102酸和碱的中和反应
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸与碱反应时，生成盐和水。
下面将
通过化学方程式来解释酸碱中和反应的过程。
1.酸碱中和反应的一般方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水
2.举例说明：以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，其化
学方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
它们反应生成
盐（NaCl）和水（H2O）。
3.方程式解释：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间发生酸碱中和反应。
酸（HCl）中的氢离子（H+）和碱（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐
（NaCl）。
4.中和反应的特点：酸碱中和反应具有以下特点：
•pH值变化：酸和碱中和后，产生的溶液呈中性，pH值约为7。
•离子交换：酸中的正离子与碱中的负离子结合，形成盐。
•水的生成：酸和碱中和后，生成水。
总结：酸碱中和反应的化学方程式描述了酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过离子交换，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。
这种反应具有pH值变化、离子交换和水的生成等特点。
10.2酸和碱的中和反应(1)20161129
氢氧化 钠溶液
酚酞
酚酞
问题 探究
氢氧化钠 溶液
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
问题 探究
氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
探究一 酸和碱会发生反应吗？
H2 SO4
C2a(HO2OH)2
中和硫酸工厂废水
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】
含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】
本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ①被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦； ②胃酸过多的人，可饮用苏打水保健； ③酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。
以上做法中，正确的是 ①②③ (填序号)。
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化
合物.
二、中和反应
H+ + OH- ==H2O
4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
课堂教学展示 典例剖析
【例】“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的 下列做法：
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
课件3：10.2 酸和碱的中和反应
思考
图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸
红色消失说明溶液是否呈碱性， NaOH是否参加了反应？生成物？
5
微观分析
在上面实验中反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O
6
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O
H2SO4 +2NaOH === 2 HCl + Ca(OH)2 ===
Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 ===
CaSO4 + 2H2O
HNO3 + NaOH ===
NaNO3 + H2O
思考：这四种物质在组成上有什么共同点？
酸 + 碱 === 盐 + 水
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
7一、中和反应：
1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。
130、 用于医药:
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3·H2O 【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
11
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可
以涂抹（ B ）
A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出“将NaOH固体直 接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？ 为什么？
酸和碱的中和反应 (2)
2.处理工厂的废水
3.用于医药
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
பைடு நூலகம்
三、溶液酸碱度的表示法—pH
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
溶液的pH（动画）
测定溶液的pH值
将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较。
了解溶液酸碱度的意义
化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里进行。 农作物一般适宜在pH为7或接近7 的土壤中生长。
测定雨水的pH，可以了解空气的 污染情况。
测定人体内或排除的液体的pH， 可以了解人体的健康状况。
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫盐。 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中 和反应。
溶液的酸碱度用pH表示： 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
中和反应
一、中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中 和反应。
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
九年级化学人教版(2012)下册10.2酸和碱的中和反应说课稿
（二）教学目标
1.知识与技能目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的化学方程式书写方法；能够运用酸碱指示剂判断中和反应的进行；了解中和反应在实际生活中的应用。
2.过程与方法目标：通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力；通过小组合作学习，提高学生的合作交流能力。
2.生生互动：将学生分成小组，让他们共同完成实验任务，讨论实验结果，总结实验规律。在小组合作过程中，学生相互交流、相互学习，提高合作能力。
3.课堂讨论：组织学生就某一问题展开讨论，鼓励他们发表自己的观点，培养学生的批判性思维和表达能力。
4.竞赛活动：设置实验操作比赛，激发学生的竞争意识，提高他们的学习积极性。同时，通过竞赛，学生可以相互借鉴，共同提高。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生已经掌握了酸碱的基本概念、性质和简单实验操作。然而，他们在学习过程中可能存在以下障碍：
1.对中和反应实质的理解不够深入，难以把握氢离子与氢氧根离子结合的过程；
2.在化学方程式的书写方面，可能对反应物和生成物的配平感到困惑；
3.对酸碱指示剂的认识不够全面，难以理解其颜色变化的原理。
2.教学难点：
（1）理解中和反应的实质，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程；
（2）掌握中和反应化学方程式的书写，特别是反应物和生成物的配平；
（3）运用酸碱指示剂判断中和反应的进行，理解指示剂颜色变化的原理。
二、学情分析导（一）学来自特点本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，具备一定的抽象思维能力，但仍然依赖具体形象思维。在认知水平上，他们已经具备了一定的化学基础，能够理解基本的化学概念和实验操作。学习兴趣方面，学生对化学实验和生活中的实际应用表现出较高的热情。然而，在学习习惯上，部分学生可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，需要教师在教学过程中加以引导和培养。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
《酸和碱的中和反应》备课教案
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ H-=H2
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处Байду номын сангаас呢？
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaH+H2S4 = Na2S4+2H2 a(H)2+Hl = al2+2H2
NaH+Hl =Nal+ H2 Ba(H)2+H2S4= BaS4+2H2
a(H)2+H2S4 = aS4+2H2 Ba(H)2+2Hl= Bal2+2H2
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
学生练习：Al(H)3+3Hl==All3+3H2
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
堂小结：1中和反应的定义和实质
广东省珠海十中九年级化学下册《10.2 酸和碱的中和反应(第一课时)》课件 新人教版
归纳下列反应方程式的共同特点
1、氢氧化钠和 盐酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钠和 硫酸反应
NaOH+HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
2NaOH +H2SO4 == 2NaSO4 +2H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应。
由金属离子（或铵根离子）和酸根 离子构成的化合物
练习：指出自测3哪些物质是盐
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
酸溶液中的H+和碱溶液 中的OH-反应生成水的 过程。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但 近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形 成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生 长， 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
胃酸的主要成分是 盐酸 胃舒平的主要成分
氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
判断盐酸是否过量？ 提供药品：酚酞、石蕊、镁片 还有那些物质也可以检验？
布置作业
1、《课时学练考》P169-171，第4、5、12 （3）不写
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
《酸和碱的中和反应》教案-马荣国
2.用石灰改良酸性土壤 [引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要 知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈 酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。 第二课时 [设问]利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。/v_show/id_XMzQxMzQ1MDcy.html 【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本 P126 表中的数据，并在坐标纸上绘出 pH 与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。 教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示 【启发】根据曲线你能获得哪些信息？ 【师生讨论交流】 ①当滴入的 NaOH 溶液不足时， pH＜7， 溶液显 酸 性， HCl 剩余; ②当滴入的 NaOH 溶液与 HCl 恰好完全反应时， pH ＝7， 溶液显 中 性; ③当滴入的 NaOH 溶液过量时，pH＞7，溶液显 碱 性， NaOH 剩余。 + 【教师设疑】为什么 NaOH 和 HCl 恰好完全反应后，溶液的 pH＝7，溶液显中性呢？H 和 OH 哪儿 去了？ [讲解]溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围在 0～14 之间。 [投影]
【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。 + 引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的 H 和氢氧化钠溶液中的 OH 反应生成了水。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？ 【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究 【结论】二者也能发生反应 化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 中和反应：酸 和 碱 作用生成 盐和水 的反应。 从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？ 【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程 + 【结论】中和反应的实质：H 和 OH 结合生成 H2O 【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？„„
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反响1、中和反响1〕酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反响生成盐和水，但是有盐和水生成的反响不一定是中和反响，如反响2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2〕中和反响的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O〔实际参加反响的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O〕3〕盐盐的概念：由金属离子〔铵根离子〕和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题稳固】如下列图，小田同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小田从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和〞的结论。
〔1〕你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
〔2〕请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反响在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题稳固】如图是*种胃药的局部标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸〔主要是盐酸〕。
*患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
10.2。《酸和碱的中和反应》
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 (BC ) 碳酸 并能分解放出CO2
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A．盐酸可用来除铁锈 B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 × C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D．熟石灰可用来改良酸性土壤
•D.用托盘天平称取10.15g
课堂练习：
•2.常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的 判断正确的是( B )
•A.呈酸性
•C.呈中性
B.呈碱性
D.无法判断
•
3．保健医生提示：
•胃酸过多的病人，应少
•食苹果！那么，苹果汁
A、大于7 C、小于7 B、等于7 D、无法判断
•的pH（ C）
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
O
7
1 2 3 4 5 6
1 8 9 1 11 121 4 0 3
酸性增强
中性
碱性增强
8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已 知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤 酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作 物是（ D ） •A．西瓜 B．甘草 • C．小麦 D．油菜 作物(适宜生长的PH) •小麦( 5.5～6.5) •油菜 ( 5.8～6.7 ) •西瓜 (6.0～7.0 ) •甘草(7.2 ～ 8.5)
NaOH + HCl
=== NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O
10.2酸和碱的中和反应课件
B
用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸 用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得 的结果与白醋实际的pH比较 A．偏低 √ B．偏高 C．相等 D．无法比较
改变溶液pH的方法：
加水 稀释 加酸
酸 pH增大，但永远 小于7！ pH在两种酸之间 pH由小于7 增大到大于7
加碱
碱 pH减小，但永远 大于7！ pH由大于7 减小到小于7 pH在两种碱之间
盐：由 金属阳离子(或铵根离子NH4+）和酸
根阴离子构成的化合物
常见酸根： CO32-（碳酸根离子）SO42-（硫酸根离子） NO3- （硝酸根离子）Cl-（氯离子） HCO3-（碳酸氢根离子）
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、 Fe(NO3)3 、NaHCO3 NH4NO3
●处理工厂废水
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
●用于医药 如中和胃酸
氢氧化铝能中和胃酸
化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
三、酸碱度的表示方法—pH
pH试纸
测定pH最简便的方法是使用pH试纸
1. 2.
pH和溶液的酸碱性 pH的通常范围： 0---14 pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
1.下列物质属于盐的是（
C
）
A CuO
B Cu(OH)2 C CuSO4