学生用初三化学前四单元复习范围和要点
九年级化学前四单元知识点总结
九年级化学前四单元知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化规律的科学，对于九年级的学生而言，化学的学习内容主要包括物质的组成、反应速率、物质的性质以及练习解题方法等方面。
在这篇文章中，我将为大家总结九年级化学前四单元的知识点。
一、物质的组成物质是构成一切事物的基本单位，九年级化学的学习首先要了解物质的组成。
我们可以将物质分为两类，一是单质，二是化合物。
单质指的是由同一种元素构成的纯净物质，例如氧气、氢气等。
化合物则是由不同元素通过化学反应而形成的物质，如水、二氧化碳等。
化合物又可分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括金属氧化物、酸、碱等，有机化合物主要由碳元素组成，如糖类、脂类、蛋白质等。
二、反应速率反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
我们可以通过改变反应条件来影响反应速率。
影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂等。
一般来说，温度升高，反应速率增快，因为温度升高会提高分子的平均动能，使得分子之间的撞击更加频繁和激烈。
浓度和压强的增加也会促进反应速率的增加，因为浓度和压强的增加意味着更多的反应物在单位时间内参与反应。
催化剂是一种能够提高反应速率的物质，它通过降低反应的活化能，使反应更容易进行。
三、物质的性质物质的性质是物质特有的可观察到的特征。
物质的性质主要可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下可以观察到的性质，例如颜色、状态、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出的性质，例如与酸反应产生气体、与碱反应生成盐等。
四、解题方法学习化学不仅仅是理解概念和知识点，还需要掌握解题的方法。
在解题时，我们可以按照以下步骤进行：首先，明确问题的要求和已知条件。
读题目时要仔细，将题目中涉及的物质、反应进行分类和整理。
其次，根据已知条件和问题要求，选择适当的知识和公式进行计算。
这一步需要对所学的公式进行熟练掌握，并且灵活运用。
最后，检查计算结果是否合理，判断是否符合常识和实验结果。
九年级化学上册第一至四单元知识点归纳
九年级化学上册第一至四单元知识点归纳九年级化学上册第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1—2mL 。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 4P2O5;结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ;(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
初三化学1-4单元知识点归纳汇总
初三化学1-4单元知识点1．物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。
举例2．空气与人呼出的气体比较：空气中CO 2、水蒸气 含量低；O 2 的含量高3．固体药品装在 广口瓶，液体药品装在 细口瓶里。
取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。
4．量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。
倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。
5．酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。
6．给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人， 给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
7．玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。
8．空气的成分按体积算：最多的是N 2，占78%；其次是O 2，占21%9．测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。
10．混合物：由多种物质混合而成的物质，如 ；纯净物：只由一种物质组成的物质；如。
11．氮气和稀气都可作保护气，原因是 化学性质不活泼 。
能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。
氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。
12．空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO 、NO 2、SO 213．氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。
14．硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
初三化学1-4单元各章节详细知识点
第一单元:走进化学世界物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
学生用初三化学前四单元复习范围和要点汇总
初三化学期中复习要点初三化学期中考试范围：第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界中的水第四单元物质构成的奥秘一、重要的化学概念1 混合物：。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2 纯净物：。
例如：水、纯净水、蒸馏水3 单质：由金属单质：铜Cu 、汞Hg 等非金属单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、氯气Cl 2、金刚石C 、硅Si 稀有气体：氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar4 化合物：由组成的。
例：MgO 、KMnO 4、Ca(OH2、NaCl5 组成的H 2O 、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H 2O 、氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、二氧化碳CO 2等。
由原子构成的物质有：金刚石C 、石墨C 、硅Si 、金属（如：汞Hg ）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl ）是由钠离子和氯离子（Na 和Cl ）。
相关概念：1原子：中的表示方法：元素符号。
例：H 、O 、Fe 、S 2分子：。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是，而原子。
化学变化的实质：，重新组合成的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na ，钙离子Ca+２＋+－，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH ４；＋阴离子带负电荷，如氯离子Cl －，硫离子S ２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO 4２—，硝酸根离子NO 3－，碳酸根离子CO ３２－4原子的构成原子原子核中子 0 1核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）电性相对原子质量质子 1个单位正电荷 1（1）原子中：质子数=核电荷数==核外电子数，原子不显电性。
九年级化学每章知识点归纳总结
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
初三化学1-4单元复习提纲
第一单元走进化学世界知识点一：物质的变化易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。
有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。
思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？不一定，看是否有新物质生成2、爆炸一定是化学变化吗？（不一定）汽车轮胎爆炸是物理爆炸知识点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较2、物质的变化和性质的关系（1）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。
叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。
叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。
如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。
（2）物质的性质和用途的关系物质的性质决定用途，而用途是物质的性质的体现。
知识点三常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
（2）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
（垫石棉网使其受热均匀）2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。
3、加热仪器：酒精灯等。
4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。
5、分液仪器：漏斗等。
6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。
7、取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。
8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。
知识点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用1、实验室药品取用的规则化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循实验室药品的取用规则。
（1）取用药品时要做到“三不”（①不得用手接触药品；②不得品尝③不得将鼻子凑到容器口闻药品味道）（2）取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
九年级化学知识点总结一至四单元
九年级化学知识点总结一至四单元导言：九年级化学是中学化学学科的重要阶段，对学生的化学素养和基本知识的掌握能力提出了更高的要求。
化学的基础知识是学习化学的基石，掌握九年级化学的知识点对学习后续内容和应用都具有重要意义。
本文将主要总结九年级化学第一至第四单元的知识点。
一、物质的组成与变化在九年级化学的第一单元中，我们学习了物质的组成与变化的基本知识。
1.物质的分类物质主要分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物两类。
元素是由具有相同原子数目的原子组成的物质，化合物是由不同元素通过固定的质量比例的化学反应组成的物质。
混合物则是由两种或更多种物质混合而成的物质。
2.物质的变化物质的变化主要分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中生成新的物质，伴随着化学性质的变化，如颜色变化、气体生成等。
物理变化是指物质在物理条件下发生的可逆变化，不改变物质的分子组成和化学性质，如物态变化和溶解等。
二、物质的结构与性质九年级化学的第二单元主要学习了物质的结构与性质。
1.原子与元素周期表原子是构成物质的基本单位，具有质量和电荷。
我们学会了用元素符号表示元素，认识了元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
元素周期表将元素按照原子序数和电子排布的规律排列，方便我们了解元素的性质和规律。
2.化合价和化学键化合价是元素与其他元素结合时所具有的价电性质。
化合价的确定可以通过元素位置在元素周期表的位置和配位数来推得。
化学键是元素间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键等。
不同的键类型决定了化合物的性质和化学反应的途径。
三、化学反应的原理与应用九年级化学的第三单元中，我们学习了化学反应的原理与应用。
1.化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示，能描述反应物和生成物的种类、质量比例和摩尔比例。
在化学方程中，反应物位于反应方程的左边，生成物位于反应方程的右边。
化学方程式的平衡原则是质量守恒和电荷守恒。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指通过电子转移产生的化学反应，包括氧化反应和还原反应。
学生用初三化学前四单元复习范围和要点
初三化学期中复习要点初三化学期中考试范围：第一单元 走进化学世界第二单元 我们周围的空气 第三单元 自然界中的水 第四单元物质构成的奥秘 一、重要的化学概念1 混合物：。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2 纯净物：。
例如：水、纯净水、蒸馏水3 单质：由组成的金属单质：铜Cu 、汞Hg 等非金属单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、氯气Cl 2、金刚石C 、硅Si 稀有气体：氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar4 化合物：由组成的。
例：MgO 、KMnO 4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由组成的。
例：水H 2O 、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H 2O 、氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、二氧化碳CO 2等。
由原子构成的物质有：金刚石C 、石墨C 、硅Si 、金属（如：汞Hg ）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl ）是由钠离子和氯离子（Na +和Cl －）。
相关概念：1原子：中的。
表示方法：元素符号。
例：H 、O 、Fe 、S 2分子：。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是，而原子。
化学变化的实质：，重新组合成的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na +，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH ４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl －，硫离子S ２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO 4２—，硝酸根离子NO 3－，碳酸根离子CO ３２－4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
2024年初三化学单元知识点总结(2篇)
2024年初三化学单元知识点总结____年初三化学单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，它是自然科学中的一支重要学科。
初三化学单元主要涉及了物质的基本性质、纯物质和混合物的区别、化学反应等方面的知识。
下面将对这些知识点进行总结，以供参考。
一、物质的基本性质1.物质的三态：固态、液态、气态。
固态的分子之间相互间距很小，能保持相对稳定的形状；液态的分子之间相互间距较大，能流动并保持相对密集的形状；气态的分子之间相互间距很大，能自由运动并填满整个容器。
2.物质的颜色、气味和味道。
3.物质的熔点、沸点、溶解度等。
二、纯物质和混合物1.纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的固定化学组成和一致的性质。
纯物质又分为元素和化合物。
(1)元素：由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
如金属铁、非金属氧等。
(2)化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质，能够通过化学方法分解成其他物质。
如水、二氧化碳等。
2.混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成的物质，各组分能保持各自的性质。
(1)均匀混合物：各组分的性质和比例在各个部分都相同，如盐溶液、空气等。
(2)非均匀混合物：各组分的性质和比例在不同的部分有所差别，如悬浮液、乳液等。
三、化学反应1.化学反应的基本概念：指的是两种或两种以上物质之间发生的变化，其中原有物质发生变化后生成新的物质。
2.化学反应的表示方法：(1)化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应过程中反应物、生成物的种类和数目。
(2)反应物和生成物：反应物是化学反应前存在的物质，生成物是化学反应后产生的新物质。
3.常见的化学反应类型：(1)氧化反应：指物质与氧气发生反应，释放出能量。
(2)还原反应：指物质失去氧气，或者获得电子，发生还原的过程。
(3)置换反应：指元素或离子在化合物中发生置换的反应。
(4)分解反应：指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。
2024年初三化学全科复习大纲
2024年初三化学全科复习大纲本复习大纲旨在帮助初三学生系统地复习化学全科知识，巩固基础，提高解题能力，为中考做好充分准备。
复习大纲按照教材结构和中考要求进行划分，内容详实，重点突出，便于学生自我检测和复习。
一、教材结构初三化学教材主要分为以下几个部分：1. 第一部分：身边的化学物质包括：物质的组成、物质的分类、常见化学用语等。
2. 第二部分：物质构成的奥秘包括：原子结构、元素周期律、离子化合物等。
3. 第三部分：物质的化学反应包括：化学反应的基本概念、化学反应的类型、化学反应的计算等。
4. 第四部分：物质的变化与能量包括：物理变化与化学变化、吸热反应与放热反应等。
5. 第五部分：化学与社会发展包括：化学与生活、化学与生产、化学与科技等。
二、中考要求1. 掌握化学基本概念、基本理论、基本方法。
2. 能够运用化学知识解决实际问题。
3. 熟悉化学实验的基本操作和实验现象。
4. 掌握化学用语的书写和运用。
5. 能够分析化学反应的基本类型和特点。
6. 了解化学与社会发展的关系。
三、复习建议1. 对照教材，梳理知识点，形成知识体系。
2. 针对每个知识点，进行巩固练习，提高解题能力。
3. 做中考真题、模拟题，熟悉中考题型和考试要求。
4. 注重实验操作和实验现象的掌握，提高实验能力。
5. 分析错题，总结经验，避免重复错误。
6. 合理安排时间，保持良好的学习状态。
四、复习进度安排1. 第一阶段：回顾教材基础知识，1-2月完成。
2. 第二阶段：深入理解化学概念和理论，2-3月完成。
3. 第三阶段：强化化学实验操作和实验现象，3-4月完成。
4. 第四阶段：做中考真题、模拟题，总结解题方法，4-5月完成。
5. 第五阶段：查漏补缺，针对性地进行强化训练，5-6月完成。
6. 第六阶段：全面复习，模拟考试，提高应试能力，6月份完成。
希望本复习大纲能帮助学生系统地复习化学全科知识，为2024年中考取得优异成绩奠定坚实基础。
祝同学们学习进步！。
九年级化学一至四单元知识点
绪言------化学使世界变得更加绚丽多彩●化学的概念：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法（给物体测质量）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)将物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
初三化学 第一至四单元知识归纳
第一至四单元知识归纳一、化学之最1、地壳中含量最多的前4种元素是氧硅铝铁。
2、人体内含量较高的前11种常量元素是氧碳氢氮钙磷钾硫钠氯镁。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、日常生活中应用最广泛、年产量最高的金属是铁。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
二、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成物质的元素可分为三类：⑴金属元素、⑵非金属元素、⑶稀有气体元素。
5、铁的氧化物有三种：其化学式为⑴FeO、⑵Fe2O3、⑶ Fe3O4。
6、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
7、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
8、水污染的三个主要原因：⑴工业生产中的废渣、废气、废水；⑵生活污水的任意排放；⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
9、过滤操作中有“三靠”：⑴漏斗下端紧靠烧杯内壁；⑵玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；⑶盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
10、三大气体污染物：SO2、CO、NO211、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、取用药品有“三不”原则：⑴不用手接触药品；⑵不把鼻子凑到容器口闻气体气味；⑶不尝药品的味道。
13、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器14、工业三废：废水、废渣、废气15、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）16、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
17、使用酒精灯的二禁止：对燃、往燃灯中加酒精。
18、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H (N、Ca)19、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数三、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
初三化学1到4单元知识点
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 （4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ） 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄 b、注意点
一、常用仪器及使用方法 (一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 ( 1 ) 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 ( 2 )只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） ( 3 )可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 ( 4 )可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 ( 5 )不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、 SO2 、NO2 ）和烟尘等
第四单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.化学反应：水 通电 氢气+氧气
产生位置 负极 正极
体积比
2 ：1
质量比
1 ：8
D.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃
化学九年级上册四单元知识点
化学九年级上册四单元知识点一、原子结构1. 原子的基本概念原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
2. 原子的结构模型约瑟夫·汤姆逊提出了“西瓜糖果模型”，认为原子是由带正电的物质中央（像西瓜的果肉）和带负电的电子（像糖果）组成的。
后来，厄内斯特·卢瑟福的金箔实验揭示出原子的结构，提出了“金箔模型”，认为原子核带正电荷，电子绕核运动。
3. 原子序数与质量数原子序数是指原子核中质子的个数，决定了元素的特性。
质量数是指原子核中质子和中子的总数。
4. 同位素同位素指具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们化学性质相似，物理性质略有差异。
5. 电荷数目的变化原子失去或获得电子后，电荷数目发生变化，形成带电的离子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数排列的，可以分为周期、族和区块。
周期指的是元素周期表的行，族指的是元素周期表的列，区块指的是元素周期表的分区。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以提供元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
利用元素周期表，可以归纳和总结元素的规律，如周期性规律和族内规律。
三、化学键与化合价1. 化学键的形成化学键是由原子间的电子互相吸引而形成的，可以分为离子键、共价键和金属键。
2. 离子键离子键是由正带负电荷的离子之间的静电引力所形成的，离子键形成后，形成离子晶体。
3. 共价键共价键是由非金属原子间共享电子而形成的化学键，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
4. 化合价化合价是化合物中一个原子与其他原子结合的价数，化合价可以通过元素周期表上的族号推测。
四、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的基本形式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
初三化学1-4单元知识点总结
第一单元：走进化学世界1、物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化；物理变化：没有生成其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化两者本质上的区别是：物理变化是通过变化没有新物质生成，只是在形态或物态上发生变化，构成物质的分子没有发生变化。
化学变化时通过变化有新物质产生，构成物质分子发生变化，也就是组成分子的原子重新组合分子。
注：在化学变化过程中往往伴随着物理变化，在化学变化过程中往往产生一些现象如发光、发热、放出气体、产生沉淀等，但有这些现象产生并不能说明有化学变化发生，因此，这些现象的产生只是帮助我们判断是否有化学变化发生。
2、物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质。
（A）物理性质：指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
（B）化学性质：指物质在化学变化中所表现出来的性质，如：金属能生锈，某些物质可以燃烧、分解、化合等性质。
注：性质是物质固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。
物质的性质在描述是一般会有“能”“会”“易”“可以”等字眼。
3：物质的性质与物质的变化的区别和联系区别：物质的性质是指物质具有的“特点”，这种“特点”若需要通过化学变化才能表现出来，则是物质的化学性质，若不需要通过化学变化就能表现出来，则是物质的物理性质。
物质的变化强调的是“变”，着重考查的是变化前后物质的本身有没有变化。
联系：变化时一过程，而性质是对物质特点的一个描述，物质的性质决定着变化，而变化又表现着性质。
4：物质的性质与用途的关系物质的性质与用途有密切的关系，物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质具有的某些性质。
5.常用化学仪器及使用方法1．能直接加热的仪器2．能间接加热（需垫石棉网）的仪器3．不能加热的仪器4．计量仪器5．用作过滤、分离、注入溶液的仪器6．干燥仪器7．其它仪器6. 化学实验基本操作（1）药品的取用遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。
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初三化学期中复习要点初三化学期中考试范围：第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 第三单元 自然界中的水 第四单元 物质构成的奥秘 一、重要的化学概念1 混合物： 。
例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2 纯净物： 。
例如：水、纯净水、蒸馏水3 单质：由 组成的 金属单质：铜Cu 、汞Hg 等非金属单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、氯气Cl 2、金刚石C 、硅Si 稀有气体：氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar4 化合物：由 组成的 。
例：MgO 、KMnO 4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由 组成的 。
例：水H 2O 、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由 等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H 2O 、氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、二氧化碳CO 2等。
由原子构成的物质有：金刚石C 、石墨C 、硅Si 、金属（如：汞Hg ）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl ）是由钠离子和氯离子（Na + 和Cl －）。
相关概念：1原子： 中的 。
表示方法：元素符号。
例：H 、O 、Fe 、S 2分子： 。
表示方法：化学式。
保持水化学性质的是 ，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是 ，而原子 。
化学变化的实质： ， 重新组合成 的过程。
在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na +，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH ４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl －，硫离子S ２－，氢氧根离子OH －，硫酸根离子SO 4２—，硝酸根离子NO 3－，碳酸根离子CO ３２－4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
原子原子核核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计） 质子 1个单位正电荷 1 中子 0 1电性 相对原子质量例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
5 元素 元素只论种类，不论个数。
(1) 元素：具有 （即核内质子数）的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
地壳中含量最多的金属元素是 人体中含量最多的金属元素是 空气中含量最多的元素是 宇宙中含量最多的元素是 。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说 决定元素的种类； 子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。
(4) 一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg 。
H 氢元素；一个氢原子 （三）物质组成的表示：化学式 写出下列物质的化学式镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H 2氯气Cl 2氧气O 2 氮气N 2磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar氧化钠Na 2O 3氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铵 硝酸钠 硝酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 碳酸钙 高锰酸钾 、锰酸钾 、 1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）H 2O二氧化碳 CO 2 微观 1个水分子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。
水是由水分子构成的。
宏观水；水是由氢元素和氧元素组成的。
氢元素、氧元素的质量比为 1×2：16×1 = 1：8（１）宏观：物质由元素组成。
如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某原子核核电荷数 第一电子层 第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数元素和某元素组成的。
元素只论种类，不论个数。
（２）微观：物质的分子是由原子构成的。
如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
2.化合价＋１价：H 、Ag 、K 、Na 、NH ４， ＋２价：Ba 、Ca 、Mg 、Zn 、Cu 、Hg 、Fe （亚铁） ＋３价：Fe （铁）、Al －１价：F 、Cl 、Br 、I 、OH 、NO 3 －２价：S 、O 、SO ４、CO 3 （1）通常H 显+1价、O 显－2价是推算其它元素化合价的基础。
（2）具有变价的元素，重点是Fe 可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。
（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。
3．数字的意义（微观）:①元素符号前面的数字表示原子的个数。
2O ：两个氧原子②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。
O 2：一个氧分子由两个氧原子构成 ③化学式前面的数字表示分子的个数。
2O 2 前面的2表示两个氧分子， ④离子符号前面的数字表示离子的个数 2Na +两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。
表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。
表示正（负）几价的某元素。
Ca 2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。
Ca ：正2价的钙元素（宏观）。
1．化学变化与物理变化的本质区别: 。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。
3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
（MnO 2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。
）分解反应“一”变“多”2H2O =2H2↑+O2↑写出下列反应的化学方程式【化合反应】铁丝在氧气中燃烧碳在氧气中完全燃烧纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧汞在氧气中加热【分解反应】电解水过氧化氢分解制氧气加热高锰酸钾制氧气加热氧化汞氯酸钾和二氧化锰共热制氧气2．氧化反应物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
如：4P+5O2 = 2P2O5，CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O （氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。
（六）常见物质的色态物质色态气体无味氮气N2 氧气O2 氢气H2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO甲烷CH4有味氨气NH3 二氧化硫SO2（刺激性气味）氯化氢气体HCl固体黄S粉硫磺蓝氢氧化铜Cu(OH)2 硫酸铜CuSO4红红磷P 暗红色Fe2O3 红棕色铜Cu白P2O5五氧化二磷氯酸钾KClO3MgO 氧化镁白磷P氯化钾KCl 碳酸钠Na2CO３碳酸钙CaCO３黑 C 炭粉二氧化锰MnO２氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4铁粉Fe暗紫KMnO4 高锰酸钾二、身边的化学物质（一）空气（混合物）1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。
（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。
实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。
误差分析：水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水点燃点燃夹。
水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
3、物质的用途：氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。
氮气：保护气、冷冻剂稀有气体：保护气、电光源4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。