【高考化学】氧化还原反应专题分析

原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中
I2 SO HO HSO H I 2 2 2 2 4 2 HO 2 2 HSO 2 4 2F e2 I2 SO HO 2 O 2 2 2 2F e3 2I
解析：本题实质上是例 5 的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中 相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
弱氧化剂+弱还原剂，或
HSO 2H I HSO 2 3 I2 HO 2 2 4
2F eC l3 2H I 2F eC l2 2H C l I2
3F eC l2 4H N O 2F eC l3 N O 2HO e(N O 3 2 F 3)3 HSO e2 N O 2 3 I F
被 检测的气 体成分是 _____________ ，上 述反 应中氧化 剂是 ______________ ， 还原剂 是 解析：氧化还原反应有关概念的确定都是从分析元素化合价有无变化及其升降情况入手，有 机反应也不例外。本题的关键是如何确定有机物中各元素的价态，通常的处理方法是：把 H、O 的价态分别定为+1、 代数和为零进行推算，据此有：
遇强氧化剂时，它做还原剂，当遇强还原剂时，它做氧化剂，如
SO ,S SO 2 2 是还原剂，B 不正确。
F eC uSO 4
2 0
2N aS N aS 2 ,S是氧化剂，
C. 元素处于化合态，其价态本身有高、低价态之分，所以从化合态变为游离态，其价态可能 是从高价态降为 0 价，也可能是从低价态升为 0 价，如
I F e2 HSO O 2 3 N F e2 I HSO O 2 3 N
N OF e2 HSO 2 3 I
解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+ 还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为： 左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 由（3）可知还原性 答案：A 点评：根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律 的应用，也是高考考查的热点知识。
氧化还原反应专题分析 一. 教学要求： 氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。本专题就其基础原理、反应规律结合一些 高考试题进行总结、说明。 二.重点、难点 氧化还原反应原理的应用 三.知识分析 1. 氧化还原反应基础知识
质 ： 有 电 子 转 移即 ( 得 失 与 偏 移 ) 实 征 ： 反 应 前 后 元 素 的 化 合 价 发 生 变 化 特 化 合 价 降 低 ， 得 电 子 ， 被 还 原发 ( 生 还 原 反 应 ) 关 概 念 氧 化 还 原 反 应 概 念 有 ： 及 化 关 系 氧 化 剂 还 原 剂 还 原 产 物 氧 化 产 物 及 转 ( 氧 化 性 ) ( 还 原 性 ) 转 化 化 合 价 升 高 ， 失 电 子 ， 被 氧 化 （ 发 生 氧 化 反 应 ）
6 3
2
CHO 2 5 H是 还 原 剂 。 由 于
点评：本题也可依据氧化还原反应的规律进行推理得解，即：在 只有
C rO HSO 3、 2 4 两反应物中，
C r的化合价降低，而任何氧化还原反应中元素的化合价有升有降，故 CHO 2 5 H 中必含化合 2 5 H 价升高的元素， CHO 是还原剂。
氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
2F 2 F e 3 C l eC l , F e S F eS，根据铁被氧化程度的不同 (F e3、 F e2)，可判断 2 3 如 l2 S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还 氧化性： C
[例 3] 下列叙述正确的是（
）
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 A. 含金属元素的离子不一定是阳离子。如
对 应 阳 离 子 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱
<2>非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
单 质 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱
F 、 C l、 B r、 I
对 应 阴 离 子 的 还 原 性 逐 渐 减 弱
（2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
F eSO u和 C l2 2N aB r 4 C
1
2N aC l B r2 ，因此该元素可能被还原，也
0
可能被氧化。C 不正确。 D. 金属阳离子被还原，只表明金属阳离子的化合价降低，其产物不一定是单质，如高价金属 阳离子被较弱的还原剂还原时，可被还原成低价态的金属阳离子： 确。 答案：A、D。 点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例， 会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 [ 例 4] 已知
1. 有关氧化还原反应概念的确定或判断 [例 1] 制备氰氨基化钙的化学方程式为
C aC O H C NC aC N2 C OH C O 3 2 2 2 ，在反应中（
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN 既是氧化剂又是还原剂 C.
）
C a C N 2是氧化产物， H 2是还原产物
2（即它们的价态不变） ，碳元素价态可变，其价态根据化合物中化合价的
1
然
C ) C O )，显 2 HOCHO 6 ( 2 5 H 2 HOC 4 ( HC 3 H C rO C r2(SO rO 3 4)3，故 C 3是氧化剂。 rO 2 5 H C 3 CHO 2 5 H 答案： CHO
HS I ，由（2）可知还原性 H I F eC l2， 2 O 3 H
e2 N O。 F e C l2 N O 2 3 I F 。综合（1） （2） （3）得： HSO
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A. B.
SO e2； 2 F
SO O 2 I ；C. HO 2 I H 2O 2 e2 I，对比 SO 2 2 S 2；D. F
2 Fe ，C、D 与此相违背，故 C、D 反应不能发生。
答案：C、D。 点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。 [例 5] 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ （1） （2） （3） A. B. C. D. ）
D. CO 为氧化产物，
H 2为还原产物
失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物；价降低 得电
解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式，正 确标出化合价，然后根据“价升高 子
氧化剂 还原反应 还原产物”确定有关概念。 1 2 4 0 C aC O C aCN OH O a C O O 3 2HCN 2 C 2C 2 （注意生成物 C 3， 2 中碳元素来自 C
2. 物质氧化性或还原性强弱的比较 （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
单 质 的 还 原 性 逐 渐 减 弱
K 、 C a、 N a、 M g、 A l、 Z n、 F e、 Sn、 P b、 (H )、 C u、 H g、 A g、 P t、 A u
N O O M n O 3 不显氧化性，酸性环境中 N 3 显氧化性；又如 K 4 溶液的
氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无 关。如还原性：
N aM gA l，氧化性：浓 H N O N O 3>稀 H 3。
【典型例题】
单 线 桥 表 示 法 表 示 电 子 转 移 的 过 程 ， 箭 号 由 失 电 子 元 素 指 向 得 电 子 元 素 ， 表 示 转 移 电 子 数 时 ， 无 需 “ 得 ” 、 有 关 概 念 “ 失 ” 二 字 氧 化 还 原 反 应 及 转 化 关 系 电 子 转 移 表 示 法 双 桥 表 示 法 表 示 电 子 转 移 的 结 果 ， 箭 号 连 接 变 化 前 后 的 线 同 种 元 素 。 表 示 转 移 电 子 数 时 ， 需 标 明 “ 得 ” 或 “ 失 ” 则 ： 氧 化 剂 化 合 价 降 低 总 数 还 原 剂 化 合 价 升 高 总 数 原 方 程 式 配 平 骤 ： “ 一 标 、 二 找 、 三 定 、 四 平 、 五 查 ” 即 “ 标 好 价 、 找 变 化 、 定 总 数 、 步 氧 化 还 原 反 应 配 系 数 、 再 检 查 ” 关 计 算 ： 关 键 是 依 据 氧 化 剂 得 电 子 总 数 与 还 原 剂 失 电 子 总 数 相 等 ， 列 出 守 恒 关 系 式 求 解 有
C 2 M A
B. 物质的氧化性、还原性与元素的价态有关。一般地，处于最低价态的元素不能再得电子， 只有还原性，如金属单质、