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水溶液中的离子平衡 (答案版)
水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸答案 A解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
2.下列说法中正确的是()A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D.pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－答案 A解析溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小：当c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性；只有在25 ℃时c(H＋)>10－7 mol·L－1时，溶液才显酸性，若在100 ℃时c(H＋)＝c(OH －)＝10－6 mol·L－1，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中性；c(H＋)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H 2O H＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－。
3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案 C解析A项，醋酸电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH3COOH的电离；B项，等体积等浓度的HNO 3与氨水混合生成NH4NO3，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱；D项，在相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所以溶液中c(Cl－)>c(I－)。
56高考化学经典试题总复习-10.水溶液中的离子平衡-Word版含答案56
高考化学经典试题总复习(附参考答案)10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是 ( )A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 、Cl －、CO 、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中－32－3C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：pH ＝2的溶液显酸性，CO 与H ＋不共存，B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正2－3确；与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应，消耗NaOH 的物质的量比为1∶2，D 不正确．答案：A2．(2012·福建质检)有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH 3COO －)和硫酸中的c (SO )相等2－4D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )A ．1 L 0.3 mol/L CH 3COOH 溶液和3 L 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的H ＋数B ．pH ＝1的CH 3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度C ．pH ＝12的氨水和NaOH 溶液的导电能力D ．pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A 项两溶液中CH 3COOH 的物质的量相同，后者CH 3COOH 溶液的浓度小电离程度大，后者中H ＋数多，A 不正确．B 项CH 3COOH 是弱酸，不完全电离，CH 3COOH 溶液的浓度大，B 符合．C 项两溶液中c (H ＋)、c (OH －)均相等，则c (NH )＝c (Na ＋)，导电能力相同，＋4C 不正确．D 项中醋酸的浓度大，n (CH 3COOH)大，与足量锌反应产生的H 2多，D 不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，某温度下，向2－4pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol/LC ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO )2－4D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋)＝10－2mol/L ，溶液中c (OH －)＝ mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－101×10－1210－2mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO )＋c (OH －)，因c (Na ＋)＝c (SO )，2－42－4故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO )；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －)2－4＝10－2 mol/L ，c (H ＋)＝＝ mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下K Wc OH － 1×10－1210－2NaOH 溶液的pH ＝10.答案：D6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下ˆˆ†‡ˆˆˆˆ†‡ˆˆ列说法中，一定正确的是 ( )A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶48．(2012·北京海淀期中检测)常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c (H＋)＞c(OH－)解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程大于CH3COONa的水解程度，C选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A选项错误；D选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝0.05 mol/L，则B选项正确．答案：B9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：HA溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4mol/L，因此pH＝4，A正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c(H＋)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋)＝c (A －)＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝＝＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋)＝10－4c H ＋ ·c A － c HA 10－4×10－40.1－10－4mol/L 、c (OH －)＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋)＝10－4 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)＝10－10mol/L ，D 正确．答案：B10．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是 ( )编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V (HX)＝V (YOH)②强酸强碱V (HX)＜V (YOH)③强酸弱碱V (HX)＝V (YOH)④弱酸强碱V (HX)＝V (YOH)A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX 发生水解，即X －＋H 2O HX ＋OH －，或者是反应后碱过量，c ·V (HX)＜c ·V (YOH)，即V (HX)ˆˆ†‡ˆˆ＜V (YOH)，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp )分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 ( )A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂解析：向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，因发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使溶液酸性减弱，A 错误；由于CuSO 4是足量的，S 2－因生成CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu 2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu 2＋的浓度，B 错误；因CuS 沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4可以发生，C 错误；由FeS 、CuS 的溶度积常数知，FeS 的溶解度大于CuS ，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D 正确．答案：D12．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋)的100倍解析：将pH ＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c (H ＋)＝10－3mol/L ，pH 变为3，A 错误；pH ＝1的硝酸中c (H ＋)与pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c (OH －)相等二者恰好发生中和反应，B 正确；pH ＝1的硝酸中由硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－1/10－13＝1012，C 错误；pH ＝1的硝酸中水电离出的c (H ＋)＝10－13 mol/L ，pH ＝3的硝酸中由水电离出的c (H ＋)＝10－11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c (H ＋)是pH ＝3的硝酸中水电离出c (H ＋)的1/100.D 错误．答案：B13．(2012·日照模拟)人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H ＋＋HCO H 2CO 3CO 2＋H 2O－3ˆˆ†‡ˆˆˆˆ†‡ˆˆH ＋＋PO HPO 3－4ˆˆ†‡ˆˆ2－4H ＋＋HPO H 2PO 2－4ˆˆ†‡ˆˆ－4故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是( )A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋)显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋)增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH 相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 ( )解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH)呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是 ( )A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀解析：由图可知在pH＝3时Fe3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A错误．由于Ni2＋和Co2＋沉淀完全的pH相差不大，因此不能用调节pH的方法将两者分离，B 错误．由图可知选项D 中优先沉淀的是Cu(OH)2，D 错误．答案：C16．向体积为V a 的0.05 mol/L CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是 ( )A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋)B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)＝0.05V a ，n (K ＋)＝0.05V b ，A 正确；若V a ＝V b ，反应后的溶液为CH 3COOK 溶液，由于CH 3COO －的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2)若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3)若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋)＝10－11mol/L ，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－11×10－2＝10－13.(1)pH ＝a ，则c (OH －)＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋)＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，＝＝1013－(a ＋b )．因Va Vb 10－b10a －13为a ＝12，b ＝2，代入可得＝.Va Vb 110(2)将a ＋b ＝12代入＝1013－(a ＋b )可得＝10.Va Vb Va Vb (3)当a ＝12时，c (OH －)＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋)＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －)＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V bL ＝10－3 mol/L×(V a ＋V b ) L ，＝.Va Vb 19答案：10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶918．(9分)(2012·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．(1)电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －)－c (HB)＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB)∶c (B －)＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值)．(2)已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1)①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，B n －发生水解反应，即B n －＋H 2O HB (n －1)－＋OH －.ˆˆ†‡ˆˆ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O HB ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关ˆˆ†‡ˆˆˆˆ†‡ˆˆ系为：c (Na ＋)>c (B －)>c (OH －)>c (H ＋)，由B －―→HB，OH －H 2O ―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －)＝c (HB)＋c (H ＋)，所以c (OH －)－c (HB)＝c (H ＋)＝10－10 mol/L④可设溶液B －水解x mol/L ，则有＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，x mol/L0.1－x mol/L 故c (OH －)＝0.001mol/L ，溶液中c (H ＋)＝＝1×10－11(mol/L)，即1×10－140.001pH ＝11.(2)由X n Y m n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋)＝c mol/L 时，c (Y n －)＝c mol/L ，则ˆˆ†‡ˆˆm nK sp ＝c n (X m ＋)·c m (Y n －)＝c n ·()m ＝()m ·c m ＋n .mc n m n 设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m mol 达到饱和，由＝，得S ＝c n c n ·M 1 000ρS100＋S .100cM1 000ρn －cM 答案：(1)①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O HB (n －1)－＋OH －ˆˆ†‡ˆˆ③c (Na ＋)>c (B －)>c (OH －)>c (H ＋) 10－10 mol/L④11(2)()m ·c m ＋n m n 100cM1 000ρn －cM19．(8分)(1)将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.②若溶液pH>7，则c (Na ＋)________c (A －)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7 mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1)根据混合所得溶液的pH 为1，可得：＝10－1 mol/L ，解得0.3 mol/L ×V 1－0.1 mol/L ×V 2V 1＋V 2V 1∶V 2＝1∶1；(2)①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，若溶液pH>7，即c (OH －)>c (H ＋)，则c (Na ＋)>c (A －)；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，C错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2.答案：(1)1∶1(2)①≥ ②> 根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－) ③AD20．(9分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在－3此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A．HCl最快 B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种稀溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(3)2×10－7 NaClO<NaHCO3<CH3COONa21．(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：＋44NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ 称取样品1.500 g.步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ 移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A ．滴定管内液面的变化B ．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL125.00 1.0221.03225.00 2.0021.99325.000.2020.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为________．解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH ＋6HCHO===3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋；H ＋＋OH －===H 2O ，及题给信息知：＋4NH ～OH －，即V (NH )·c (NH )＝V (NaOH)·c (NaOH)；碱式滴式管不润洗就加入标＋4＋4＋4准液使c (NaOH)降低，消耗NaOH 溶液体积增大，n (NH )增大，结果偏高．锥形瓶中＋4有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH 溶液的平均体积为：21.03－1.02 mL ＋ 21.99－2.00 mL ＋ 20.20－0.20 mL3＝20.00 mL ；25.00 mL 待测液中含n (NH )＝2.02×10－3 mol ，样品中含氮的质量分＋4数为：×100%＝18.85%.2.02×10－3 mol ×14 g/mol ×101.500 g答案：(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)(2)18.85%22．(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)32溶解度/g9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀．答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE。
新人教版化学《水溶液中的离子平衡》测试题含答案
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解2．室温下，用0.10mol•L -1盐酸滴定0.10mol•L -1氨水，滴定过程中NH 3•H 2O 、NH 4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH 3•H 2O 和NH 4+)的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如：δ(NH 3⋅H 2O)=+43232c()c(NH )+c NH H O NH O)H (⋅⋅]。
下列判断正确的是（ ）A ．曲线L 1代表δ(NH 4+)与pH 的变化关系B ．NH 3•H 2O 的电离常数K a (NH 3•H 2O)=1.0×10-4.7C ．水的电离程度：P>MD ．P 点时混合溶液中存在：c(Cl -)=c(NH 3⋅H 2O)+c(NH 4+) 3．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B ．由水电离产生的c (OH －)、1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)、1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +4．K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A ．在500、、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B ．室温下K a (HCN) ＜K a (CH 3COOH)，说明CH 3COOH 电离产生的c (H +)一定比HCN 电离产生的c (H +)大C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H ＞0，△S ＜0D ．2SO 2+O 22SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变5．下列有关实验的描述正确的是( )A ．用NaOH 标准溶液滴定3CH COOH 溶液测定其浓度，选择甲基橙作指示剂B ．称取332.5gFeCl 固体溶于水配制1500mL0.4mol?L 的3FeCl 溶液C ．中和热测定实验中用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值偏小D ．称取2.0gNaOH 固体时右盘放2g 砝码，左盘放NaOH 至天平平衡 6．下列说法中正确的有（ ）①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl 2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3。
《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案,推荐文档
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
）1. pH 、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A. 醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2•某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6 X 10-15，用定义pH 一样来规定pD = -l g{c（D+）}, 则该温度下，下列叙述正确的是（）A. 纯净的重水（D2O）中，pD=7B. 1 L 溶解有0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=12.0C. 纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）D. 1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12.03.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A. 50 mL量筒B . 10mL量筒C.50mL 酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管4•某溶液中含有HCO3「、SO32_、CO32「、CH3COO「等4种阴离子。
若向其中加入足量的血2。
2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.CH 3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO 3－5. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）①I-、CIO-、N03、H+② K+、NH 4、HCO3、OH-③ SO：、S&、Cl-、OH-④Fe2+、Cu2+、SO：、Cl-⑤H+、K+、AI02、HS03⑥Ca2+、Na+、SO：、CO；A. ①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A ．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B •乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D •丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8. 能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（）2A.c ( Na +)>c( CO 3 )>c( HCO 3 )>c(OH -)>c(H +) 2C.c(Na +)=c(HCO 3 )+c(CO 32D.c(OH -)=c( HCO 3 )+2c(H 2CO 3)+c(H +)10•下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3?H 2O ---------- AIO 2一 + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca 2+ + OH 一 + HCO 3「CaCO s J + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H +Ca 2+ + CO 2 f + HOD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2+ + CI2 -------- 2Fe 3+ + 2C 「 11.常温下，0.1 mol L 71某一元酸(HA)溶液中c(OH )=1刈0「8,下列叙述正确的是()c(H )A .溶液中水电离出的 c(H +)= 10「10 mol ―1B .溶液中 c(H +) + c(A 「)= 0.1 mol L 71C. 与0.05 mol L • 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A 7) > c(Na +) > c(OH 「) > c(H +)D.上述溶液中加入一定量 CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c(OH 「)均增大 12. 下列叙述正确的是()A . 0.1mol L 71 氨水中，c(OH 7)==c(NH 4+)B. 10 mL 0.02mol L ：1HCl 溶液与10 mL 0.02mol L ：1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的 体积为20 mL ,则溶液的pH=10C. 在 0.1mol L 71CH 3COONa 溶液中，c(OH 7)==c(CH 3COOH) + c(H +)D. 0.1mol L 71 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)==2c(A 27) + c(HA _)+ c(H 2A)13. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是 ()9•向 10 mL O.lmol • L -1 的 Na 2CO 3溶液中通入 溶液中粒子浓度关系正确的是()22.4 mL(标准状况)CO 2，当气体全部溶解时,B.c( HCO 3 )=c(Na +)>c(OH -)>c(H +))+c(H 2CO 3)A.甲、乙两溶液的 c(H +)之比为400: 1 B •甲、乙两溶液均呈酸性C .甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 度无法比较D .甲中水的电离程度与乙中水的电离程14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. NH 4++H2O =NH 3 H20+H +B. S2「+2H2O=H2S+2OH 一C. CH3C00H+H 2O = CH3C00 _+H 30+D. CH3C00H+0HCH3COO一+H2015. 已知①CH3C00H与CH3C00Na等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN「）<C （Na+）,则下列说法不正确的是（）A. CH 3C00Na的水解趋势大于CH3C00H的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. ②溶液中，c （H+）<c （OH「）D. CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H的电离二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）16. （4分）在Cl-、NH4、HSO4、Na+、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________ ,只能水解不能电离的离子是 __________ ,只能电离不能水解的离子是 __________ , 既能电离又能水解的离子是 _________ 。
水溶液中的离子平衡测试题及答案
第三章水溶液中G蹄子平衡M^S一、逗撵S1.符区屯水加热至较高温度，下列叙述正碓内是()A.水G蹄子稹燮大、pH燮小、呈酸性B.水G雕了稹不燮、pH不燮、呈中性C.水G蹄子稹燮小、pH燮大、呈^性D.水G蹄子稹燮大、pH燮小、呈中性2.下列有昌昌“重蹄平衡” G叙述中正碓内是( )A.雷解^在溶液裹逢到重蹄平衡畤，分子G渡度和蹄子G浸度相等B.雷雕平衡畤，由於分子和蹄子G渡度不断彝生燮化，所以^^雕平衡是勤熊平衡C.重雕平衡是相举寸G、暂畤G,外界脩件改燮畤，平衡就曾彝生移勤D.雷解^逢到雷蹄平衡彳爰，各槿蹄子G浸度相等3.下列昌昌彳系一定正碓内是()A.常溶液中c(H+)>10-7 molL i畤，其pH<7,溶液呈现酸性B.常溶液中c(H+)>10-7 molL i畤，其pH>7,溶液呈现^性C.常溶液中c(H+)=c(0H-)>10-7 molL i畤，其pH<7,溶液呈现中性D.常溶液中c(H+)=c(0H-)>10-7 molL i畤，其pH<7,溶液呈现酸性4.彳隹植物花朵中提取到一槿色素，它^除上是一槿有檄弱酸，可用HR表示， HR在蜜酸溶液中呈现缸色，HR在NaOH溶液中呈现叠色，符HR加入浸硝酸中呈现缸色，微热彳爰溶液G缸色褪去，根摞以上现象，可推M()A. HR鹰卷缸色B. HR鹰卷叠色C. R-鹰卷瓢色D. R-鹰卷缸色5.在稀氨水溶液中存在如下平衡醴系：NH3-H20^TNH4++0H-,常增大溶液 O pH 畤，c(NH+)^()4A.可能增大也可能减小B.增大C.减小D.瓢燮化6.符pH=1O蜜酸平均分卷2份，1份加遹量水，另一份加入舆言亥蜜酸物^ O 量浸度相同O遹量NaOH溶液彳爰，pH都升高1,即加入0水舆NaOH溶液O醴稹比卷()A. 9B. 10C. 11D. 127.有一槿含氨和氯化^物^O量相等O混合溶液，其pH卷9.3,下列^法中金昔^0是()A.氨水G霜雕作用大於氯化^^水解作用B.氯化^^水解作用大於氨水G重雕作用C.氨水G存在抑制了氯化^G水解D.氯化^G存在抑制了氨水G重蹄8.符O.lmolL i醋酸溶液加水稀释，下列^法正碓内是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸重蹄平衡向左移勤D.溶液G pH增大9.室温下，某溶液中由水重雕出G c(OH-)=10-5mol-L-i,即其溶^可能是 ()A. CH3COOHB. H2SO4C. NaOHD. N&2CO310.pH=3 G醋酸溶液加水冲稀到原溶液醴稹G 3倍，即稀释彳爰G pH^ ()A. 3.2B. 3.5C. 3.7D. 411.已知，往O.lmolL i G氨水中滴入酚酞言式液畤，溶液符呈现粉缸色。
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号：水溶液中的离子平衡测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或．．2．个．正确选项。
）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 11．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
水溶液中的离子平衡(习题+答案)
水溶液中的离子平衡【习题】1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不．正确．．的是A．c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由H2O电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/LD．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液3．人体血液中存在平衡：CO2＋H2O H2CO3HCO3－，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c(HCO3－)︰c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7时，c(H+)·c(OH－)一定不变D．c(HCO3－)︰c(H2CO3)＝1时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度4．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。
下列说法中，正确的是A．加5 mL水，c (H+)增大B．加少量NaCl固体，c (H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高5．实验：①将0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（ ） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（ ）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
化学选修4单元测试：《水溶液中的离子平衡》含答案+详解
化学选修4单元测试：《水溶液中的离子平衡》一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C． 283 K时，图中A点对应的溶液是饱和溶液D． 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B． 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C． Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点5.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水6.室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（）A． 2.3 B． 1.7 C． 2 D．无法确定7.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。
第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案
第三章水溶液中の離子平衡測試題一、選擇題1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確の是（）A．水の離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水の離了積不變、pH不變、呈中性C．水の離子積變小、pH變大、呈鹼性 D．水の離子積變大、pH變小、呈中性2．下列有關“電離平衡”の敘述中正確の是（）A．電解質在溶液裏達到電離平衡時，分子の濃度和離子の濃度相等B．電離平衡時，由於分子和離子の濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C．電離平衡是相對の、暫時の，外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質達到電離平衡後，各種離子の濃度相等3．下列關係一定正確の是（）A．當溶液中c(H+)>10-7 mol★L-1時，其pH<7，溶液呈現酸性B．當溶液中c(H+)>10-7 mol★L-1時，其pH>7，溶液呈現鹼性C．當溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol★L-1時，其pH<7，溶液呈現中性D．當溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol★L-1時，其pH<7，溶液呈現酸性4．從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現紅色，HR在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱後溶液の紅色褪去，根據以上現象，可推測（）A．HR應為紅色 B．HR應為藍色 C．R-應為無色 D．R- 應為紅色5．在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2O NH4++OH-，當增大溶液のpH時，c(NH4+)會（）A．可能增大也可能減小 B．增大 C．減小 D．無變化6．將pH=1の鹽酸平均分為2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質の量濃度相同の適量NaOH溶液後，pH都升高1，則加入の水與NaOH溶液の體積比為（）A．9 B．10 C．11 D．127．有一種含氨和氯化銨物質の量相等の混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤の是（）A．氨水の電離作用大於氯化銨の水解作用 B．氯化銨の水解作用大於氨水の電離作用C．氨水の存在抑制了氯化銨の水解 D．氯化銨の存在抑制了氨水の電離8．mol∙L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確の是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液のpH增大9．室溫下，某溶液中由水電離出のc(OH－)=10-5mol·L-1，則其溶質可能是（）A．CH3COOH B．H2SO4C．NaOH D．Na2CO310．pH=3の醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積の3倍，則稀釋後のpH為（）A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．411．mol∙L-1の氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色。
(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc
（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间： 90 分钟 满分： 100 分）本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷(非选择题 )两部分。
第 Ⅰ 卷 54 分，第 Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时 间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题共 50 分 )一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1．下列说法中正确的是 ( D )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同－1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D )2．将 0.1 mol L ·A ．溶液中 c(OH －)和 c(H ＋)都减小 B ．溶液中 c(H ＋)增大 C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的 pH 增大A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故 A 错误；B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误；C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 ( C )A ．NH 4ClB ． NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ． (NH 4)2SO 4解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选 C 。
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（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间： 90 分钟 满分： 100 分）本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷(非选择题 )两部分。
第 Ⅰ 卷 54 分，第 Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时 间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题共 50 分 )一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1．下列说法中正确的是 ( D )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同－1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D )2．将 0.1 mol L ·A ．溶液中 c(OH －)和 c(H ＋)都减小 B ．溶液中 c(H ＋)增大 C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的 pH 增大A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故 A 错误；B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误；C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 ( C )A ．NH 4ClB ． NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ． (NH 4)2SO 4解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选 C 。
4． 下列各电离方程式中，书写正确的是( D )A ．H 2S2H ＋＋ S 2—B ． KHSO 4K ＋＋ H ＋＋ SO 42－C ． Al(OH) ===Al 3 ＋ ＋ 3OH －＋ ＋H 2 － 3 244D ．NaH PO ===Na PO A ．氢硫酸分步电离， 离子方程式应该分步写， 主要以第一步为主， 其正确的电离方程式为： H 2SH ＋＋HS —，故 A 错误；B ．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为： KHSO4==K++H++SO42- ，故 B 错误；C ．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al （ OH ） 3？ ==？ Al3++3OH- ，故C 错误；D ．磷酸二氢钠为强电解质， 溶液中完全电离， 电离方程式为： NaH2PO4═ =Na++H2PO4- ，故 D 正确；故选 D ．5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( B C )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境中生锈C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D ．浓硫化钠溶液有臭味A 、纯碱即 Na2CO3 ，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH ： Na2CO3+H2O ？ == ？ NaHCO3+NaOH ，而NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的， A 与水解有关，故A 不选；B 、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B 选；C 、 FeCl3 和 NaOH 反应能生成Fe （ OH ） 3 沉淀： FeCl3+3NaOH=Fe （ OH ） 3↓ +3NaCl ，与盐类水解无关，故 C 选；D 、硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐， 能水解出 H2S ：S2-+H2O ？ ==？ HS-+OH- ，HS-+H2O ？ ==？ OH-+H2S ， H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故 D 不选．故选 BC ．6．把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B )①自来水②－1 盐酸 ③ 0.5 mol －1醋酸 ④－1 NH 4Cl 溶液0.5 mol L · ·L 0.5 mol ·L A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3· H 2O ＋ －叙述正确的是 ( A)NH 4 ＋ OH A ．加水后，溶液中 n(OH －B ．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH －) 增大)增大C ．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量 NH 4Cl 固体，溶液中＋c(NH 4 ) 减少8．向纯水中加入少量NaHSO ，在温度不变时，溶液中( A)4A ．c(H ＋)/c(OH －)增大B ． c(H ＋)减小＋－)的乘积增大－C ．水中 c(H )与 c(OHD ． c(OH )增大9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A )－ ＋ ＋ －B ． c(NH ＋－ ＋ － A ．c(Cl )>c(NH 4 )>c(H )>c(OH )4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH )－＋－－)＋－＋－C ． c(Cl )＝ c(NH 4 )>c(H )＝ c(OHD ． c(NH 4 )＝ c(Cl )> c(H )>c(OH )10．常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是 ( C )A ．将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后， pH 小于 3B ．向该溶液中加入等体积pH 为 12 的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的＋＋c(H )与水电离出的 c(H )之比为 1010∶ 1D ．该溶液中由水电离出的 c(H＋)水× c(OH －)水＝1× 10－14A ．因为 HCl 是强酸，故 pH=2 的盐酸稀释10 倍后，溶液的 pH=3 ，故 A 错误；B ． pH=12 的氨水其浓度大于 0.01mol/L ， pH=2 的盐酸其浓度为0.01mol/L ，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故 B 错误；C ．该溶液中盐酸电离出的 c （ H+ ）为 10-2mol/L ，与水电离出的 c （ H+ ）=10?14 10?2mol/L=10-12 mol/L ，所以该溶液中盐酸电离出的c （ H+ ）与水电离出的 c （ H+ ）之比为 1010：l ，故 C 正确；D ．在常温下， 由水电离出的 c （ H+ ）=c （ OH- ）=1×10-12 mol?L-1 ，所以由水电离出的 c （ H+ ）水 ×c （ OH- ） 水 =1×10-24 ，故 D 错误；故选 C ．11． t ℃时，水的离子积为 K w ，该温度下将 amol · L －1 的一元酸 HA 与 b mol · L －1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( A)＋B ．混合液的 pH ＝ 7A ．混合液中 c(H )＝ K wC ． a ＝ b＋－－D ．混合液中 c(B )＝c(A )＋ c(OH ) 解： A ． Kw=c （ H+ ）?c （ OH- ），混合后溶液呈中性，则 c （ H+ ） =c （ OH- ）， c （ H+ ） = ，故 A正确； B ．温度不确定，则中性时溶液pH 不一定为 7，故 B 错误； C ．由于酸碱的强弱未知，则不能确定 a 、 b 的关系，故 C 错误； D ．根据电荷守恒可知： c （ B+ ） +c （ H+ ） =c （ A- ） +c （ OH- ）， c （ H+ ） =c （ OH- ），故 c （ B+ ） =c （ A- ），故 D 错误，故选 A ． 12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 ( C )A ．pH ＝ 7 的溶液中： Fe3＋ － ＋－、 Cl 、 Na 、 NO 3＋－13mol/L＋－－、K ＋B ．由水电离出的 c(H )＝ 1× 10的溶液中： Na 、CO 32、Cl＋－ 2＋2－C ． pH ＝1 的溶液中： NH 4 、 Cl 、 Cu 、SO 4D ．无色溶液中： Al 3＋、 HCO 3－、、 I －、 K＋13．下列实验操作能达到目的的是 ( B)①用 Na 2S 溶液和 Al 2(SO 4)3 溶液反应制取 Al 2S 3 固体 ②用加热蒸发 K 2CO 3 溶液的方法获得 K 2CO 3 晶体③用 Na 2S 溶液和 CuSO 4 溶液反应制取 CuS 固体④加热 MgCl 2 溶液制取 MgCl 2 固体A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③A 、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al （ OH ） 3↓ +3H2S ，不能制取 Al2S3 固体，故 A 错误；B 、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢， 蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝； Al3++3H2O?Al（ OH ） 3↓+3H+， 2Al （ OH ） 3=Al2O3+3H2O ，故 B 错误；C 、用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体不溶于水和酸，故C 正确；D 、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D 错误；故选 C ．14．现将足量的 AgCl2 分别放入下列物质中， AgCl2 的溶解度由大到小的顺序是( B )① 20 mL 0.01 mol · L － 1 KCl 溶液 ② 30 mL 0.02 mol · L －1 CaCl 2 溶液 ③ 40 mL 0.03 mol · L －1 HCl 溶液A ．① >② >③B ．① >③ >②C ．② >① >③D ．③ >② >① 15．室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 (C)A ．pH ＝ 3 的盐酸和 pH ＝ 11 的氨水等体积混合B ． pH ＝3 的盐酸和 pH ＝ 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C ． pH ＝3 的醋酸和 pH ＝ 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝ 3 的硫酸和 pH ＝ 11 的氨水等体积混合 16．有关 pH 计算结果一定正确的是( D)①强酸 pH ＝ a ，加水稀释到 10n倍，则 pH ＝ a ＋ n ②弱酸 pH ＝ a ，加水稀释到 10n 倍，则 pH ＜ a ＋n(a＋n ＜ 7) ③强碱 pH ＝ b ，加水稀释到 10n 倍，则 pH ＝b － n ④弱碱 pH ＝ b ，加水稀释到 10n 倍，则 pH ＞ b－n( b － n ＞ 7)A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④17． pH ＝ 2 的两种一元酸 x 和 y ，体积均为 100 mL ，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图CB3- 1 所－ 1x y示。