配合物的不稳定常数和稳定常数

同类配体不止一个时，按配位原子的英文字母顺序排列。 [Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(Ⅱ)配离子 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [Fe(CN)6]3六氰合铁(Ⅲ)配离子 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾(阳离子和配阴离子之间加个“酸”字 H2[SiF6] 六氟合硅（Ⅳ）酸(阳离子只有氢离子时,不写阳离子名称) [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨· 一水合钴(Ⅲ)
配合物是由可以给出孤对电子或多个不 定域电子的一定数目的离子或分子（称为配 体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子 NH3 NH3 的空位（空轨道）的原子或离子（统称中心 原子）按一定的组成和空间构型所形成的化 Cu2+ 合物。
NH3
NH3
Cu2+ + 4NH3 ==Cu(NH3)42+
简单地说，配合物是由中心原子和配位 体组成的，中心原子和配位体具有一定 的比例和一定的空间构型。
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铜氨配 离子
1-2
复盐与配合物的区别
溶于水
复盐在溶液中电 固态都具有固定的 离出的离子全部 组成和晶体结构。 是简单离子
复盐 KCl·MgCl2·6H2O
K+, Cl-, Mg2+ 配合物在溶 液中存在复 杂基团 [Cu(NH3)42+, SO42-
配合物 [Cu(NH3)4]SO4
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配体的 分类
单齿配体──指只有一个配位原子的配体。 如NH3、H2O、卤离子等
三、配合物的 中心原子 配合物依 据中心原 子的分类
提供空价电子轨道与配位体形成配位 键的金属离子可原子称为配合物的形 成体（又称中心离子或中心原子）。
单核配合物──只有一个中心原子的配合物 称单核配合物。如 [Cu(NH3)4]SO4 多核配合物──含有不止一个中心原子的 配合物称多核配合物。
本章讲解内容
第一节 配合物的基本概念
第二节 螯合物 第三节 配合物的稳定性
第四节 配合物形成时的性质变化
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第一节 配合物的基本概念
1-1 配合物的定义
+
加入酒 精过滤
配合物的形成
CuSO4＋4NH3＝[Cu(NH3)4]SO4
把纯净的深蓝色 的硫酸四氨合铜 晶体溶于水，分 成三分，进行如 理实验： 深蓝色 晶体
一些习惯叫法
配离子与异号离子形成中性物质时，配离子要 用中括号括起来，表示它是配合物的内界，只是 表示配离子时，中括号可以省略。
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Hale Waihona Puke Baidu
练习
命名下列配合物：
1、[Co(NH3)6]Cl3; 2、K2[Co(NCS)4]; 3、[Co(NH3)5Cl]Cl2 ;
溶于水
配 合 物
电中性配合物——如Fe(CO)5 、Co(NH3)3Cl3 配离子——Cu(NH3)42+、Ag(CN)2配酸 H2[PtCl6]、配碱 [Cu(NH3)4](OH)2 、配盐 [Cu(NH3)4]SO4 （这些都可电离出配离子）
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1-3 配合物的组成
一、配位体 和配位原子
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多齿配体──与中心离子结合（配位）的配 位原子不止一个的配位体称多齿配体。如： 乙 二 胺 （ * NH2─CH2─CH2─H2N* ） （ 双 齿 配 体）、氨基三乙酸（ * N(CH3COO*H)3 ） ( 四齿 酸体 ) 、 EDTA （四乙酸乙二胺）（六齿配体） 二、配位数 4与中心原子结合的配位原子的数 O 目称为中心原子的配位数。如： O 配位数= 配位原子数 2+：Cu2+的配位数是4 [Cu(NH ) ] 3 4 C—CH2—N—CH2—CH2—N—CH2—C 单齿配体： [Fe(H2O)6]3+：Fe3+的配位数是6。 O =配体数 O 配位数 3-：Co3+的配位数是 [Co(en) ] 2 6。 3 2 双齿配体： 一般说来，金属离子的半径越大， 配位数=配体数× 2（Y4-）的结构简式 EDTA 电荷越高，配位数越大。
NH3
NH3
Cu2+ NH3 NH3
NH2—H2N
金属族状配合物──多核配合物中，两个 中 心原子直接成键结合的配合物称金属族状 配合物。
Ni
NH2—H2N
Ni
§1
金属族状配合 物[Co2(CO)8]的 结构
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1-4
配合物的命名
配离子 的命名 的顺序
把配离子看作是一个特殊原子团， 那么配合物的命名与普通无机物的 金属离子(用罗马数 命名方法是相同的。主要是要掌握 配体的数目和名 字表示金属离子的 好配合物内界的命名方法。 称(无机配体(阴 氧化数或用阿拉伯 离子·阳离子·中 合 数字表示配离子的 性分子)·有机配 电荷) 体
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注意
化学式相同但 配位原子不同 的配体，名称 不同
:NO2 硝基 :ONO 亚硝酸根 :SCN 硫氰酸根 :NCS 异硫氰酸根 [Cu(NH3)4] 2+ 铜氨配离子 [Ag(NH3)2]+ 银氨配离子 K2[PtCl6] 氯铂酸钾等。 K3[Fe(CN)6] 铁氰化钾(俗名赤血盐) K4[Fe(CN)6] 亚铁氰化钾(俗名黄血盐)
（1）用pH试纸测定酸碱度：pH=7 说 明没有明显NH3 ， （2）加入稀NaOH时无沉淀生成，说 明无简单Cu2+离子 （3）加入BaCl2+HNO3溶液有沉淀生 成，示有SO42-离子
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铜氨溶液 的组成 配合物 的定义
由以上实验事实可以推知，在铜氨溶液 中，无简单Cu2+离子，有简单SO42-离子， 无大量NH3，根据进一步的实验（元素 含量分析）可以得出铜氨晶体的组成为 [Cu(NH3)4]SO4
中心原子:Cu2+
配位体:NH3 配位原子:N
H3N
NH3
Cu2+
H3N NH3
SO42-
配位原子——可以给出孤电子 对的原子称为配位原子；配 内界[Cu(NH ) ]2+ 外界SO423 4 位体——含有配位原子或者π 电子对的离子或者分子称为 配位体。简称配体。 配合物 [Cu(NH3)4]SO4 配位原子一般是如下原子：卤素原子（X）、O、S、N、P、C。 常见配体：:NH3、H2O:、:Cl-、:I-、:CN:-、 :CNS:-、 ：NH2—CH2—CH2—H2N： CH2＝CH2、