武汉大学2005-2013年普通化学考研真题合集
新版武汉大学化学考研经验考研参考书考研真题
考研是我一直都有的想法，从上大学第一天开始就更加坚定了我的这个决定。
我是从大三寒假学习开始备考的。
当时也在网上看了很多经验贴，可是也许是学习方法的问题，自己的学习效率一直不高，后来学姐告诉我要给自己制定完善的复习计划，并且按照计划复习。
于是回到学校以后，制定了第一轮复习计划，那个时候已经是5月了。
开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。
8月一直到临近考试的时候，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。
其实很庆幸自己坚持了下来，身边还是有一些朋友没有走到最后，做了自己的逃兵，所以希望每个人都坚持自己的梦想。
本文字数有点长，希望大家耐心看完。
文章结尾有我当时整理的详细资料，可自行下载，大家请看到最后。
武汉大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（655）分析化学和物理化学（881）无机化学和有机化学参考书目为：1、《无机化学》(上下册)，天津大学无机化学教研室编，高等教育出版社，第四版；2、《有机化学》，徐寿昌主编，高等教育出版社，第二版；3、《分析化学》，郑燕英主编，同济大学出版社，2015年4、《物理化学》（上下册），天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社，第五版关于英语复习的建议考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。
对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。
虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。
在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。
武汉科技大学有机化学考研真题试题2005—2010、2019年(含标准答案)
（7 分）
八、推导结构题。 (共 16 分) 1、一个糖和苯肼作用生成 D－葡萄糖脎,但不被溴水氧化。写出该糖的结构式。 （2 分） 2、组成为 C7H8O3S 的化合物 A，经高锰酸钾氧化后得磺酸基苯甲酸，A 和氢氧化 钠熔融后，酸化得邻甲酚。确定该化合物的构造式。 （2 分） 3. 化合物 A（C5H10O）能使高锰酸钾溶液褪色，与乙酰氯作用可生成醋酸酯 B（
(A) CH3CHICH3 (B) CH3CHBrCH3 (C) CH3CHClCH3
9、将下列化合物按熔点高低排列：
(A) HCON(CH3)2
(B) CH3CONHCH3
(C) CH3CH2CONH2
10、将下列化合物按氨解的易难排列成序：
(A)
Cl (B) CH3O
Cl (C) NO2
Cl (D)
五、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物。(共 16 分)
1、(A) 葡萄糖 (B) 蔗糖 (C) 2-己酮 （4 分）
2、(A) 苯 (B) 苯酚 (C) 噻吩
（4 分）
3、
（6 分） 4．（A）对甲苯胺 （B）N－甲基苯胺 （C）N，N－二甲基苯胺 （2 分） 六、用化学方法分离下列各组化合物。(每小题 3 分，共 6 分) 1、2-硝基-1, 3-二氯苯和 2, 6-二氯苯胺的混合物。 2、邻甲苯酚和水杨酸的混合物。 七、有机合成题。 (共 19 分) 1、以异戊醇为原料(无机试剂任选)合成亮氨酸：
2、丙烯酸甲酯与溴化氢加成，得到的主要产物为 3-溴丙酸甲酯，而不是 2-溴 丙酸甲酯。试解释之。 （7 分）
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
武汉大学分析化学试题集(内附答案)
是固定相。
14..定量分析过程包括
,
,
,
和
。
二、简答题（每小题 4 分，共 20 分， 答在所留空白处） 1. 什么是基准物质?什么是标准溶液? 2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂
和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？ 5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于 8 种方法)
w(KBr)= ────────────×100% = 47.60% 50.00
1.000× ────×1000 200.0
2.解： 根据题意：
lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25, (2 分)
lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8,
lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4, （2 分）
四.计算（共 40 分，写在答题纸上）
1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL 后, 作如下 测定:
(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变 为 IO3-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示 剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 （5 分）
武汉大学 2005-2006 学年度第一学期《分析化学》期末 考试试卷答案（A）
学号
姓名
院（系）
分数
有效数字不对总共扣 0.5 分
一、填空（每空 1 分，共 35 分） 1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-]
武汉科技大学物理化学考研真题试题2005—2010、2016、2019年(含标准答案)
1.
点G
2 A(s)，l
2
点E
3 A(s), D(s), l
0
点H
1 D(s)
1
区Ⅰ
2 D(s)，l
1
2. 固相质量为： w(s) a ' f 'Aw(总) 1 15kg 5kg
a'a
3
液相质量为： w ( l ) = (15－10) kg =10 kg.
3. a
b
c
l → D(s)
l 消失
l → D(s)+B(s)
= －5154 kJ·mol-1
f H (C10H8 ) = 10fH ( CO2 ) + 4fH ( H2O, l ) － rH =[10(－393.51) + 4(－285.83) －5154 ] kJ·mol-1= 75.6 kJ·mol-1
四、(14 分) 解：1. r G (1) (1000K)= 5440 J·mol -1； r G (2)(1000K) = 3352 J·mol -1
5. 常数：F＝96500C·mol－1；L＝6.022×1023 mol－1；R＝8.315J·mol－1 K－1
一、填空题 ( 每空 2 分；共 44 分) 1. 在外压恒定为 101325 kPa，温度恒定为10℃的条件下，发生下列相变过程：
H2O ( l ) H2O ( s ) 此过程的Sm (1) ； Hm (2) ；Gm (3) ；环境的熵变 S(环) (4) ；S(隔) (5) 。（选填 > 0 ，= 0 ，< 0 或不能确定）
2. 某液体的正常沸点为 127℃，该液体在此温度下的摩尔蒸发焓为 3520 kJ·mol-1，则在此 温度附近其蒸气压随温度的变化率 dp/dT = (6) 。 3. 60℃时，甲醇和乙醇的饱和蒸汽压分别为 83.39 kPa 和 47.01 kPa。两者可形成理想液态混
武汉大学分析化学2005试卷A
武汉大学分析化学2005试卷A第一篇：武汉大学分析化学2005试卷A武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）一.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则H2B HB-HB-B2-H2B的pKa1＝，pKa2＝。
5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，3+则Fe在两相中的分配比=。
8.容量分析法中滴定方式有, ，和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.紫外可见分光光度计主要由，，四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14..定量分析过程包括，，和。
二、简答题（每小题 4分，共20 分，答在所留空白处）1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
武汉科技大学环境化学2005考研专业课真题
2．已知干空气中CO2的含量为0.0314%（体积），水在25℃时的蒸汽压为0.0 3167×105Pa，CO2的亨利常数为3.34×10-7mol/(L.Pa)( 25℃)，计算CO2在水中溶解度。（已知：碳酸的第一级解离常数K1=4.45×10
-7，本题8分）
3．在一个pH为10.0的SO42-—HS-体系中（25℃），其反应为：
共2页
第2页
四.论述题（每题16分，共32分） 1． 谈一谈你对温室效应及温室气体的认识。 2．试从以下几个方面介绍一种你所熟悉的水环境污染物。
（1）该污染物的来源；（2）该污染的主要危害；（3）该污染物现阶段的主要治 理技术。
生物降解作用（水环境中有机污染物） 二．简答题（每题8分，共56分）
水的总含盐量(TDS)
1．环境化学研究的内容主要包括那些方面？ 2．简述光化学第一定律和第二定律内容。 3．用方程式表示光化学烟雾形成机制中的引发反应。 4．简述大气颗粒物的三模态模型，并简单分析三模态模型中粗粒子和细 粒子之间能否相互转化。 5．影响酸雨形成的主要因素包括哪些？ 6．水的总碱度是什么含义？写出它的表达式。 7．简要回答有机物在土壤（沉积物）中的吸着存在的两种机理。 三．计算题（共32分） 1．Freon-22(CHClF2)的蒸发热△Hv=R(42717.96T)，且在T1=300K时蒸汽压P1=10.86×(1.013×105)Pa，试导出其蒸汽 压的计算公式。（本题8分）
武汉科技大学 2005年硕士研究生入学考试试题
考试科目及代码：环境化学 412 说明：1.适用招生专业 ： 2．可使用的常用工具： 环境工程 计算器 共2页 第1页
3．答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效。 一．名词解释（每题5分，共30分） 地球环境系统 光化学烟雾 化学耗氧量(COD) 湖泊的富营养化
武汉纺织大学物理化学2005,2007-2013,2015,2017年考研初试真题+2012答案
两个反应的 rGm 分别为 Gr m,1 与 rGm,2 ，则两者的关系为 rGm,2 =_______。
7. 在 一 定 T 、 P 下 ， 由 纯 A(l) 与 纯 B(l) 混 合 而 成 理 想 液 态 混 合 物 ， 此 过 程 的
mixV _______0， mixSm _______0， G mix m ______0(填>，<或=)。
(B) Ea Eb, Ka Kb
(C) Ea Eb, Ka Kb
(D) Ea Eb, Ka Kb
11. 在等温等压下，化学反应系统达平衡时，下列式子不一定成立的是_______
(A) ΣνBμB＝0(B) NhomakorabeaG / T,P ＝0
(C) rGm ＝0
(D) rGm ＝0
12. 天空中有大小不等的小水滴，在运动中，这些水滴的变化趋势是______
(A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等
(B) 大水滴变大，小水滴变小趋于消失
(C) 大小水滴的变化没有规律
(D) 不会有什么变化
共 4 页；第 2 页
13. 表面活性物质一个很重要的特征是_______
2. 现有 A、B 两种水溶液，A 的渗透压较 B 的低，当 A、B 之间隔有半透膜时，水的
渗透方向是从__________。
3. 过饱和溶液中的溶质与纯溶质的化学势分别为 μ1 和 μ2，则 μ1_____μ2 (填>，<或=)。
4. 将固态的 NH4Cl(s)放入一抽空容器中,并使它达到平衡 NH4Cl(s)＝NH3(g) + HCl(g)
本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。
一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(分析试样的采集与制备)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第2章分析试样的采集与制备一、选择题1．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。
［北京科技大学2013研］A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C2．欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。
[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。
3．测定酸性黏土试样中SiO2的含量，宜采用的分解试剂（）。
[中国科学技术大学2003研]A．23K CO＋KOH B．HCl＋乙醇C．HF＋HClD．CaCO3＋4lNH C【答案】A【解析】碱性熔剂KOH可分解酸性黏土使其SiO2转化为K2SiO3，再使用K2CO3可分解硅酸盐。
4．若用甲醇钠为标准溶液，测定磺胺嘧啶的含量，宜选用（）为溶剂。
[东南大学2003研]A．二甲基甲酰胺B．吡啶C．冰醋酸D．甲基异丁酮【答案】A【解析】磺胺嘧啶是一种磺酰胺类物质，在分析化学中，羧酸类、酚类、磺酰胺类物质含量的测定是以醇类（滴定不太弱的羧酸）、已二胺、二甲基甲酰胺（极弱酸）为溶剂，甲醇钠（苯-甲醇）、氢氧化四丁基铵为标准溶液的。
5．分析普碳钢中C、S、P、Si等元素的含量，溶样时应采用的溶剂是（）。
[中国科学院研究生院2002研]HNOA．HCl＋3B．HF＋HClO4Na CO＋NaOH熔融C．23D．DMF＋乙醇【答案】A【解析】C、S、P、Si等化学性质很不活泼，在分析化学中，这些元素的试样分解一般HNO的混合酸。
是用酸性比较强的王水来分解的，王水即HCl和3二、计算题在不含其他成分的AgCl与AgBr混合物中，m(Cl):m(Br)为1:2，试求混合物中Ag的质量分数。
[中国科技大学2004研]解：设混合物中氯的质量为m，则溴的质量为2m，银的质量为X，则由原子守恒得代入m以及2m得代入数据后，得混合物中Ag的质量分数为。
(NEW)武汉大学《676生物化学基础》历年考研真题汇编(含部分答案)
目 录
2001年武汉大学919生物化学考研真题
2002年武汉大学481生物化学考研真题
2003年武汉大学377生物化学考研真题
2004年武汉大学384生物化学考研真题
2005年武汉大学371生物化学考研真题
2005年武汉大学371生物化学考研真题详解
2006年武汉大学368生物化学考研真题
2007年武汉大学653生物化学考研真题
2008年武汉大学655生物化学考研真题
2009年武汉大学652生物化学考研真题
2010年武汉大学652生物化学（A卷）考研真题
2011年武汉大学665生物化学（A卷）考研真题及详解
2012年武汉大学666生物化学（D卷）考研真题及详解
2013年武汉大学667生物化学（B卷）考研真题
2014年武汉大学676生物化学（D卷）考研真题（含部分答案）
2015年武汉大学676生物化学（C卷）考研真题
2015年武汉大学676生物化学（C卷）考研真题及详解
2016年武汉大学676生物化学考研真题（回忆版）
2016年武汉大学676生物化学考研真题（回忆版，含详解）2018年武汉大学676生物化学基础考研真题（回忆版，不完整）
2001年武汉大学919生物化学考研
真题
2002年武汉大学481生物化学考研
真题
2003年武汉大学377生物化学考研
真题
2004年武汉大学384生物化学考研
真题
2005年武汉大学371生物化学考研
真题
2005年武汉大学371生物化学考研
真题详解
2006年武汉大学368生物化学考研
真题。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(吸光光度法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第 5 版上册名校考研真题 第 10 章 吸光光度法
一、选择题 1．用普通分光光度法测得标准溶液 C1 的吸光度为 0.21，试液的吸光度为 0.54；若以 示差法测定，以 C1 为参比溶液，则试液的吸光度为（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．0.75 B．0.33 C．0.54 D．0.21 【答案】B
三、简答题 1．说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。[国际关系学院 2014 研] 答：吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因如下： （1）选择的参比溶液选择不合适； （2）吸收池的厚度不等；
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（3）吸收池的位置放置不妥； （4）吸收池透光面不清洁； （5）有色络合物的离解度较大，特别是当溶液中还有其他络合剂存在时，会使被测物 质渣低浓度时显色不完全。
5．简述朗伯-比尔定律和摩尔吸光系数的物理意义。[南京理工大学 2003 研] 答：（1）朗伯-比尔定律的内容 当一束平行的单色光通过一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的
浓度以及液层的厚度成正比，其数学表达式为： A bc 。
（2）摩尔吸光系数的物理意义 摩尔吸光系数是指浓度为 1mol/L 的物质在 1cm 光程中的吸光度，摩尔吸光系数是吸 光物质在特定波长和溶剂中的一个特征常数。一般用符号ε表示，单位为 L·mol―1·cm―1。
答：（1）主要仪器及试剂 分液漏斗（支架，烧杯，玻璃棒）；丁二酮肟-正丁醇（或其他合理的萃取试剂和溶剂， 但必须能与 Ni2＋显色），蒸馏水。 （2）简要实验过程和步骤 ① 将 溶 液 全 部 装 入 分 液 漏 斗 中 ， 定 量 加 入 含 有 一 定 量 丁 二 酮 肟 的 正 丁 醇 5.00 ～ 25.00mL，震摇分液漏斗 1 分钟萃取，静置； ②溶液分层后，弃去水相，有机相直接放入比色皿中； ③同样步骤，萃取蒸馏水一份，作为参比溶液。
武汉理工大学 高分子材料2005-2013研究生入学考试试题
武汉理工大学2009年研究生入学考试试题课程代码835 课程高分子化学（共5页，共5大题、39小题答题时不必抄题，标明题目序号）一、填空题：（每空1分，共15小题，本题共25分）1、1930年首次提出：高分子是由大量原子按一定的顺序连接成的链形分子。
（1分）2、高分子的熔体粘度（决定加工性能）主要取决于（数均、重均）分子量，与（数均、重均）分子量关系较小。
（2分）3、1，1-二苯乙烯，由于而不易聚合。
（1分）4、甲基丙烯酸甲酯在75℃作自由基聚合，聚合初期，链自由基终止以为主；苯乙烯在50℃作自由基聚合，聚合初期，链自由基终止以为主。
（2分）5、自由基聚合中，链自由基向引发剂转移，会使分子量（升高、下降、基本不变）；消耗引发剂，引发剂效率（升高、下降、基本不变）；聚合速率（升高、下降、基本不变）。
（3分）6、膨胀计法是利用聚合物密度比单体（大、小）的现象，通过测定聚合时的体积（膨胀、收缩）来确定转化率。
（2分）7、顺丁烯二酸酐和1，2-二苯基乙烯自由基共聚合，最可能得到（无规、接枝、交替、嵌段）共聚物。
共聚物的两种结构单元的组成比为。
（2分）8、是唯一只能进行阳离子聚合的α-烯烃。
（1分）9、阳离子聚合的引发剂是缺电子物种，属亲电试剂，有，，稳定的有机阳离子盐类等几类。
（2分）10、BuLi/THF,PhLi/NH3体系引发苯乙烯等非极性单体聚合，在无杂质的聚合条件下，可得到稳定的。
（1分）11、茂金属（Metallocene）是含有环茂二烯（Cp）或取代环茂二烯配体的金属有机化合物的通称。
在配位聚合中，茂金属常用作（均相、非均相）催化剂。
（1分）12、在缩聚或逐步聚合反应中，用不能准确的反应聚合的进度，而需改用来描述反应的深度。
（2分）13、光气直接法制碳酸酯是将双酚A的钠盐的与的有机溶液混合进行而成。
（3分）14、聚合物在使用过程中，受空气、光等大气条件物理-化学因素的影响，引起不希望的化学变化，使性能变坏，这个过程成为。