第1章《认识化学科学》期中复习检测试卷(原卷版)

第一章《走进化学科学》期中复习检测试卷

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是()

A．青蒿素的一个分子中含有42个原子

B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%

C．青蒿素的相对分子质量为282

D．0.1 mol青蒿素的质量为28.2

2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()

A．酚酞溶液B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

3．下列关于钠的说法中不正确的是()

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动

D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

4．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()

5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是()

A ．Na 2O

B ．NaOH

C ．Na 2CO 3

D ．NaHCO 3

6．实验室中需要配制2 mol·L －1

的NaOH 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH

的质量分别是( ) A ．950 mL,96.0 g B ．500 mL,80.0 g C ．1 000 mL,80.0 g

D ．1 000 mL,76.0 g

7．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )

A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D ．发生的反应为2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl

8．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是( ) A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3

D ．Cl 2

9．配制250 mL 0.10 mol·L

－1

的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( )

A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B ．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

10．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b

mol －

1 B.b 4a mol －1 C.a b

mol －

1 D.b a

mol －1

11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A

B．22 g CO2所含有的分子数为0.5N A

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N A

D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

12．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是()

A．浓硫酸B．饱和氯化钠溶液

C．浓氢氧化钠溶液D．氢氧化钙悬浊液

13．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16

上述有关叙述中正确的是()

A．①③B．①④

C．②③D．②④

14．下列说法正确的是()

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

15．．按如图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，结果澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()

①H2和NaHCO3 ②CO和Na2CO3

③CO和CuO ④H2和Fe2O3

A．①②B．①③

C．②③D．③④

16．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．装置B的现象是干燥布条退色，湿润布条不退色

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)(1)4.9 g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________ mol NaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_____________。

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________(填序号)。

(5)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2 mol·L －1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c(SO2－4)＝________。

18．(10分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：