人教版高中化学选修5第二章_第一节__脂肪烃ppt
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人教版化学选修五第二章第一节脂肪烃第三课时优质课件PPT
a.氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
四)炔烃
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
乙炔使酸性高 锰酸钾溶液和 溴水褪色的速 度都比乙烯慢
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以 见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（第三课时）
中山纪念中学
思考：
塑料的主要成分是什么？
一、炔烃：
1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃
2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 （1）分子结构特点：
分子式
C2H2
电子式 H C C H
结构式 HCCH
结构简式 CH≡CH
空间结构特点 直线型
(2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
CuSO4溶液的洗 气瓶
（3）乙炔的化学性质:
CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体 发生加成反应的化学反应方程式
二、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴 油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子 质量较大的烷烃；通过石油的催化裂化和裂解可得到 较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工 原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
5．乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧： 2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
。
②使酸性高锰酸钾溶液 褪色 。
(2)加成反应
①使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的方程式：
___________________________。 ②与 HCl 反应，反应的方程式：
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示：用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2-二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
[对点演练] 1．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与 Cl2 发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。 但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶 液褪色。 答案：D
[新知探究]
1．结构特点与通式
3．物理性质
物理性质
变化规律
当碳原子数 小于或等于 4 时，烷烃和烯烃
状态 在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下
溶解性
呈固态或液态(新戊烷常温下为气态)
都 不溶 于水，易溶于有机溶剂
沸点
随碳原子数的增加，熔沸点逐渐 升高 。碳 原子数相同的烃，支链越多，沸点越_低___
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐 增大 。 烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度
高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)
4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。
高中化学 第二章第一节《脂肪烃》课件 新人教版选修5
在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态， C5 C15之间的一般为液态， C16以上的烃一般是固体。脂 肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点 和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高， 相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其 分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。
点燃
氧化反应： CH4+2O2
CO2+2H2O
取代反应：
受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解
生
成炭黑C和H氢4气。 C + 2H2
乙烯的化学性质:
（1）氧化反应
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
燃烧： 被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应（卤代反应）
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的沸
0.4
点、熔点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
1、脂肪烃的物理性质
脂肪烃都是分子晶体，随 着分子中碳原子数的递增 相对分子质量的增大，分 子间作用力而逐渐增大，
从而导致物理性质 上的递变
通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强 碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾 紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和 H2O。在加热条件下，能发生分解反应。
烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被 其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那 样的取代反应。
高中化学人教课标版选修5第二章第一节脂肪烃PPT课件
• 实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生 副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二 氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑． • (1)请用下图编号为①、②、③、④的装置 设计一个实验，以验证上述反应混合气体 中含有CO2、SO2和水蒸气．用装置的编 号表示装置的连接顺序(按产物气流从左 到右)： ________→________→________→
• (1)CaC2和水反应的化学方程式是
• (2)若反应刚结束时，观察到的实现现象 如图所示，这时不能立即取出导气管，理 由是 ____________________________ ____． • (3)如果电石试样的质量为c g，测得气体 体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分 数的计算式w(CaC2)＝________.(杂质 所生成的气体体积忽略不计)
• (3)乙同学经过细致观察后认为试管中另 一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现 象是____________________． • (4)丙同学对上述实验装置进行了改进， 在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试 剂应为________，其作用是 ____________________ ，B中的试 剂为________．
• (2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是________________________， 乙炔发生了________反应． • (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是________，乙炔发生了________ 反应． • (4)为了安全，点燃乙炔前应________， 乙炔燃烧时的实验现象是 • ____________________________ ___________．
• 2．制乙烯时的注意问题 • (1)向烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先 加乙醇再慢慢注入浓H2SO4，类似于浓硫 酸的稀释． • (2)加热时应迅速升到170℃，因140℃发 生副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O. • (3)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂．
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43张PPT
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
石： CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙
炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
3．乙炔的物理性质
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
高二化学同步人教版选修五：第二章 第一节 脂肪烃(53张PPT)
[对点演练]
2．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl )
解析：解题的关键是观察双键碳原子上所连原子或原 子团的特点。A、B、C 三选项双键同一侧有相同的原子或 原子团，不可能形成顺反异构。D 项可以，可形成
(2)制取乙炔应注意的问题 ①实验装置在使用前要先检查气密性。 ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 ③制取乙炔时， 由于 CaC2 和水反应剧烈， 并产生泡沫， 为防止产生的泡沫进入导管，应在导管口附近塞少量棉花。 ④电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用 饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制食盐水流的速度，使 食盐水逐滴慢慢地滴入。
。
[问题讨论] 用什么方法可以检验甲烷中是否混有乙烯？怎样除去甲烷 中混有的乙烯？
提示： 用酸性 KMnO4 或溴水可以检验甲烷中是否混有 乙烯。要除去甲烷中的乙烯，可用溴水，但不能用酸性 KMnO4 溶液。乙烯与溴水发生加成反应，生成 1,2二溴乙 烷，与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，生成 CO2，不易与 乙烯分离。
C —H≡C—H，结构简式： CH≡CH ， 四原子 在一条直线上。 ____________
3．乙炔的物理性质： 无 色、 无 味的气体， 微溶 于水，
易溶 于有机溶剂。 ________
4．乙炔的实验室制法的原理： __________________________________________。
成分
含 C5～C11 的烷烃、环 含 C5～C11 的烷、 烷烃、芳香烃等 烯、二烯烃等
差异
高中化学 第二章 第1节 脂肪烃 第1课时课件 新人教版选修5
质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所 以这样聚合反应又叫做加聚反应。
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
n CH2=CH2
催化 剂
[CH2
CH2
] n
单体
链节 聚合度
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3 （2）(CH3)2C=CHCH3
n CH2=CHCH2CH3 n（CH3）2C=CHCH3
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式 。
H
H
H ‥: ‥C : : C : H
【注意】要规范书写乙烯的结构简式： 正：CH2=CH2 、 H2C=CH2
误：CH2CH2
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现 规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
沸点/℃
分子中碳原子数
1、同系物物性递变规律
为什么 呢?
同系物物理性质的递变规律
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律 性的变化，沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大 ，常温 下的存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相 对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为
纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 表2-1 部分烷烃的沸点和相对密度
名称 甲烷 乙烷 丁烷
戊烷
壬烷
十一烷
结构简式
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH
3
CH3(CH2)3CH
3
CH3(CH2)7CH
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
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三、炔烃
A 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
12/23/2019
B
C
三、炔烃
实验中为什么要 采用分液漏斗？
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
12/23/2019
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃 1、烷烃 1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……CnH2n+2 (n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，互称为同系物。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
3）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
12/23/2019
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
12/23/2019
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成 无色易溶于四氯化碳的物 质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l） △H=﹣2600kJ/mol
误：CH2CH2
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
人教版高中化学选修5 第二章第一节 脂肪烃(第1课时) 名师公开课省级获奖课件(41张)
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
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第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
▪ 一、烷烃和烯烃 ▪ 1. 物理性质 ▪ P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相
对密度与分子中碳原子数的变化曲线。 ▪ （2）制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原
子数的变化曲线。
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成： 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： HCCH
结构简式：CH≡CH
空间结构特点：直线型
乙炔的球棍模型
乙炔的比例模型
▪ 1、乙炔的实验室制法 ▪ 反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ▪ 实验2-1：课本32页。 ▪ 注意：（1）食盐水减缓反应速率。 ▪ （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。 ▪ 2、乙炔的化学性质
▪ ②加成反应：如乙烯和溴。
▪ ③加聚反应：如乙烯聚合成聚乙烯。
▪ 课本30页《学与问》：
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
C-C
CH4
取代、燃烧
烯烃
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
▪ 课本30页《资料卡片》： ▪ 1,3-丁二烯的1,2-加成：
▪ 1,2-加成：
+Cl2
Cl
▪ （2）顺反异构的概念
▪ 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做 顺反异构。
▪ 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧。
▪ 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧。
▪ （3）产生顺反异构的条件
▪ ①有双键等限制原子或原子团旋转的结构。
态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常 温下气态。
▪ 2、烷烃、烯烃的化学性质
▪ 完成课本29页《思考与交流》：
▪ （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
▪ （2）乙烯和溴反应：
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
▪ （3）乙烯和水反应：
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
▪ 1,4-加成：
+Cl2
Cl
Cl
▪ 二、烯烃的顺反异构 ▪ （1）举例 ▪ 2-丁烯有两种结构：
CH3 C
H
CH3 C
H
顺-2-丁烯 熔点：-139.3℃
沸点：4℃ 相对密度：0.621
CH3
H
CC
H
CH3
反-2-丁烯
熔点：-105.4℃
沸点：4℃
相对密度：0.604
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
Br Br
Br Br
催化剂
▪H-C≡C-H+H2 →Δ CH2=CH2
催化剂
▪CH2=CH2+H2 →Δ CH3-CH3
催化剂
▪H-C≡C-H+H-Cl →Δ CH2=CHCl
实验
现象
纯净的乙炔通入高锰酸钾 酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯 化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、 伴有黑烟。
▪ （1）乙炔的氧化反应 点燃 ▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ ②在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个 不同的原子或原子团。
▪ 再举例：
a
a
CC
b 顺式
b
H
H
CC
Cl
Cl
顺式
a
b
CC
b
a
反式
H
Cl
CC
Cl
H
反式
▪ （4）烯烃的同分异构 ▪ ①碳链异构 ▪ ②位置异构 ▪ ③官能团异构 ▪ ④顺反异构
三、炔烃：
炔烃定义:指分子中含有-C≡C-的不饱和烃。
400
1
300
0.8
200
0.6
100
0.4
0
0.2
-100 1 2 4 5 9 11 16 18 0
-200
1 2 4 5 9 11 16 18
分子中碳原子数 烯烃相似。 分子中碳原子数
▪ 物理性质总结:
1、随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物 的沸点逐渐升高。
2、随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。 3、随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气
CH2=CH2+H2O
→ 催化剂
加热、加压
CH3CH2OH（加成反应）
▪ （4）乙烯生成聚乙烯：
催化剂
nCH2=CH2 → CH2 CH2 n （加聚反应）
▪ （1）烷烃的化学性质总结
▪ ①取代反应：光照条件下和氯气、溴等取代。
▪ ②氧化反应：在空气中或氧气中燃烧，生成CO2 和H2O。
▪ 反应通式：CnH2n+2+ 3 n 1 O2 点→燃 nCO2+(n+1)H2O
2
▪ 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。 ▪ ③高温分解：CH4 高→温 C+2H2
▪ （2）烯烃的化学性质总结
▪ ①氧化反应：
▪ 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪
色。
▪ 催化氧化：2CH2=CH2+O2催→化剂2CH3CHO
▪ 燃烧： CnH2n+ 3 n
2
O2
点→ 燃
Δ
nCO2 +nH2O
香烃
分子质量小的、沸
点低的烃
主要原料 原油
重油
重油
链状烃及环状 烃
主要产品
石油气、 润滑油、抗震性能好的汽油、 苯、甲苯等。
汽油、煤 燃料油、甲烷、乙烷、丙烷、
油、柴油 石蜡、 丁烷、乙烯、丙烯
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
▪ ③煤：主要获得芳香烃。煤直接或间接液化，可 得到燃料油和各种化工原料。
▪ 课本35页《学与问》：
石油炼制 方法
分馏
常压
减压催化裂化和裂解 Nhomakorabea催化重整
原理
用蒸发冷凝的方法 催化剂条件下，将 催化剂作用下，
分成不同沸点范围 相对分子质量大的、将链烃变为芳
的馏分
沸点高的烃断裂为
nCH2
催化剂
CH Δ
Cl
CH2 CH n Cl
化工原料—聚氯乙烯
▪ 课本33页《学与问》： ▪ 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，
含有双键和三键不饱和结构。 ▪ 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不
可能有顺反异构。
▪ 四、脂肪烃的来源及应用 ▪ （1）来源： ▪ ①石油：烷烃、环烷烃。 ▪ 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 ▪ 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 ▪ 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 ▪ 气态烯烃是最基本的化工原料。 ▪ 催化重整得到：芳香烃。 ▪ ②天然气：主要是甲烷（体积分数约占80％－90
第一节 脂肪烃
▪ 一、烷烃和烯烃 ▪ 1. 物理性质 ▪ P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相
对密度与分子中碳原子数的变化曲线。 ▪ （2）制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原
子数的变化曲线。
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成： 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构式： HCCH
结构简式：CH≡CH
空间结构特点：直线型
乙炔的球棍模型
乙炔的比例模型
▪ 1、乙炔的实验室制法 ▪ 反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ▪ 实验2-1：课本32页。 ▪ 注意：（1）食盐水减缓反应速率。 ▪ （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。 ▪ 2、乙炔的化学性质
▪ ②加成反应：如乙烯和溴。
▪ ③加聚反应：如乙烯聚合成聚乙烯。
▪ 课本30页《学与问》：
烃的类别 分子结构 代表物质 主要化学
特点
性质
烷烃
C-C
CH4
取代、燃烧
烯烃
双键
CH2=CH2
加成、燃烧、 加聚
▪ 课本30页《资料卡片》： ▪ 1,3-丁二烯的1,2-加成：
▪ 1,2-加成：
+Cl2
Cl
▪ （2）顺反异构的概念
▪ 碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做 顺反异构。
▪ 顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的同一侧。
▪ 反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键 的两侧。
▪ （3）产生顺反异构的条件
▪ ①有双键等限制原子或原子团旋转的结构。
态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常 温下气态。
▪ 2、烷烃、烯烃的化学性质
▪ 完成课本29页《思考与交流》：
▪ （1）乙烷和氯气生成一氯乙烷：
光照
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
▪ （2）乙烯和溴反应：
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
▪ （3）乙烯和水反应：
Cl
▪ 1,3-丁二烯的1,4-加成：
▪ 1,4-加成：
+Cl2
Cl
Cl
▪ 二、烯烃的顺反异构 ▪ （1）举例 ▪ 2-丁烯有两种结构：
CH3 C
H
CH3 C
H
顺-2-丁烯 熔点：-139.3℃
沸点：4℃ 相对密度：0.621
CH3
H
CC
H
CH3
反-2-丁烯
熔点：-105.4℃
沸点：4℃
相对密度：0.604
▪ H-C≡C-H+Br-Br → H C C H 1,2-二溴乙烯
Br Br
Br Br
H C C H +Br-Br → H C C H 1,1,2,2-四溴乙烷
Br Br
Br Br
催化剂
▪H-C≡C-H+H2 →Δ CH2=CH2
催化剂
▪CH2=CH2+H2 →Δ CH3-CH3
催化剂
▪H-C≡C-H+H-Cl →Δ CH2=CHCl
实验
现象
纯净的乙炔通入高锰酸钾 酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯 化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、 伴有黑烟。
▪ （1）乙炔的氧化反应 点燃 ▪ ①燃烧： 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ▪ ②和高锰酸钾酸性溶液反应：使高锰酸钾酸性溶
液紫红色褪去。
▪ （2）乙炔的加成反应
▪ ②在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个 不同的原子或原子团。
▪ 再举例：
a
a
CC
b 顺式
b
H
H
CC
Cl
Cl
顺式
a
b
CC
b
a
反式
H
Cl
CC
Cl
H
反式
▪ （4）烯烃的同分异构 ▪ ①碳链异构 ▪ ②位置异构 ▪ ③官能团异构 ▪ ④顺反异构
三、炔烃：
炔烃定义:指分子中含有-C≡C-的不饱和烃。
400
1
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0.8
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0.6
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0.4
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1 2 4 5 9 11 16 18
分子中碳原子数 烯烃相似。 分子中碳原子数
▪ 物理性质总结:
1、随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物 的沸点逐渐升高。
2、随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。 3、随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气
CH2=CH2+H2O
→ 催化剂
加热、加压
CH3CH2OH（加成反应）
▪ （4）乙烯生成聚乙烯：
催化剂
nCH2=CH2 → CH2 CH2 n （加聚反应）
▪ （1）烷烃的化学性质总结
▪ ①取代反应：光照条件下和氯气、溴等取代。
▪ ②氧化反应：在空气中或氧气中燃烧，生成CO2 和H2O。
▪ 反应通式：CnH2n+2+ 3 n 1 O2 点→燃 nCO2+(n+1)H2O
2
▪ 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色。 ▪ ③高温分解：CH4 高→温 C+2H2
▪ （2）烯烃的化学性质总结
▪ ①氧化反应：
▪ 和高锰酸钾溶液反应：烯烃能使高锰酸钾溶液褪
色。
▪ 催化氧化：2CH2=CH2+O2催→化剂2CH3CHO
▪ 燃烧： CnH2n+ 3 n
2
O2
点→ 燃
Δ
nCO2 +nH2O
香烃
分子质量小的、沸
点低的烃
主要原料 原油
重油
重油
链状烃及环状 烃
主要产品
石油气、 润滑油、抗震性能好的汽油、 苯、甲苯等。
汽油、煤 燃料油、甲烷、乙烷、丙烷、
油、柴油 石蜡、 丁烷、乙烯、丙烯
％），高效清洁能源，重要的化工原料。
▪ ③煤：主要获得芳香烃。煤直接或间接液化，可 得到燃料油和各种化工原料。
▪ 课本35页《学与问》：
石油炼制 方法
分馏
常压
减压催化裂化和裂解 Nhomakorabea催化重整
原理
用蒸发冷凝的方法 催化剂条件下，将 催化剂作用下，
分成不同沸点范围 相对分子质量大的、将链烃变为芳
的馏分
沸点高的烃断裂为
nCH2
催化剂
CH Δ
Cl
CH2 CH n Cl
化工原料—聚氯乙烯
▪ 课本33页《学与问》： ▪ 1、烯烃、炔烃可以被高锰酸钾酸性溶液氧化，
含有双键和三键不饱和结构。 ▪ 2、炔烃不存在顺反异构，炔烃是线性结构，不
可能有顺反异构。
▪ 四、脂肪烃的来源及应用 ▪ （1）来源： ▪ ①石油：烷烃、环烷烃。 ▪ 常压分馏得到：石油气、汽油、煤油、柴油等。 ▪ 减压分馏得到：润滑油、石蜡等。 ▪ 催化裂化及裂解得到：轻质油、气态烯烃等。 ▪ 气态烯烃是最基本的化工原料。 ▪ 催化重整得到：芳香烃。 ▪ ②天然气：主要是甲烷（体积分数约占80％－90