高中化学-人类对原子结构的认识练习 (2)

高中化学-人类对原子结构的认识练习知识点一：原子核外电子排布及元素性质1．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )A．B．C．D．解析：A是原子，显0价，错误；B显＋2价，错误；C显＋1价，错误；D显－1价，正确，故选D.答案：D2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O，故选D.答案：D3．下列原子或离子结构示意图中，正确的是( )解析：答案：B4．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C ．原子最外电子层只有一个电子的元素D ．原子核内有11个质子的元素解析：氢易失去电子，但属于非金属元素，故A 错误；碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B 错误；最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C 错误；原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D 正确.故选D.答案：D知识点二：原子的组成5.3516S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S 的说法错误的是( )A ．质量数35B ．中子数19C ．核电荷数35D ．质子数16解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C.答案：C6．具有9个质子和10个电子的微粒是( ) A ．Na ＋ B ．O 2－ C ．F －D ．Ne解析：钠离子的质子数为11，核外电子数为10，不符合题意，故A 不选；O 2－的质子数为8，核外电子数为10，不符合题意，故B 不选；F －的质子数为9，核外电子数为10，符合题意，故选C ；Ne 的质子数为10，核外电子数为10，不符合题意，故D 不选.答案：C7.131 53I 与127 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关的叙述中错误的是( )A ．131 53I 与127 53I 的化学性质相同B ．131 53I 与127 53I 的原子序数为53C ．131 53I 与127 53I 的原子核外电子数为78D ．131 53I 与127 53I 的原子核内中子数多于质子数解析：131 53I 与127 53I 质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A 正确；原子符号A Z X 左下角数字代表质子数，131 53I 的质子数为53，原子序数为53，故B 正确；13153I 是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C 错误；131 53I 的质子数为53，中子数＝131－53＝78，中子数多于质子数，故D正确，故选C.答案：C8．填写下表：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl 17 20S2－18 32Al3＋14 27A Y m－y AA X n＋x A解析：原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数，阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数，阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数.答案：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl 17 37S2－16 16Al3＋13 10A Y m－A－y A－y＋mA X n＋A－x x－n9．下列说法中正确的是( )A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：(如图)解析：40K的中子数为21,40Ca的中子数为20，二者中子数不相等，A错；互为同位素的两种核素是同一元素的两种原子，核内质子数一定相等，B正确；某些元素存在同位素，故核素的种类比元素的种类多，C错；原子结构模型演变历史为道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干面包模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，D错.答案：B10．简单原子的原子结构可用下面所示方法来形象表示.其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③为不同元素的粒子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：根据图示可知，三种微粒核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素.答案：A11．下列关于35Cl和37Cl说法正确的是( )A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数C．具有相同的质量数D．它们不互为同位素解析：原子符号的左上角数字是质量数，左下角数字是质子数.它们的质子数均为17，故A正确；中子数＝质量数－质子数，它们的中子数分别为18、20，故B错误；它们的质量数分别为35、37，故C错误；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，故D 错误，故选A.答案：A1．下列说法正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同.A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤解析：①错，粒子是一个很宽泛的概念，包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和CH4；②正确，此粒子也可能是分子、离子等如Na＋、F－、Ne等；③错，一种元素可能有几种核素，一种核素就对应一个质量数；④错，质量数是质子数与中子数的和，相对原子质量是一个相对质量；⑤正确，分子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数，故符合条件的不可能是一种分子和一种离子；⑥错，同位素化学性质几乎相同，物理性质不同.答案：D2．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T.那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有( )A．12种B．6种C．5种D．3种解析：自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T.由它们构成的氯化氢分子有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl这六种，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故选C项.答案：C3．X、Y、Z和R分别代表4种元素.如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m解析：a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－4种离子的电子层结构相同，则a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，可得a－c＝m＋n、a－b＝m－n、c－d＝m－n、b－d＝m＋n，故D项正确.答案：D4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，对人体产生伤害.请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________.(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________.A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其它物质发生反应你选择该选项的理由是___________________________________________.(3)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气.则22286Rn、22086Rn、21986Rn是________.A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子解析：(1)22286Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136.(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，D正确.(3)这三种核素是同种元素，由于其质子数相同，而中子数不同，互为同位素.答案：(1)222 86 136(2)D Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定(3)AB5．根据下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题.(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________.(2)电子层结构相同的是________(填选项字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________.(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是________.可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________.(4)在核电荷数为1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号________.解析：(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋.Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子.(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关.O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne.(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O 显－2价.(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同.答案：(1)O、Mg(2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl (4)N3－、F－。