《化学反应的焓变》教案

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人教版高中化学选择性必修第1册《反应热与焓变》教学设计

《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。

1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。

2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。

二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。

通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。

三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。

在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。

学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。

四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。

2.了解反应热与反应焓变之间的关系。

3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。

4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。

【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。

3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。

4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。

高中化学专题1 第1单元第1课时化学反应的焓变教案苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案

第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。

(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。

微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。

(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。

2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。

(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。

3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。

(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。

反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。

2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。

《化学反应的焓变》参考教案

第一节化学反应的焓变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。

【教学目标】1．知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。

(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。

（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。

2．过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

3．情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。

(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。

(3)增强认识科学世界的信心。

【教学分析】本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。

【重点、难点】1．知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。

知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。

2．方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。

【教学方法】探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。

【教学过程设计】第2课时《化学反应的焓变、热化学方程式》教学过程设计二、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新知识学习【投影】一、化学反应的焓变1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。

即：Qp= △H∵ Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴当ΔH＞0时，为吸热反应。

当ΔH＜0时，为放热反应。

学生根据导学案自学教材P5页关于“化学反应的焓变”相关知识，归纳出化学反应的焓变相关内容及化学反应焓变与吸热反应、放热反应的关系及判断方法温习旧知识，带动新知识的学习交流讨论【投影，设问】下列方程式属于热化学方程式：1、与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2、正确书写热化学方程式应注结合必修二所学的知识，进行小组交流讨论，并展示讨论成果引入新知识的学习应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

反应热焓变的教学设计

反应热焓变的教学设计引言:热化学是高中化学课程中的重要部分，而反应热焓变则是热化学中的重要概念之一。

理解和掌握反应热焓变的概念对于学生深入理解化学反应过程以及判断反应的热效应具有重要意义。

本文将设计一节关于反应热焓变的教学活动，旨在帮助学生通过实验和讨论的方式深入理解反应热焓变的概念以及其在化学反应中的应用。

一、教学目标1. 理解反应热焓变的概念和计算方法。

2. 掌握实验测量反应热焓变的基本步骤。

3. 了解反应热焓变在化学反应中的应用。

4. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。

二、教学准备1. 需要的器材和试剂：电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯、热量计、蒸馏水、不同浓度的稀硫酸、不同浓度的氢氧化钠溶液。

2. 实验操作流程的设计。

3. 教师准备好实验操作的演示和解释。

4. 学生准备带上实验所需的物品，并阅读实验操作流程及背景知识。

三、教学过程1. 导入环节：通过问题和实例，引出反应热焓变的概念和重要性。

2. 实验部分：a. 学生分成小组，每个小组进行实验测定反应热焓变的实验。

b. 实验流程：将所需浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，通过计量筒准确量取一定体积的溶液，并将硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，然后将两个烧杯的溶液迅速倒入20 mL 热量计中，并用玻璃棒搅拌均匀。

记录下反应过程中热量计的温度变化。

c. 实验数据处理：将实验数据整理，计算反应热焓变。

3. 实验结果讨论：a. 学生小组之间进行结果比较和讨论，通过比较实验结果，加深对反应热焓变的理解。

b. 教师引导学生分析实验数据，讨论影响反应热焓变的因素。

4. 理论讲解：a. 教师简要讲解反应热焓变的计算方法及其应用。

b. 学生通过互动讨论与教师共同探讨反应热焓变在实际化学反应中的应用。

5. 学生总结和撰写实验报告：a. 学生根据实验结果和讨论内容，撰写实验报告。

b. 教师对学生的实验报告进行评价和指导。

四、教学评价1. 根据学生在实验操作、数据处理和讨论中的表现进行评价。

苏教版高中化学选修4化学反应的焓变教案

化学反应的焓变教学目标：1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。

2．理解能量变化实质，键能的含义。

3．知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。

教学重点：使学生初步理解焓变的概念，会书写热化学方程式。

教学难点：从微观的角度讨论能量变化实质。

教学模式：自学探究讲练结合教学过程：一、自学探究1．叫反应热。

2．定义：称为反应的焓变。

用符号表示，单位一般采用。

3．称为放热反应。

称为吸热反应。

4．为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？5．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？二、总结1．化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。

3．化学反应中放出热量的反应称为放热反应。

当△H<0 时，为放热反应。

化学反应中吸收热量的反应称为吸热反应。

当△H>0 时，为吸热反应。

4．（宏观解释）任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

一个化学反应是放出能量还是吸收能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。

（2）当反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

（微观解释）化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成，断键要吸收能量，成键要释放能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

（1）前者大于后者为吸热反应。

（2）前者小于后者为放热反应。

5．常见的放热反应：常见的吸热反应：三、自学探究1．叫做热化学方程式。

2．热化学方程式的书写注意点有哪些？3．热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？四、总结1．能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。

高中化学四 1-1-2 化学反应的焓变(教案)

1-1—2 化学反应的焓变教学目标知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。

2．通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。

过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。

2．在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念.情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣。

2．养成良好的实事求是的科学态度.教学重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。

教学难点：热化学方程式的书写教学过程：【复习回顾】1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。

2.中和反应热的测量方法和过程,计算方法，及注意事项.【学生活动】学生积极回顾思考，回答(找学生代表发言）【设计意图】复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.【过渡】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。

正如质量是物质所具有的固有的性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。

科学家定义了一个称为“焓"的物理量，符号为H，用它的变化来描述化学反应的反应热。

【教师】请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。

我们来讨论焓变及其与反应热的关系.【学生】学生看书,不懂的可以提问.【设计意图】指导学生看书,有利于学生成自学的习惯【板书】二、化学反应的焓变1。

焓的定义：2.焓变的定义：表示方法：符号规定：焓变与反应热的关系：【讨论归纳】1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。

同温同压下，同种物质的聚集状态不同,含有的能量是不同的.2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的.由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。

高中化学化学反应焓变教学设计

化学反应的焓变一、教材分析本节课是《化学反应原理》专题一第一单元第一节《化学反应的焓变》第一课时。

本节课以认识和书写热化学反应方程式为主线索，首先定义了反应热和焓变的概念，然后从反应物及生成物所具有的能量角度和键能角度解释了化学反应过程中能量变化的原因，重点介绍了体现反应过程中物质和能量变化的热化学方程式，这也是热化学最核心的知识。

本节内容是在《必修2》第二章对化学反应中的热量变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。

例如：《必修2》中计算化学反应中化学键的断裂和形成过程中的能量变化是为了学生了解化学反应中热量变化的实质，而《化学反应原理》中键能与焓变的计算还需正确的体现在热化学方程式中，而且这个化合反应的例子竟然是个吸热反应。

本节内容是讨论“化学反应速率与化学平衡’和“溶液中的离子反应”的理论基础。

其中，化学反应的热效应（吸热或放热）是讨论温度对化学平衡、弱电解质的电离平衡等平衡体系的影响的重要依据；化学反应的焓变是判断某一化学反应是否自发进行的重要组成部分；另外，本单元涉及的盖斯定律、标准燃烧热和热值的学习也为进一步完善和巩固热化学方程式提供了保障。

二、学情分析在高一，学生已经初步了解了化学反应中的热量变化，掌握了常见的吸热反应和放热反应类型，定性的了解了化学反应中能量变化的主要原因，初步学习了热化学方程式的书写；经过一年的共同学习，师生间了解、融洽，有较好的沟通交流基础；学生有较强的好奇心和探索精神，但逻辑思维还不成熟，部分学生的主动性较差，学习有依赖性，且学习信心不足。

三、教学目标知识与技能1.了解反应热和焓变的涵义，了解焓变与键能的关系2.认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式过程与方法1.通过“交流与研讨”的互动，加强获取、分析、归纳信息的能力；2.通过“问题解决”的体验，体会正确应用新知识的细节和技巧；3.通过对化学反应中能量变化的定量计算，认识从现象到本质、从宏观到微观的自然科学思维方法。

第一单元第1课时化学反应的焓变教学案

第一单元化学反应的热效应第1课时化学反应的焓变[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。

2.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。

3.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。

一、焓变反应热1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。

2．内能与焓 (1)内能体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。

内能的变化可以通过变化过程中体系吸收(或放出)的热和对内(或对外)所做的功的形式表现出来。

(2)焓：与内能有关的物理量，用符号“H ”表示。

3．化学反应的两大基本特征化学反应⎩⎨⎧物质变化：获得新物质能量变化⎩⎪⎨⎪⎧主要表现形式是吸收或释放的热，能量的转换以发生化学变化的物质为基础，遵循能量守恒定律4．焓变和反应热的概念 (1)反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。

(2)焓变(3)反应热和焓变的关系恒压条件下进行的化学反应的反应热等于该反应的焓变。

5．焓变与吸热反应和放热反应的关系(1)用图示理解反应过程中物质的总能量与反应热的关系(2)化学反应的分类(以反应过程中能量变化为依据)(1)相同质量的同种物质，在不同状态下其焓是相同的()(2)化学反应的反应热就是该反应的焓变()(3)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化()(4)化学反应的焓变和反应物及生成物的内能有关，和反应条件无关()(5)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，ΔH>0()(6)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0()(7)吸热反应一定需要加热或点燃()(8)放热反应在常温下一定可以发生()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×1．常见化学反应的能量变化如图a、b所示：某些常见的热效应：①浓硫酸溶于水；②CaO溶于水；③水高温分解；④硝酸铵溶于水；⑤NaOH溶于水。

[教案]高中化学新教材选择性必修一第一章第一节课时1 反应热焓变

人教版（2019）选择性必修1 第一章化学反应的热效应第一节课时1 反应热焓变教学设计1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化3、了解中和热测定的实验过程重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：反应热、焓变的含义；中和热的测定一、导入新课热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。

产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

二、新课讲授1、反应热及其测定【师】在研究反应热时，需要明确体系和环境。

下面我们以盐酸和氢氧化钠的反应为例来说明。

反应热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

【师】在我们的生活中，有哪些吸热反应和放热反应呢？【学生活动】【师总结】放热反应：（1）可燃物的燃烧；（2）酸碱中和反应；（3）大多数化合反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）金属与酸（或水）的置换反应吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反应等。

【师】那我们怎样来测量一个反应吸热还是放热呢？中和反应反应热的测定：实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

实验步骤：①如图组装实验装置。

②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

并将温度计上的酸用水冲洗干净。

③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

1.1.2 化学反应的焓变教学设计-鲁科版高中化学选择性必修1

第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.2 化学反应的焓变本节内容是在认识反应热和内能含义后，针对实验室和工业生产中常见的反应条件（等温、等压），介绍等压反应反应热焓变的概念，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些生要思想和方法。

出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。

变化观念与平衡思想：认识等压条件下化学反应的反应热和焓变的关系，定量认识等压化学反应的热效应。

证据推理与模型认知：能从焓变的角度分析化学变化中的能量吸收或释放的原因，能运用热化学方程式表征物质变化中的能量变化。

科学态度与社会责任：通过对等压反应焓变与反应热的认识，进一步养成严谨求实的科学态度焓变的含义、热化学方程式意义以及正确书写的方法。

课件、学案第二课时化学反应的焓变【知识回顾】思考回顾上节内容，完成学案“课前复习”内容【讲述】在实验室里或在生产中，化学反应大多是在压强不变的条件下进行的，如果在敞口容器中进行。

由于大气压强通常变化很小，此时反应体系的压强可以近似看做不变。

在反应前后压强不变的条件下发生的反应称为等压反应。

【质疑】在等压反应中，可能伴随反应体系体积的改变而有体积功存在，因此反应热不一定等于反应体系内能的变化。

如何描述等压反应的反应热呢？【引入】科学家定义了一个称为“焓”的物理量，用焓的变化来描述等压反应的反应热。

【自主学习】阅读教材P5-6页，思考完成以下问题：(1)什么是等压反应，如何描述等压反应的反应热？(2)什么是焓？什么是焓变？焓变和反应热的关系？【板书】2.化学反应的焓变【问题探究】什么是焓？其符号和单位是什么？焓与内能的关系是什么？影响焓的因素有哪些？什么是焓变？学生回答：......【投影总结】焓：是一个与内能有关的物理量，符号为H定义：H=U+pV单位：J或KJ影响因素：物质的种类、数量、聚集状态、体系温度、体系压强焓变：反应产物的焓与反应物的焓之差，符号△H△H=H(反应产物)-H(反应物)【问题探究】焓变和反应热的关系是什么？学生回答：在等压反应中，如果反应中物质物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化。

化学反应的焓变教案

教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。

2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。

探究建议：查阅资料、交流探究。

课时划分：一课时。

教学过程：[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。

[板书] 化学反应的焓变一、反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。

又称焓变。

（1）符号：用△H表示。

（2）单位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接测量，测量仪器叫量热计。

（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

（5）反应热产生的原因：[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)实验测得lmol H2与lmol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？[析疑]化学键断裂时需要吸收能量。

吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。

释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。

新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。

[板书]（6）反应热表示方法：[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H 为“一”，所以△H 为“一”或△H ＜0时为放热反应。

上述反应 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol ，与计算数据 183kJ/mol 很接近，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol 。

高中化学焓变的计算教案

高中化学焓变的计算教案
授课内容：焓变的计算
一、知识概述
1. 焓变定义：物质在化学反应过程中吸收或放出的热量称为焓变。

通常用ΔH表示。

2. 焓变的计算：焓变可以通过反应前后物质的焓值差来计算，根据热力学第一定律，焓变等于系统吸收或释放的热量。

3. 焓变的计算公式：ΔH = H(产物) - H(反应物)。

二、教学目标
1. 理解焓变的概念。

2. 掌握焓变的计算方法。

3. 能够利用热化学反应方程式计算焓变。

三、教学步骤
1. 引入：通过实验展示一个化学反应，并询问学生变化过程中产生的热量是如何计量和表达的。

2. 讲解：介绍焓变的定义和计算方法，引导学生了解焓变的概念及其在热化学反应中的重要性。

3. 实例分析：通过一个具体的热化学反应方程式，让学生理解如何计算焓变，并进行示范计算。

4. 练习：让学生进行几道简单的计算题目，巩固焓变计算方法。

5. 总结：总结焓变的计算方法，重点强调在热化学反应中的应用意义。

四、教学评估
1. 观察学生在练习中的表现，检查他们是否掌握了焓变的计算方法。

2. 设计一些简单的案例题考查学生对焓变的应用能力。

3. 鼓励学生多进行实验实践，深入理解焓变的概念和计算方法。

五、拓展延伸
1. 鼓励学生深入研究焓变的原理和计算方法，可以尝试解决更复杂的焓变计算问题。

2. 引导学生思考焓变与反应热的关系，探讨不同物质的热化学反应对周围环境的影响。

3. 鼓励学生将知识应用到实际生活中，分析燃烧、溶解等过程中的焓变变化。

化学实验教案酸碱中和反应的焓变

化学实验教案酸碱中和反应的焓变化学实验教案：酸碱中和反应的焓变本教案旨在通过一系列的实验，让学生通过观察和实践，了解酸碱中和反应的焓变。

通过这些实验，学生将学会如何计算化学反应的焓变，并理解焓变的意义和应用。

实验目的：1. 掌握酸碱中和反应的基本概念和原理；2. 学习如何计算化学反应的焓变；3. 理解焓变在化学反应中的意义和应用。

实验材料和仪器：1. 稀硫酸（H2SO4）2. 稀氢氧化钠溶液（NaOH）3. 雪硼糖4. 平衡天平5. 热量计实验步骤：实验一：酸碱中和反应的焓变1. 将50mL的稀硫酸倒入一个玻璃容器中。

2. 用平衡天平称取适量的雪硼糖，并记录其质量。

3. 将雪硼糖慢慢加入硫酸中，同时用热量计记录温度的变化。

4. 当温度稳定后，停止加入雪硼糖，并记录最终温度。

5. 通过计算温度变化和雪硼糖的质量，计算出反应的焓变。

实验二：酸碱中和反应的焓变1. 准备50mL的稀氢氧化钠溶液。

2. 用平衡天平称取适量的稀硫酸，并记录其质量。

3. 将硫酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，同时用热量计记录温度的变化。

4. 当温度稳定后，停止加入硫酸，并记录最终温度。

5. 通过计算温度变化和硫酸的质量，计算出反应的焓变。

实验三：酸碱中和反应的焓变1. 准备50mL的稀硫酸溶液和50mL的稀氢氧化钠溶液。

2. 将硫酸和氢氧化钠溶液倒入两个不同的玻璃容器中。

3. 同时打开两个容器中的热量计，记录温度的变化。

4. 当温度稳定后，将两个容器中的溶液慢慢混合，并记录最终温度。

5. 通过计算温度变化，计算出反应的焓变。

实验结果与讨论：根据实验数据，计算出实验一、实验二和实验三中酸碱中和反应的焓变，并进行比较和分析。

实验安全注意事项：1. 实验过程中要戴上实验手套和护目镜，避免化学品溅到皮肤和眼睛。

2. 实验结束后要将实验器材和废弃物进行正确处理，保持实验环境的整洁和安全。

实验教学提示：1. 在进行实验前，先向学生简单介绍酸碱中和反应的原理和焓变的概念。