河北省保定市2020届高三第一次模拟考试(全国I卷)理综化学试题

2020年高三第一次模拟考试

化学

第I卷（选择题）

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求

7．邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

A．邮票甲中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法

B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料

C．邮票丙中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

D．邮票丁是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒

8．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A．三种物质的分子式均为C5H6O2，互为同分异构体

B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

9．下列有关实验操作的说法正确的是

A．向饱和氯化钠溶液中先通人过量二氧化碳再通人氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B．1 mol苯所含的化学单键数目为12 N A

C．0.5 mol乙酸酐中含有的电子数目为27 N A

D．1L2 mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A

11.已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：

常温下向20 mL0.1 mol/L NaHMO4溶液中滴入c mol/LNaOH溶液，溶液温度与滴人NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该氢氧化钠溶液pH=12

B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

D．图像中G点对应的溶液中

12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

13.短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Z>M>X

B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

26.（14分）随着电动白行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：

回答下列问题：

(l)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。

(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式。

(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送人回转炉熔

炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____ 。

(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸人的铅量是成人吸人量的1.6～1.7倍。

为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

①该同学探究的课题名称为。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是。

③造成此结果的原因可能是____。

(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判

断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

27.（15分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4．0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸

左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产

生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

(l)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

a·步骤（一）（二）之间

b．步骤（二）（三）之间

(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

(4)步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹____ （填写序号），并用洗耳球在U 型管右端导管口挤压空气进入。

(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____

尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

28.（14分）CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。

回答下列问题：

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84 gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：

在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充人一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：