高中化学_选修五_第二章__第一节_脂肪烃_课件

a、加成反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2 CH2-CH-CH-CH2 Br
1,2 加成
Br Br Br
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2-CH-CH=CH2
Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br2 1,4 加成 CH2-CH=CH-CH2 Br Br
二、烯烃
6.二烯烃 3）化学性质：
高效练习
1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( B ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
炔烃
三、炔烃
1.概念： 分子里含有碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。 2.炔烃的通式： CnH2n－2 （n≥2）
催化剂 △ △
CH2=CHCl（制氯乙烯） CH3CHO（制乙醛）
加聚 3CH≡CH 反应
活性炭
６０００
练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
练习2：描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是
C HOH 2+ Ca + HOH C
C H + Ca（OH）2 C H
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A B C
D
E
F
能否用启普发生器制取乙炔？
使用方法：将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加 入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形 漏斗口加入稀盐酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形 漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应， 产生的氢气从导气管放出。不用时关闭导气管的活塞，容器 内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏 斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发 生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。
第二章 烃和卤代烃
概念辨析
烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物 烷烃 C-C-C-C 链状烃 烯烃 C=C-C-C 炔烃 C≡C-C-C 脂环烃 环状烃 芳香烃 脂 肪 烃
烃
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后生成的化合物
有机物的反应与无机物反应相比有其特 点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
D.与氢气反应
高效练习
2. 烷烃
是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,
则R可能的结构简式有(
A.4种 B.5种
C )
共面原子数最少为多 少，最多为多少？
C.6种
D.7种
3. CH3-CH=CH2
丙烯
二、烯烃
6.二烯烃 1）通式： CnH2n-2 2）类别： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C C=C—C=C—C C=C—C—C=C ①累积二烯烃（不稳定） ②共轭二烯烃 ③孤立二烯烃
(4) 热分解
C4H10
△
C2H4+C2H6
C4H10
△
CH4+C3H6
二、烯烃
1.结构特点 含有C=C，不可旋转 与C=C直接相连的四个原子 一定在一平面上，所以乙烯 为平面构型。
CH2=CH2
乙烯分子中碳碳双键的键角为120℃
二、烯烃
2.单烯烃通式 CnH2n (n≥2) 5.化学性质
（1）氧化反应
b、加聚反应
1,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n nCH2=CH-CH=CH2
聚1，3-丁二烯
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3
知识回顾
通式 结构特点
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃 烯烃
CnH2n+2
全部单键， 饱和 CH4
CnH2n
有碳碳双键，不 饱和
1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
●H2O为液态（T<100℃） 体积总是减小
●H2O为气态（T>100℃）
y = 4 时： 体积不变
体积减小 y < 4时： y > 4时：体积增大
(n≧4)
二、烯烃
6.二烯烃
代表物： 1，3－丁二烯
CH2＝CH－CH＝CH2
2-甲基-1，3－丁二烯 CH =C-CH=CH 2 2 也可叫作：异戊二烯 CH
3
思考： 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子 在同一平面上？最多可以有多少个C原子在同 一平面上？
二、烯烃
6.二烯烃 3）化学性质：
①只表示烷烃
2.通式 CnH2n+2(n≥1)
②含碳量最低的 CH4 .
③共价键总数 3n+1 .
一、烷烃
3.同系物 4.物理性质
■熔沸点： 随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 C个数相同，支链越多反而越低 ■状态： C1~C4气态； 4 以上为液态或固态，但新戊 烷 90（常温下，气态）除外 ■密度： 随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小
空间结构： 直线形，键角1800
2.乙炔的制备：
■原理：
CaC2+2H—OH
实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：减缓电石与水的反应 速率，得到平稳的乙炔气流
HC≡CH↑+Ca(OH)2
俗称电石
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
Ca2+ C C
2
与水反应方程式为： CaC2 + 2H2O C2H2 ↑ + Ca（OH）2 反应过程分析：非氧化还原反应
催化剂
C４H１０ C４H１０
加热、加压
催化剂 加热、加压
CH４+ C３H６ C２H４+ C２H６
5.石油催化重整是①异构化：改变碳链的结构 ②芳构化：将直链烃变为芳香烃。目的是提高汽 油的辛烷值和获得芳香烃。
专题一：分子式确定的方法
专题：燃烧规律探析
燃烧规律专题
CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
C-C、链状、相差若干CH2
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
一、烷烃
5.化学性质
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
（2）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化
CH4 + 2O2
燃烧
CO2 + 2H2O
现象：淡蓝色火焰
（3）取代反应
一、烷烃
5.化学性质
（3）取代反应 注意：
X2气体，光照 1molCl2——1molH
3.炔烃的通性： 物理性质：随着碳原子数的增多，沸 点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态
化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
乙炔
1.乙炔的组成和结构：
分子式:
电子式:
C2H2
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
1.定义：
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间 的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构
2.形成条件： 1）具有碳碳双键
a' C b' C
a b
2）双键两端的碳原子必须连接两个不同的 原子或原子团.即a′ b′，a b
三、烯烃的顺反异构
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
淡蓝色火焰， 火焰较明亮
燃烧火焰明亮， 带黑烟
燃烧火焰很明 亮，带浓烟
（2）乙炔的化学性质：
②加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2 CH≡CH+HCl CH≡CH+H2O
催化剂
CH3CH2CH3 CH3CHClCH3 +CH3CH2CH2Cl
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃
催化剂
CH2==CH2+H2O 加压、加热 CH3CH2OH
二、烯烃
5.化学性质
（3）加聚反应
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的 高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量 大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
例如：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ C A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯
三、烯烃的顺反异构
3.规定：
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
1.因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不 易控制反应； 2.反应放出的热量较多，容易使启普发生 器炸裂。
3.反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的 碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙, 使发生器失去作用。
2.乙炔的制备：
■发生装置： 固体和液体不加热 ■净化装置： 硫酸铜或氢氧化钠溶液，除去H2S、