山东省普通高中学生化学会考真题

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山东高二高中化学水平会考带答案解析

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整2.下列说法中不正确的是A．符合通式Cm(H2O)n的物质一定是葡萄糖B．葡萄糖所含的全部元素是C、H、OC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D．纤维素不能作为人类的营养食物3.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖B．乙醇C．水D．芝麻油4.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们互为同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖5.下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③46.下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．水可以变为油7.下列物质能水解且最终水解产物有两种的是A．蔗糖B．麦芽糖C．蛋白质D．果糖8.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯钾酸钠可用作食品的防腐剂9.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性10.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性11.下列关于药物的使用说法正确的是A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药12.下列说法正确的是A．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂13.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A．原子B．分子C．单质D．元素14.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

山东高一高中化学水平会考带答案解析

山东高一高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同 B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同3.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2B．Cl2C．CO2D．CH45.N为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）AA．64gSO2含有硫原子数为2N AB．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28g氮气所含的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L的水含有N A个水分子6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A．1mol OH-的质量为17g/molB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的A．熔融的KCl B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．NaCl晶体8.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。

你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A．肯定有电子得失B．肯定是有关氧元素的反应C．肯定有化合价的变化D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等9.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。

山东高一高中化学水平会考带答案解析

山东高一高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（）A B C D2.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．酒精灯着火时立即用水扑灭D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．胶体是一种相对稳定的分散系B．用滤纸能分离胶体和悬浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm5.下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖6.据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。

则Ir中的中子数与质子数之差为（）A．115B．38C．269D．1547.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）8.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．NH3 H2O CO2C． CaCl2 NaOH H2O D．H2O Na2O? CO29.下列说法正确的是（）A．摩尔质量就是相对分子质量B．摩尔是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量是98 g D．1 mol H2的质量是2 g/mol10.下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）A ．甘油三酯B ．谷丙转氨酶C ．肌酸磷酸激酶D ．白蛋白11.将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是（） A ．生成白色沉淀、有气泡产生 B ．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C ．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D ．生成黑色沉淀，有气泡产生12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A ．Na 2CO 3和NaHCO 3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3与足量的稀H 2SO 4反应，NaHCO 3产生CO 2比Na 2CO 3多C ．向NaHCO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na 2CO 3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的酸比Na 2CO 3多13.镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（） A ．镭的金属性比钙弱 B ．单质能与水反应生成H 2 C ．在化合物中呈+2价 D ．碳酸镭难溶于水14.若阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N A B ．1.6gNH 2-离子所含质子数为N AC ．22.4 LHCl 溶于水，溶液中H ＋数为N A D ．9g D 2O 所含的中子数为4.5N A15.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3 )配制100 mL lmol/L 的稀硫酸。

山东会考化学试题及答案

山东会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B3. 化学反应中，质量守恒定律的原因是：A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 所有选项都正确答案：D4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 盐酸答案：B5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 钠答案：B6. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 镁和铝D. 氯和钾答案：B7. 根据化学方程式，下列反应中，生成物的质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4P + 5O2 → 2P2O5C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D8. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C9. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:2的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化铜答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______，生成物是______。

答案：氢气、氧气；水2. 在化学反应中，原子的______和______是不变的。

答案：种类、数目3. 元素周期表中，元素的______和______决定了元素的化学性质。

山东普通高中会考化学考题试卷

山东普通高中会考化学考题试卷第一卷（选择题）1.光和纤维已成为信息社会必不可少的高科技材料。

下列物质可用于制造光导纤维的是（）A．金刚石 B．大理石C．铝合金 D．二氧化硅2 .下列气体中无色、无味的是（）A．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N23．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应 D．闻气味4．垃圾是放错了位置的资源，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物5．下列物质属于离子化合物的是（）A．CO2 B．H2O C．NaOH D．HCl6．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾7．欲配置浓度为1.00mol / L的氯化钠溶液100ml ，用不到的仪器是（）A．分液漏斗 B．容量杯 C．玻璃棒 D．烧杯8．下列物质与水反应生成强酸的是（）A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH39．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图10．实验室用锌粒与2mol /L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用3mol /L硫酸溶液C．改用热的2mol /L硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒11．下列反应属于氧化还原的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl=NH4ClD．CuO+H2=Cu+H2O12．下列反应属于吸热反应的是（）A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧13．下列关于甲烷的叙述错误的是（）A．是天然气的主要成分B．是最简单的有机物C．是含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应14．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极 B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应15．在①KOH、②Al（OH）3 、③H2SO4 三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A．只有② B．②和③C．①和③ D．①②③16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．32g O2中含有氧原子的个数为2NAB．24g Mg变为Mg2+是失去的电子书为2NAC．在标准情况下22.4 L H2中含有氧分子的个数为2NAD．1L 1mol / L NaCl个数为2NA第二卷（非选择题）17．现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。

山东省2022年高中会考[化学]考试真题与答案解析

Na 2SiF6
CaSO4
BaSO4
Ksp
1.0 106
4.0 106
9.0 104
1.0 1010
（3）
SO
2 4
浓度（以
SO3
%
计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、
H
3PO4
浓度（以
P2O5
%
计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、 P2O5% 为 45 的混合体系中，石膏存在形式为 ___________ （填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ___________，回收利用洗涤液 X 的操作单元是___________；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 P2O5% 和 SO3% 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 ___________（填标号）。 A． 65℃ 、 P2O5% 15 、 SO3% 15 B． 80℃ 、 P2O5% 10 、 SO3% 20 C． 65℃ 、 P2O5% 10 、 SO3% 30 D． 80℃ 、 P2O5% 10 、 SO3% 10
A．每个 Cu2xSe 晶胞中 Cu2 个数为 x B．每个 Na2Se 晶胞完全转化为 Cu2xSe 晶胞，转移电子数为 8 C．每个 NaCuSe 晶胞中 0 价 Cu 原子个数为1 x D．当 NayCu2xSe 转化为 NaCuSe 时，每转移 (1 y)mol 电子，产生 (1 x)molCu 原子
一定 pH 范围内，四种溶液中 lg c Sr2 / mol L1 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误
的是（）
A．反应 SrSO4 (s) CO32 ‡ˆ ˆˆ †ˆ

山东高一高中化学水平会考带答案解析

山东高一高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（） A ．大于25.3% B ．小于25.3% C ．等于25.3% D ．约等于25.3%2.下列说法正确的是( )A ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少C ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D ．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l)△H ＝－1300kJ·mol －1, 则下列说法正确的是（） A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有4 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD ．上述反应为吸热反应4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO 2 (g) N 2O 4 (g)）C ．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成5.将1 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c (H +)最接近于（）A ．1×10-3 mol·L -1B ．1×10-11 mol·L -1C ．1×10-7 mol·L -1D ．1×10-13 mol·L -16.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)。

山东高二高中化学水平会考带答案解析

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A ．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B ．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C ．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D ．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）2.下列属于化学变化的是（）A ．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液B ．日本核电站工作人员给核电机组注水降温C ．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品D ．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑3.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（） A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1L 0.1mol•L ﹣1乙酸溶液中H +数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A5.下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A ．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱B ．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C ．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐D ．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体6.下列对各物质性质的解释不正确的是（）A ．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）B ．性质（明矾用来净水）；原因（Al 3+水解生成Al （OH ）3胶体，具有吸附性） C ．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）D ．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）7.下列离子方程式中，正确的是（）A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH ﹣+H 2↑B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH ﹣=H 2OC ．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ++Cl ﹣=AgCl↓8.下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9.下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（）A．聚乙烯塑料B．油脂C．纯棉布D．涤纶布10.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg+ Na+ OH﹣B．Ag+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ NO3﹣D．Ba2+ Cl﹣SO42﹣11.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度相等D．反应物和生成物浓度不再变化12.100mL 2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14.下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取15.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗16.将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl ﹣浓度基本不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显黄色C ．Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6：1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5二、填空题1.（1）下列五种物质中①Ne ②H 2O ③NH 3④KOH ⑤Na 2O ，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．2.可逆反应Fe （s ）+CO 2（g ）⇌FeO （s ）+CO （g ），在温度938K 时，平衡常数K=1.47，在1173K 时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A ．容器内压强不变了B ．c （CO ）不变了C ．V 正（CO 2）=V 逆（CO ）D ．c （CO 2）=c （CO ）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO 2的平衡浓度，②再通入CO 2，CO 2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t 2时达平衡，在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a ．升温b ．增大CO 2的浓度c ．使用催化剂d ．增压．3.（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因．②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，．③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L 盐酸，当转移0.5mol 电子时，阳极得到气体的体积（标况）为 L ．（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题： ①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：．②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol 电子，消耗标准状况下氧气． ③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．4.（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A 、B 、C 、D 、E 五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“ ”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是．②正在生长发育的青少年，应多吃图中C 、D 类食物，原因是该类食物中含有丰富的和钙质． ③你每天吃的主食是类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏． ④B 类食物所含的主要营养成分是和无机盐．（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．①请写出一种污染空气的气体的名称：．②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：．三、实验题实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是．（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有．（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有．山东高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）【答案】B【解析】解：A、一水合氨、水为弱电解质，而硝酸钡为强电解质，故A错误；B、浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；C、氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D、玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，玻璃主要成分为二氧化硅，二者都不是合成高分子材料，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、碱性氧化物的判断、合成高分子材料的判断等知识，题目难度中等，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，明确强弱电解质的根本区别．2.下列属于化学变化的是（）A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品D．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑【答案】D【解析】解：A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液，会有沉淀析出，此为蛋白质的盐析性质，没有新物质生成属于物理变化，故A不选；B．给核电机组注水降温没有生成新的物质，不属于化学变化，故B不选；C．蒸馏制得的石油产品，只是利用沸点的不同使产品在不同的温度下汽化，没有涉及化学变化，故C不选；D．镁在空气中变黑，是镁变成了氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点基础性比较强，题目难度不大．3.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C 正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A【答案】C【解析】解：A、镁原子的物质的量为n=m/M==1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误；B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确；D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；故选C．【点评】阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点．5.下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体【答案】C【解析】解：A．显碱性溶液不一定是碱，也可能是某些盐，溶液醋酸钠、碳酸钠等，故A错误；B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，钙沉淀可能为氯化银或碳酸钡或硫酸钡等，该溶液不一定是硫酸溶液，故B错误；C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，该气体一定是氨气，可证明该固体是铵盐，故C正确；D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体可能为氮气，不一定为二氧化碳，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意了解物质的鉴别与推断的方法技巧，掌握酸碱指示剂的变色规律，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．6.下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）【解析】解：A ．氯水的漂白性是因为：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，氯水中的次氯酸具有强氧化性，故A 错误；B ．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）+3H +，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故B 正确；C ．有机物在空气中燃烧时，火焰明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大，苯燃烧有浓黑的烟，说明苯分子中含碳量较高，故C 正确；D ．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D 正确．故选A ．【点评】本题考查较为综合，涉及氯水的漂白性、明矾的净水、有机物的燃烧、铝及氧化铝的性质等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．7.下列离子方程式中，正确的是（）A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH ﹣+H 2↑B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH ﹣=H 2OC ．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ++Cl ﹣=AgCl↓【答案】D【解析】解：A ．钠与水反应的离子反应为2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H ++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误； C ．铁与硫酸铁反应的离子反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，故C 错误；D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子反应为Ag ++Cl ﹣=AgCl↓，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．8.下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是（） A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O B ．C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HClD ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O【答案】B【解析】解：A ．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A 错误； B ．S 元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B 正确；C ．S 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C 错误；D ．S 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质．9.下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（） A ．聚乙烯塑料 B ．油脂 C ．纯棉布 D ．涤纶布【答案】C【解析】解：A ．聚乙烯塑料是合成高分子化合物，故A 错误； B ．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B 错误； C ．纯棉布的成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故C 正确； D ．涤纶是合成高分子化合物，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．10.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A ．Mg + Na + OH ﹣B ．Ag +NO 3﹣ Cl ﹣C ．K + H + NO 3﹣D ．Ba 2+Cl ﹣SO 42﹣【解析】解：A ．Mg +、OH ﹣之间发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Ag +、Cl ﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B 错误； C ．K + H + NO 3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Ba 2+、SO 42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，需要明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（） A ．反应停止了B ．正反应速率与逆反应速率相等均为零C ．反应物和生成物浓度相等D ．反应物和生成物浓度不再变化【答案】D【解析】解：A ．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A 错误； B ．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B 错误；C ．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C 错误；D ．当反应物和生成物浓度不再变化时，达到平衡状态，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．12.100mL 2mol•L ﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A ．改用适量的6mol•L ﹣1的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量MnO 2D ．加入适量的氯化钠溶液【答案】AB【解析】解：A ．改用适量的6mol•L ﹣1的盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A 正确； B ．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B 正确； C ．加入适量MnO 2对反应没有影响，反应速率不变，故C 错误；D ．加入适量的氯化钠溶液，NaCl 对反应没有影响，但溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D 错误．故选AB ．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意B 形成原电池反应的原理，电化学反应比化学反应速率大．13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图（a ）所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图（b ）所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图（c ）所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图（d ）所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】解：A ．因HCl 、氯气都能与NaOH 溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl ，故A 错误； B ．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b ）所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B 错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；萃取碘水后已分层的有机D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4层和水层，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．14.下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取【答案】C【解析】解：A．镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；C．镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；D．镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选C．【点评】本题考查了镁的性质，难度不大，注意二氧化碳能和镁反应生成氧化镁，明确金属冶炼方法的选取．15.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗【答案】B【解析】解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．16.将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【答案】C【解析】解：铁粉的物质的量n=，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L﹣1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol．A、氯化铁剩余，故A错误．B、氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误．C、Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确．D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误．故选：C【点评】先进行过量计算是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量计算．二、填空题1.（1）下列五种物质中①Ne ②H 2O ③NH 3④KOH ⑤Na 2O ，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．【答案】①⑤；②③；④；⑥【解析】解：①Ne 中不存在化学键，只含分子间作用力；②H 2O 中只含共价键；③NH 3中只含共价键；④KOH 中既含离子键和共价键；⑤Na 2O 中只含离子键，则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，故答案为：②③；⑤；④；①；（2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键没被破坏； ②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏； ④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏； ⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；故答案为：①⑤；②③；④；⑥．【点评】本题考查化学键的相关知识，学生注意：1、化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离；2、稀有气体是单原子分子，它们没有化学键只存在分子间作用力；比较容易．2.可逆反应Fe （s ）+CO 2（g ）⇌FeO （s ）+CO （g ），在温度938K 时，平衡常数K=1.47，在1173K 时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A ．容器内压强不变了B ．c （CO ）不变了C ．V 正（CO 2）=V 逆（CO ）D ．c （CO 2）=c （CO ）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO 2的平衡浓度，②再通入CO 2，CO 2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t 2时达平衡，在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a ．升温b ．增大CO 2的浓度c ．使用催化剂d ．增压．【答案】BC ；不变；a 、c 、d【解析】解：（1）A ．混合气体物质的量不变，恒温恒容下，容器内压强为定值，故A 错误； B ． c （CO ）保持不变，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故B 正确；C ．v 正（CO 2）=v 逆（CO ）时，CO 的消耗速率与生成速率相等，反应达到了平衡状态，故C 正确；D ．平衡时CO 2、CO 浓度与二氧化碳的转化率有关，不一定相等，故D 错误，故选：BC ；（2）在温度938K 时，平衡常数K=1.47，在1173K 时，K=2.15，所以该反应正方向吸热， ①升高温度，化学平衡正向移动，CO 2的平衡浓度减小，故答案为：减小；②该反应前后气体体积不变，根据等效平衡可知，该反应前后通入CO 2，平衡不移动，CO 2的转化率不变，故答案为：不变；③该反应前后气体体积不变，增大容器的体积，平衡不移动，混和气体的平均分子量不变，故答案为：不变；（3）a ．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a 正确；b ．增大CO 2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b 错误；c ．使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c 正确；d ．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d 正确；故选：a 、c 、d ．【点评】本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，考查了化学平衡的移动，化学平衡状态的判断标志，综合性强，难度不大．3.（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因． ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，．。

山东普通高中会考化学试卷及答案

山东普通高中会考化学试卷及答案说明：本试题共分三卷，第I卷4页为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题，共28分；第I卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。

第Ⅲ卷为选修内容的非选择题，共六个模块每个模块24分，考生只能任选一个模块作答，多选答者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。

考生所作答题目满分为100分，考题时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ１２Ｎ１４Ｏ16 Ｎa23第I卷（选择题共48分）注意事项：1、答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考题科目涂写在答题卡上。

考题结束，试题和答题卡一并收回。

2、第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

1、下列叙述正确的是A濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐。

B加碘食盐对人体有益，吃得越多越好。

C天然物质都比人造物质好。

D化学家可以制造物质，也可以创造新分子。

2、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物B有机物C盐类D非金属单质3、元素的化学性质主要决定于A核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数4、下列说法正确的是A棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维类B乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾5、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸反应：H++OH-=H2OB、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、CaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-= CaCO3↓D、CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2CO36、He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。

山东省2024年夏季普通高中学业水平考试化学试题

山东省2024年6月一般中学学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分1OO分。

考试限定用时90分钟。

第I 卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O -16 Mg- 24 Cl -35.5 Cu -64第I卷（选择题共48分）留意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，现有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.自然气2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不行能视察到丁达尔现象的是（）A.豆浆B.NaCl溶液C.AgI 胶体D.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为17B.属于金属元素C.核外有三个电子层D.在化学反应中简洁得到1个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。

下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是（）A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列试验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（）N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4L N2所含分子数AN铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。

山东高三高中化学水平会考带答案解析

山东高三高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO43.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为N AB．92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6N AC．lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO3中含3N A个氧原子4.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的6.下列离子组能够大量共存的是A．含MnO4-的溶液中:Fe3+、S042-、NO3-、Mg2+B．使石蕊试液显红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、CI-C．无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、CI-D．能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性8.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（）A． NaOH溶液（盐酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C． KI(淀粉溶液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)9.奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。

山东高二高中化学水平会考带答案解析

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A．NH3·H2O B．CH3COOH C．盐酸D．H2O2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增加浓度3.下列过程中△H大于零的是（）A．乙醇燃烧B．酸碱中和反应C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A (l) + B (l) =" 2C" (g)△H1B．2A (g) + B (g) =" 2C" (g)△H2C．2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H3D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l)△H45.对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/molB．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入7.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO230mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)="0.4" mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)10.在一密闭容器中进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L ，0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2，SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L11.对于反应A+B=C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．减少B 的物质的量D ．增加体系的压强12.已知：H 2(g)＋Cl 2(g)="===" 2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（）A ．2L 氯化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氯气,吸收183kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氯气反应生成2mol 液态氯化氢放出的热量小于183kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氯气的能量总和大于2mol 氯化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ 热量13.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）14.已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2) 2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．317.3 kJ/mol15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （气）＋B （气）2C （气），若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L －1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A ．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1B ．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1 C ．2 s 时物质 A 的转化率为70％D ．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L －116.对于可逆反应：2A （ｇ）+B （ｇ）2C （ｇ）△H ＜0，下列各图正确的是（）A B C D17.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（） A ．C(s)+1/2 O 2(g)＝CO(g)△H =" ―393.5" kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)△H ="" +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g)△H =" ―890.3" kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l)△H =" ―2800" kJ/mol18.下列说法中正确的是（）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关19.已知（1）H2O(g)== H2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ·mol -1 （2）CH 3OH(g)== CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ·mol -1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ·mol -1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ）（） A ．Q 1+Q 2+Q 3 B ．0.5 Q 3-Q 2+2Q 1 C ．0.5 Q 3+ Q 2-2Q 1 D ．0.5（Q 1+Q 2+Q 3）20.下列说法或表示法正确的是A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +119" kJ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH = －57.3 kJ· mol —1，若将含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ） ΔH =" +285.8" kJ· mol —1二、实验题1.(5分)用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

山东省2024年6月普通高中学业水平测试化学试题

山东省2024年6月一般中学学业水平测试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。

第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答。

请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。

考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1．我国政府实施了《中国养分改善行动安排》。

其中为改善养分性贫血，常在酱油中加入含某种元素的养分强化剂，这种元素是A．铜B．铁C．碘D．锌2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是A．海水中含有丰富的碘元素B．运用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变更D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4．下列对16O和18O的说法中正确的是A．它们是同一种原子B．原子核内的中子数相等C．互为同素异形体D．互为同位素5．下列气体的收集方法正确的是6．下列变更须要加入还原剂才能实现的是A．Fe―→Fe3＋B．HCl―→Cl2C．MnO－4―→Mn2＋D．NH3―→NO7．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．H2O的结构式：H—O—HC．葡萄糖的化学式：C12H22O11D．14C的原子结构示意图：8．下列叙述中，不正确．．．的是A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C．晶体硅是制造半导体的常用材料D．石英的主要成分是二氧化硅9．生活中的一些问题经常涉及到有机化学学问。

下列叙述中正确的是A．大米中的淀粉一经水解就酿成了酒B．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C．有甜味的物质都是糖类D．灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋O2↑B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O11．下列关于化学反应中能量变更的说法错误的是A．化学键断裂汲取能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变更也有能量变更C．化学反应中的能量变更全部是热量变更D．燃烧反应都是放热反应12．下列说法中正确的是A．物质的量的单位是摩尔B．Mg的摩尔质量为24gC．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L－1 13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是①原子序数为7的元素最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期Ⅰ A族A．①②B．①③C．②③D．①②③14．可逆反应在肯定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物浓度和生成物浓度相等D．正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片C．负极反应为：Cu－2e－―→Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能16．下列试验操作中错误的是A．蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．假如没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热第Ⅱ卷(非选择题共52分)【必做部分】二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)A、B、C、D为常见的有机物。

2023年山东省夏季普通高中学生学业水平考试化学试题

试卷类型A山东省夏季一般高中学生学业水平考试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容旳选择题，共48分；第II卷为必修内容旳非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第II卷为全体考生必做题。

第Ⅲ卷为选修内容旳试题，每个模块24分。

共六个模块，考生只能任选一种模块作答。

请将第II卷和第Ⅲ卷旳答案答在答题纸上。

考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

也许用到旳相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．考生在答第Ⅰ卷前务必将自己旳姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应旳答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦洁净，再改涂其他答案。

如下1～16小题每题只有一种选项符合题意。

每题3分，共48分。

1．近年来，我国许多都市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2．19世纪中叶，门捷列夫旳突出奉献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气3．最新报道，科学家又发现了某元素旳一种原子，它旳原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素旳原子序数为A．111 B．161 C．272 D．4334．若从溴水中把溴萃取出来，可选用旳萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液5．下列试验操作或事故处理对旳旳是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．试验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不停搅拌6．元素周期表中某区域旳某些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域旳金属元素B．右上方区域旳非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近旳元素D．稀有气体元素7．下列说法不对旳旳是A．液化石油气和天然气旳重要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐旳状况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解旳最终产物是葡萄糖8．下列试验操作中属于过滤旳是A B C D 9．下列有关胶体旳论述不对旳旳是A．胶体分散质颗粒旳直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析旳措施可以净化胶体10．下列离子方程式书写对旳旳是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O11．设N A表达阿伏加德罗常数旳值，下列论述对旳旳是A．1molH2O所具有旳原子数为N AB．32gO2具有旳氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含旳分子数为0.5N AD．1L0.1mo l·L-1 NaCl溶液中所含旳Na+数为N A12．下列变化需加入氧化剂才能实现旳是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO413．下列有关化学反应与能量旳说法对旳旳是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14．下列有关化学反应速率旳说法错误旳是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢旳物理量B．决定化学反应速率旳重要原因是反应物自身旳性质C．可逆反应到达化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加紧化学反应速率15．下列物质与Fe反应后旳生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色旳是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO416．将3.2 gCu投入到一定浓度旳HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO旳混合气体共0.08 mol。

山东高二高中化学水平会考带答案解析

山东高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：下列有关反应A+B=C+D 的说法正确的是 A ．反应前后原子的种类和数目一定不变 B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化3.下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D4.已知：H 2(g)＋F 2(g)="=2HF(g)" △H ＝－270kJ ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ==2CO(g)＋O 2(g)反应的 △H ＝（+283.0kJ/mol ）×2C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是 A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.可逆反应：A ＋3B 2C ＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A ．u （D ）＝0.4 mol / (L·s) B ．（C ）＝0.8mol / (L·s) C ．u （B ）＝0.6 mol / (L·s) D ．u （A ）＝0.5 mol / (L·s) 8.已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

2024年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学试题(后附参考答案)

2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂3.下列化学用语或图示正确的是A.的系统命名：2-甲基苯酚O分子的球棍模型：B.3C.激发态H原子的轨道表示式：D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是Ca(OH)的碱性A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe 的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性 6.下列图示实验中，操作规范是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液A.AB.BC.CD.D7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。

在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。

往年山东普通高中会考化学考试真题

往年山东普通高中会考化学考试真题说明：本试题共分三卷,第Ⅰ卷为必考内容的选择题,共48分；第II卷为必考内容的非选择题,共28分；第Ⅲ卷为选考内容,共24分。

共六个选考模块,考生任选一个模块作答。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1.我国是世界上最早的利用天然气做燃料的国家。

天然气的主要成分是（）A.H2B.COC.CH4D.CO22.下列过程发生化学变化的是（）A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒D.冰雪融化3下列不属于大气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO24.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品,这里的碘和氟应理解为（）A.单质B.分子C.元素D.氧化物5.溶于水后溶液呈碱性物质是（）A.NO2B.HClC.SO2D.Na2O26.60 27C O是放射性元素,可用于农作物诱变育种。

60 27C O原子的核内中子数为（）A.27B.33C.60D.877.下列物质含有离子键的是（）A.Cl2B.NaClC.CO2D.H2O8.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液9.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C与14CD.金刚石和石墨10.下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙醇难溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙烯分子中含有碳碳双键11.下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清晰热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水12.化学反应处于平衡状态时,下列说法正确的是（）A.反应不再进行B.反应物浓度等于生成物浓度C.反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不在随时间而变化13.下列反应属于吸热反应的是（）A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解14.某电池结构如下图所示,下列有关该原电池的说法正确的是（）A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应C.电子从铜棒经外电路流向锌棒D.锌棒质量减轻15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.常温常压下,71g Cl2含有2N A个Cl原子B.把40gNaOH固体溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1C.物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中,含2N A个K+D.常温常压下,11.2L N2中含有的分子数为0.5N A16.下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－=H2OB.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+ 3OH－=Fe(OH)3↓+3Cl－D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH－=CO32－+H2O第II卷（非选择题共28分）化学1化学2（必修模块）二、非选择题（本题包括２小题,共12分）17. （６分）实验室要用NaCl固体配制100mL0.4mol·L-1的NaCl溶液,回答下列各题。

山东普通高中会考化学考试真题D

+1328山东普通高中会考化学考试真题D可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每个小题3分,共48分。

每个题只有一个选项符合题意）1、我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式：C 15H 22O 5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素属于A 、单质B 、混合物C 、氧化物D 、有机物2、下列物质中,互为同分异构体的一组是A 、 D 2O 和T 2OB 、金刚石和石墨C 、 CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D 、 CH 4和C 2H 63、下列化学用语表示正确的是A 、氯气的电子式；Cl:ClB 、乙烯的结构简式CH 2CH 2C 、铝原子的结构示意图：D 、硫酸钠的电离方程式Na 2SO 4+ + SO 42-4、下列物质中含有离子键的是A 、 NH 4ClB 、 HClC 、 NH 3D 、 CO 25、在含有大量的Ba 2+、 OH -、 NO 3-的溶液中还可能大量存在的离子是A 、 H +B 、 Na +C 、 NH 4+D 、 SO 42-6、下列关于化学反应与能量的说法正确是A 、 CO 燃烧属于放热反应B 、 HSO 与NaOH 反应属于放热反应C 、化学键断裂放出能量D 、反应物总能量与生成物总能量一定相等7、下列说法正确的是（阿伏伽德罗常数的值为6.02×1023）A 、 MgCl 2的摩尔质量为95gB 、 0.5molH 2所占体积约为11.2LC 、 2.3g Na 与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022D 、 100 mL 1mol ·L -1稀硫酸中含有H +的数目约为6.02×10228、下列反应的离子方程式正确的是 A 、铜投入浓硝酸中：Cu + 4NO 3- + 2H +===Cu 2++ 2NO ↑+ 2H 2OB 、氧化铝放入稀盐酸中：Al 2O 3 + 6H +=== 2Al 3+ + 3H 2OC 、氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+D 、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2 + OH -===Cl - + ClO - + H 2O9、关于右图所示装置,下列说法正确的是A 、该装置能将电能转化为化学能B 、电子由铜片通过导线流向铁片C 、铁片上发生的反应为Cu 2+ + 2e - === CuD 、负极上发生的是氧化反应10、下列金属中,遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是A 、银B 、铝C 、镁D 、铁11、实验是化学研究的基础。