无机化学样题2(吉大版)

无机化学样题（二）

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一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol)

2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为

____________

，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）

3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。

4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。

5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同）

6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。

7、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。

8、（2分）CO

2与SO

2

分子间存在的分子间作用力有。

9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反

应式：______________________________，________________________，

_________________________________，_____________________________________。

10、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。

二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）

（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H

2，O

2

，N

2

和CO

2

的混合气体，

各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：

A、H

2，O

2

，N

2

，CO

2

B、H

2

，N

2

，O

2

，CO

2

C、CO

2，O

2

，N

2

，H

2

D、H

2

，O

2

，CO

2

，N

2

（）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？

A. 1/6倍

B. 1/8倍

C. 1/2倍

D. 1/4倍

（）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl

2 (g) == SnCl

4

(g) 的∆

r

H

m

º <0，反应

达到平衡后，为提高SnCl

4

(g)的生成量，应采用下列措施中的：

A、升高温度

B、通入氮气

C、增加Sn(s) 的量

D、压缩减小体积

（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：

① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2

③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2

⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2

氧的四个2p电子可能的各套量子数是：

A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①③⑤⑥

D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：

A、BCl

3

分子和B-Cl键都是非极性的；

B、BCl

3

分子和B-Cl键都是极性的；

C、BCl

3

分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；

D、BCl

3

分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；

（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：

A、PBr

3 B、CH

4

C、BF

3

D、H

2

O

（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：

A、HAc的离解度减小

B、HAc的离解度增大

C、溶液的PH减小

D、溶液的H+离子浓度不变

（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ

1、KØ

2

和KØ

3

(1) N

2(g) + O

2

(g) = 2NO(g)

(2) H

2(g) + 1/

2

O

2

(g) = H

2

O(g)

(3) 2NH

3(g) + 5/

2

O

2

(g) = 2 NO(g) + 3 H

2

O(g)

(4) N

2(g) + 3 H

2

(g) = 2NH

3

(g)

则第四个反应的KØ

4

为：

A、 KØ

1+ 3KØ

2

-KØ

3

B、 KØ

1

KØ

2

KØ

3

C、 KØ

1

KØ

2

/KØ

3

D、 KØ

1

KØ3

2

/KØ

3

（）9、往组成为CrCl

3·4NH

3

·2H

2

O 的化合物溶液中加入足量的AgNO

3

, 有

2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：

A、[Cr(NH

3)

4

(H

2

O)

2

]Cl

3

B、[Cr(NH

3

)

4

Cl

2

]Cl

C、[Cr(NH

3)

4

(H

2

O)Cl]Cl

2

D、[Cr(NH

3

)

3

Cl

3

]

（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε

1

将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε

2

,可推断:

A、ε

2>ε

1

B、ε

2

<ε

1

C、ε

2

=ε

1

D、前三者都不成立

（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):

A、 AgCl (1.8 x 10-10)

B、Ag

2C

2

O

4

(3.4 x 10-11)