无机化学样题2(吉大版)
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (2)
19.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = -92kJ·mol-1,从热力学观点看要使H2达到最大转化率,反应的条件应该是
A、低温高压B、低温低压
C、高温高压D、高温低压
20.干冰升华吸收能量以克服
A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力
二、填空(10小题,共10分)
13.
A、-3.7B、3.7C、1.2D、-1.2
14.参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是
A、NH3B、He C、CH4D、N2
────────────────────────
TC/KpC/MPa
────────────────────────
He 5.2 0.225
N2126.0 3.35
1. 的共轭碱是__________,[Fe (OH)(H2O)5]2+的共轭酸是____________。
2.Zn2+离子的第一步水解常数是1.010-9,0.001 mol·dm-3ZnCl2溶液的pH值是____________。
3.根据价层电子对互斥理论,画出并说明下列分子的几何构型,判断分子有无极性,分子间存在什么作用力。并指出SO2和SCl2哪个沸点高。
9.标准电极电势表的电极反应 + 8H++ 5e=Mn2++ 4H2O,实际是指该电极与氢电极组成的原电池的电池反应,该反应写完整了应当是。
10.请填写下面的空格:
化学反应条件的改变
对E,k,K的影响
活化能Ea
速率常数k
平衡常数K
升高温度
加正催化剂
三、计算(4小题,共20分)
1.根据下列热力学数据计算反应Cl2(g) + 2I(aq)=2Cl(aq) + I2(s)的标准电动势 值。
吉大无机化学在线功课二
一、单选题(共 10 道试题,共 40 分。) V 1. 反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2,4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中,则() A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
B. 反应向消耗 H2 的方向进行
C. 反应已经达到平衡
D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行 满分:4 分
2. 水解的过程是() A. 盐的溶解过程
B. 盐的电离过程
C. 盐的成分与 H+或 OH-形成弱酸或弱碱的过程
D. 以上均不是 满分:4 分
3. 晶体场稳定化能与()有关 A. 中心原子的 d 电子数目
B. 正确 满分:4 分
2. 加入催化剂,可以使反应物的平衡转化率增大。 A. 错误
B. 正确 满分:4 分
3. 稀释 HAC 溶液后,电离度增大,酸性增大。 A. 错误
B. 正确
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,通系电1,力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配,机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2,下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷,32调需3各控要类试在管验最路;大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷,下安要与全加过,强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中;中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整,理核或高对者中定对资值某料,些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒,卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置,接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资,,料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气,敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术,技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方;资式对料,整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资,课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试,且技合进术理行,利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。:对对在于于分调差线试动盒过保处程护,中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技,,术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板,变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生;握内同图部一纸故线资障槽料时内、,设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷,试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高,技中要术资进资料行料试检,卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
吉大17秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二答案
吉大17秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二答案一、单选题(共 10 道试题,共 40 分。
)1. 下列物质不易被空气中的O2所氧化的是(A)A. MnSO4B. Fe(OH) 2C. Ni(OH) 2D. Co(NH3)6^(2+)2. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加,这是由于(C)A. 前者叫同离子效应,后者叫盐析B. 前者叫同离子效应,后者叫盐效应C. 两者均属同离子效应D. 两者均属盐效应3. CH4分子中C采取的是(C)杂化。
A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是4. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时,减小容器的体积,B的分压(B),Kp(B)A. 增大,减小B. 增大,不变C. 减小,减小D. 减小,增大5. 对于N2+3H2=2NH3+Q是使用催化剂的可逆反应,生产中的温度(C)A. 越低越好B. 越高越好C. 在催化剂使用范围内适当低些D. 以上都可以6. 按照离子极化大小排列,如下正确的是(C)A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KClD. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl27. 关于下列元素第一电离能的大小的判断,正确的是(A)C. B>CD. B>Be8. NH3分子的构型是(B)A. 四面体B. 三角锥C. 八面体D. 以上均不是9. 下列物质中含有非极性键的离子化合物是(A)A. NaOHB. Na2O2C. Cl2D. CO210. 在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中,BF3为(D)A. Arrhenius碱B. Bronsted酸C. Lewis碱D. Lewis酸满分:4 分二、多选题(共 5 道试题,共 20 分。
吉大无机化学习题,海南师大试卷库
吉大无机化学习题第二章 气 体1.某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3,质量为0.132g。
试求该气体的相对分子质量,并指出它可能是何种气体。
2.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体,需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外?3.一容器中有4.4 g CO2,14 g N2和12.8 g O2,气体总压为2.026×105 Pa,求各组分的分压。
4.在300K,1.013×105 Pa时加热一敞口细颈瓶到500K,然后封闭细颈口并冷却到原来的温度求此时瓶内的压强。
5.在273 K和1.013×105 Pa下,将1.0dm3干燥的空气缓慢通过二甲醚(CH3OCH3)液体。
在此过程中,液体损失0.0335 g。
求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。
6.在291K和1.013×105 Pa条件下将2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。
完全吸水后,干燥空气为3.21g。
求291K时水的饱和蒸气压。
7.在273K时,将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中,混合气体的总压为3.26×105 Pa。
求:(1)两种气体的初压。
(2)混合气体中各组分气体的分压。
(3)各气体的物质的量。
8.313K时将1000cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa压缩到5.05×105 Pa。
问在此过程中有多少克苯凝结成液体?(313K苯的饱和蒸气压为2.41×104 Pa)9.373K时,在1.0cm3容器中装入0.02 mol的苯蒸气和0.02 mol水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半,求混合气体的总压。
(已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa)10.在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体,温度为298 K,压强为1.23×105 Pa。
吉大17春学期《无机化学(含实验)》在线作业二满分答案
D. py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道
满分:4分
正确答案:D
9.根据酸碱质子理论,都属于“两性电解质”的是()
A. HCO^(3-),H2O,HPO4^(2-)
B. HF,F^(-),HSO4^(-)
C. HCO^(3-),CO3^(2-),HS^(-)
正确答案:C
4.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是()
A.三角形
B.平面正方形
C.三角锥
D.以上3种均有可能
满分:4分
正确答案:C
5. 3p的磁量子数是()
A. 0、1、2
B. 1、2、3
C. -1、0、1
D. -2、-1、0、1、2
满分:4分
正确答案:C
6.下列元素原子半径的排列顺序正确的是()
C. Cl^(-)
D. HCO4^(-)
满分:4分
正确答案:AC
三、判断题(共10道试题,共40分)
1.设盐酸的浓度为醋酸的二倍,则前者的c(H+)也是后者的二倍。
A.错误
B.正确
满分:4分
正确答案:A
2. Cl的第一电离能小于F的原因是同族自上而下原子半径增大,第一电离能通常减小。
A.错误
B.正确
A.错误
B.正确
满分:4分
正确答案:A
10.平衡常数不仅与温度有关,也与反应的起始浓度有关。
A.错误
B.正确
满分:4分
正确答案:A
6.配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。
A.错误
B.正确
满分:4分
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1.给出下列物质的化学式:
铅丹
; 雌黄
;
金红石; 赤铁矿。源自2.写出下列化合物的颜色:Sb2S3
,
Pb3O4
,AgPO3
,CoCl2·6H2O
。
3.最简单的硼烷是
,它与
水反应生成的气体产物是 ;
如图所示的 B5H9 分子结构中, 有 种化学键,
其中闭合式硼键有 个。
4.第一个从空气中分离出的稀有气体是
20.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
()
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式(20 分)
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
()
10.下列各对元素中,不属于铂系元素的是
()
A、Rb ,Re B、Pd ,Pt C、Ru ,Ir D、Rh ,Os
11.下列各组中的离子都能将 I- 氧化的是
()
A、Hg2+,Ni2+,Fe2+ C、Co2+,Cr2O72-,Sb3+
吉大18春学期《无机化学(含实验)》在线作业二-0003.E17F509B-F175-4575-9E9A-2C727B599428(总9页)
吉大18春学期《无机化学(含实验)》在线作业二-0003
NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性?() (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2),K2= 1.1×10^(-7))
A:碱性
B:酸性
C:中性
D:无法确定
答案:B
(n,l, m,ms)组合有错误的一组是()。
A:(4,2,0,1/2)
B:(2,2,1,-1/2)
C:(3, 2,1,1/2)
D:(4,2,0,-1/2)
答案:B
配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为()
A:一羟基·草酸根·一水合铬(Ⅲ)·乙二胺
B:一水合铬(Ⅲ)·乙二胺·一羟基·草酸根
C:一羟基·草酸根·乙二胺·一水合铬(Ⅲ)
D:一羟基·乙二胺·草酸根·一水合铬(Ⅲ)
答案:C
同离子效应使难溶电解质的溶解度()盐效应使难溶电解质的溶解度()后一种效应较前一种效应()得多。
A:减小,增大,大
B:减小,增大,小
C:减小,减小,大
D:增大,减小,小
答案:B
反应H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。
若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中,则()
A:反应将向生成更多的HBr方向进行
B:反应向消耗H2的方向进行
C:反应已经达到平衡
D:反应向生成更多Br2 的方向进行
答案:D。
吉大无机化学试题及答案
吉大无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:A2. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸钙D. 氢氧化钠答案:C3. 金属晶体中,原子间通过什么相互作用力结合在一起?A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案:C4. 以下化合物中,不属于酸的是:A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸5. 根据周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案:B6. 以下化合物中,属于离子化合物的是:A. 水B. 氨气C. 氯化氢D. 氧化钠答案:D7. 金属晶体中,原子排列方式通常是:A. 立方体B. 六边形C. 正四面体D. 正八面体答案:A8. 以下化合物中,属于碱的是:A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸钾答案:B9. 根据周期表,下列元素中电负性最大的是:B. 氯C. 氧D. 氮答案:A10. 以下化合物中,属于非极性共价化合物的是:A. 二氧化碳B. 水C. 氨气D. 硫化氢答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 原子核外电子的排布遵循______原则。
答案:泡利不相容2. 元素周期表中,同一周期的元素原子的______数相同。
答案:电子层3. 金属键的形成是由于金属原子的______电子。
答案:价4. 离子晶体中,离子间的相互作用力是______力。
答案:静电5. 共价键的形成是由于原子间的______。
答案:电子对共享6. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。
答案:氢7. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。
答案:氢氧根8. 非金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案:减小9. 金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案:增大10. 氧化还原反应中,氧化剂是能够______电子的物质。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (16)
密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程:普通化学和无机化学试卷编号:(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题(20小题,每小题1分,共20分)1、下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中,加入0.10mol NaCl 晶体,溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4:p K a1=2.1,p K a2=7.2,p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合,其pH 为(NH 3·H 2O :K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水),配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液,需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0,则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液,要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀,而又不会生成Ag 2O 沉淀,则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55,在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后,可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应,提供了使I -氧化成I 2的机理:NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1,则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ,反应完成50%,进行2h ,反应完成100%,则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA],若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠,下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢,但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加,但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中,第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中,电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中,具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ,预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法,正确的是A 、离子键和共价键相比,作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论,O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空(20小题,每小题1分,共20分)1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。
吉大《无机化学》试卷答案.doc
2012 - 2013 学年 第一 学期《无机化学 》试卷一 选择题(每题2分,共20分)1)实验测得H 2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分子量约为(C )A) 51 B) 34 C) 17 D) 282) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1,若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%,原料气总压为15198.75 kPa ,则氮气的分压是 (C )A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa3) 已知Δc H m θ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, Δc H m θ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则Δf H m θ(C, 金刚石)为 (kJ/mol )(B )A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.54) 已知在298 K 时反应2N 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2O (g) 的Δr U m θ 为166.5 kJ/mol ,则该反应的Δr H m θ为(kJ/mol )(A )A) 164 B) 328 C) 146 D) 825) 下列势能-反应历程图中,属于放热反应的是 (C )A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和 46)下列关于基元反应的论述,不正确的是(D ) A) 基元反应的逆反应也是基元反应 B) 反应级数等于反应的分子数C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应7)已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g)的 Δr H m θ = -373.2 kJ/mol ,若提高有毒气体NO 和CO的转化率,可采取的措施是(B )A) 低温低压; B) 低温高压; C) 高温高压; D) 高温低压8) 下列叙述正确的是(D ) A) 因为p 轨道是“8”字形的,所以p 电子走“8”字形; B) 主量子数为2时,有2s ,2p 两个轨道; C) 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道; D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。
吉林大学实验考试无机2
无机化学实验试题(应化化工高分子专业)班级姓名说明:1.答案答在答题纸上,标明大、小题号。
2.答题时间为80分钟。
3.答完卷后将题签填上班级、姓名和答案一起上交。
一.完成并配平下列反应方程式或离子反应式(20分)1.向KI溶液中滴加FeCl3溶液2.向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液3.向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液4.向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液5.KMnO4受热分解二.给出下列反应的实验现象和对应的产物(30分)6.向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量7.向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液8.向淀粉-碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量9.将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液10.向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量11.向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水三.填空题(20分)12.将CrCl3·6H2O晶体溶于少量水后得色溶液。
将溶液加热一段时间后冷却,溶液变为色。
13.向HgCl2溶液加入氨水生成的沉淀为。
向HgCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成的沉淀为。
14.给出下列离子或化合物的颜色[Co(NH3)6]Cl3, CoCl42- ,K2[Cu(C2O4)2] ,Cr2O72-,K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ,Ni(NH3)62+ ,K3[Co(NO2)6] , MnO42- 。
四.简要回答下列各题(30分)15.在制备[Co(NH3)6]Cl3实验中,加入H2O2后将反应体系的温度控制在55~65℃。
请解释原因16.在制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时,最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热,为什么?17.在制备K2[Cu(C2O4)2]时,为什么过滤CuO必须用双层滤纸?18.在FeSO4或NaHCO3溶液中滴加碘水时碘水不褪色,但向FeSO4溶液中滴加碘水后,加入NaHCO3溶液,碘水褪色,为什么?19.将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色?20.请写出由CuSO4制备K2[Cu(C2O4)2]的全部反应方程式。
无机化学样题2与答案(吉大版)上课讲义
无机化学样题2与答案(吉大版)无机化学样题(二)姓名:学号:专业:一、填空题(本题共小题,共34分。
请将答案写在横线上方)1、(2分)273K,101.3KPa时,将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体,测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、(4分)称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-,此有机物溶液的沸点为__________K。
0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________(已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1;Kf=1.86K.kg.mol-1)3、(2分)对某系统做功165J,该系统应热 J,才能使内能增加100J。
4、(8分)把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气,已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1,ΔH= kJ.mol-1,ΔS= J.mol-1.K-1,ΔG= kJ.mol-1。
5、(3分)在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中,所含氢离子浓度;若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时,所消耗NaOH 溶液的体积,恰好中和时两溶液的pH 。
(填相同、不同)6、(2分)任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池,测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、(2分)单电子原子的能量有量子数决定,而多电子原子的能量有量子数决定。
8、(2分)CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、(5分)在盛有无色溶液A的试管中,加数滴NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入几滴氨水,摇动后沉淀消失,再加入几滴KBr溶液后,又有谈黄色沉淀产生,再加入Na2S2O3溶液后,沉淀又消失,推断A为______________,其有关离子反应式:______________________________,________________________,_________________________________,_____________________________________。
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
A、Fe(CO)5 B、Co2(CO)8 C、Co(CO)4 D、Ni(CO)4
18.下列氢化物中,稳定性最大的是
()
A、RbH
B、KH
C、NaH
D、LiH
19.用(NH4)2S2O8 将 Mn2+氧化为 MnO4-,需用的介质为
()
A、30% H2SO4 溶液
B、AgNO3 水溶液
C、H2SO4+AgNO3 混合溶液 D、H2O2 水溶液
()
A、AgSCN > AgI > Ag2CrO4
B、AgI > AgSCN > Ag2CrO4
C、Ag2CrO4 > AgSCN > AgI
D、Ag2CrO4 > AgI > AgSCN
14.下列各对离子中,与 Na2CO3 溶液作用都生成碳酸盐沉淀的是
()
A、Mg2+,Al3+ B、Ba2+,Ca2+ C、Ca2+,Zn2+ D、Ca2+,Mg2+
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●---------- 〇 ------------ 存 --------------------- 档 - 〇 -------------------- 装 ---------------------- 〇 - 订 -------------------- 线 -------------〇 -------------
6.古氏试砷法中,含有砷的样品与锌和盐酸作用,生成的气体产物为
液中,析出 ,反应方程式为
。
完成并配平下列反应方程式: 7.向 PdCl2 溶液中通入 CO;
;该气体通入硝酸银溶 得分
得分
无机化学(含实验) 吉林大学考试题库答案
无机化学1:在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是4.取向力、诱导力、色散力、氢键2:下列配合物中命名正确的是()3.3:在下列各组量子数中,合理的是()1.n = 2,l = 1,m = 04:H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在2.分子间氢键5:不属于共轭酸碱对的一组是()3.6:决定原子核外电子运动状态的量子数是()4.n,l,m7:下列分子中,属于极性分子的是()3. NH3 或PH38:在多电子原子中,电子的能量取决于量子数()2.n, l9:下列各组量子数中(n, l, m, ms),不可能存在的是()4.3,3,0,+1/2 或4,4,0,+1/210:BF3分子中,B原子所采取的杂化方式是1.sp211:下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()1.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液12:H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在4.氢键14:甲醇和水之间存在的分子间作用力是()5.以上四种作用力都存在15:下列物质中,不能作为配合物的配位体的是()3.16:欲配制pH = 4-5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是() 4.17:下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()2.溶液中OH-越多,其碱性越弱18:符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-119:下列各组分子之间仅存在着色散力的是()4.苯和四氯化碳20:下列化合物中存在氢键的是()1.HF21:下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()2.溶液中OH-越多,其碱性越弱22:可逆反应达到化学平衡的条件是( ) 4.υ正= υ逆,23:BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是1.sp25:某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.7-927:人体血液中最重要的抗碱成分是()4.H2CO328:下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) 2.F>O>Al29:CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化,分子在空间的构型为4.正四面体30:某缓冲溶液的共轭碱的Kby = 1.0×10-8,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是2.5-731:根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()4.H2O 32:已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()4.3,2,1,-1/2 或2,2,1,+1/2 或4,2,1,-1/233:下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()2.34:人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()1.35:25℃时,某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时,1.1:人体血液中最重要的抗酸成分是4.。
吉林大学《无机化学(含实验)》第三章(2) 期末考试学习资料
吉大《无机化学(含实验)》第三章(2) 酸碱解离平衡1、酸碱滴定原理(一)变色范围 HIn H+ + In-酸式 碱式故指示剂的理论变色范围是: pH=pKHIn ±1由于人眼对深色比浅色灵敏,实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。
pKa 理论范围 实际范围 酸色 碱色甲基橙 ~ ~ 红 黄甲基红 ~ ~ 红 黄酚酞 ~ ~ 无 红百里酚酞 ~ ~ 无 蓝注:一般而言,人们观察指示剂颜色的变化约有~单位的误差,称之为观测终点的不确定性,用△pH 来表示,一般按△pH=±来考虑,作为使用指示剂目测终点的分辨极限值。
(二)影响指示剂变色范围的因素1. 指示剂的用量对于双色指示剂用量多少对色调变化有影响,用量太多或太少都使色调变化不鲜明。
对于单色指示剂用量多少对色调变化影响不大,但影响变色范围和终点。
指示剂本身都是弱酸或弱碱,也会参与酸碱反应。
2. 温度:温度变时指示剂常数和水的离子积都会变,则指示剂的变色范围也随之发生改变。
3. 中性电解:溶液中中性电解质的存在增加了溶液的离子强度,使指示剂的表观离解常数改变,将影响指示剂的变色范围。
某些盐类具有吸收不同波长光波的性质,也会改变指示剂颜色的深度和色调。
[][][][][][]-+-+==In HIn K H HIn In H K HInHIn ,[][]HIn In pK pH HIn -+=lg [][]的颜色时,看到的是,即当-In pK pH HIn In HIn 110+≥≥-[][]的颜色时,看到的是,即当HIn pK pH HIn In HIn 1101-≤≤-4.滴定程序:为了达到更好的观测效果,在选择指示剂时还要注意它在终点时的变色情况。
例如:酚酞由酸式无色变为碱式红色,易于辨别,适宜在以强碱作滴定剂时使用。
同理,用强酸滴定强碱时,采用甲基橙就较酚酞适宜。
例:下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么?CH2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。
吉大14秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二答案
无机化学(含实验)吉大14秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二一,单选题1. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是()A. 2B. 6C. 10D. 14?正确答案:D2. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性?() (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2),K2=1.1×10^(-7))A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定?正确答案:B3. CH4分子中C采取的是()杂化。
A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是?正确答案:C4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况?()A. 只适用于气体间的反应B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C. 所有的物理平衡?正确答案:C5. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时,减小容器的体积,B的分压(),Kp()A. 增大,减小B. 增大,不变C. 减小,减小D. 减小,增大?正确答案:B6. SO3分子构型为()A. 三角锥B. 平面三角形C. 四面体D. V形?正确答案:B7. 在下列分子中,氢键最强的是()A. HClB. HFC. H2sD. NH3?正确答案:B8. 难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中,(2)MgCl溶液中(3)NH4Cl溶液中溶解,溶解度的大小顺序是()A. (1)>(2)>(3)B. (3)>(1)(2)C. (2)>(3)>(1)D. (3)>(1)>(2)?正确答案:B9. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为()A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案:D10. H2S的沸点低于H2O的原因是()A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键?正确答案:B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为()A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案:ABC2. 共价键的参数有哪些?()A. 键长B. 键能C. 键角D. 键的极性?正确答案:ABCD3. 能够发生有效碰撞的条件是()A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是?正确答案:AC4. 四种分子和离子中:既是Lewis碱又是Bronsted碱的是()A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO4^(-)?正确答案:AC5. 以下分子中存在非极性键的是()A. N2B. H2C. HClD. O2?正确答案:ABD三,判断题1. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.A. 错误B. 正确?正确答案:B2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关,电负性越小,共价键的极性就越大A. 错误B. 正确?正确答案:A3. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。
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无机化学样题(二)姓名:学号:专业:一、填空题(本题共小题,共34分。
请将答案写在横线上方)1、(2分)273K,101.3KPa时,将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体,测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、(4分)称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________,此有机物溶液的沸点为__________K。
(已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1;Kf=1.86K.kg.mol-1)3、(2分)对某系统做功165J,该系统应热 J,才能使内能增加100J。
4、(8分)把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气,已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1,ΔH= kJ.mol-1,ΔS= J.mol-1.K-1,ΔG= kJ.mol-1。
5、(3分)在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中,所含氢离子浓度;若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时,所消耗NaOH溶液的体积,恰好中和时两溶液的pH 。
(填相同、不同)6、(2分)任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池,测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、(2分)单电子原子的能量由量子数决定,而多电子原子的能量由量子数决定。
8、(2分)CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、(5分)在盛有无色溶液A的试管中,加数滴NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入几滴氨水,摇动后沉淀消失,再加入几滴KBr溶液后,又有谈黄色沉淀产生,再加入Na2S2O3溶液后,沉淀又消失,推断A为______________,其有关离子反应式:______________________________,________________________,_________________________________,_____________________________________。
10、(4分)已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1,在2273K时,反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa,P(NO)=20Kpa,反应商Q = _______,反应向______方向进行;在2000K时,若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ,P(O2) = 100Kpa,反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。
二、选择题(本题共15小题,共30分。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填写在下列表格内)()1、一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2和CO2的混合气体,各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是:A、H2,O2,N2,CO2B、H2,N2,O2,CO2C、CO2,O2,N2,H2D、H2,O2,CO2,N2()2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1,若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍?A. 1/6倍B. 1/8倍C. 1/2倍D. 1/4倍()3、在某容器中,反应Sn(S) + 2Cl2 (g) == SnCl4(g) 的∆rHmº <0,反应达到平衡后,为提高SnCl4(g)的生成量,应采用下列措施中的:A、升高温度B、通入氮气C、增加Sn(s) 的量D、压缩减小体积()4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一:① 2,1,1,+1/2 ② 2,1,1,-1/2③ 2,1,0,+1/2 ④ 2,1,0,-1/2⑤ 2,1,-1,+1/2 ⑥ 2,1,-1,-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是:A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥()5、下列说法中正确的是:A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的;B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的;C、BCl3分子是极性分子,而B-Cl键是非极性键;D、BCl3分子是非极性分子,而B-Cl键是极性键;()6、下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是:A、PBr3 B、CH4C、BF3D、H2O()7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水,此时:A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变()8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的KØ4为:A、 KØ1+ 3KØ2-KØ3B、 KØ1KØ2KØ3C、 KØ1KØ2/KØ3D、 KØ1KØ32/KØ3()9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀,该化合物的化学式:A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]ClC、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]()10、以电对Fe3+/Fe2+为正极,Cu2+/Cu为负极组成原电池,电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后,测得电动势为ε2,可推断:A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1D、前三者都不成立()11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):A、 AgCl (1.8 x 10-10)B、Ag2C2O4(3.4 x 10-11)C 、 AgCrO 4 (1.1 x 10-12)D 、AgBr (5.2 x 10-13) ( )12、催化剂加快反应速率的原因是:A 、提高K θ;B 、降低活化能;C 、增加分子碰撞;D 、提高反应物浓度 ( )13、凝固点下降常数f K 的数值与( )有关。
A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、溶液的浓度D 、溶液的温度( )14、在0.05 mol·L -1的CuCl 2溶液中通入H 2S 至饱和([H 2S]=0.1 mol·L -1),溶液中残留的[Cu 2+]等于( )mol·L -1。
A 、3.6×10-16B 、6.3×10-18C 、2.5×10-17D 、6.3×10-19 (已知 Ksp CuS=6.3×10-36K (H 2S )总= 1.0×10-19)( )15、根据已知数据0f G ∆(NO,g )= 86.5KJ·mol -1, 0f G ∆(NO 2,g )= 51.3KJ·mol -1, 对反应(1)N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) 和 (2)2NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是( ) A 、(1)能自发(2)不能 B 、(1)、(2)都能自发 C 、(2)能自发(1)不能 D 、(1)、(2)都不能三、计算题(本题共3小题,共36分。
要求列出详细运算步骤,并计算出中间数值和最终结果)1、(15分)计算下列溶液的pH 值: (1)20mL 0.2mol.L -1的H 2CO 3水溶液;(2)20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和20mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液; (3)20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和10mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液; (4)20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和40mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液; (5)20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和30mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液。
(已知H 2CO 3的Ka 1=4.45×10-7;Ka 2=4.69×10-11;pKa 1=6.38;pKa 2=10.32)2、(13分)下列氧化还原反应Cr 2O 72-(aq ) + Cl -(aq ) → Cr 3+(aq ) +Cl 2(g )(酸性介质)a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。
b) 若把上述反应排成原电池,请分别写出正、负极反应。
c) 计算上述反应的标准平衡常数。
d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态,则在298K 下C(H +)应是多少上述反应才能自发进行?(已知:E θ(Cr 2O 72- /Cr 3+) = 1.33 V , E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V )3、(8分)海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L -1。
在工业提取镁的过程中,需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。
求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少?若加入碱使海水样品中的pH =12.00,则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全?(已知12-2106.5))((⨯=OH Mg K sp θ,离子浓度< 10-5 mol .L -1为沉淀完全)。