人教版初三化学《金属和金属材料》

金属和金属材料【知识梳理】1、金属材料包括纯金属和合金。

合金是指在中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特征的物质。

【理解概念】①合金一定是（填“混合物”或“纯净物”）②合金中一定含有（填“金属”或“非金属”）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，熔点一般比组成它们的纯金属低，所以合金具有更广泛的用途。

铁合金包括生铁和钢，其主要成分是___________,不同点是含碳量不同。

生铁的含碳量为_____________，钢的含碳量为__________________。

2、金属的物理性质：常温下为固态（除外），有金属光泽（铜为色，金为色），有良好的．和延展性。

3、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应比较金属的活动性：镁、铝、铁、铜、金（根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断）镁与氧气反应的化学方程式铝与氧气反应的化学方程式铁与氧气反应的化学方程式铜与氧气反应的化学方程式“真金不怕火炼”说明金即使时也不与反应。

【结论】、比较活泼，、次之，最不活泼。

【思考】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？用钢丝球清刷铝锅好不好？2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑等质量的镁、锌、铁、铜分别加入到等质量的足量的稀盐酸中，写出相应的化学方程式和现象：I.（现象：）II.（现象：）III. （现象：）IV.（现象：）现象比较结论：镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序3、金属与金属化合物溶液的反应：金属（较活泼） + 盐溶液→ 另一金属（较不活泼） + 另一盐I.如：铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有，溶液由色变为色，化学方程式为。

(“湿法冶金”原理) II.如：铝浸入硫酸铜溶液中，铝表面有，溶液由色变为色，化学方程式为。

III.如：铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有，溶液由色变为色，化学方程式为。

IV.如：铜丝浸入硫酸铝溶液中，现象。

结论：比铜活泼，铜比活泼。

4、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液（金属化合物的溶液）中置换出来。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①____________________________________________________________________；②________________________________________________________________ 。

5、置换反应：由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。

【例题精讲】1、人类生产、生活中经常使用铁。

下列关于铁的说法正确的是（）A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B．生铁是含少量碳的铁合金C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收的垃圾D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色的气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A．AgNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2B．Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)33、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（）4、请根据下列探究实验，回答问题。

（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是（）A．将铁、铜分别放入到硝酸银溶液中B．将铁、铜、银分别放入盐酸溶液中C．将铁、银分别放入到硫酸铜溶液中D．将银、铜分别放入硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中的三种。

①_______________________②_______________________③_____________________(3)与确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是____________________5、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。

这四种金属的活动性顺序为（）A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>XX Y Z W盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—6.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，其中可行的是（）A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M【课堂习题】1、金属钨广泛用于制造灯丝，有“光明使者”的美誉，这是因为钨能导电且（）A．密度大B．硬度大C．延展性好D．熔点高2、将适量的铁粉投入到稀盐酸溶液中，下列实验现象不存在的是（）A．铁粉的质量逐渐减少B．有无色气体产生C．有红棕色的氯化铁生成D．溶液逐渐变为浅绿色3、小明把金属锌放入硫酸铜溶液中，发现锌表面有红色物质生成，由此他认为（）A．锌和铜都是活泼金属B．锌和铜都是不活泼金属C．锌比铜活泼D．铜比锌活泼4、（2010·内江中考）金属不具有的物理通性是（）A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性5、（2010·潼南中考）下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是（）A．金不易被腐蚀B．金不易被氧化C．大佛更“显灵”D．增加大佛的观赏性6、 (2010·娄底中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn7、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A．仅有①B．②③C．①③D．①②③8、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性9、物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其化学性质的是（）A.用铜制导线B.用武德合金制保险丝C.用氮气作保护气D.用生铁制铁锅10、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左11、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A．铁的年产量比铜高B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液C．铁的硬度比铜大D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀12、在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO13、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z 分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A. X Z YB. X Y ZC. Y Z XD. Z Y X14．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

15、（2011.长沙市）下列有关金属的说法正确的是( )A．铝具有很好的抗腐蚀性能 B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来16.（2011湘潭）某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

（1）进行试验，获得结论。

完成如下实验报告，并回答有关问题。

实验方案实验现象实验结论方案一将Fe丝浸入CuSO4溶液中Fe丝表面有红色物质析出金属活动性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于_反应。

方案二将Mg和Cu分别在空气中灼烧发现_ _（填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能金属活动性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）方案三分别将Mg和Fe放入_ _（一种酸）溶液中，观察现象观察到_ _ （填元素符号）产生气泡的速度较慢金属活动性顺序：Mg＞Fe（2）反思与交流。

经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。

若用右图所示装置测量，则接口c应与__________（填“a”或“b”）相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时________________________________。

17．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。

（1）你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。

求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。

金属资源的保护【知识梳理】金属的冶炼、腐蚀与防护1、工业炼铁基本原理：一氧化碳还原氧化铁的实验（1）实验装置：（2）实验步骤：a.实验开始时，先通，排出玻璃管内空气，然后。

b.实验结束时，要先，继续通，直到。

（3）实验现象：___ ___色的氧化铁变为色，澄清石灰水，导管口有色火焰。

（4）使用酒精喷灯说明反应条件为（5）写出玻璃管内发生反应的化学方程式是（6）铁冶炼过程，体现一氧化碳的________化学性质，还有、也具有这种性质。