《离子晶体》课堂实录
《离子晶体》课堂实录
第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法：分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程：师：我们通过晶体的学习，知道天然形成的晶体有着美丽的外形，谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢？生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。
生：晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。
生：对！水晶与玛瑙就是典型的例子。
玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
师：大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。
师：好！这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。
我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。
今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务：阅读教材78、79页内容，完成学案第一页得填空。
生：（分组阅读教材，完成学案填空）师：（板书：第四节离子晶体任务一：阅读P78-79页，完成学案第一页填空）师：（讲叙并板书：任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见，通过讨论组内形成统一答案。
师：（巡查各组的讨论情况，适当给予指点）师：时间到！大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。
生：离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。
高中化学《离子晶体》教案1新人教版选修3
第四节离子晶体教课目的：1.认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
2.知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。
教课要点、难点：认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。
研究建议：① 制作典型的离子晶体构造模型。
②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的构造特色。
③实验研究：熔融盐的导电性。
④实验研究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。
⑤设计研究碱土金属碳酸盐的热稳固性实验方案。
⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。
课时区分：一课时。
教课过程：[ 复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。
[ 过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。
[板书]第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
[ 叙述 ] 离子晶体种类众多，构造多样，图3— 27 给出了两种典型的离子晶体的晶胞。
我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数 ( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。
[ 投影 ]NaCl 和 CsCl 的晶胞：[ 科学研究 ]1、CsCl、NaCl 的阳离子和阴离子的比率都是l ： l ，同属 AE 型离子晶体。
参照图3— 27、图3-28 ，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们能否相等?并填表。
离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2、你以为何要素决定了离子晶体中离子的配位数？利用有关数据计算，并填表：NaCl CsClr ＋／ r － =r ＋／ r － =C.N=6 C.N=8[ 投影 ] 研究练习参照资料:离子Na＋Cs＋Cl－离子半径／ pm9516918l[ 叙述 ] 不言而喻， NaCl 和 CsCl 是两种不一样种类的晶体构造。
《第四节 离子晶体》教学设计(辽宁省县级优课)
离子晶体教学设计一、教学内容分析本节直接给出离子晶体的定义，介绍了氯化钠、氯化铯晶胞，接着在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，然后从离子键的角度了解离子晶体的物理性质，为学习晶格能作好知识的铺垫，符合“结构决定物质性质”的认知规律。
二、学情分析学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，，根据学生的已有知识基础看，学生对本课时学习的主要困难在于离子晶体配位数、最近距离同性离子的找法及它们形成的空间构型。
因此，在进行本课时学习时，可以借鉴金属晶体的学习方法，通过模型、多媒体动画展示、合作探究等方法来指导本节知识的学习。
三、教学目标1．了解离子晶体的物理性质的特点；了解离子晶体配位数；了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。
2．通过合作探究离子晶体配位数的找法，提高空间想像能力并培养团队精神。
3．通过讨论离子晶体的结构，感受探究的精神和探索的乐趣；进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律。
四、教学重点与难点重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。
难点：离子晶体配位数的找法；离子晶体的晶格能与性质的关系。
五、教学方法复习提问，对比总结；；模型展示；多媒体动画展示。
六、学习方法类比、迁移、对比；自主探索、合作学习。
七、教学过程设计[情境过渡] 本节课学习的思路仍旧从结构、种类、物理性质和常见的晶体类型四个角度认识离子晶体。
确定学习目标如下：1、了解离子晶体的物理性质的特点2、了解离子晶体配位数找法３、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响[复习提问]下列物质中哪些是离子化合物？哪些类别的物质属于离子化合物？Na2O NH4Cl O2AlCl3 Na2SO4NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2 [过渡]这些离子化合物的微粒为阴阳离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
[投影]一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐离子晶体中离子的配位数：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[过渡] 接下来共同学习三种重要的离子晶体类型[模型展示]NaCl和CsCl的晶胞，引导认识阴阳离子在晶胞中位置[合作探究1]小组讨论NaCl和CsCl的晶胞，完成学案上内容，白板展示并表达分析，组间进行评价。
最新人教版高中化学《离子晶体》互动课堂
互动课堂疏导引导一、离子晶体的性质1.在离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化 和沸腾，就需要较多的能量。
因此，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl 、CsCl 的熔点分别是801℃、645℃；沸点分别是1 413℃、1 290℃。
而共价化合物H 2O 的熔点为0℃、沸点为100℃，这就低得多了。
2.离子晶体中的较强的离子键使离子晶体表现出较高的硬度。
当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
3.离子晶体中，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此不导电。
当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用，成了自由移动的离子。
在外界电场作用下，离子定向移动而导电。
离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。
4.当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。
所以大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)。
二、离子键与晶格能1.晶格能是指1 mol 离子化合物中由相互远离的阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。
放出的能量越多，晶格能的绝对值越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
2.晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子的距离成反比。
即晶格能∝ra a 21∙。
案例探究 离子晶体的熔沸点比较一般说来，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子的熔沸点越高，如Al 2O 3＞MgO,NaCl ＞CsCl 。
三、离子半径与配位数和晶体构型的关系 为什么不同的正、负离子结合成离子晶体时，会形成配位数不同的空间构型呢？这是因为在某种结构下该离子化合物的晶体最稳定，体系的能量最低，一般决定离子晶体构型的主要因素有正、负离子的半径比(几何因素)和离子的电子层结构(电荷因素)。
《第四节 离子晶体》教学设计(甘肃省市级优课)
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2、构成微粒：阴阳离子
3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键
［讲］离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。
离子晶体教案
课题：第四节离子晶体(1)
授课人
课时
第一课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。
过程
与
方法
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
情感
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
[投影]探究练习参考资料:
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径／pm
95
169
18l
［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。
[讲]显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结Байду номын сангаас。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
2、构成微粒：阴阳离子
离子晶体第一课时教案
离子晶体第一课时教案第四节离子晶体（第一课时）教案执教人：朱德军（2011、3、17）【教学目标】：1，知识与技能：掌握离子晶体的组成及性质，理解离子晶体的结构模型，会判断离子晶体，会确定离子晶体化学式。
2，过程与方法：采用模型和多媒体教学，增强直观性和趣味性，建立局部与整体相关联的分析方法。
3，情感态度价值观：通过讨论、交流培养学生的合作精神；通过观察、画图体验化学的奥妙，感受晶体的外观美和结构美。
【教学重难点】：三种典型离子晶体的结构模型分析【教学过程】：【新课导入】：直接导入（1分钟）【目标展示】：投影展示本节课学习目标（1分钟）【自主学习】：阅读教材P78 ----- P80，理解相关概念、规律、方法；完成学案《基础自测》1---3题。
（限时12分钟）【知识体系构建】：在教师引导下，学生自主归纳----形成知识体系，教师点拨、拓展要点（15分钟）一，离子晶体的组成及性质1，离子晶体组成粒子：阴阳离子相互作用：离子键2，物理性质, 硬度：较大、脆、难压缩熔沸点：较高导电性：晶体不导电，熔融状态一定导电溶解性：大多可溶于水，难溶于有机溶剂。
二，离子晶体的结构1，离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
缩写为：C.N.2，三种典型离子晶体结构分析(1),NaCl晶体结构（2），CsCl晶体结构（3），CaF2晶体结构3，决定离子晶体结构的三大因素（1），因素：正负离子半径比的大小（2），因素：正负离子电荷比的多少（3），因素：离子键的纯粹程度【互动探究1】，如何确认某晶体是离子晶体？（讨论、归纳共5分钟）【技能归纳1】，三，离子晶体的判断方法：1，依据物质类别判断2，依据实验现象判断3，依据熔沸点判断【互动探究2 】，如何确定离子晶体的化学式？（讨论、归纳共5分钟）【技能归纳2】，四，离子晶体化学式的确定方法：1，依据晶胞结构确定2，依据离子电荷数确定3，依据离子配位数确定【课堂训练】：学案1----4题（训练、点评共6分钟）【新课小结】：本节课我们学习了一个概念，三种结构，归纳了两种方法。
【公开课教案】鲁科版选修3：离子晶体教学设计
第2节《离子晶体》教学设计开课班级：高二（5）【教学目标】知识与技能目标1．掌握离子晶体的概念。
2．认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。
3．能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
4. 初步了解有关离子晶体晶胞的计算。
过程与方法目标1．通过学生制作典型的离子晶体晶胞来加深理解离子晶体结构特点，让学生介绍自制的离子晶体晶胞来激发学生的学习兴趣，培养学生的合作能力，并以问题引导构建完整知识。
2．通过多媒体演示，直观分析晶胞的结构特点，克服难点，培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观目标1．通过配合制作、展示讲解晶胞，激发学生探究热情与精神。
2．通过微观结构的研究、讨论、使学生体会微观世界的精巧。
【重点难点】教学重点：离子晶体的结构特点、离子晶体配位数。
教学难点：离子晶体的结构特点。
【设计思想】结合教材的特点，通过学生制作典型的离子晶体晶胞模型并上台介绍结构特点来最大限度激发学生的兴趣，调动他们的主动性。
把握空间概念，依据知识发展的脉络，用精心设计的问题、模型为学生铺设学习台阶，让学生在模型、动画的引导下，通过观察、分析、交流等手段自主建构离子晶体的核心知识和规律，深化对离子晶体结构的理解。
【教学准备】设计学案、制作课件、制作晶胞模型【教学环节】环节教师活动学生活动设计意图构活动探究二：认识CsC l晶体结构少？在CsCl晶体中，是否存在单独的“CsCl”分子？ CsCl这一化学式表示什么？每个Cs+周围最近且距离相等的Cl-有几个？每个Cl-周围最近且距离相等的Cs+有几个？（判断CsCl晶体的配位数）每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有几个？每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有几个？【动画展示】评价结果【小结】学生利用晶胞模型描述判断CsCl晶体的配位数形成正确知识体的空间结构知识，树立学生敢于积极参与活动探究的自信。
【公开课教案】离子晶体教学设计
离子晶体教学设计一、1、教材分析：本单元这部分知识理论性较强，比较抽象，因此教学中要要求使用通俗的语言，还要求选配较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
2、重点：离子晶体的概念与性质；离子晶体的结构模型3、难点：离子晶体的结构模型。
离子晶体中阴、阳离子个数比的计算4、教学目标：培养学生的空间想象能力培养学生的观察能力培养学生的归纳推理能力学会归纳推理的思维2、重点：离子晶体的概念与性质；离子晶体的结构模型3、难点：离子晶体的结构模型。
离子晶体中阴、阳离子个数比的计算教学方法运用直观教具(幻灯、图表、模型)探究、分析、归纳、教学过程：一、引入：煮菜时有没有切过肉呀？切肉要按其因有的纹路，其他物质也一样，比如在17世纪，化学家单斯诺在玩水晶时，不小心把水晶打烂了，当他很心痛地弯腰捡起打碎了的水晶时，惊奇地发现，破碎了的水晶碎片都是一样的，具有固定的角度，这就是著名的晶面角守恒定理。
二、新课：现在让我们来看一些晶体的样品，教材封面。
NaCl,AgCl,CO2，SiO2的性质各不相同，为什么它们会不同呢？思考：对于NaCl来说：（1）NaCl中的化学键属于什么化学键？（2）NaCl中的存在的微粒是什么？（3）NaCl作用力是什么？（4）NaCl是怎么形成的？定义：离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
思考：阅读教材，填空表格：练习思考：1、蓝色荧光粉的主要原料是硫化锌（ZnS）晶体，它是白色的。
如果往ZnS晶体中掺入氯化银（AgCl）时，这种掺杂的ZnS晶体，可做彩色电视荧光屏中的蓝色荧光粉。
（1）晶体类型和化学键都相同的是A、CaCl2和NaOHB、Na2O和Na2O2C、AgCl 和ZnSD、NaOH和 KOH（2）下列说法中中正确的是（）A、离子晶体中一定含有金属离子B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体C、离子晶体中一定无非极性共价键D、使ZnS 晶体发生化学反应需破坏离子键离子晶体熔点比较：组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强，晶体熔点沸点越高。
《离子晶体》课堂实录
第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
２.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点２、离子晶体配位数及其影响因素教学方法:分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程:师:我们通过晶体的学习,知道天然形成的晶体有着美丽的外形,谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢?生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。
生:晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。
生：对!水晶与玛瑙就是典型的例子。
玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的,而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
师:大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。
师:好!这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。
我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。
今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务:阅读教材78、７9页内容，完成学案第一页得填空。
生:(分组阅读教材,完成学案填空)师:（板书：第四节离子晶体任务一:阅读P78-79页，完成学案第一页填空）师:（讲叙并板书:任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见,通过讨论组内形成统一答案。
师：(巡查各组的讨论情况,适当给予指点)师：时间到!大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生:(各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生:离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。
生:离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。
[精品]新人教版选修3高中化学离子晶体 学案优质课教案
![[精品]新人教版选修3高中化学离子晶体 学案优质课教案](https://img.taocdn.com/s3/m/7304b80cb4daa58da0114a4e.png)
习目标：1了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
2知道离子合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物性质方面的主要区别。
习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
习过程：<回顾旧知>1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？<习新知>一、离子晶体定义：1、结构微粒：；2、相互作用：；3、种类繁多：；4、论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、二、离子晶体的物性质及解释三、离子晶体中离子键的配位（N）1、定义：2、决定离子晶体结构的主要因素：[探究]（1）、N的阳离子和阴离子的比例都是：，同属AE型离子晶体。
参考图3—27、图3-28，一这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位，它们是否相等?并填表。
并填表：[结论]（1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素：[自]视野—复杂的离子晶体四、晶格能1、定义：[讨论]2、规律：（1）离子电荷越，离子半径越的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。
[自]视野—岩浆晶出规则与晶格能[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[结论]晶格能的晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
<知识小结>四种类型晶体的比较<随堂检测>1、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧钾③金刚石④乙醇⑤氯钙A、①②⑤B、①②、①④⑤ D、①⑤2下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子合物B、离子键只存在于离子合物中C、共价键只存在于共价合物中D、离子合物中必定含有金属元素3、晶体中+的 N是 ____ -的N是_____晶体中2+的 N是 ____ F-的N是_____F2已知的晶体结构与N的相似，则晶体中+的 N是 ____ -的N是_____4、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：N<NBrB、硬度：MgO>O、熔点：NI>NBr D、熔沸点：O>N25、已知：三种氟物的晶格能如下表：三种氟物的晶格能的递变原因是。
3.3.2《离子晶体》教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
目标：通过具体案例，让学生深入了解离子晶体的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的离子晶体案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解离子晶体的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子晶体解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论离子晶体的未来发展趋势或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
简短介绍离子晶体的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.离子晶体基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解离子晶体的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解离子晶体的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍离子晶体的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解离子晶体在实际应用或科学研究中的作用。
3.离子晶体的空间结构：离子晶体的空间结构主要有立方晶系、六方晶系等类型。不同的空间结构决定了离子晶体的不同性质和外观。
4.离子晶体的性质：离子晶体具有较高的熔点、硬度和导电性。这是因为离子键的强度大于共价键和金属键，使得离子晶体具有这些独特的物理性质。
5.离子晶体的实际应用：离子晶体在现实生活中有广泛的应用，例如在制造玻璃、陶瓷等材料中，以及在电池、催化剂等领域的应用。
强调离子晶体在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用离子晶体。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于离子晶体的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
1.离子晶体的定义：离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互结合形成的晶体。
2.离子晶体的构成元素：离子晶体主要由金属元素和非金属元素组成。金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
34离子晶体教案(人教版选修3).doc
NaCl 晶胞：(1) 1个NaCl 晶胞中，有 ________ 个NaS 有 ________ 个C 「。
(2) 在N“C1晶体中，Nf 的配位数为 ______ , C1 一的配位数为 ______ 。
说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。
(配位数缩写为C. N.)(3) 在NaCl 品体屮，每个NQ 周围与它最接近且距离相等的Nf 共有 _______ 个。
同理：每个C 「周围与它最接近且距离相等的ci —共有 ________个。
CsCl 晶胞：(1) 1个CsCl 品胞屮，有 _____ 个CsS 有 _____ 个C 「。
(2) 在CsCl 晶体中，Cs+的配位数为 ______ , C1-的配位数为 _______ o (3) 在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 _______ 个, 形成 ________________ 形。
同理：在CsCl 晶体中，每个C 厂周围与它最接近且距离相等的C1■共有 _____个。
【投影】CaF2晶胞 CaF2晶胞：(1) 1个cm 的晶胞中，有 ____________ 个c 『+, 有 __________ 个厂。
(2) CK 的晶体中，Cf 和厂的配位数不同，C 产配位数是 _________ ,厂的配位数是 ______ 。
思考：为什么NaCl 、CsCl 化学式相似，空间结构不同?【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。
提出 问题 引导 学生观察 氯化 钠、 氯化 艳、 氟化 钙的 晶胞 结构 ,最 后归 纳得 出结 论。
(1)儿何因素・晶体屮正、负离子的半径比半径比(r+/r)0. 2 〜0.40. 4〜0.70. 7〜1.0〉1.0配位数46812代表物ZnS NaCl CsCl CsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。
(2)电荷因素——品体中正、负离子的电荷比(3)键性因素 ----- 离子键的纯粹程度【巩固练习】1＞已知KC1的晶体结构与NaCl的相似，则KC1晶体中K’的C.N.是________ , CT的C.N.是_____ o2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_____________ ,乙中a与b的个数比是 ______ ,丙晶胞中有________ 个c离子，有 ____________ 个d离子。
离子晶体教案通用（精美教案）
离子晶体教案通用（精美教案）届高三一轮综合复习：离子晶体一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（）型晶体结构（面心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为，属于型离子晶体。
同时，在晶体中，每个－周围最邻近的－有个，每个＋周围最邻近的＋也有个。
（）型晶体结构（体心立方）每个＋周围最邻近的－有个，每个－周围最邻近的＋有个，则＋、－的配位数都是。
因此整个晶体中，＋、－比例为：，化学式为也属于型离子晶体。
鲁科版化学选修3《离子晶体》教案
鲁科版化学选修3《离子晶体》教案第二课时离子晶体【教学目标】1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。
2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。
3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。
【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。
２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体的结构。
【板书】二、离子晶体我们先来探讨NaCl晶体的内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题：１. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？【回答】１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。
２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。
【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？【展示】NaCl的堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题：1.NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数分别为多少？2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的 Na+共有几个？３.一个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-各是多少？４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上的Na+，6个面心上的Cl-不停地闪烁【回答】1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为62.12个3.Na+：12ⅹ１／４＋１＝４ Cl-：８ⅹ１／８＋６ⅹ１／２＝４4.离子晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，在整个晶体Na+与Cl-的个数比为１：１，因此，“NaCl”这一化学式表示的只是氯化钠的组成。
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第四节离子晶体课堂实录教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法：分析、归纳、讨论交流、合作探究教学过程：师：我们通过晶体的学习，知道天然形成的晶体有着美丽的外形，谁能从结构的角度解释他们外形的形成原理呢？生：晶体具有自范性，晶体能自发地呈现多面体的外形。
生：晶体表现自范性还要有条件，就是晶体生长的速率适当。
生：对！水晶与玛瑙就是典型的例子。
玛瑙是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
师：大家回答的都非常好！那晶体的自范性体现了……生：晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列。
师：好！这种周期性的有序排列可以通过晶胞的结构来研究。
我们前面已经学习了三种晶体，知道他们的晶体结构与性质。
今天我们学习离子晶体，大家先完成第一个任务：阅读教材78 、79 页内容，完成学案第一页得填空。
生：（分组阅读教材，完成学案填空）师：（板书：第四节离子晶体任务一：阅读P78-79 页，完成学案第一页填空）师：（讲叙并板书：任务二：交流意见统一结论）大家在完成学案的过程中交流意见，通过讨论组内形成统一答案。
师：（巡查各组的讨论情况，适当给予指点）师：时间到！大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：离子晶体是由阳离子和阴离子通过共价键结合而成的晶体。
生：离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒之间的相互作用是离子键,通常离子化合物物质为离子晶体。
例如活泼金属形成的化合物。
生：在NaCI晶体中，不存在分子，存在许多钠离子和氯离子，以离子键相结合，阴阳离子的个数比为1:1，因此NaCI只能称为“化学式”，不能称为分子式。
“NaCI ”表示的含义是钠离子氯离子的个数比为1:1..生：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，缩写为 C.N.在NaCI晶体中，Na +的配位数是6, C「的配位数是6在CsCI晶体中，Cs+的配位数是8 , C「的配位数是8生：CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8, 的配位数是4生：NaCI晶体和CsCI晶体中正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷相同。
所以说正负离子的的个数相同，导致正负离子的配位数相同。
而如果正负离子的电荷不相同，正负离子的个数必定不相同，正负离子的配位数也就不会相同。
CaF2晶体中，Ca2+和L的电荷比(绝对值)是2:1，所以Ca2+和的离子个数比为1:2。
Ca2+的配位数是8, F「的配位数是4。
生：综合第3题，可总结影响离子晶体结构有三个因素：(1)晶体中离子半径比决定正负离子的配位数，该因素简称几何因素(2)晶体中离子电荷数决定正负离子配位数是否相等，该因素简称电荷因素(3)离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。
该因素简称键性因素。
生：在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩，而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
因此，一般离子晶体具有较高的熔点和沸点生：离子晶体在熔融态时能导电，但离子晶体在固态时不能导电，这是因为固态时阴阳离子不能自由移动。
生：离子晶体的熔沸点高低取决于离子键的强弱。
师：我们完成了学案第一页填空，还有没有什么疑问？生：没有了。
师：(讲叙并板书：任务三：攻克重难点)我们的第三个任务：攻克重难点，重难点由一系列问题组成，大家在讨论中一定要围绕题多问几个问题，做好充足的准备，我在大家汇报时还有追加的问题。
师：(电脑投影：分组讨论完成以下七个问题。
问题一：离子晶体中可能存在哪些作用力？问题二：通常哪些物质是离子晶体？问题三：预测离子晶体的物理性质。
问题四：NaCl 晶体中是否存在NaCl 分子？一个NaCl 晶胞中平均有几个Na +和几个Cl -？问题五：请比较KCI、CsCI、MgO、CaO四种离子晶体的熔沸点。
问题六：NaCI晶体中，与Na+距离最近的CI-有多少个？与CI-距离最近的Na+有多少个？CsCI晶体中，与Cs+距离最近的CI-有多少个？与CI-距离最近的Cs +有多少个？问题七：在CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有多少个？与F-距离最近的Ca2+有多少个？）生：（展开讨论）师：（巡查各组的讨论情况，适当给予指点）师：时间到！大家汇报我们的讨论结果。
按照老规矩抽出各组所回答的题目。
生：（各小组长抽签）生：（按所抽签顺序汇报各组的结果）生：（汇报问题一）离子晶体中可能存在作用力有离子键、共价键。
师：这两种作用力是一定存在还是可能存在？生：一定存在离子键，可能存在共价键。
师：你能举出存在共价键的实例吗？生：例如氢氧化钠晶体中氢氧根离子中氢氧之间存在共价键。
师：举的例子非常准确。
非常好。
生：（汇报问题二）通常活泼金属形成的化合物、铵盐是离子晶体。
生：（汇报问题三）离子晶体的硬度较大，难于压缩,一般离子晶体具有较高的熔点和沸点。
师：你能解释这些性质吗？生：在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键,使离子晶体的硬度较大，难于压缩,而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
因此，一般离子晶体具有较高的熔点和沸点。
师：离子晶体还有什么性质呢？有谁来补充？生：离子晶体在熔融态时能导电，但离子晶体在固态时不能导电，这是因为固态时阴阳离子不能自由移动。
师：这次我们回答问题有进步，不仅给出答案，还给出推理过程。
生：（汇报问题四）NaCI 晶体中不存在NaCI 分子？一个NaCI 晶胞中平均有4 个Na +和4 个CI -。
师：能与大家分享一下你的计算过程吗?生：Na +的个数= 8*1/8+6*1/2 = 4 ，CI -的个数= 12*1/4+1 = 4 师：有没有不清楚计算方法的？生：没有生：（汇报问题五）KCI、CsCI、MgO、CaO 四种离子晶体的熔沸点由高到低的顺序是：MgO>CaO> KCI>CsCI.师：你能告诉大家你们的依据吗？生：根据库仑定律，离子半径越小，电荷越多，离子之间的作用力越大，也就是离子键越强。
师：我们分析了五个问题， 这些问题都是围绕离子晶体基本知识展开的。
从这些问题我们可以进行归纳。
师：（板书）阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 注：（1） 结构微粒：阴、阳离子 （2） 相互作用：离子键（3） 种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4） 理论上，结构粒子可向空间无限扩展 离子晶体的性质： （1） 无单个分子存在； NaCI 不表示分子式。
（2） 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
且随着离子电荷的增加，核间距离的 缩短，离子键增强，熔点升高。
（3） 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
（4） 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。
生：（汇报问题六） NaCI 晶体中，与Na+距离最近的CI -有6个。
与CI -距离最近的Na +有6个。
CsCI 晶体中，与Cs +距离最近的CI -有多少8个。
与CI -距离最近的Cs +有8个。
生:（汇报问题七）在CaF 2晶体中，与Ca 2+距离最近的F -有8个。
与F -距离最近的Ca 2+有 4个。
师：对于这两个问题，我们补充是我们要攻克的重难点。
师：（投影）任务四：突破疑难点分组讨论完成以下四个问题。
问题一：Na 和Cs 是同一主族的金属元素，但形成的氯化物晶体中，Na +和Cs +的配位数却不相同，即 NaCI 晶体和CsCI 晶体的晶体结构不相同，结合教材 P79页及表3-6解释原因。
问题二：已知CsCI 和CaF 2这两种晶体的正负离子半径比非常接近，为什么CaF 2的晶体结构和CsCI 的晶体结构不同？问题三：NaCI 中Na +配位数和CI -的配位数相等， CsCI 晶体中，Cs +的配位数和 CI -的配位数也相等。
为什么CaF 2晶体中Ca 配位数与CI -的配位数不相等？请总结出离子晶体中正负离子配位数有什么规律？问题四：总结出影响晶体结构的三种因素分别是什么！生：四个问题可以一起回答离子晶体中正负离子配位数受两个因素的影响：1•阴阳离子的半径比；2•阴阳离子的电荷数。
生：影响晶体结构的三种因素几何因素：-晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素:晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等r Cs r CI -_ 169 pm —=181 pm=0.93r Ca + _ 118 pmr F - = 133pm=0.88键性因素:-离子键的纯粹程度。
师：下面我们通过具体的数据来说话师：（投影）科学探究：根据表3 —5、表3 —6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
离子晶体中正负离子半径之比影响离子晶体结构师：下面根据离子大小画出的示意图师：（投影）离子半径之比影响离子晶体结构师：打个比方。
一张小桌子周围能坐做的胖子与一张大桌子周围能坐的胖子人数不一样多，同样是一价阳离子，Na +和Cs +还是同一主族的金属元素，但Na +半径小于Cs +半径，形成的氯化物晶体中，Na +只能吸引6个CI-而Cs +却可以吸引8个CI-，即NaCl 晶体和CsCI晶体的晶体结构不相同。
下面我们来看他们的晶胞结构。
师：（投影）氯化铯的晶胞示意图（比例模型）师：注意与氟化钙晶胞进行对比。
师：（投影）氟化钙的晶胞示意图（球棍模型）投影：氟化钙的晶胞示意图（比例模型）CaF 2晶胞师：CsCl和CaF2这两种晶体的正负离子半径比非常接近，而CaF 2的晶体结构和CsCl的晶体结构不同是因为离子的电荷不同。
在CaF 2的晶体结构中阴阳离子个数比=2:1，在CsCl晶体中为1:1。
师：今天我们一起探讨了离子晶体的一些知识。
大家课余时间完成一个任务：对今天所学内容进行总结。
师：（投影）总结：1•离子晶体的定义。
构成微粒，微粒之间的相互作用。
2•离子晶体的物理性质。
3•离子晶体的结构以及决定离子晶体的结构的因素。
师：下课。
生：老师再见。
师：同学们再见！。