2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）

1. 下列说法正确的是( )

A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +

B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N A

C. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色

D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解

2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验

现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，

蓝色迅速褪去，并产生

大量气体，使湿润的淀

粉−碘化钾试纸变蓝

①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2O

C. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−

B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +

C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −

D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −

4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A

C. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N A

D. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g

5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )

A. 5a

b mol⋅L−1 B. 10a

b

mol⋅L−1 C. b

5a

mol⋅L−1 D. a

b

mol⋅L−1

6.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和

碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()

A. CH4O

B. C2H4O

C. C2H6O

D. C2H6O2

7.下列有关物质分类的说法中，正确的是()

A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质

D. 海水、氯水、氨水均为混合物

8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别

是

A. 240ml，4.8g

B. 250ml，5.0g

C. 250ml，4.8g

D. 任意规格，4.8g

9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()

①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NO

A. ①②

B. ③④

C. ②⑤

D. ⑥⑦

10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()

A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级

C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象

11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→

分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是()

A. 制取氨气，可选用②③

B. 制取NaHCO3，可选用⑨

C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑦

D. 干燥NaHCO3，可选用①⑦⑧

12.已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g⋅cm−3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g⋅cm−3，若将上

述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是()

A. >20%

B. =20%

C. <20%

D. 无法确定

13.下列说法错误的是()

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液

D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:4

14.如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积

的1

4

)、H2和O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2()

A. ①②

B. ①④

C. ②③

D. ③④

15.相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg⋅mL−1，

则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是()

A. M r

10Sρmol⋅L−1 B. 1000Sρ

M r(100+S)

mol⋅L−1

C. 10Sρ

M r mol⋅L−1 D. Mr(100+S) 

1000Sρ

mol⋅L−1

16.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I−>H2O2>Fe2+>Cl−，下列反应不可能发生

的是()

A. 2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+

B. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+

C. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O