2019届广州市普通高中毕业班综合测试 化学试题
广东省广州市2019届高三4月综合测试(二)理综化学试卷(WORD版)【含答案及解析】
广东省广州市2019 届高三 4 月综合测试(二)理综化学试卷( WORD 版)【含答案及解析】姓名 __ 班级__________ 分数________、选择题1.化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是A.镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B.高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C.天然气和水煤气的主要成分都是烃类D.分子式为 C 10 H 14 的单取代芳烃，其可能的结构有 4 种3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.23g Na 与氧气充分燃烧，转移的电子数为 N AB.1mol 甲醇中含有的共价键数为 4 N AC.46g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体含有的原子数为 2 N AD.标准状况下， 22.4L 氨水含有 NH 3 分子数为 N A4.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH == Ni(OH) 2 + M ，其中 M 表示储氢合金， MH 表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是A.放电时负极反应为： MH+OH－－ e － ==M+H 2 OB.放电时，每转移 1mol 电子，有 1mol NiOOH 被氧化C.充电时正极反应为： NiOOH+H 2 O+e － ==Ni(OH) 2 +OH －D. 电池电解液可用 KOH 溶液，充电过程中 KOH 浓度减小5. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 p6. 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 浓盐酸 MnO 2 产生黄绿色气体 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 酸化的 FeCl 2 溶液 H 2 O 2 溶液 溶液变成棕 黄色，有气泡产生 D Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 铜粉 溶液变蓝色、有黑色固体产生7. 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。
2019届广州市普通高中毕业班综合测试-化学试题(含答案)
2019届广州市普通高中毕业班综合测试理科综合化学2019.03可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P31 V 51 Co 59 Y 897．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO38．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和mol HCI反应后气体分子总数为N AD．l00mL1.0 mol·L－1 FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A9．工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是A．乙苯可通过石油催化重整获得B．乙苯的同分异构体超过四种C．苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：Y>WB．原子半径：Z>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：W<XD．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化台物ZY411．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I－的溶液B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用装置丙将CI2与HC1混合气体纯化得到纯净的C12D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO12．镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
【市级联考】广东省广州市2019届高三3月综合测试(一)理综化学试题(原卷版)
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合化学试题1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3.工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：Y>WB. 原子半径：Z>Y>XC. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH¯C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 gD. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
广东广州2019高三3月毕业班综合测试试题(一)-化学
广东广州2019高三3月毕业班综合测试试题（一）-化学化学试题2018.3 本试卷共12页，36小题，总分值300分。
考试用时150分钟。
本卷须知1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签.字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型〔A)填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷所用相对原子质量：H-1、C-12、0-16、S-32、Cu-64【一】单项选择题：此题包括16小题，每题4分，共64分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B.H+、Fe2+、ClO-、Cl－C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.NH4+Ag+、OH-、Br-8. 以下说法正确的选项是A. 食盐、醋酸和蔗糖基本上电解质B. 纤维素、淀粉和蛋白质基本上高分子化合物C. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 以下实验不能达到目的的是A. 用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B. 用NH4Cl和Ca( 0H)2固体混合加热制备NH3C. 用NaOH溶液除去苯中的溴D. 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质10. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A. 16gCH4含有10n A个电子B. 常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子C. 1molCu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D. 1LO.1mol.L-1Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032_11. 以下陈述I、II正确同时有因果关系的是选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀12. 关于常温下pH=3的乙酸溶液，以下说法正确的选项是A.C(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低【二】双项选择题：本大题共9小题，每题6分，共54分。
【区级联考】广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试(二)理科综合化学试题(原卷版)
2019届天河区普通高中毕业班综合测试(二)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B. 为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14N AB. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2N AD. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A3.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D4.金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是A. 离子半径大小顺序：e>f>g>hB. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/36.树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。
2019届广东省广州市天河区高三毕业班综合测试(二)理科综合化学试题(解析版)
2019届天河区普通高中毕业班综合测试(二)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B. 为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A错误；B.草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故B 错误；C.“可燃冰”是由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C正确；D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误。
答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14N AB. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2N AD. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A【答案】D【解析】【详解】A.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，因此14g混合气体的物质的量为0.5mol。
2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案20190920修改打印版
绝密★启用前试卷类型： A2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是 A ．分子是不可再分的 B ．分子只有在特定的季节才会运动 C ．分子是不停运动的 D．分子只有在特定的空间才会运动2．碳有三种同位素：C 126、C 136和C 146，它们之间不同的是A ．电子数 B．中子数 C．质子数 D．原子序数3．下列元素中，非金属性最强的是 A ．S B．Mg C．P D．Cl4．对下列物质中锰元素化合价的判断，准确的是 A．KMnO 4中为+3 B．MnSO 4中为 -2 C．K 2MnO 4中为+6 D ．MnO 2中为+25．常温常压下，下列物质为液态的是 A．白银 B．白磷 C．乙烯 D．水银6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A ．25﹪ B．40﹪ C．50﹪ D．60﹪7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为 A ．单质 B．分子 C．原子 D．元素8．铝土矿为自然界中铝的重要存有形式，通常含有50﹪左右的Al 2O3，以及SiO 2、Fe 2O 3和MgO 等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是A ．Al 2O 3B ．SiO 2 C．Fe 2O 3 D ．MgO9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是 A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱 C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10．下列实验操作中，不准确的是 A ．用量筒量取30mL 溶液 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C ．用托盘天平称取2.5g 固体 D．用温度计代替玻璃棒搅拌溶液11．下列方法不能达到预期目的的是 A．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B ．用pH 试纸鉴别NaCl 溶液与HCl 溶液C．用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D．用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液12．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。
广东省广州市天河区2019届普通高中毕业班综合测试(二)理综化学试题(扫描版)
2019届天河区高三二模化学参考答案及评分标准7. C 8.D 9. B 10.A 11. D 12.B 13.C26．（14分）（1）饱和食盐水（1分）（2）冰水浴或冷水浴（1分），3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分），保持溶液碱性，防止K2FeO4变质（2分）（3）c（2分）（4）2 3 5 2 3 4 （2分），66 （2分）（5）向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀H2SO4，振荡，溶液浅紫色未褪去。
（2分）27．(14分)（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2分），使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失 （2分）。
（2）2Au+ClO 3－+7Cl －+6H +=2[AuCl 4]－+3H 2O （2分） （3）分银液中存在[Ag(SO 3)2]3Ag ++2SO 32－，加H 2SO 4至pH=4，SO ．．3．2．－．转化．．为．H ．SO ．．3．－．，c (SO 32－)减小，平衡正向移动．．．．．．，c (Ag +)增大，Ag ．．+．与分银液中．．．．．Cl ．．－．反应生成．．．．AgCl ．．．．（2分），避免产生污染气体SO 2（1分）。
（4）2≤pH<7（2分）（5）10（1分），H 2（2分）28．(15分)（1）25% (2分) ， < (1分)（2）0.148 (1分) ，B (2分)（3）a<10 (2分)（4）酸性 (1分)， K h3=1a W K K =25.2141010--=10－11.75<10－6.77即K a2>K h3，溶液呈酸(2分) （5） AsO 43－+2e －+2H +=AsO 32－+H 2O (2分) ， bc (2分)。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3:2（1分），1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10（1分），离子键、共价键、配位键（2分）（2）＜（1分），sp 3（1分），极性（1分）（3）不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C 60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C 60熔点低于金刚石。
2019届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(理综试题)及答案
2019届广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合26.（14分）（1）+4 （1分）（2）2V 2O 5+N 2H 4·2HCl+6HCl ＝4VOCl 2+N 2↑+6H 2O （2分）有氯气生成，污染空气。
（2分）（3）①排除装置中的空气，避免产物被氧化 （1分）②饱和NaHCO 3溶液 （2分）（4）①将+4的钒化合物氧化为VO 2+ （2分）除去过量的KMnO 4 （2分）②%100100051⨯a bc（2分）27.（14分）（1）2LiCoO 2+5H 2C 2O 4 = 2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑ （3分）CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解 （2分）（2）CoC 2O 4+CO 32－CoCO 3+C 2O 42－ （2分）该反应的平衡常数K =1.67×104，反应正向进行的趋势很大 （2分）（3）2H 2O －4e －= O 2↑+4H + （2分）酸溶 （1分）（4）%1005998⨯mw n（2分）28.（15分）（1）-209.9 （1分）（2）①AD （2分）②25 （2分）； 960 （2分）（3）①降低环戊二烯浓度，减小二聚速率；稀释有利于平衡向解聚方向移动（2分）②4 （2分）； 副反应 （2分）（4）先变小后变大（最后不变） （2分）35.(15分)（1）1s 22s 22p 63s 13p 33d 1（2分）（2）①sp 3 （1分）； 2（1分）②F>O>N>C （1分）； 17N A （2分）； 正四面体（2分） （3）YPO 4 （2分）；SO 42- ， ClO 4- ，BrO 4-，IO 4-，SiO 44-（2分）；4×（89:31:16×4）0.69×0.69×0.60×10−21N A（2分）36（15分）（1）丙烯醛（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）CH2=CH2 （2分）（5）羧基，碳碳双键（2分）（6）、（2分）（7）（3分）。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22 H Ⅰ至过量 清 液23层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反应。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体2223 H Ⅰ层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反应。
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2019届广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24P
31V51Co59Y89
7．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用
B．“沉淀”为Al2(CO3)3
C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶
D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5N A
B．标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N A
C．密闭容器中，1mol NH3和mol HCI反应后气体分子总数为N A
D．l00mL1.0mol·L－1FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A
9．工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是
A．乙苯可通过石油催化重整获得
B．乙苯的同分异构体超过四种
C．苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：Y>W
B．原子半径：Z>Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：W<X
D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化台物ZY4
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I－的溶液
B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置丙将CI2与HC1混合气体纯化得到纯净的C12
D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
12．镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是
A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B．放电时，正极的电极反应式为
C．理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g
D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
13．常温下,用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列叙述错误的是
A．K a(HA)的数量级为10－5
B．N点，
C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大
D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA)
26．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
(1)VOC12中V的化合价为。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是。
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol·L－1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。
滴定反应为：VO2＋+Fe2＋+2H+=VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是。
NaNO2溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为。
27．（14分）某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
已知：
回答下列问题：
(1)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。
“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。
(2)“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因。
(3)“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式
为，电解后a室中的电解液可返回
工序继续使用。
(4)某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，
将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的
回收率为。
28．（15分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
回答下列问题：
(l)反应的△H=kJ/mol。
(2)解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是（填标号）.
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。
某温度下，通入总压为l00kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则
k pa，平衡常数K p=__kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
(3)一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。
①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，
②最佳的反应时间为h。
活化能较大的是（填“氢化反应”或“副反应”）。
(4)己知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。
在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
磷能形成众多单质与化台物。
回答下列问题：
(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式。
(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为。
每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个。
②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为，该盐阴离子的几何构型是。
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：
该磷钇矿的化学式为，与PO43—互为等电子体的阴离子有（写出两种离子的化学式）。
己知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为N A，则该磷钇矿的密度为g.cm—3（列出计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
烯烃复分解反应可示意如下：
利用上述方法制各核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：
回答下列问题：
(l)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是．
(6)化台物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2:1。
写出两种符合要求的X的结构简式：。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试
剂任选）。
化学参考答案。