《几种重要的盐》PPT(第二课时)
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几种重要的盐ppt课件
何除去它？ 加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水 变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.
加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
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△
如何证明小苏打(NaHCO )溶液中是否混有 苏打(Na CO ) ？
井盐
5
海水晒盐、井水制盐。
海 水
蒸 发
粗 盐
溶解、过滤、蒸发
精 盐
食盐在自然中分布广，但主要存 在于海水中。
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食盐的用途
1 ）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白粉等。
2）、制生理盐水（0.9% NaCl）
End
32
4、碳酸钙
CaCO3
石灰石
大理石---花瓶 汉白石装饰板
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A.碳酸钙是重要的建筑材料。
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。
2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 贝壳---主要成分CaCO3
14
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂， 发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 课件部分内容来源于网络，如有异 议侵权的话可以联系删除，可编辑 称的由来. 版！
15
2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
九年级上科学《几种重要的盐》PPTPPT课件浙教版2
几种重要的盐（2）
1、氯化钠 NaCl
俗名： 食盐
白色固体，易溶于水
盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、 盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
粗盐
氯化钠 的用途
制造碳酸钠、氢氧化钠、 工业：氯气、盐酸等 农业：用氯化钠溶液来选种 医疗：配制生理盐水
氯化钠 的分布
生活：调味品、腌渍蔬菜、肉 类、清除积雪
2.受热易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
侯式联合制碱法(纯碱)
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
解释:碳酸氢钠较易溶于水
三酸一碱：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱
4、碳酸钙 CaCO3
1.与指示剂反应 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 侯式联合制碱法(纯碱) 结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象 白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性
使紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红 结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1.向同浓度等体积的Na2CO3 NaHCO3溶 液中滴加同浓度等体积的稀盐酸溶液， 观察气泡产生的速率，并将产生气体通 入澄清石灰水，观察现象
现象： NaHCO3溶液产生气泡速率大于Na2CO3 溶液气泡产生速率 ；澄清石灰水变浑浊
结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1、氯化钠 NaCl
俗名： 食盐
白色固体，易溶于水
盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、 盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。
粗盐
氯化钠 的用途
制造碳酸钠、氢氧化钠、 工业：氯气、盐酸等 农业：用氯化钠溶液来选种 医疗：配制生理盐水
氯化钠 的分布
生活：调味品、腌渍蔬菜、肉 类、清除积雪
2.受热易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
侯式联合制碱法(纯碱)
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
解释:碳酸氢钠较易溶于水
三酸一碱：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱
4、碳酸钙 CaCO3
1.与指示剂反应 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 侯式联合制碱法(纯碱) 结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，观察实验现象 白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性
使紫色石蕊试剂变蓝，酚酞试剂变红 结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1.向同浓度等体积的Na2CO3 NaHCO3溶 液中滴加同浓度等体积的稀盐酸溶液， 观察气泡产生的速率，并将产生气体通 入澄清石灰水，观察现象
现象： NaHCO3溶液产生气泡速率大于Na2CO3 溶液气泡产生速率 ；澄清石灰水变浑浊
结论：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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（3）教材第26页活动（上）：检验汗液中的
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
操作及现象
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，说明汗液中含有氯离子
化学方程式
（4）氯化钠的用途
医疗上
农业上
用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种
工业上
以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等
日常生活中
教材深挖铵根离子 的检验
操作方法
实验现象
铵盐能与碱反应放出氨气
将待测样品与熟石灰混合、研磨，闻气味
产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝
4.合理使用化肥
（1）化肥的利与弊
（2）合理施肥施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。
实验示意图
实验现象
化学方程式
取2支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液，在这2支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这2支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
均有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀均不溶解
实验操作
实验示意图
实验现象
化学方程式
取1支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象
[解析] 属于盐； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂； 苏打是 ，食盐与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。
归纳总结常见物质的俗名、化学式、类别
俗名
化学式
类别
生石灰
氧化物
熟石灰、消石灰
碱
几种重要的盐 课件(共23张PPT)
氢气
（H2）
氮气
（N2）
氨气
（NH3）
铵盐（NH4+） 硝酸盐（NO3-）
工业上用化学方法将氮气和氢气反应生成氨，再 用氨制造铵盐和硝酸盐。
2.磷肥 （1）常见的磷肥
磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
2.磷肥 （2）作用 促进作物生长，使之穗粒饱满
【中考链接】
5.（2022·贵州毕节）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列 关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的
B 方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
（AD）
A．硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【中考链接】
4.（2022·湖南邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化
C 肥相区别的是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
【学习目标】
1. 了解植物生长所需的营养元素，学会从营养元 素角度将化肥进行分类。 2. 认识几种氮肥，会检验铵态氮肥 。
3. 认识农家肥和化肥的优缺点，知道一些化肥的 使用注意事项。
情境导入：4句话回应粮食不用囤购
化学肥料
一、植物的营养元素
有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等
作物缺磷表现：生长迟缓、穗粒少而不饱满
（H2）
氮气
（N2）
氨气
（NH3）
铵盐（NH4+） 硝酸盐（NO3-）
工业上用化学方法将氮气和氢气反应生成氨，再 用氨制造铵盐和硝酸盐。
2.磷肥 （1）常见的磷肥
磷矿粉：Ca3(PO4)2 钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
2.磷肥 （2）作用 促进作物生长，使之穗粒饱满
【中考链接】
5.（2022·贵州毕节）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列 关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的
B 方案及结论，错误的是（ ）
A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来
（AD）
A．硝酸钾是一种复合肥料 B．为提高作物产量，施用化肥越多越好 C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用 D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
【中考链接】
4.（2022·湖南邵阳）下列化肥中，从外观即可与其他化
C 肥相区别的是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉 D．硝酸钾
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
【学习目标】
1. 了解植物生长所需的营养元素，学会从营养元 素角度将化肥进行分类。 2. 认识几种氮肥，会检验铵态氮肥 。
3. 认识农家肥和化肥的优缺点，知道一些化肥的 使用注意事项。
情境导入：4句话回应粮食不用囤购
化学肥料
一、植物的营养元素
有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等
作物缺磷表现：生长迟缓、穗粒少而不饱满
几种重要的盐(第二课时)PPT课件(初中科学)
能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
下列物质能产生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O
中和反应是否是复分 解反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取。
因为---7和8：不符合复分解反应的条 件。
复分解反应
两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应
AB + CD = AD + CB
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应
下列物质能产生化学反应 吗？为什么？
5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ 6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-
下列4个反应是复分解反应吗？ 看看它们的生成物有什么规律？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O
中和反应是否是复分 解反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取。
因为---7和8：不符合复分解反应的条 件。
复分解反应
两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应
AB + CD = AD + CB
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应
《几种重要的盐》PPT(第二课时)【优质课件】
+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3
= CaO + CO2
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3. 碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+ 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
&3; 2 NaCl
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三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小，从
溶液中
析出
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二、 复分解反应
1. 定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式 1) Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑ 2) ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O 3) Zn(OH)2 + H2SO4→ ZnSO4 +2H2O 4) ZnCO3 + H2SO4→ ZnSO4 + H2O + CO2↑
初中科学精品课件—第二课时几种重要的盐
果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是
因为（用化学方程式表示，下
同 BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O ,
误服+C后O2，↑ 因为BaCl2 +
应立即 MgSO4
用==泻==盐BaMSgOS4O↓4解+
毒，这 MgCl2
是 。
5、除杂质
（1）NaCl(Na2CO3) (2)NaOH(Na2CO3)
第2课时
三、盐的制取
活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加
入CaCl2溶液，可发现？ 白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2Na Cl
复分解反应
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
溶
硝 氯 硫硫 碳
碱
酸 化 酸酸 酸
钾
盐 物 盐盐 盐
钠
入 不 不微 只
钡
水 溶 溶溶 溶
钙
影 氯 硫是 钾
铵
无 化 酸银 钠
铁丝表面出现红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
探究实验： 2、将一根铜丝放入硝酸银溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ 铜丝表面出现银白色的物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5、盐＋某些金属→新盐＋新金属
思考：将一根铁丝放入硫酸锌溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？
你能否说说盐有哪些化学性质？ 1、盐＋酸 → 新盐＋新盐 2、盐＋碱→新碱＋新盐 ３、盐＋盐→新盐＋新盐
(10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4
1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)17张)
2.下列溶液中的离子能够共存的是（ C ） A.Na+、Cl- 、NO3- 、Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、H+ C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
反应类型 酸+碱 碱+盐 盐+盐
盐+酸
反应物条件 至少一种可溶
二者都可溶 二者都可溶 酸必须可溶
生成物条件
具备下列三个 条件中至少一个： 有沉淀生成； 有气体放出； 有水生成
判断下列反应能否产生？
①硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 ②氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合 ③硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 可以 CuCl2+Na2CO3═CuCO3↓&#子
相同的 阳离子
相同的 阴离子
钠盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等
钾盐：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等 铵盐：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等 盐酸盐：氯化钠、氯化钾、氯化铝等 硫酸盐：硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠等
碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等
根据溶 解性
可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等 不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等 微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等
盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡， 碳酸盐溶钾钠铵， 微溶盐类有三种， 硫酸钙银碳酸镁。
快速判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaSO4 Mg(OH)2
AgCl Cu(OH)2 AgNO3
BaCO3 (NH4)2S Na3PO4
MgSO4 Ba(OH)2
盐的制取
科学课件《几种重要的盐》优秀公开课ppt2
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
Ag制NO3取:____明___ 矾、硫酸铝、硫酸钾等。明
Cu(OH)2:______
矾的化学式是 KAl(SO ) ·12H O 2、化肥的主要类型及对农作物的作用？
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O) 为什么可以用食盐水清洗伤口？
清洗伤口杀菌作用
任务
怎样证明一种岩石是碳酸盐？
矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O
Mg(OH)2:______ 5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑ D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量
BaCO3:_______ 12.
1. 下列说法正确的是（ D ） 明矾石［KAl3(SO4)2(OH)6 ］属于矿物，白色（天然的因含杂质而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。
④硫酸盐
⑤盐酸盐 C、碳酸钠晶体是一种碱
C、Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+
总结复分解反应的特点。
A. ①② B. ②④ 井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
C. ①③ D. ①⑤
2、化肥的主要类型及对农作物的作用？
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
42
2
（含有两种阳离子的盐称为复盐 CaCO3:________ 8.
怎样证明一种岩石是碳酸盐？
），硫酸铝的化学式是
氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等
Al (SO ) ，硫酸钾的化学式是 K SO ，它们都属于盐类。 C、碳酸钠晶体是一种碱
第3节 几种重要的盐 第2课时（ppt）
1、组成 组成元素：氯元素、钠元素 构成离子：钠离子、氯离子
2、物理性质 白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水
新知讲解 拓展学习
一、氯化钠（食盐) 亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐 作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性 食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但 用量严加限制。
+HCl 某物质
产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
碳酸盐
CO2
变浑浊
课堂练习
1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ A）
A．不溶于水
B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
2·碳酸钠的俗称是（ C ）
A．烧碱
B．消石灰
C．纯碱
D．小苏打
课堂练习
3·下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（ A ） A．碳酸钠俗称烧碱 B．浓硫酸有强腐蚀性 C．氢氧化镁是一种碱 D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在
第3节 几种重要的盐
第二课时 几种常见的盐
新知导入
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东 西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师 关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他 的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取 消了这项命令。
新知讲解
侯德榜被称为“国宝”。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭 开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制 碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展化肥工 业所做的贡献。
2、物理性质 白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水
新知讲解 拓展学习
一、氯化钠（食盐) 亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐 作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性 食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但 用量严加限制。
+HCl 某物质
产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
碳酸盐
CO2
变浑浊
课堂练习
1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ A）
A．不溶于水
B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
2·碳酸钠的俗称是（ C ）
A．烧碱
B．消石灰
C．纯碱
D．小苏打
课堂练习
3·下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（ A ） A．碳酸钠俗称烧碱 B．浓硫酸有强腐蚀性 C．氢氧化镁是一种碱 D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在
第3节 几种重要的盐
第二课时 几种常见的盐
新知导入
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东 西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师 关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他 的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取 消了这项命令。
新知讲解
侯德榜被称为“国宝”。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭 开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制 碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展化肥工 业所做的贡献。
浙教版科学《几种重要的盐》ppt2
广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗2涤剂生产4 等领域
B. 磷矿粉[Ca3(PO4)2]
长期施用会导致土壤酸化板结
D.
C. 硝酸铵(NH NO ) D. 磷酸二氢钾(KH PO ) 1 (2019郴州改编)下列关于常见盐的说法正确的是( )
复分解反应的微观实质：酸、碱、盐溶4液中的3阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程，反应前后各元素化2 合价没4有发生改变。
Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3[或CuSO4＋
盐和碱反应(复分解反应) 煤气泄漏时立即打电话求救
氯气等化工
洗涤剂生产等领
合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料
域
原料
碳酸氢钠 能溶于水
_碱___性
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
碳酸钙 _难___溶于水
复合肥
多元肥效
缺乏时的症状 叶片发黄、枝叶细小 生长迟缓、产量低 植物茎秆细软、易倒伏
2. 化肥的简易鉴别 (1)磷肥：__灰__白___色粉状； 氮肥和钾肥均为__白___色晶体。 (2)铵态氮肥：加__熟__石__灰__研磨，会放出_有__刺__激__性__气__味__的__气__体___，所以铵态氮肥不能 与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。 3. 化肥与农药 (1)合理施用：有利于提高农作物的产量，防治病虫害。 (2)过量施用：易污染环境、危害人体健康。
巩固练习 ②生成物中至少有一种沉淀。
食用苏打饼干以缓解胃酸过多症状
1 下列化学肥料中属于复合肥料的是( D ) 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；
B. 磷矿粉[Ca3(PO4)2]
长期施用会导致土壤酸化板结
D.
C. 硝酸铵(NH NO ) D. 磷酸二氢钾(KH PO ) 1 (2019郴州改编)下列关于常见盐的说法正确的是( )
复分解反应的微观实质：酸、碱、盐溶4液中的3阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程，反应前后各元素化2 合价没4有发生改变。
Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3[或CuSO4＋
盐和碱反应(复分解反应) 煤气泄漏时立即打电话求救
氯气等化工
洗涤剂生产等领
合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料
域
原料
碳酸氢钠 能溶于水
_碱___性
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
碳酸钙 _难___溶于水
复合肥
多元肥效
缺乏时的症状 叶片发黄、枝叶细小 生长迟缓、产量低 植物茎秆细软、易倒伏
2. 化肥的简易鉴别 (1)磷肥：__灰__白___色粉状； 氮肥和钾肥均为__白___色晶体。 (2)铵态氮肥：加__熟__石__灰__研磨，会放出_有__刺__激__性__气__味__的__气__体___，所以铵态氮肥不能 与碱性物质混合使用，否则会降低肥效。 3. 化肥与农药 (1)合理施用：有利于提高农作物的产量，防治病虫害。 (2)过量施用：易污染环境、危害人体健康。
巩固练习 ②生成物中至少有一种沉淀。
食用苏打饼干以缓解胃酸过多症状
1 下列化学肥料中属于复合肥料的是( D ) 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显______色，因为它们都具有相同的阳离子；
1.6几种重要的盐(第2课时)(PPT课件(初中科学)18张)
②生成物中要有沉淀
盐
与
练习
碱
反
FeCl3 + 3?NaOH Fe(OH)3 + ?3NaCl
应
2?KOH + CuSO4
K2SO4 + C?u(OH)2
Al2(SO4)3+ 3B?a(OH)2 3BaSO4+2?Al(OH)3↓
反应方程式 可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
4
反应条件 ①参加反应的盐都要溶于水
液由蓝色变为浅 溶液由无色变为
绿色
蓝色
eSO4
Cu+Hg(NO3)2 Hg+Cu(NO3)2
无现象
Cu+NaCl — 不反应
反应方程式 盐溶液+某些金属单质→新盐+新金属
①参加反应的盐必须要溶于水
5
反应条件 ②金属活动性顺序中，前面的金属单质能将
金
后面的金属从它的盐溶液中置换出来
记住挥酸盐硝碳。
三、复分解反应
思考 NaOH + HCl
1本反应类型？
NaCl + H2O属于哪种基
A B + C D = 复 分解反应: A→B+C+D
分 解
化合反应: B+C+D→A
+
反 置换反应: A+BC→B+AC
应
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成
新化合物的反应。
思考想一想我们学的化学方程式哪些属于
BaCl2 + Na2SO4
BaSO4↓+ 2NaCl
若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？
不能 （填“不能”或“能”）。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》第二课时【创新课件】2
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与农家肥相比，化肥肥效高，见效快。但化肥的不合 理使用也可以污染环境。如破坏土壤、导致水体富营 养化等。
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知能训练
某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，
正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科
学的是（ C ）
A．化肥的肥效快
B．施用化肥可使农作物增产
C．施用化肥不会造成环境污染
出，红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2SO4+2NaOH =△== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
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铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出
△
(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O
△
NH4NO3+ NaOH === NaNO3 + NH3↑+ H2O
铵态氮肥的检验
氨 水：
NH3•H2O
铵态氮肥： 氯化铵 NH4Cl
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸氢铵 NH4HCO3 硝态氮肥：硝酸钠 NaNO3
有机氮肥： 尿 素 CO(NH2)2
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氮的固定 ①豆科植物根瘤固氮
②雷雨天气时，氮气转化 为氮的化合物供植物吸收
③工业上氮气与氢气反应 制氨，再由氨制铵盐等
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钾促进植物
生长、增强
抗病虫害和
钾 肥
氯化钾、 硫酸钾等
抗倒伏能力
等功能，促
进糖和淀粉 的生成。
钾肥壮茎
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农作物缺钾的表现：叶缘失绿，焦枯、卷缩
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磷酸氢
二铵、 复 硝酸钾、 合 磷酸氢 肥 二钾、
与农家肥相比，化肥肥效高，见效快。但化肥的不合 理使用也可以污染环境。如破坏土壤、导致水体富营 养化等。
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知能训练
某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，
正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科
学的是（ C ）
A．化肥的肥效快
B．施用化肥可使农作物增产
C．施用化肥不会造成环境污染
出，红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2SO4+2NaOH =△== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
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铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出
△
(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O
△
NH4NO3+ NaOH === NaNO3 + NH3↑+ H2O
铵态氮肥的检验
氨 水：
NH3•H2O
铵态氮肥： 氯化铵 NH4Cl
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸氢铵 NH4HCO3 硝态氮肥：硝酸钠 NaNO3
有机氮肥： 尿 素 CO(NH2)2
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氮的固定 ①豆科植物根瘤固氮
②雷雨天气时，氮气转化 为氮的化合物供植物吸收
③工业上氮气与氢气反应 制氨，再由氨制铵盐等
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钾促进植物
生长、增强
抗病虫害和
钾 肥
氯化钾、 硫酸钾等
抗倒伏能力
等功能，促
进糖和淀粉 的生成。
钾肥壮茎
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农作物缺钾的表现：叶缘失绿，焦枯、卷缩
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磷酸氢
二铵、 复 硝酸钾、 合 磷酸氢 肥 二钾、
《几种重要的盐》ppt课件(第二课时)
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三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
②生成物有气体生成
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
+ H2O
+ CO2
③生成物有水生成 HCl + NaOH
= NaCl
+ H2O
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CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。 复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小，从
溶液中
析出
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二、 复分解反应
1. 定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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浙教版科学九年级上册第一章
第1节 几种重要的盐
第2课时
学习目标：
1.学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表； 2.知道复分解反应，了解复分解反应的条件； 3.了解盐的化学性质及盐的制取。
三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
②生成物有气体生成
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
+ H2O
+ CO2
③生成物有水生成 HCl + NaOH
= NaCl
+ H2O
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CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。 复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小，从
溶液中
析出
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二、 复分解反应
1. 定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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浙教版科学九年级上册第一章
第1节 几种重要的盐
第2课时
学习目标：
1.学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表； 2.知道复分解反应，了解复分解反应的条件； 3.了解盐的化学性质及盐的制取。
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②生成物有气体生成
CaCO3
+ 2 HCl = CaCl2
+ H2O
+ CO2
③生成物有水生成 HCl + NaOH
= NaCl
+ H2O
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CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？ 不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。 复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
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根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方 法，你能否推断出盐有哪些性质？
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一、 盐的化学性质
1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3. 盐 + 盐 → 新盐 &#的试管里加入CaCl2 溶液，有什么 现象呢？ 有白色沉淀生成
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三、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水； 4.碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
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1. 可溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根 离子组成的盐。
浙教版科学九年级上册第一章
第1节 几种重要的盐
第2课时
学习目标：
1.学会使用部分酸、碱、盐的溶解性表； 2.知道复分解反应，了解复分解反应的条件； 3.了解盐的化学性质及盐的制取。
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复习
1. 氯化钠化学性质：
NaCl + AgNO3
= AgCl
+ NaNO3
2. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
D.AgCl
2.下列溶液中的离子能够共存的是------（ C ）
A.Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+ B.Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
C.Cu2+、Cl- 、 SO42- 、K+ D.Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
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Thyoaunk
End
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结束
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身体健康，
学习进步！
侯德榜
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优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥； 可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化 成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
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1.下列盐能溶于水的是（ C ）
A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4
2Na+ CO32—
Ca2+ 2CI—
CaCO3 2NaCl
CaCO3 溶解度
小，从
溶液中
析出
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二、 复分解反应
1. 定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
Na2CO3
+ CaCl2
= CaCO3
+ 2 NaCl
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例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式 1) Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2↑ 2) ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O 3) Zn(OH)2 + H2SO4→ ZnSO4 +2H2O 4) ZnCO3 + H2SO4→ ZnSO4 + H2O + CO2↑
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这世间最可依赖的不是别人，而是你自己。不要指望他人，一定要坚强自立。 牵你的手，静静的教你一支舞。 成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 学做任何事得按部就班，急不得。 自古圣人二致，但其施教，则必因其材而笃信。——朱熹 敢于向黑暗宣战的人，心里必须充满光明。 人，最大的敌人是自己。 你生命的前半辈子或许属于别人，活在别人的认为里。那把后半辈子还给你自己，去追随你内在的声音。 最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 汗水是成功的润滑剂。
+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3
= CaO + CO2
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3. 碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+ 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 Na2CO3
+ Ca(OH)2
= CaCO3
+ BaCl2 = BaCO3
+ 2 NaOH + 2 NaCl
盐
2. 不溶性盐
AgCl BaSO4
BaCO3
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四、 盐的制取
1. 生成盐的反应类型
①酸+碱→盐+水
②酸+盐→盐+酸
③碱+盐→盐+碱
④盐+盐→盐+盐
⑤ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
⑥ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
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.......
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