金属生锈的原因及防护措施ppt课件
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金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
金属的锈蚀和防护PPT课件(初中科学)
１、一周后，编号为____的试管中铁钉最易 生锈。 ２、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈 相对较慢的地区是_________ ，理由是：
__________________________。
各种装置中铁生锈后所引起的现象
细铁丝
水
图—1
图—2
水
细 铁 丝
图—3
在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全 浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时 间测量导管中水面上升的高度，高度的大小见下表： 表中所列数 据为不同时间导管中水面上升的高度
二、铜生锈
阅读P113
• 1、铜生锈原因。 • 2、生成物是什么？
三、金属生锈的后果
• 1、导电性、强度等性能会降低。 • 2、造成金属材料的损耗 • 3、环境污染。
思考
铁生锈的应用:食品袋中的抗氧 剂食品包装盒中常放有一小袋粉末状 物质，该物质对食品同时具有防潮和 防氧化作用。玲玲同学从超市购买的 食品包装盒中取出装有粉末状物质的 小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。 试估计粉末状物质是什么？其作用原 理是什么？
1/10！
1 2
一、活动：探究铁钉生锈的条件
• 1、取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别 放入A、B、C三个干净的试管中。
• 2、在A瓶中放入少许生石灰，保证瓶内没有水 分，然后把试管塞紧紧盖上。
• 3、B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后试管塞盖 子，在C瓶中加入少量自来水，让试管敞口。 在D管中放入少量食盐水，让试管敞口。
说明：这里的图片为目 前水下的泰坦尼克号情 况！泰坦尼克号为什么 面临“二次毁灭”？加 速毁灭的主要原因是什 么？
__________________________。
各种装置中铁生锈后所引起的现象
细铁丝
水
图—1
图—2
水
细 铁 丝
图—3
在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐 水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全 浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时 间测量导管中水面上升的高度，高度的大小见下表： 表中所列数 据为不同时间导管中水面上升的高度
二、铜生锈
阅读P113
• 1、铜生锈原因。 • 2、生成物是什么？
三、金属生锈的后果
• 1、导电性、强度等性能会降低。 • 2、造成金属材料的损耗 • 3、环境污染。
思考
铁生锈的应用:食品袋中的抗氧 剂食品包装盒中常放有一小袋粉末状 物质，该物质对食品同时具有防潮和 防氧化作用。玲玲同学从超市购买的 食品包装盒中取出装有粉末状物质的 小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。 试估计粉末状物质是什么？其作用原 理是什么？
1/10！
1 2
一、活动：探究铁钉生锈的条件
• 1、取三根干燥、无油、无锈的新铁钉，分别 放入A、B、C三个干净的试管中。
• 2、在A瓶中放入少许生石灰，保证瓶内没有水 分，然后把试管塞紧紧盖上。
• 3、B瓶中注满煮沸过的凉开水，然后试管塞盖 子，在C瓶中加入少量自来水，让试管敞口。 在D管中放入少量食盐水，让试管敞口。
说明：这里的图片为目 前水下的泰坦尼克号情 况！泰坦尼克号为什么 面临“二次毁灭”？加 速毁灭的主要原因是什 么？
鲁教版九年级化学下册《钢铁的锈蚀与防护》金属PPT课件
考查角度 1
2
3
上一页 下一页
考查角度1：对有机物的认识 下列关于有机物的说法不正确的是（ B ）
A.有机物一定含碳元素 B.含碳元素的化合物一定是有机物 C.有机物一定是化合物 D.有机物大多易燃烧
考查角度 1
2
3
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解析 有机物是含碳元素的化合物，大多易燃烧，但CO、CO2等 虽含碳元素，但其组成和结构与无机物相似， 故归为无机物，所 以并不是含碳元素的化合物一定是有机物。 答案：B
干燥空气中 全浸在水中
一半在水中
食盐水中
四 天 后 现 象
食醋浸过
（1）铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁没有生锈 （2）铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁没有生锈 （3）铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 （4）铁钉浸没一半在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 （5）铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀
考查角度 1
2
3
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考查角度1：对富含糖类食物的判断 下列食物中，主要为人体提供糖类的是（ A ）
A．大米 B．豆油 C．白菜 D．鸡蛋
解析 A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
B、豆油中富含油脂，故选项错误；
C、白菜中富含维生素，故选项错误；
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．答案：A
A．甲和乙 B．甲和丁
C．乙和丁 D．丙和丁
第一节 食物中的有机物
第1课时
Conte nts
录目
1 有机化合物 2 蛋白质 3 糖类 4 油脂 5 维生素
1 有机化合物
无机化合物：不含碳元素的化合物，如氯化钠、硫酸等 1. 化合物
有机化合物：含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等 注意： 像CO，CO2，Na2CO3等具有无机化合物的特点，归为无机物 。 2. 有机高分子化合物：指相对分子质量很大的有机物(从几万到几 十万，甚至几百万或更高)。如：淀粉、蛋白质等。
《金属的锈蚀和防护》金属和金属材料PPT课件 图文
(二)对于同种金属而言：
(1) 与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀 __>__原电池 原理引起的腐蚀___>__化学腐蚀 __>__有防腐措施的腐蚀
(2) 与介质条件有关：一般说来
同种金属的腐蚀在强电解质中__>___弱电解质中 __>__非电解质中
(3)与构成微电池两极的材料有关： 两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越 快 。
及时反馈
1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢 的顺序是(5) (2) (1) (3) (4)
2、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐 蚀速率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
3.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首 和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分 是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看 上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可 能的是： D
外加电流的阴极 保护法
利用电解池原理，被保护 金属作阴极
生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：
1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶） 2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部 分，如齿轮。
3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金 属表面。
4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盘等金属器皿。 5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀. 海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化 钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质 溶液中，电化学腐蚀更易进行.
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很 少有铁锈出现.
(1) 与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀 __>__原电池 原理引起的腐蚀___>__化学腐蚀 __>__有防腐措施的腐蚀
(2) 与介质条件有关：一般说来
同种金属的腐蚀在强电解质中__>___弱电解质中 __>__非电解质中
(3)与构成微电池两极的材料有关： 两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越 快 。
及时反馈
1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢 的顺序是(5) (2) (1) (3) (4)
2、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐 蚀速率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
3.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首 和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分 是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看 上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可 能的是： D
外加电流的阴极 保护法
利用电解池原理，被保护 金属作阴极
生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：
1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶） 2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部 分，如齿轮。
3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金 属表面。
4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盘等金属器皿。 5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀. 海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化 钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质 溶液中，电化学腐蚀更易进行.
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很 少有铁锈出现.
《钢铁的锈蚀与防护》金属PPT优质课件
学以致用
3.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ） B A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余大 多数都以化合物形式存在 B.自然界中的金属是取之不尽的 C.回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
一、导致钢铁锈蚀的因素
我们怎样才能防止或减缓金属的锈蚀呢？
下面的钢铁制品，采取了什么防锈措施？
漆在 车 船 的 表 面 喷
镀 铜
在机械上涂油
在铁制品的表面涂搪
归纳&总结 防止或减缓钢铁锈蚀的方法
1.在金属表面涂覆保护层（涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料 等） 2.镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层
实验结论： 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？ 钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等。
钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是氧化铁，化学式是Fe2O3）
由金属铝材料制作的东西，具有良好的防腐性能，而由金属铁材
料制作的东西却容易生锈。这是为什么呢？
表面形成致密 的氧化膜
铁锈疏松多孔 ，会把空气和 水分保留在钢 铁制品的表面 ，进一步加速
锈蚀
Al2O3
Fe2O3·xH蚀的方法 【阅读资料】
据不完全统计，世界各国每年因金属锈蚀所造成的经济损失约 占国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属锈蚀造成的损 失超过7000亿美元。
2．对如何防止你家的刀、剪等钢铁制品和铁制农具等生锈，提出两种以上的方 案， 比较方案的优缺点，并在家里实施你的方案。
解析: 方案为：保持洁净、干燥；在铁制品的表面刷漆（涂油、电镀金属等） 优缺点：铁制品在长期使用不容易达到保持洁净、干燥的目的，而涂漆以后 使用过程中更容易防止生锈
金属生锈的原因及防护措施ppt课件
• 3、改变金属的内部结构：如用不锈 钢代替普通钢。
• 4、电化学保护：将金属作为原电池 的正极或电解池的阴极而受到保护。
.
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
谢谢！
.
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀.根据电解质溶液的酸碱性的不 同电化 学腐蚀可分为两种:
1.析氢腐蚀 条件:水膜呈强酸性 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e－=H2↑ 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2.吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 · xH2O)
.
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为 了减少损失，我们需要了解一些防护的措 施。
金属的防护措施你知道哪些？
.
（二）防止铁生锈的措施
①隔绝空气
防止铁生锈原理
③改变金属内部结构 ④电化学保护
防止铁锈蚀的主要措施
• 1、隔绝水：保持钢铁表面的清洁干 燥。
• 2、隔绝空气：加保护层：刷防锈漆， 涂油，电镀其他金属，搪瓷，烤蓝 等。
电化学腐蚀： 不纯金属或合金跟电解质溶液接触时， 发生原电池反应 而引起的腐蚀，比较活泼的 金属失去电子被氧化。 (主 要)
.
实验：探究铁生锈的条件
一半在水中
全浸在蒸馏 水中
干燥空气中
.
实验：探究铁生锈的条件
食盐水中 稀H2SO4中
• 4、电化学保护：将金属作为原电池 的正极或电解池的阴极而受到保护。
.
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
谢谢！
.
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀.根据电解质溶液的酸碱性的不 同电化 学腐蚀可分为两种:
1.析氢腐蚀 条件:水膜呈强酸性 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e－=H2↑ 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2.吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 · xH2O)
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金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为 了减少损失，我们需要了解一些防护的措 施。
金属的防护措施你知道哪些？
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（二）防止铁生锈的措施
①隔绝空气
防止铁生锈原理
③改变金属内部结构 ④电化学保护
防止铁锈蚀的主要措施
• 1、隔绝水：保持钢铁表面的清洁干 燥。
• 2、隔绝空气：加保护层：刷防锈漆， 涂油，电镀其他金属，搪瓷，烤蓝 等。
电化学腐蚀： 不纯金属或合金跟电解质溶液接触时， 发生原电池反应 而引起的腐蚀，比较活泼的 金属失去电子被氧化。 (主 要)
.
实验：探究铁生锈的条件
一半在水中
全浸在蒸馏 水中
干燥空气中
.
实验：探究铁生锈的条件
食盐水中 稀H2SO4中
第二节金属的腐蚀与防护PPT课件
6
一、金属的腐蚀
是指金属或合金与周围接触到的气体或 液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀 的化学原理也不同，一般可分为：
化学腐蚀 和 电化学腐蚀。
7
1、化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫做化学腐蚀。
原理： 氧化还原反应 实例： ⑴ 铁与氯气直接反应
1
2
3
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防护
第1课时
4
金属腐蚀的现象
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 楼 梯
锈蚀的闸门
锈 蚀 的 大 桥
5
金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈：
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿：
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？
12
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
原理： 原电池反应
本质： 氧化还原反应 实例： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ13
〔复习回顾〕
请大家判 断右图所示 原电池的正 负极，并写 出电极反应 方程式：
14
⑵ 钢管被原油中的含硫 化合物腐蚀
8
一般情况下，温度的升高会加快化学 反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响 较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
9
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
一、金属的腐蚀
是指金属或合金与周围接触到的气体或 液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀 的化学原理也不同，一般可分为：
化学腐蚀 和 电化学腐蚀。
7
1、化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫做化学腐蚀。
原理： 氧化还原反应 实例： ⑴ 铁与氯气直接反应
1
2
3
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防护
第1课时
4
金属腐蚀的现象
锈蚀的轮船 锈 蚀 的 楼 梯
锈蚀的闸门
锈 蚀 的 大 桥
5
金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈：
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿：
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？
12
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
原理： 原电池反应
本质： 氧化还原反应 实例： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ13
〔复习回顾〕
请大家判 断右图所示 原电池的正 负极，并写 出电极反应 方程式：
14
⑵ 钢管被原油中的含硫 化合物腐蚀
8
一般情况下，温度的升高会加快化学 反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响 较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
9
2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶 液接触时，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
钢铁的锈蚀与保护PPT课件
弃金属并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染，保护环境
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属（节约资源、 节约能源、降低成本、减少污染）
（3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
小结
• 钢铁生锈的主要条件是与空 气和水（或水蒸气）直接接 触。
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
一、钢铁锈蚀条件的探究
■在水和氧气同时存在的条件下容易生锈
■铁锈是暗红色疏松的物质，主要成分 是Fe2O3 。 ■除锈可采取机械打磨和酸洗两种基本 方法
二、铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢 圈、辐条、车把等，分别采取了什么 防锈措施？
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%
金属矿物 储量有限
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮
料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能 源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近0.9t的钢，跟用铁 矿石冶炼比，可节约成本47%，减少污染空气的悬 浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁得到了 回收利用。
答：烤漆、涂 油、镀锌、镀 铬等
三、在实际生活和生产中防止 铁制品生锈的具体方法为：
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
（2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷 油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐 腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属， 进行“烤蓝”处理等
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染，保护环境
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属（节约资源、 节约能源、降低成本、减少污染）
（3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
小结
• 钢铁生锈的主要条件是与空 气和水（或水蒸气）直接接 触。
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
一、钢铁锈蚀条件的探究
■在水和氧气同时存在的条件下容易生锈
■铁锈是暗红色疏松的物质，主要成分 是Fe2O3 。 ■除锈可采取机械打磨和酸洗两种基本 方法
二、铁制品的防护措施
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
讨论
自行车的构件如支架、链条、钢 圈、辐条、车把等，分别采取了什么 防锈措施？
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%
金属矿物 储量有限
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮
料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能 源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近0.9t的钢，跟用铁 矿石冶炼比，可节约成本47%，减少污染空气的悬 浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁得到了 回收利用。
答：烤漆、涂 油、镀锌、镀 铬等
三、在实际生活和生产中防止 铁制品生锈的具体方法为：
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
（2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷 油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐 腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属， 进行“烤蓝”处理等
金属的腐蚀与防护完整版课件
指津:A 项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学 腐蚀,被腐蚀的金属应是金属性较强的锌 而不是铜。B 项中生铁中含较多的碳,比铁 芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形 成原电池,也更容易生锈。C 项在接触电解 质溶液时,铁作原电池的负极,易被腐蚀生 成铁锈。D 项这是化学腐蚀,与电化学腐蚀 无关。
2.将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水
3.金属腐蚀的快慢规律
(1)在同一电解质溶液中,金属腐蚀由快到慢 的顺序为:电解原理引起的腐蚀>原电池原理 引起的腐蚀>化学腐蚀>应用原电池原理有保 护措施的腐蚀>应用电解池原理有保护措施的 腐蚀。 (2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的 顺序为:强电解质溶液中的腐蚀>弱电解质溶 液中的腐蚀>非电解质溶液中的腐蚀。
实例
化学腐蚀 金属或合金直接与具有腐蚀性的 化学物质接触发生氧化还原反应 而消耗的过程 金属直接将电子转移给有氧化性 的物质 无电流产生(电子不定向移动) 金属单质 金属与 Cl2、O2 等物质直接反应
2.电化学腐蚀
发生 条件
电极 反应
钢铁表面吸附了一层水膜,且溶有 CO2、O2 等 气体 负极:2Fe-4e- 2Fe2+
解题导引:
解析:a 为中性环境,发生吸氧腐蚀,氧气被消 耗,气体压强减小;b 中酸性较强,发生析氢腐 蚀,有氢气放出,气体压强增大,所以红墨水柱 两边的液面变为左高右低,故 B 项错。 答案:B。
【活学活用】
1.以下现象与电化学腐蚀无关的是 (D) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生 铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生 铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗
③镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀, 而铁一定不会被腐蚀 ④金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属 作负极先被腐蚀 A.①④ B.③④ C.②③ D.①② 指津:金属的电化学腐蚀也可以在中性或 碱性环境下进行;镀锌铁中锌若被腐蚀 完,Fe 也可继续被空气、水所腐蚀(即铁的 吸氧腐蚀)。
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全浸在水中
干燥空气中
铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈
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实验 为什么钢铁在干燥的空气中不易生 锈， 而在潮湿的空气中却易生锈呢？
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金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为 了减少损失，我们需要了解一些防护的措 施。
金属的防护措隔绝空气
防止铁生锈原理
③改变金属内部结构 ④电化学保护
防止铁锈蚀的主要措施
• 1、隔绝水：保持钢铁表面的清洁干 燥。
• 2、隔绝空气：加保护层：刷防锈漆， 涂油，电镀其他金属，搪瓷，烤蓝 等。
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀.根据电解质溶液的酸碱性的不 同电化 学腐蚀可分为两种:
1.析氢腐蚀 条件:水膜呈强酸性 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e－=H2↑ 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2.吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 · xH2O)
金属生锈的原因及防护措施
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一、什么是锈？
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什么是锈
锈是一种化合物。当铁处于长时间的湿 润状态时，铁就会和氧产生化合，锈铁放 的时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了 由于它的化学性质活泼以外，同时与外界 条件也有很大关。水分是使铁容易生锈的 物质之一。
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二、锈是怎么形成的？
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等） 直接发生 化学反应而引起的腐蚀。 (次要)
电化学腐蚀： 不纯金属或合金跟电解质溶液接触时， 发生原电池反应 而引起的腐蚀，比较活泼的 金属失去电子被氧化。 (主 要)
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实验：探究铁生锈的条件
一半在水中
全浸在蒸馏 水中
干燥空气中
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实验：探究铁生锈的条件
食盐水中 稀H2SO4中
一半在水中
全浸在蒸馏 干燥空气中 水中
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一周后
食盐水中
稀H2SO4中 一半在水中
• 3、改变金属的内部结构：如用不锈 钢代替普通钢。
• 4、电化学保护：将金属作为原电池 的正极或电解池的阴极而受到保护。
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讨论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
谢谢！
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