药学基础实验
药学专业类实践教学标准(3篇)
第1篇一、引言药学专业实践教学是药学教育的重要组成部分，是培养学生实际操作能力、创新能力和综合素质的关键环节。
为了提高药学专业实践教学的质量，确保学生能够掌握药学专业的基本理论、基本知识和基本技能，特制定本实践教学标准。
二、实践教学目标1. 知识目标：使学生掌握药学专业的基本理论、基本知识和基本技能，具备扎实的药学基础。
2. 能力目标：培养学生具备药学实验操作、药物研发、药物分析、药品质量管理、药品销售与推广等实际工作能力。
3. 素质目标：培养学生的创新意识、团队协作精神、职业道德和社会责任感。
三、实践教学内容1. 基础实验技能（1）无机化学实验：掌握化学试剂的配制、滴定、沉淀、结晶等基本操作。
（2）有机化学实验：掌握有机化合物的分离、提纯、鉴定等基本操作。
（3）分析化学实验：掌握光谱分析、色谱分析、电化学分析等基本操作。
2. 药物化学实验（1）药物合成实验：掌握药物的合成路线、工艺流程、反应机理等。
（2）药物分析实验：掌握药物的含量测定、结构鉴定、质量标准等。
3. 药理学实验（1）药理学基础实验：掌握药物的作用机制、药效学、药代动力学等基本知识。
（2）临床药理学实验：掌握药物的临床应用、不良反应、药物相互作用等。
4. 药物制剂实验（1）固体药物制剂实验：掌握片剂、胶囊剂、颗粒剂等制剂的制备工艺。
（2）液体药物制剂实验：掌握溶液剂、乳剂、悬浮剂等制剂的制备工艺。
（3）半固体药物制剂实验：掌握凝胶剂、软膏剂等制剂的制备工艺。
5. 药品质量管理与检验（1）药品质量管理实验：掌握药品生产、储存、运输等环节的质量控制。
（2）药品检验实验：掌握药品的质量检验方法、标准及操作规范。
6. 药品销售与推广（1）药品销售与推广基础知识：掌握药品市场分析、销售策略、推广技巧等。
（2）药品销售与推广实践：进行药品销售、推广等实际操作。
四、实践教学方式1. 实验室教学：采用教师讲解、学生操作、实验报告等方式进行。
2. 案例教学：结合实际案例，培养学生的分析、解决问题能力。
中药药学实验报告
一、实验目的1. 熟悉中药药剂学的基本理论和实验操作技能。
2. 掌握中药制剂的制备方法，包括散剂、丸剂、煎膏剂等。
3. 了解中药制剂的质量检查方法，确保中药制剂的质量。
二、实验原理中药药剂学是研究中药制剂的制备、应用和质量控制的一门学科。
中药制剂的制备过程包括原料的选择、炮制、提取、浓缩、干燥、制剂等环节。
中药制剂的质量检查主要包括外观、含量、溶出度、微生物限度等方面。
三、实验内容1. 散剂的制备（1）实验目的：掌握散剂的制备方法，熟悉散剂的质量检查。
（2）实验原理：散剂是指将药材粉碎成细粉，按一定比例混合均匀，制成一定规格的粉末制剂。
（3）实验仪器：粉碎机、药筛、研钵、天平、烧杯等。
（4）实验材料：滑石30g，甘草5g，朱砂1.5g。
（5）实验步骤：a. 将滑石、甘草粉碎成细粉。
b. 水飞朱砂成极细粉。
c. 将少量滑石粉放入研钵内，加入朱砂极细粉1.5g，逐渐加入等容积滑石粉，研匀。
d. 将甘草粉加入上述混合物中，研匀。
e. 按每包3g分包。
（6）质量检查：a. 外观检查：散剂应干燥、疏松、混合均匀、色泽一致。
b. 均匀度检查：按《中国药典》20xx年版一部检查，取供试品适量，置光滑纸上，平铺约5cm2，将其表面压平，在明亮处观察，应色泽均匀，无花纹与色斑。
c. 水分检查：照《中国药典》20xx年版附录照水分测定法(附录 H)测定，不得过9.0%。
d. 装量差异检查：依照《中国药典》20xx年版一部附录I B检查，单剂量包装的散剂，照下述方法检查应符合规定。
2. 丸剂的制备（1）实验目的：掌握丸剂的制备方法，熟悉丸剂的质量检查。
（2）实验原理：丸剂是指将药材粉碎成细粉，经过加水、炼蜜等工序，制成球形或椭圆形的制剂。
（3）实验仪器：粉碎机、药筛、研钵、天平、烧杯、炼蜜机等。
（4）实验材料：人参、黄芪、当归、熟地黄等。
（5）实验步骤：a. 将药材粉碎成细粉。
b. 加水适量，搅拌溶解，制成药液。
c. 将药液倒入炼蜜机中，炼制成熟蜜。
药学研究者的100个药学实验方法
药学研究者的100个药学实验方法药学是研究药物的发现、制备、制剂、贮存、分析、评价、应用和管理的学科。
药学研究者需要掌握各种药物实验方法，以便进行合理的药物研究。
以下是药学研究者常用的100种药学实验方法。
1. 分光光度法：测定物质的吸光度。
2. 毛细管电泳法：利用毛细管和电泳现象使带电小分子迁移。
3. High Performance Liquid Chromatography (HPLC)：高效液相色谱法，一种分离技术。
4. 端点法：利用试剂的滴加量来确定分析物的含量。
5. 毒性实验：评估化合物的毒性，通常包括急性毒性和慢性毒性。
6. 生物利用度：药物被人体吸收和利用的程度。
7. 发酵：利用微生物生长和代谢产生化合物。
8. 单晶衍射法：确定晶体结构的方法。
9. 液相色谱法：一种分离技术，通常用于化合物的分离和测定。
10. 瓶中药敏试验：用于检测某些细菌对抗生素的敏感性和耐药性。
11. 荧光标记技术：将药物与荧光染料结合以进行药物跟踪。
12. 静态头孢菌素寿命：一种测定头孢菌素的分解稳定性的方法。
13. 除菌法：用于消除细菌或其他微生物。
14. 疏水层析：一种从复杂混合物中分离单一分子的技术。
15. AAS (Atomic Absorption Spectroscopy)：原子吸收分光光度法。
16. XRD (X-ray Diffraction)：X射线衍射，一种确定化合物结构的方法。
17. 感光性实验：用于评估化合物对光的敏感性。
18. 血浆蛋白结合：血浆蛋白对药物分布和药物效应的影响。
19. 热分析：测定物质的热性质，如融点、沸点、热力学性质等。
20. Osmotic Shock：利用渗透压差引起菌细胞破裂，以释放目标蛋白质或靶分子。
21. 细胞分离和培养：分离细胞以进行各种生物活动研究。
22. 表面张力：测定分子间作用的一种物理性质。
23. 电泳：用于分离带电药物或蛋白质。
24. 分子光谱法：通过测定物质在特定波长下的吸收光谱来确定其化学结构。
药物基本作用实验报告
药物基本作用实验报告药物基本作用实验报告引言：药物是指通过特定途径进入人体后，对生物体产生一定的药理作用的物质。
药物的作用机制是药理学研究的重要内容之一。
本实验旨在通过对不同药物的基本作用进行实验观察和分析，以深入了解药物在生物体内的作用机制。
实验一：药物的抗菌作用抗生素是一类常见的药物，具有抑制或杀死细菌的作用。
本实验以青霉素和红霉素为例，观察其对细菌生长的影响。
实验步骤：1. 准备好培养基和细菌液。
2. 将培养基倒入培养皿中，分成两组。
3. 在一组培养皿中加入青霉素，另一组加入红霉素。
4. 在每个培养皿中均匀涂抹细菌液。
5. 分别放置在恒温箱中培养24小时。
6. 观察并记录两组培养皿中细菌的生长情况。
实验结果：经过观察发现，加入青霉素的培养皿中细菌的生长明显受到抑制，而加入红霉素的培养皿中细菌的生长则几乎停止。
说明青霉素和红霉素具有抗菌作用，能够有效抑制细菌的繁殖和生长。
实验二：药物的镇痛作用镇痛药是常见的药物类型之一，用于缓解或消除疼痛感。
本实验以阿司匹林和吗啡为例，观察其对小鼠疼痛行为的影响。
实验步骤：1. 将小鼠随机分为多组，每组10只。
2. 给每只小鼠分别注射不同剂量的阿司匹林或吗啡。
3. 观察小鼠在疼痛刺激下的行为反应，如跳跃、舔爪等。
4. 记录小鼠疼痛行为的频率和强度。
实验结果：实验结果显示，注射阿司匹林后，小鼠的疼痛行为明显减少，频率和强度都有所下降。
而注射吗啡后，小鼠的疼痛行为几乎完全消失。
说明阿司匹林和吗啡都具有镇痛作用，能够有效缓解小鼠的疼痛感。
实验三：药物的抗过敏作用过敏是一种常见的免疫反应，药物的抗过敏作用能够减轻或抑制过敏反应。
本实验以氯雷他定和地塞米松为例，观察其对小鼠过敏反应的影响。
实验步骤：1. 将小鼠随机分为多组，每组10只。
2. 给每只小鼠分别注射不同剂量的氯雷他定或地塞米松。
3. 注射后，给小鼠皮下注射过敏原。
4. 观察小鼠的过敏反应，如皮肤红肿、瘙痒等。
滴定_药学实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握滴定仪器的使用和滴定操作的规范。
3. 学会利用标准溶液测定未知溶液的浓度。
4. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理滴定实验是一种定量分析方法，通过向含有已知浓度的标准溶液中滴加未知浓度的溶液，使反应达到化学计量点，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，利用酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、酸碱滴定仪、电子天平、洗耳球、铁架台、滴定管夹、量筒、烧杯、滴定指示剂（酚酞）等。
2. 试剂：0.1000mol/L的盐酸标准溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取一定量的盐酸，用蒸馏水溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液。
2. 未知溶液的测定：准确移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色发生突变。
3. 滴定操作：将滴定管垂直放置在滴定仪上，打开酸碱滴定仪，调整滴定速度，边滴定边摇动锥形瓶，观察溶液颜色的变化。
4. 计算未知溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用酸碱中和反应的化学计量关系，计算出未知溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标准溶液的配制：称取3.6g盐酸，用蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液。
2. 未知溶液的测定：移取25.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色发生突变。
| 滴定数据 | 体积/mL | 平均体积/mL ||----------|----------|--------------|| 第1次 | 24.60 | || 第2次 | 24.80 | 24.70 || 第3次 | 24.80 | |平均消耗盐酸体积：24.70mL3. 计算未知溶液的浓度：c（NaOH）= c（HCl）× V（HCl） / V（NaOH）c（NaOH）= 0.1000mol/L × 24.70mL / 25.00mL = 0.0988mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，注意观察溶液颜色的变化，避免滴定过量。
药学基础研究举例说明
药学基础研究举例说明
药学基础研究是指在了解药物的基本特性、药理学、药物动力学以及药物代谢等方面进行的研究。
以下是一些药学基础研究的举例说明：
1. 药物对生物体的作用机制研究：通过对药物在体内的作用机制进行研究，可以了解药物与生物体之间的相互作用过程，从而理解药物对疾病的治疗机制。
例如，研究一种新药物对特定生物靶点的结合情况，以及结合后的活性变化。
2. 药物药代动力学研究：药代动力学研究主要关注药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄过程。
通过研究药物在体内的药代动力学特性，可以确定药物的最佳给药方案、个体差异和药物相互作用对药物疗效的影响。
例如，研究在不同体内环境中药物的吸收速率、分布范围和半衰期等参数。
3. 药物毒性研究：对药物的毒副作用进行研究，可以评估药物的安全性，并确定合理的剂量和给药途径。
例如，通过实验室动物模型和细胞实验，研究药物在体内导致的毒性反应，以及毒性反应的发生机制。
4. 药物代谢研究：药物代谢研究主要关注药物在体内的代谢过程，特别关注药物被酶催化降解的速率和产物。
通过研究药物代谢，可以了解药物的活性代谢产物和毒性代谢产物，以及药物代谢途径的影响因素。
同时，药物代谢研究还有助于了解个体差异对药物代谢的影响，从而实现个体化的药物治疗。
总之，药学基础研究是药学科学的核心内容之一，它为药物的发现、设计和临床应用提供了重要的理论基础和技术支持。
这些研究对于药物的疗效、安全性和合理用药方案的确定具有重要意义。
药学综合实验报告设计(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉药学实验的基本操作流程。
2. 掌握常用药物制剂的制备方法。
3. 了解药物质量评价标准。
4. 培养实验设计、实验操作和实验分析的能力。
二、实验内容本实验将围绕以下几个内容展开：1. 药物制剂的制备2. 药物质量的评价3. 药物稳定性的研究4. 药物相互作用的研究三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 原料药：阿司匹林、维生素C等。
- 辅助材料：淀粉、乳糖、硬脂酸镁等。
- 溶剂：水、乙醇等。
2. 实验仪器：- 药物天平- 粉碎机- 过筛器- 搅拌器- 烘箱- 超声波清洗器- 高速离心机- 紫外分光光度计- 粒度分析仪- 热分析仪四、实验步骤1. 药物制剂的制备：- 计算药物制剂的处方量。
- 称取原料药和辅助材料。
- 将原料药和辅助材料混合均匀。
- 制备药物制剂。
2. 药物质量的评价：- 进行外观检查。
- 进行含量测定。
- 进行溶出度测定。
- 进行稳定性试验。
3. 药物稳定性的研究：- 研究药物在不同温度、湿度、光照等条件下的稳定性。
- 分析药物稳定性的影响因素。
4. 药物相互作用的研究：- 研究药物与不同药物、食物等相互作用。
- 分析药物相互作用的影响。
五、实验结果与分析1. 药物制剂的制备结果：- 药物制剂的外观、含量、溶出度等指标符合要求。
2. 药物质量评价结果：- 药物质量评价结果符合相关标准。
3. 药物稳定性研究结果：- 药物在不同条件下的稳定性良好。
4. 药物相互作用研究结果：- 药物与不同药物、食物等相互作用符合预期。
六、实验结论1. 通过本实验，掌握了常用药物制剂的制备方法。
2. 熟悉了药物质量评价标准。
3. 了解了药物稳定性和药物相互作用的研究方法。
4. 培养了实验设计、实验操作和实验分析的能力。
七、实验注意事项1. 严格按照实验操作规程进行实验。
2. 注意实验过程中的安全操作。
3. 仔细观察实验现象，做好实验记录。
4. 分析实验结果，得出结论。
八、实验总结本实验通过对药物制剂的制备、药物质量的评价、药物稳定性和药物相互作用的研究，使学生掌握了药学实验的基本操作流程，提高了实验技能。
药学实验报告
药学实验报告药学实验报告引言：药学实验是药学专业学生必不可少的一部分，通过实验的方式，学生们可以亲身体验和掌握药学理论知识，并且提高实际操作能力。
本文将以一次药学实验为例，介绍实验目的、实验步骤、实验结果以及实验结论等内容。
实验目的：本次实验的目的是研究某种药物的溶解度和稳定性，并通过实验数据分析和比较不同因素对药物溶解度和稳定性的影响。
实验步骤：1. 准备工作：清洗实验器材、准备药物样品和溶剂。
2. 实验一：测定药物在不同温度下的溶解度。
a. 将一定量的药物样品加入不同温度的溶剂中。
b. 摇动溶液，使药物充分溶解。
c. 用适当的方法（如紫外-可见分光光度计）测定溶液中药物的浓度。
d. 记录实验数据并进行数据处理。
3. 实验二：测定药物在不同pH值下的溶解度。
a. 将一定量的药物样品加入不同pH值的缓冲液中。
b. 摇动溶液，使药物充分溶解。
c. 用适当的方法测定溶液中药物的浓度。
d. 记录实验数据并进行数据处理。
4. 实验三：测定药物在不同光照条件下的稳定性。
a. 将一定量的药物样品暴露在不同光照条件下。
b. 定期取样，测定药物的含量。
c. 记录实验数据并进行数据处理。
实验结果：通过实验一可得到药物在不同温度下的溶解度随温度变化的曲线图，通过实验二可得到药物在不同pH值下的溶解度随pH值变化的曲线图，通过实验三可得到药物在不同光照条件下的稳定性变化情况。
实验结论：1. 实验结果显示，药物的溶解度随温度的升高而增加，但在一定温度范围内溶解度达到饱和，进一步升温不会显著增加溶解度。
2. 药物的溶解度在不同pH值下也有所差异，一般来说，药物在酸性环境中溶解度较高，而在碱性环境中溶解度较低。
3. 药物的稳定性受光照条件的影响，暴露在强光下的药物含量下降较快，而暴露在黑暗环境下的药物含量变化较小。
讨论：通过本次实验，我们了解到药物的溶解度和稳定性受多种因素的影响，包括温度、pH值和光照条件等。
这些因素对药物的溶解度和稳定性的了解对药物的制剂和贮存具有重要意义。
药学实验相关知识点总结
药学实验相关知识点总结一、药学实验课程的意义药学实验是药学专业学生学习和掌握药学基础理论知识以及相关实验技术的重要途径。
通过实验课程的学习，学生可以从实践中深化对理论知识的理解，并能够将理论知识与实践技能相结合，从而提高对药物合成、分析和评价的能力。
同时，通过实验课程的学习，还可以培养学生的实验创新能力，提高对科学问题解决的能力，为日后的科研工作打下坚实的基础。
二、药学实验课程的基本内容药学实验课程的内容主要包括药物合成、分析和评价等方面的内容。
具体来说，药学实验课程的内容包括：1. 药物合成实验：药物合成实验是药学实验课程的重要内容之一。
学生在实验课程中将学习到各种药物的合成方法，包括化学合成方法、生物合成方法和天然产物提取等。
学生将通过实验操作，掌握药物合成的基本原理和方法，并能够进行一些简单的合成实验。
2. 药物分析实验：药物分析实验是药学实验课程的另一个重要内容。
在这一部分的实验课程中，学生将学习到各种药物的分析方法，包括物理分析方法、化学分析方法和仪器分析方法等。
学生将通过实验操作，掌握药物分析的基本原理和方法，并能够进行一些基本的分析实验。
3. 药物评价实验：药物评价实验是药学实验课程的重要内容之一。
在这一部分的实验课程中，学生将学习到各种药物的评价方法，包括药效学实验、药物毒理学实验和临床试验等。
学生将通过实验操作，了解药物评价的基本原理和方法，并能够进行一些简单的评价实验。
三、药学实验课程的实验技术药学实验课程中涉及到的实验技术主要包括以下几个方面：1. 基本实验操作技能：包括称量、溶解、过滤、结晶、干燥、提取等基本实验操作技能。
这些基本实验操作技能是学生进行药学实验课程的基础，也是学生进行其他实验技术的基础。
2. 分析方法和仪器设备：药学实验课程中还会涉及到各种分析方法和仪器设备的使用，包括光谱分析仪、色谱仪、质谱仪、电化学分析仪等。
学生需要学习这些分析方法和仪器设备的使用，以便能够独立进行相关实验操作。
药学基础实验试题及答案
药学基础实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 药物的半衰期是指药物在体内消除一半所需的时间，其单位通常是：A. 小时B. 天C. 月D. 年答案：A2. 药物的生物利用度是指：A. 药物在体内的浓度B. 药物在体内的分布C. 药物被吸收进入血液循环的百分比D. 药物在体内的代谢速度答案：C3. 以下哪种药物属于抗生素类药物？A. 阿司匹林B. 胰岛素C. 青霉素D. 布洛芬答案：C4. 药物的溶解度是指：A. 药物在溶剂中的分散程度B. 药物在溶剂中的溶解程度C. 药物在溶剂中的稳定性D. 药物在溶剂中的吸附能力答案：B5. 药物的稳定性是指：A. 药物的化学稳定性B. 药物的物理稳定性C. 药物的生物稳定性D. 药物的热稳定性答案：A6. 药物的剂型是指：A. 药物的化学名称B. 药物的物理形态C. 药物的剂量D. 药物的给药途径答案：B7. 药物的给药途径包括：A. 口服、注射、吸入B. 口服、外用、吸入C. 注射、外用、口服D. 口服、注射、外用答案：D8. 药物的副作用是指：A. 药物的治疗效果B. 药物的不良反应C. 药物的毒性作用D. 药物的治疗效果以外的其他作用答案：D9. 药物的耐受性是指：A. 机体对药物的敏感性降低B. 机体对药物的敏感性增加C. 机体对药物的耐受能力增强D. 机体对药物的耐受能力降低答案：A10. 药物的依赖性是指：A. 机体对药物的依赖程度B. 机体对药物的耐受程度C. 机体对药物的敏感程度D. 机体对药物的依赖性增加答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 药物的_______是指药物在体内消除一半所需的时间。
答案：半衰期2. 药物的_______是指药物被吸收进入血液循环的百分比。
答案：生物利用度3. 抗生素类药物包括_______、四环素等。
答案：青霉素4. 药物的溶解度是指药物在溶剂中的_______程度。
答案：溶解5. 药物的稳定性包括_______稳定性和物理稳定性。
药学基础实验乳剂的制备
药学基础实验乳剂的制备乳剂是指由两种或两种以上互不相溶而又无法混合的液体所组成的混合物，其中一种液体在另一种液体中被分散成微小液滴，形成均匀的浑浊溶液。
与其它剂型相比，乳剂具有以下特点：①制备时需要严格控制各组分的质量以保证稳定性和一致性；②生产过程中需要严格控制磨擦时间和功率；③使用方便，易于吸收和注射；④制剂品质稳定，不易变质。
制备乳剂需要掌握以下基础实验技术：1．冷滴法：利用冷凝法将油相缓慢滴入常温水相中，滴完后用超声仪改善分散效果，再加入乳化剂，形成乳状混合物。
优点是制备工艺简单，操作方便；缺点是乳化效果较差，容易出现沉淀现象。
2．热滴法：将油相预热后，将乳化剂加入其中，再将其加热至一定温度，进行均匀搅拌，并持续加热至乳化膜破裂形成乳状混合物。
优点是乳化效果好，稳定性高；缺点是操作复杂，难以精确控制温度。
3．高压法：利用高压泵将油相和水相同时注入高压灌装机的混合室中，随后在高压下进行均匀混合，并利用闪蒸工艺将混合物均匀喷雾，形成乳剂。
优点是乳化效果好，稳定性高；缺点是设备成本高，操作复杂。
实验步骤：1．原料准备：选用合适的油相（如椰子油、橄榄油、棕榈酸等），水相（如去离子水、生理盐水）、乳化剂（如吐温系列、辅酸系列、醇系列等）和稳定剂（如羟丙基甲基纤维素、羟乙基纤维素等）。
2．按比例称取油相和水相，分别放入两个三角瓶中。
3．将油相预热至适宜的温度，再将乳化剂加入其中，搅拌均匀。
4．将乳化剂与水相混合，并进行均匀搅拌。
5．将油相缓慢加入水相中，同时以适量乳化剂加入其中。
6．用超声仪改善分散效果，将混合物高速搅拌至油相囊泡被分散为微小液滴，形成均匀的混合物。
7．加入适量稳定剂，混合均匀。
8．进行质量控制，包括检查pH值、粘度、外观等指标。
9．装瓶、贴标、包装，入库。
乳剂的制备需要注意以下事项：1．乳化剂不宜过量。
过量的乳化剂会降低识别油相和水相之间的临界值，从而降低稳定性。
2．加入的稳定剂不宜过多。
药学实验报告
药学实验报告
实验名称：测定维生素C含量实验
实验目的：通过比色法测定柑橘汁中维生素C的含量，了解维生素C的分子结构及其作用，掌握比色法的基本原理及步骤。
实验原理：维生素C是一种亲电性分子，具有较强还原性，在还原条件下容易还原染料，从而使染料发生变色。
维生素C与1%碘化钾溶液反应，生成碘化维生素C，反应式为C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2HI。
测量柑橘汁中维生素C的浓度，可以用标准曲线法或氧化还原滴定法，本实验采用标准曲线法。
实验步骤：
1.取维生素C标准溶液10ml，用去离子水稀释至100ml，作为100mg/L的维生素C标准溶液。
2.取不同体积的标准溶液分别加入比色杯中，使维生素C的浓度分别为0, 10, 20, 40, 60, 80, 100mg/L。
3.取柑橘汁10ml，加入试管中，加去离子水稀释至100ml，用0.5mol/L的硫酸钾溶液处理，煮沸1分钟，冷却至室温，用去离
子水稀释至100ml，即为试液。
4.取试液，分别加入比色杯中，测量吸光度。
5.根据维生素C标准曲线计算样品中维生素C的含量。
实验结果：以透过率Y为横坐标，维生素C浓度X为纵坐标，得到维生素C标准曲线。
柑橘汁中维生素C的含量为
XXmg/100ml。
实验结论：本实验成功地测定了柑橘汁中维生素C的含量，维
生素C标准曲线校准良好，结果准确可靠。
实验感想：通过本实验，我加深了对比色法测定维生素C含量
的理解，掌握了维生素C的基本性质，并学会了如何获得准确的
实验结果。
同时，我也发现实验室操作异常重要，不仅需要耐心
仔细，还需要遵守实验规范和安全操作规程。
基础药学化学实验报告
基础药学化学实验报告实验目的:本次实验的目的是通过基础药学化学实验，掌握一些基本的药学化学实验技术和操作方法，了解药学化学实验的一些基本原理和概念，培养实验操作能力和实验思维能力。
实验仪器与试剂:仪器：量筒、烧杯、试管、滴管、恒温水浴试剂：硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、碘溶液、酚酞指示剂、甲醇、无水乙醇溶液、蓝墨水、纱布实验原理:1. 酸碱中和反应酸和碱的中和反应是指在一定的条件下，酸与碱相互反应生成盐和水的反应。
酸的性质就是它与碱中和生成盐和水。
HCl (酸) + NaOH (碱) → NaCl (盐) + H2O (水)2. 高锰酸钾滴定法测定药材中的还原剂含量高锰酸钾滴定法是一种用高锰酸钾溶液滴定还原剂来测定还原剂含量的方法。
在此反应中，高锰酸钾以紫色存在，而还原剂会使高锰酸钾氧化，并出现颜色的淡化或消失的现象。
通过滴定，可以计算出药材中还原剂的含量。
实验步骤:1. 酸碱中和反应- 取一烧杯，加入适量的盐酸溶液。
- 在试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
- 将试管倾斜放入盛有盐酸的烧杯中，观察产生的反应现象。
2. 高锰酸钾滴定法测定药材中的还原剂含量- 取一小量药材，并将其粉碎。
- 称取0.5g药材，放入量筒中。
- 加入适量的甲醇，并搅拌均匀。
- 将甲醇提取的液体过滤，得到无色溶液。
- 取一滴酚酞指示剂加入到滴定瓶中。
- 用滴管滴入高锰酸钾滴定液，直到溶液呈现红色。
- 记录滴定液滴入的体积。
实验结果与分析:1. 酸碱中和反应观察到盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，产生了盐和水。
实验过程中可能会有气体生成和温度变化的现象。
2. 高锰酸钾滴定法测定药材中的还原剂含量根据滴定液滴入的体积，可以计算出药材中还原剂的含量。
一般情况下，滴定液滴入的体积越多，表示药材中含有更多的还原剂。
实验结论:通过本次实验，掌握了酸碱中和反应和高锰酸钾滴定法测定药材中的还原剂含量的实验方法和步骤，并对实验过程中的观察现象和实验结果进行了分析。
《药学实验课件》
药物作用机理实验
研究药物在人体内如何与特定的受体相互作用，深入了解药物的作用机制。
药物毒性实验
了解药物毒性的评估方法和实验技术，以确保药物的安全性和有效性。
药物制剂实验
研究各种不同的药物制剂，如片剂、胶囊和注射液等，了解它们的制备和特点。
药物质量控制实验
了解药物质量控制的重要性，学习各种质控技术和标准，以确保药物的质量 和一致性。
《药学实验课件》
药物的定义及分类
探索药物的不同类型和用途，从化学化合物到天然草药，了解药物如何被分类和定义。
实验仪器及设备介绍
从显微镜到高性能液相色谱仪，了解药学实验室中使用的各种仪器和设备。
实验前的安全注意事项
学习在药学实验室中正确使用实验设备、遵守实验室安全规定并保护自己的 安全。
基础药学实验介绍
药物分析实验
深入研究药物分析的技术和方法，如色谱法和质谱法等，以检测和确定药物 的成分和含量。
深入了解药物的基础性实验，如药
了解药物合成的原理和方法，从简单合成到复杂合成，探索药物由原料到成 品的过程。
药物纯化实验
学习药物纯化的技术，如萃取、结晶和蒸馏等方法，以获得高纯度的药物。
药物代谢实验
探索药物在人体内的代谢过程，了解它们如何被分解、吸收和排出。
药学实验常用基本操作课件
中药的提取
• 提取溶剂的选择： • 1.根据有效成分的性质 • 2.根据文献报道及工作基础 • 常用提取方法： • 1.煎煮法（水）：给药时是按照生药量进行计算。 可以直火加热。浓度的表示：生药g/ml • 特点：符合中医传统用药的特点，成本低，方便 工业化生产。 • 2.回流提取（有机溶剂）：一般不能直火加热
实验室安全管理
• 2.4.常规实验操作
• 有可能损伤眼睛的实验操作时必须戴防护眼镜； • 小心使用玻璃仪器，出现玻璃破损老化时需及时更 换，以免割伤；拆装玻璃管与胶管连接时，应先用 水润湿，避免玻璃玻璃破碎扎伤。
实验室安全管理
• 2.5.用电安全相关操作
• 实验室内电气设备的安装和使用管理，必须符合安 全用电管理规定，大功率实验设备必须使用专线， 严禁与照明线共用，放置因超负荷引起火灾。
• 强氧化剂与强还原剂应分开存放，使用时轻拿轻放， 远离火源；
• 防止灼伤除了防止高温外，强酸、强碱、强氧化剂 等都会灼伤皮肤，应注意不要让皮肤与之接触，尤 其防止溅入眼睛。
实验室安全管理
• 2.7.三废处理
• 1.废液： • ⑴废酸、废碱液应先中和后再放置废液桶中；
⑵ 有毒废液：能消除毒害作用的可先消除毒害 后再处理。如无法处理应报送环保部门统一处理；
• 装置：蒸馏烧瓶、冷凝管
• 冷凝管的种类：直型、球型、蛇型
• 安装：按照磨口仪器要求安装，冷凝水管的安装
•
生药加入后，加入溶剂（有机溶剂，注意
沸点以便调节温度），不可超过2/3量，加热至
沸后开始计时。
基本操作
生药学实验报告
生药学实验报告引言：生药学是一门研究天然药物的来源、性质和利用的学科，通过实验研究，我们可以深入了解植物药物的传统使用和现代开发利用。
本实验旨在通过提取植物中的有效成分并对其进行分离纯化，进一步探索天然药物的药理学、药代动力学和药效学特性。
实验一：植物材料的提取生药学的基础实验之一是植物材料的提取。
我们选取了常用的紫草根作为实验材料，其具有抗菌、消炎、止血等药理活性。
首先，将紫草根研磨成粉末，并加入适量的乙醇进行浸泡，以便提取其中的有效成分。
随后，通过过滤、浓缩和干燥等步骤，得到紫草根的提取物。
实验二：色谱分离纯化为了得到纯度较高的活性成分，我们采用色谱分离纯化的方法。
选取紫草根的提取物为样品，通过柱层析、高效液相色谱等技术，分离得到不同极性活性组分。
其中，使用柱层析法分离出的成分如A、B、C等，每个组分均收集并检测其纯度和活性。
高效液相色谱则可以进一步精细分离，获得纯度更高的目标成分。
实验三：药理学研究通过实验，我们还可以探究天然药物的药理学特性。
以我们得到的某个纯化组分为例，我们进行了抗菌活性实验。
通过在寒天平板上铺播细菌培养基，将分离纯化的物质滴加至孔眼中，观察是否有抑菌圈的形成。
实验结果表明，该纯化组分对多种细菌具有显著的抗菌活性，这为这种天然药物的临床应用奠定了基础。
实验四：药代动力学研究药代动力学研究是生药学的重要内容之一，通过研究药物在体内的吸收、分布、代谢和排泄等过程，可以深入了解天然药物的药效学特性。
我们选取了一个通过实验二得到的纯化物A，进行了该药物的体内药代动力学研究。
通过家兔体内的药物代谢实验和尿液、血液样本的分析，得到了药物的代谢动力学参数。
实验五：药效学研究药效学研究是评估药物疗效和安全性的重要手段。
我们选择了对实验二中得到的纯化物C进行药效学研究。
通过体内外实验，观察该纯化物对动物或细胞的生理功能的影响。
结果显示，纯化物C对于降低血糖和抗氧化具有显著作用，这为其进一步开发成为治疗糖尿病和抗衰老的天然药物提供了理论依据。
生药学实验报告
生药学实验报告生药学实验报告一、引言生药学是研究药物的来源、性质、制备、质量控制及药理学等方面的学科。
实验是生药学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对药物的认识和理解。
本实验旨在通过提取和分离草药中的有效成分，探究不同提取方法对药物活性的影响。
二、实验目的1. 掌握草药提取的基本原理和方法；2. 了解不同提取方法对药物活性的影响；3. 学习使用仪器设备进行提取和分离实验。
三、实验材料与方法1. 实验材料：- 乌头叶：作为草药样品；- 乙醇、水：作为提取溶剂；- 石油醚、醋酸乙酯、正丁醇：作为分离溶剂。
2. 实验方法：1) 提取乌头叶中的有效成分：a) 将乌头叶研磨成粉末状；b) 取一定量的乌头叶粉末，加入乙醇中，浸泡一定时间；c) 进行冷浸提取和热浸提取两组实验，分别在室温和加热条件下提取一定时间；d) 过滤提取液，得到提取物。
2) 分离提取物中的有效成分：a) 将提取物溶解在适量的水中；b) 依次使用石油醚、醋酸乙酯、正丁醇进行液液分配提取；c) 分别收集各相的溶液。
3) 测定各相溶液中有效成分的含量：a) 将各相溶液取定量，使用紫外分光光度计测定吸光度；b) 根据标准曲线计算有效成分的含量。
四、实验结果与讨论1. 提取乌头叶中的有效成分：通过冷浸提取和热浸提取两组实验，得到了两组提取物。
观察发现，热浸提取的提取物颜色较深，说明热浸可以提高提取效率。
这可能是因为加热可以促进溶质与溶剂之间的扩散速率，加快了有效成分的溶解过程。
2. 分离提取物中的有效成分：通过液液分配提取，将提取物中的有效成分分离到不同的溶剂相中。
石油醚相中主要是非极性成分，醋酸乙酯相中主要是中等极性成分，正丁醇相中主要是极性成分。
这样的分离结果表明了不同溶剂对药物成分的亲和性差异，为进一步分析和纯化提供了基础。
3. 各相溶液中有效成分的含量：通过紫外分光光度计测定各相溶液的吸光度，进而计算出有效成分的含量。
结果显示，不同溶剂相中有效成分的含量存在差异。
生药学实验报告
一、实验目的1. 学习和掌握生药学的基本实验技能和操作方法。
2. 通过对中药样品的鉴定，加深对中药成分和药理作用的理解。
3. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验时间2023年X月X日三、实验地点生药学实验室四、实验材料1. 中药样品：大黄、阿托品、拟胆碱药等。
2. 实验仪器：显微镜、载玻片、加热器、电子天平、试管等。
3. 实验试剂：盐酸、乙醇、碘液、硫酸铜等。
五、实验方法1. 大黄的鉴定（1）取大黄粉末少许，置于载玻片上。
（2）另取一洁净载玻片，置于小棍上，注意勿触及下面粉末。
（3）将两载玻片放在置于三角架上的铁纱网上的小心加热（勿使粉末炭化）至玻片上有升华物凝结为止。
（4）取下盖片，观察升华物的颜色和形态。
2. 阿托品的鉴定（1）取阿托品粉末少许，置于试管中。
（2）加入适量盐酸，观察溶液的颜色变化。
（3）加入硫酸铜试剂，观察沉淀的形成。
3. 拟胆碱药的鉴定（1）取拟胆碱药粉末少许，置于试管中。
（2）加入适量碘液，观察溶液的颜色变化。
（3）加入氢氧化钠试剂，观察沉淀的形成。
六、实验结果1. 大黄粉末加热后，玻片上有黄色升华物凝结。
2. 阿托品粉末加入盐酸后，溶液呈黄色；加入硫酸铜试剂后，产生蓝色沉淀。
3. 拟胆碱药粉末加入碘液后，溶液呈棕色；加入氢氧化钠试剂后，产生白色沉淀。
七、实验讨论1. 大黄粉末加热后，玻片上的黄色升华物是大黄酸，其具有泻下作用。
2. 阿托品粉末加入盐酸后，溶液呈黄色，是因为阿托品与盐酸反应生成阿托品盐酸盐；加入硫酸铜试剂后，产生蓝色沉淀，是因为阿托品盐酸盐与硫酸铜反应生成阿托品硫酸铜。
3. 拟胆碱药粉末加入碘液后，溶液呈棕色，是因为拟胆碱药与碘液反应生成碘化物；加入氢氧化钠试剂后，产生白色沉淀，是因为拟胆碱药与氢氧化钠反应生成拟胆碱药钠盐。
八、实验总结通过本次实验，我们学习了生药学的基本实验技能和操作方法，加深了对中药成分和药理作用的理解。
同时，培养了严谨的实验态度和科学的研究方法。
2016药学基础实验 乳剂的制备
【注解】
（1）本处方制备的方法为新生皂法，乳化 剂为反应形成的钙皂。 （2）实验中可用菜油、麻油、豆油等代替 花生油。
四、实验结果与讨论
1.绘出显微镜下乳剂的形态图。 2.乳剂类型鉴别实验结果。 3.乳剂转型观察现象记录。
五、思考题
1. 2.
乳化剂有哪几类？ 制备乳化剂时应注意什么。
乳剂的制备
吉林大学珠海学院化学与药学系实验教学中心
一、实验目的
1.掌握乳剂的几种制备方法。 2.掌握乳剂的类型鉴别的方法。 3.熟悉液体高速剪切机的使用。
二、实验原理
组成：水相（W）、油相（O）和乳化剂； 类型：水包油型（O/W）、油包水型（W/O）、 微孔、复合乳剂或称多重乳剂（W/O/W或 O/W/O）。与乳化剂的种类、性质及相体积比 有关。 类型鉴别方法：稀释法和染色镜检法。
【制备】
（1）取豆油置干燥研钵中，加阿拉伯胶粉 研磨均匀。加入蒸馏水5.5mL，迅速向一个 方向研磨，直至产生“劈裂”的乳化声，即 成初乳（初乳稠厚、色浅）。 （2）取蒸馏水将初乳分次转移至带刻度的 烧杯或量杯中，加水至25mL，搅匀即得。
【操作注意】 （1）制备初乳的乳钵应干燥，其表面应粗糙。 研磨时用力均匀，向一个方向不停地研磨，直 至初乳形成。制备O/W型乳化剂必须在初乳制 成后，方可加水稀释。 （2）在制备初乳时，加入水量不足或加水过慢 均极易形成W/O型初乳，此时即使加水稀释也 难以转变为O/W型；若加水量过多，水相的黏 度降低，以至不能把油很好地分散，使制成的 乳剂大多不稳定或易破裂。 判断方法：研磨时听到形成初乳的噼啪声，液体 呈稠和的胶状，有牵拉感。
【制备】
（1）取聚山梨酯-80与豆油共置干燥研钵中， 研磨均匀，加入蒸馏水4mL研磨，形成初乳。 （2）用蒸馏水将初乳分次转移至带刻度的烧杯 或量杯中，加水至50mL，搅匀即得。 【质量检查】同处方1。
药剂学基本实验
药剂学基本实验
1.药品溶解试验：评估药品的溶解度和溶解速度，以选择最佳制剂形式。
2. 药品含量测定：使用色谱或光谱等方法，检测药品中活性成分的含量，以确保制剂质量。
3. 药物稳定性研究：评估药品在不同条件下的稳定性，例如光照、温度、湿度等，以确定药品的保质期和存储要求。
4. 药品制剂性能测试：评估药品制剂的物理性质，例如颗粒度、形态、流动性等，以确定药品的制剂工艺和最佳剂量。
5. 药物毒性和安全性评估：使用细胞培养、动物实验等方法，评估药品的毒性和安全性，以确保药品使用的安全性和有效性。
6. 药物制剂质量控制：使用各种分析方法，对药品制剂进行质量控制，以确保药品制剂的质量符合国家标准和药典要求。
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第一章一、事故的防护化学试剂的灼伤: 酸灼伤使用3%-5%的碳酸氢钠溶液淋洗；碱灼伤使用1%的硼酸溶液或者2%的醋酸溶液淋洗，然后用大量清水冲洗15min。
第二章一、普通蒸馏装置安装顺序：从上到下，从左到右。
安装高度：整个装置仪器的轴线应在一个平面上，且此平面应和实验台桌边平行；温度计水银球的上缘应和蒸馏头支管下沿在同一个水平线上。
二、减压抽滤装置操作注意事项：连接仪器时应注意布氏漏斗的斜口应对准吸滤瓶的支管。
1、取一张修剪好的滤纸，要略小于布氏漏斗内径，并盖住漏斗所有的孔洞。
2、用蒸馏水润湿滤纸，使之紧贴漏斗，不能留下空隙。
3、接通电源，将待抽滤的溶液用玻璃棒引流，倒入布氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积的2/3。
抽滤时，抽滤瓶中液面不能高于侧管。
4、待无液滴抽下时，先拔掉橡皮管，后关闭真空泵，以防水倒吸入吸滤瓶污染滤液。
5、取出沉淀的方法：取下漏斗后倒扣在滤纸或表面皿上，用洗耳球在漏斗颈口吹一下，即可使滤纸和沉淀脱出。
取出滤液的方法：滤液要从吸滤瓶的上口倒出，不可从支管倒出。
三、滴定管1、区别：酸式滴定管的阀门为一玻璃活塞碱式滴定管的阀门是装在乳胶管中的玻璃小球。
2、适用范围：酸式滴定管使用于量度KMnO4、I2、AgNO3等强氧化剂、强腐蚀性溶液及酸性溶液。
碱式滴定管使用于量度对玻璃有侵蚀作用的液体（如碱液）。
第三章一、熔点测定方法：毛细管法和微机熔点测定仪样品填装的要求：样品必须要求烘干，在干燥和洁净的研钵中碾碎，用自由落体法敲击毛细管，使样品填装结实，样品填装高度为2-3mm。
同一批样品高度一致，确保测量结果一致性，同时填装时操作要迅速，防止样品吸潮。
1、毛细管法过程观察：当毛细管中的样品开始塌落，并有小液滴出现时，表明样品已开始熔化，即初熔，记下此温度。
继续观察，待固体样品恰好完全熔化成透明液体（全熔）时再迅速记下温度。
这个温度范围即为样品化合物的熔程。
在测定过程中，还要观察和记录是否有萎缩、变色、发泡、升华及碳化的现象。
2、微机熔点测定仪起始温度设定：起始温度高低对熔点测定结果有影响，一般提前3-5min插入毛细管。
如线性升温速率1℃/min，则起始温度应比熔点低3-5℃；若升温速率为3℃/min，则起始温度应比熔点低9-15℃。
升温速率的选择：未知熔点值的样品可先用快速升温或大的速率，等到初步熔点范围再精测。
升温速率稳定保持在1.0±0.1℃/min（经验值0.5℃/min）。
如所测样品易分解或易脱水，则升温速率应保持在3℃/min。
一般情况下，升温速率应慢，让热传导有充足时间。
3、测熔点时遇到下列情况，将产生什么结果⑴熔点管壁不洁净：熔点测定结果不准确会产生误差⑵熔点管底未封好会产生漏管或浴液进入熔点管中。
⑶样品粉碎不细或填装不紧，会产生空隙，不易传热，造成熔程变大⑷样品不干燥或含有杂质，会使熔点偏低，熔程变大。
⑸样品太少不便观察，且熔点偏低；太多会造成熔程变大，熔点偏高⑹升温速率过快，熔点偏高⑺不能使用已测过的熔点管，第一次测过熔点后，有时有些物质会产生分解，有些会变成不同熔点的晶体形式。
第四章一、蒸馏和简单分馏蒸馏的适用范围：分离沸点差大于30 ℃的液体混合物。
测定纯液体有机物的沸点。
定性检验液体有机物的纯度简单分馏适合于分离提纯沸点相差不大的液态有机混合物。
如分馏石油，主要产物有：石油气（丙烷、丁烷等小分子烃）；汽油、煤油、重油、沥青等。
二、重结晶适用范围：用于纯化杂质含量小于5%的固体有机化合物。
混合物中的各组分在某种溶剂中的溶解度不同。
溶剂的选择：“相似相溶”原理。
但是一般情况下重结晶溶剂的选择，和“相似相溶”有点背道而驰，大极性的物质，用中等极性的溶剂结晶；小极性的东西，用大极性的溶剂。
（如：欲纯化的化学试剂是个非极性化合物，实验中已知其在异丙醇中的溶解度太小，异丙醇不宜作其结晶和重结晶的溶剂，这时一般不必再实验极性更强的溶剂，如甲醇、水等，应实验极性较小的溶剂，如苯、石油醚等。
适用溶剂的最终选择，只能用试验的方法来决定。
）第五章一、分液漏斗使用注意事项：1、使用前玻璃活塞应涂凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。
2、使用前检查分液漏斗是否漏水；3、混合液倒入分液漏斗，将分液漏斗至于铁圈静置，不能直接用手拿住分液；4、打开分液漏斗活塞，再打开旋塞；5、下层液体从下端放出，待两组分界面和旋塞上口相切即可关闭旋塞；6、把上层液体从上口倒出。
二、乙醚对乙酸水溶液中乙酸进行萃取萃取后上层为乙醚溶液下层为水溶液萃取剂一般选有机溶剂（有机化合物在有机溶剂中的溶解度一般远大于在水中的溶解度）萃取率的计算：溶质X的水溶液用有机溶剂萃取时萃取率=（X在有机相中的含量）/（X在两相中的总含量）*100% 三、从茶叶中提取咖啡因蒸馏浓缩之后要加碱（CaO粉末）中和，主要是起中和作用除去单宁酸等酸性物质；同时可吸收水分，利于升华。
第六章一、基本概念沸腾：在一定温度下，液体表面和内部同时发生剧烈汽化的现象。
沸点：当液体的饱和蒸汽压和外界大气压的压强相等时，液体表面和内部同时发生汽化，此时的蒸汽温度即是沸点。
凝固点：液体凝固成固体时的温度。
二、冰盐浴原理：溶液的蒸汽压小于同温度纯溶剂的蒸汽压。
制作：在500ml大烧杯中，装入碎冰和少量水（两者约占烧杯中总体积3/4），然后加入适量粗盐做降温冷却用。
能达到的温度∆Tf=Kf∙m装置（见书p43图6-2）主要有温度计、细搅棒、铁架台、烧杯、测定管。
三、用液体饱和蒸汽压法测定摩尔汽化焓1、装样前烤热盛样球的目的：排尽样品球内的空气。
2、装样装至球体积的2/3为止。
第七章一、基本概念原电池电动势：当用盐桥将两个电极的溶液连通时，两溶液之间等电势，则两极板之间的电极电势差。
就是电池的电动势。
标准氢电极：将涂满铂黑的铂片插入氢离子（1.0mol/L）溶液中，并向其中通入氢气（100kpa），构成标准氢电极，其电极电势规定为零。
二、电动势的测定电位差计的使用步骤：1、打开电源预热15min，将右侧功能选择开关置于测量档；2、测定实验室温度，校准标准电池电动势的值；3、分别用红色（正极）、黑色（负极）测量线的一端插入和数字电位差计的外标线路相对应的正极和负极，将另一端和标准电池的正极和负极相连接，将“功能选择”开关打到“外标”，依次调节电位器开关到标准电池电动势值，且平衡指示为0.0000为止，若不为零，则按校准开关。
4、将红、黑测量线的一端移至数字电位差计测量线相对应的正极和负极，并将其和待测电池的正、负极相连接，将面板右侧的“功能选择”开关拨至“测量”位置，使平衡指示为0.0000为止，读出电动势指示值。
第八章一、反应级数反应级数表示反应速率和反应物物质的量浓度的关系意义：1、零级反应表示反应速率和反应物物质的量浓度无关2、一级反应表示反应速率和反应物物质的量浓度的一次方成正比3、二级反应表示反应速率和反应物物质的量浓度的二次方成正比二、速率常数1、速率常数k表示单位浓度时的反应速率。
2、速率常数k的大小取决于反应物性质，和浓度无关，只是温度的函数。
3、速率常数k越大，反应速度越快；速率常数越小，反应速度越慢。
4、速率常数k的量纲随着反应级数不同而不同。
三、活化能的测定及温度对化学平衡的影响浓度、温度和催化剂对反应速率有影响。
四、电导仪1、温度系数的设置步骤：按“温补系数”键，使“温补系数”灯亮；按上下键使仪器显示溶液的电导率的温度系数值。
（一般情况下大多数溶液电导率的温度系数为2%/ ℃左右，若不知道确切值，可直接采用2%/ ℃。
）按确定。
2、电极注意事项（1）测量低电导的溶液时请先在超纯水中清洗并浸泡2小时以上。
（2）测量过程中，若需从甲溶液转入乙溶液，先用蒸馏水清洗再用乙溶液清洗，不能用滤纸擦拭。
（3）电极使用完毕应清洗干净，甩干后妥善保存（可浸泡在纯水中保存），防止电极插头和引线潮湿，若长期不用，应重新标定。
（4）电极上常数标识避免损毁。
第十章一、五水合硫酸铜的制备1、蒸发浓缩结晶时加热停止的标志：液面出现晶膜2、产率的计算（仅供参考）第十二章一、银氨配离子配位数及稳定常数的测定1．配制每一份混合溶液时，最后加氨水(防止氨挥发)。
2．反应一定要达到平衡(振摇后沉淀不消失)后观察终点，且每次浑浊度要一致。
3．最后将取AgNO3溶液的移液管、锥形瓶用剩下的氨水荡洗。
第十三章一、电位法测定弱酸电离常数氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时：HAC+OH-=H2O+Ac当氢氧化钠的用量等于完全中和醋酸时需要的一半时：则可以在一定温度下测得醋酸溶液中c(Ac-)和c(HAc)近似相等时的pH值，即可计算得到电离常数近似值。
第十四章一、乙酸乙酯的制备粗制乙酸乙酯的后处理所用试剂及作用：分批加入饱和碳酸钠溶液进行洗涤，用于除去产物中的酸；用等体积的饱和食盐水洗涤，除去残留的碳酸钙；用等体积的饱和氯化钙洗涤两次，除去未反应的乙醇；用无水硫酸镁干燥。
二、乙酰水杨酸（阿司匹林）的制备1、实验原理水杨酸和乙酸酐在强酸催化下反应生成乙酰水杨酸。
用三氯化铁溶液检查产品纯度，如不纯，会含有未反应完全的酚羟基，遇三氯化铁溶液会呈紫蓝色。
若无色，即产品纯度达到要求。
2、乙酰化催化剂：浓硫酸温度要求：水浴温度控制在80-85℃中30min（反应温度不宜过高，否则会增加副产物）3、产率计算（仅供参考）理论产量=m(水杨酸)/M(水杨酸)*M(乙酰水杨酸)产率=m实际/m理论*100%第十六章一、NaOH标准溶液的配制和标定仪器：碱式滴定管25 ml、锥形瓶250 ml、量筒100 ml、容量瓶250 ml、烧杯100 ml、天平。
称量NaOH的注意事项：固体NaOH应在表面皿或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
二、碘溶液的配制和标定1、碘标准溶液（0.1mol/L）的配制取碘 9g，加KI溶液（3.5克KI溶于10毫升水中）使其溶解，加浓盐酸1滴和蒸馏水250毫升，贮存于棕色瓶以备标定。
2、实验注意事项i.配制碘标准溶液时加入浓盐酸的目的有两个。
其一是为了把KI试剂中可能含有的KIO3杂质在标定前还原为I2，以免影响以后的测定。
其二是因为在配制硫代硫酸钠标准溶液时加入了少量的碳酸钠，在碘溶液中加入盐酸，保证滴定反应不致在碱性环境中进行。
ii.碘在稀碘化钾溶液中的溶解速度缓慢，故通常将其溶于浓碘化钾溶液中，待完全溶解后再行稀释。
iii.碘溶液能腐蚀橡胶，因此应使用带玻璃活塞的酸式滴定管盛放碘液。
第十八章一、用酸度计测定溶液pH1、仪器：所用电极为玻璃-饱和甘汞复合电极，其中玻璃端作为负极，饱和甘汞端为正极。
2、注意：校准仪器时，应尽量选择和待测液pH接近的标准缓冲溶液（两种标准缓冲液pH差值为3，应使待测液pH处于两者之间）。
两溶液温差要小于1℃.第十九章一、紫外-可见光谱法1、原理（朗伯-比耳定律）：它是利用物质的分子或离子对某一波长范围的光的吸收作用，对物质进行定性分析、定量分析及结构分析, 所依据的光谱是分子或离子吸收入射光中特定波长的光而产生的吸收光谱。