(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc

一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

（按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O42、红色固体： Cu、 Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)2+2+FeCl3+的溶液呈3、溶液的颜色：含 Cu 的溶液呈蓝色（如 CuSO 溶液）；含 Fe 的溶液呈浅绿色（如溶 液）；含 Fe42棕黄色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体： O 2、 H 2、 N 2、CO 2、 CH 4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体： H 2、 CO 、 CH 4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质： C 、 H 2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质： O 2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体： CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO 2最轻气体： H 2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO 2固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO 2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）石灰石（ CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO 和 CO 2；生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。

熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na 2 CO 3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂 ( 植物油、肥肉 ) 、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素( 蔬菜、水果 ) 、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A ：夜盲症； 缺维生素 C ：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈 : 铁同时与空气（主要是O 2）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和 CO 2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O 2 ）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或 O 2 ），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2 灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：酸雨：主要由 SO 2 、 NO 2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型化合反应： A+B → AB 多变一 例： C+ O 2== CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应： AB →A+B一变多例： 2H O===2H ↑ +O ↑ H CO==CO ↑ + H O 222322置换反应： A+BC → AC+B 单换单 例： Fe+CuSO==FeSO+CuH2 +CuO==Cu+ HO442复分解反应： AB+CD → AD+CB 化合物互相交换成分 CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2O+CO ↑2七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4 、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（ CH 4）。

6 、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10 、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别（ 1） O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（ 2） CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2九、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个 (1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因： (1) 工业生产中的废渣、废气、废水； (2) 生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、 CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓 H SO溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极2 4少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因： (1 滤纸破损； (2) 滤液高于滤纸边缘；(3) 容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、 CO、 NO2（ CO2不能算着空气污染物）14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1) 不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3) 不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量 - 质子数）十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶质质量分数 = × 100%溶液的质量在饱和溶液中：S溶质质量分数 C%= × 100%100+S2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶片发黄常见的氮肥：尿素〔 CO(NH) 〕氨水（ NH.H O）铵盐（ NHCl ）2 23 2 4（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（ KCl）（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4) 2〕（4）复合肥：含 N、P、 K 中的两种或三种（KNO、NHHPO34）4 2十二、酸碱盐溶解性的识记方法：⑴K、 Na、 NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl 不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类： K、 Na、 NH4、 Ca、 Ba 溶，其他不溶。