河北省保定市2020届高三第一次模拟考试(全国I卷)理综化学试题

2020年高三第一次模拟考试
化学
第I卷（选择题）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求
7．邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。

新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。

下列说法错误的是
A．邮票甲中的人物是侯德榜。

其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法
B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。

塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料
C．邮票丙中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。

我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．邮票丁是纪念众志成城抗击非典的邮票。

冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒
8．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的分子式均为C5H6O2，互为同分异构体
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
9．下列有关实验操作的说法正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中先通人过量二氧化碳再通人氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是
A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B．1 mol苯所含的化学单键数目为12 N A
C．0.5 mol乙酸酐中含有的电子数目为27 N A
D．1L2 mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A
11.已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：
常温下向20 mL0.1 mol/L NaHMO4溶液中滴入c mol/LNaOH溶液，溶液温度与滴人NaOH溶液体积关系如图。

下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图像中G点对应的溶液中
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
13.短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。

含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>M>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大
26.（14分）随着电动白行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。

用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。

一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：
已知：
回答下列问题：
(l)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。

(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式。

(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送人回转炉熔
炼。

而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____ 。

(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸人的铅量是成人吸人量的1.6～1.7倍。

为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：
①该同学探究的课题名称为。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是。

③造成此结果的原因可能是____。

(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判
断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：
上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

27.（15分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。

实验步骤如下：
（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4．0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；
（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸
左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产
生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
（五）实验再重复进行。

回答下列问题：
(l)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

a·步骤（一）（二）之间
b．步骤（二）（三）之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

(4)步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹____ （填写序号），并用洗耳球在U 型管右端导管口挤压空气进入。

(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____
尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。

(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

28.（14分）CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。

回答下列问题：
(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。

有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84 gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。

则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：
在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充人一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：
①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是;
A．生成3 mol O-H键，同时断裂3 mol H-H键B．容器中气体的压强不再变化
C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．CH3OH的浓度不再改变
②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“<”、“=”或“>”）。

③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充人1 mol CO2和3 mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充人1 mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子（不必化简，可以不带单位）。

35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

回答下列问题：
(l)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。

氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为。

(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。

(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___ _，其中NH4+的空间构型为
(4) 是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，
它是由和反应合成的，中孤电子对与π键比
值为，CP的中心Co3+的配位数为。

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，
因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得
较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四
子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg．cm-3，
阿伏加德罗常数为N A。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为。

②该化合物的化学式为。

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为cm3。

36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。

E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(l)W的化学名称为；反应①的反应类型为____
(2)A中含氧官能团的名称为____ 。

(3)写出反应⑦的化学方程式
(4)满足下列条件的B的同分异构体有种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为
(5)有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有个。

结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

2020年4月高三一模理综
化学答案
7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D
26. (14分，每空2分)
（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4
（2）PbSO4(s)+CO32－(aq)==PbCO3 (s)+SO42－(aq) （也可，不标注状态不扣分）（3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）
（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）
②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）
③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分）
（5）偏大
27.（15分，无标注的均为2分）
（1）a
（2）球形干燥管（干燥管）
（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）
（4）②③（②④、②③④均可）
（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）
【解析】（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U 型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。

（6）要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。

28.（14分，每空2分）
（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+(-p+3n+m）kJ·mol－1（也可）
（2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O
（3）3:8:3（4）① CD②＜③3；
【解析】（1）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g）ΔH1＝－m kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH2＝－n kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH3＝－p kJ·mol－1
由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+（－p+3×n+m）kJ·mol－1
（3）根据1.84gM的物质的量n=1.84g/92g/mol =0.02mol。

设0.02mol M中含Cx mol，含H y mol，
据题意有
解得x=0.06 y=0.16；则0.02mol M中含氧物质的量z= =0.06 mol, 1mol M中含C、H、O分别为3、8、3，
（4）① A. 断裂3 mol H—H键就意味着消耗了3molH2，但“生成2 mol H—O键”指代不明：CH3OH和H2O中均有H—O键，无法确定生成二者的量，且选项中的两句话都是对正反应的描述，所以不能说明v正=v逆，A项错。

B. 由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，B项错。

C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差△n≠0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化，故由M=m/n知“平均摩尔质量不变”能够表明反应达到平衡状态。

C项正确。

D.“CH3OH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的CH3OH 的浓度相等，即v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确。

②由ΔH＝－49.58 kJ·mol－1＜0 kJ·mol－1知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2。

③由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时CO2的转化率为60%。

消耗的CO2为1mol ×60%＝0.6 mol，故有如下关系：
结合容器的体积（2.4L）有，平衡体系中各物质的浓度为c（CO2）=1/6 mol·L－1, c（H2）=1/2 mol·L－1, c（CH3OH）=1/4 mol·L－1, c（H2O）=1/4 mol·L－1,则该条件下的平衡常数
为；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。

设达到平衡时CO2的总转化率为a，则整个过程中反应的CO2为2a mol，同理有如下关系：。

35.（15分）
⑴ 3d3 (1分)； 2:1(1分)
⑵氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）
⑶N>O>S（1分）；正四面体（1分）
⑷5:4（2分）；6（1分）
⑸①面心立方最密堆积(面心立方或面心立方堆积)（2分）②Fe4N（2分）
③119
3N Aρ（2分）
36.（15分）
（1）氨基乙酸（或乙氨酸或甘氨酸）；取代反应（每空1分，共2分）
（2）硝基和羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）8；（每空2分，共4分）
（5）2（2分）；
（3分）。