2020-2021年高中化学 .3.1离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3
2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第二册课件：第2章+第3节+离子键、配位键与金属键(课件)
金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化 合物中只有离子键。如MgO、NaF等,复杂离子组成的化合物中既有离子键、又 有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质:H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。 ②只有极性键的物质:HX、CO、SO2等。
第3节 离子键、配位键与金属 键
课前自主学习
学习任务一 离子键 任务驱动: 离子键是必修2学习的化学键中重要的一类,离子键是通过阴、阳离子间的静 电吸引形成的吗?离子键跟共价键有什么不同? 1.概念 阴、阳离子之间通过_静__电__作__用__形成的化学键。 2.形成条件 一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于_1_._7_时,原子间才有可能形 成离子键。
③既有极性键、又有非极性键的物质:H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。 ④只有离子键的物质:如CaCl2、K2O、KH等(固体)。 ⑤既有离子键、又有非极性键的物质:Na2O2、Na2S2、CaC2等。 ⑥稀有气体中不存在化学键。
⑦金属或合金中存在金属键。
【典例】下列关于化学键的认识错误的是( ) A.离子化合物中肯定有金属元素,离子键没有方向性和饱和性;而共价化合物 中肯定没有金属元素,共价键有方向性和饱和性 B.金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子 相互作用,使得体系的能量大大降低 C.一般来说,共价键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.根据元素电负性的差值可以判断化学键类型
2.配合物 (1)概念:组成中含有_配__位__键__的物质。 (2)组成:过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有_孤__电__子__对__的原子或离子
鲁科高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》教案 (2)
第 3 节离子键、配位键与金属键第 1课时离子键【教课目的】1.认识离子键的本质，并能联合详细实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键。
3.认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。
【教课重点】1.离子键的本质2.离子键的特色——没有方向性和饱和性【教课难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键【教课方法】议论启迪【教师具备】多媒体课件【教课过程】【联想怀疑】经过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键特别是共价键有了必定的认识，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特色？除了共价键和离子键，原子之间还有其余的联合方式吗？【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动研究】议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依照是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思虑】哪些物质中含有离子键？1. 开朗的金属元素（ IA、IIA）和开朗的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2.开朗的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或开朗非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的观点 :使阴、阳离子联合成化合物的静电作用依照的规律 :当作键原子所属元素的电负性存在差值，原子间能够形成离子键【察看议论】原子得失电子的能力能够用电负性表示，以上元素的电负性数据以下：依据以上数据考证你的结论能否切合？【结论】一般以为：当作键原子所属元素的电负性的差值大于 1.7 时，原子间能够形成离子键。
【论述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：【思虑】在形成离子键的过程中必定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2.离子键的本质【思虑】1.从核外电子排布的理论思虑离子键的形成过程如何胸怀阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-库仑力的表达式： F=r2 (k 为比率系数 )2.在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间能否只存在静电引力呢？试剖析之。
《离子键、配位键与金属键》 说课稿
《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。
本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。
教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。
接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。
最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。
二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。
但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。
此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。
（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。
（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。
鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第3课时 省一等奖教案
第3节离子键、配位键与金属键第3课时 金属键【教学目标】 1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质 【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释 【教学难点】金属键的实质 【教学方法】 交流研讨、引导探究 【教师具备】多媒体课件 【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键 1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
T i2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键教案鲁科版选修3
第3节 离子键、配位键与金属键[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。
2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
一、离子键1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成过程3．实质 阴、阳离子之间的静电作用。
当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。
(3)影响静电作用的因素根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋)和阴离子所带电荷(q －)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。
F ＝k q ＋q －r 2(k 为比例系数) 4．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
5．特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
(1)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH)和NH4H等。
(2)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。
阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
高中化学 第三节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第三节银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
高手支招之一：细品教材一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴离子所带电荷（q-）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。
F= (k为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第三课时教案
第3节离子键、配位键与金属键第3课时 金属键【教学目标】1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释【教学难点】金属键的实质【教学方法】 交流研讨、引导探究【教师具备】多媒体课件【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
T i2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
鲁科版选修3第2章 第3节 离子键、配位键与金属键 课件(共36张)
第6 页 问题导学
简单阴离子：不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而 且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 简单阳离子：就是离子符号 离子化合物：由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并 电子式表示形成过程
+
离子键
第7 页 科普导学
离子键
第8 页 科普导学
离子键
金属晶体
知识点三、金属键
知识解读
金属原子
自由电子
金属晶体
知识点三、金属键 5、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 导电性 自由电子在外加电 场作用下定向移动 导热性
知识解读
延展性
自由电子与金属离子 晶体中各原子层相对滑 碰撞传递热量 动仍保持相互作用
+ + + + + + + + + + + + + + + + + 错 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 位 + + + + + 自由电子 + 金属 金属原子
实验2：盛有氯化铁溶液中滴加KSCN溶液
现象：生成血红色溶液 原因： Fe3+ + SCN-
[Fe(SCN)]2+
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演
配位键 金属键
知识点二、配位化合物 2、配合物的性质及应用 CO中毒原因
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电荷转移所形成的化学键。
在离子化合物中，离子化合物中的阳离子和阴离子通过吸引相互结合在一起。
1.1 离子键的形成离子键的形成遵循两个基本规则：1.原子趋向于达到八个电子的最稳定状态（又称为八个电子规则）。
2.金属元素倾向于失去电子，而非金属元素倾向于获得电子。
因此，当一个原子拥有足够的电子时，它会更稳定，它的电子结构也就更接近于八个电子的状态。
当一个元素失去电子时，它具有一个正电荷，当一个元素获得电子时，它具有一个负电荷。
金属元素失去的电子成为离子化合物中的阳离子，非金属元素获得电子成为离子化合物中的阴离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质：1.在离子化合物中，离子间的相互吸引力是离子化合物非常强的特性，因此离子化合物通常具有高的熔点和沸点。
2.离子化合物在水中通常是固态，因为水分子能够在离子化合物中轻易地溶解离子。
在可溶解的离子化合物中，水分子将包围每个离子，使其溶解于水中，而离子则通过水的电导性传递电荷。
3.离子化合物在溶液中通常是电解质，因为溶液中的离子可以在外加电场的作用下导电。
2. 配位键配位键是由配位化合物中的中央离子与其周围配体之间的键所形成的化学键。
在配位化合物中，中央离子周围的配体通过坐标共价键与中央离子相连。
2.1 配位键的形成配位键的形成遵循以下原则：1.配体通常是双原子离子或诸如N、O和S等的带有孤对电子的原子。
2.在形成配位化合物时，配体通常会提供一对电子以形成与中央离子的共价键。
3.配位键有许多共同属性，这是由配体和中央离子的性质所决定的。
2.2 配位键的性质配位键具有以下性质：1.配位化合物的颜色通常是由于金属中心原子的d电子所产生的吸收光谱所导致的。
这些光谱是真实生活中看到金属的颜色原因。
2.金属配合物的一些物理性质（如熔点和沸点，电导率等）可以由其所包含的离子特性预测，在一些理论应用中，可以利用这些性质来分离和纯化金属。
《第3节 离子键、金属键与配位键 第1课时》示范公开课教学课件【高中化学鲁科版新课标】
Cs Mg K H F Cl S O 电负性： 0.7 1.2 0.8 2.1 4.0 3.0 2.5 3.5
电负性较小，易失电子， 电负性较大，易得电子，
形成阳离子
形成阴离子
一般来说，活泼的金属 元 素 （ 除 氢 外 的 IA 族 元 素、除铍以外的IIA族元 素）和活泼的非金属元 素（ VIIA族元素 ， 氮、 氧、硫等元素）易形成 离子键。
第2章 微粒间相互作用与物质性质
第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时
新课导入 知识讲解 随堂练习 拓展延伸 课堂小结 布置作业
学习目标
1.通过氯化钠的形成知道离子键的形成过程。 2.基于离子键的实质知道离子键在方向性和饱和性上的特征。
电子转移
Na
Cl
阳离子
Na+
阴离子
[ Cl ]−
静电作用
Na+ [ Cl ]−
达平衡，形成稳定的离子化合物。
能量/ (kJ∙mol-1)
核间距/ nm 体系的能量最低
元素的电负性（鲍林标度）
离子键的形成与元素的电负 性有什么关系？
一般而言， 电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子形成阴离子； 电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子。
思考讨论
尝试依据电负性判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明判断依据。
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫作离子键。
Na
Cl2
点燃
NaCl
思考讨论
1.在氯化钠形成时，Na+和Cl−间存在哪些作用力？ Na+与Cl−之间：静电引力 电子与电子、原子核与原子核之间：排斥力
0
2.阴、阳离子相互结合时，彼此电荷是否会中和？ 阴、阳离子会不会无限的接近呢？ 电荷不会中和；阴、阳离子不会无限接近。 阴、阳离子接近到一定程度时，引力和斥力作用到
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》说课稿
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》说课稿一、前言本文档是关于鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》的说课稿。
本篇课程主要围绕离子键、配位键和金属键这三种重要化学键展开，旨在帮助学生理解化学键的形成及其在物质性质中的作用。
二、教学目标通过本节课的学习，学生将能够： - 掌握离子键的基本概念和形成条件； - 了解配位键的本质和配位键合物的性质；- 理解金属键的基本原理和金属的特性。
三、教学重点•离子键的形成条件和性质；•配位键的本质和配位键合物的性质；•金属键的基本原理和金属的特性。
四、教学内容1. 离子键1.1 离子键的定义和形成条件离子键是由正离子和负离子之间的静电相互吸引力所形成的化学键。
离子键的形成需要满足以下条件： - 正离子具有较小的电离能，并且容易失去电子成为正离子； - 负离子具有较高的电子亲和能，并且容易获取电子成为负离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质： - 离子键通常形成晶体，具有高熔点和高沸点； - 离子键具有良好的溶解性，能够在水等极性溶剂中溶解； - 离子键的化合物通常具有良好的导电性。
2. 配位键2.1 配位键的定义和本质配位键是指由一个中心金属离子和多个配体中的原子或分子通过成对电子形成的化学键。
配位键的本质是金属离子的空轨道和配体的成对电子之间的相互作用。
2.2 配位键合物的性质配位键合物具有以下性质： - 配位键合物的形成使金属离子的电子构型发生变化，导致其性质改变； - 配位键合物通常具有良好的溶解性和着色性； - 配位键合物中金属离子和配体之间的配位数和配位方式可以影响其性质。
3. 金属键3.1 金属键的定义和形成原理金属键是由金属原子之间的金属键合而成的化学键。
金属键的形成原理是金属原子之间通过共享价电子形成金属离子与自由电子云的结合。
3.2 金属的特性金属具有以下特性： - 金属具有良好的导电性和热导性；- 金属呈现金属光泽和延展性； - 金属的熔点和沸点较低，易于熔化和蒸发。
离子键、配位键与金属键离子键鲁科版高中化学选修三
【应用】判断下列哪些原子之间可以形成离子键。
Cs Mg K H F Cl O
电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 4.0 3.0 3.5
一、离子键的形成
（1）活泼金属元素如ⅠA、ⅡA元素，易与活
泼非金属元素如 ⅥA、ⅦA元素形成离子键； 宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。
3.有关胶体与溶液的说法正确的是( )。
C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
B．X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞Y
C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
二、。
第三节 离子键、配位键与金属键
第一课时 离子键
【思考】分析氯化氢中的化学键 不同元素的原子对电子的吸引能力不同，共用电 子对必会偏向吸引力大的一方。 两种元素电负性差值越大，形成共价键时共用电 子对偏移程度越大，化学键的极性越强。
电负性差值与键的极性有无定量关系？
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
（3）强碱、大多数盐都含离子键；
答案:温度降低,化学反应速率减小。
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
下列叙述正确的是( )
KCl B.
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
Cs Mg K H F Cl O
LiCl B.
Cs+ C.N.= 8 Cl- C.N.= 8
鲁科版选修三《离子键、配位键与金属键》说课稿
鲁科版选修三《离子键、配位键与金属键》说课稿一、教学目标1.了解离子键、配位键与金属键的概念和特点。
2.掌握离子键、配位键与金属键的形成条件及原理。
3.能够运用离子键、配位键与金属键的知识解释和预测化学反应和现象。
4.培养学生的科学思维，培养合作与探究能力。
二、教学重难点1.教学重点：离子键、配位键与金属键的概念和原理。
2.教学难点：离子键、配位键与金属键的应用和解释。
三、教学准备1.教材：鲁科版高中化学选修3。
2.教具：黑板、彩色粉笔、投影仪。
四、教学过程1. 导入（5分钟）•引入话题：“大家知道为什么金属物质常常具有良好的导电性吗？”引发学生思考。
2. 知识点讲解（20分钟）a.离子键的概念和原理（5分钟）–通过示意图解释离子键的形成原理：正负电荷的吸引力导致离子的结合。
–引导学生了解离子键的特点：通常由金属阳离子和非金属阴离子组成。
b.配位键的概念和原理（5分钟）–通过示意图解释配位键的形成原理：中心金属离子周围的配体通过共价键与中心金属离子结合。
–引导学生了解配位键的特点：通常由中心金属离子和配体分子或原子组成。
c.金属键的概念和原理（5分钟）–通过示意图解释金属键的形成原理：金属中的离子通过电子云形成金属键力，共享电子使金属成为导电体。
–引导学生了解金属键的特点：通常由相同或不同的金属离子组成。
3. 知识应用（30分钟）•给学生出示几个化学反应方程，要求学生根据离子键、配位键或金属键的原理解释反应进行过程，并预测反应结果。
4. 拓展应用（30分钟）•分组让学生自行设计实验验证离子键、配位键或金属键的存在，并整理实验过程和结果。
后进行小组间的讨论和分享。
5. 总结（10分钟）•整理同学们在拓展应用环节中获得的实验数据，并通过讨论总结离子键、配位键与金属键的共同点和不同点。
•提醒学生在日常生活中关注和思考离子键、配位键与金属键的应用与影响。
五、板书设计# 鲁科版选修三《离子键、配位键与金属键》说课稿## 一、教学目标1. 了解离子键、配位键与金属键的概念和特点。
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案
3、离子键、配位键与金属键-鲁科版选修三教案1. 离子键离子键是指由带电荷的阳离子和带电荷的阴离子之间产生的化学键。
其中，阳离子负责失去电子，变成正离子；而阴离子则负责得到电子，变成负离子。
离子键的特点是极性大、熔点高、溶解度差、易导电、硬度大。
这主要是由于离子间的电荷作用力强而导致的。
例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，其化学式为Na + Cl-。
在NaCl中，钠离子与氯离子之间通过离子键相互结合。
离子键的形成与反应机理，可以通过电子亲和力、电离能等物理化学性质进行解释。
2. 配位键配位键指的是由于中心离子与周围配体的配位作用所产生的化学键。
其中，中心离子是指具有不完全填充价层的离子，而配体则是指能够捐给中心离子一个或多个电子对的分子或离子。
配位键的特点是化学键极性大、熔点高、容易溶于水等极性溶剂、硬度较大、颜色鲜艳、呈等距离排列等。
例如在酞菁（Phthalocyanine）中，中心离子为金属离子，而配体则是由四个吡啶环组成的配位基。
酞菁分子中的配位键可以通过光谱分析进行检测和研究。
配位键的形成和反应机理可以通过分子轨道理论和量子化学等方法进行解释和研究。
3. 金属键金属键是指一种由活泼金属原子之间的金属键合成的化学键。
金属键的特点是导电性能好、热导性能好、熔点低、密度大等，具有诸多重要的应用。
例如，在铝的晶体中，铝离子与相邻的还有电子的钯金属离子之间存在金属键。
铝晶体由于其良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于制造电子元器件等相关领域。
金属键的形成机理是由于金属原子的外层电子数量不定，因此在共同空间内共存时即可发生金属键稳定结构的形成。
4. 拓展思考离子键、配位键和金属键三种化学键在结构和物理化学性质上各自有着独特的特点，具有广泛的应用价值和研究意义。
未来，随着科技的发展，这三种化学键的应用价值和研究前景将更加广阔。
对于学生而言，理解这些化学键的基本概念、性质和应用是非常重要的。
只有深入掌握这些知识点，才能更好地为未来科研和学习工作打下坚实基础。
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2019-2020年高中化学 2.3.1离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3【教学目标】
1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【教学重点】
1.离子键的实质
2.离子键的特征——没有方向性和饱和性
【教学难点】
知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键
【教学方法】
讨论启发
【教师具备】
多媒体课件
【教学过程】
【联想质疑】
通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
【板书】
一、离子键
实用文档
1. 离子键的形成
【活动探究】
讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
Cs Mg K H F Cl S O
【思考】
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐
【归纳总结】
离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键
【观察讨论】
原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合？
【结论】
一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。
【阐述】
镁光灯的工作原理：
在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。
实用文档
实用文档
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：
【思考】
在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程：
【板书】
2. 离子键的实质
【思考】
1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？
库仑力的表达式：F= (k 为比例系数)
2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
【板书】
3. 离子键的特征
右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型
（图1） （图2）
【思考】
1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？
2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？
kq +q - Cl -
Cs +
3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？
【归纳总结】
1. 离子键没有方向性和饱合性。
2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
3. 没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
所以离子键是没有饱和性的。
【板书设计】
一、离子键
1. 离子键的形成
2. 离子键的实质
3. 离子键的特征
实用文档。