氯元素系列知识详解
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总氯是一种常见的化学元素，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
接下来，让我们一起对氯的知识点进行一个全面的汇总。
氯的基本性质氯的原子序数是 17，原子量约为 355。
它在常温常压下是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的密度比空气大，能溶于水，并且易液化。
氯的化学性质非常活泼，具有很强的氧化性。
它能与大多数金属和非金属直接化合。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠，与铁反应生成氯化铁。
在与氢气的反应中，氯气和氢气在光照或点燃的条件下会剧烈反应，生成氯化氢。
氯的存在形式在自然界中，氯主要以化合态的形式存在，比如在海水和盐矿中，以氯化钠的形式存在。
此外，在许多矿物质中也含有氯元素。
氯的制备方法工业上制取氯气主要采用电解饱和食盐水的方法，也就是氯碱工业。
在电解槽中，通电后氯化钠溶液发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
其化学方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O 电解 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑ 。
实验室中制取氯气通常使用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）加热 MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。
氯的用途氯气在工业和生活中有众多用途。
在工业上，氯气用于制造塑料（如聚氯乙烯）、橡胶、农药、染料、药品等。
聚氯乙烯是一种广泛使用的塑料，具有良好的耐腐蚀性和绝缘性。
在水处理方面，氯气被用于消毒杀菌。
氯气溶于水后生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀灭水中的细菌和病毒，保障饮用水的安全。
在农业上，含氯的农药可以防治病虫害，提高农作物的产量。
然而，氯气是一种有毒气体，在使用和储存过程中需要严格遵守安全规定，防止泄漏造成危害。
氯的化合物除了氯气本身，氯还形成了许多重要的化合物。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为盐酸，是一种重要的强酸，广泛应用于工业生产和实验室中。
氯化钠，也就是我们日常生活中所说的食盐，是人体必需的物质之一，同时也是重要的化工原料。
氯知识点总结
氯知识点总结
氯是化学元素周期表中的一种非金属元素，符号为Cl，原子序数为17。
它是
地壳中第21丰度的元素，广泛存在于海水、地下水和盐湖中。
氯具有强烈的腐蚀
性和毒性，被广泛应用于消毒、漂白和制备化学品等方面。
以下是对氯的一些关键知识点的总结：
1.氯的基本性质
–氯是一种黄绿色气体，在常温下是二原子分子形式存在。
–它有刺激性气味和腐蚀性，可以迅速与其他元素反应。
2.氯的化学反应
–氯是一种高度活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。
–氯与金属反应时通常会失去电子，形成氯离子（Cl-）。
–氯与非金属反应时通常会共享电子，形成共价化合物。
3.氯的应用
–氯广泛应用于消毒和净化水源。
氯化物可以杀死细菌和病毒，保证饮用水的安全。
–氯也用于漂白剂的制备。
氯可以去除物质表面的颜色，常用于纸张、衣物等的漂白。
–氯化物在制备化学品中也扮演重要角色。
例如，氯化钠（食盐）被广泛用于食品加工、药品制备等行业。
4.环境影响与安全注意事项
–氯具有毒性，长期接触会对人体健康产生负面影响。
因此在使用氯化合物时，应注意避免直接接触。
–氯化物的过量排放会导致水体和土壤的污染，破坏生态平衡。
因此，氯化物的使用和排放应受到严格的控制和监管。
总结：氯是一种常见的非金属元素，具有强腐蚀性和毒性。
它在消毒、漂白和化学制品制备等方面发挥着重要作用。
然而，在使用氯化合物时，应注意安全，避免对人体和环境造成负面影响。
我们应当正确理解和应用氯的知识，以确保其在各个领域的有效使用。
氯元素单元知识点
氯元素单元知识点一、氯元素的基本信息氯元素的符号是 Cl，原子序数为 17，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族。
氯原子的核外电子排布为 2、8、7，最外层有 7 个电子，因此氯元素具有较强的氧化性。
氯元素在自然界中主要以氯离子的形式存在于海水、盐湖、盐矿中。
氯元素是一种非常重要的元素，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
二、氯气的性质1、物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
在常温常压下，1 体积水约能溶解 2 体积氯气。
2、化学性质（1）与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（需要注意的是，由于氯气的氧化性很强，铁与氯气反应时生成的是高价态的氯化铁，而不是氯化亚铁。
）（2）与非金属的反应氯气能与氢气、磷等非金属发生反应。
氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl；磷在氯气中燃烧，根据氯气的量不同，产物有所不同。
当氯气不足时，生成三氯化磷：2P ＋3Cl₂＝ 2PCl₃；当氯气充足时，生成五氯化磷：2P ＋ 5Cl₂＝ 2PCl₅（3）与水的反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋HClO。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
（4）与碱的反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O；氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O，次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
三、氯离子的检验氯离子的检验通常使用硝酸银溶液和稀硝酸。
向待测溶液中加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有氯离子。
有关Cl的知识点总结
有关Cl的知识点总结1. 基本信息氯元素的原子序数为17，原子量为35.453。
氯是位于第17族的一种卤素元素，它在自然界中以Cl2的形式存在，是一种具有剧毒和腐蚀性的绿黄色气体。
氯的密度为0.0032克/立方厘米，在常温下为液体状态。
2. 物理性质氯是一种具有辛辣刺激性气味的气体，它可以溶解在水中形成盐酸，因此具有强腐蚀性。
氯气在阳光下具有强氧化性，可以与许多有机物和金属发生化学反应。
由于其具有剧毒性，氯气不能直接被吸入，否则会引起严重的呼吸道和眼部问题。
3. 化学性质氯是一种非金属元素，它具有强氧化性和还原性，在化学反应中可以与许多其他元素发生反应。
与氢气发生化学反应时生成盐酸气体，与氧气发生反应时可以生成氧化物。
氯可以与许多金属形成盐类，如氯化钠、氯化钾等。
4. 应用领域氯在工业上有着广泛的应用，它被用于生产盐酸、氯仿、氯化物等化工产品。
此外，氯也被用于消毒水和污水处理，可以有效杀灭细菌和微生物。
氯化物也常被用于制备其他化工产品，如氯化钠用于食品加工和调味等。
5. 环境影响氯在环境中的大量排放会导致严重的污染和生态问题，因为它具有强腐蚀性和剧毒性。
氯化物在水中溶解会导致水体污染，对水生生物和环境造成危害。
此外，氯释放到大气中也会对大气层和生态系统造成影响。
6. 毒性氯具有强烈的刺激性和腐蚀性，在高浓度下会对人体造成严重的危害。
氯气的毒性主要表现在其对呼吸道和眼部的损害，吸入高浓度的氯气会引起咳嗽、呼吸困难、眼睛灼热等症状。
氯气还具有高度的致癌性和突变性，长期接触或暴露于氯气环境下可能会导致严重的健康问题。
7. 安全措施在工业生产和实验室操作中，需要严格遵守安全操作规程，保障工作人员和环境的安全。
需要采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴护目镜等，确保不会直接接触到氯气。
此外，在使用氯化物产品时也需要注意防护措施，避免其对人体和环境造成危害。
8. 氯气曾经被用于制成毒气，4月22日喀秋莎计划袭击美国指定用气所管理的地区。
氯元素化学知识点总结
氯元素化学知识点总结氯元素的化学性质氯元素是一种非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。
它在常温下是一种黄绿色的气体，具有刺激性的气味。
在标准状态下，氯元素是二原子分子（Cl2），具有共价键。
氯分子中的两个氯原子通过共用一对电子形成了共价键。
因为氯分子中的氯原子具有7个电子，在形成共价键的过程中，每个氯原子都可以获得共享的电子，从而形成稳定的分子结构。
氯元素在化学反应中通常会失去一个电子，形成氯离子（Cl-）。
这使得氯元素具有强烈的氧化性，它可以氧化许多其他元素，如氢气、氢气和其他非金属元素。
氯元素和水反应氯元素和水反应会产生氢氯酸（HCl）和次氯酸钠（NaClO）。
氯气直接和水反应，会生成次氯酸。
Cl2 + H2O → HCl + HClO此外，氯气也会与水反应，生成盐酸和氧气。
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2在这两个反应中，氯元素都表现出了强烈的氧化性。
氯元素和金属的反应氯元素在与金属反应时会形成金属氯化物。
这是氯元素的一种常见化学性质。
氯元素可以与多种金属反应，如铁、铝、镁等，形成相应的金属氯化物。
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Al + 3Cl2 → 2AlCl32Mg + Cl2 → 2MgCl2在这些反应中，氯元素表现出了强烈的氧化性，它会夺取金属原子的电子，从而形成金属氯化物。
氯元素的应用氯元素在工业和日常生活中具有广泛的应用。
氯化物是氯元素的重要应用之一。
氯化钠（NaCl）是一种常见的氯化物，它被用于食盐生产、水处理和化工生产等方面。
此外，氯元素还被广泛应用于工业生产中，如生产塑料和合成橡胶等。
氯化铵、氯化钾、氯化钙等氯化物也在医药和化工领域得到了广泛应用。
除此之外，氯元素的化合物还被用于消毒和杀菌。
氯含有的化合物，如次氯酸钠（NaClO），具有很强的氧化性，可以有效地杀灭细菌和病毒，因此广泛应用于饮用水处理、游泳池消毒和医疗器械消毒等领域。
氯元素的环境影响氯元素及其化合物在环境中的释放会对环境和生态系统造成影响。
高三化学氯的知识点
高三化学氯的知识点氯（化学符号Cl）是周期表中第17号元素，原子序数为17。
它是一种非金属元素，常见于自然界中的盐酸、氯化物等化合物中。
在本文中，我将介绍一些关于氯的基本知识点，包括其性质、化合物以及应用等方面。
一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下具有刺激性的气味。
它的密度大约为3.2 g/L，比空气重约2.5倍。
氯气在低温下可液化，并在-101.5℃时转变为液态。
在-34.6℃时，氯会固化为白色结晶。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，易于与其他元素反应形成化合物。
它具有强氧化性，能与大多数金属产生反应，形成相应的氯化物。
氯还可与氢反应生成盐酸，与氧反应产生氯气。
此外，氯还参与了许多重要的化学反应，如水的电解和氯碱工业生产等。
二、氯的化合物1. 氯化物：氯化物是氯与其他元素形成的化合物，其离子式通常为Cl-。
氯化物广泛存在于大自然中，如盐湖和海水中的氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。
氯化物在化学实验室和工业生产中有着重要的应用，可以作为催化剂、脱水剂、防腐剂等。
2. 氯酸盐：氯酸盐是含有氯元素与氧元素形成键的化合物。
常见的氯酸盐包括氯酸钠（NaClO3）、氯酸钡（Ba(ClO3)2）等。
氯酸盐在消毒剂、火药和烟花等方面有着重要的应用。
三、氯的应用1. 水处理：氯在水处理中被广泛使用，主要用于消毒。
由于其强氧化性和杀菌能力，氯能够有效地消除水中的细菌和病毒，确保水的卫生安全。
2. 化学工业：氯在化学工业中有广泛的用途。
它被用作溶剂、消毒剂、漂白剂等。
氯还是许多重要化学品的原材料，如氯乙烯用于生产PVC等塑料。
3. 医疗应用：氯化物在医疗领域中被用作盐水注射液和洗伤口的消毒用品。
氯化银则被用于皮肤病患者的治疗。
4. 环境保护：氯化物被用于污水处理厂中，能够去除污水中的重金属离子和有机化合物。
综上所述，氯是一种重要的元素，具有丰富的化学性质和应用。
了解氯的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
氯知识点总结[参考]
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氯知识点总结[参考]
氯（化学符号：Cl）是一个非金属元素，位于周期表的第17族。
氯的原子序数为17，原子量为35.5。
1. 氯的性质：
- 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下为二原子分子
（Cl2）。
它具有高度腐蚀性，能够形成盐酸。
- 化学性质：氯是一种高度反应性的元素，容易和大多数金属和非
金属反应。
它可以与氢气反应生成盐酸，可以与氧气形成氯气，
也可以与许多有机化合物发生取代反应。
2. 氯的用途：
- 消毒剂：氯被广泛用作消毒剂，可以杀灭病菌和微生物，常见的
使用方式是将氯添加到水中，生成漂白水或消毒液。
- 化学工业：氯是许多化学产品的重要原料，包括塑料、溶剂、清
洁剂、火药、染料等。
- 制药工业：氯还用于合成药物和制造医药中间体。
- 食品工业：氯可以用于食品加工和保存，如漂白面粉、保存罐头
食品等。
3. 氯的存在形式：
- 氯气：常见的氯元素形式是氯气，它是一种有毒气体，具有刺激
性气味和黄绿色。
- 盐：氯离子（Cl-）在自然界中广泛存在于水中和盐矿中，如氯
化钠（食盐）。
4. 氯和健康：
- 氯在适量使用下是安全的，但过量或长期接触氯可能对健康有害。
氯气具有刺激性，并且可导致呼吸道和眼睛的损伤。
过量摄入氯
离子也可能对肾脏和消化系统产生负面影响。
5. 氯的环境影响：
- 氯的广泛使用和排放可能对环境造成影响，特别是当氯与其他物
质反应时，形成有毒物质。
氯气也是温室气体之一，能够导致全球变暖。
关于氯的知识点总结
关于氯的知识点总结1. 氯的性质氯是一种具有刺激性气味和呈现黄绿色的气体。
它是一种高度活泼的元素，在常温常压下以二原子分子（Cl2）的形式存在。
而在化合物中，氯离子以Cl-的形式存在。
氯的密度比空气大约2.5倍，但是它几乎无溶解性。
气态氯具有很强的氧化性，能够与绝大多数金属和非金属发生反应，有些反应还很剧烈。
此外，氯具有很强的毒性，长期接触会对人体健康产生危害。
2. 氯的用途氯的用途非常广泛，主要包括以下几个方面：（1）工业生产：氯广泛应用于化工行业，作为制取氯化物、各种有机氯化物、氯胺类杀菌剂、医药中间体等的原料。
（2）水处理：氯被广泛应用于工业生产和日常生活中的水处理，用于消毒和杀菌。
氯气或次氯酸盐是目前最常见的水处理消毒剂。
（3）医疗卫生：氯化合物被应用于制备药物、诊断试剂和消毒杀菌用品。
氯也是一种重要的医疗用途消毒剂。
（4）制冷剂：氯气被用作一种重要的工业制冷剂，在制冷技术中发挥重要作用。
3. 氯的历史氯元素最早由瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒于1774年在氢氯酸钠中发现。
1807年，英国化学家亨利·戈德发现了氯气，并将其命名为“氯”，来自于古希腊单词“chloros”，意为“黄绿色”。
在19世纪中叶，法国化学家雅克·路易斯·盖伊-吕萨克首次工业生产氯气。
20世纪上半叶，氯被广泛应用于工业生产、医疗卫生和日常生活中，并成为工业化社会中不可或缺的重要元素。
4. 氯的环境影响氯在人类社会的发展中发挥了重要作用，但它也对环境产生了一定的影响。
氯的工业生产和使用会产生大量废气、废水和废渣，其中含有氯化物、有机氯化合物、氯酸盐等。
这些废物对环境和生物系统造成毒性和污染，对人类健康和环境保护产生危害。
此外，氯化合物在自然界中难以降解，对土壤和水体的持久性污染也是一个严重问题。
因此，科学家和环保人士一直致力于研究氯的环境影响，并提出了一系列环境保护措施，以减少氯污染对环境和生物系统的影响。
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在..2.原子结构性质：最外层有7e-;易得到1个电子形成Cl-;性质很活泼;表现为典型的非金属性..强氧化性自然界中有没有游离态的氯;氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气Cl2 一物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体;密度比空气大比空气重 分子量大于29;有毒请注意闻气体气味的方法;用手轻轻地在瓶口扇动;仅使极少量的气体飘进鼻孔;易液化;能溶于水1:2.26;但难溶于饱和食盐水.. 二化学性质： 1.与金属反应:与钠反应：2Na+ Cl2====== 2NaCl钠在氯气中燃烧;发出黄色火焰;产生白烟与铁反应：2Fe + 3Cl 2 ====== 2FeCl 3现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧;产生红棕色烟而不产生火焰;溶于水为黄色溶液.. 与铜反应：2现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧;产生棕黄色烟但不会产生火焰;溶于水为蓝色溶液.. 结论：氯气具有强氧化性;①在加热或点燃的条件下;与绝大多数金属直接化合;②把变价金属从0价氧化为最高价..如：CuCl 2、FeCl 3注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl 2固体加水后;浓溶液呈绿色;稀溶液呈蓝色;CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同浓溶液黄色、黄绿色、绿色稀溶液 蓝色 ..2、氯气与非金属反应1氯气与氢气的反应：H2+Cl 2======= 2HCla 现象：氢气在氯气中安静燃烧;发出苍白色火焰;瓶口呈白雾状 白雾——生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸氢氯酸小液滴..b 现象：H 2、Cl 2混合光照:发生爆炸;22=======2PCl 3白雾液态 氧气充足： 2P+ 5 Cl 2======2PCl 5白烟固态指出氧化剂和还原剂磷在氯气中燃烧时;两个反应同时发生产生白色烟雾 3氯气与水反应：Cl 2+H 2O===HCl + HClO 次氯酸 3、次氯酸的性质：a 、弱酸性：酸性：HClO< H 2CO 3b 、不稳定性：2HClO ＝2HCl+O 2↑c 、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒..d 、漂白作用：能漂白一些有色物质有色纸条、布条、花瓣褪色;可用做漂白剂..氯水新制为淡黄绿色的成分：氯水是含Cl 2、HCl 、HClO 三种溶质的混合溶液;其中含有三种分子H 2O 、Cl 2、HClO 和四种离子H ＋、Cl －、ClO －、OH －久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用;并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H 2O 离子：H +;Cl －;OH －结论：氯水有漂白性;氯水中的HClO 有强氧化性;干燥的氯气无漂白性;花瓣中的水与Cl 2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应2NaOH ＋Cl 2==NaCl ＋NaClO ＋H 2O 工业上和实验室中常用NaOH 溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分..2CaOH 2＋2Cl 2==CaCl 2＋CaClO 2＋2H 2O 漂白粉的主要成分：CaClO 2..漂白原理： CaClO 2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 、CaClO 2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO 强酸制弱酸的复分解反应漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存;并要避光防潮..为什么因漂白粉在空气中易变质;发生反应：CaClO2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O2↑.. 5、与盐溶液的反应与FeCl 2、NaBr 、KI 等盐溶液反应表现氯气的强氧化性2Fe 2++ Cl 2=== 2Fe 3++ 2Cl - Cl 2+ 2Br -=== 2Cl -+ Br 2 Cl 2+ 2 I -=== 2Cl -+ I 2 6、氯气的实验室制备 三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化;再加入AgNO3溶液;产生白色沉淀;则含Cl-.原理：Cl -+ Ag += AgCl 酸化原因：CO 32-+ 2Ag += Ag 2CO 3 Ag 2CO 3+2H +=CO 2+ 2Ag ++H 2O考点汇总考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质2.氯气的化学性质 1次氯酸HClO①不稳定性：见光易分解;化学方程式为2HClO=光照=2HCl ＋O 2↑.. ②弱酸性：比碳酸酸性弱;电离方程式为HClO→H ＋＋ClO －.. ③强氧化性：具有漂白性.. 2CaClO 2的主要化学性质①CaClO 2是漂白粉的有效成分;它的稳定性比HClO 强..②水解显碱性;其水解离子方程式ClO －＋H 2O —HClO ＋OH －..③与酸反应生成HClO;作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为: CaClO 2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓.. 考点二 氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 2．验满方法1将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口;观察到试纸立即变蓝;则证明已集满.. 2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口;观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化;则证明已集满..3实验室制取Cl 2时;常常根据氯气的颜色判断是否收集满.. 3．注意事项1必须用浓盐酸;稀盐酸不反应..2为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量;加热温度不宜过高;以减少HCl 挥发.. 3实验结束后;先使反应停止并排出残留的Cl 2;再拆卸装置;避免污染空气.. 4制Cl 2的装置;可用于具有“固体或液体＋液体―△→气体”特点的反应.. 5尾气吸收时;不能使用澄清的石灰水;因为石灰水浓度太小;吸收不完全.. 考点三 卤素的性质及X －的检验 1.结构与性质卤素位于元素周期表中第ⅦA 族;包括：氟F 、氯Cl 、溴Br 、碘I 、砹At..卤素原子最外层都有7个电子;都是典型的非金属元素;其单质具有相似的化学性质..1卤素单质和H 2的反应：X 2＋H 2===2HX..2卤素单质和H 2O 的反应：X 2＋H 2O=HX ＋HXOX 为Cl 、Br.. 3卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2..将溴水滴入碘化钾溶液：Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2.. 2．特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外;都有其特殊性质.. 1氟：①无正价;非金属性最强;F －的还原性最弱..②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;与H 2反应在暗处即爆炸..③HF 是弱酸;能腐蚀玻璃;故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高.. 2溴：①Br 2是深红棕色液体;易挥发.. ②Br 2易溶于有机溶剂..③盛溴的试剂瓶中加水;进行水封;保存液溴不能用橡胶塞.. 3碘：①I 2遇淀粉变蓝色..②I 2加热时易升华..③I 2易溶于有机溶剂..④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大.. 3．卤素离子的检验考点四 卤素单质的工业制法 1．氯的提取——氯碱工业 2．海水提取溴1流程2发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2.. 3．海带中提取碘2发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－..。
高一氯元素知识点归纳
高一氯元素知识点归纳氯元素（化学符号Cl，原子序数17）是元素周期表中的一种非金属元素，属于卤素族。
它在自然界中广泛存在，是生命中不可或缺的元素之一。
本文将对高一氯元素的相关知识点进行归纳，帮助读者更好地理解和掌握这一元素的特性和应用。
一、氯元素的基本性质氯元素是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现气态。
它具有刺激性气味，可以溶于水，形成盐酸（氯化氢）溶液。
氯元素是一种高电负性元素，容易接受电子，与金属的反应剧烈，能够形成盐。
二、氯元素的物理性质1. 相对原子量：氯元素的相对原子量为35.45。
2. 熔点和沸点：氯元素的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃。
3. 密度：氯元素的密度为3.17 g/cm³，是气态元素中密度较大的一种。
三、氯元素的化学性质1. 反应性：氯元素非常活泼，在常温常压下与多种元素反应。
与金属反应时，可以夺取金属的电子，形成氯化物。
与非金属反应时，通常发生共用电子。
氯元素也容易与氢反应，生成盐酸气体。
2. 氧化性：氯元素具有一定的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
3. 酸碱性：氯元素本身呈酸性，在水中溶解时会生成盐酸溶液。
4. 漂白性：氯元素具有很强的漂白性能，可以被用于消毒和漂白物质。
四、氯元素的应用1. 漂白剂：氯元素广泛应用于漂白剂的制造中，可用于纸张、织物和漂白杂质等多个领域。
2. 消毒剂：盐水中的氯离子具有消毒作用，可用于净化水源，消除细菌和病原体。
3. 制药业：氯化合物在制药业中起着重要作用，例如生产药品和医用消毒剂等。
4. 化学工业：氯元素可以用于生产氯化胶、氯代烃类等化学物质，在某些反应中也充当催化剂的角色。
5. 工业废水处理：氯元素也可以用于工业废水处理中，净化水源。
五、氯化物的常见类型氯元素与其他元素结合形成的化合物称为氯化物。
常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铜（CuCl2）等。
氯化物在生活中和工业应用中具有重要地位。
高三化学氯的知识点归纳
高三化学氯的知识点归纳氯（符号Cl）是化学元素周期表中的一个卤素元素，具有原子序数17。
它在自然界中以盐的形式广泛存在，是地壳中第七丰度最高的元素，对人体和环境都具有重要的意义。
在高三化学学习中，氯及其化合物的知识点是学生需要重点掌握的内容之一。
本文将对氯的性质、制备、应用以及相关化合物进行归纳总结，以帮助高三学生系统地复习和理解氯相关的知识。
一、氯的性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色气体，在常温下为二原子分子，具有刺激性气味。
它有较高的电负性和电离能，在自然界中主要以负离子的形式存在，如氯离子（Cl-）。
2. 化学性质：（1）氯是一种强氧化剂，在常温下可以与多种元素或化合物反应，如与金属反应生成氯化物、与非金属反应生成卤素化合物。
（2）氯与氢气在光照下反应会生成盐酸气体，这是一种常见的化学反应。
二、氯的制备氯的制备方法主要有以下几种：1. 直接电解法：将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电解可以将氯离子还原为氯气，同时在阴极上生成氢气。
2. 氧化还原法：利用氧化剂将含氯化合物氧化释放出氯气。
例如，可以用氧气氧化氯化亚铜（CuCl）制备氯气。
3. 高温分解法：将含氯化合物加热至高温，使其分解放出氯气。
例如，将氯化钾（KCl）加热至高温可以得到氯气和氧化钾（K2O）。
三、氯的应用氯及其化合物在日常生活和工业生产中有广泛的应用，以下是其中几个重要的方面：1. 消毒剂：氯气和含氯溶液（如漂白粉、消毒水等）具有杀菌消毒的作用，常用于饮用水处理、游泳池消毒等领域。
2. 原料化学品：氯化钠是制取氯气和氢气的重要原料，也用于制备其他化学品，如氯化铵、氯化钡等。
3. 塑料制品：氯化聚乙烯（PVC）是一种重要的塑料材料，在建筑、电子、汽车等多个行业有广泛应用。
而聚四氟乙烯（PTFE）是一种耐高温、耐腐蚀的塑料，用于制造不粘锅等产品。
4. 溶剂和中间体：氯化碳和四氯化碳等氯代烃是一些有机合成反应中常用的溶剂和中间体。
氯元素知识点总结
氯元素知识点总结1. 氯元素的基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.453，密度为3.214 g/cm3，熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
氯元素是一种黄绿色的腐蚀性气体，具有特殊的刺激性气味，可被溶解于水中。
氯元素在常温下是一种双原子分子的气体，化学式为Cl2。
在光照下，氯气能够发生光解反应，分解成两个氯原子，这对于许多化学反应来说是十分重要的。
2. 氯元素的化学性质氯元素是一种高度反应性的非金属元素。
它能与多种元素和化合物发生化学反应，常见的反应包括氧化反应、还原反应、取代反应等。
氯元素可以与金属形成氯化物，例如钠和氯反应生成氯化钠（NaCl）。
此外，氯元素也可以与氢反应生成氢氯酸（HCl），与氧反应生成氯氧化合物，还可以与许多有机物发生取代反应，例如氯代烷烃和氯代芳烃等。
3. 氯元素的应用氯元素在工业生产中有着广泛的应用。
最重要的用途之一是作为漂白剂和消毒剂。
氯气和氢氧化钠反应可以生成漂白水，从而用于漂白纸张、面料和食品。
此外，氯气也可以用于净化饮用水和游泳池水，起到消毒杀菌的作用。
氯化合物还被用于工业生产中的许多化学反应，例如氯化铝可以用于生产人造纤维，氯乙烯可以用于制造塑料等。
4. 氯元素的环境问题尽管氯元素具有众多的应用价值，但其在环境中的存在也带来了一些问题。
例如，氯化合物可能会对环境造成污染，氯气的排放也可能对大气层造成破坏。
此外，漂白水和其它氯化溶液在处理废水和污水时可能产生有害的副产物。
因此，在氯元素的应用过程中，需要谨慎对待，采取环保措施，以减少其对环境的不良影响。
5. 氯元素的生物作用氯元素在生物体内具有重要的生物作用。
例如，氯离子是人体内细胞外液和体液中的重要组成成分，对于维持细胞内外的电解质平衡具有重要作用。
此外，氯化物在食盐中起着重要作用，能够调节人体的水盐平衡。
然而，过量摄入氯化物也可能对人体健康造成不利影响，因此在日常生活中需要注意控制氯化物的摄入量。
(完整版)氯及其化合物知识点
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
化学cl知识点总结高中
化学cl知识点总结高中一、氯元素的性质1.物理性质氯元素是一种味道刺激的有毒气体，无色，有臭味，密度较大。
氯气具有较强的毒性和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激性，易溶于水，溶液呈淡黄绿色。
2.化学性质氯元素是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。
在常温下，氯气能与多种物质发生化学反应，如与氢气反应生成氯化氢，与金属反应可生成相应的氯化物等。
此外，氯元素还可与许多有机物发生反应，如与醇、醚等发生燃烧反应。
二、氯化物氯元素与金属的化合物称为氯化物，氯化物在化学中有着重要的应用，下面我们来介绍一下氯化物的相关内容。
1.氯化钠氯化钠是最广泛应用的氯化物之一，其化学式为NaCl，是常见的食盐。
氯化钠在食品加工、调味、腌制等方面有重要用途，也是人体生理所必需的物质之一。
2.氯化铁氯化铁是一种重要的无机化工原料，广泛用于催化剂、电镀、染料、药品和医药等领域。
氯化铁还可用于水处理和废水处理，对去除重金属有一定效果。
3.氯化铝氯化铝是重要的无机化学原料，广泛用于水处理、制药、染料、染料、有机化学等领域。
氯化铝还可用于制备高纯度金属铝、水处理剂和医药用品等。
4.氯化镁氯化镁是一种重要的无机化学原料，广泛用于制备药品、染料、防腐剂等。
氯化镁还可用于金属加工、冶金、工程塑料等领域。
三、氯元素的应用1.氯气的应用氯气在化工生产中有着重要的应用，如用于制备氯化物、氯化氢、聚氯乙烯、三氯乙烯等，同时还可用于废水处理、消毒和漂白等方面。
2.氯化物的应用氯化物在化工生产、医药、食品、环保等领域有着广泛的应用，如氯化钠在食品加工中的调味、氯化铝、氯化铁用于水处理、氯化镁用于医药制备等。
3.氯化氢的应用氯化氢是广泛应用的化学品，可用于制备氯化物、染料、药品、冶金等，同时还可用于废水处理、金属腐蚀防护等方面。
综上所述，氯元素在化学中具有重要的地位和作用，对氯元素的了解和掌握对于化学学习和实践具有重要意义。
希望通过本文的总结和介绍，能够帮助大家更加深入地了解氯元素，提高化学学习的效果，更好地应用化学知识于生产和生活中。
氯的知识点汇总
氯的知识点汇总氯（化学符号：Cl）是一种常见的化学元素，它在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对氯的性质、应用、化合物等方面进行知识点的汇总。
一、氯的基本性质1. 原子结构：氯的原子序数为17，原子核中有17个质子和17个电子，其中最外层电子为7个。
2. 物理性质：氯在常温下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以与多种物质发生反应。
3. 化学性质：氯与金属、非金属等元素均能反应，生成相应的化合物。
它可以与氢气反应生成盐酸，也可以与氧气反应生成氯气。
二、氯的应用领域1. 消毒剂：氯具有强烈的杀菌作用，常用于水处理、游泳池消毒等领域，能有效杀死病菌和病毒。
2. 制药工业：氯在医药领域具有广泛应用，可以用于制备药物、消毒器械等。
3. 塑料工业：氯可以与其他元素形成多种有机化合物，用于制造塑料、橡胶等材料。
4. 农业领域：氯在农业中用作杀虫剂、杀菌剂，能够保护农作物免受病虫害侵害。
三、常见的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：普遍存在于海水和地下水中，是食盐的主要成分，也用于工业生产和食品加工。
2. 氯化钙（CaCl2）：广泛应用于制冷剂、融雪剂等，也可作为增加钙元素的营养补充剂。
3. 氯化铁（FeCl3）：常用于制备其他化学物质，在水处理、制革工业等领域也有应用。
4. 四氯化碳（CCl4）：无色液体，在化工工业中用作溶剂和杀虫剂，但由于其对环境和生物的危害性，使用受到限制。
四、氯的环境影响1. 氯化物污染：过量的氯化物可以导致水体和土壤的污染，对环境和生物造成潜在的危害。
2. 水处理污染：氯在水处理过程中可以形成致癌物质三卤甲烷，对人体健康有一定潜在风险。
3. 海洋生态系统：过度排放氯化物会导致海洋生态系统受到威胁，影响海洋生物的生存和繁衍。
综上所述，氯作为一种常见的化学元素，在我们的生活中拥有广泛的应用。
了解氯的性质、应用和环境影响对我们合理使用和保护环境都具有重要意义。
值得注意的是，在使用氯化物产品时需遵守相关法规，以确保安全和环保。
氯的相关知识点总结
氯的相关知识点总结一、氯的性质1. 物理性质氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现为有刺激性的气味。
它是一种具有强烈电负性的元素，可以形成氯离子（Cl-）。
氯的密度比空气大约2.5倍，它可以被液化，并在低温下转化为液态或固态。
2. 化学性质氯是一种具有强氧化性的元素，在常温下可以与许多金属和非金属发生化学反应。
例如，氯可以与钠形成氯化钠（食盐），与氢形成氢氯酸等。
氯还可以参与许多有机反应，例如与烷烃发生取代反应，生成氯代烃。
此外，氯还具有漂白和消毒的作用，因此在漂白剂和消毒剂中有着广泛的应用。
二、氯的用途1. 工业应用氯是许多有机化工产品的重要原料，例如聚氯乙烯（PVC）、氯仿、氯化烷烃等。
它还被用于制备氢氯酸、氯化铝等化工产品。
此外，氯还是许多金属提取的重要剂料，例如在提取金、银等贵金属中有着重要的应用。
2. 水处理氯化物被广泛用于水处理，以消毒和除臭。
氯气或次氯酸钠可用于处理饮用水和游泳池水，以杀灭细菌和病毒。
此外，氯也可用于制备次氯酸（漂白粉）等产品，用于漂白和消毒。
3. 医药应用氯化物在医药领域中也有着重要的应用，例如氯化钠溶液用于补液治疗、氯化钾用于补充钾离子等。
氯化物还可作为药物的原料，用于制备许多药物。
4. 其他应用氯还被广泛用于制备许多重要的化学试剂，如盐酸、氢氯酸等。
它还可以用于制备染料、橡胶、塑料等产品。
氯化氢气体还被用作焊接和金属清洗的剂料。
三、氯的制备方法1. 氯气的制备氯气一般是通过电解盐水来制备，即在含有氯化钠的盐水中通入电流，使其发生电解反应：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2↑在此反应中，氯化钠被电解分解形成氯气和氢气，并同时生成氢氧化钠。
氯气和氢气可以通过分离处理而得到氯气。
2. 次氯酸盐的制备次氯酸盐是氯的一种重要化合物，它一般是通过电解盐水或氯气与碱性物质反应制备。
例如，当氯气通入碱性溶液中发生氧化反应时，便可生成次氯酸盐：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O在此反应中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。
有关氯的高中化学知识点总结
引言概述：氯是一种常见且重要的化学元素，它在高中化学教学中占有重要地位。
本文将从氯的性质、制备、应用、环境影响和安全使用等方面进行详细的阐述和总结。
一、氯的性质1.原子结构：介绍氯的原子结构和电子排布。
2.物理性质：包括氯的外观、状态、密度、熔点和沸点等。
3.化学性质：介绍氯的化学反应性和常见的化学反应，如与氢气反应、与金属反应等。
二、氯的制备1.盐酸法：详细介绍通过盐酸和过氧化铁制备氯气的过程。
2.氯化铵法：阐述利用氯化铵与氧化剂反应制备氯气的方法。
3.电解法：介绍通过电解食盐水制备氯气的步骤和原理。
三、氯的应用1.漂白剂：详细介绍氯的漂白剂应用，如漂白布料、造纸和食品加工等。
2.消毒剂：阐述氯的消毒剂应用，例如在水处理、游泳池消毒和医疗环境中的应用。
3.合成材料：介绍氯在合成材料制备中的应用，如聚氯乙烯（PVC）和聚氯丙烯（PC）的制备。
四、氯的环境影响1.氯化物的排放：阐述氯化物在工业生产和废物处理过程中的排放情况。
2.氯对环境的影响：详细介绍氯化物在水环境中的影响，包括富营养化、毒性和生态系统的破坏等。
3.氯的处理与减排：讨论氯化物的处理方法和减少氯化物排放的措施。
五、氯的安全使用1.氯的危害：介绍氯的危害，如氯气的毒性和刺激性。
2.安全储存：阐述储存氯的注意事项，如储存于通风良好的地方和避免与可燃物接触。
3.安全操作：详细介绍使用氯气时的安全操作，包括佩戴个人防护装备和避免氯气泄漏。
总结：本文全面总结了有关氯的高中化学知识点，包括氯的性质、制备、应用、环境影响和安全使用等方面。
通过阅读本文，可以更全面地了解和掌握氯的相关知识，为学生在高中化学学习过程中提供帮助。
同时，还强调了氯在环境中的影响和安全使用的重要性，提醒大家在处理氯化物和使用氯气时要格外注意安全。
氯的知识点汇总范文
氯的知识点汇总范文氯是一种常见的化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，属于卤素元素。
以下是关于氯的一些重要知识点的汇总。
1.氯的性质：-物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下无色，具有刺激性气味。
它具有较高的电负性和电离能，通过加热或施加电压可以将其转化为液体或固体形式。
-化学性质：氯是一种高度活泼的非金属元素，具有很强的氧化性。
它与大多数金属反应，形成盐化物。
氯也能与氧、氮等元素形成酸性化合物。
2.氯的出现和存在形式：-自然界中，氯以盐的形式存在于海水中，也存在于一些含氯矿石和矿床中。
氯还可以与氧、氢等元素结合形成其他化合物。
-工业上，氯主要通过电解盐水（氯化钠溶液）获得。
在电解过程中，氯离子通过电解分解形成氯气。
3.氯的用途：-消毒剂：氯是一种强力氧化剂，常被用作消毒剂，用于杀灭细菌和病原体。
例如，氯化合物常用于消毒饮用水、游泳池和污水处理厂。
-化学工业：氯是制造很多化学品的重要原料，如聚氯乙烯（PVC）、氯化胶、氯化铝等。
-制冷剂：氯气被广泛用于制冷系统中作为制冷剂，尤其是在工业和商业设施中。
-漂白剂：氯化物在漂白过程中发挥重要作用，例如漂白纸张和织物。
-制药业：一些药物制剂中含有氯元素，用于治疗不同的疾病。
4.氯的生物学作用和影响：-生物体内的氯：氯是人体必需的微量元素之一，对维持电解质平衡和体液稳态起到重要作用。
它以氯离子（Cl-）的形式存在于体内，参与许多生物化学反应和细胞功能。
-氯对健康的影响：氯是可溶性的，过量摄入或长时间暴露于含氯水体中可能对健康产生不良影响。
例如，长期饮用含氯水可能导致胃肠道问题；氯气的吸入可能导致肺部、呼吸道和眼睛的刺激等。
5.氯的同位素：氯有两个稳定同位素：氯-35和氯-37、它们的相对丰度约为75%和25%。
氯还有许多放射性同位素，用于放射性示踪、放射治疗和科学研究等领域。
这只是对氯的一些关键知识点的简要汇总。
氯作为一种重要的元素，在工业、生活和自然界中都拥有广泛的应用和影响。
氯知识点总结
引言概述:氯是一种具有丰富应用领域和重要化学性质的元素。
它不仅是地球上常见的元素之一，而且在化学、医药、食品加工等行业具有广泛应用。
本文将深入探讨氯的一些核心知识点，包括氯的物理性质、化学性质以及氯元素的主要化合物。
正文内容:一、氯的物理性质1. 氯的基本性质：氯是一种绿黄色的气体，具有刺激性的气味，并且是一种非金属元素。
2. 氯的密度与沸点：氯的相对密度为1.56，沸点为-34.04°C，属于低沸点和低密度气体之一。
3. 氯的溶解性和导电性：氯具有良好的溶解性，可溶于水或有机溶剂，同时也具有一定的导电性。
二、氯的化学性质1. 氯的化合价：氯的化合价常见为-1、+1、+3、+5和+7，其中-1价的氯离子(Cl-)是最常见的。
2. 氯化反应：氯是一种强氧化剂，它可以与许多元素和化合物发生反应，形成相应的氯化物。
3. 氯气的漂白性：氯气具有很强的漂白性，它可以去除许多物质的色素，常用于漂白纸张、织物等。
4. 氯的酸碱性：氯酸(HClO3)和次氯酸(HClO)是氯的一些常见酸性化合物，它们可以与碱反应，产生相应的盐和水。
三、氯的主要化合物1. 氯化物：氯化物是氯的一类重要化合物，它广泛存在于地球上的自然界中，并且在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
2. 次氯酸盐：次氯酸盐是氯的一类化合物，由次氯酸与金属或非金属离子形成，如次氯酸钠(NaClO)和次氯酸钙(Ca(ClO)2)。
3. 氯酸盐：氯酸盐是氯的一类化合物，由氯酸与金属或非金属离子形成，如氯酸钠(NaClO3)和氯酸钾(KClO3)。
4. 氯化亚铁：氯化亚铁是一种常见的无机化合物，具有浅绿色固体，可用于催化剂、电池和染料等领域。
5. 氯甲烷：氯甲烷是一种有机化合物，由氯原子取代甲烷中的一个氢原子，具有广泛的工业应用，如溶剂和催化剂。
四、氯的应用领域1. 化学工业：氯广泛应用于化学工业中，用于制造聚氯乙烯、氯化胺、氯化钠等重要化学品。
2. 食品加工：氯的漂白性使其成为食品加工中常用的漂白剂，在食品中起到提亮色泽的作用。
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氯元素系列知识详解一.氯气的性质与用途1．氯的原子结构及氯元素的存在氯原子结构示意图为→氯原子易得到一个电子→表现出典型的非金属性→自然界中以化合态存在。
2．物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水溶解约2体积氯气3.化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)Cl 2+2Na =====点燃2NaCl(产生白烟)3Cl 2+2Fe =====点燃2FeCl 3(产生棕褐色烟)Cl 2+Cu =====点燃CuCl 2(产生棕黄色烟)（2）与非金属反应氯气与氢气在光照条件下发生爆炸；纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方出现白雾。
Cl 2+H 2=====点燃2HCl氯气与白磷反应产生烟雾2P+3Cl 2=====点燃2PCl 32P+5Cl 2=====点燃2PCl 5(3)与H 2O 反应①氯气的水溶液称为氯水。
②溶于水的部分Cl 2与水发生反应，化学方程式为Cl2＋H 2(4)与碱反应制漂白粉2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 有效成分：Ca(ClO)2制漂白液Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2O 有效成分：NaClO漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3 ＋2HClO；2HClO=====光照2HCl＋O 2↑4．用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维农药、染料和药品的重要原料。
二.氯水的成分与性质1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H 2H2＋＋OH －，＋＋ClO －，2HClO=====光照2HCl＋O 2↑。
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2．氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl －＋Ag ＋===AgCl↓2HClO=====光照2HCl＋O 2↑Zn＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑CO 2－3＋2H ＋===H 2O＋CO 2↑液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HClO、H2O、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性(漂白性)酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放于阴凉处，一般现用现配例题讲解某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na 2CO 3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论是___________。
(2)指出实验②和实验④中的实验现象：②_______________；④_______________。
(3)实验③中实验方法的具体操作过程是___________。
[解析](1)氯水中存在Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 的反应，可用AgNO 3溶液检验Cl －的存在。
(2)氯水中含有Cl 2、HCl 、HClO ，HClO 的漂白性和HCl 的酸性可使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，HCl 可以和Na 2CO 3反应生成CO 2。
(3)氯水中的Cl 2能将KI 中的I －氧化成I 2，I 2遇淀粉变蓝色。
[答案](1)氯水中含有Cl －(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上三.次氯酸1．弱酸性：次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱，如NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO 。
2．不稳定性：次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
3．强氧化性(1)漂白性实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO（2）可用于杀菌、消毒。
注意与过氧化钠.臭氧.二氧化硫等物质的漂白作用对比学习。
四．氯气的实验室制法(1)原理MnO2＋4HCl(浓)△————MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
(2)装置(3)收集方法用向上排空气法收集。
(4)净化装置用饱和食盐水除掉混在氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气。
(5)尾气吸收装置用碱液(如NaOH 溶液)吸收。
尾气吸收原理离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O。
氯气的实验室制法详解1．发生装置(Ⅰ)(1)特点：固体＋液体△─→气体。
(2)仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
(3)试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
2．净化装置(Ⅱ)装置盛放试剂试剂的作用C 饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，除去氯气中的水蒸气除可用浓硫酸外，也可用干燥的CaCl，装置如图所示。
23．收集装置(Ⅲ)的密度大于空气的密(1)收集方法：用向上排空气法(Cl2在饱和度)；不要求干燥时，也可用排饱和食盐水法收集(Cl2NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
(2)验满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸检验。
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明已收集满。
Cl24．尾气处理装置(Ⅳ)(1)导气管要伸入液面以下。
(2)F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。
注意事项5．实验室制备Cl2与稀盐酸不反应。
(1)必须用浓盐酸，MnO2中HCl的含量，加热温度不宜过(2)为了减少制得的Cl2高，减少HCl的挥发。
，(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2再拆卸装置，避免污染空气。
，因为溶液(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2中Ca(OH)浓度小，吸收不完全。
26．MnO与浓盐酸反应特点2(1)浓盐酸中，部分Cl －的化合价升高，4mol HCl 参加反应，被还原的Cl －为2mol。
(2)随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论MnO 2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl 2的混合液。
五．氯离子的检验(1)实验原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓。
(2)操作及现象：先在被检测的溶液中加稀硝酸酸化，再加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
(3)注意干扰①检验时要先加稀硝酸，以排除CO2－3等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag 2SO 4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含Cl －。
②若被检测的溶液中含有SO 2－4，需先用Ba(NO 3)2溶液除去SO 2－4，然后加入硝酸酸化的AgNO 3溶液检验Cl －的存在。
例题讲解如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl 2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：①_________________②_________________③_________________④_________________。
(2)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
A．往烧瓶中加入MnO粉末2B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(3)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。
其可能原因有：①____________________，②__________________。
(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________。
(5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，烧瓶中发生反应的离子方程式是________________。
[解析](1)从试剂、装置(制气、净化、收集、尾气吸收)角度考虑。
(2)检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。
(3)题中所给盐酸中HCl的物质的量是0.24mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06mol。
(4)为减少盐酸的挥发，应慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。
(5)利用Cl2和NaOH溶液反应除去多余的Cl2。
[答案](1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸②未用酒精灯加热③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒(2)ACB(3)①加热使HCl大量挥发②盐酸变稀后不再发生反应(4)将浓盐酸慢慢滴下；用小火加热(5)MnO2＋4H＋＋2Cl－△————Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O NaOH溶液Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、。