初中化学-金属和金属材料-金属资源的利用和保护
新人教版 初中化学 金属资源的利用和保护
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护
金属的存在:除少数不活泼的金属如金.银等有 单质形式存在外,其余都以化合物形式存在.
金属的炼制:
化合物中 的金属元素
金属 单质
若为金属 氧化物
+还原剂
一.铁的冶炼:
现象:
红 色粉末变成 色黑粉
末,同时产生使澄清石灰
学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
反应前
甲 洗气瓶和石灰水的质量为 组 190g
乙 玻璃管和氧化铁样品的质量 组 为57．9g
氧化铁完全反应后 洗气瓶和石灰水的质量为196g
玻璃管和氧化铁样品的质量为 55．2g
你认为应选择___组的数据来计算样品中氧化铁的质量 分数，其结果为___。
二.金属资源保护
知识实践
反馈练习
为什么沙漠地区的铁制品腐蚀较慢?
切过咸鱼的刀不经洗净抹干,为什 么很快就生锈?
对如何防止你家的刀.剪等铁制品 和铁制农具等生锈,提出两种以上 的方案,并在家里实施你的方案.
课后补充作业
实验室用5g不纯的Zn与足量的稀盐 酸反应得到0.1gH2,求样品中Zn的质 量分数是多少?
160
X=583t
答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿石， 理论上可炼出含铁96％的生铁583t
(07徐州)右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置， 请回答和该实验有关的问题。
⑴A处玻璃管中发生反应的化 学方程式为___________ ⑵B处的实验现象_____ ⑶C处酒精灯的作用______ ⑷现有含杂质的氧化铁样品10克 （杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同
水
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护(第1课时) 课件
实验室模拟炼铁步骤
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
继续通CO直至装置冷却
2. 澄清的石灰水变浑浊
1. 红棕色的固体逐渐变成黑色
现 象
如何检验生成的黑色固体中含有铁？
取样，加入稀盐酸中有气泡产生
高炉炼铁
1. 工业炼铁的原料是什么？
x =
2×56× 1000t×80％ 160×96%
=583 t
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583吨。
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
160 2×56 1000t×80％ x·96%
主要成分 CuFeS2
主要成分 Cu2S
主要成分 Al2O3
含铁量70%
赤铁矿
主要成分 Fe2O3
含铁量72.4%
磁铁矿
主要成分 Fe3O4
含铁量48.3%
菱铁矿
主要成分 FeCO3
含铁量46.7%
黄铁矿
主要成分 FeS2
以下哪种矿物不适宜用来炼铁？
含铁量
产物是否环保
铁的几种矿物:
选择依据：
高温
4
3
4
淳元素原创 盗版必究
装置末端酒精灯的作用是什么？
点燃尾气，防止有毒的CO污染空气
澄清石灰水的作用是什么？
检验并吸收CO2,防止尾气无法被点燃
3.
4.
5.
6.
1.
2.
通入纯净的一氧化碳
点燃酒精喷灯加热固体
熄灭酒喷灯
检查装置气密性
向硬质玻璃管中装入氧化铁
中考化学知识梳理-金属材料 金属资源的利用和保护
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
装置
现象 分析 结论
生锈
不生锈
不生锈
能得出铁生锈需要氧气的组合是__Ⅰ、Ⅱ__，需要
水的组合是__Ⅰ、Ⅲ__，编号Ⅱ中将蒸馏水煮沸的
目的是除去水中溶解的__氧气__，加入植物油的目
的是__隔绝空气__
铁制品锈蚀的条件：铁与__氧气__和__水__同时接
触
2.其他实验装置： (1)借助U型管探究铁制品锈蚀的条件
中考化学
方法技巧 记住金属的物理共性的同时，对一些金属的物理特性也需了 解。常温下，大多数金属是银白色(铜为紫红色，金为黄色)， 大多数金属呈固态(汞为液态)。
方法技巧 (1)金属资源很广泛，存在形式有两样：①很不活泼的金属如 金、银，能以单质形式存在；②比较活泼的金属，以化合物 形式存在。 (2)工业高炉炼生铁，杂质较多易断裂；高温冶炼铁矿石，一 氧化碳还原剂；一氧化碳是毒气，应将尾气来处理。
需进行如图所示实验中的__甲和丁__。
方法技巧 (1)金属资源的保护途径有：回收废旧金属；防止金属锈蚀； 合理开采金属矿物；寻找金属替代品。 (2)防止铁生锈实质是破坏铁生锈的条件，防止铁锈蚀的方法 有：涂油、刷漆、镀金属保护层。防止菜刀生锈的方法是洗 净、擦干。
编号 条件
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
铁钉与空气和水 铁钉全部在水 铁钉在干燥的空
①钢丝棉1、2、3、4中发生锈蚀的是__1、2__，其中锈蚀程 度最严重的是__1__。 ②由该实验现象得到的结论有：__铁制品的锈蚀需要与氧气 和水同时接触；盐溶液能加快铁的锈蚀__。
(2)用下图装置探究铁制品锈蚀的条件
①打开K1、K2通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察 到A处铁丝表面布满铁锈，C处铁丝依然光亮，D中铁丝表面有 部分铁锈。 ②B装置中浓硫酸的作用是__除去氧气中的水分__；A、C处实 验现象对比说明铁生锈的条件之一是__需要与水接触__；A、 D处实验现象对比说明__氧气的浓度__会影响铁生锈的快慢。
初中化学《课题3金属的资源的利用和保护》课件ppt
反馈练习
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是
（）
C
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中
2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( B )
A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈
⑴请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
A
加热烘干试管，小心放 入铁钉，塞上塞子
探究铁在干燥空气中 的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水 浸没铁钉，并用植物油 液封
探究铁在有水而无空气 （氧气）时的生锈情况
C
小心放入铁钉，注入蒸馏 探究铁在有空气和水 水，使铁钉部分浸入水中 时的生锈情况
【实验8-3】
证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
分析
反应式 尾气处理
红色粉末变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰 水变浑浊
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验注意事项
• 实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气 （一氧化碳“早出晚归 ”酒精灯“迟到早退”）
辉铜矿（主要成分是Cu2S） 孔雀石 Cu2(OH)2CO3
罕见的铜矿石
赤铜矿(Cu2O )
赤铁矿（主要成分Fe2O3） 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
70%
72.4%
想一想： ⑴ 假如你是炼铁厂的厂长，你认为哪 种矿石最不适宜作为工业炼铁的原料？
中考化学考点知识点聚焦第七单元金属和金属材料第三讲：金属资源的利用和保护
第三讲 金属资源的利用和保护知识能力解读知能解读：（一）金属在自然界中的存在在已经发现的100多种元素中，有80多种是金属元素，由于金属原子最外层电子数较少，容易失去电子成为阳离子，所以金属大多数都以化合物的形式存在于自然界中，只有极少数不活泼金属（如银、金等）有单质形式存在。
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%铝 7.73 镁2.00 铁 4.75 锌0.008 钙 3.45 铜0.007 钠 2.74 银0.00001 钾 2.47 金0.0000005 金属矿石 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 磁铁矿主要成分 23Fe O 2FeS 3FeCO 23Al O 2CuFeS 2Cu S 34Fe O1.炼铁实验（1）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温（2）实验室模拟炼铁实验装置：如图所示。
（3）步骤：①检查装置的气密性；②将氧化铁放入玻璃管中央，固定装置；③先点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入CO 气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通CO 气体；⑧熄灭右端酒精灯。
速学巧记：一氧化碳还原氧化铁实验步骤可简化为:一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。
（4）现象：红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
注意：①实验开始时要先通入一氧化碳，再加热，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。
②实验结束时，应先停止加热，继续通CO 至冷却到室温，防止生成的高温的铁再次被氧化。
③由于CO 有毒，不能直接排放到空气中，否则会污染空气，因此装置中右端的酒精灯所起的作用是点燃未反应的一氧化碳气体。
2.工业炼铁的原料和设备（1）原料：铁矿石→提供铁元素；焦炭→燃烧提供热量，产生CO 作还原剂；石灰石→除去铁矿石中的杂质，使之成为炉渣；空气→提供氧元素。
（2）炼铁的高炉内发生的化学反应：由下至上依次为22C O CO +点燃、2CO C 2CO +高温、2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温。
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案
九年级化学《金属资源的利用和保护》教案一、教学目标1. 让学生了解金属资源的重要性和应用领域。
2. 使学生掌握金属的提取、冶炼和加工的基本方法。
3. 培养学生对金属资源的保护意识和实践能力。
二、教学内容1. 金属资源的概念和分类。
2. 金属的物理性质和化学性质。
3. 金属的提取和冶炼方法。
4. 金属的加工和应用。
5. 金属资源的保护措施。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的提取、冶炼和加工方法，金属资源的保护措施。
2. 教学难点：金属的提取和冶炼原理，金属资源的保护策略。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的提取和冶炼方法。
2. 使用案例分析法，让学生了解金属资源保护的实际案例。
3. 利用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和批判性思维。
五、教学准备1. 准备相关的金属资源图片、视频和实物标本。
2. 准备金属的提取和冶炼实验器材和试剂。
3. 准备金属资源保护的相关文献和报道。
【导入】教师通过展示金属资源图片或视频，引导学生思考金属资源的重要性和应用领域。
【新课导入】一、金属资源的概念和分类1. 金属资源的定义：教师引导学生了解金属资源的含义和特点。
2. 金属资源的分类：教师介绍金属资源的分类及各类金属资源的特点。
二、金属的物理性质和化学性质1. 金属的物理性质：教师讲解金属的导电性、导热性、延展性等物理性质。
2. 金属的化学性质：教师介绍金属的活泼性、腐蚀性等化学性质。
【课堂互动】教师组织学生进行小组讨论，探讨金属的提取和冶炼方法，引导学生思考金属资源保护的措施。
【金属的提取和冶炼】1. 金属的提取方法：教师讲解湿法炼铜、火法炼铜等提取方法。
2. 金属的冶炼方法：教师介绍热还原法、电解法等冶炼方法。
【金属的加工和应用】1. 金属的加工方法：教师讲解铸造、锻造、焊接等加工方法。
2. 金属的应用领域：教师介绍金属在建筑、电子、航空等领域的应用。
【金属资源的保护】1. 金属资源的保护意义：教师强调金属资源保护的重要性。
初三化学金属资源的利用和保护课件
X=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。
第八单元
课题3
金属和金属材料
金属资源的利用和保护
第二课时
课 题 3 金属资源的利用和保护
二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道， 现在世界上每年因腐蚀而报 废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
b
c
结论：在潮湿的空 气中铁易生锈。 （缓慢氧化，放热）
a.在干燥空气中 —— 不生锈 (有O2无水) b.浸没在水中 —— 不生锈(有水无O2) c.半截浸没在水中 —— 在水与空气的交界面最易生锈
(有水和Ｏ2)
课 题 3 金属资源的利用和保护
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面， 从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反 应生成的铁锈[Fe2O3· H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁 继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 结论： 金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物 要能相互接触，③生成 物不会对反应起阻碍作用等。 请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件， 说出防止铁生锈的方法。 （1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
学生练习：1、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生 锈的条件又是什么？ 与氧气、水和二氧化碳接触
课 题 3 金属资源的利用和保护
2、通过实验回答，铁钉在 下列哪些情况下容易生锈？ （1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （3）部分浸入食盐水中 （4）浸没在植物油中
3、如图所示实验，装置 中出现的现象是（ D ） A、铁丝不变化 B、铁丝逐渐消失 C、试管中的液面不变化 D、试管中的液面上升
【初中化学】金属资源的利用和保护PPT课件 人教版
课题3 金属资源的利用和保护
3.1 腐蚀作用
• 校园里在很多的设施都是用铁制成，如：
3.1 腐蚀作用
但设施普遍受到腐蚀 的影响。
3.1 腐蚀作用
被腐蚀的铁跟原來有什 么不同?
• 发生腐蚀的地方通常 在物件的哪个部分?
3.1 腐蚀作用
• 除铁以外，很多金属(镁、钙、钠等)也会与环境 中的物质(如空气、水)反应(腐蚀作用)，在表面 上形成一层粉末。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
8.3 金属资源的利用和保护(2)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
·化学
(4)为减缓水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海
轮船底四周铺嵌比铁活泼的金属。下列金属适宜在船底镶嵌
的是 D (填序号)。
A.Pb(铅)
B.Cu
C.Pt(铂)
D.Zn
(5)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶
液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出，产生气泡的原因是
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (化学方程式表示)。
·化学 (2)铁锈通常为 红褐 色固体，铁锈蚀属于缓慢氧化，该过 程 放出 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)试管C中棉花放氧化钙的目的是 吸收空气中的水蒸气 。 (4)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 空气干燥 。
·化学
(1)铁生锈的过程，实际上是铁与氧气、水蒸气等发生缓慢 氧化反应的过程； (2)在温度较高、酸性、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会 加快，如夏天用刀切咸菜，不及时擦干净，刀很快会生锈。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护(2)
01 学习目标 02 知识梳理 03 实验突破 04 课堂导学 05 随堂检测
·化学
1.探究铁生锈的条件，理解生锈的条件和防锈的方法； 2.了解保护金属资源的重要性和途径。
生活中的金属锈蚀
·化学
·化学
如果洗过的铁锅里有残留的水，我们会发现在靠近水面的部位铁锅生锈 的最厉害，而水面下以及没有水的部位几乎不生锈。
·化学
知识点一 金属的锈蚀
【例1】［新教材P23习题改编］某学习小组用相同的光亮铁钉 探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (1)一周后观察，试管①和③中的铁钉 无明显变化，试管②中的铁钉明显生 锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁 与 空气 和 水蒸气 直接接触。 ②中铁钉的A、B、C三处中 B 处 锈蚀最严重。
【初中化学】金属资源的利用和保护PPT课件42 人教版
【例题】 某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿石 六、金属资源保护 （主要成分是Fe2O3）冶炼生铁。求 1、金属的腐蚀和防护 8000kg这种矿石可炼出含铁96％的 2、金属资源保护 生铁多少千克？
1、金属的腐蚀和防护
据估计，世界各发达国家每年因金 属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生 产总值 3 、 5 ％～ 4 、 2 ％，超过每年各 项大灾（火灾、风灾及地震等）损失的 总和。有人甚至估计每年全世界腐蚀报 废和损耗的金属约为 1 亿吨！因此，研 究腐蚀机理，采取防护措施，对经济建 设有着十分重大的意义。
电池回收利用的价值
• 我国是世界头号干电池生产和消费大 国。1980 年我国干电池生产量就已 超过美国而跃居世界第一；1998 年 我国干电池生产量达到 140 亿只，占 世界干电池总产量的47%。
废旧电池的污染
• 一粒钮扣电池能污染６０万升水而无法饮用，一 节一号电池烂在地里，它的溶出物可使１平方米的 土壤丧失农用价值； 废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金 属上，如铅、汞、镉等。这些有毒物质通过各种途 径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、 造血功能和骨骼，甚至可以致癌。 铅：神经系统（神经衰弱、手足麻木）、消化系统 （消化不良、腹部绞痛）、血液中毒和其他的病变。 汞：精神状态改变是汞中毒的一大症状。脉搏加快， 肌肉颤动，口腔和消化系统病变。 镉、锰：主要危害神经系统。
钾
2、47
金
0、0000005
见书第15页 【资料】
★四、铁的冶炼
变成灰黑色固 2 、冶铁的化学原 澄清的石 理 体，且能被磁 灰水逐渐 【实验】：一氧化碳与氧化铁的反应（动画） 铁吸引。
Fe2O3
1 、冶铁的目的 铁的化合物 红色粉末逐渐
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使 得试管内压强减小。 现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管 中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方 程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对 产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。
初三化学下学期金属资源的利用和保护
使用缓蚀剂减缓金属的腐蚀速率，如添加到水中 的各种缓蚀剂。
电镀保护
在金属表面电镀一层耐腐蚀的金属，如镀锌、镀 铬等，提高金属的耐腐蚀性。
改变金属结构
通过改变金属材料的成分和结构，提高其耐腐蚀 性，如不锈钢。
04
金属资源的保护和可持续发展
金属资源的保护策略
减少金属的开采
保护金属矿藏
合理规划金属资源的开采，避免过度 开采和浪费。
金属腐蚀的危害和影响
01
02
03
资源浪费
金属腐蚀导致大量金属资 源被浪费，降低了金属利 用率。
环境污染
金属腐蚀产生的腐蚀产物 可能对环境造成污染，如 铁锈随雨水冲刷进入水体。
安全隐患
金属结构的腐蚀可能导致 安全事故，如桥梁和建筑 物的结构腐蚀。
金属防腐的方法和措施
涂层保护
在金属表面涂覆防腐蚀涂层，如油漆、防锈油等 ，隔绝金属与外界环境的接触。
80%
电解法
利用电解原理，将金属从其化合 物中还原出来。
金属冶炼的工艺流程
01
02
03
04
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中 的有用成分富集起来，以提高 其品位。
焙烧与烧结
将富集后的矿石进行高温处理 ，使其中的杂质和部分金属氧 化物挥发或分解。
还原熔炼
将焙烧后的矿石与还原剂混合 加热，使金属氧化物还原成金 属单质。
对于具有战略意义的金属矿藏，应采 取措施进行保护，确保未来发展需求。
提高金属回收利用率
鼓励金属回收和再利用，减少对原生 金属的依赖。
金属资源的循环利用
废旧金属回收
建立完善的废旧金属回收体系，鼓励居民和企业参与回收。
人教版初三化学金属资源的利用和保护知识点
人教版初三化学金属资源的利用和保护知识点在我们的生活中很多金属因为被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀才能减少浪费。
今天的主要内容是金属资源的保护和利用知识点，希望对大家备考有帮助！知识点1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用。
意义：节约金属资源，减少环境污染课后练习1、常见的铁矿石主要有：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份Fe3O4)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。
请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁?【答案】通过化学式计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【评析】根据化学式的计算， Fe2O3 、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含铁的质量分数分别为70%、72..4%、48.3%、46.7%，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染，所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
初中化学金属资源的利用和保护
初中化学11金属资源的利用和保护【夯实基础】工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
一、铁的冶炼1.炼铁的原理炼铁的原理是利用与反应，把铁还原出来。
下面的实验就是模拟炼铁的原理。
模拟炼铁的实验装置如下图：实验步骤：①检查装置的；②在硬质玻璃管中，放入少量氧化铁粉末；③向玻璃管中通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热；⑥待试管冷却后停止通CO。
⑦实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
为了保证实验效果，实验的先后顺序很重要。
可总结为：一氧化碳“出归”，酒精灯“到退”。
有关化学方程式：大玻璃管中：试管中：尾气处理：注意事项：①加热前要先通CO，目的是排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合发生爆炸；②实验完毕要继续通CO，防止生成的铁在较高温度下，重新被氧化；（可概括为CO“早来晚走”）③多余的CO要燃烧掉，防止CO污染空气。
思考：上面的实验如何改进可以达到节约能源的目的？2.工业炼铁的过程工业炼铁是一个复杂的过程：（1）主要设备：（如图）。
（2）原料：、、。
（3）方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生CO2，CO2再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿石中的铁还原出来。
石灰石的作用是使铁矿石中的杂质（如二氧化硅）转变为炉渣而除去。
（4）高炉内发生的主要反应：①焦炭燃烧：C+O2CO2②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：CO2+C2CO③CO将铁的氧化物还原为单质铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO23.关于炼铁的计算在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。
在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用物质之间的质量比。
因为化学方程式所表达的都是纯净物之间的质量关系。
【示例】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿中最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨？二、金属资源保护金属资源是有限的，而且不可再生。
初中化学下册知识点归纳总结
初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料。
一、金属材料。
1. 金属材料包括纯金属和合金。
- 纯金属：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等共同的物理性质。
例如，铜呈紫红色，金呈黄色等。
- 合金。
- 定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性比纯金属强。
例如，黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；武德合金（铋、铅、锡、镉组成）熔点低，可用于制作保险丝。
2. 金属的物理性质。
- 大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。
- 金属的导电性：银的导电性最强，其次是铜，铝的导电性也较好，常用于制作电线。
- 金属的导热性：生活中常用的锅等炊具多由金属制成，是利用了金属的导热性。
- 金属的延展性：金可以被制成很薄的金箔，铝可以被拉成很细的丝。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为：4Al + 3O_2=2Al_2O_3，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
- 镁在空气中燃烧：2Mg+O_2{点燃}{===}2MgO，发出耀眼白光，生成白色固体。
- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，火星四射，生成黑色固体。
- 铜在加热条件下与氧气反应：2Cu+O_2{}{===}2CuO，红色固体变为黑色。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
- 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl_2+H_2↑，反应剧烈，产生大量气泡。
- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4+H_2↑，反应较剧烈，有气泡产生。
- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
化学8.3金属和金属材料《课题3金属资源的利用和保护》-课件
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。
设Fe的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56
2
X
0.3g
56 = 2
X
0.3g
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO,
CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
顾国家利益的乱采矿。
⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
图8-26 金属的回收利用
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉 罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。 目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利 用。
反馈练习
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的
是
（ C）
；能证明产
物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) 。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入
橡胶管的操作方法 是 导管一端用水润湿后旋转插入 。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第二课时
P18~21
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
《金属资源的利用和保护》(第2课时)教学设计【初中化学人教版九年级下册】
《金属资源的利用和保护》教学设计第2课时◆教材分析本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。
教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。
对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。
◆教学目标1.了解防止金属生锈的简单方法。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
3.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯。
4.保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
◆教学重难点【教学重点】金属锈蚀的条件和金属资源保护的方法。
【教学难点】学会解决日常生活中金属腐蚀问题的方法。
◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。
◆教学过程一、导入新课【展示】播放视频“金属腐蚀”。
【导入】金属腐蚀对我们人类的生产和生活造成重大的影响，要研究防止金属腐蚀的方法和措施，需要先知道金属腐蚀的条件。
二、讲授新课知识点一金属的腐蚀与防护【过渡】下面我们以生活中最常见的铁制品——铁钉为例来探究铁制品的锈蚀条件及其防护措施。
学生活动1：探究铁制品的锈蚀条件【实验探究】铁制品的锈蚀条件实验步骤：取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面实验：1.在试管1中把铁钉部分浸没在水中。
2.在试管2中注满经煮沸迅速冷却的蒸馏水，倒入植物油液封。