元素知识点总结汇编

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子

1、原子的构成

（1 ）原子结构的认识

「质子（带正电）

原子V "原子核

（带正电）Y

-中子（不带电）

电子（带负电）

（2） 在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数 （数值上等于核外电子数）相等 ，电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3） 原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②

并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

3、 兀素的分类：兀素分为金属兀素、非金属兀素和稀有气体兀素三种

4、 元素的分布：

① 地壳中含量前四位的元素：

0、Si 、Al 、Fe

② 生物细胞中含量前四位的元素：

0、C 、H 、N

2、相对原子质量:

⑴相对原子质量

某原子的质量

碳原子质量的1/12

③

空气中前二位的元素： N 、 0

注意：在化学反应前后元素种类不变

二、 元素符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：

0:表示氧元素；表示 一个

氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个

符号就只能表示原子的个数。例如：表示

2个氢原子：2H ； 2H :表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：

6N : 6表示6个氮原子。

三、 元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系：

① 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数 ② 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、 原子序数=质子数=核电荷数 =电子数

5、 元素周期表中每一方格提供的信息：

3、元素周期表与原子结构的关系：

① 同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数 ② 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：最外层电子数V 4易失电子 非金属元素：最外层电子数》 4易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为

8 （ He 为2） 不易得失电子

最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为

2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的 化学性质 由原子的最外层电子数 决定。当两种原子的最外层电子数相同， 则这两

种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外

课题3 离子

、核外电子的排布

1、原子结构图：

① 圆圈内的数字：表示原子的质子数 ② + :表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

1、 核外电子排布的规律：

① 第一层最多容纳 2个电子; ②

第二层最多容纳 8个电子; ③最外层最多容纳

8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2个电子）

质子数

层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质

不相似）

二、离子

1概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时, 可省略不写。例如：钠离子：Na +o

3+ 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe : 带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe' : 3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数> 电子数阴离子：质子数< 电子数

7、离子与原子的区别与联系

9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似，所以方法基本通用。常用方法个人总结如下：

（1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如K+和Na+ , K和Na

（2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如Na+和AI3+ , Na和Al

（3）核外电子排布相同的阴阳离子，阳离子半径小于阴离子。例如CI->K+

（4）同种元素的原子和离子相比较：阳离子<原子< 阴离子，例如Na+ < Na ,

Cl< Cl-

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H20 SO3 HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：xx物质由xx元素和xx元素组成例：水由氢元素和氧元素组成