化学反应后溶液中溶质的判断
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
第6章 溶解现象(学案1)-冲刺2023年中考化学一轮复习学案(沪教版)(解析版)
第6章溶解现象（学案1）【复习目标】1.知道物质分散的形式与特点，认识溶液的性质、知道溶解过程中的能量变化。
2.能进行溶液中的相关计算，学会一定溶质质量分数的溶液的配制。
【知识梳理】考点1溶解与乳化1.物质的分散形式溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定举例高锰酸钾加入水中食用油加入水中泥土（或粉笔灰）加入水中共同点均为混合物2.溶液的概念及特性①溶液：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
②溶液的基本特征：a均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。
b稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。
c混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
③影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。
④溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）3.乳化现象及乳化剂2乳化：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂以更细小的液滴形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。
②乳化作用在生活中的应用 a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。
注：汽油和洗涤剂除油污原理不同：汽油除油污是将油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用了乳化原理。
考点2溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热溶于水吸热溶于水温度无明显变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4硝酸铵NH4NO3氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3水溶液的某些性质1若溶液中存在自由移动的离子，则溶液具有导电性，如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-；蔗糖水和酒精溶液溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，所以形成的溶液不能导电。
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
易错点10 溶解度和溶解度曲线表-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
(完整版)初中化学溶液知识点总结
初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂•注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。
化学反应中的溶液的浓度与溶解度积关系
化学反应中的溶液的浓度与溶解度积关系化学反应中的溶液的浓度与溶解度积关系是一个重要的概念，它描述了溶解度与溶质在给定温度下的浓度之间的关系。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量，而溶解度积则表示了溶质溶解度与其浓度的乘积，是溶解过程中的一个重要指标。
在化学反应中，溶解度积的大小对反应的进行和平衡有着重要的影响。
当溶质的实际浓度小于溶解度时，溶质会继续溶解直到达到饱和溶解度，这时溶解度积达到最大。
如果继续添加溶质，则会导致过饱和溶液形成，这时溶质可能析出形成晶体或沉淀。
因此，溶解度积也可以用来预测是否会产生沉淀反应。
溶解度积的计算公式为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中Ksp表示溶解度积的值，[A+]和[B-]分别表示溶质离子的浓度，m和n分别表示离子的摩尔系数。
根据这个公式，可以预测溶质的溶解度以及判断是否会发生沉淀反应。
溶解度积的大小和溶质的溶解度及其离子浓度有关。
当溶液中溶质的浓度增大时，溶解度积也会随之增大。
而当溶质的溶解度增大时，也会导致溶解度积的增大。
这是因为溶解度积描述的是平衡时溶质分子或离子在溶液中的浓度，更多的溶质分子或离子会导致溶液中溶质的总浓度增加，进而使溶解度积增大。
因此，溶解度积和溶质的溶解度密切相关。
溶解度积还可以帮助我们理解在化学反应中溶质溶解与沉淀的平衡。
当反应物的浓度与溶解度积相等时，反应物会以最大的浓度溶解。
而当反应物浓度超过溶解度积时，就会发生沉淀反应，产生沉淀物。
因此，溶解度积也可以用来预测化学反应的趋势和平衡状态。
需要注意的是，溶解度积的值是在给定温度下确定的，温度的变化会对溶解度和溶解度积产生影响。
一般来说，随着温度的升高，溶解度增加，溶解度积也会增大。
这是因为在高温下，溶质分子或离子具有更大的平均动能，更易克服晶格能力，从而更容易溶解。
因此，在计算溶解度积时必须考虑到温度的影响。
总之，化学反应中溶液的浓度与溶解度积密切相关。
溶解度积可以通过计算溶质离子的浓度并乘以相应的摩尔系数来确定，它描述了溶质在给定温度下的溶解度与浓度之间的关系。
溶液中的误区题型
溶液中的误区题型摘要：溶液质量分数计算是初中化学计算的内容之一, 为便于同学们掌握, 现将有关规律归纳总结如下, 供同学们学习过程中参考关键词：溶液、计算、误区溶液是人教版九年级化学下册第九单元的内容，在该章中学生学习了基本溶液知识以及溶液的相关计算，而计算问题为这一章的重点和难点，也是对初中化学计算的一个小结。
同时，这部分内容还是中考化学的一个必考考点。
如：每年中考最后一道计算题正是此类问题，而对溶液中各概念和原理的准确理解、掌握程度及灵活应用概念和原理分析解决问题是中考对溶液考查的主角，抓住概念和原理来进行分析、思考是解该类问题的关键。
同时溶质质量分数的计算是中考必考内容。
中考一般将溶质质量分数的计算与化学式、化学方程式计算融为一体设置成一道综合性计算题，多以压轴题的形式出现。
解题的关键是首先根据题意确认溶质，然后根据化学方程式计算出相关物质的质量，最后求出溶液中溶质的质量分数。
因此本章的计算问题的学习对中考化学以及后续学习具有重要作用。
以下是在溶液计算问题上易出现的误区题型。
一在概念的把握上设误区例1把20g质量分数为10%的氯化钾溶液和5g硫酸钠固体加入到25g水中, 求完全溶解后所得溶液中氯化钾的质量分数.解: 因为KCl和Na2SO4均溶于水,形成溶液的质量为50g,而溶液中KCl的质量为20g×10% = 2 g,所以, 溶液中氯化钾的质量分数为2g÷50g×100% = 4%经典练习1.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2.如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P点的含义是（2）t2℃时，把2.4g乙固体放入10mL水中（水的密度约为1g/cm3），充分搅拌，所得溶液的质量是（3）t2℃时，在90g 10%的乙溶液中加入15g乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为3.40℃时KCl的溶解度是40g，在该温度下，将30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。
反应后溶液中溶质成分的探究
2、假如向具有酚酞旳稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成旳溶液中，除具有酚酞
外，还具有旳溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组旳同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应旳试验后，
【现⑵设 象小计产丽与生同试 ，学验据取此】少推⑴许断烧同杯学小中们敏旳取同溶少学液许旳于烧猜试杯测管中不中旳成，溶立滴液，加于理氯试由化管是钡中溶，酚中液滴酞没，加溶有有酚液氢白酞没氧色溶有化沉液变钠淀，红生无，溶成明液，显。
她据此拟定溶质还有硫酸。反应旳化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。 ⑶小华同学提出质疑，因为溶液中旳硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
是正确旳。
②你以为小红旳试验 不能 （填“能”或“不能”）证明他旳猜测，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法拟定是否具有HCl
。
③假如要证明你旳猜测是正确旳，请你填写下面旳试验报告。
试验环节
试验现象
试验结论
取少许废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少许废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少许废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生 固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后旳剩余物质旳成份是，除了考虑生成物，
还要考虑
反应物旳用量
。
溶液混合判断溶质
（13年中考30）（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题：（1）B 中溶液是 。
（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应 的化学方程式为 。
（3）取C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。
（4）取D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变 为无色，同时产生气泡。
① 化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。
② 最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。
（11年中考30）（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +↓+⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ， 原无色溶液中的溶质是 （写出所有可能）。
（13年海淀一模30）（7分）有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。
其中，C 、E 由两种元素组成，A 、B 、D 由三种元素组成。
某实验小组做了如下 实验，实验中的每一步均有明显现象。
其中，紫色石蕊溶液遇C 溶液变红，C 溶液与 A 、B 反应时均产生无色气体，A 溶液与D 溶液、E 溶液反应时均产生白色沉淀。
2020年中考化学专题训练：复分解反应后溶质成分的判断(附详细解析)
复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。
故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
初中化学《溶液》章节知识
溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
中考化学微专题考点详解：专题06 溶液(学生版)
专题06 溶液溶液、溶解现象、乳化1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。
1.（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（）A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒2.（2022江苏苏州中考）下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（）A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）A. 碘酒溶液中，酒精为溶质B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化4.（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢5.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度6.（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列有关溶液的说法正确的是（）A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液1.如何判断溶液中的溶剂和溶质固体或气体与液体之间形成的溶液中，液体一般视为溶剂，固体或气体为溶质。
化学反应中的饱和度与浓度知识点总结
化学反应中的饱和度与浓度知识点总结在化学的世界里，饱和度和浓度是两个非常重要的概念，它们对于理解和预测化学反应的进程、物质的性质以及实际应用都有着至关重要的作用。
接下来，让我们一起深入探讨这两个关键概念。
首先，我们来聊聊浓度。
浓度简单来说，就是溶液中溶质的“含量多少”。
想象一下，你在调制一杯糖水，糖就是溶质，水就是溶剂，而糖在这杯糖水中所占的比例就是浓度。
浓度的常见表示方法有很多，比如质量浓度、物质的量浓度等。
质量浓度，就是溶质的质量除以溶液的总体积。
比如说，有 10 克的盐溶解在 100 毫升的水中，那质量浓度就是 10÷100 ＝ 01 克/毫升。
物质的量浓度呢，则是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示。
物质的量这个概念可能有点抽象，但你可以把它理解为“一堆粒子的数量”。
比如说，有 1 摩尔的氢氧化钠溶解在 1 升的水中，那物质的量浓度就是 1 摩尔/升。
浓度对于化学反应的影响可不小。
一般来说，浓度越高，反应速率往往就越快。
这就好比一群人干活，干活的人越多（浓度大），活儿干得就越快（反应快）。
说完浓度，咱们再来看饱和度。
饱和度指的是在一定温度和压力下，溶液中所能溶解溶质的最大量。
如果溶液中的溶质已经达到了这个最大量，那这个溶液就被称为饱和溶液；要是还没达到，就是不饱和溶液。
举个例子，在 20℃时，100 克水里最多能溶解 36 克的氯化钠，那在这个温度下，36 克氯化钠溶解在 100 克水里形成的就是饱和的氯化钠溶液。
如果只溶解了 18 克，那就是不饱和的。
温度对饱和度的影响很大。
大多数物质，温度升高，饱和度会增大，也就是说能溶解更多的溶质。
但也有少数物质比较特殊，比如氢氧化钙，温度升高，它的饱和度反而降低。
饱和度在实际生活中的应用也很广泛。
比如说，我们用结晶的方法从溶液中提取物质，就是利用了饱和度的原理。
先把溶液加热，让溶质尽可能多地溶解，形成不饱和溶液，然后再慢慢冷却，当溶液达到饱和并过饱和时，溶质就会结晶析出。
初中化学溶液的形成和溶解度
溶液和溶解度溶解度的定义关于饱和溶液溶解度曲线及其计算溶解度的定义四要素溶解度的含义影响固体溶解度的因素饱和溶液的定义判断方法饱和溶液和不饱和溶液之间的转化浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系溶解度曲线气体的溶解度★★★★★★★★★★★★★★★★★★溶液的组成溶解中的现象1．溶液、溶剂、溶质的含义和溶解现象。
2. 常见的溶剂有水、酒精、汽油。
3．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
1. 物质的溶解伴随有热量的变化。
2. 溶液和浊液3. 乳化难度：★★★难度：★★难度：★难度：★★难度：★难度：★知识框架溶液的形成和溶解度板块一、溶液的组成1．什么是溶液？溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）．稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来．2．溶质和溶剂的判断若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂．若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质．【注意】（1）溶液不一定无色透明，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（3）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水的溶质是Ca(OH)2不是CaO．【总结】（1）溶液一定是混合物．因为它至少是由两种物质组成的．（2）溶液是均一的，也就是说溶液中各部分的性质完全相同．（3）溶液是稳定的，也就是说溶液不会随着时间的变化而发生分离．（假设温度不变，水分不蒸发）．（4）溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的．（5）溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是由于分子间有间隔．（6）溶质可以是固体，也可以是液体或气体．当溶液中有水时，不论水的量是多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液．比如医用消毒酒精是含酒精70~75%的溶液，它的溶质就是酒精，溶剂是水．板块二、溶解中的现象1．物质溶解伴随热量变化溶解过程中的热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象（温度不变）：如NaCl．知识点一2．溶液和浊液项目溶液悬浊液乳浊液分散在水里的物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀分上、下两层（不稳定）举例糖水、盐水混浊的石灰水牛奶、原油相同点都是混合物3．乳化相溶的物质可以形成溶液，而不溶的可以形成浊液．在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀稳定的存在而且不分层，这种现象叫乳化．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉．②农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，在溶解到有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油．③生活中的乳化剂：肥皂、洗洁精等．【例1】（★）溶液是一种（）A．化合物B．混合物C．纯净物D．无色透明液体【例2】（★★）下列说法中不正确的是（）①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物．②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了．④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大．⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些．⑥把饱和溶液温度升高时，若溶质质量不变，则溶液质量也不变．A．②④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥例题精讲【例3】 （★★★）向澄清石灰水中连续通入CO 2直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）A ．溶液→乳浊液→溶液B ．溶液→悬浊液→乳浊液C ．悬浊液→乳浊液→溶液D ．溶液→悬浊液→溶液【例4】 （★★）在溶液中，溶质存在的形式为（ ）A ．小颗粒B ．小液滴C ．单个分子或离子D ．三种情况都有【例5】 （★★★）如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管②中与固体B 接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A 和固体B 的组合不可能．．．是A ．双氧水和二氧化锰B ．水和生石灰C ．水和氢氧化钠D ．水和硝酸铵板块一、溶解度的定义1．溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．2．四要素：① 条件：一定温度下．因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度时，溶解度没有意义． ② 标准：100g 溶剂中．这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂．此处100g 是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量．③ 状态：达到饱和时．只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量．④ 单位：克．因为溶解度实质上是溶质的质量．3．溶解度的含义：“20℃时NaCl 的溶液度为36g”的含义：知识点二在20℃时，100克水最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克．4．影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2板块二、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液：我们把在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．【注意】① 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量，否则会失去意义．② 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质．2．饱和溶液和不饱和溶液之间的转化【注意】① 溶质为Ca(OH)2和气体除外，它们的溶解度随温度升高而降低② 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系① 饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液．② 不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO 3溶液，很可能是浓溶液． ③ 在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓．不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂板块三、溶解度曲线及其计算1．溶解度曲线的表示的意义点：图中任意一点表求该物质在该温度下的溶解度 线：图中每条曲线表示该物质的溶解度随温度的变化趋势面：曲线上的面（包括曲线）表示一种饱和溶液，曲线下的面表示一种不饱和溶液2．气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积． 影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大） 【思考】打开可乐瓶盖，会有大量气泡从瓶中冒出，喝完可乐后，常常会打嗝，这是什么原因？ 【解析】打开汽水瓶盖，瓶内压强会减小，原先溶解在水中的二氧化碳气体便会逸出，于是我们看到大量气泡从瓶中冒出；喝下汽水后，体内温度高于汽水温度，这样，温度升高了，二氧化碳的溶解度便会减小，于是二氧化碳气体从胃里逸出，造成打嗝现象．【例6】 （★）下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g ”的解释正确的是（ ）A ．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B ．20℃时，100 g 溶液中含31.6 g 硝酸钾C ．31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中达到饱和状态D ．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中恰好达到饱和状态【例7】 （★★）列有关溶液的认识中，错误的是（ ）A ．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B ．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C ．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D ．食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收【例8】 （★★）下列事实，能说明X 物质的溶液 (t ℃时)是饱和溶液的有（ ）①溶液中有大量的X 固体；②加入5克X 时，有部分X固体未溶解；例题精讲③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出X晶体；④冷却时有X晶体析出。
浅谈化学反应中溶质质量分数计算的技巧
浅谈化学反应中溶质质量分数计算的技巧发表时间：2020-05-18T15:21:48.023Z 来源：《基础教育参考》2020年4月作者：袁鸿娴[导读] 随着近年来素质教育理念在初中化学课程教学展开过程中的逐步渗透，对于初中学生化学学科素养和综合能力的考察已经不仅仅停留在理论记忆层面，更在综合计算过程中，对于学生的化学学科综合分析能力有所评估。
尤其在中学化学教学过程中，化学反应中溶质质量分数计算部分内容占据着整体化学课程教学的重要比重，需要教师在开展课程教学的过程中，注重对于学生引导和启发，不断摸索方法技巧。
因此本文将针对化学反应中溶质质量分数计算袁鸿娴广西南宁市横县马山镇第三初级中学 530303【摘要】随着近年来素质教育理念在初中化学课程教学展开过程中的逐步渗透，对于初中学生化学学科素养和综合能力的考察已经不仅仅停留在理论记忆层面，更在综合计算过程中，对于学生的化学学科综合分析能力有所评估。
尤其在中学化学教学过程中，化学反应中溶质质量分数计算部分内容占据着整体化学课程教学的重要比重，需要教师在开展课程教学的过程中，注重对于学生引导和启发，不断摸索方法技巧。
因此本文将针对化学反应中溶质质量分数计算的技巧展开相应论述和分析，助力初中化学课程教学有效开展。
【关键词】初中化学；溶质质量；化学计算中图分类号：G652.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-1128（2020）04-055-01一、基本型溶质质量分数计算技巧在溶质质量分数计算过程中，较为常见的是基本型溶质质量分数的计算过程，一般要求学生在对于化学方程式进行分析的过程中，明确反应过程中的溶质质量、溶液质量等条件，综合运用相关解题要求进行代入计算，求得化学反应发生变化后溶液溶质质量分数的变化等。
如在计算“若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数”这一题目时，首先要写出其化学反应方程式“HCl+NaOH＝H20+NaCl”，并根据题给信息提炼数据，设反应后所得溶液中溶质的质量为X，根据题给信息汇总分析，“硫酸钠溶液质量Y=（9.8/0.1）+X14.2/(X+Y)=0.08求得X=79.5，带入求得硫酸钠溶液质量Y=98+79.5=177.5则氢氧化钠中溶质的质量分数=14.2/79.5=0.179=17.9%。
反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧
一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液= 加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。
过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。
计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接---折线题衔接1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。
2020版河北中考化学刷题训练 专题五 实验探究题(中考第35题)
专题五实验探究题(中考第35题)类型一有关物质成分或物质性质的探究例1 (2019，鸡西)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有__KOH和Ca(OH)2__；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)大家认为猜想__④__一定不正确，其原因是__K2CO3和Ca(OH)2不能共存__。
(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的__稀盐酸__，不产生气泡，则猜想③不正确。
相关反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓[或K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓]__。
【解析】【猜想与假设】澄清石灰水和碳酸钾溶液混合发生反应：K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓；当二者恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有KOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质有KOH和Ca(OH)2；当碳酸钾过量时溶液中的溶质有KOH、K2CO3，故②含有KOH和Ca(OH)2。
【设计与实验】(1)因为K2CO3和Ca(OH)2可以发生反应，故不能共存，所以猜想④一定不成立。
(2)由于碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故猜想③错误，溶液中的溶质没有K2CO3。
(3)碳酸钠(或碳酸钾)与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾)，若猜想②成立，可以通过加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)来检验氢氧化钙的存在。
所以取一定量滤液M于试管中，加入碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)，有白色沉淀生成，则可验证猜想②成立。
【交流与反思】因为滤液M呈碱性，直接倒入下水道，会污染水源(或地下水、污染环境)等。
对应训练1 (2019，唐山路北区三模)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。
中考化学复习指导：溶液中溶质的质量分数 专题讲解
溶液中溶质的质量分数1．已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,若改用a g溶质质量分数为4%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________。
分析盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液均能发生中和反应。
用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液,能否中和等质量、等溶质质量分数的盐酸。
设a g溶质质量分数为4%的NaOH溶液,中和稀盐酸中HCl的物质的量为x mol。
NaOH的物质的量＝4%40/a gg mol⨯＝0.001a mol。
NaOH＋HCl—→NaCl＋H2O物质的量 1 10. 001a xx＝0. 001a( mol)设中和相等物质的量的HCl,需KOH y mol。
KOH＋HCl—→KCl＋H2O1 1y 0. 001ay＝0. 001a ( mol)实际使用的KOH溶液中KOH的物质的量＝4%56a⨯mol<0.001a mol,说明提供的KOH的物质的量不足于中和HCl的物质的量。
因此,盐酸未完全中和,反应后的溶液pH小于7,显酸性。
（生成的KCl为中性,故最终溶液因盐酸过量而显酸性。
）本题的正确答案为：<72．配制50 g 5%的氯化钠溶液：(1)需要氯化钠________g,水________mL。
(2)称量氯化钠,应该使用________、________和称量纸,然后将称得的氯化钠放入烧杯中。
(3)量取一定体积的水,应该使用________、________,然后将水也倒入烧杯中,用________搅拌,使氯化钠溶解。
分析配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。
（一）计算配制溶液一般有两种情况：1．固体溶解在水中,求配制溶液所需的固体（溶质）和溶剂的质量。
常用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量②说明：公式①是溶液中溶质的质量分数概念的变形。
溶剂的体积＝溶剂的质量÷该溶剂的密度。
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化学反应后溶液中溶质的判断
引子、向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液,观察到的现象就是 ,反应后溶液中的溶质就是。
反应后溶液中溶质(物质),要依据反应及反应的程度进行判定。
反应的程度常用用量来描述,有少量、适量、过量、足量、一定量等说法。
少量、适量、过量都就是一种反应物针对于另外一种反应物的用量,有这些描述可以准确判断两者之间的反应程度;
足量就是不少于,或者说就是大于等于的意思,比上述说法要虚,有两种可能性存在;
而一定量其实就是不定量,当题目中使用一定量时往往有后续说明用以描述反应程度。
其实反应后溶液中溶质的判断不仅在题目问及这个问题需要回答时,请在下列习题中感受。
1、用右图所示的装置进行实验,观察到的现象就是 ,向
反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到的现象就是。
2、(06年中考试题)据报道:2005年12月石景山区为部分居民更换了旧
自来水铁质管道,基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。
请
回答:
(1)下列与铁质管道生锈有关的物质就是__________________(填代号)。
①水②氧气③氮气
(2)防止铁制品生锈的一种方法就是。
(3)某课外小组截取一段旧铁质管道作样品,按右图所示进行实验。
已知B就是气体,丙为
化合物,则溶液A中的溶质就是,溶液E中的溶质就
是,样品与丙反应的化学
方程式为______________________________________。
1、用实验现象说明反应进行的程度
1、【08年顺义二模38】化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)甲实验中观察到的现象就
是 ,反应的化学方程式
为 ,所得溶液中的溶质为。
(2)丙实验观察到的现象就是 ,反应后溶液中的溶质就是 。
2、【12年顺义二模32】化学小组的同学利用右图所示装置进行
实验。
集气瓶中装有纯净物A,分液漏斗中盛有物质B 。
(3)若A 为气体,将适量B 滴入集气瓶,观察到烧杯中石灰水倒吸
入集气瓶并变浑浊。
而试管中无明显现象。
则石灰水变浑浊的
主要原因就是(用化学方程式表示) 。
然后从分液漏斗
向集气瓶中加入稀盐酸,观察到沉淀消失, 。
反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 (写出所有可能组合,不同组合之间用“;”隔开)。
2、用后续实验说明反应进行的程度
1、【11年29题(3)】将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁与硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
滤渣与滤液中一定有的物质就是________。
2.【12年石景山一模】实验室产生的废液应该进行无害化处理,尽量实现绿色排放(使废液呈中性排放)。
某实验小组在进行如下图所示的实验之后,将废液收集在一个洁净的废液缸中,进行绿色排放。
请分别回答以下问题。
(2)若观察到废液缸
里的废液澄清,用pH 试纸测得废液的pH 为2。
废液显________性;废液中溶质为________。
3.【11年中考30】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。
已知:Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓ + 2NaCl
(4)实验后某试
管中只得
到无色溶
液,向其中
加入足量
的Na 2CO 3
溶液,无明
显现象。
由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________,原无色溶液中的溶质就是(写出所有可能)________。
4、【12顺义一模29】金属在生产生活中应用广泛。
资料: 碳酸钠溶液呈碱性
(3)3000多年前,我国已经能用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]与木炭为原料炼铜。
孔雀石在加热时会分解成氧化铜、水与二氧化碳,反应的化学方程式为。
(4)小方以碱式碳酸铜为原料制取铜。
实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①步骤③中一定发生反应的化学方程式为。
②固体D与溶液C中一定含有的物质就是。
3、用图像说明反应进行的程度
1、【12顺义二模29】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
(2)铁红就是红色的颜料,其成分就是Fe2O3。
将一定量的铁红放入适量稀盐酸中,反应的化学方程式为。
向反应后的溶液中加入一定量铁粉,铁粉消失,溶液变为浅绿色,反应的化学方程式为。
(3)氯化铁溶液常用作印刷电路板的腐蚀剂,其过程发生如下2FeCl3+Cu
=2FeCl2+CuCl2。
取反应所得氯化亚铁与氯化铜的混合溶液,加入一定量的锌
粉,有如图所示的反应关系。
则下列说法正确的就是 (填字母)。
A.向反应后的固体中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
B.反应后的溶液中一定没有氯化亚铁
C.反应后的溶液中一定没有氯化铜
D.反应后的固体中一定含有Cu、Fe、Zn
2、29.(7分)生活中广泛应用各种金属。
(1)目前世界上一半以上的铜用于电力与电信工业,主要就是因为铜具有(填字母)
A.导热性
B.延展性
C.导电性
D.金属光泽
(2)铁质水龙头长期使用容易生锈,铁生锈的条件就是。
(3)小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品,用如图甲所示的装置进行实验。
①C处酒精灯的作用就是。
实验结束,小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中,发现生成物中没有铁,小明得此结论依据的现象就是。
为解释这一反常情况,小明查到下列资料:
Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定条件下,均能逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
Ⅱ某炼铁厂对氧化铁与一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成图乙。
甲乙
②通过分析资料知道,小明实验失败的主要原因就是,在小明的实验中,A处发生反应的化学方程式为。