人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
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人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43张PPT
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
石： CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙
炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
3．乙炔的物理性质
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)
Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
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2—2，并根据表中数据在图2—1中绘出 变化曲线，根据曲线变化趋势总结规律。
烷烃的沸点随碳原子递增发生的变化
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
烷烃相对密度随碳原子递增发生的变化
0.8000 0.7500
2）甲烷与卤素的取代反应 人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
二氯甲烷（难溶于水的无色液体） 三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂） 四氯甲烷又叫四氯化碳 （有机溶剂、灭火剂）
思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？
※烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。
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3、烯烃的化学性质
反应原理
乙烯的实验室制法
HH
浓硫酸
H
C
C
H
H2C
170℃
CH2↑ + H2O
H OH
副反应： 2CH3CH2OH浓1H420S℃O4 CH3CH2OCH2CH3+H2O C+2H2S△O4=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
【练习】
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以
判断丙烷的沸点可能是（ C ）
A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
C．约是－40℃ D．低于－89℃
2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
A．CH3CH2CH3 Ｃ．CH3(CH2)3CH3
Ｂ．CH3CH2CH2CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂肪烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包
烃 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
（烷烃和烯烃）
一、烷烃与烯烃
通式： 烷烃：CnH2n+2
烯烃：CnH2n
思考与交流（1） 请同学们观察教材28页表2—1和表
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3）甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高
温下，甲烷分解 CH4 高温 C + 2H2
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烷烃的化学性质
与甲烷相似： 通常状况下很稳定， 跟_强__酸__、__强__碱__、__酸__性__K_M__nO__4_、__溴__水__等不发生反应，
93.6
人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
烯烃的相对密度随碳原子递增发生的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
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⑶ 高温分解–裂化或裂解
C4H10
C2H4 + C2H6
C4H10 C8H18
CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
C8H18
C3H8 + C5H10
C8H18
C2H6 + C6H12
均裂 异裂 均裂 异裂 异裂
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相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
0.4000
1
2
4
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增发生的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
-6.3
30
63.3
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•产物的种类与温度有关，在170℃时，生成乙烯 和水；在140℃时为乙醚和水；高于170℃有CO2、 CO、SO2等生成
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2、烷烃化学性质
甲烷的化学性质
(1）甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
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4）难溶于水，易溶于有机溶剂
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为什么烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增， 呈规律性的变化？
对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作 用力随相对分子质量的增大而逐渐增大。
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选修5《有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
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烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤 素原子取代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应一般较为缓慢 2.反应产物一般较为复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
按碳的骨架给烃分类？
课件
1、烷烃和烯烃的物理性质： 随着分子中碳原子的递增：
1）常温下的状态：气态→液态→固态。
C1~C4 C5~C16 ≥C17
2）熔点、沸点逐渐升高 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低， 相对密度越小。
3）相对密度逐渐增大，但密度均比水小
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烷烃的化学性质 （1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1 O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应
光照下能与Cl2、Br2纯卤素蒸气等反应
CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生9种取代产物。
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注意事项
•浓硫酸在反应中的作用： •脱水剂和催化剂 •浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为3:1，反应 中生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水 性会导致实验失败 •浓硫酸缓缓倒入乙醇中，且不能用量筒混合液体 •碎瓷片的作用：防止暴沸 •温度计的位置：温度计的水银球必须伸入液面以 下，因为温度计指示的是反应温度。
烷烃的沸点随碳原子递增发生的变化
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
烷烃相对密度随碳原子递增发生的变化
0.8000 0.7500
2）甲烷与卤素的取代反应 人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
二氯甲烷（难溶于水的无色液体） 三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂） 四氯甲烷又叫四氯化碳 （有机溶剂、灭火剂）
思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？
※烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。
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3、烯烃的化学性质
反应原理
乙烯的实验室制法
HH
浓硫酸
H
C
C
H
H2C
170℃
CH2↑ + H2O
H OH
副反应： 2CH3CH2OH浓1H420S℃O4 CH3CH2OCH2CH3+H2O C+2H2S△O4=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
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【练习】
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以
判断丙烷的沸点可能是（ C ）
A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
C．约是－40℃ D．低于－89℃
2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
A．CH3CH2CH3 Ｃ．CH3(CH2)3CH3
Ｂ．CH3CH2CH2CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂肪烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包
烃 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
（烷烃和烯烃）
一、烷烃与烯烃
通式： 烷烃：CnH2n+2
烯烃：CnH2n
思考与交流（1） 请同学们观察教材28页表2—1和表
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3）甲烷的受热分解 在隔绝空气并加热至1000℃的高
温下，甲烷分解 CH4 高温 C + 2H2
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烷烃的化学性质
与甲烷相似： 通常状况下很稳定， 跟_强__酸__、__强__碱__、__酸__性__K_M__nO__4_、__溴__水__等不发生反应，
93.6
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烯烃的相对密度随碳原子递增发生的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
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⑶ 高温分解–裂化或裂解
C4H10
C2H4 + C2H6
C4H10 C8H18
CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
C8H18
C3H8 + C5H10
C8H18
C2H6 + C6H12
均裂 异裂 均裂 异裂 异裂
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相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
0.4000
1
2
4
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增发生的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
4
5
6
7
烯烃的沸点 -103.7 -47.4
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人教版化学选修五脂肪烃PPT课件
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•产物的种类与温度有关，在170℃时，生成乙烯 和水；在140℃时为乙醚和水；高于170℃有CO2、 CO、SO2等生成
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2、烷烃化学性质
甲烷的化学性质
(1）甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
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4）难溶于水，易溶于有机溶剂
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为什么烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增， 呈规律性的变化？
对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作 用力随相对分子质量的增大而逐渐增大。
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选修5《有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
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烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤 素原子取代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应一般较为缓慢 2.反应产物一般较为复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
按碳的骨架给烃分类？
课件
1、烷烃和烯烃的物理性质： 随着分子中碳原子的递增：
1）常温下的状态：气态→液态→固态。
C1~C4 C5~C16 ≥C17
2）熔点、沸点逐渐升高 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低， 相对密度越小。
3）相对密度逐渐增大，但密度均比水小
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烷烃的化学性质 （1）氧化反应
CnH 2n 2 3n 1 O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应
光照下能与Cl2、Br2纯卤素蒸气等反应
CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生9种取代产物。
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注意事项
•浓硫酸在反应中的作用： •脱水剂和催化剂 •浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为3:1，反应 中生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水 性会导致实验失败 •浓硫酸缓缓倒入乙醇中，且不能用量筒混合液体 •碎瓷片的作用：防止暴沸 •温度计的位置：温度计的水银球必须伸入液面以 下，因为温度计指示的是反应温度。