配合物和配位反应习题测验
考!!配位化学复习题（1）
考!!配位化学复习题（1）配位化学复习题1．试⽤图形表⽰下列配合物所有可能的异构体并指明它们各属哪⼀类异构体。
（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+（3）Rh(en)2Br2] （1）[Co(en)2(H2O)Cl]2（4）Pt(en)2Cl2Br2（5）Pt(Gly)3（6）[Cr(en)3][Cr(CN)6]2．配合物[Pt(py)(NH3)(NO2)ClBrI]共有多少个⼏何异构体？3．试举出⼀种⾮直接测定结构的实验⽅法区别以下各对同分异构体：（1）[Cr(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（2）[Co(NH3)5Br](C2O4)和[Co(NH3)5(C2O4)]Br（3）[Co(NH3)5(ONO)]Cl2和[Co(NH3)5(NO2)]Cl24．解释下列事实：（1）[ZnCl4]2-为四⾯体构型⽽[PdCl4]2-却为平⾯正⽅形？（2）Ni(II)的四配位化合物既可以有四⾯体构型也可以有平⾯正⽅形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有已知的四⾯体配合物？（3）根据[Fe(CN)6]4⽔溶液的13C-NMR只显⽰⼀个峰的事实，讨论它的结构。
（4）主族元素和过渡元素四配位化合物的⼏何构型有何异同？为什么？（5）形成⾼配位化合物⼀般需要具备什么条件？哪些⾦属离⼦和配体可以满⾜这些条件？试举出配位数为⼋、九、⼗的配合物各⼀例，并说明其⼏何构型和所属点群。
5．阐述晶体场？分裂能的⼤⼩有何规律？分裂能与周期数有什么关系？6. 为什么T d场的分裂能⽐O h场⼩? 如何理解四⾯体配合物⼤多数是⾼⾃旋的?7．d n离⼦哪些⽆⾼低⾃旋的可能？哪些有⾼低⾃旋之分？确定⾼低⾃旋的实验⽅法是什么？⽤什么参数可以判断⾼低⾃旋？8．根据LFT绘出d轨道在O h场和T d场中的能级分裂图。
标出分裂后d轨道的符号9．什么叫光化学顺序？如何理解电⼦云伸展效应？10．指出下列配离⼦哪些是⾼⾃旋的？哪些是低⾃旋的？并说明理由。
（完整版）配位化学练习题
（完整版）配位化学练习题配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。
7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。
A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+=7.05，()lg 22Ag CN θβ-＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。
配位平衡习题及答案
配合平衡习题及答案一、判断题：1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。
（）2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。
（）3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。
.................... （）4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.........................................................................................................................（）5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。
（）二、选择题：1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是 ............................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是 .................................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是.................................................................. （）。
配位化学练习题
配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。
配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。
以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。
题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。
1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。
1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。
1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。
1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。
1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
配位化学配合物立体构型练习题配位键数和配合物的八面体构型
配位化学配合物立体构型练习题配位键数和配合物的八面体构型配位化学是研究过渡金属离子与配体之间形成化学键的一门学科。
配合物是由中心金属离子和与其形成化学键的配体组成的。
在配位化学中，研究配合物的立体构型常常是一个重要的课题。
配位键数是指一个配合物中中心金属离子与配体之间形成的化学键的数量。
在常见的配合物中，常见的配位键数有2、4、6和8等。
不同配位键数下，配合物的立体构型也不尽相同。
首先，我们来看看配位键数为2的配合物。
在这种情况下，配合物的立体构型通常是线性的。
典型的例子是二氯银配合物（AgCl2）。
在这个配合物中，银离子与两个氯离子形成两个配位键，配合物的形状为直线。
接下来，是配位键数为4的配合物，它们的立体构型通常是平面四方形。
典型的例子是四氯合钯(II)配合物（PdCl4）。
在这个配合物中，钯离子与四个氯离子形成四个配位键，配合物的形状为平面四方形。
进一步，当配位键数增加到6时，配合物的立体构型通常是八面体。
最典型的例子是六氯合铜(II)配合物（CuCl6）。
在这个配合物中，铜离子与六个氯离子形成六个配位键，配合物的形状为八面体。
最后，当配位键数增加到8时，配合物的立体构型也是八面体，但是与六配位的八面体不同，通常存在一些失衡的情况。
这种立体构型被称为扭曲八面体。
常见的例子是八氯化铜配合物（CuCl8）。
在这个配合物中，铜离子与八个氯离子形成八个配位键，但由于排斥力的影响，配合物的形状是扭曲的八面体。
除了上述的常见配位键数和立体构型外，还存在一些特殊的配位键数和配合物的立体构型。
例如，三配位键数下的配合物通常是线性的，五配位键数下的配合物可以有三角双锥、方双锥和正八面体等不同的构型。
总结来说，配位化学中配合物的立体构型与配位键数密切相关。
常见的配位键数有2、4、6和8等，分别对应线性、平面四方形、八面体和扭曲八面体等立体构型。
对于配位化学的学习来说，掌握不同配位键数下配合物的立体构型是十分重要的。
配合物习题
配合物习题一、选择题1. 水合铜离子是属于什么类型的配合物？A. 亲合配合物B. 取代型配合物C. 桥向配合物D. 双核配合物2. 对于以下配合物中有多少个配体为空配位点？[Co(NH3)5(NO2)]2+A. 2B. 3C. 4D. 53. 什么是光谱分裂？A. 配位共价键的形成B. 配位变化导致的吸收光谱带的分裂C. 配合物形成的晶体结构D. 配位数的改变4. 以下哪个配体不可以形成八面体配位？A. CN-B. H2OC. Cl-D. NH35. 下列化合物中哪个是外消旋配合物？A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)5(C2O4)]BrC. [Co(NH3)4(Cl)2]ClD. [Co(en)2Cl4]二、填空题1. 符号[Cr(NO2)6]3-表示一个什么结构的离子？2. 给出以下配合物名：[Pt(NH3)4][PtCl6]3. 哪种配位键是由分子内的配体形成的？4. [Co(NH3)5CO3]Cl表示什么类型的化合物？5. 一种配合物的摩尔吸光系数（ε）为2100 M^-1cm^-1，溶液浓度为1.5 M，则其吸光度（A）为多少？三、解答题1. 什么是配合物？请从结构和性质两方面进行解释。
2. 解释什么是立体化学异构体，并给出一个例子。
3. 解释什么是配体交换反应，并给出一个具体的反应方程式。
4. 举例说明配合物在生物领域中的应用。
5. 解释配位键强度与配体的选择有关的原因。
答案：一、选择题1. B2. A3. B4. B5. D二、填空题1. 八面体结构的离子2. 四氨合六氯合铂(IV)离子3. 配位键4. 配位复合物5. 3.15三、解答题1. 配合物是指由中心金属离子（或原子团）通过共价键与一些配体离子（或分子）形成的一个整体，其中金属离子称为中心离子，配体作为键紧束缚在中心离子周围。
从结构来看，配合物由配位键连接中心离子和配体，形成一个稳定的结构。
从性质来看，配合物具有独特的化学和物理性质，如光谱特性、溶解度和稳定性等。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。
配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。
在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。
本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。
1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。
根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。
在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。
而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。
根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。
剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。
因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。
所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。
B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。
C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
13 配位滴定习题
10、为了测定水中 Ca 、 Mg 的含量，以下消除少量 Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是 A.于 pH＝10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
1
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至 pH＝10 的氨性溶液
三、填空题 1、EDTA 滴定中,终点时溶液呈 的 配合物应_ _与 。 和 值与 pH 的关系求出,反映 pH 与 。 颜色.为使准确指示终点,要求(I)在滴定 pH 条件下,指示剂 有明显差别； (II)指示剂金属离子配合物的 ________ ；(III)指示剂金属离子
__， 再用 EDTA 滴定测得___
1、称取含磷试样 0.1000 g，处理成溶液，并把磷沉淀为 MgNH4PO4，将沉淀过滤洗净后再溶解，然后 用 c(H4y)=0.01000 mol· L-1 的 EDTA 标准溶液滴定，共消耗 20.00 mL，求该试样中 P2O5 的百分含量。 2、 为了测定冰晶石(Na3AlF6)矿样中 F 的含量， 称取试样 1.524 g， 溶解后定容至 100 mL， 移取 25.00 mL， 加入 0.2000 mol· L-1 Ca2+离子溶液 25 mL，使生成 CaF2 沉淀，经过滤收集滤液和洗涤液,调 pH 为 10， 以钙指示剂指示终点，用 0.01240 mol· L-1EDTA 滴定，消耗 20.17 mL，求冰晶石中 F 的含量。 3、在含有 0.020 mol· L-1CaCl2 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，已知 NH3 的浓度为 1.00 mol· L-1，该缓冲溶 液的 pH 为 10.0，用等体积的 0.020 mol· L-1 的 EDTA 溶液与上述溶液混合，计算溶液中残留的 Ca2+的 浓度。已知： K 稳 (Cay)=1.0×1011， Ka3(H4y)=6.9×10-7，Ka4(H4y)=5.9×10-11。 4、为测定水样中 Cu2+及 Zn2+的含量，移取水样 100 mL，用碘量法测定 Cu2+的量，消耗 20.20 ml 的 0.1000 mol· L-1Na2S2O3 溶液； 另取水样 10.0 mL， 调节 pH=2.5 后， 加入 50.00 mL 的 0.01000 mol· L-1 EDTA 溶液剩余的 EDTA 恰好与 12.00 mL 的 0.01000 mol· L-1 Cu2+标准溶液反应完全， 计算水样中 Cu2+和 Zn2+ 的含量(g· L-1)。 5、用 0.01060 mol· L-1 EDTA 标准溶液滴定水中的钙和镁含量。准确移取 100.0 mL 水样，以铬黑 T 为 指示剂,在 pH=10 时滴定，消耗 EDTA 溶液 31.30 mL；另取一份 100.0 mL 水样，加 NaOH 溶液使呈强 碱性， 用钙指示剂指示终点， 消耗 EDTA 溶液 19.20 mL， 计算水中钙和镁的含量 (以 CaO mg· L-1 和 MgCO3 mg· L-1 表示)。 一、判断题 1、√2、× 3、× 4、√ 5、× 二、选择题 1、 D 2、 A 3、 B 4、B 5、 D 6、B,C 7、 C 8、B,C 9、B 6、× 7、× 8、√
第七章 配位化合物与配位平衡测验题与答案
第七章. 配位化合物与配位平衡测验题一、选择题1、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （）A.直接滴定法；B.返滴定法；C.置换滴定法；D.间接滴定法2、用EDTA测定Cu2+，Zn2+,Al3+中的Al3+，最合适的滴定方式是: （）A.直接滴定；B.间接滴定；C.返滴定；D.置换滴定(已知lg K CuY=18.8,lg K ZnY=16.5,lg K AlY=16.1)3、EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.0~7.0范围内。
下列说法正确的是: （）A.pH<4.0时，Al3+离子水解影响反应进行程度；B.pH>7.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度；C.pH<4.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度；D.pH>7.0时，Al3+的NH3配位效应降低了反应进行的程度4、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+，要消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是采用: （）A.沉淀分离法；B.控制酸度法；C.溶液萃取法；D.离子交换法5、用指示剂(In)，以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。
不符合掩蔽剂加入条件的是: （）A.K NX<K NY;B.K NX>>K NY;C.K MX<<K MY；D.K MIn>K MX6、已知lg K BiY=27.9;lg K NiY=18.7。
今有浓度均为0.01mol⋅L−1的Bi3+,Ni2+混合试液。
欲测定其中Bi3+的含量，允许误差<0.1%，应选择pH值为: （）pH 0 1 2 3 4 5lgαY(H)24 18 14 11 8.6 6.6A.<1;B.1~2;C.2~3;D.>47、某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将...........................................................................................（）。
配位习题
一、单选题：1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量2、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgcMK′MY≥8B、lgcMK MY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMK MY≥63、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）A、lgcK'MY≤ 8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反应在酸性溶液中进行4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（）A、防止干扰B、控制溶液的pH值C、使金属离子指示剂变色更敏锐D、加大反应速度5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）A、20mg/LB、40 mg/LC、60 mg/LD、80mg/L6、配位滴定终点所呈现的颜色是（）A、游离金属指示剂的颜色B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色D、上述A与C的混合色7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）A、配位掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀分离法D、解蔽法9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。
4.配位滴定习题(含答案)答案新
第4章配位滴定法部分思考题参考答案1.金属离子与EDTA形成的配合物有何特点？答：EDTA与金属离子形成螯合物时，它的两个氨基氮和四个羧基氧都能与金属离子键合，形成配位数为4或6的稳定的配合物。
EDTA 与金属离子的配位反应具有如下特点：（1）EDTA与许多金属离子可形成配位比为1:1的稳定配合物。
只有极少数高氧化值金属离子与EDTA（2）EDTA的稳定性。
（3）EDTA2.配合物的条件稳定常数是如何得到的？为什么要使用条件稳定常数？答：在配位滴定法中，如果没有副反应，溶液中M和EDTA的主反应进行的程度用稳定常数K MY表示。
K MY值越大，形成的配合物越稳定。
但是在实际反应中总会存在许多副反应，对主反应就会有不同程度的影响，K MY就不能客观地反映主反应进行的程度。
因此，需要对配合物的稳定常数进行修正。
若仅考虑EDTA 的副反应（酸效应和共存离子效应）和金属离子的配位效应的影响，则得到下式：MY K Y M MY '='']][[][ 上式中Y M ''和分别表示M 和Y 的总浓度，MYK '称为条件稳定常数，是考虑了酸效应和配位效应后EDTA 与金属离子配合物的实际稳定常数，采用MYK '能更正确地判断金属离子和EDTA 的配位情况。
3. 简述金属指示剂的作用原理。
答：在配位滴定法中，剂，铬黑T 在2+， Zn 2+等金属离子T 指而大多数金属离随着EDTA 的不断滴入，游离金属离子逐步被配位。
当游离的金属离子几乎完全配位后，继续递加EDTA 时，由于EDTA 与金属离子形成的配合物（M-EDTA ）的条件稳定常数大于铬黑T 与金属离子形成的配合物（M-铬黑T ）的条件稳定常数，因此，EDTA 夺取M-铬黑T 中的金属离子，从而将指示剂释放出来，溶液显示出游离铬黑T 的蓝色，指示滴定终点的到达。
反应方程式如下;M-铬黑T + EDTA M-EDTA + 铬黑T4.什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？答：如果指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性太高，会使终点拖后，而且有可能虽加入过量的EDTA也不能夺走其中的金属离子，得不到滴定终点，这种现象称为指示剂的封闭。
《配位化合物与配位平衡》部分习题解答
第八章《配位平衡与配位滴定》部分习题解答18-1、AgNO 3能从Pt(NH 3)6C14溶液中将所有的氯沉淀为AgCl ，但在Pt(NH 3)3Cl 4中仅能沉淀1/4的氯。
试根据这些事实写出这两种配合物的结构式，并命名。
解：注意配合物的内界与外界之间是离子键结合，易断裂。
中心离子与配位原子之间是配8-3354一种配合物的溶液中加入BaCl 2时产生BaSO 4沉淀，但加AgNO 3时不产生沉淀；而第二种配合物则与此相反。
写出这两种配合物的化学式，并指出钴的配位数和氧化数。
解：此题与8-1是同类型。
注意配合物的内界与外界之间是离子键结合，易断裂。
中心离子配离子的空间构型。
[Mn(H 2O)6]2+ ； [Ag(CN)2]- ； [Cd(NH 3)4]2+ ； [Ni(CN)4]2- ； [Co (NH 3)6]3+。
8-5、试确定下列配合物是内轨型还是外轨型，说明理由，并以它们的电子层结构表示之。
(1) K 4[Mn(CN)6]测得磁矩m /μB =2.00；(2) (NH 4)2[FeF 5(H 2O)]测得磁矩m /μB =5.78。
解：(1) K 4[Mn(CN)6]，磁矩m /μB =2.00，只有一个未成对电子；25Mn 2+， 3d 54S 0， ↑↓ ↑↓ ↑ ，d 2sp 3杂化，内轨型；(2)(NH 4)2[FeF 5(H 2O)]，磁矩m/μB =5.78，有五个未成对电子；26Fe 3+ ， 3d 54S 0， ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ，sp 3d 2杂化，外轨型。
8-8、（1）、(0.0592(lg ()a b V c E E n c θ=+氧化态还原态）氧化态）还原态 B/C/D 中氧化态浓度是减少的，故A 最大。
选A(2)、例如：AgCl(s) + 2NH 3= [Ag （NH 3）2]+ + Cl -3232223332[Ag NH ](Cl )[Ag NH ](Cl )(Ag )c(NH )c(NH )(Ag ),[Ag NH ],Ag f sp c c c c c K c K K Clθθθ+-+-+++==⨯=⨯（）（）（） 要有利于沉淀的溶解，即是K 要大，所以选B无机及分析化学学习指导2 8-9、H 2O ；过氧化氢(HO —OH)；H 2N —CH 2CH 2一NH 2；联氨H 2N —NH 2；解：有效的螯合剂为H 2N —CH 2CH 2一NH 2有效的螯合剂是一个配体中含两个及以上的配位原子，而且配位原子间要相隔2~3个其它原子，故只有H 2N —CH 2CH 2一NH 2满足。
8.配位平衡和配位滴定法
习 题八一、选择题（将正确答案的序号填在括号内） 1．下列配合物中心离子的配位数有错误的是（ ）a.[Co(NO 2)3(NH 3)3]；b.K 2[Fe(CN)5NO]；c.[CoCl 2(NH 2)2(en)2]；d.[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 。
2．关于配合物，下列说法错误的是（ ）a.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子；b.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；c.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物；d.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。
3．关于外轨型与内转型配合物的区别，下列说法不正确的是（ ）a.外轨型配合物中配位原子的电负性比内轨型配合物中配位原子的电负性大；b.中心离子轨道杂化方式在外轨型配合物是ns 、np 、nd 轨道杂化，内轨型配合物是（n-1）d 、ns 、np 轨道杂化；c.一般外轨型配合物比内轨型配合物键能小；d.通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小。
4．当下列配离子浓度及配体浓度均相等时，体系中Zn 2+离子浓度最小的是（ ）a.()+243NH Zn ； b.()+22en Zn ；c. ()-24CN Zn d.()-24OH Zn。
5．Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是（ ）a.d 2sp 3；b.sp 3d 2；c.p 3d 3d.sd 5 6．下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是（ ）a.()-3232O S Ag ； b.()+243NH Ni ； c.()-3342O C Fe ； d.-24HgCl 。
7．测得()+363NH Co 的磁矩µ=0.0B· M,可知Co 3+离子采取的杂化类型为（ ）a.d 2sp 3；b.sp 3d 2；c.sp 3 ；d.dsp 2 8．下列物质具有顺磁性的是（ ）a.()+23NH Ag ； b.()-46CN Fe ； c.()+243NH Cu ； d.()-24CN Zn9．下列物质中，能作为螯合剂的为（ ）a.HO-OH ；b.H 2N-NH 2；c.（CH 32）2N-NH 2；d.H 2N-CH 2-CH 2-NH 2。
配位化合物与配位滴定法习题及答案
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1. 是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。
1-4配位化合物K s [Fe(CN) 5CO]的名称是五氰根•一氧化碳和铁(H)酸钾。
1-5 一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1- 8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1- 9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1- 10在螯合物中没有离子键。
1- 11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1- 12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1- 13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1- 14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1- 16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1- 17 已知[HglJ 2-的 4 =K 1, [HgClf -的 4 =K ?,,则反应[HgCI 4] 2-+4l -=[Hgl d 2-+4CI -的平衡常数为 K/K 20 1- 18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数 B 3是反应[C U (NH 3)2]2+ +NH 3?[C U (NH 3)3]2+ 的平衡常数。
3 2 2[Fe(C 2C 4)3] + e=[Fe(C 20)2] +C 2O 4，在标准状态时,_ 2+21- 20 已知 Hg +2e=Hg, =； [HgCI 4] -+2e=Hg+4CI -,电池反应[HgCI 4]2 ?Hg 2+ + 4CI 的平衡常数计算式为2 0.85 0.38IgK0.0592。
配合物、配位键专项练习(含答案)
配合物、配位键专项练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质：①H 3O + ②[Cu(NH 3)4]2+ ③CH 3COO − ④NH 3 ⑤CO 中存在配位键的是( )A ．①②B ．①②③C ．③④⑤D ．①②⑤2．下列化合物中不含配位键的是A ．COB ．2CaHC ．33F BNHD ．36Na AlF3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O4．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是A ．NH 4ClB ．NaOHC ．H 3O +D ．MgO5．[Co(NH 3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A ．1B ．2C ．4D ．6 6．CaO 晶胞如图所示，其中Ca 2＋的配位数为（ ）A ．4B ．6C ．8D ．12 7．在[RuBr 2(NH 3)4]+中.Ru 的化合价和配位数分别是A ．+2和4B ．+2和6C ．+3和4D ．+3和 68．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A ．熔点：23NaF MgF AlF >>B ．离子半径：22O Na Mg -++>>C ．阴离子的配位数：2CsCl NaCl CaF >> D ．硬度：MgO CaO BaO >>9．实验室用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验2Fe +的离子方程式为()()3-2++66Fe +K +Fe CN =KFe Fe CN ⎡⎤⎡⎤↓⎣⎦⎣⎦。
下列有关说法正确的是 A ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦中铁离子的配位数为3B ．1mol ()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦含12mol σ键C ．形成配位键时，CN -中氮原子提供孤电子对D ．2Fe +再失去1个电子比2Mn +更难10．下列说法正确的是（ ）A ．n AB （n 2≥，且n 为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则n AB 为空间对称结构，属于非极性分子B ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C ．2H O 、3NH 、4CH 分子中的O N C 、、分别形成2个、3个、4个键，故O N C 、、分别采取1sp 、2sp 、3sp 杂化D ．配合物()244Cu H O SO ⎡⎤⎣⎦中，中心离子是2+Cu ，配体是2-4SO ，配位数是1 11．下列说法中错误的是A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋212．某物质的实验式为 PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ．中心原子杂化类型为 sp 3 杂化C ．1摩尔该分子中含有σ键数目为12D ．该分子空间结构可能不止一种13．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K 4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe 3C+2(CN)2↑+N 2↑+C ，下列关于该反应说法错误的是A ．Fe 2+的最高能层电子排布为 3d 6B ．配合物K 4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C ．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4D ．已知 Fe 3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 214．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴．阳离子的配位数都为6A ．②③⑥B ．②③④C ．④⑤⑥D ．①②③ 15．把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co （OH ）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co （NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
1第19章 配位化合物习题(2)配合物平衡
配位化合物之配位平衡习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算和回答问题一判断题（返回目录）1 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。
（）2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。
（）3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。
（）4 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。
（）5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）6 已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
（）7 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）8 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
配合物和配位反应习题
第13章 配合物和配位反应一、选择题1. 下列不能做为配位体的物质是( )A. C 6H 5NH 2B. CH 3NH 2C. NH 4+D. NH 32. 某配合物中心形成体半径大小适中，其氧化数为+3，若配体为中性分子，问其配位数应该为( )A. 2B. 3C. 4D. 63. 当氯化铬(Ⅲ)(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为( )A. [Cr(H 2O)6]3+B. [CrCl(H 2O)5]2+C. [CrCl 2(H 2O)4]+D. [CrCl 3(H 2O)3] 4. 对中心原子的配位数，下列说法不正确的是( )A.直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B. 中心原子电荷越高，配位数就越大C. 中性配体比阴离子配体的配位数大D. 配位体的半径越大,配位数越大 5. Na[B(NO 2)4]的正确命名是( )A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠B. 四硝基合硼酸(Ⅲ)钠C. 四硝基硼(Ⅰ)酸(Ⅰ)钠D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠 6. [Co(NH 3)5H 2O]Cl 3的正确命名是( )A. 一水·五氨基氯化钴B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ)C. 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)D. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ) 7. (NH 4)3 [CrCl 2(SCN)4]的命名是( )A. 四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵B. 二氯·四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵D. 四异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵 8. 关于螯合物的叙述，不正确的是( )A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定C . 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性越小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大 9. 关于螯合物的正确叙述是( )A. 螯合物是一类很稳定的配合物，很少出现分级配合的现象；B. 螯合剂均为有机物；C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔2—3个非配位原子以形成较稳定的五元环或六元环螯合物；D. 形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置。
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第13章配合物和配位反应一、选择题1.下列不能做为配位体的物质是( )A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH32.某配合物中心形成体半径大小适中，其氧化数为+3，若配体为中性分子，问其配位数应该为( )A. 2B. 3C. 4D. 63.当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为( )A. [Cr(H2O)6]3+B. [CrCl(H2O)5]2+C. [CrCl2(H2O)4]+D. [CrCl3(H2O)3]4.对中心原子的配位数，下列说法不正确的是( )A.直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B. 中心原子电荷越高，配位数就越大C. 中性配体比阴离子配体的配位数大D. 配位体的半径越大,配位数越大5.Na[B(NO2)4]的正确命名是( )A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠B. 四硝基合硼酸(Ⅲ)钠C. 四硝基硼(Ⅰ)酸(Ⅰ)钠D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠6.[Co(NH3)5H2O]Cl3的正确命名是( )A. 一水·五氨基氯化钴B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ)C. 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)D. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅲ)7.(NH4)3 [CrCl2(SCN)4]的命名是( )A. 四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵B. 二氯·四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵D. 四异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵8.关于螯合物的叙述，不正确的是( )A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定C . 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性越小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大9.关于螯合物的正确叙述是( )A. 螯合物是一类很稳定的配合物，很少出现分级配合的现象；B. 螯合剂均为有机物；C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔2—3个非配位原子以形成较稳定的五元环或六元环螯合物；D. 形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置。
10.HgS能溶于王水，是因为( )A.酸解B. 氧化还原C. 配合作用D. 氧化还原和配合作用11.下列配离子中,属于高自旋的是( )A. [Co(NH3)6] 3+B. [FeF6]3-C. [Fe(CN)6] 3-D. [Zn(NH3)4] 2+12.下列配离子中属于低自旋的是( )A. [Co(CN)6]3-B.[Ni(H2O)6]2+C. [FeF6]3-D. [Ag(NH3)2]+13.下列各组配离子中，几何构型相同的是()A. [Cd(CN)4] 2-[PtCl4] 2-B. [Ni(CN)4]2-[Cu(NH3)4]2+C. [Zn(CN)4] 2-[PtCl4] 2-D. [FeF6] 3-[FeCl4] -14.已知配离子[CuCl4]2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )A. 四面体型和sp3杂化B. 平面正方形和dsp2杂化C. 八面体型和d2sp3杂化D. 八面体型和sp3d2杂化15.已知Cu为29号元素，试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数，杂化类型和空间构型为( )A. 4, sp3杂化, 正四面体B. 4, dsp2杂化, 平面正方形C. 6, p3d2杂化, 八面体型D. 4, sp2d杂化, 平面正方形16.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是( )A. 正四面体B. 正八面体C. 直线型D. 三角形E. 平面正方形17.在[AlCl4]-中，Al3+的杂化轨道是( )A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. dsp2杂化18.配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0BM，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为( )A. 四面体和sp3杂化B. 平面正方形和dsp2杂化C. 八面体和sp3d2杂化D. 八面体和d2sp3杂化19.CoCl3·4NH3用硫酸溶液处理再结晶，SO42-可取代化合物中的Cl-，但氨的摩尔质量不变。
用过量的AgNO3溶液处理该溶液，每摩尔配合物可得1molAgCl沉淀，这种化合物应是( )A. [Co(NH3)4]Cl3B. Co(NH3)4·Cl3C. [Co(NH3)4Cl] ClD. [Co(NH3)4Cl2] Cl30. 在配位化合物中，一般作为中心形成体的元素是( )A. 非金属元素B. 过渡金属元素C. 金属元素D. ⅢB—ⅧB族元素31. 已知螯合物〔Fe(C2O4)3〕3-的磁矩等于5.75B.M, 其空间构型及杂化轨道类型是( )A. 八面体型B. 三角形C. 三角双锥型D. sp3d2杂化E. d2sp3杂化二、填空题1.选择配位(A) 中心原子(B) 配位体(C) 配位原子(D) 配阴离子(E) 外界请选择适当的答案填入下列各题：1）[Co(ONO)(NH3)5] SO4中ONO-是_(B)_。
2）[ Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+是_ (A)。
2.配位选择：(A) 0 (B) +2 (C) +3 (D) +4 (E) -1请选择适当的答案填入下列各题：1）[Co(NH3)3(NO2)3]中Co的氧化数__+3_。
2）[Fe(CN)5(CO)]3-中Fe 的氧化数_+2_。
3.[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为__d2sp3____，离子的空间构型为__正八面体_。
4．氯化·四氨合铂(Ⅳ)的化学式为[Pt(NH3)4]Cl4，配体是NH3，配位原子是N，配位数是45．实验测得[Fe(CN)6]3-络离子的磁矩为1.7B.M.，则中心离子Fe3+采用了___ d2sp3____杂化形式，是___内____轨型络合物。
三、简答题：1. 写出下列配合物的化学式（1）硫酸二氯∙四氨合铂（Ⅳ）[PtCl2(NH3)4]SO4（2）二氯∙二乙二胺合镍（Ⅱ）NiCl2(en)2（3）四氰合金（Ⅲ）络离子Au(CN)4-（4）六氯合铂（Ⅳ）酸钾K4 [ PtCl6]（5）二硫代硫酸根合银（Ⅰ）酸钠（6）二羟基∙四水合铝（Ⅲ）离子（7）二氯∙四硫氰酸根合钴（Ⅱ）离子2. 根据价键理论指出下列络离子的成键情况和空间构型。
（1）[CoF6]3－（μ=4.90BM.）sp3d2正八面体（2）[FeF6]3－（顺磁性）sp3d2正八面体（3）[Ni(CN)4]2－（反磁性）dsp2平面正方形3. 根据实验测得的磁矩，判断下列几种配离子哪些是高自旋，哪些是低自旋，哪些是外轨型，哪些是内轨型。
（1）[Cr(NH3)6]3+μ=3.88 BM. （2）[Co(NH3)6]3+μ=0.00 BM.高自旋；外轨型低自旋；内轨型（3）[Fe(CN)6]3－μ=1.73 BM. （4）[ZnCl4]2－μ=0.00 BM.低自旋；内轨型低自旋；内轨型（5）[Cu(CN)4]2－μ=0.00 BM. （6）[FeF6]3－μ=5.91 BM.低自旋；内轨型高自旋；外轨型配位反应一、选择题19.已知AgI的K sp=K1，[Ag(CN)2]-的K f =K2，则下列反应的平衡常数为( )AgI(s)+ 2CN-=[Ag(CN)2-]+ I-A. K1·K2B. K1/K2C. K2/K1 D . K1+K220.在0.1mol·L-1K[Ag(CN)2]溶液中，加入固体KCl，使Cl-的浓度为0.1mol·L-1，可发生下列何种现象( ) （K sp(AgCl)=1.56×10-10，K f[Ag(CN)2-] =1×1021）A. 有沉淀生成B. 无沉淀生成C. 有气体生成D. 先有沉淀然后消失二、计算题1.已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12×107, 在0.10mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和1.0mol·L-1的NH3·H2O混和溶液中[Ag+]为多少?2.10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液与10mL 6.0mol·L-1氨水混和后达平衡。
计算溶液中[Cu2+],[Cu(NH3)4]2+及[NH3]各是多少? (K稳[Cu(NH3)42+] =4.68×1012, K sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19) 若向此溶液中加入1.0mL0.2mol·L-1NaOH溶液，问是否有Cu(OH)2沉淀?3.向5.0mL浓度为0.10mol·L-1AgNO3溶液中加入5.0 mL浓度为6.0mol·L-1的氨水,所得溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的KBr溶液,问加入多少毫升KBr溶液时,开始有AgBr沉淀析出? {K[Ag(NH3)2+] =1.6×10-7, K sp[AgBr] =4.1×10-13}稳4.已知: Au++e= Au φө=1.68V，则可推算出下列电对:Au(CN)2-+e=Au+2CN-的φө为多少? (K f[Au(CN)2-]-=2×1038)5.已知: φө(AuCl2-/Au)=1.35V，φө(AuCl4-/AuCl2)-=0.82V.计算反应：AuCl4-+2Au+2Cl- = 3AuCl2-的平衡常数。
6.一个铜电极浸在一个含有1.00mol·L-1氨和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液中,若用标准氢电极作正极, 经实验测得它和铜电极之间的电势差为0.0300V，已知φө(Cu2+/Cu)=0.337V，求铜氨配离子的稳定常数。