高中化学《电解饱和食盐水》课件 (共15张)
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5 4 3
1.按图连接好装置,水槽中盛滴有酚酞的饱 和氯化钠溶液
2.接通电源,观察阴极溶液是否变红, 淀粉KI试纸是否变蓝
3.断开电源,检验阴极的气体
4.揭开棉花,向漏斗内滴入氢氧化钠进行 尾气处理 5.反应一段时间之后,再拆除并清 洗仪器。
接通电源,两极立即有气体产生
阴极附近溶液变红 阳极附近溶液呈浅黄绿色 淀粉KI试纸变蓝
联系旧知识,回归考题
6
优点
装置简单,现象明显,产物便于检 验,环保
若操作不当可能还是有微量气体泄漏
不足
实验设计部分缺少学生的参与
突破
在不足之处下来不断探究,加以改进
Thank you !
培养学生运用所学知识解决环 保问题,将“青山绿水就是金山 银山”的十九大精神渗入课堂。
4
实验教学重点 :电解产物的 分析与检验, 电极反应式的 书写
实验教学难点 :实验现象的 分析,实验方 案的设计
5
旧知回顾
传统实验, 发现问题
探究总结
创新实验, 解决问题
食盐水中NaCl和H2O发生电离:
NaCl = Na+ + ClH2O = H+ + OH-
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极:2H+ + 2e- =H2↑
总反应:
2NaCl
+
2H2O
电解
==
2NaOH
+H2↑
+
Cl2
↑
不足之处: 1.不便于收集气体检验 2.没有尾气处理,有氯气溢出,污 染环境
电压:25V
_
2 1
1-C棒电极 2-饱和氯化钠溶液 3-C棒电极 4-湿润的淀粉KI试纸 5-浸有NaOH的棉花
酒精灯上检验试管内气体 轻微的爆鸣声
阴极附近生成NaOH 阳极附近生成Cl2
阴极产生的气体是H2
为什么淀粉碘化钾试纸先变蓝后又褪色?
变蓝:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
褪色:
Cl2和I2反应生成碘酸盐:Cl2 + I2 +6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3Cl2和H2O反应生成 HClO:Cl2 +H2O = HCl + HClO
已基本掌握电解原理;知道常见物 质的检验方法 能对问题进行简单的分析
局限 认识
对电解原理没有感性认识,仅停留 于书本表面的知识
发展 方向
能熟练操作电解饱和食盐水实验 ,并通过实验验证电解原理
3
学科 素养
巩固电解原理、掌握电解 的基本操作、学会对电解产 物的检验
能将所学知识运用于生活、生产当 中,真正体会到“科学技术就是生 产力”的含义。
电解饱和食盐水
说课流程
教材分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教学过程 教学反思与评价
1
人教版 选修4 第四章 电解原理及其应用 电解饱和食盐水
地位和 作用
“电解饱和食盐水”实验不仅能巩固电解原理
知识,而且在工业生产、实际生活中,工业废 水处理中都有广泛应用,并且在高考中也是热 点知识
Leabharlann Baidu 2
已有 基础