2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳
•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率（v）•⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）•⑷影响因素：•①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）•②条件因素（外因）：反应所处的条件• 2.※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
化学反应速率与化学平衡复习提纲
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率说明：增大浓度、增大压强或升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率，都增大；相反，都减小。
压强的改变是通过改变反应体系的浓度起作用的，如：①缩小或增大反应体系的容积；②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但：若保持体系容积不变，向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
催化剂：改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
二、化学平衡勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。
应特别注意：⑴压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。
若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。
如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。
⑵在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑶改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。
因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
⑷虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。
1、下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：如：其他条件不变，只改变反应物浓度，其图像变化为：增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少生成物浓度特例：对于反应前后气体体积不变的反应：H2(气)+I2(气) 2HI(气)，加压与减压其图像分别为：2、化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。
解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
q D v p C v n B v m A v )()()()(===化学反应速率与化学平衡考点归纳一、化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式:来理解其概念： ①化学反应速率与反应消耗的时间（Δｔ)和反应物浓度的变化(Δc ）有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的.但这些数值所表示的都是同一个反应速率.因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准.用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比.如：化学反应mA （g) ＋ nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(Ａ)∶v(Ｂ)∶v(Ｃ)∶v(D) = m ∶ｎ∶p ∶q③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率.⑵. 影响化学反应速率的因素：【注意】①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mo ｌ·L -1)和时间的单位(s 、m ｉn 或h)决定的,可以是mol ·L－１·s -1、mol ·L －１·mi ｎ-1或mo ｌ·L -１·h －１，在计算时要注意保持时间单位的一致性.②对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比.如对于下列反应: mA ＋ ｎB ＝ p Ｃ ＋ qD有：)(A ν∶)(B ν∶)(C ν∶)(D ν=m ∶n ∶p ∶q或: ③化学反应速率不取负值而只取正值.④在整个反应过程中,反应不是以同样的速率进行的,因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.[有效碰撞] 化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应.能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞.[活化分子］ 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子.说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的.活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多.[影响化学反应速率的因素］Ｉ. 决定因素（内因）：反应物本身的性质Ⅱ. 条件因素（外因）压强对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小，反应物浓度增大,单位t c v ∆∆=体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小.若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变．因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变.但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度,速率也会增加.温度只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因）．当然，由于温度升高,使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之.浓度当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞，反应速率增加,但活化分子百分数是不变的．其他因素增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率,光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响.催化剂增大化学反应速率催化剂增大化学反应速率的原因:降低了反应所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多光、反应物颗粒的大小等将反应混合物进行光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反应速率AgＢr、ＨClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反应时,大理石粉比大理石块的反应更剧烈二、化学平衡状态⑴前提——密闭容器中的可逆反应⑵条件——一定条件的Ｔ、P、c ——影响化学平衡的因素⑶本质——V(正)＝V(逆)≠0⑷特征表现——各组分的质量分数不变化学平衡可以用五个字归纳:逆:研究对象是可逆反应动:动态平衡．平衡时v正=v逆≠0等:v(正)=ｖ(逆)定：条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定(不是相等)；变：条件改变,原平衡被破坏，发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡.【说明】a.绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性,但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如ＮaＯH ＋ HCl ＝NａCl + Ｈ2O．b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应.如ＣaＣO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：ＣａCO３CaＯ+ ＣO2↑；若在密闭容器进行时,则反应是可逆的,其反应的化学方程式应写为:CaＣO3ＣａO + CＯ2可逆反应的特点:反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100％地全部转化为生成物．1．化学平衡状态①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数（或体积分数)保持不变的状态.②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻,ν正＝ν逆,各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化,这时就达到了化学平衡状态．2.化学平衡的标志:（处于化学平衡时)①、速率标志:v正=ｖ逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化.【例1】在一定温度下,反应A２(g) + B2(g) 2AＢ(g)达到平衡的标志是（ C ）A. 单位时间生成ｎmol的Ａ２同时生成n mｏl的ABB. 容器内的压强不随时间变化Ｃ．单位时间生成2n mol的ＡＢ同时生成n mｏｌ的Ｂ２D．单位时间生成ｎmｏl的Ａ2同时生成n mｏｌ的B2３.化学平衡状态的判断举例反应:mＡ（g)+nB(ｇ）pC(g)+ｑD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m ｍolＡ同时生成m ｍｏlA，即ｖ正＝ｖ逆平衡②在单位时间内消耗了n mｏlＢ同时生成p ｍolC，均指ｖ正不一定平衡③ｖA:vＢ:vC:ｖD＝m:ｎ:p:ｑ，v正不一定等于ｖ逆不一定平衡④在单位时间内生成了n moｌB，同时消耗q ｍｏlD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定)平衡②m＋n＝p+q时, 总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量一定,①当m+n≠p+q时,平衡②当m+n＝p+q时，不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡例举反应mA(g）+ｎB(g) ｐＣ（g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡4．化学平衡移动⑴勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂;③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化．⑵平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程．一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动.即总结如下：⑶影响化学平衡移动的条件①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动.而改变压强则不一定能引起化学平衡移动.强调:气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动.催化剂不影响化学平衡．②速率与平衡移动的关系:I. v正=v逆，平衡不移动；II. ｖ正>v逆，平衡向正反应方向移动；III．v正<v逆，平衡向逆反应方向移动.强调:加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动.③平衡移动原理：（勒夏特列原理)⑷转化率变化的一般规律（用等效平衡原理来分析)①当温度、压强（造成浓度变化的压强变化）造成平衡正向移动时,反应物转化率一定增大②若反应物只有一种：aA(g)=bB(g)＋cＣ(g),在恒温恒压状态下，若n(C):n（B)=c:ｂ,充入Ａ,转化率不变；在恒温恒容状态下,在不改变其他条件时,增加A的量,Ａ的转化率与气体物质的计量数有关:①若a = ｂ＋ｃ： A的转化率不变；②若a > ｂ＋ｃ：Ａ的转化率增大;③若ａ < b + c : A的转化率减小.③若反应物不只一种:aＡ（g)＋bＢ(ｇ)＝cＣ（ｇ)+dD(ｇ)α在不改变其他条件时，只增加A的量，A的转化率减小，而Ｂ的转化率增大．β将C、D全部转化成A、B得到一个A、B的物质的量之比，按照这个比例加入A、B，恒温恒压时，转化率不变;恒温恒容时，反应物的转化率与气体物质的计量数有关：若a+ｂ=c+d,A、B的转化率都不变；若a+b>c＋d，A、Ｂ的转化率都增大;若a+b<ｃ+ｄ，A、B的转化率都减小.γ若ｎ(Ａ):n(B)＝a:ｂ，恒温恒压时,只要加入C、D的量之比符合C、D的化学计量数之比，转化率不变;恒温恒容时，若ａ+b＝c+d,A、Ｂ的转化率都不变,若a+ｂ>c+ｄ,A、B的转化率都增大，若a+b<c＋ｄ,A、B的转化率都减小④同一个化学反应，等量加入反应物时，在恒压容器中的转化率总是大于等于在恒容容器中的转化率,当且仅当反应的Δｎ=0时转化率相等（此时就等效于恒压).对以上3种情况可分别举例,可加深对概念的理解：例１：某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2NO 2(ｇ) N２Ｏ4（ｇ）,在相同条件下, 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2Ｏ4气体，重新达到平衡后，容器内Ｎ２O4的体积分数比原平衡时（) ﻫ A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大解析：2NO 2(g） N２O4（g)是气体体积减小的可逆反应．反应达到平衡后,无论向密闭容器中加入N O2还是N2O4气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大.答案选A例2:一定温度下，将a mｏl PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡:ＰＣｌ5（g) PCl3（g)+Ｃl2(g）,测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入a ｍol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡,测得压强为p2，下列判断正确的是( )A．２p1＞p２Ｂ. ＰＣl5的转化率增大C． 2p1＜p２ D．ＰＣl3％(体积含量)减少ﻫ解析:PCl 5(g） PCl3（g)+Cｌ2（g）是气体体积增大的可逆反应.如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl５，ＰCｌ3的物质的量会有增加,此时可视为加压，平衡向左移动,反应达到新的平衡时PＣｌ５在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但PＣl５的转化率降低.答案选A例３: 2HＩ（g） H2（g）+I2(g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后，再向固定密闭容器中加入HI,使c(ＨI）的浓度增大,HI平衡转化率不变.对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变．应注意的是，实际应用时,题目所给的条件并不向上面总结的那么理想化,因此应该利用等效平衡知识具体问题具体分析.⑸压强变化对于转化率的影响对于可逆反应ａA(g)＋bB（g)cC(ｇ)+ｄD(g),（a+ｂ≠ｃ+d）在压强变化导致平衡移动时,充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动?转化率如何变化?可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动．因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变．2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化.变式训练:1、在一容积可变的密闭容器中，通入１molＸ和3molＹ，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋３Y(g)２Ｚ(g），到达平衡后，Y的转化率为ａ%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时，Y的转化率为ｂ%.则a与b的关系是（ )ﻫ A．a＝b Ｂ．ａ＞b C．ａ<b D.不能确定ﻫ２、两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入S O2和O2各1mol，在B中充入SO２和O2各２ mol，加热到相同温度,有如下反应2ＳO２(g)＋ O２(g) 2ＳO ３（g)，对此反应,下述不正确的是( )Ａ.反应速率Ｂ>A B．SO2的转化率B＞ＡＣ.平衡时各组分含量B = A Ｄ．平衡时容器的压强Ｂ>A3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xＡ(气)+yB(气） nＣ(气)，达到平衡后，测得A 气体的浓度为0．5mｏl／L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍,再达平衡时，测得Ａ气体的浓度为0.３ｍol/Ｌ，则下列叙述中正确的是( )ﻫA、x+ｙ<n Ｂ、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小4、一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 ｍolＮ2,建立如下平衡： N２(g)+3Ｈ２(g)2NH ３(g）相同条件下,若向容器中再通入1 ｍol H２和,１mｏlN2又达到平衡．则下列说法正确的是（)A.ＮH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大ﻫ C.N２的转化率增大Ｄ．ＮH３的百分含量增大ﻫ5、某温度下的密闭容器中发生如下反应:2M(g)＋N(g) ２E(g），若开始时只充入2 mｏl E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了２０%；若开始时只充入２ｍｏｌM和１ mol N的混合气体,则达平衡时Ｍ的转化率为（ )Ａ.2０% B.40％ C．６0% D．80％ﻫ参考答案：1、 A 2、Ｃ3、D 4、Ａ 5、C总之,判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论;当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论.5、等效平衡问题的解题思路⑴概念：同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡.⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡．②等温等压条件下的等效平衡:在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡．③等温且Δｎ=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡.【归纳】等效平衡规律对于可逆反应mA(g)＋nB(g）ｐＣ(ｇ)＋ｑD(g)，在两种不同起始状态下反应,达平衡后互为等效6、速率和平衡图像分析⑴分析反应速度图像①看起点:分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点.②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应.升高温度时，△V吸热＞△V放热.③看终点:分清消耗浓度和增生浓度.反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比.④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的.分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”.增大反应物浓度V正突变，V逆渐变.升高温度，V吸热大增,V放热小增．⑵化学平衡图像问题的解答方法:①三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看△Ｖ正、△Ｖ逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向.②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势;看曲线的转折点；看曲线的终点．③先拐先平:对于可逆反应mA(g） + ｎB(g）ｐC（g）+ ｑD(g) ,在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡.它所代表的温度高、压强大．这时如果转化率也较高，则反应中m+ｎ>p+q．若转化率降低,则表示m+n<ｐ+q．④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系. 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义.2、弄清图像上点的意义,特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义.3、弄清图像所示的增、减性．4、弄清图像斜率的大小．５、看是否需要辅助线.６、看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势7、先出现拐点的曲线先平衡,所处的温度较高或压强较大；还可能是使用正催化剂8、定压看温度变化;定温看压强变化.7、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数,简称平衡常数.用符号K 表示．(1）平衡常数K 的表达式：对于一般的可逆反应：m Ａ(g) + nB(g) ｐＣ(g) + ｑD(g)当在一定温度下达到化学平衡时,该反应的平衡常数为:【注意】: a ．在平衡常数表达式中,反应物A 、B 和生成物C 、Ｄ的状态全是气态,c(A ）、c(Ｂ)、c(Ｃ)、ｃ(D)均为平衡时的浓度.b.当反应混合物中有固体或纯液体时,他们的浓度看做是一个常数１,不必写入平衡常数的表达式中．例 如,反应在高温下 Fe 3O 4(s) ＋ 4Ｈ23Fe(s ） + 4H 2O （g)的平衡常数表达式为： 又如,在密闭容器中进行的可逆反应CaCO 3(s ）CaO(ｓ） + ＣＯ2↑的平衡常数表达式为:K ＝c(ＣO 2)c ．平衡常数Ｋ的表达式与化学方程式的书写方式有关．例如:N ２ + ３H 22ＮH 3２NH 3N 2 + 3H ２ Ｎ2 ＋ Ｈ2NH ３显然，K 1、K 2、K ３具有如下关系： 2/113)(K K = （2)平衡常数Ｋ值的特征：①Ｋ值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关.即对于一个给定的反应，在一定温度下,不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何,也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同．②K 值随温度的变化而变化.对于一个给定的可逆反应，温度不变时,K 值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化);温度不同时,K 值不同.因此,在使用平衡常数Ｋ值时，必须指明反应温度．(3)平衡表达式K 值的意义:①判断可逆反应进行的方向.对于可逆反应:mA （g) + n Ｂ(g) p Ｃ(g) + qD(ｇ），如果知道在一定温度下的平衡常数,并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态,如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向.将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积,与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用ＱC 表示．即：)()()()(n B c A c D c C c K m q p⋅⋅=)()(2424H c O H c K =2123)()()(232321H c N c NH c K ⋅=)()()(22/322/133H c N c NH c K ⋅=)()()(322322NH c H c N c K ⋅=121K K =)()()()(n B c A c D c C c Q m q p c ⋅⋅=当Q C =K 时，体系达平衡状态;当Q C <K,为使Q C 等于K ，则分子(生成物浓度的乘积)应增大，分母（反应物浓度的乘积）应减小，因此反应自左向右(正反应方向)进行,直至到达平衡状态；同理,当Q C ＞K 时,则反应自右向左(逆反应方向)进行，直至到达平衡状态.②表示可逆反应进行的程度.K 值越大,正反应进行的程度越大（平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小),反应物的转化率越高；K 值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大,反应物的转化率越低.一般来说，当K>105时,反应可以认为进行完全．化学平衡计算题求解技巧 1、化学平衡常数(1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，Ｋ值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高，反之则越低.2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比.(2)反应的转化率（α）： ×100％ （3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到理想气体方程式：pV=nR Ｔ根据这个方程式可以定性甚至定量地比较气体的性质、参数(4)计算模式（“三段式”)浓度（或物质的量等) a Ａ(g)＋bB(g) ｃC(ｇ)+dD(ｇ） 起始 m n 0 0转化 ａx ｂｘ ｃｘ ｄx平衡 m-ax n-bx ｃx d ｘ根据“三段式”可以求出关于这个可逆反应的某种物质的反应速率、转化率、质量（或体积等)分数以及反应的平衡常数等技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量.但要注意计算的单位必须保持统一，可用ｍｏl 、mol ／L,也可用Ｌ.例1 X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b ｍol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + ２Ｙ 2Z ，（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量=α达到平衡时，若它们的物质的量满足:n(X ）+ n(Y)= ｎ（Ｚ)，则Y 的转化率为( )A 、B 、C 、 Ｄ、 解析:设Ｙ的转化率为α X + ２Ｙ ２Z起始(mo ｌ） a b 0 转化（ｍol) αb αb 平衡(m ｏl ）-a -b αb αb 依题意有:-a + -b αb = αb , 解得:α= .故应选Ｂ. 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时,可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等.例2 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应:A + 3Ｂ 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C 气体的体积占１0%,下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1．１Ｖ Ｌ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05V Ｌ ④反应达平衡时,气体Ｂ消耗掉0.0５V LA 、②③ Ｂ、②④ C 、①③ D 、①④解析： Ａ + ３ B 2C ΔV起始(L) 1 ３ 2 2平衡(L) 0.0５V ０．15V 0.1V ０.1Ｖ所以原混合气体的体积为V L ＋ 0.1V L = １.1Ｖ L ，由此可得:气体A 消耗掉０.０5V Ｌ,气体B 消耗掉0．15Ｖ L ．故本题选A.变式 某温度下，在密闭容器中发生如下反应,2A （g ）2B(g)＋Ｃ(g)，若开始时只充入2 mol A 气体,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了２0％,则平衡时A 的体积分数为 .解析：等温度、等体积时，压强增大了20%，也就是气体的物质的量增多了2 mol ×2０%=0．4 mol,即平衡时气体的物质的量变为２．４ ｍol.２A(g) 2Ｂ(g) + Ｃ(g) Δn２ ２ 1 1ﻫ 变化（mol ） 0.8 ０.4平衡时，n （Ａ)＝２ ｍo ｌ-0.8 ｍo ｌ =1.２ ｍol ，n(总)＝2．４ mol,故Ａ的体积分数为: ×1０0%=5０%．技巧三:守恒法1、质量守恒 例３、a mol N 2与b mo ｌ H 2混合，要一定条件下反应达到平衡,生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）%1005⨯+b a %1005)(2⨯+b b a %1005)(2⨯+b a %1005)(2⨯+ab a αb 21αb 21αb 21%1005)(2⨯+b b a 2.4mol1.2mol%1001722817⨯-+c b a c %10022817⨯+ba c。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习第7章化学反应速率与化学平衡规范答题模板(四)Word版含
规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分]续表排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
( )2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
( )3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。
( )4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。
( )5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。
( )6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。
( )7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。
( )8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
( )9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
( )10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。
( )11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。
( )12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
( )答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√(二)化学平衡正误判断1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
( )2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。
( )3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。
( )4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
( )5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
高考化学反应速率和化学平衡知识点复习
高考化学反应速率和化学平衡知识点复习化学反响速率知识点总结⑴定义：用来权衡化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反响浓度的增加或生成物浓度的添加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响要素：①决议要素(内因)：反响物的性质(决议要素)②条件要素(外因)：反响所处的条件外因对化学反响速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反响速率的变化反响物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目增加，百分数不变减小气体反响物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目增加，百分数不变减小反响物的温度降低百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数增加，单位体积里的总数目增加减小反响物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反响物颗粒的大小溶剂等有影响留意：(1)参与反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度简直无影响，可以以为反响速率不变。
(2)惰性气体关于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反响速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢化学平衡知识点总结1、定义：化学平衡形状：一定条件下，当一个可逆反响停止到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改动，到达外表上运动的一种〝平衡〞，这就是这个反响所能到达的限制即化学平衡形状。
2、化学平衡的特征逆(研讨前提是可逆反响)等(同一物质的正逆反响速率相等)动(静态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改动，平衡发作变化)3、判别平衡的依据判别可逆反响到达平衡形状的方法和依据4、影响化学平衡移动的要素(一)浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)添加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中停止的反响，假设稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的水平不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。
Δt表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。
（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。
化学反应速率和化学平衡
出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
3.数据有效 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则 无法做出正确判断。
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1.某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将
－ 3＋ 其中的 Cr2O2 转化为 Cr 。某课题组研究发现，少量铁明矾 7
(3)溶液 pH 对该反应的
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常见含“断点”的速率变化图像分析方法
图像
温
升高
降低
升高
降低
t1时刻 度 适合正反应为放热的反应 适合正反应为吸热的反应 所改变 的条件 压 强 增大 减小 增大 减小
适合正反应为气体物质的 适合正反应为气体物质的 量增大的反应 量减小的反应
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专题八
化学反应速率和化学平衡
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考点一
化学反应速率及其影响因素
1.化学反应速率的概念
减少 增加
Δcx vx＝ Δt
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2.化学反应速率与化学计量数关系 同一化学反应中，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物
来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于
1.有可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)
ΔH＜0。该反应的速率与时间
的关系如下图所示：
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可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只
改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断 正确的是( ) A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
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2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】一、化学反应速率1．定义：单位时间反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式 t A c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。
（5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若v (A)a ＞v (B)b，则A 表示的反应速率比B 大。
二、影响化学反应速率的因素主要因素为因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响:1.浓度对化学反应速率的形晌(1)结论:当其他条件不变时.增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
(2)理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说.活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的.当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰搜次数增多，所以化学反应速率加快.因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。
(3)注意事项：①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的里的改变不会形响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小，能够影晌物体的接触面积，进而影响化学反应速率。
在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
2.压强对化学反应速率的影晌(1)结论:对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强.可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。
(2)理论解释:在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。
因此增大压强，化学反应速率加快.当减小压强时，气体体积增大，单位体积的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。
⑶注意事项：①在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下几种情况a.恒温时，增加压强→体积减小→浓度增大→化学反应速率加快b.恒容时，充入气体反应物→压强增大→浓度增大→化学反应速率加快恒容时，充入稀有气体→总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变c.恒压时，充入稀有气体→体系体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减漫②由于压强改变时，固体、液体或溜液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影晌。
3.温度对化学反应速率的影响(1)结论:当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。
(2)理论解释:当其他条件不变时，升高湿度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的百分含里，有效碰撞改数减少，化学反应速率减慢。
(3)注意事项:a.由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10℃，化学反应速率加快2~4倍。
b.升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。
4．催化剂对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。
⑵理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反应的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。
⑶注意事项：a．催化剂：能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。
b．催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。
c．由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。
5．其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。
6．浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
条件变化反应体系变化注意点浓度增大单位体积分子总数增加，反应速率增大。
活化分子百分数不变，由于单位体积分子总数增多，引起单位体积活化分子总数增多。
压强增大单位体积气体分子总数增加，反应速率增大。
无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。
可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，减小压强逆反应速率都减慢。
温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。
温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，降低温度正、逆反应速率都减小。
使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。
催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。
催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。
正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。
7.数形结合思想——用化学反应速率图像突破化学平衡概念速率—时间图像定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。
平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正′>v逆′正向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆′>v正′逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小例1.（2013·理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大答案.C三、化学平衡1．化学平衡的标志（1）定义在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡（2）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，化学方程式中向右进行的反应叫正反应，向左进行的反应叫逆反应。
可逆反应的特点：整个体系中无论反应物还是生成物在反应结束后都不会消失。
(3)化学平衡的标志是:① V正=V逆:②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
2.速度与平衡的关系(1) V正>V逆，平衡向正反应方向移动。
(2) V正=V逆，平衡不移动。
(3) V正<V逆，平衡向逆反应方向移动。
3.化学平衡的特点①“动”:化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正反应和逆反应仍在进行。
②“等”: V正=V逆> 0平衡的玉要原因是正反应速率等于逆反应速率。
③“定”:平衡时组分的百分含量不变。
反应物和生成物在整个体系中都含有，但是它们的百分含量一定，不再改变。
(4)“变”:若条件改变，则化学平衡破坏，并在新条件下继续建立新的平衡。
当改变条件，使v(正)≠v(逆)时，平衡不再存在，反应继续向平衡方向进行。
依理可逆反应总是向建立平衡的方向进行的。
4.化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡时，V正=V逆，即单位时音任一物质生成多少，就消耗多少.表现在外部的特点是:各物质的物质的量不变，总物质的量也不变，每一种物质的物质的量的百分含量也不变，混合气体的平均相对分子质量也不变，每种物质的浓度也不变，如温度、体积固定，反应容器的总压，也不随时间的变化而变化。
(但对反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，就不能用总压、平均分子质量是否随时间变化来判断是否达到了平衡。
)（1）直接（特征）标志：①V正=V逆：指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等，但对不同物质而言，速率不一定相等。
现以N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）为例，在单位时间、单位体积：a.若有1mol:消耗(代表V正)，同时有1molN:生成(代表V逆）。