第十二章胶体化学作业题解

第十二章作业题解

12.11 Ba(NO 3)2的稀溶液中滴加Na 2SO 4溶液可制备Ba SO 4溶胶。分别写出（1）Ba(NO 3)2 溶液过量，（2）Na 2SO 4溶液过量时的胶团结构表示式。

解：（1）Ba(NO 3)2 溶液过量，则Ba(NO 3)2为稳定剂，溶胶选择性吸附Ba 2+ 而带电，胶团结构式为 {[Ba(NO 3)2]m nBa 2+·(2n – x) NO -3}x+ xNO -3

或 {[Ba(NO 3)2]m nBa 2+·2(n – x) NO -3}2x+ 2xNO -3

（2）Na 2SO 4溶液过量时，溶胶选择性吸附SO 42- 而带负电，胶团结构式为

{[Ba(NO 3)2]m n SO 42-·(2n – x) Na +}x- xNa +

或 {[Ba(NO 3)2]m n SO 42-·2 (n – x) Na +}2x- 2xNa +

12.13 以等体积的0.08 mol.dm -3 AgNO 3溶液和0.1 mol.dm -3 KCl 溶液制备AgCl 溶胶。

（1） 写出胶团结构式，指出电场中胶体粒子的移动方向；

（2） 加入电解质MgSO 4，AlCl 3和Na 3PO 4使上述溶胶发生聚沉，则电解质聚沉能力大小顺序是什么？

解：（1）相同体积的两种溶液，KCl 溶液的浓度大于AgNO 3溶液，故KCl 过量，为稳定剂。所以胶团结构式为

[(Ag Cl )m n Cl －⋅ (n －x )K +] x － x K +

该AgCl 溶胶带负电荷，电泳时向正极移动。

（2）对上述溶胶起聚沉作用的是正离子，根据价数规则，三种电解质的聚沉能力大小顺序为AlCl 3 > MgSO 4 > Na 3PO 4

12.14 某带正电荷溶胶，KNO 3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm -3，若用K 2SO 4溶液作为沉淀剂，其聚沉值大约为多少？

解：

KNO 3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm -3 ，则聚沉能力为1/50*10-3 = 20dm.mol -3 电解质的聚沉能力之比可以近似地表示为反离子价数的6次方之比，即

Me - : Me 2- : Me 3- = 16 : 26 : 36

K 2SO 4溶液作为沉淀剂时，聚沉能力为20dm.mol -3 * 26 =1280 dm.mol -3 则聚沉值为 1/1280 dm.mol -3 = 7.81*10-4 mol.dm -3

12.15 在三个烧瓶中分别盛有0.020 dm 3的Fe(OH)3 溶胶，分别加入NaCl 、Na 2SO 4及Na 3PO 4 溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00 mol.dm -3的NaCl 溶液0.021 dm 3；5.0*10-3 mol.dm -3 的Na 2SO 4溶液0.125 dm 3；3.333*10-3 mol.dm -3的Na 3PO 4溶液0.0074 dm 3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。

解：NaCl 溶液的聚沉值 = ；33-dm mol 105120.021

0.0200.0211.00-⋅⨯=+⨯；333-mol dm 1.953dm

mol 105121--⋅=⋅⨯=聚沉能力 Na 2SO 4溶液的聚沉值 = 333dm mol 10314125

00.020********---⋅⨯=+⨯⨯....

333-mol dm 232.0dm

mol 104.311--⋅=⋅⨯=聚沉能力 Na 3PO 4溶液的聚沉值 = 333dm mol 109000074

00.02000740103333---⋅⨯=+⨯⨯.... 333-mol dm 1111dm

mol 100.901--⋅=⋅⨯=聚沉能力 聚沉能力之比：1.953：232：1111 = 1：119 ：569

阴离子价数越高，聚沉能力越强，说明电解质中阴离子起聚沉作用，故胶粒带正电荷。