na SiO 9H O 、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
2018年高考全国卷化学试题答案解析
2018年高考全国卷化学试题解析2018全国Ⅰ卷化学解析2018全国Ⅱ卷化学解析2018全国Ⅲ卷化学解析2018年高考全国卷1化学试题解析版1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
高中化学专题12 分子结构与性质-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(解析版)
专题12 分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
12-18全国高考化学结构大题汇总
12-18全国高考化学结构大题汇总能：C-C键。
Si-Si键。
C-Si键事实：①C-C键比Si-Si键强，说明碳原子形成的分子比硅原子形成的分子更加稳定。
②C-Si键比Si-Si键强，说明碳和硅之间的化学键更加稳定，因此二者可以形成共价化合物，如光电转换材料等。
③硅的半导体性质与其键能的大小有关，因为电子在晶体中的运动需要克服键能的限制。
1.硅化物的键能较低，导致硅烷的数量和种类都远不如烷烃多。
2.SiH4的稳定性较低，容易生成氧化物。
3.SiO44-四面体可通过共用顶角氧离子形成不同的结构型式，如岛状、链状、层状、骨架网状。
多硅酸根的Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1:4，化学式为SiO2n-2.4.A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，且A和B+的电子数相差为8.C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.1) D2+的价层电子排布图为[He]。
2) A中第一电离能最小，B+电负性最大。
3) (①化合物的化学式为ABD，D的配位数为6；②密度的计算公式为：密度=（A原子量+B原子量+D原子量）/（晶格常数）^3)4) 化学键的类型有离子键和共价键。
复杂离子的化学式为[B3CA6]3-，配位体是C3+。
5.(1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
2) 三价铁离子的电子排布式为[d5]，硫氰化钾奉验三价铁离子形成的配合物为深红色。
3) 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp2，一摩尔乙醛分子中含有3个σ键。
乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是乙酸分子中含有强的氢键。
晶胞中有一个铜原子，配位数为6.4) 铝单质的晶胞参数a=0.405nm，铝原子的配位数为12.密度的计算公式为密度=（铝原子量）/（晶格常数）^3.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，元素a的核外电子总数与其周期数相同，元素b的价电子层中有3个未成对电子，元素c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，元素d与c同族，元素e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
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12-18全国高考化学结构大题汇总37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）（12年全国1）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;（3）Se原子序数为__ __，其核外M层电子的排布式为__ __；（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；➀H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；➁H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（13年全国卷1）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ•mol-1356 413 336 226 318 452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）（13年全国卷2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。
（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为；D的配位数为；②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)（14年全国卷1）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)37、[化学——选修3：物质结构与性质]（14年全国卷2）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
[化学--选修3：物质结构与性质]（15年全国卷1）37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．12．（15分）（15年全国卷2）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型．（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为．（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3）．37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（16年全国卷1）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2424Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）（16年全国卷2）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1958kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（16年全国卷3）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。