人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理
高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结
盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结知识点一 盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→弱碱的阳离子―→结合OH －弱酸的阴离子―→结合H ＋―→c (H ＋)≠c (OH－)―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点4．规律 盐的类型 实 例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否中性pH ＝7强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu (NO 3)2 是 NH 4＋、Cu2＋酸性 pH<7 弱酸CH 3COONa 、是CH 3COO碱性pH>7强碱盐Na 2CO 3－、 CO 32－5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
如：Cu2＋＋2H 2OCu (OH)2＋2H ＋NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na 2CO 3水解：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl 3水解：Fe3＋＋3H 2OFe (OH)3＋3H ＋。
(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：Al 3＋＋3HCO 3－===Al (OH)3↓＋3CO 2↑。
6．影响因素(1)内因形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3决定――→相同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为pH (Na 2CO 3)>pH (CH 3COONa )。
《沉淀溶解平衡》 知识清单
《沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
例如，我们把一定量的氯化银固体投入水中，氯化银会在水中溶解，同时溶液中的银离子和氯离子又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小，随着溶解的进行，溶液中银离子和氯离子的浓度逐渐增大，沉淀速率也逐渐增大。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行，只是速率相等。
2、等速溶解速率和沉淀速率相等。
3、定态达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、同条件平衡的建立与条件有关，条件改变，平衡可能发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)这里要注意，固体物质不能写入平衡常数表达式。
四、沉淀溶解平衡常数——溶度积（Ksp）1、定义在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp 表示。
2、表达式例如，对于 AgCl ，Ksp ＝ Ag+Cl ；对于 Fe(OH)3 ，Ksp ＝Fe3+OH3 。
3、意义Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Ksp 越大，说明溶解能力越强；Ksp 越小，溶解能力越弱。
4、影响因素Ksp 只与温度有关，温度不变，Ksp 不变。
五、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp 增大；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向沉淀方向移动，Ksp 减小。
（2）浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动，但 Ksp 不变。
（3）同离子效应向平衡体系中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动。
人教版高二化学知识点(一)
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：
Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡 基础知识讲义
溶解 沉淀 溶解沉淀 第四节 沉淀溶解平衡一、难溶电解质的沉淀溶解平衡（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g（二）难溶电解质1、定义：溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质2、举例：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq) AgCl 的溶解度为1.5×10-4（三）难溶电解质的溶解平衡1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)2、建立： 固体溶质溶液中的溶质=v v v v v v >⎧⎪⎨⎪<⎩溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀，固体溶解，溶解平衡，析出沉淀3、特点：逆——沉淀溶解平衡是一个可逆过程等——动态平衡、溶解速率和沉淀速率不等于零动——溶解速率和沉淀速率相等定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了（2）易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡。
例：NaCl 饱和溶液中存在溶解和结晶平衡4、影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2） ③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动5、溶度积常数（简称溶度积）——K sp（1）表达式：对于溶解平衡：M m A n (s)mM n+(aq)+nA m-(aq) 反应， K sp =[c(M n+)]m ·[c(A m-)]n例：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq) K sp =c(Ag +)·c(Cl -)（2）意义：对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，K sp 越大→S(溶解度)越大 例：K sp （AgCl ）=1.8×10-10 K sp （AgBr ）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)（3）影响因素：K SP 只与难溶电解质的性质和温度有关（4）应用：判断有无沉淀生成Q(离子积)= [c(M n+)]m ·[c(A m-)]n （任意时刻的浓度）Q>K SP 时，溶液中有沉淀析出Q=K SP 时，沉淀与溶解处于平衡状态Q<K SP 时，溶液中无沉淀析出二、沉淀溶解平衡的应用（一）沉淀的生成+H + +H +方法：1、调节pH 法：除去NH 4Cl 中的FeCl 3327-8NH H O pH −−−−−−−−−−→溶于水，加调节值在Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+2、加沉淀法：以Na 2S 、H 2S 做沉淀剂除去Cu 2+和Hg 2+2222222222Cu S CuS Cu H S CuS H Hg S HgS Hg H S HgS H +-+++-++⎧+=↓+=↓+⎨+=↓+=↓+⎩注：选择沉淀剂的原则：（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO 3溶液中的Ag +，可用NaCl 作沉淀剂（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO 42-，选择Ba 2+比Ca 2+好（3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg 2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH 作沉淀剂比用氨水的效果要好（二）沉淀的溶解 方法：1、酸碱溶解法：CaCO 3(s)Ca 2++ CO 32-HCO 3-H 2CO 3→H 2O+CO 2↑FeS 、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸2、盐溶解法：Mg(OH)2中加入NH 4Cl ， Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)→OH -+NH 4+NH 3·H 2ONH 4Cl=Cl -+NH 4+3、氧化还原法：CuS 、HgS 等可溶于HNO 3。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
人教课标版化学选修4第三章考点梳理：沉淀溶解平衡及溶度积的应用(共17张PPT)
③恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高( × )
④向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加( √ ) ⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不 变( × )
考点精讲
二、溶度积常数
(1)表达式：AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
解平衡曲线如右图所示。已知：pM＝－lg
c(M)，p(CO23－)＝－lg c(CO23－)。下列说法
正确的是( B )。 请点击图片放大/缩小
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)＝c(CO23－) C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)<c(CO23－) D．c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)>c(CO23－)
液的体积的关系，合理的是 ( C )。
解析 显/隐
解析 向Fe(NO3)3、Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶 液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，然后 Al(OH)3沉淀再溶解，所以开始时没有Al(OH)3沉淀生成。
转 解析
真题演练
【真题 1】(2014·新课标 Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随
温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( A )。
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
(2) Ksp的影响因素：难溶电解质的性质、温度 (3)应用
①判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
考点14 沉淀溶解平衡-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试(人教版2019选择性必
考点14 沉淀溶解平衡【核心考点梳理】一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡状态在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
(2)特征3．沉淀溶解平衡的移动固体物质溶液中的溶质固体物质的溶解是可逆过程：(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。
(2)外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响①温度升高，多数沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
①加水稀释，浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
①加入与难溶电解质构成粒子相同的物质，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
①加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ①时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，生成沉淀的反应进行完全。
二、溶度积常数1．在一定温度下，达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。
(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。
第53讲难溶电解质的沉淀溶解平衡-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗
涤造成AgCl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量。 _A_g_C__l(_s_)⥫__⥬__A_g_＋_(_a_q_)_＋__C_l_－_(_aq_)_，__用__水__洗__涤__A__g_C_l，__平__衡__右__移__，__A__g_C_l_的__质___ _量__减__少__，__用__盐__酸__洗__涤__A__g_C_l_，__H_C_l_电__离__出__的__C__l－_会___使__平__衡__左__移__，__所__以__用___ _盐__酸__洗__涤__A_g_C__l减__少__的__质__量__要__比__用__水__洗__涤__时__减__少__的__质__量__少___________。
(4) 向 BaCl2 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 ， 没 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 原 因 是 _C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H__2C__O_3_，__碳__酸__是__弱__酸__，__第__二__步__电__离__生__成__C__O_23_-，__因___C_O_23_-浓___
B．②③④①
C．①④③②
D．①③②④
根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则C符合题 意。
2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜ 0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙
PbSO4 难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋SO24-(aq)，A 正确；铅膏(主要成分为 PbSO4)中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤得到 PbCO3， 则生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4(s)＋CO23-(aq)===PbCO3(s)＋SO24-(aq)， B 正确；PbSO4、PbCO3 都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中存 在 Pb2+，C 错误；滤液中溶质主要为 Na2SO4，含有少量 CO23-，其中 c(CO23-) 小于饱和 Na2CO3 溶液中的 c(CO23-)，则滤液中 CO23-水解产生的 c(OH－)小于 饱和 Na2CO3 溶液中 CO23-水解产生的 c(OH－)，则饱和 Na2CO3 溶液的碱性较 强，故 pH：滤液<饱和 Na2CO3 溶液，D 正确。
人教版高中化学选修4 3.4沉淀溶解平衡(讲义)
沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n(s)m A n+(aq)+n B m(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)= 2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
2025年高考化学总复习(人教版)第53讲难溶电解质的溶解平衡
第53讲 难溶电解质的溶解平衡【课程标准】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一 沉淀溶解平衡1．在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0为例]：外界条件 移动方向 平衡后c (Ag ＋) 平衡后 c (Cl －) K sp 升高温度 正向 增大 增大 增大加水稀释 正向不变不变不变加入少量AgNO 3 逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S 正向减小增大不变[正误辨析]1．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )2．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ) 4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√(2023·浙江1月选考，15A、C改编)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，判断下列说法是否正确。
(1)上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO2－3)()(2)向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变()答案：(1)错误(2)错误解析：上层清液为CaCO3的饱和溶液，CO2－3存在水解平衡，根据元素质量守恒，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，(1)错误；向体系中通入CO2气体，发生反应：CaCO3＋H2O ＋CO2===Ca(HCO3)2，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2＋)增大，(2)错误。
知识清单24 沉淀溶解平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单24沉淀溶解平衡知识点01沉淀溶解平衡及影响因素1．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡：v 溶解＝v 沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
③离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
(3)实例分析：已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
(×)(2)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。
(×)错因易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(3)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。
(×)错因溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。
(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
高中化学第三章第四节第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》知识点归纳及例题解析新人教版选修4
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。
4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
人教版高中化学高考总复习 第30讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第30讲难溶电解质的沉淀溶解平衡复习目标1．了解难溶电解质的溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
3.学会分析沉淀溶解平衡图像。
考点一沉淀溶解平衡及其应用必备知识梳理·夯实学科基础1.沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀__________和生成的速率相等时，即达到了溶解平衡状态。
(2)建立过程(3)特征2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定性因素。
(2)外因以AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为______________________________________________。
特别提醒若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可控制条件，使这些离子先后分别沉淀。
(1)对同一类型的沉淀，K sp越小越先沉淀，且K sp相差越大分步沉淀效果越好。
如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的K sp 相差较大，逐滴加入Ag＋可按I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀，即K sp最小的首先沉淀出来。
(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要利用K sp计算溶液中离子的浓度，根据离子浓度的大小来判断沉淀的先后顺序，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀，可通过控制Ag＋浓度来完成。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________ _____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理
溶度积（Ksp）
1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子
浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶
度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）? mMn+(aq)+nAm-(aq)，
溶度积常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n
3. 溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的
乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否
生成或溶解。
Qc＞Ksp时，生成沉淀；
Qc＝Ksp时，达到溶解平衡；
Qc＜Ksp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：
Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改
变Ksp 。
5. 溶度积的物理意义：
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所
表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难
溶电解质在水中的溶解能力越强。
但对化学式所表示的组成
中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的
溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较
【拓展提升】
一. 沉淀的生成
1．沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等
领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目
的。
2．沉淀的方法
(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。
(2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某
些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓
Cu2＋＋H2S===CuS↓+ 2H+
Hg2＋＋S2－===HgS↓
Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+
二. 沉淀的转化
1．实验探究
(1) Ag＋的沉淀物的转化
(2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
2. 沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将
其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。
3．沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般说来，
溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4．沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1) 锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq)]
其反应方程式是CaSO4＋Na2CO3 ?CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2) 对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小
的矿物的现象。
例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作
用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌。