《课题1 获取洁净的水》PPT课件(天津市县级优课)
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2017-2018学年人教版选修2 第二单元 课题1 获取洁净的水 课件(45张)
纯碱 、 生石灰 药剂法 如 等 ②永久硬 ＋ 2＋ 软化过程： 2NaR＋Ca ===CaR2＋2Na ， 度的水 ＋ 2＋ 2NaR ＋ Mg ===MgR ＋ 2Na 2 离子交换法 的软化 再生过程： CaR ＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋ 2
知识点一
新知 层析突破
第 二 单 元
知识点二 知识点三 知识归纳
课 题 1
知能 整合提升
规Hale Waihona Puke 方法即时巩固应用 创新演练
高考感悟 课时跟踪训练
课题 1
获取洁净的水
天然水的净化
[自读教材· 夯基础]
1．天然水的净化方法
混凝法 和 化学软化法 。
2．混凝法 (1)明矾净水原理：
＋ 3＋ 2－ KAl(SO ) ===K ＋ Al ＋ 2SO 4 2 4 ， ①电离：
2 2 Ca 、 Mg 的水 硬水：含有较多 2＋ 2＋ (2)天然水软水： 含有少量 Ca 、Mg 或 不含 ＋ ＋ Ca2 、Mg2 的水
＋ ＋
暂时硬度：由 CaHCO32 或 MgHCO32 引起的 (3)水的硬度 永久硬度：由 钙和镁的硫酸盐或氯化物 等引起的 天然水大多同时具有 暂时硬度和 永久硬度 。 (4)硬水的软化： ①暂时硬水的软化用加热法，其原理为(填化学方程式)： △ Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ， △ Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O ， △ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑ 。
可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的 吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。 FeSO4· 7H2O 加入后生成红褐色 Fe(OH)3 胶状沉淀。通入二氧 化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体 A 应是氯气， 其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的 ClO2 代替。
人教化学选修2第2单元1获取洁净的水(共25张PPT)
浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
2020/3/29
巴东县第三高级中学
15
交换
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
2020/3/29
巴东县第三高级中学
16
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
2020/3/29
巴东县第三高级中学
17
2020/3/29
结论 可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
2020/3/29
巴东县第三高级中学
8
硬水与软水的区别
2020/3/29
巴东县第三高级中 蒸发皿底部有白色固体 蒸发皿底部无或很少固体 结论 可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应 原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
2020/3/29
巴东县第三高级中学
19
2020/3/29
水质变化
水质变化：思考回忆：经 原水过水硬离质度子有降交什低么换变的化水？， 阴离子基本不变
钠离子数目大大增加
交换： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
巴东县第三高级中学
20
磺化煤缺点：不耐热，交换容量小， 再生剂消耗大。 交换容量和原水硬度以及再生水平有 关，影响因素较多。
7
2、化学软化法
（1）、硬水和软水的定义：
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 第1课时课件 新人教版选修2.pptx
a.常用化学药剂有纯碱和生石灰等,其原理可表示为:
除 Ca2+:Ca2++CO32除 Mg2+:CaO+H2O
CaCO3↓; Ca(OH)2;
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。
b.离子交换法软化水的过程可表示为:
除 Ca2+:2NaR+Ca2+ CaR2+2Na+;
除 Mg2+:2NaR+Mg2+ MgR2+2Na+。
12
典题例解 【例 1】 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源 水处理成自来水的工艺流程示意图如下:
(1)源水中含 Ca2+、Mg2+、HCO3- 、Cl-等,加入 CaO 后生成 Ca(OH)2,进而发生若干个复分解反应,试写出其中任意一个反应的
离子方程式: 。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,该过程是
5
预习交流 1 (1)铁盐的水解反应与铝盐相似,你能写出 Fe3+水解的离子方程 式吗? 提示:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 (2)天然水中含有细菌,其主要成分是蛋白质,请你举出几种在家 中能杀灭水中细菌的简单方法。 提示:对少量水通常用加热煮沸法来杀菌消毒,对大量水多采用 强氧化剂氧化法进行杀菌消毒,如漂白粉、“84”消毒液等。
(填写下列各项的序号)。
①只有物理过程,无化学过程
②只有化学过程,无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O 是常用的凝聚剂,加入后最终生成红褐色胶状沉
淀,则这种沉淀是 。
13
(3)通入二氧化碳的目的是
新人教版获取洁净的水-课件
交换过程
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
返回
交换过程
钠离子
镁离子或 钙离子
磺化煤 颗粒
返回
再生
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 交磺换化并煤非交是换无剂止。境的。
当交换C后aR的2水+2不N再a＋符=合2N软a水R的+C标a准2+时， 磺化煤就失效了，需要 MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
钙下离子加看热成蒸是发以，氧最化钙后的得形到式残，渣所多以少钙离克子？的物
质的量为
【分析】
n=300/56 毫摩尔
一个钙硬离度子的由计一算个是镁把离子镁折离算子得折到算，成所氧以 化钙， 只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最后 得n镁到离子的=残n钙渣离子是=氢30氧0/化56镁毫。摩尔=0.3/56摩尔
再生过程是交换过程的逆过程。
水质变化
水质变化 过：离思子考交回换忆的：水经， 原水水质硬有度什降么低变化？
阴离子基本不变
钠离子数目大大增加 交换：
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
离子交换树脂
按• 按类再结性型磺优构状生分分：点化剂：：透等：煤阳消明，质离缺或形耗量子半状点大交高交透有：换。，换明交树不占剂，换脂耐本颜地膜（体色小热，N有球，，a黄型状设交色，，备，换H柱简白型状容单色）等量，小操， 离•离子有子用作交交交途关方换换换：便，树树纯容原阴。脂影脂水料离量制响提子和取纯因交（原交，换素H换有水树型较基机脂＋硬团多合O（度成。HO等型以H。）型及硬）再水软生化水，平
自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是 纯软水。
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
返回
交换过程
钠离子
镁离子或 钙离子
磺化煤 颗粒
返回
再生
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 交磺换化并煤非交是换无剂止。境的。
当交换C后aR的2水+2不N再a＋符=合2N软a水R的+C标a准2+时， 磺化煤就失效了，需要 MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
钙下离子加看热成蒸是发以，氧最化钙后的得形到式残，渣所多以少钙离克子？的物
质的量为
【分析】
n=300/56 毫摩尔
一个钙硬离度子的由计一算个是镁把离子镁折离算子得折到算，成所氧以 化钙， 只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最后 得n镁到离子的=残n钙渣离子是=氢30氧0/化56镁毫。摩尔=0.3/56摩尔
再生过程是交换过程的逆过程。
水质变化
水质变化 过：离思子考交回换忆的：水经， 原水水质硬有度什降么低变化？
阴离子基本不变
钠离子数目大大增加 交换：
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
离子交换树脂
按• 按类再结性型磺优构状生分分：点化剂：：透等：煤阳消明，质离缺或形耗量子半状点大交高交透有：换。，换明交树不占剂，换脂耐本颜地膜（体色小热，N有球，，a黄型状设交色，，备，换H柱简白型状容单色）等量，小操， 离•离子有子用作交交交途关方换换换：便，树树纯容原阴。脂影脂水料离量制响提子和取纯因交（原交，换素H换有水树型较基机脂＋硬团多合O（度成。HO等型以H。）型及硬）再水软生化水，平
自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是 纯软水。
化学：21《获取纯净的水》课件人教版选修
人饮的水肠的胃不硬对功度，能成否紊反则乱比怎，么，出会水有现质站硬是度性低的，腹死胀亡，率排反气而多高，。
腹时长泻间期等会饮现 出那用么象 现过锅多“。水硬炉的水久喝或人—呢土居者要？—不南买过服方—矿软泉”的结的的人水成现初都水象到不垢，北利，是方与危因，人为开害体北始生健方一康产不段。 少胃我就地肠国让方逐规所我饮 渐定以们用 适：，硬 应接饮我度 后着用比，们水学较这必的习高种硬须硬的现度将水地象不硬软下就得水水会化超进，随的过而之行2方5时 消软度法间 失化吧长 。。！了那，么，
– 只溶有少量或者不含钙离子，镁离子 的水。
如雨水，完整雪版课水件ppt，纯净水等。
返回
8
硬度
硬度
最初硬度是指水能溶解肥皂的程度
现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度
☆硬度定义
1升水中含有10mmgCaO 或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。)
完整版课件ppt
9
硬度的种类
暂时硬度
桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？
完整版课件ppt
6
分组实验2-1
三 条绿
PH
结论：绿矾净水效果不如明矾
价调件矾 铁至下溶
9
水中呈胶体状态的污染物质，通常都离 ， 更 于
带有负电荷，若向水中投加带相反电荷子 的电解质（混凝剂），可是污水中的胶 体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用 下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可 除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及 胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾 、碱式氯化铝、铁盐等。
溶洞中和附近的水有什么特点？
☺ CaCO3+H2O+CO2= Ca定(义HC：O由3C)2a（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引
起的硬度 思考：暂时硬度可以用什么
腹时长泻间期等会饮现 出那用么象 现过锅多“。水硬炉的水久喝或人—呢土居者要？—不南买过服方—矿软泉”的结的的人水成现初都水象到不垢，北利，是方与危因，人为开害体北始生健方一康产不段。 少胃我就地肠国让方逐规所我饮 渐定以们用 适：，硬 应接饮我度 后着用比，们水学较这必的习高种硬须硬的现度将水地象不硬软下就得水水会化超进，随的过而之行2方5时 消软度法间 失化吧长 。。！了那，么，
– 只溶有少量或者不含钙离子，镁离子 的水。
如雨水，完整雪版课水件ppt，纯净水等。
返回
8
硬度
硬度
最初硬度是指水能溶解肥皂的程度
现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度
☆硬度定义
1升水中含有10mmgCaO 或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。)
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9
硬度的种类
暂时硬度
桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？
完整版课件ppt
6
分组实验2-1
三 条绿
PH
结论：绿矾净水效果不如明矾
价调件矾 铁至下溶
9
水中呈胶体状态的污染物质，通常都离 ， 更 于
带有负电荷，若向水中投加带相反电荷子 的电解质（混凝剂），可是污水中的胶 体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用 下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可 除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及 胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾 、碱式氯化铝、铁盐等。
溶洞中和附近的水有什么特点？
☺ CaCO3+H2O+CO2= Ca定(义HC：O由3C)2a（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引
起的硬度 思考：暂时硬度可以用什么
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现在常用作离子交换剂的离子交换树脂，是一 类不溶于水但能与溶液中同电性离子进行交换的 有机高分子电解质，常用NaR、HR等表示。
硬水
离子交换剂 离子交换柱
◇工作原理：
2NaR + Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR + Mg2+ =MgR2 +2Na+
软水
离子交换树脂使用一段时间后， 由NaR型变成了CaR2型（或MgR2 型），而失去了交换能力（失效）。
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl
3．将上述溶液过滤
4．取上述滤液少许， 加入少量肥皂水，振荡
有大量 泡沫
• 【思考：】如果有一杯同时具有永久硬度 和暂时硬度的水，你如何来设计 出软化水的实验方案吗？
先用加热法，再采用药剂法
（3）硬水软化的方法：
Ⅱ离子交换法：
◇药剂：离子交换树脂
烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置
实验现象
思考与交流：
1、铁盐的水解反应与铝盐相似。 分别写出铁盐净化 水的离子反应方程式 。
Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 +3H+
2、为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的 效果好？
由于FeSO4·7H2O来源充足，作为混凝剂在工业上应用比 较多。它在水中的作用与铝盐相似，但水解后生成的
新人教版
选修2 第二单元
课题1 获取洁净的水
（第1课时）天然水源自考：水为什么要净化？天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
◇离子交换树脂的再生：
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
食盐水（5%－8%） CaR2 + 2Na+ =2NaR +Ca2+
MgR2 + 2Na+ =2NaR +Mg2+
小结： 一、天然水的净化
1、混凝法
明矾净水原理 2、化学软化法
加热软化 药剂法和离子交换法
硬水
1、完成学案课后作业。
离子交换剂
2.以学习小组为单位，自制离子交换柱，
水垢的主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2
2、化学软化法 （3）硬水软化的方法：
暂时硬度的水： 加热法 永久硬度的水： 药剂法和离子交换法
【科学探究】有一杯具有永久硬度的水，其中主要 含有MgCl2和CaCl2，你能设计出软 化水的实验方案吗？
Mg2+ Ca2+
寻找合适的药剂！
OHCO32-
实验探究二：硬水软化
一、天然水的净化
1.混凝法：
（1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐），使水 中细 小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤 除去.
常用的混凝剂：硫酸铝，聚合铝，硫酸亚铁，硫酸铁等
问题：混凝剂的净水效果一样吗？
实验2-1
实验
现象
烧杯1 加入绿矾搅拌后静置
烧杯2 加NaOH溶液，使pH=9，再加 绿矾搅拌后静置
＝ KAI(SO4)2
K+ + AI3+ + 2SO42-
Al3+ + 3H2O
Al（OH）3 + 3H+
Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体 杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸 引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚
沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。
举出几种在家里能杀死水中细菌的简单方法？
加热、用消毒剂或紫外线消毒等。
城市饮用水杀菌： 广泛采用液氯 近年来人们逐步利用（二氧化氯) CIO2、O3 等进行饮用水消毒。
2．城市自来水以天然水为水源，你能简要地说明 获得自来水的过程吗？
2．城市自来水以天然水为水源，你能简要地说明 获得自来水的过程吗？
硬水的危害
硬水对我们的生产和生活也有很大的危害 洗涤———浪费肥皂 锅炉———结成水垢，危害生产
所以，我们必须将硬水进行软化。 即除去水中的Ca2＋、Mg2＋。
2、化学软化法 （3）硬水软化的方法：
暂时硬度的水： 加热法
△
Ca(HCO3)2 ＝ CaCO3↓+H2O+CO2↑
△
Mg(HCO3)2 ＝ MgCO3↓ +H2O+CO2↑ MgCO3 +H2O ＝△ Mg(OH)2↓+CO2↑
硬水和软水的鉴别方法: 肥皂水法
种类
硬水
软水
现象
泡沫少，有大量浮渣 有大量泡沫，无浮渣
结论 可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
（2）水的硬度的分类
★暂时硬度：
如果水的硬度是由Ca(HCO3)2 或
Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度叫
暂时硬度。 ★永久硬度：
如果水的硬度是由钙和硫酸盐或氯 化物引起的，这种硬度叫永久硬度。
Fe(OH)2溶解度较大，混凝效果不好。所以，实际应用时必 须将Fe2＋氧化成Fe3＋，在溶液中生成Fe(OH)3，起到较好的 混凝作用。FeSO4·7H2O溶于水后显酸性，而Fe2＋在碱性条 件下更容易被氧化成Fe3＋，所以要将pH调到9左右。
讨论学习 课本P25: 思考与交流 1．天然水中含有细菌，主要成分为蛋白质。请你
自来水厂净化水过程示意图
（明矾或绿矾）
【问题】：自来水厂生产过程中为什么加入明矾或绿矾？
实验探究一：混凝除杂
取大约150ml河水于烧杯中，加1/5药匙的 明矾（KAI(SO4)2），用玻璃棒搅拌，然
后静置，观察现象。
思考与交流：明矾为什么能净化水？ 分别
写出明矾净化水的离子反应方程式 。
明矾混凝除杂原理
加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌
2、化学软化法
天然水中溶解的离子
阳离子：Ca2+ 、Mg2+等 阴离子：HCO3- 、CO32- 、SO42- 、
CI- 、 NO3- 等
（1）天然水的分类 ★硬水：含有较多Ca2+ 、Mg2+的水 ★软水：含有少量Ca2+ 、Mg2+或 不含Ca2+ 、Mg2+的水叫软水。
药品：Ca(OH)2溶液、 NaOH 溶液、 饱和Na2CO3 溶液、肥皂水。
设计软化水的实验方案：
实验步骤
现象
化学方程式
软化水的实验方案：
实验步骤
现象
化学方程式
1．向硬水中加入 Ca(OH)2溶液 直到不再产生沉淀
白色 沉淀
2．继续向溶液中加人 白色 Na2CO3，直到产生沉淀 沉淀
MgCl2+Ca(0H)2 = Mg(0H)2↓+CaCl2
硬水
离子交换剂 离子交换柱
◇工作原理：
2NaR + Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR + Mg2+ =MgR2 +2Na+
软水
离子交换树脂使用一段时间后， 由NaR型变成了CaR2型（或MgR2 型），而失去了交换能力（失效）。
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl
3．将上述溶液过滤
4．取上述滤液少许， 加入少量肥皂水，振荡
有大量 泡沫
• 【思考：】如果有一杯同时具有永久硬度 和暂时硬度的水，你如何来设计 出软化水的实验方案吗？
先用加热法，再采用药剂法
（3）硬水软化的方法：
Ⅱ离子交换法：
◇药剂：离子交换树脂
烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置
实验现象
思考与交流：
1、铁盐的水解反应与铝盐相似。 分别写出铁盐净化 水的离子反应方程式 。
Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 +3H+
2、为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的 效果好？
由于FeSO4·7H2O来源充足，作为混凝剂在工业上应用比 较多。它在水中的作用与铝盐相似，但水解后生成的
新人教版
选修2 第二单元
课题1 获取洁净的水
（第1课时）天然水源自考：水为什么要净化？天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
◇离子交换树脂的再生：
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
食盐水（5%－8%） CaR2 + 2Na+ =2NaR +Ca2+
MgR2 + 2Na+ =2NaR +Mg2+
小结： 一、天然水的净化
1、混凝法
明矾净水原理 2、化学软化法
加热软化 药剂法和离子交换法
硬水
1、完成学案课后作业。
离子交换剂
2.以学习小组为单位，自制离子交换柱，
水垢的主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2
2、化学软化法 （3）硬水软化的方法：
暂时硬度的水： 加热法 永久硬度的水： 药剂法和离子交换法
【科学探究】有一杯具有永久硬度的水，其中主要 含有MgCl2和CaCl2，你能设计出软 化水的实验方案吗？
Mg2+ Ca2+
寻找合适的药剂！
OHCO32-
实验探究二：硬水软化
一、天然水的净化
1.混凝法：
（1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐），使水 中细 小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤 除去.
常用的混凝剂：硫酸铝，聚合铝，硫酸亚铁，硫酸铁等
问题：混凝剂的净水效果一样吗？
实验2-1
实验
现象
烧杯1 加入绿矾搅拌后静置
烧杯2 加NaOH溶液，使pH=9，再加 绿矾搅拌后静置
＝ KAI(SO4)2
K+ + AI3+ + 2SO42-
Al3+ + 3H2O
Al（OH）3 + 3H+
Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体 杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸 引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚
沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。
举出几种在家里能杀死水中细菌的简单方法？
加热、用消毒剂或紫外线消毒等。
城市饮用水杀菌： 广泛采用液氯 近年来人们逐步利用（二氧化氯) CIO2、O3 等进行饮用水消毒。
2．城市自来水以天然水为水源，你能简要地说明 获得自来水的过程吗？
2．城市自来水以天然水为水源，你能简要地说明 获得自来水的过程吗？
硬水的危害
硬水对我们的生产和生活也有很大的危害 洗涤———浪费肥皂 锅炉———结成水垢，危害生产
所以，我们必须将硬水进行软化。 即除去水中的Ca2＋、Mg2＋。
2、化学软化法 （3）硬水软化的方法：
暂时硬度的水： 加热法
△
Ca(HCO3)2 ＝ CaCO3↓+H2O+CO2↑
△
Mg(HCO3)2 ＝ MgCO3↓ +H2O+CO2↑ MgCO3 +H2O ＝△ Mg(OH)2↓+CO2↑
硬水和软水的鉴别方法: 肥皂水法
种类
硬水
软水
现象
泡沫少，有大量浮渣 有大量泡沫，无浮渣
结论 可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
（2）水的硬度的分类
★暂时硬度：
如果水的硬度是由Ca(HCO3)2 或
Mg(HCO3)2 所引起的，这种硬度叫
暂时硬度。 ★永久硬度：
如果水的硬度是由钙和硫酸盐或氯 化物引起的，这种硬度叫永久硬度。
Fe(OH)2溶解度较大，混凝效果不好。所以，实际应用时必 须将Fe2＋氧化成Fe3＋，在溶液中生成Fe(OH)3，起到较好的 混凝作用。FeSO4·7H2O溶于水后显酸性，而Fe2＋在碱性条 件下更容易被氧化成Fe3＋，所以要将pH调到9左右。
讨论学习 课本P25: 思考与交流 1．天然水中含有细菌，主要成分为蛋白质。请你
自来水厂净化水过程示意图
（明矾或绿矾）
【问题】：自来水厂生产过程中为什么加入明矾或绿矾？
实验探究一：混凝除杂
取大约150ml河水于烧杯中，加1/5药匙的 明矾（KAI(SO4)2），用玻璃棒搅拌，然
后静置，观察现象。
思考与交流：明矾为什么能净化水？ 分别
写出明矾净化水的离子反应方程式 。
明矾混凝除杂原理
加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌
2、化学软化法
天然水中溶解的离子
阳离子：Ca2+ 、Mg2+等 阴离子：HCO3- 、CO32- 、SO42- 、
CI- 、 NO3- 等
（1）天然水的分类 ★硬水：含有较多Ca2+ 、Mg2+的水 ★软水：含有少量Ca2+ 、Mg2+或 不含Ca2+ 、Mg2+的水叫软水。
药品：Ca(OH)2溶液、 NaOH 溶液、 饱和Na2CO3 溶液、肥皂水。
设计软化水的实验方案：
实验步骤
现象
化学方程式
软化水的实验方案：
实验步骤
现象
化学方程式
1．向硬水中加入 Ca(OH)2溶液 直到不再产生沉淀
白色 沉淀
2．继续向溶液中加人 白色 Na2CO3，直到产生沉淀 沉淀
MgCl2+Ca(0H)2 = Mg(0H)2↓+CaCl2