(完整版)初三化学全册必背知识点(精华).doc

一分耕耘一分收获

初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

－－OH NO 3

2－

CO 3

2－＋

SO4NH 4

2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极

干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂

2

水水H2O 最常见溶剂

铁锈氧化铁Fe2O3

生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO

3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、

化工原料、清洁剂

盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打碳酸钠

23

玻璃、造纸、纺织、洗涤

Na CO

碳酸氢钠

小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多

NaHCO

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料

酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑

(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑

（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑

（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。

（按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4

2、红色固体： Cu、 Fe2O

3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)

2+

2+

FeCl

3+

的溶液呈

3、溶液的颜色：含 Cu 的溶液呈蓝色（如 CuSO 溶液）；含 Fe 的溶液呈浅绿色（如

溶 液）；含 Fe

4

2

棕黄色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）

（ 2）无色无味的气体： O 2、 H 2、 N 2、CO 2、 CH 4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气

体四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体： H 2、 CO 、 CH 4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质： C 、 H 2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质： O 2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体： CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指

CO 中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

CO 2

最轻气体： H 2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（ CO 2固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO 2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）

石灰石（ CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制

CaO 和 CO 2；

生石灰 CaO ： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。

熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na 2 CO 3 反应制取 NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如

: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂 ( 植物油、肥肉 ) 、蛋白质（鱼、肉、

蛋、奶、豆）、维生素

( 蔬菜、水果 ) 、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）

缺维生素 A ：夜盲症； 缺维生素 C ：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金

铁生锈 : 铁同时与空气（主要是

O 2）和水接触

铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和 CO 2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或

O 2 ）接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；

⑵隔绝空气（或 O 2 ），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用 CO 2 灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由 SO 2 、 NO 2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。六、基本反应类型

化合反应： A+B → AB 多变一 例： C+ O 2== CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应： AB →A+B

一变多

例： 2H O===2H ↑ +O ↑ H CO==CO ↑ + H O 2

2

2

3

2

2

置换反应： A+BC → AC+B 单换单 例： Fe+CuSO==FeSO+Cu

H

2 +CuO==Cu+ HO

4

4

2

复分解反应： AB+CD → AD+CB 化合物互相交换成分 CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2O+CO ↑

2

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（ CH 4）。6 、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8 、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12

、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。