人教版2020年九年级下学期第五章 金属和金属材料5-1金属材料与金属资源的利用和保护(word无答案)
人教版-化学-九年级下册金属材料课件(人教版九年级)
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_____， 还性需质要考虑那些因素？
1、制造飞机和制造机器底座，对所用 金属的密度和硬度会有什么要求？
密度
硬度
制造飞机
小
大
制造机器底座
大
大
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为 它利用了钨的哪些性质？
导电性、导热性、熔点高
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
5角硬币(2002年11月18日起发行)：材质 为钢芯镀铜合金，色泽为金黄色。圆形，直 径20.5毫米，厚度1.65mm，重量3.80g；
1元硬币(2000年10月16日起发行)：材质 为钢芯镀镍，色泽为镍白色。圆形，直径 25mm，厚度1.85mm，重量6.1g。
第二套人民币：(1957年12月1日起发行) 1分硬币为铝镁合金，银白色，圆形，直
合金是混合物
生铁
纯
铁的合金 （2%~4.3%）硬度比纯铁硬
铁
（含碳量不同） 钢
（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀 性能增强
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡
的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬 度
性质
现象
比较 黄铜 铜 焊锡 锡
光泽 和颜 色
暗、 黄色
亮、 暗、 亮、 紫红色 灰白色 银白色
硬度 黄铜比铜硬 焊锡比锡软
结论 合金与纯金属有不同的性质
认真分析表格内的数据，你能得到什么启示？
纯金 属 铅镉铋 锡 熔点/0C 327 321 271 232 启示
合金 焊锡 武德合金 183 70
合金的性质和组成它的纯金属相比
硬度_变__大__、熔点_变__低__、_抗__腐__蚀___性能也更 好，故合金有更广泛的应用。
(人教九年级化学)5金属材料
铜
焊锡
锡
黄 色 紫红色 灰白色
银白色
黄铜比铜硬
焊锡比锡硬
结论
合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
2020金属等；武德 合金是铋、铅、锡和镉的合金，可用于制电路保险 丝等。根据下表提供的信息，你能获得什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 熔点/℃ 327 321 271 232 183
2020.9
26
我们日常生活用品很多是用金属材料制 成的。根据生活经验，填写下表：
所见过的 金属制品
锅
壶
菜刀
水龙 头
电 线
…
铁 所用的金属材料
铝
铁
铜
铜
…
用途
炒 菜
烧水
切菜
水开 关
导 线
…
所利用的性质 导热
导热
硬度 大
耐腐 蚀
导电
…
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1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄
生铁（2%~4.3%）硬度比纯铁硬 钢 （0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强
黄铜(铜锌合金),外观像金
焊锡(锡铅合金)
18K黄金(含金量75%)
合金与组成它们的金属在性质上有什么不同？
2020.9
23
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、将它们互相刻划， 比较它们的硬度
性质比较
光泽和颜 色
硬度
现象
黄铜
秦陵铜车马严格按
真车马的１／２制
作 。很多专家学者
把它称之为“青铜
之冠”。
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铁器时代
铁耙 两汉时期 西汉 农具
人教版初三九年级化学下册《金属材料》金属和金属材料PPT教学课件
C．熔点高
D．延展性好
3.下列物质不属于合金的是（ B ） A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
4.下列说法正确的是（ D ） A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金
5.合金是在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ，形成的具有 金属 特性 的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的 组成 改变会使 其 性质 发生改变，合金的用途比纯金属的用途更广。
自主探究
请同学们阅读化学书2--4页，思考下列问题：
1.金属材料包括
以及它们的
。
2.金属的发展历史经历哪几个阶段？
3.金属有哪些物理性质？
金属的发展历史
铜是我国古代使用最早的金属
金属的发展历史
春秋时期，开始使用铁器和炼钢
金属的发展历史
100多年前，人们开始大规模的使用铝制品
20世纪，铝和铝合金的应用的 应用越来越广，已经超过铜跃 居第二位。
二、合金
1.定义：在一种金属中加热熔合某些金属或非金 属，制得的具有金属特性的物质。
2.分类:合金属于混合物
铁的几种合金
生铁
钢
不锈钢
成
铁、碳Leabharlann 铁、碳铁、铬、镍，
分 （含碳2%-4.3%） (含碳0.03%-2%） 含铬18%，镍8%
机械 机械性能硬而 坚硬、韧性大、 坚硬，抗腐蚀
性能 脆、无韧性 塑性好
结构 决定
性质
决定 但不唯一
用途
课堂达标
1.在下面的物理性质中，①银白色金属 ②延展性③传热性 ④导电性⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种金属都具有的是 （B ）
人教版九年级化学下册：金属材料(共 26 张PPT)
金属之最
地壳中含量最高的金属元素 铝
人体中含量最高的金属元素 钙
目前世界年产量最高的金属 铁
导电、导热性最好的金属
银
硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最大的金属 密度最小的金属
铬（Cr） 钨W (3410℃) 汞Hg ( -39.3℃) 锇Os ( 22.57g/cm3) 锂Li (0.534g/ cm3)
我们的生活离不开金属
一、几种重要的金属 金属材料的发展史
商朝，人们已开始使用青铜器 春秋时期，开始使用铁器 100年前开始了铝的大规模使用
司母戊鼎
铁锄与铁犁
铝窗
世界金属年产量：前三位
60
50
40
铁
30 20
Fe Al Cu
铝 铜
10
0 金属年产量
4
精讲释疑
金属材料
合 金
纯金属
一、金属
13
二. 合金
纯金属 合金 ：一种金属与另一种
（或几种）金属（或非金属） 经高温熔合在一起的具有金 属特性的混合物。
铁合金 生
铁
钢
含碳量
机械性 能
2-4.3%
0.03-2%
硬而脆，无韧性、 韧性大、塑性
坚硬
好
机械加 可铸，不可锻 工
可铸，可锻， 可压延
合金与金属比较
现象
性质比较
黄铜
铜
硬铝
铝
合金与纯金属相比：
1、更大的硬度 2、较低的熔点 3、更好的抗腐蚀性能 4、具有更好的强度（可铸，可锻，不易
断，抗压更强）
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
人教版-化学-九年级下册-《金属材料》课件
料
熔合而成的具有金属特性的物质
合金
性能：熔点低、硬度大、耐腐蚀等
用途：比纯金属应用更广泛
21世纪 钛和钛合金的使用
相机
纯铜
黄铜
一、几种重要的金属
金属有哪些物理性质？
相同的物理性质
1、常温下金属大都是固体 2、有金属光泽 3、大多数金属都是电和热的良导体 4、有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片） 5、密度较大，熔点较高
特性
不同金属的物理性质差别也较大。例如： 1、大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色， 金呈黄色。 2、在常温下，大多数金属是固态，但汞是液态。 3、金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等 物理性质差别也较大。
黄铜比铜硬
下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点 /0C 启示
327 321 271 232 183
70
合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低
合金特性
1.合金的硬度大于组成它们的金属； 2.合金的熔点低于组成它们的金属； 3.合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
知能训练
金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛的应用， 下列性质属于金属共性的是 （ B ） A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
思考：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为 什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？
二、合金
合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属） 熔合形成的有金属特性的混合物。
硬度(以金刚石的 硬度为10作标准)
铬铁 银 铜 金 铝 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版【九年级下册化学知识点总结人教版篇一一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度的金属（6）钨：熔点的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
银川戴氏教育初三化学寒假班讲义主讲：邓欢老师金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
银川戴氏教育初三化学寒假班讲义主讲：邓欢老师知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
人教版化学九年级下册《金属资源的利用和保护》金属和金属材料5
实验现象： 红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时 澄清的石灰水逐渐变浑浊。
问题讨论： 1.如何验证反应中生成了什么物质？
将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；红 色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。
2.装置中右边的酒精灯起什么作用？ 把尾气烧掉，防止污染空气
《金属资源的利用和保护》金属和 金属材料5
人教版化学九年级下册
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学习目标：
1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁 还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
3.石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二
氧化碳便于处理尾气
注意事项： 1.一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进
行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一 氧化碳与空气混合受热爆炸.
2.实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直 到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被 氧化。
知识导学
一、几种重要的金属
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银
赤铁矿（主要成分是Fe2O3)
黄铁矿
菱铁矿 黄铜矿
铝土矿 辉铜矿
知识要点小结：
1.金属资源的存在：_地__壳__和__海__洋_____。 2.金属元素在地壳中的含量：排在前两位的是__铝____、 __铁___。 3.自然界中金属的存在形式：单__质___、_化__合__物__。 4.以化合物形式存在的金属具体表现为：__矿__石___。 5.我国矿物种类和储量情况：__齐__全__、__丰__富____。
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人教版2020年九年级下学期第五章金属和金属材料5-1金属材料
与金属资源的利用和保护
一、填空题
(★) 1 . 物理性质
一般都是_________体，有_________光泽，电和热的_________，有_________性，密度大，熔点高等。
(★) 2 . 金属用途主要取决于金属的性质，同时要考虑：__________、__________、是否美观、使
用__________、废料___________、废料对环境的影响等。
(★) 3 . 定义：一种金属和另外一种（或几种）金属或非金属融合在一起具有金属特性的物质。
说明：①合金属于__________物，各成分是__________。
②形成合金的条件：一种成分的沸点__________低于另一成分的熔点。
(★) 4 . 生铁（含碳__________）和钢（含碳__________）是铁的两种合金。
(★) 5 . 合金和纯金属比较：颜色__________，熔点__________，机械性能好。
(★) 6 . 加工方式
淬火：处理后的金属__________改变形状。
回火：处理后的金属__________改变形状。
(★) 7 .
① ____ ；② ____ ；③ ____ ；④ ____ ；⑤ ____ ；⑥ ______ 。
(★★) 8 . 铁生锈及防护
①铁锈主要成分为 __________ ，结构 __________ ，易 __________ 水→生锈后应 __________ 去锈。
②铁生锈的实质：铁与 __________ 、 __________ 发生缓慢氧化。
③探究铁生锈：
① ____ ；② ____ 。
④防止生锈的措施
① ____ ；② ____ ；③ ____ ；④ ____ ；⑤ ____ 。
(★) 9 . 金属资源的保护
① ____ ；② ____ ；③ ____ ；④ ____ 。
二、单选题
(★) 10 . 下列有关金属材料的说法中正确的是（）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
三、流程题
(★★) 11 . 2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的 ______ 性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 ______ 。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS 2)制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:2MoS 2+7O 22MoO 3+4 ______
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1
写出下列化学方程式:
第一阶段 ______ 。
第二阶段 ______ ，该反应的基本反应类型为 _____ 。
四、单选题
(★) 12 . 在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）
A．①B．②C．③D．④(★) 13 . 合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是()
A．生铁B．玻璃钢C．焊锡D．18K 金(★) 14 . 下列金属中，熔点最低的是
A．铜B．汞C．铝D．钨(★) 15 . 下列物品主要是由合金制成的是（）
A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣(★) 16 . 科学家发现一种新金属。
根据下表信息推测其用途错误的是（）
熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异
A．用于焊接金属B．制造航天飞机
C．制外科手术刀D．用于通讯设备
(★) 17 . 小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）
A．a处B．b处C．c处D．d处
(★) 18 . 关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
(★) 19 . 下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）
A．黄铜片比铜片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
(★) 20 . 下列有关金属的说法正确的是（）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
(★) 21 . 根据下表所给的数据，判断不能制得合金的是（）
金属Na K Al Cu Fe
熔点/℃97.893.666010831535
沸点/℃883774220025952750
A．K-Fe合金B．K-Na合金C．Na-Al合金D．Fe-Cu合金
(★)22 . “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
(★) 23 . 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。
下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
A．甲和乙:水B．乙和丙:空气C．甲和丙:空气D．甲和丁:水
(★★) 24 . 某同学根据铜锈的成分Cu 2(OH) 2CO 3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
(★★★★) 25 . 控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案探究目的不能实现的是
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
五、简答题
(★) 26 . 去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。
请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。
_____（答一点）
六、填空题
(★) 27 . 2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。
（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。
A 生产高铁车头的玻璃钢
B 制造高铁车身的镁铝合金
C 制造轨道枕木的聚氨酯材料
D 建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。
（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。
工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3，该反应的基本类型是
______。
七、流程题
(★★) 28 . 生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe 2O 3，还含少量 SiO 2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于 _____ 材料（填“合成”或“金属”）。
“高炉气体”中的 _____ （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C + CO 22CO，该反应属于 _____ 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 _____ 。
③CaCO 3和 SiO 2固体在高温条件下发生反应，生成 CO 2气体和 CaSiO 3，该反应的化学方程式
为 _____ 。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 _____ 、 _____ 等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是 _____ （填标号）。
A 涂油、喷漆
B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗
A．久置于酸性环境。