高二化学第二章第一节脂肪烃全套课件 新课标 人教版 选修5

10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合 成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反 应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子 结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的 聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加聚反应。 nCH2==CH2
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
练习1: 乙炔是一种重要的基 本有机原料，可以用来制备 氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙 烯的化学反应方程式。 CHCH + HCl
催化剂
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 第一课时
你知道吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分 子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生 成的化合物称为卤代烃 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反
异构？ 形成顺反异构的条件：
1.具有碳碳双键 2.组成双键的每个碳原子必须连接 两个不同的原子或原子团.
练习：写出丁烯的同分异构体。
（1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （ 1） （ 2） （1），（2）是双键位置异构。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验 将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 现象 溶液紫色逐渐褪去。 溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
C、CH3C=CHCH3； CH3
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。
产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子 上不能连有相同基团只有 这样才会产生顺反异构体。 即a’ b’，a b ，且 a = a’、b = b’ 至少有 一个存在。
溶液紫色逐渐褪去
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
△
CH≡CH+H2O
△
CH3CHO（制乙醛）
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两 个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构， 请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特 点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？
a' b'
a C C b
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
练习1
AB 下列哪些物质存在顺反异构？ (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
烃和卤代烃等有机物的反应与无机物 反应相比有其特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其 他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解 度较大。
碳原子数与沸点变化曲线图
碳原子数
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
烷烃 烯烃
碳原子数与密度变化曲线图
碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子 数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐 渐 升高 ，相对密度逐渐 增大 ，常温下的 存在状态，也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
+ Cl2 + Cl2
1，2—加成
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
Cl
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； B、CH3CH=CHCH2CH3；
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。 2 、氧化反应
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列 叙述中正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上
燃烧: CH4 +
3 、取代反应
燃烧 2O2
CO2 + 2H2O
CH4 CCl4
Cl 2
CH3 Cl
Cl 2
CH2 Cl2
Cl 2
Cl 2
CHCl3
4 、热分解
C4H10 C4H10
△ △Leabharlann C2H4+C2H6 CH4+C3H6
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2 C3H6 CH2 C4H8 CH2 …
键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C —C 109º 28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
3、二烯烃
1）通式：
CnH2n—2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 （3）CH2==CH2+H2O （4） nCH2==CH2
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 a 、使溴水褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
思考与交流(1)
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7
P28
烷烃 烯烃 9 11 13 15 17
2）乙炔的实验室制法： A.原料：CaC2与H2O
B、反应原理： CaC2+2H—OH C.装置： D.收集方法 E.净化： C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
学与问
烃的 类别 分子结构 特点
P30
代表物质 主要化学 性质
烷烃
全部单键、 饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃 有碳碳双键、 CH2=CH2 燃烧、与强 不饱和 氧化剂反应、 加成、加聚
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 C2H6 C2H4
键角
键长（10-10米）
CH2=CHCl CH2CH n Cl
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代， 则气态烃可能是 A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3 B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有 128 克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D． 4 ∶ 5
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？
装置：固液发生装置
（ 1 ）反应装置不能用启普发生 器，改用广口瓶和长颈漏斗