人教版高中化学方程式大全
人教版化学书上所有化学方程式
化学反应方程式.一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化---BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑3、2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O7、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O29、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑10、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑11、Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑12、Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+ H2O17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3NaOH=====Al(OH)3↓+3NaCl氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=====Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl325、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑高温电炉26、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）S（i粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温S（i纯）+4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃）硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4↑+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl（白烟）53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反应：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2和氯气1:1混合漂白能力消失SO2+Cl2+2H2O====2HCl +H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑5、用电子式表示下列物质：NaClKOHHClH2ONH3CH4Na2ONa2O2NaOH第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H2O+CO↑2324、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO ↑25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2Na O22钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF ==== SiF4+ 2H O22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SiO3 + H 2 O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应： NaSiO+ 2HCl === 2NaCl + H2SiO ↓233点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑。
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必修一化学方程式一．过度1. 澄清石灰水中通入 少许二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2══CaCO 3 + H 2 O2. 澄清石灰水中通入 过度二氧化碳 Ca(OH)2+ 2CO 2══Ca(HCO 3 )23. 氢氧化钠溶液中通入 少许二氧化碳： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O4. 氢氧化钠溶液中通入 过度二氧化碳； CO 2+NaOH ==== NaHCO 35. 碳酸钠溶液中加入 少许盐酸： Na 2CO 3+HCl ==== NaHCO 3+NaCl6. 碳酸钠溶液中加入 足量盐酸： NaHCO 3+HCl ==== NaCl+H 2O+CO 2↑7. 硫酸氢纳溶液中加入 少许氢氧化钡：2NaHSO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓ + NaSO 4+2H 2O8. 硫酸氢纳溶液中加入 过度的氢氧化钡： NaHSO 4+Ba (OH ) 2==== BaSO 4↓ +NaOH+H 2O9. 碳酸氢钙溶液中加入 少许氢氧化钠溶：Ca(HCO 3)2+NaOH === NaHCO 3+CaCO 3↓ +H 2O10. 碳酸氢钙溶液中加入 足量氢氧化钠溶： 2NaOH+Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓ +2HO+Na 2CO 3 11. 澄清石灰水中加入 少许的碳酸氢钠溶液：NaHCO 3+Ca(OH)2=== NaOH+H 2O+CaCO 3↓ 12. 澄清石灰水中加入 少许的碳酸氢钠液： 2NaHCO 3+Ca(OH)2=Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3↓二、钠及其化合物1. 钠在空气中焚烧： 4Na+O 2＝2Na 2O2. 点燃点燃钠在氧气中加热： 2Na+O 2Na 2O 2Cl 2 +2Na2NaCl3. 钠与水反响： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na ++ 2OH －+ H 2↑4. 钠与硫酸铜溶液反响： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 4 + H 2↑5. 钠和氯化铁溶液反响： 6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl + 3H 2↑△6. 氧化钠的主要化学性质： 2Na 2O+O 22Na 2O 2Na 2O+H 2O ＝ 2NaOHNa 2O+SO 3 ＝Na 2 4 2 2＝Na 23 2 ＝ 2NaCl+H 2O SO Na O+CO CO Na O+2HCl7. 过氧化钠与水反响 : 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反响 : 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 29. 过氧化钠和硫酸反响 : Na 2O 2 +H 2SO 4(冷、稀 )＝Na 2SO 4+H 2O 2 10. 过氧化钠和二氧化硫反响 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 11. 土法制烧碱： Ca(OH)2+Na 2CO 2=CaCO 3↓+2NaOH12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液： Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2 =2NaHCO 3↓13. 碳酸氢钠受热分解 : 2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑三、铝和铝的化合物：1. 铝和氧气反响生成氧化铝： 4Al+3O 2 点燃2Al 2O3(纯氧 )铝热反响 (2Al+Fe 2O3 高温Al 2O3+2Fe)2. 电解氧化铝铝 2Al 2O3（熔融）3O2↑ + 4Al3. 铝和酸反响 2Al+3H 2 4＝Al 2 4 3 2↑2Al + 6H +3+ + 3H 2↑SO (SO ) +3H = 2Al 4. 铝和碱反响 2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H2↑5. 铝和水的反响是 2Al+6H 2 O △2Al(OH) 3↓ +3H2↑，反响条件为加热。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）人教版 化学必修一必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O△Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O 2?=?2Na 2O? （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O 2?△?Na 2O 2? （淡黄色）5、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑?7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2?+?2CO 2?=== 2Na 2CO 3?+?O 2?8、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 49、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H 2O(g)?高温Fe 3O 4?+?4H 2?10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl ===2AlCl 3+3H 2↑?11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H 2O ===2NaAlO 2?+?3H 2↑? 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3?+?6HCl?===2AlCl 3?+?3H 2O? Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3?+?2NaOH?===?2NaAlO 2?+?H 2O? Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl 3?+?3H 2O? Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3?+?6NH 3?H 2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH 4)2SO 4 ?Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?△2O 3?+?3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3?+?6HCl?===?2FeCl 3?+?3H 2O Fe 2O 3?+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4?+?2NaOH?===? Na 2SO 4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2?+?2H 2O?+?O 2?=?4Fe(OH)3? 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?△2O↑+??Fe 2O 3?（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3?+?Fe?===?3FeCl 2? 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2?+?Cl 2?===?2FeCl 3 ?2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3?+?Cu?===?2FeCl 2?＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2?+?4HF?===?SiF 4?↑+?2H 2O? （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2?+?CaO?高温?CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2?+?2NaOH?===?Na 2SiO 3?+?H 2O? 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H 2SiO 3↓? 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe?+?3Cl 2? 点燃?2FeCl 3?（棕褐色色烟）Cu?+?Cl 2?点燃?CuCl 2? （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O?＝HCl?+?HClO? Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl?+?O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H 2O? （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O?（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?===?CaCO 3↓?+?2HClO? 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2?+?H 2O??H 2SO 3?二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3?+?H 2O?===?H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===?CaSO 4 ＋ H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2?+?O 2??2NO? （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O 2?===2NO 2? 放电或高光照光照47、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==?2HNO 3?+?NO?（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮） 50、氨气溶于水：?NH 3?+?H 2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3?H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3?H 2O△3↑?+?H 2O?53、氨气与氯化氢反应：NH 3?+?HCl?===?NH 4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?△?NH 3↑?+?HCl↑?55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3?△NH 3↑?+?H 2O↑?+?CO 2↑?56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+?NaOH? △3↑?+?NaNO 3?+?H 2O?57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl?+?Ca(OH)2? △2?+?2H 2O?+?2NH 3↑?（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H 2SO 4(浓)?△CuSO 4?+?2H 2O?+?SO 2↑? 61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H 2SO 4(浓)?△?CO 2?↑+?2SO 2↑?+?2H 2O?62、浓硝酸与铜反应：Cu?+?4HNO 3(浓)?=== Cu(NO 3)2?+?2H 2O?+?2NO 2↑? Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO 3－ === Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu?+?8HNO 3(稀)===?3Cu(NO 3)2?+?2NO↑+?4H 2O?? 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－ === 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O光照。
高中人教版化学方程式大全
高中方程式汇编无机化学反应方程式§1◆金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（过量）== NaHCO32NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2OCa(OH)2 +CO2（少量）===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2 +2CO2(过量) ===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2CuO+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 2NaHCO3+ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONaHCO3+ Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓+ NaOH +H2OCa(HCO3)2（少量）+2 NaOH= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2(过量)+ NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+H2O4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaClH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 8Al + 3Fe 3O44Al2O3+9 Fe2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O3（熔融）4Al+ 3O2↑2NaCl（熔融）2Na +Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg +Cl2↑Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 (高炉炼铁) 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe （铝热法炼铁）Cu2S+O22Cu+SO2 (火法炼铜) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (湿法炼铜)§2非金属元素Cl2+Cu CuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2NaCl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl 2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF （暗处混合爆炸）2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HICl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 KI ===2 KCl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 KI ===2 KBr+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制氯气)HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HClH2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S 2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S + O2（少量）2H2O + 2S 2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 （弱酸制强酸）SO2 + H2O H2SO3 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) H2S +X2 = 2HX+S ↓(X=Cl、Br、I)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （难挥发性酸制易挥发性酸）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 （工业制硫酸）2SO2 + O2 2 SO3SO3 + H2O = H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2制H2S FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气)（吸热）C+CO22CO （吸热）2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O(实验室制氨气)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + 3H22NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑NH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 2NO2N2O48HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑+ H2O +CO2↑ NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O§3其他章节FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl CuCl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2 ↑+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10 H2O(吸热反应)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 ↑ + 8H2ONa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2 + HBr 催化剂CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O 15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑CH 2－CH 2 n Br Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO2 CH 3––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3|H 2OCu△ 催化剂△ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n ClCH －CH 2 n醇△2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH Cu 2O ↓+ 3H 2O + CH 3COONa25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 4浓硫酸△—OH—ONa —ONa—OH––Br |BrBr –– OH|OH |浓H 2SO 4140℃28. 蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖29. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖30. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C17H35COONa + CH2–OH |CH–OH |CH2–OHC17H35COO─CH2 C17H35COO─CH C17H35COO─CH2。
人教版高一化学方程式大全最新整理
高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O 2==2Na 2O 点燃：2Na + O 2 =Na 2O 22、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==2NaOH + H 2 T 离子方程式：2Na + 2H 2O == 2Na ++ 2OH -+ H 2 T3、钠与硫酸反应：2Na + H 2sO 4 == Na 2sO 4+ H 2 T4、氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2cO 3+ O 26、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH + 02 T 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O == 4Na ++ 4OH -+ 02 T7、NaOH 溶液通入少量 CO 2： 2NaOH +CO 2 == Na 2CO 3 +H 2O 离子方程式：2OH -+CO 2== CO 32-+H 2ONaOH 溶液通入过量 CO 2： NaOH +CO 2== NaHCO 3离子方程式：OH -+CO 2== HCO 3-8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2cO 3+ HCl ==NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na 2cO 3+ 2HCl == 2NaCl +CO 2 T +H 2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na 2cO 3+ CO 2+ H 2O == 2NaHCO 3③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2cO 3+Ca(OH)2== CaCO 3 ；+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2 T +H 2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO 3 ；+H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3 +Ca(OH)2 == Na 2CO 3 +CaCO 3 ；+2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH == Na 2cO 3 +H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3=Na 2CO 3 +CO 2 T +H 2O ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2cO 3 +CaCl 2 == CaCO 3 ；+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O 2兽2Al 2O 32、铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe 2O 3+诉2Fe + Al 2O 33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl 3 +3H 2 T 离子方程式：2Al + 6H +==2Al 3++3H 2 T8、氢氧化铝和 NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH -==AlO 2-+ 2H 2O 9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3=Al 2O 3 +3H 2O10、硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 +6NH 3-H 2O == 2Al(OH)J+ 3(NH 4)2SO 4离子方程式：A13++ 3NH 3-H 2O == Al(OH)3l + 3NH 4+4、 铝和NaOH 溶液: 2Al +2NaOH +2H 2O2NaAlO 2 +3H 2 T5、氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2sO 4==Al 2(SO 4)3 +3H 2O6、 氧化铝和 NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 +H 2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl ==AlCl 3 +3H 2O离子方程式：2Al +2OH -+2H 2O == 2AlO 2- +3H 2 T 离子方程式：Al 2O 3 + 6H +==2Al 3++ 3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH -== 2AlO 2- + H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H +==Al 3++ 3H 2O11、A1C13溶液中加入少量 NaOH 溶液：A1C13 + 3NaOH ==A1(OH)3；+ 3NaC1A1C13溶液中加入过量 NaOH 溶液：A1C13 + 4NaOH == NaA1O2+ 3NaC1+ 2H2O12、往脂人1。
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高中化学方程式大全一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2+Sn ↓Fe+Sn 2+=Fe 2++Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+PbO 2PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4H ++2Cl –+PbO 2Pb 2++Cl 2↑+2H 2O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O 5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O 3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH 2+F 22HCl H 2+Cl 22H 2O2H 2+O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO 2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br – SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I – 2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2– 2CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 2 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O催化剂 加热CO 2+H 22、氧化性： SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KIK 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O―=Fe3++NO2↑+2H2OFeO+4H++NO32、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)(高温炼钢调节Si含量)2FeO+Si2Fe+SiO23、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H ++5NO 3-+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O(先得Fe 3+,在Fe 过量时再生成Fe 2+的盐) 4HNO 3(稀足)+Fe===Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 30 H ++6NO 3–+8Fe=8Fe 3++3N 2O ↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O36H ++6NO 3–+10Fe=8Fe 3++3N 2↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H ++3NO 3–+8Fe=8Fe 3++3NH 4++9H 2O 4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2O4Zn+10H ++2NO 3–=4Zn 2++N 2O ↑+5H 2O 4Zn+10HNO 3(稀)==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H ++NO 3–=4Zn 2++NH 4++5H 2O 2、还原性:H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl 2,Br 2,I 2) H 2SO 3+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+X –2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 42H 2SO 3+O 2=4H ++SO 42- H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O H 2SO 3+H 2O 2=2H ++SO 42–+H 2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH –+H 2S=HS –+H 2O2NaOH+H 2S (少量)==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH –+Al(OH)3=AlO 2–+2H 2OCa(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3)NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O 3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H 2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OCu(OH)2CuO+H 2O2AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 2FeCl 3+Zn (少量)===2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgCl ↓2Fe 3++Cl -+2Ag=2Fe 2++2AgCl ↓Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4↓ (较难反应) Fe(NO 3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2Na H CO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气) 2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 2 2Na H CO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓ Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 32- 5、盐与盐复分解反应Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO 32-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2SO 3+BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl (NaHCO 3不反应)CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag ++Cl -=AgCl ↓ AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag ++Br -=AgBr ↓ AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3Ag ++I -=AgI ↓3AgNO 3+Na 3PO 4==Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 3Ag ++PO 43-=Ag 3PO 4↓ CuSO 4+Na 2S==CuS ↓+Na 2SO 4Cu 2++S 2-=CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验) 6、不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4INH 3↑+H 2↑+I 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中) 5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO 2↑ 九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H3PO4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO-24HPO-24H++PO-34HF H++F-H2SO3H++HSO-3HSO-3H++SO-23CH3COOH H++CH3COO-H2CO3H++-3HCO-3HCO H++-23COH2S H++-HS-HS H++-2SHNO2H++NO-2C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN-HClO H++ClO-H2O H++OH-2H2O H3O++OH-2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)3H++-2AlO+H2ONH3·H2O+4NH+2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH- (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++-24SONaHSO4==H++Na++-24SONa2SO3==2Na++-24SONaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++-24SOAl2(SO4)3==2Al3++3-24SOCuSO4==Cu2++-24SOAlCl3==Al3++3Cl-AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO-+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl-Na2CO3==2Na++-23CONaHCO3==Na++-3HCO (错误书写：NaHCO3==Na++H++-23CO)Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或 2H ++2e -==H 2↑ (+)2Cl --2e-==Cl 2↑ 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑CuCl 2Cu+Cl 2↑(-)Cu 2++2e-==Cu ↓ (+)2Cl - -2e-==Cl 2↑ Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O2Cu ↓+O 2↑+2H 2SO 4(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu ↓(+)2H 2O - 4e-==O 2↑+4H + 或：4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 4H 2O 4H ++4OH -2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+4H +2H 2O2H 2↑+O 2↑(-) 4H ++4e-==2H 2↑ (+)4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 中性电解 4H 2O 4H ++4OH - 2H 2O H 2↑+O 2↑酸性水解：(-) 4H ++4e -==2H 2↑(+)2H 2O-4e -==O 2↑+4H + 4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O 2H 2O H 2↑+O 2↑碱性水解：(-) 4H 2O+4e-==2H 2↑+4OH - 或：4H ++4e -==2H 2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O 2- -12e-==3O 2↑ 4Al 3+ +6O 2-4Al+3O 2↑NaHF 2(熔融)H 2↑+F 2↑(-)2H ++2e –==H 2↑ (+)2F - -2e-==F 2↑ 2HFH 2↑+F 2↑十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn —Cu(H 2SO 4)Zn 极(-) Zn –2e -==Zn 2+ (氧化反应) Cu 极(+) 2H ++2e -==H 2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H +==H 2↑+Zn 2+ 化学方程式 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁碳电池：Fe —C(H 2CO 3)Fe 极(-) Fe –2e -==Fe 2+ (氧化反应)C 极 (+) 2H ++2e -==H 2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe —C(H 2O 、O 2)Fe 极(-) 2Fe –4e -==2Fe 2+ (氧化反应)C 极 (+) O 2+2H 2O+4e -==4 OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3·nH 2O+(3-n)H 2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al —Ni(NaCl 溶液、O 2)Al 极(-) 4Al –12e -==4Al 3+(氧化反应)Ni 极(+)3O 2+6H 2O+12e -==12 OH (还原反应) 化学方程式 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH 4Cl 糊状物) NH 4Cl+H 2O==NH 3·H 2O+HClZn 极(-) Zn –2e -==Zn 2+(氧化反应)Cu 极(+) 2MnO 2+2H ++2e -==Mn 2O 3+H 2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3↑ (2)可逆电池铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸)放电Pb 极 (-) Pb+H 2SO 4–2e -==PbSO 4+2H +(氧化反应)PbO 2极 (+)PbO 2+H 2SO 4+2H ++2e -==PbSO 4+2H 2O (还原反应) 化学方程式 Pb+PbO 2+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O Pb —PbO 2(浓硫酸)充电Pb 极 (-) PbSO 4+2H +–2e -== Pb+H 2SO 4(还原反应)PbO 2极 (+)PbSO 4+2H 2O+2e -==PbO 2+H 2SO 4+2H + (氧化反应) 化学方程式 2PbSO 4+2H 2O==Pb+PbO 2+2H 2SO 4 锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)(-) Li –e -==Li +(氧化反应)(+) MnO 2+Li ++e -==LiMnO 2+H 2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO 2==LiMnO 2银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)Zn 极(-) Zn+2OH ––2e -==ZnO+H 2O(氧化反应)Cu 极(+) Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2-OH (还原反应)化学方程式 Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag (3)高能燃料电池： H 2—O 2(NaOH)Pt 极(-) 2H 2+4-OH –4e -==4H 2O(氧化反应)Pt 极(+) O 2+2H 2O+4e -==4-OH(还原反应)化学方程式 2H 2+O 2==2H 2O CH 4—O 2(NaOH)Pt 极(-) CH 4+10-OH –8e -==-23CO +7H 2O (氧化反应)Pt 极(+) 2O 2+4H 2O+8e -==8-OH(还原反应)化学方程式 CH 4+2O 2+2NaOH==Na 2CO 3+3H 2O 十三、热化学方程式C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O 2(g)==CO 2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l)；△H=－890.3kJ/molC 8H 18(l)+12.5O 2(g)==8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H=－5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l)；△H=－2800kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O 2(g)==SO 2(g)； △H=－297kJ/molFeS 2(s)+11/4O 2(g)==1/2Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O 2(g)==SO 3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/mol H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO 2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N 2(g)==2NH 3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O 2(g)+N 2(g)==2NO 2(g)；△H=+68kJ/mol O 2(g)+N 2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/mol O 2(g)+2NO(g)==2NO 2(g)；△H=－kJ/mol2NO 2(g)==N 2O 4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO 2(g)；△H=+1777kJ/molC (石墨) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －393.51kJ ·mol -1 C (金刚石) + O 2(g) === CO 2(g)； △H = －395.41kJ ·mol -1 C (石墨) ===C (金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol -1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。