人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理

人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理

溶度积（Ksp）

1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子

浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶

度积，用符号Ksp表示。

2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）? mMn+(aq)+nAm-(aq)，

溶度积常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n

3. 溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的

乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否

生成或溶解。

Qc＞Ksp时，生成沉淀；

Qc＝Ksp时，达到溶解平衡；

Qc＜Ksp时，沉淀溶解。

4. 影响溶度积的因素：

Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改

变Ksp 。

5. 溶度积的物理意义：

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所

表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难

溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成

中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的

溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较

【拓展提升】

一. 沉淀的生成

1．沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等

领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目

的。

2．沉淀的方法

(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，

使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。

(2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某

些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓

Cu2＋＋H2S===CuS↓+ 2H+

Hg2＋＋S2－===HgS↓

Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+

二. 沉淀的转化

1．实验探究

(1) Ag＋的沉淀物的转化

(2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

2. 沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将

其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。

3．沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，

溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

4．沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

(1) 锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)CaCO3Ca2＋(aq)]

其反应方程式是CaSO4＋Na2CO3 ?CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2) 对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小

的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作

用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌