《化学反应的焓变》教案
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第一节《化学反应的热效应》
第二课时化学反应的焓变
教学目标
知识与技能:
1.通过反应焓变定义的学习,了解反应热和反应焓变的关系。
2.通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义,了解燃烧热的概念,体会热力学的严谨性。
过程与方法:
1.通过反应焓变概念的学习,了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2.在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度与价值观:
1.体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣。
2.养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点:
热化学方程式的正确书写
教学设计:
教师活动学生活动设计意图
请学生们先看书P5的焓变内容。我们来讨论一下焓的概念和特征。
讲解:
从“焓”的字体结构可以看出,左边的“火”意味着能量,右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。讨论(1):焓与质量的关系是什么?(2):焓与反应物所处的压强,温度有没有关系?
引出:热力学中的标准状况:学生看书,不懂的可以提
问。
学生讨论可以得出:
(1)同一物质在相同状态
下,质量加倍,焓加倍。
(2)同一物质,高温状态
能量比低温能量高。
指导学生看书,有
利于学生阅读能
力的提高,养成自
学的习惯。
让学生调出自己
脑子里已有的相
关知识,融会到新
的知识中。加深对
101kPa,298K
由于反应物和生成物的能量不同,我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。
讲述:由于通常状况下,大气压强的变化忽略不计,如果反应中的能量变化全部转化为热能,那么:ΔH= Q P
讨论:焓变和反应放热、吸热的关系。
ΔH = H(反应产物)-H(反应物) ΔH < 0 反应放出热量放热反应
ΔH > 0 反应吸收热量吸热反应如果是气体,质量相同,
温度相同,压强不同,能
量不同。压强大,能量大,
压强小,能量小。
学生结合高一所学反应放
热、吸热与反应物生成物
能量的关系自然可以得出
焓变和反应放热、吸热的
关系。
新知识的认可和
理解。
学生通过自己的
积极思考,与老师
共同努力,建构新
的概念和灵活掌
握概念。有利于降
低了概念建立的
难度,突破教学难
点。
设问:既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变,如何把这两者同时表达出来呢?
热化学方程式:
1.遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.书写时要注意:
(1)状态(2)温度
(3)单位(4)ΔH的数值与系数的倍比关系。
这四点准确了,才能保证能量守恒。完成P6的交流·研讨,领
会热化学方程式的书写注
意事项。
教师尽量用简洁、
启发式的语言,引
导学生领会书本
上的知识点。
“交流·研讨”等易
于学生完成的内
容,绝对不要老师
代办。尽量让学生
去做,学会学习。
举例:请看这两个方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1学生思考后,有的选择
△H1,有的选择△H2,有
先有疑问,有争
论,才有规定。才
=-285.8kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ/mol。它们都表示氢气燃烧的反应。△H1和△H2都表示反应放出的热量,哪个是反应的燃烧热呢?请举手表决。
给出燃烧热定义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ /mol表示。
注意:完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质:C→CO2(g),H→H20(l),S→S02(g)等。的不举手。
学生作纪录。
能让学生很自然
的接受,燃烧热的
概念。
课堂总结(师生共同完成):热化学方程式焓变燃烧热学生补充,认可。学生养成小结、回
顾、反思的习惯。
课后作业:P9~P101、2、3;预习盖斯定律