初中化学知识点总结归纳（完整版）
(完整版)初中化学知识点总结
(完整版)初中化学知识点总结初中化学知识点总结元素与化合物- 元素：组成一类物质的基本粒子，由原子组成，如氧气、氢气等。
- 化合物：由两种或更多不同元素组成，以确定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
常见元素- 氧气（O）：无色、无味、无臭的气体，支持燃烧和呼吸。
- 氢气（H）：无色、无味、无臭的气体，是最轻的元素。
- 氮气（N）：无色、无味、无毒的气体，组成空气的主要成分之一。
- 碳（C）：黑色固体，几乎所有有机物都含有碳元素。
- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。
物质的性质- 溶解性：物质在溶剂中能否溶解，如盐在水中的溶解性强。
- 导电性：物质是否能导电，如金属具有良好的导电性。
- 燃烧性：物质是否能燃烧，如木材燃烧产生火焰。
化学反应- 反应物和生成物：反应物经过化学反应转化为生成物。
- 反应类型：- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化反应：物质和氧气反应产生氧化物。
- 还原反应：物质从氧化态转化为还原态。
- 燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰。
常见化合物- 水（H2O）：无色、无味、无臭的液体，由氢和氧元素组成。
- 盐（NaCl）：无色晶体，由钠和氯元素组成，咸味。
- 二氧化碳（CO2）：无色气体，由碳和氧元素组成，可溶于水。
- 硫酸（H2SO4）：无色液体，由硫、氧和氢元素组成。
化学实验- 重要实验步骤：实验前准备、实验操作、实验结果记录和总结。
- 实验安全：佩戴实验手套、护目镜和实验服，注意安全操作。
以上为初中化学知识点的简要总结，涵盖了元素、化合物、物质性质、化学反应、常见化合物和化学实验等内容。
如需更详细的知识，请参考相关化学教材或进行更深入的学习。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学知识点总结归纳完整版
初中化学知识点总结归纳完整版初中化学知识点总结一、物质的性质和变化（一）物质1.物质的定义：物质是组成一切事物的物质基础，是构成物质世界的基本单位。
2.物质的分类：物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。
（二）物质的性质和变化1.物质的性质是指物质固有的、客观存在的性质，包括物理性质和化学性质两大类。
2.物质的变化是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程，包括物理变化和化学变化两大类。
3.物质的性质和变化的研究是认识物质本质和探索物质规律的基础。
（三）物质的量和化学计量1.摩尔是化学计量的单位，表示物质的量，与数量单位（如个、克等）有区别。
2.化学反应是物质之间的质量变化和分子数变化的过程，化学计量指在化学反应中物质的数量关系。
3.质量守恒定律和化学计量定律是化学反应过程中两个最基本的定律。
（四）物质的纯净性1.纯净物质是指组成纯净物质的各种微观组成要素都是相同的，具有确定的物理性质、化学性质和化学组成的物质。
2.杂质是指混合在物质中的其他物质，会改变物质的物理性质、化学性质和化学组成等。
3.分离纯净物质和杂质的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法、结晶法等。
二、常见的物质（一）元素和化合物1.元素是由同种原子组成的纯净物质，可以通过元素符号或元素名称表示。
2.化合物由两种或两种以上不同元素以一定比例化合而成的纯净物质，可以通过化学式或化合物名称表示。
（二）气体1.气体是一种无固定形状和体积，可以自由扩散的物质。
2.气体的压强、体积、温度等物理性质可以通过气体状态方程等公式表示。
3.重要的气体有氧气、氮气、二氧化碳等，与生活和工业密切相关。
（三）溶液1.溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
2.浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总体积的比值。
3.饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。
三、化学反应及其分类（一）化学反应的基本概念1.化学反应是指在特定的条件下，物质之间发生化学变化并产生新的物质的过程。
初中化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳以下是初中化学的15个重点知识：一、酸的五个通性：1.酸与指示剂反应，石蕊变红。
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与盐反应生成新盐和新酸。
二、碱的四个通性：1.碱溶液与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红。
2.可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.碱与酸反应，生成盐和水。
4.可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：可以用碳酸钠或二氧化碳。
碳酸钠晶体带十个结晶水，其水溶液呈碱性。
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀不消失，则证明有氯离子。
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀不消失，则证明有硫酸根离子。
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子。
若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子。
六、如何证明氢氧化钠是否变质：1.对于酸，用试管取少量样品，滴加足量稀盐酸，若有气泡则变质。
2.对于碱，用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.对于盐，用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否全部变质？先除去碳酸根离子，用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：加适量氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质：1.水溶解性、溶解时温度、溶解后颜色。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结归纳1. 化学基本概念- 物质的组成：元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
- 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中不可分割的基本单位。
- 离子：带有电荷的原子或原子团。
- 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水分子。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，展示了元素的周期性和族性。
- 周期数表示电子层数，族数表示最外层电子数。
- 金属元素通常位于周期表的左侧和下方，非金属元素位于右侧和上方。
3. 化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A + B → AB。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质，如AB → A + B。
- 置换反应：一种元素与另一种化合物反应，生成新的元素和化合物，如A + BC → AC + B。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如AB + CD → AD + C B。
4. 化学计量- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
- 物质的量与质量、体积的关系：n = m/M = V/Vm，其中n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量，V是体积，Vm是摩尔体积。
5. 化学实验基本操作- 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
- 溶液配制：掌握溶液的配制方法，如质量分数、体积分数的计算。
- 溶液稀释：了解溶液稀释的原理和操作方法。
- 物质分离：掌握过滤、蒸发、蒸馏等物质分离方法。
6. 化学计算- 质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变。
- 化学方程式的平衡：通过化学计量关系，使反应物和生成物的原子数目相等。
- 反应热计算：根据反应物和生成物的能量差，计算化学反应的热效应。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学知识点最全总结归纳大全
初中化学知识点最全总结归纳大全一、物质的分类和性质1.物质的三态：固体、液体、气体。
2.纯物质和混合物：纯物质由同一种物质组成，混合物由两种或更多种物质组成。
3.物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。
4.物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化。
二、常见的物质和物质的理解1.元素：由同一种原子组成的物质，如氧气、金属等。
2.化合物：由两种或更多种元素通过化学合成而成的物质，如水、二氧化碳等。
3.分子：由两个或更多原子结合而成的最小粒子，如水分子、氧气分子等。
4.物质的理解：一切物质都是由原子组成的。
三、常见的化学反应1.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2.化合反应：两种或更多种物质通过化学反应合成一种新物质，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
3.分解反应：一种物质分解成两种或更多种物质，如过氧化氢分解成水和氧气。
4.燃烧反应：物质在氧气中燃烧产生能量和新物质，如烧木头产生二氧化碳。
四、常见的离子和离子式1.正离子：带正电荷的离子，如钠离子(Na+)、铵离子(NH4+)等。
2.负离子：带负电荷的离子，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
3.离子式：用化学符号表示化合物中离子的种类和相对数量，如氯化钠的离子式为NaCl。
五、常见的实验和实验方法1.酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。
2.水的实验方法：测定水的沸点、密度等。
3.酸的实验方法：利用酸探纸、酸性指示剂检验酸的性质。
4.燃烧实验：观察不同物质在点燃后的燃烧情况。
5.沉淀实验：通过反应生成的沉淀来判断反应物质的种类。
六、常见的化学元素和元素周期表1.氧气(O)、氮气(N)：空气的主要成分。
2.氢气(H)：常用于制作气体燃料。
3.碳(C)：构成有机物质的基本元素。
4.氯(Cl)：常用作消毒剂和漂白剂。
七、化学计量学1.分子式：表示化合物中各种原子的种类和相对数量。
2.化学方程式：描述化学反应中反应物和生成物的种类和相对数量关系。
初中化学知识点总结(最全)
初中化学知识点总结（最全）初中化学知识点总结：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
元素可分为金属元素和非金属元素。
金属元素通常具有良好的导电性和导热性，而非金属元素通常不具备这些性质。
3. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成元素。
4. 原子和分子：原子是物质的基本组成单位，由电子、质子和中子构成。
分子是由两个或多个原子结合而成的物质。
5. 氧的存在：氧气是由两个氧原子结合而成的分子，以O2表示。
氧气在自然界中占据着重要的位置，是支持燃烧和生命存在的必需气体。
6. 元素周期表：是由元素按照原子序数排列而成的表格。
周期表有7个周期，元素根据原子序数增加，元素的性质按周期规律重复出现。
7. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，通常伴随着产生新的物质和吸收释放能量。
8. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应后形成的新物质。
9. 反应类型：常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应。
10. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，会使某些指示剂变红，酸在水中呈现酸性溶液。
碱具有碱性，会使某些指示剂变绿或蓝，碱在水中呈现碱性溶液。
11. pH值：是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH值为7表示中性溶液。
12. 盐：是由酸和碱中和反应形成的物质，也是一类常见的化学物质。
13. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
14. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比。
15. 氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，氧化还原反应是指物质之间转移电子的反应。
16. 电解质：在水溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
17. 单质：一部分元素可以单独存在成为单质，如氢气、氧气、金属等。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
(完整版)初中化学知识点总结
初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学知识点总结(大全)完整版
初中化学知识点总结完整版一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC +B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
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初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色2.指示剂(可鉴别酸碱)3.酸(可鉴别金属等)4.碱(可鉴别非金属氧化物等)5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)九、金属的化学性质1.金属与酸反应生成盐和氢气2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)3.金属与氧气反应生成金属氧化物四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)十、碳酸根离子的检验取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子十一、复分解反应的条件生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸十二、金属与酸反应的条件金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物十三、金属与【可溶性】盐反应的条件金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应十四、常见的颜色与状态铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除十五、除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C 变为CO2)除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)●初三化学知识点的归纳总结一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液●初中化学期末知识点总结第一单元：走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。