2018届浙江省嘉兴市高三二模化学试题
浙江省嘉兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
浙江省嘉兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。
呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。
由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。
若出现银镜,证明有葡萄糖生成3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素4．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键5．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移6．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．②M原子比N原子容易得到电子．③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．⑥熔点M＞N．A . ①②③⑤B . ②⑤C . ①②③④⑤D . 全部5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A . FeCl3溶液B . 溴水C . KMnO4溶液D . 金属钠6. （2分） (2018高一上·芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO37. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第六周期B . 第Ⅷ族第六周期C . 第ⅢB族第六周期D . 第ⅢA族第六周期8. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体10. （2分）对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min11. （2分） (2019高三上·浙江月考) 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
浙江省嘉兴市二模化学试卷
浙江省嘉兴市二模化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·师宗模拟) 随着社会进步人们对生态环境越来越重视。
以下不会造成污染的是（）A . 废弃铬渣随意堆放B . 使用氢燃料C . 天津港危化品爆炸D . 燃烧含硫煤2. （2分） (2019九上·江油期中) 物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是（）A . 磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟雾弹B . 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C . 氮气的化学性质不活泼，可用以食品包装袋内防腐D . 氧气能支持燃烧，可用作燃料3. （2分）(2018·贵港) 学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）A . ① ③ ⑤B . ① ② ③C . ② ③ ④D . ③ ④ ⑤4. （2分） (2019九上·郁南月考) —位学生要用托盘天平称量6.5g药品，在称量中发现指针向右偏转。
这时他应该（）A . 减少药品B . 向右盘中减少砝码C . 向左移动游码D . 添加药品5. （2分）下列有关营养物质的说法正确的是A . 葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B . 淀粉与碘作用呈蓝色C . 常温下油脂都呈固态D . 青菜、黄瓜中含大量的蛋白质6. （2分） (2018九上·吴江期中) 下列有关过滤描述正确的是（）A . 过滤可以除去水中一切杂质B . 从酒精和水的混合物中分离出酒精不可以用过滤的方法C . 过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯等仪器D . 如果因滤纸破了导致滤液浑浊，需要用原来的过滤器重新过滤7. （2分）二氧化锰（MnO2）中Mn元素的化合价是（）A . +2B . +4C . －2D . －48. （2分）(2018·包头模拟) 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A . 物质C一定是化合物，D可能是单质B . 反应后密闭容器中A的质量为19．7gC . 物质C中元素的种类等于A，B两种物质中元素的种类之和D . 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:19. （2分）(2017·莱芜模拟) “春蚕到死丝方尽、蜡烛成灰泪始干”中蕴含着许多化学含义，下列说法错误的是（）A . 诗句寓意着发生了化学变化B . 诗句中“丝”含有的物质是蛋白质C . 诗句中“泪”是指蜡烛燃烧产生的水D . 诗句中“灰”是指蜡烛燃烧产生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒10. （2分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A . H+﹣﹣沉淀法B . NH4+﹣﹣气体法C . Cu2+﹣﹣显色法D . CO32﹣﹣﹣气体法11. （2分）(2016·兰州) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）选项物质杂质试剂、方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉空气中灼烧A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·华蓥模拟) 下列各组离子在pH=1或pH=10的溶液中都能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB . Na+、H+、NO3ˉ、SO42ˉC . K+、Na2+、CO32ˉ、SO42ˉD . K+、Clˉ、Ba2+、NO3ˉ13. （2分） (2017九上·安平期末) 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·梁园模拟) 下列图像与所对应操作相符的是（）A . ①是对氢氧化钠溶液加水稀释B . ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C . ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH)2溶液D . ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气二、填空题 (共10题；共62分)15. （3分） (2016九下·敦煌期中) 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．如表中是栽培绿叶菜营养液配方．肥料成份名称用量（毫克∕升）硝酸钙1260硫酸钾250磷酸二氢钾350硫酸镁537硫酸铵237①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是________．②该营养液中存在的一种金属离子符号________．③硫酸镁的化学式是：________．16. （2分） (2020九下·丰台月考) 现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
嘉兴市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
嘉兴市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气3．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N A D．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A4．N A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是A．含Na+数目为a252N A B．含氧原子数目为a63N AC．完全氧化SO32-时转移电子数目为a72N A D．含结晶水分子数目为a36N A5．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>06．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个7．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(二) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
浙江省嘉兴市2017-2018学年高三下学期化学二模试卷 Word版含解析
浙江省嘉兴市2017-2018学年高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法不正确的是( )A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量考点：化学科学的主要研究对象；化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：A．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间；B．蛋白质含有氮元素；C．臭氧（O3）有强氧化性；D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放．解答：解：A．光学显微镜分屏率提高到纳米尺度，可看到胶粒，胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B．蛋白质分解会转变成尿素、二氧化碳和水等而排出体外，故B错误；C．臭氧（O3）有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故C正确；D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、蛋白质的性质、环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关实验说法正确的是( )A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，用蒸馏水洗2～3次，效果更佳B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，即可用S对标记遮盖发，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解NaSO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能用蒸馏水洗2～3次；B．二氧化硫易溶于水；C．电解NaSO4溶液生成氢气和氧气；D．常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．解答：解：A．不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，故A 错误；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．电解NaSO4溶液生成氢气和氧气，氢气和氧气可形成燃料电池，故C正确；D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、滴定管的使用、气体收集等，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大．3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是( )A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZB．X的氢化物与水分子之间可形成氢键C．已知Z﹣Cl键能比X﹣Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，与X同族，应为Si，W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，所以W 是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，与X同族，应为Si，W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同，所以W是H，A．四种元素的原子半径H的最小，Si的最大，故A错误；B．X为C元素，对应的氢化物为甲烷等，由于C的非金属性较弱，则不存在氢键，故B错误；C．C、Si的最简单氯化物都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故C错误；D．W为H，Y为N，可形成NH4H，为离子化合物，含有离子键、共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．4．下列说法正确的是( )A．某烷烃的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A、根据烷烃命名原则：长、多、近、小、间命名即可；B、甲醇中含有一个羟基，乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，三者结构不同；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、等物质的量的乙烯与碳酸甲酯完全燃烧时耗氧量根据分子式的原子构成来判断即可．解答：解：A、戊烷中出现4乙基，说明选取的碳链不是最长，正确命名应为：2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B、互为同系物的有机物必须具有相似结构，而乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故B错误；C、蔗糖相对分子质量较小，属于小分子化合物，故C错误；D、等物质的量的乙烯（C2H4）和碳酸二甲酯（可以写成：C2H4•CO2•H2O）完全燃烧时耗氧量是一样的，都是C2H4耗氧，故D正确，故选D．点评：本题涉及有机物的同分异构现象、有机物的结构以及有机物燃烧耗氧量的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．5．磷酸铁锂电池结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质．在充电过程中，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，下列说法不正确的是( )A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B．放电时，电池反应式为：FePO4+Li═LiFePO4C．充电时，Li+向阴极移动D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：充电时，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则铝电极失电子发生氧化反应，为阳极，铜电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，所以阳极反应式为LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+、阴极反应式为Li++e﹣=Li；放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，据此分析解答．解答：解：充电时，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则铝电极失电子发生氧化反应，为阳极，铜电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，所以阳极反应式为LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+、阴极反应式为Li++e﹣=Li，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，A．充电时铝电极为阳极、铜电极为阴极，则放电时，铝电极为正极、铜电极为负极，故A错误；B．放电时，负极上锂失电子发生氧化反应、正极上磷酸铁得电子发生还原反应，所以电池反应式为FePO4+Li═LiFePO4，故B正确；C．充电时，阳离子向阴极移动，所以Li+向阴极移动，故C正确；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为2015届高考高频点，正确理解“充电时，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道离子移动方向，题目难度不大．6．常温下0.1 mol•L﹣1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者中所占物质的量分数（a）随pH 变化的关系如图所示．下列表述正确的是( )A．H2SO3⇌2H++SO32﹣ K=10﹣5.2B．在0.10 mol•L﹣1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3﹣）+2c（H+）•c（SO32﹣）+K wC．在pH=2.5该溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3﹣）和c（SO32﹣）均减小考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．亚硫酸为二元弱酸，其电离分步进行；结合图象计算亚硫酸的K a1；B．根据亚硫酸溶液中的电荷守恒进行分析；C．根据图象数据可知，pH=2.5时：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）；D．pH=8.5时，亚硫酸氢根离子的浓度为0，所以通入氯气后其浓度不会变化．解答：解：A．亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则K a1=≈0.27，故A错误；B．在0.10 mol•L﹣1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（HSO3﹣）+2•c（SO32﹣）+c （OH﹣），在该等式两边同时乘以氢离子浓度可得：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3﹣）+2c（H+）•c （SO32﹣）+K w，故B正确；C．在pH=2.5该溶液中，根据图象曲线可知各离子浓度大小为：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c （H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，亚硫酸根离子浓度减小，而亚硫酸氢根离子浓度基本不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．7．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是( )A．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D．试剂②一定为盐酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I﹣发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答．解答：解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I﹣发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+，故A正确；B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，故B正确；C．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，不能检验原溶液中是否存在Cl﹣，故C错误；D．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故D正确；故选C．点评：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分30分）8．有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成有机物G．已知：请回答下列问题：（1葡萄塘分子是C6H12O6，写出G中所含含氧官能图的名称羟基、酯基．（2）由A转化为B的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）已知D的分子式为C7H6O3，则D的结构简式为．（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E+CH3COCl→F（5）写出F与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．考点：有机物的合成．分析：D的分子式为C7H6O3，D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E，该反应为酯化反应，则D为；结合信息RCOOH RCOCl可知，C与PCl3反应生成CH3COCl，则C的结构简式为：CH3COOH；葡萄糖的分子式为C6H12O，根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知，A被催化氧化成B，B再被氧化成C，所以B的结构简式为：CH3CHO、A为CH3CH2OH；CH3COCl和反应生成F，F在一定条件下转化成G，据此进行解答．解答：解：D的分子式为C7H6O3，D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E，该反应为酯化反应，则D为；结合信息RCOOH RCOCl可知，C与PCl3反应生成CH3COCl，则C的结构简式为：CH3COOH；葡萄糖的分子式为C6H12O，根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知，A被催化氧化成B，B再被氧化成C，所以B的结构简式为：CH3CHO、A为CH3CH2OH；CH3COCl和反应生成F，F在一定条件下转化成G，（1）葡萄糖的分子式为：C6H12O6；根据G的结构简式可知，G中所含含氧官能图的名称为醛基和酯基，故答案为：C6H12O6；羟基、酯基；（2）A为CH3CH2OH，乙醇在催化剂存在条件下可以氧化成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）根据分析可知，D的结构简式为：，故答案为：；（4）①葡萄糖→A：葡萄糖转化成乙醇为氧化还原反应，不属于取代反应，故①错误；②D→E：与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故②正确；③B→C：乙醛在酸性条件下催化氧化生成乙酸，该反应为氧化反应，故③错误；④E+CH 3COCl→F：CH 3COCl 和反应生成HCl 和F ，该反应为取代反应，故④正确；故答案为：②④； （5）F 中有两个酯基与足量NaOH 溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH 3COONa+CH 3OH++H 2O ， 故答案为：+3NaOH→CH 3COONa+CH 3OH++H 2O ．点评：本题考查有机合成，题目难度中等，解题的关键是利用官能团的性质与转化、结合题中信息进行物质推断，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应类型及判断方法．9．（Ⅰ）将少量某红棕色气体A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B ．B 遇空气后又可产生A ，则： （1）写出钠离子的结构示意图；B 与空气反应的化学方程式2NO+O 2=2NO 2．（2）甲种肯定不含有下列物质中的AC （填选项字母）．A ．Na 2SB ．NaAlO 2C ．Na 2SiO 3D ．NaCl（3）通入气体A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体B ，fair 反应的离子方程式是9NO 2+Al （OH ）3=2Al 3++6NO 3﹣+3NO↑． （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X （化合物X 中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均呈现单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：（1）写出气体B的电子式；气体D的结构式．（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色．（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是0.04mol．（4）固体X受热分解的化学方程式是Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，推断A为NO2，B为NO，红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失说明酸中生成的白色沉淀能溶于过量酸中，则判断钠盐为NaAlO2，白色沉淀为Al（OH）3，据此分析回答问题；（1）钠原子三个电子层，最外层有一个电子，失去最外层电子形成阳离子Na+，B为一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮；（2）Na2S在硝酸溶液中可以写成硫单质沉淀，但硫不随硝酸增多溶解，Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，氯化钠无沉淀生成；，偏铝酸钠和硝酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于硝酸；（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶解氢氧化铝沉淀，生成硝酸铝；（Ⅱ）固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+；固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2），而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42﹣；8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色，固体E是金属铜（Cu）．综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu（N H4）2（SO4）2•6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O，据此回答问题；解答：解：（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，推断A为NO2，B为NO，红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失说明酸中生成的白色沉淀能溶于过量酸中，则判断钠盐为NaAlO2，白色沉淀为Al（OH）3，某红棕色气体 A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 +2NaAlO2 +4H2O=2Al（OH）3↓+2 NaNO3+NO↑；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al（OH）3=2Al （NO3）3+3NO↑+3H2O．（1）钠原子三个电子层，最外层有一个电子，失去最外层电子形成阳离子Na+，钠离子的结构示意图为；B为一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，B 与空气反应的化学方程式：2NO+O2 =2NO2；故答案为：，2NO+O2 =2NO2；（2）Na2S在硝酸溶液中可以写成硫单质沉淀，但硫不随硝酸增多溶解，Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，氯化钠无沉淀生成；，偏铝酸钠和硝酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于硝酸；A．Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀，但硝酸不能溶解硫，故A符合；B、Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，故B错误；C．Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3，硅酸不能溶于硝酸，故C符合；D、NaCl溶液中和二氧化氮生成的硝酸不能反应，无沉淀生成，故D错误；故甲中肯定不含有A．Na2S，C．Na2SiO3；故答案为：AC．（3）通入气体 A 为NO2 ，溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸使白色沉淀氢氧化铝逐渐消失且产生气体B为NO，该反应的离子方程式是：9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3﹣+3NO↑+3H2O；故答案为：9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3﹣+3NO↑+3H2O；（Ⅱ）流程分析可知，固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+；固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2），而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42﹣；8.00g 固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色固体E是金属铜（Cu）；综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O；（1）气体B为氨气，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，气体D 为氮气，气体的结构式为；故答案为：，；（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色故答案为：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色；（3）X是一种无机化合物，X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O，Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O的相对分子质量400，8.00gX物质的量==0.02mol，所以8.00 固体 X 所含阴离子为SO42﹣，硫酸根的物质的量是0.04mol；故答案为：0.04；（4）依据上述分析可知，固体X 受热分解生成铜、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O；故答案为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．点评：本题考查了物质性质和结构的分析判断，主要是反应现象和产物的分析应用，离子方程式和化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．10．二甲醛是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醛是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1mol kJ•mol﹣1③（1）反应①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．A．容器内气体密度保持不变B．CO与CO2的物质的量之比保持不变C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1D．该反应的平衡常数保持不变（3）已知一些共价键的键能如下：运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1160kJ•mol﹣1．（4）当合成气体中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa，请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与a（H2O）/h（CO）的关系如图2所示，计算该温度下发生反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率n（H2O）/n（CO）的曲线．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应①是正反应气体体积减小的反应，△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行．（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；（3）反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1的焓变=反应物键能和﹣生成物键能和；（4）B点温度和压强比A点高，温度越高或压强越大反应速率越快；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢；（5）在反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，=1时，反应物转化率为0.5，说明平衡时各组分浓度之比等于1：1：1：1，其平衡常数为1；反应中，反应物物质的量之比为1：1，当=1时，其转化率相等，CO增多时，其本身的转化率降低，水蒸气的转化率增大．解答：解：（1）反应①是正反应气体体积减小的反应，△S＜0，该反应的△H＜0，在低温下△H﹣T△S＜0，故答案为：＜；较低；（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）前后气体体积不变，A．恒容容器中，混合气体的密度始终不变，所以容器内气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．CO与CO2的物质的量之比保持不变，说明反应物和生成物浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．化学平衡常数只受温度影响，温度不变其不变，所以该反应的平衡常数保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：BC；（3）反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1的焓变=反应物键能和﹣生成物键能和，2×436+Q（CO）﹣3×414﹣326﹣464=﹣90.0，Q（CO）=1160，故答案为：1160；（4）B点温度和压强比A点高，温度越高或压强越大反应速率越快；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，故答案为：＜；B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢；（5）在反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，=1时，反应物转化率为0.5，说明平衡时各组分浓度之比等于1：1：1：1，其平衡常数为1；反应中，反应物物质的量之比为1：1，当=1时，其转化率相等，CO增多时，其本身的转化率降低，水蒸气的转化率增大，即随的增大，CO转化率增大，水蒸气的转化率减小，图象为：，故答案为：1；．点评：本题考查了可逆反应自发进行的条件、化学平衡状态的判断、工业生产中反应条件的选择、转化率的相关知识，题目难度较大．。
2018年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷(J)
2018年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A. COB.C. NaOHD. CaO【答案】D【解析】解：和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；B.二氧化硅和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误C.氢氧化钠是碱不是氧化物，故C错误；D.氧化钙和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；故选：D。
只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的反应为复分解反应，据此分析。
本题考查了氧化物的概念和碱性氧化物的判断，题目难度不大，应注意基础概念的掌握。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B.C. D.【答案】B【解析】解：依据图示仪器构造可知：A为干燥管，B为蒸发皿，C为研钵，D为坩埚，故选：B。
蒸发皿可用于蒸发浓缩溶液的器皿，根据图示仪器的构造判断。
本题考查了常见实验仪器构造及名称，题目难度不大，注意熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键。
3.下列物质属于非电解质的是A. 乙醇B. 液氯C. 醋酸D. 碳酸钠【答案】A【解析】解：乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故A 选；B.液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.醋酸在水溶液中能导电的化合物，是电解质，故C不选；D.碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D不选；故选：A。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
、。
本题考查了非电解质的概念，注意掌握强非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，题目难度不大。
4.下列反应不属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】解：该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B.Cl、Br元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D.Na、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。
嘉兴市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
嘉兴市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网2．欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2C．称量样品→加热→冷却→称量MgOD．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO3．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d5．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸6．下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石7．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。
2018届高三化学第二次联考试卷含答案浙江新高考联盟
2018届高三化学第二次联考试卷（含答案浙江新高考联盟）绝密★考试结束前考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试隧卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写任答题纸上相应区域内。
作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签宁笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Mn55Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.下列实验操作中，不用于物质分离的是3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.IBr+H2O=HIO+H.SO2+2KOH==K2SO3+H2OD.NaH+H20=NaOH +H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO46.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.浓硫酸具有脱水性，可用于千燥气体C.二氧化硅熔点高，可用于制光导红维D.氧化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7.下列有关化学用语表示正确的是A.CaCl2的电了式:B.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图:D.CH4的比例模型：8.将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列属于不可再生能源的是A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰10.下列叙述不正确的是A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D.乙酸丁酸(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液11.下列说法中不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的分异构体有3种，其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C.v正(C)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收akJ能量13.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用酷酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S14.X.Y、Z、W、四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(W)r(Y)B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D.H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同15.下列说法正确的是A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上16.下列说法正确的A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
嘉兴市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
嘉兴市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成2．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钠水解：CO 32﹣+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH ﹣B ．等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与 NaHSO 4溶液等体积混合Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2OC ．NaClO 溶液中滴入少量FeSO 4溶液：2Fe 2++ClO ﹣+2H +═Cl ﹣+Fe 3++H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32﹣+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3↓+CO 32﹣ 5．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O−−−−→ 。
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷C卷
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·清流期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A . MnO2→MnSO4B . AlCl3→Al（OH）3C . KI→KIO3D . HNO3→NO2. （2分） (2018高三上·盐城期中) 用化学用语表示反应Mg2Si+ 4HF= 2MgF2 + SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是（）A . 中子数为14的镁原子：B . F－的结构示意图：C . MgF2的电子式：D . SiH4的结构式：3. （2分）甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分）下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是选项实验方法（或操作）原理A分离溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C从蛋清中提取蛋白质加入硫酸铜溶液浓盐溶液使蛋白质溶解度降低D尿液中尿糖的检验加入新制Cu（OH）2、加热葡萄糖具有还原性（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·温州期末) 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）A . oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB . O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C . 标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣16. （2分）(2018·天津) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A . 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B . 热稳定性：HCl<PH3C . 沸点：C2H5SH<C2H5OHD . 碱性：LiOH<Be(OH)27. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO2二、解答题 (共4题；共26分)8. （5分）根据问题填空：（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为________．②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol﹣1写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：________．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．9. （6分） (2016高一下·莒南月考) 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白．（1） 2mL试剂为________；加入少量________试剂；再加入________试剂；（2）现象：________．（3）可以证明Cl2的氧化性________（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：________．10. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷D卷
浙江省嘉兴市高考化学二模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入少量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红下列分析不合理的是（）A . 解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+B . 实验②与③可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56] （）A . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB . 22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC . 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA3. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH4. （2分）一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2 ，当加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法错误的是（）A . 该合金中铁的质量为5.6 gB . 该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC . 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D . 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45. （2分） 100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④7. （2分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
2018年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷
2018年浙江省嘉兴市高考化学二模试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．(★)下列物质属于碱性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．NaOH D．CaO2．(★)下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A． B． C． D．3．(★)下列物质属于非电解质的是（）A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸钠4．(★)下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2OB．Cl2+2KBr═Br2+2KClC．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑5．(★)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．H2SO4 B．MgCl2 C．NaHCO3 D．KNO36．(★)下列说法不正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂7．(★★)下列表示正确的是（）A．14N的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．氯乙烯的结构简式：H2C=CHClD．CO2分子比例模型：8．(★)下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒9．(★)下列不属于可再生能源的是（）A．氢能 B．天然气 C．生物质能 D．水能10．(★★)下列说法正确的是（）A．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11．(★★)下列说法不正确的是（）A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3OH与CHOCH3互为同系物D．N3与N2互为同素异形体12．(★★)恒温恒容下。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版：仿真模拟卷二 含
仿真模拟卷(二)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于盐的是( )A ．HNO 3B ．KOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 2答案 C解析 HNO 3属于酸，A 错误；KOH 属于碱，B 错误；Na 2CO 3属于盐，C 正确；Na 2O 2属于氧化物，D 错误。
2．仪器名称为“容量瓶”的是( )答案 C解析 A 为蒸馏烧瓶；B 为分液漏斗；C 为容量瓶，正确；D 为玻璃试剂瓶。
3．下列属于非电解质的是( )A ．醋酸B ．氢氧化钾C ．铜D ．乙醇答案 D解析 醋酸能电离出氢离子和醋酸根离子，是电解质，A 错误；氢氧化钾能电离出氢氧根离子和钾离子，是电解质，B 错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；乙醇不能电离出离子，是非电解质，D 正确。
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B ．NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O答案 C解析 本题考查化学反应的类型，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，可根据化合价是否发生改变判断。
A 项，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，该反应为化合反应，化合价未发生变化，错误；B 项，NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2O ，该反应为复分解反应，错误；C 项，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中Fe 元素化合价由＋3价降到0价，C 元素化合价由＋2价升高到＋4价，正确；D 项，2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，该反应为分解反应，化合价未发生变化，错误。
浙江省嘉兴市高考化学二模考试试卷
浙江省嘉兴市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂B . 氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C . 碳酸钡可作为检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 硫酸钠的化学式：Na2SO3B . HF的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 碳酸氢钠的电离方程式：Na2CO3＝Na++H＋+CO32－3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于药物的说法正确的是（）A . 药物的服用剂量越大，治疗效果越明显B . 包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药C . 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D . 氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多4. （2分）下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率5. （2分） (2019高一上·从江期末) 小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是（）A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物易发生还原反应C . 铝不易被氧化D . 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用6. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）37. （2分）下列说法正确的是（）A . 硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B . 共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C . 和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25D . 原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对8. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D . 溴乙烷和水9. （2分）已知在CH4中,C—H键间的键角为109°28',NH3中,N—H键间的键角为107°,H2O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是（）A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系10. （2分）下列仪器中，常用于物质分离的是（）A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②11. （2分）(2019·杨浦模拟) 不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A . CCl4B . 淀粉溶液C . 苯D . NaOH溶液12. （2分）烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：① 2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1② 2H2(g)＋SO2(g)= S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1③ 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1④ 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH4下列说法错误的是（）A . 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B . S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1C . H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4D . 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫13. （2分） (2018高三上·汕头期末) 1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。
浙江省嘉兴市高考理综-化学二模试卷(I)卷
浙江省嘉兴市高考理综-化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B . 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2. （2分） (2019高一上·哈密期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NAB . 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NAC . 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NAD . 1 mol H2含有的分子数目为NA3. （2分）下列结论错误的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2＞SB . 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C . 离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO4. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝B . 检验Cl﹣：确定溶液中无SO42﹣后，加入AgNO3溶液后出现白色沉淀C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解5. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应6. （2分）(2016·六安模拟) 25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32﹣═CaSO3↓B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3﹣）＜c（Cl﹣）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大7. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快二、非选择题 (共5题；共28分)8. （6分）(2019·湖南模拟) 根据所学的知识填空。
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2018届浙江省嘉兴市高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A. COB.SiO2C. NaOHD. CaO2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3．下列物质属于非电解质的是A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠4．下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H2SO4B. MgCl2C.NaHCO3D. KNO36．下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂7．下列表示正确的是A．14N的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl D. CO2分子比例模型：8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水 D.碘酒9．下列不属于可再生能源的是A．氢能B．天然气C．生物质能 D.水能10．下列说法正确的是A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11．下列说法不正确的是A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3OH与CHOCH3互为同系物D. N3与N2互为同素异形体12.恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D.生成Z的物质的量一定小于2 moI13．下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3↓D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是A．原子半径大小：Y>Z>X>WB．Y、Z常见的氢化物的热稳定性：HZ>YH4C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物15．下列说法正确的是A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构16．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B．油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D．生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯17．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是A．通入氧气的电极为正极B．放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol18．常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．氨水的pH大于NaOH溶液的pHB．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小C. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同19．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △H l=-32.9kJ/mol反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol下列说法不正确的是A．图l所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol 20．下列说法正确的是A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21．已知：2N 2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ.moll，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是A．0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好B．a点时，催化剂I、Ⅱ作用下Nz的转化率相等C．0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(L·h)D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多22．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1N AB．1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9N AC．标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3N AD．4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1N A23. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线B．pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)C．pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)D．1moIl/L的NaHO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)24．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收25．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来27．（6分）为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
28．（4分）高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。
请回答：(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是______。
(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。
29．（4分）侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为___________。
30．【加试题】(10分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。
某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：反应I: NO(g)+O 3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' E a1=3.2 kJ/mol.反应Ⅱ：SO 2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol E a2= 58 kJ/mol已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O 3(g) 3O2(g) 请回答：(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。