《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏教版
《含硅矿物与信息材料》课件一(54张PPT)(苏教版必修1)
特性 耐高温、耐腐蚀、 强度大、质轻、抗震
用途 运动器材；微波通讯器材； 汽车、火车的窗玻璃等
特性: 膨胀系数小、 耐酸碱、 强度大、 滤光
用途 化学仪器；高压水 银灯、灯壳等
特性 透光性能好、有折 光性和色散性。
利用互联网，搜索etype:ppt 关键词 找出来的资料就全部是PPT文档 filetype:doc 关键词 找出来的资料就全部是word文档 ……
记不住， 就点击这
里
——单击“控件工具箱”上的“属性”按钮，打 开属性对话框。
——选择“自定义”，单击“浏览”按钮，在弹 出的对话框中的“Movie URL”中输入. swf文件路 径及名称，并调整“play”，“quality”，“loop” 等其它属性。
往PPT中插入Flash动画
VRML虚拟现实使用介绍
Walk按钮：漫步按钮，这是缺省的用户观察方式，使用漫步方式时，在窗口 中按下鼠标左键拖动，可以进行观察者前进、后退、左右 转等观察行为。
三.传统的硅酸盐产品
水泥回转窑
含硅矿物与信息材料
主要性质
水硬性
原料 石灰石、黏土、辅助原料(包括石膏)
水
设备 水 泥 回 转 窑
泥
反应条件 高温
水泥 成分
硅酸三钙 3CaO·SiO2 、 硅酸二钙 2CaO·SiO2 、 铝酸三钙 3CaO·Al2O3
几种常见的水泥制品
名称 原料 用途
水泥 砂浆 水泥 沙子 水 建筑 粘合剂
ybzhuang@
这些 都是
PPT 哦
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硅酸盐组成的表示方法
苏教版高中化学必修一3.3.0 含硅矿物与信息材料
SiCl4
SiCl4+2H2 4.硅的化学性质
Si+4HCl
常温下，硅性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难反
应。但能与NaOH溶液反应。
含硅矿物与信息材料
生活常第识7 页
光纤是现代信
息技术中的又
一重要角色。
1966年前香港中文大学校长高锟和George A.Hockham，在标准电话实验室共同提出光纤可以用 于通讯传输的设想，两人因此获得2009年诺贝尔物理 学奖，高锟也被誉为“光纤通讯之父”。
含硅矿物与信息材料
第 23 页
(2)碳化硅材料硬度高、耐磨削、耐高温、耐氧化、耐腐蚀、高热导率、
高化学稳定性，因此用途广泛。工业上利用高纯度石英砂和焦炭在电阻
炉内生产碳化硅。 ①该反应的化学方程式为______S_iO__2_＋__3_C_=高_=_温=__S_iC__＋__2_C_O_________；
学习新第知16 页
宜 兴 窑
时大彬款紫砂雕漆四方壶 故宫博物院藏(明)
景 德 镇 窑
青花双凤纹玉壶春瓶 国家博物馆藏(元)
含硅矿物与信息材料
四、硅酸盐产品 3.水泥 生产原料： 主要原料：黏土、石灰石 辅料：石膏 生产设备： 水泥回转窑
学习新第知17 页
含硅矿物与信息材料
四、硅酸盐产品 4. 玻璃(以普通玻璃为例)
生产原料：石灰石、纯碱、石英 生产设备： 玻璃熔炉 主要成分： Na2O·CaO·6SiO2 主要反应：
Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑
学习新第知18 页 玻璃熔炉与工业机器人
含硅矿物与信息材料
江苏省灌南高级中学2021年高中化学《含硅矿物与信息材料》知识点
江苏省灌南高级中学2021年高中化学《含硅矿物与信息材料》知识点江苏省灌南高级中学2021年高中化学《含硅矿物与信息材料》知识点总结学案苏教版必修1一、硅 1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。
2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。
4.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。
5.高纯硅的工业制法（1）2C＋SiO2（2）Si＋2Cl2高温Si+2CO↑ （制粗硅）高温SiCl4 （液态） Si＋4HCl （精硅）（3）SiCl4＋2H2高温二、二氧化硅 1. SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。
2.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。
天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。
3.化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。
（1）与强碱反应：SiO2＋2NaOH= Na2SiO3+ H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。
1（2）与HF反应SiO2＋4HF= SiF4↑＋2H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。
同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。
（3）与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）（4）与碳酸盐反应 Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑高温CaSiO3+CO2↑4.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。
《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏教版
《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏教版
硅酸盐的结构：
硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。
硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
Na2Sio3的性质：Na2Sio3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
水溶液呈碱性，通co2有白色沉淀：Na2Sio3+c2o+2oH 错误!未找到引用源。
Na2co3+H2Sio3↓，离子方程式：Sio32-+co2+H2o==co32-+H2Sio3↓。
硅酸受热分解：H2Sio3△H2o+Si2o，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2co3强于H4Sio4或H2Sio3。
硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2Sio3+2Hc错l误!未找到引用源。
2Nacl+2SiHo3↓，离子方程式：Sio32-+2H+==H2Sio3↓.
硅酸和氢氧化钠反应：H2Sio3+2NaoH错误!未找到引用
源。
Na2Sio3+22oH.离子方程式：H2Sio3+2oH-==Sio32-+2H2o。
以上就是xx为大家带来的苏教版高一化学上册含硅矿物与信息材料知识要点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料课件
②石墨质软，有滑腻感，能导电，用
于
。
作固体润滑剂和电极
③C60具有特殊结构，可能成为新型催化剂或催化剂载体。
(2)硅单质
晶体硅熔点高，是
材料，用于制造半导体元件和
光电池。
半导体
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
3
3．碳、硅的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
14
3．无机非金属材料 (1)硅酸盐材料——传统无机非金属材料
(2)特殊功能的含硅物质
① 碳化硅 具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具导有磁性
。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温
的性质。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
15
[点拨] 制造普通玻璃的两个反应： SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
其单质主要有金刚石、石墨、C60同互素为异形体
。
(2)硅只有化合态，硅元素在自然界中含量占第二位，
主要SiO存2 在形式有
和硅酸盐。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
2
2．碳、硅单质的物理性质和用途 (1)碳单质
①
具有高熔点，是自然界中硬度最大的物质。用
于制金饰刚品石和切削工具。
三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属材料 1．硅酸
(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性，酸性H2比CO3
还弱。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 (4)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶
3.3《含硅矿物与信息材料》知识小结(苏教版必修1)
高温加热 第三单元 含硅矿物与信息材料 单元小结1、 硅的结构和性质：①硅在地壳里的含量仅次于而居第二位，硅以化合态存在与自然界，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，是灰黑色有金属光泽、硬而脆的原子晶体，硅是重要的半导体材料。
②硅的还原性比碳强，但在高温下，碳能从SiO 2中还原出Si ，SiO 2 + 2C ==== Si + 2CO ↑。
③硅的化学性质不活泼，在常温下一般不跟O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等发生反应，但在常温下硅即可与强碱反应放出氢气，又可与氢氟酸反应放出氢气，Si+2NaOH + 2H 2O == Na 2SiO 3+ 2H 2↑，Si + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2↑；把硅研细后加热，它能燃烧生成SiO 2Si+ O 2 === SiO 2。
2、 二氧化硅的结构和性质：①二氧化硅也叫硅石，纯净的硅石叫石英。
②二氧化硅中的Si-O 键呈正四面体型结构，硅氧四面体单元通过共用氧原子形成空间网状的原子晶体。
“SiO 2”只表示二氧化硅在晶体中的最简单的原子个数比，是二氧化硅的化学式。
③二氧化硅是一种坚硬难溶的固体。
④二氧化硅不溶于水，不跟水反应生成酸，是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物或强碱反应生成硅酸盐。
⑤二氧化硅可与氢氟酸反应，SiO 2 + 4HF == SiF 4↑ + 2H 2O 。
3、原硅酸（H 4SiO 4）是一种几乎不溶于水的很弱的酸，且很不稳定，在空气里干燥失去一部分水后，变成白色粉末状的硅酸（H 2SiO 3），硅酸不溶于水，也是一种弱酸，它的酸性比碳酸还弱。
4、硅酸盐：硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称为硅酸盐。
常用的硅酸盐是硅酸钠（Na 2SiO 3），俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液又叫水玻璃，是一种矿物胶，显碱性，易吸收空气中的CO 2生成硅酸，因而要密封保存，不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。
硅酸盐是构成地壳、岩石的主要成分，硅酸盐的组成又可以用氧化物的形式来表示。
化学3.3《含硅矿物与信息材料》规律总结(苏教版必修1)
规律总结
为什么硅酸盐的组成常用氧化物的形式来表示？
因为硅酸盐不同于其他的普通盐类，大多数砖酸盐结构比较复杂，通常认为它们是酸性氧化物和碱性氧化物相结合的产物。
因而可以把构成硅酸盐的氧化物的化学式分开来写。
必须指出：这些式子并不表示硅酸盐中就含有简单的分子或离子，也就是说这些式子并不表示硅酸盐的结构，仅表示硅酸盐中各元素原子的相对比例。
但是，用各种元素的氧化物的形式能更直观、更清楚地表示硅酸盐中各元素原子的相对比例，因而在多数情况下，硅酸盐的组成都用氧化物的形式来表示。
当然，用氧化物形式表示，也不能认为它们的成分就是氧化物，仍应理解为硅酸盐。
苏教版高中化学必修一第8讲：含硅矿物与信息材料(学生版)-北大地吴娟
含硅矿物与信息材料__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1．了解硅酸、盐及其硅酸盐产品。
2．了解SiO2、Si的性质和信息材料应用知识点一．硅酸盐矿物与硅酸盐产品1．硅酸盐(1)表示方法——氧化物法俗名锆石红柱石钙铝石榴子石镁橄榄石氧化物表示法ZrO2·SiO2Al2O3·SiO23CaO·Al2O3·3SiO22MgO·SiO2(2)硅酸钠Ⅰ物理性质：可溶于水，其水溶液称“水玻璃”。
Ⅱ化学性质：①与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3＋2NaCl。
②与H2CO3反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3。
Ⅲ用途：Na2SiO3溶液在建筑行业常用做黏合剂，经Na2SiO3溶液浸泡过的产品既耐腐蚀又不易着火。
2．硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要原料石灰石、黏土、石膏纯碱、石灰石、石英黏土生产过程及主要反应 原料――→粉碎 生料――→煅烧 熟料――→石膏粉磨细成品 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 混合→成型→干燥→烧结→冷却 主要成分及种类3CaO·SiO 2(硅酸三钙)、2CaO·SiO 2(硅酸二钙)、3CaO·Al 2O 3(铝酸三钙)普通玻璃(Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2)、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃、有色玻璃土器、陶瓷、瓷器主要性能 水硬性、不可逆过程玻璃态物质，没有固定的熔沸点，可在一定范围内软化抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘典型设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑共同特点高温条件下发生复杂的物理化学变化，冷却后成为成分复杂的硅酸盐知识点二．二氧化硅和信息材料1．二氧化硅(SiO 2)(1)存在：沙子、石英、水晶、硅藻土中。
高中化学苏教版必修1 含硅矿物与信息材料
含硅矿物与信息材料学海导航：本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术知识，因此在学习硅和二氧化硅性质的同时，注意联系生产和生活中常见的物质和现象，了解与我们生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛应用于各领域的含硅材料。
本单元建议采用“阅读教材 → 查阅资料 → 讨论归纳”的学习方法1．二氧化硅的化学性质(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水。
SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 ＋ 4HF === SiF 4 ＋ 2H 2O(2)弱氧化性 SiO 2＋2C ====== Si + 2CO 2．二氧化硅的用途(1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。
(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
3．硅酸钠Na 2SiO 3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质，发生反应方程式为：Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O === H 2SiO 3↓ ＋ Na 2CO 3 4．硅酸盐硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2 可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2O 5．硅酸盐工业简介以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。
主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复高温高温杂的物理、化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石，在水泥回转窑里高温煅烧后，再加入石膏，磨细。
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氢氟酸是唯一可以与之反应的酸
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想一想
1. 为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶 用橡皮塞而不用玻璃塞？
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反 应,推断SiO2为两性氧化物.是否正确?
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修
一.硅的存在
1.硅元素(silicon)在地壳中的含量
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2. 硅的氧化物及硅酸盐构成了 地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤
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二.硅酸盐及其产品
1.硅酸盐组成的表示方法 硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表 示方法一般有两种： 1）盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。 此法一般用于组成较简单的硅酸盐。
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2.物理性质： 联想沙子
固体 熔沸点比较高 不溶于水 硬度比较大
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3.结构： SiO2是正四面体的空含硅间矿物网与信息状材料苏结教版构必修 ，因此性质很稳定
4.化学性质： 联想CO2
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与碱性氧
含硅矿物与信息材料苏教版必修
2）氧化物法(也是常用的方法)
对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属 氧化物的形式来表示其组成。
金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O ；氧化物之间用“·”隔开。
例如：Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4
Na2O·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O
高一化学必修1 专题三 第三单元 含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲
高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硅矿物与信息材料二、考点清单1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式2、了解硅酸盐工业及其产品3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。
4、了解工业上高纯硅的制备方法三、全面突破知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品一）硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。
如SiO2、硅酸盐等；二）硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2（Na2O·Al2O3·6SiO2）（2）硅酸盐的性质①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。
水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。
③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。
三）硅酸盐产品1、传统的硅酸盐产品（1）水泥主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）普通水泥的主要成分是：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。
说明：水泥是一种非常重要的建筑材料，水泥最重要的性质就是水硬性，即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬。
高中化学 3.3 含硅矿物与信息材料同步素材1 苏教版必
含硅矿物与信息材料生产中含硅矿物造成的危害主要有哪些？认识硅对生物界的重要性历史并不长久。
1972年发现硅是鸡和大鼠生长和发育必不可缺的元素。
尔后，硅对人体健康与疾病的关系也引起了人们的重视，继而被认为是人类所必需的微量元素之一。
硅的分布与功能，硅主要集中于骨骼、肺、淋巴结、胰腺、肾上腺、指甲和头发。
在主动脉、气管、肌键、骨骼和皮肤的结绨组织中含量最高。
小动脉、角膜、巩膜也有相当高的含量。
每百克的组织可含数百微克。
脑组织中含量极低，可能由于血脑屏障阻止硅进入脑内。
硅还可通过胎盘进入胎儿体内。
硅是胶原、弹力纤维和细胞外无定形连接物质的组成成分。
硅也存在于亚细胞结构中的各种酶结构中。
近十余年证明，硅与维持机体的正常生长和骨骼的形成有关。
硅是成骨细胞的主要成分之一，参与骨的钙化过程。
骨质疏松、指甲脆弱、肺部疾患、生长缓慢者，组织内硅的含量与正常者比可减少到50%。
硅与冠心病的关系己引起人们的重视。
硅能增强血管的弹力纤维，特别是内膜弹力层，可构成一道屏障以阻碍脂质内侵。
因此，硅抗动脉粥样硬化的作用可能就是由于硅能起到保持弹力纤维和间质完整性而防止粥样硬化斑块的形成。
随着年龄的增长，各种组织中的硅含量逐渐减少。
随着动脉壁的硬化组织内硅的含量也减少。
因而，硅含量的减少程度可作为老化的参考指标，用以提醒老年人加强保健延缓衰老。
硅的抗衰老作用可能与它与黏多糖的变化有关。
硅与肿瘤的关系没有什么定论。
但有一点可以肯定，即便有引起癌症的作用，也不是食物中硅的作用，而是硅粉尘的作用所致。
苏教版化学1含硅矿物与信息材料
3、二氧化硅的用途 制光导纤维
三、硅酸及硅酸盐
(1)硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属
H2SiO3
于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)
在高温下用H2还原SiCl4：
高温
SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl
这样就得到纯度较高的晶体硅。
５、用途
高纯硅：半导体材料。 变压器铁芯
合金 （含硅4%的钢有导磁性） 耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐 酸性）
二、二氧化硅
1.物理性质： 二氧化硅广泛存在于自然界中，与 其他矿物共同构成了岩石。天然二 氧化硅也叫硅石
白色或无色的固体或晶体， 原子晶体，熔沸点很高， 硬度较大。
碳和硅是同主族元素，CO2是酸性 氧化物，那么SiO2应该属于那种氧 化物？
CO2和SiO2在化学性质上具有相似性， 请大家回忆一下CO2的化学性质，你能 否据CO2的性质推出SiO2的部分性质
2、化学性质
(1)酸性氧化物
SSiOiO2+2+2CNaaOO高＝H温==NCaa2SSiOiO33+H2O SiO2+CaCO3高=高温=温CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2 (2)氧化性 SiO2+3C=高＝温 SiC+2CO↑
石英制品
一、硅
1、硅的存在
(1)自然界中，硅无游离态存在，
只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）
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《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏
教版
1硅酸盐的结构：
硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。
硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2Na2Si3的性质：Na2Si3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
水溶液呈碱性，通2有白色沉淀：Na2Si3+2+2H错误!未找到引用源。
Na23+H2Si3↓，离子方程式：Si32-+2+H2==32-+H2Si3↓。
硅酸受热分解：H2Si3△H2+Si2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H23强于H4Si4或H2Si3。
硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2Si3+2H错l
误!未找到引用源。
2Nal+2SiH3↓，离子方程式：Si32-+2H+==H2Si3↓
硅酸和氢氧化钠反应：H2Si3+2NaH错误!未找到引用源。
Na2Si3+22H离子方程式：H2Si3+2H-==Si32-+2H2。
以上就是xx为大家带来的苏教版高一化学上册含硅矿物与信息材料知识要点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。