河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选2-2
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：10-2-PPT精品文档
• 2．了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 • 3．了解乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物等
在化工生产中的作用。
• 4．了解加成反应和取代反应。
• 1．理解碳碳单键、双键、苯环中的碳碳键 的特点，分析烯烃、苯及苯的同系物等烃 的性质。
• 2．理解取代反应、加成反应等有机反应类 型，正确认识有机反应的特殊性。
氧化 反应
鉴别
卤代
—
能与H2，X2，HX
—
，H2O等发生加成
反应
KMnO4酸性溶液 KMnO4酸性溶液
不褪色
褪色
燃烧火焰明亮并 燃烧火焰明亮，带
呈淡蓝色
• 解析 苯分子中的碳碳键是介于单键和双 键之间的独特的键，不存在碳碳双键。
• 4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分 混合后静置。下列图示正确的是：( )
• 答案 D
• 解析 题中苯、汽油和水的密度有差别， 其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所 以分两层，上下层比例为2∶1。
• 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 ()
• A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 • B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
• C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
• D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿 色消失
• 答案 C
• 解析 A项中乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 是由于发生了氧化还原反应，B项苯使溴水 变成无色，是发生了萃取，由于溴易溶于 苯，从而使水层接近无色，发生的是物理 变化。C项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是 发生加成反应，D项甲烷和氯气混合，在光 照条件下发生了取代反应，黄绿色消失。
C＝C(双键) 碳原子的化 合价未达 “饱和”， 平面形分子
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 1-2课时作业
课时作业（二）一、选择题1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 42－的总物质的量为0.9 mol B ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 42－的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1答案 D2．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀硫酸100 mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑥10 mL 量筒 ⑦100 mL 量筒( )A ．⑦③⑤①②B ．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③②答案 D3．2010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案 C解析 A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B 项液体飞溅损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低；C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。
4.V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为W %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( )A ．m ＝VρW 1000B ．c ＝1000 ρW %MC ．W %＝cM1000%D ．c ＝1000 m VM答案 B5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO42－的物质的量浓度是( )A.56Vmol/L B.3 m56 Vmol/LC.m56 Vmol/L D.3 m112 Vmol/L答案 D6．(2010·扬州调研)现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选5-1共89页PPT资料
• 1．有机物的分类方法及有机物的类别。 • 2．有机物的结构特点，同分异构体的书写
及正误判断。
• 3．有机物的系统命名法。 • 4．有机物分子式的确定及确定有机物结构
的常用方法。
• 5．有机物分离提纯的常用方法。
• 一、有机化合物的分类 • 1．按碳骨架分类
• 2．按官能团分类
• 二、有机物的结构特点 • 1．碳原子的成键特点 • 成键数目→每个碳原子与其他原子形成①
生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用
2○3
_________、2○4________、2○5________表示。
②将某个甲基所在的碳原子的位置编号为1号，选取
最小位次给另一个甲基编号。
• 四、研究有机化合物的一般步骤和方法
• 分离、提纯→元素定量分析确定① ______→测定②______→确定③______→ 波谱分析确定④______
• (5)下列有关实验室检验A中是否含有氯元 素的方法或试剂正确的是( )
• a．燃烧法
• b．AgNO3溶液 • c．NaOH溶液＋稀硝酸＋AgNO3溶液 • d．NaOH醇溶液＋AgNO3溶液 • 答案 (1)CH3===CH2 100.8 • (2)浓硫酸、加热 消去反应
• 解析 (1)由反应②中碳元素守恒可知，B为含有3个碳原子的烯烃， 故B为丙烯。(2)由实验室制备乙烯的方法可知，用丙醇制备丙烯需要 浓硫酸并加热，该反应的化学方程
• A．该有机物的分子式可能为C8H10O2 • B．该有机物不可能为芳香醇
• C．该有机物可能与NaOH溶液反应
• D．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O
• 答案 D
• 解析 由分子中氢原子的化学环境可推知， X中应该含有1～2个碳原子和一种化学环境 相同的3个氢原子，在此情况下，X中一定 含有甲基，而与甲基相连的可以是不带氢 原子的基团，如—CCl2—，—O—等。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件9-2
4．电解冶炼
利用电解熔融盐的方法冶炼 Na 、 Mg 、 Al 等活泼金属；
冶炼Na。(以电解熔融NaCl为例)
三、金属的腐蚀与防护
1．金属的腐蚀
金属与周围的气体或液体物质发生① ________ 反应而 引起损耗的现象。 (1)化学腐蚀：金属与接触的物质直接发生②________ 而引起的腐蚀。
答案
A
解析
铜作阳极，失去电子，电极反应为：Cu－2e
－
===Cu2＋，石墨作阴极，电解初期溶液中H＋得电子，电极反 应为：2H＋＋2e－===H2↑，电解总反应方程式为：Cu＋ 电解 CuSO4＋H2↑，故A项错，B项正确；随着反应 H2SO4 ===== 的进行，溶液中c(H＋)减小，在阴极Cu2＋得电子析显碱性，会 有蓝色絮状沉淀Cu(OH)2出现，故D项正确。
(2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触发生③
________反应，较活泼的金属被氧化的腐蚀。
2．金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法，如在船舶的外壳装上锌块： 锌作原电池的④____极(阳极)，铁作为原电池的正极 (阴极)。 ②外加电流的阴极保护法，如钢闸门被保护：阳极为 惰性电极，与电源正极相连；阴极为⑤ ______ 与电源负极
1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反 应方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
1．电解原理及其应用 2．电子守恒法在电解中的应用 3．金属的电化学腐蚀及一般防护方法
一、电解原理
1．电解
使电源通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在① __________引起②__________的过程。 2．电解池(也叫电解槽) 把③__________转变为④__________的装置。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：6-1 共58页
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第六章 化学反应与能量
①温度和压强 ②ΔH ③kJ·mol－1 ④kJ/mol ⑤＋ ⑥> ⑦－ ⑧< ⑨吸热 ⑩放热 ⑪量热计
人 教 版 化 学
《高考调研》 走向新课标·名校调研
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第六章 化学反应与能量
二、热化学方程式
1．定义
表示参加反应的物质的①________和②________的关
量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放
热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解
人
教 版
化学在解决能源危机中的重要作用。
化 学
《高考调研》 走向新课标·名校调研
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第六章 化学反应与能量
1．吸热反应、放热反应的概念及判断。 2．反应热、热化学方程式的正误判断及书写。 3．利用盖斯定律进行反应热的简单的计算。 4．反应热与化学键断裂(或形成)时吸收(或释放)能量 的关系及简单计算。 5．能源的开发和综合利用的考查。
(2)石墨 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol
(3)252.0 kJ
人 教 版 化 学
《高考调研》 走向新课标·名校调研
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第六章 化学反应与能量
解析 (1)从图像上很显然可以看出金刚石能量比石墨 高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多。 根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反 应放出的总热量为110.5＋283.0＝393.5 kJ，所以表示石墨 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 C( 石 墨 ， s) ＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选2-1( 2013高考)-精选文档
• (2)波尔多液：⑱________和⑲________配 制。 • (3)含氯化合物⑳________和DDT(难代谢， 污染环境)。 • (4)植物生长调节素：例如________可以催 熟果实。 • (5)常用消毒剂：酒精溶液、碘酒、双氧水、 高锰酸钾溶液、氯系消毒剂(氯气、漂白粉、 二氧化氯)、过氧乙酸溶液等。
• ⑬ _____________________________________ _______ • _____________________________________ _________
• 三、纯碱的生产
氨碱法 联合制碱法
①______________________ (1)③____________________ 原理 (2)④____________________ (1)盐水精制：在饱和食盐水中 加入熟石灰和纯碱，除去水中的 ⑦________和________。 (2)盐水氨化：将NH3通入精制盐 水中，制得氨盐水。 (3)氨盐水碳酸化：使氨盐水吸 生产过 收CO2生成⑧________和 程 ________。 (4)过滤出NaHCO3后煅烧得⑨ ________，同时回收⑩________ 再利用。 (5)将NH4Cl加石灰乳反应，生成 ⑪________回收利用。 原料
• (2)循环操作：混合气体通过冷凝器，使 NH3⑥________，将⑦________分离出来， 并将⑧________经循环压缩机再送入合成 塔，使其充分反应。 • (3)主要设备⑨________。
• 2．氨氧化法制硝酸 • (1)反应原理 • 1)NH3催化氧化
• ⑫ _____________________________________ _______ • 2)HNO3生成
河北行唐县第一中学高三化学调研复习：2-3 含答案.pdf
课时作业（五） 一、选择题 1．(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 答案 A 解析 该反应中电子转移情况为：。
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错。
2．(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案 D 解析 分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。
生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。
NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
综合上述知选项D正确。
3．(2010·江西协作体)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 答案 D 解析 根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件目录
高三化学(人教版)
第九章 电化学基础 第1课时 原电池化学电源 第2课时 电解池金属的电化学腐蚀与防护 第九章单元能力测试 第十章 有机化合物 第1课时 最简单的有机化合物——甲烷 第2课时 来自石油和煤的两种基本化工原料 第3课时 生活中两种常见的有机物 第4课时 基本营养物质 第十章单元能力测试
高三化学(人教版)
第十一章 化学与可持续发展 第1课时 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 化学与资源综合利用、环境保护 第十一章单元能力测试 第十二章 化学实验基础 第1课时 化学实验基本方法 第2课时 物质的检验、分离和提纯 第3课时 常见气体的制备 第4课时 实验方案的设计与评价 第十二章单元能力测试
第2课时 铝及其重要化合物
第3课时 铁及其重要化合物 第4课时 用途广泛的金属材料
第三章单元能力测试
第四章 非金属及其化合物 第1课时 无机非金属材料的主角——硅 第2课时 富集在海水中的元素——氯 第3课时 硫及其化合物 第4课时 氮及其化合物 第四章单元能力测试
高三化学(人教版)
第五章 物质结构元素周期律 第1课时 元素周期表 第2课时 元素周期律 第3课时 化学键 第五章单元能力测试 第六章 化学反应与能量 第1课时 化学反应与能量变化 第2课时 燃烧热能源反应热的计算 第六章单元能力测试
高三化学(人教版)
选修2 化学与技术 第1课时 化学与工农业生产 第2课时 化学与资源开发利用 第3课时 化学与材料的制造和应用 选修2单元能力测试 选修3 物质结构与性质
第1课时 原子结构与性质 第2课时 分子结构与性质 第3课时 晶体结构与性质 选修3单元能力测试
高三化学(人教版)
选修5 有机化学基础 第1课时 认识有机化合物 第2课时 烃和卤代烃 第3课时 烃的含氧衍生物 第4课时 生命中的基础有机化学物质 第5课时 高分子化合物有机合成与推断 选修5单元能力测试
河北行唐县第一中学高三化学调研复习2-3含答案
课时作业（五）一、选择题1．(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移答案 A解析该反应中电子转移情况为：。
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C 错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错。
2．(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是() A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案 D解析分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。
生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。
NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
综合上述知选项D正确。
3．(2010·江西协作体)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案 D解析根据实验现象，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选3-3精品文档
• 答案 (1)4 (2)4 (3)Cu 6 (4)实心球应 为O2－实心球应为Mg2＋ ⑧号空心球改为 实心球
• 互动训练1 如图表示一些晶体中的某些结 构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、 石墨结构中的某一种的某一部分。
• (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下 同)________，其中每个碳原子与________ 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 ________晶体。
⑳________
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶 剂
导电、传热性
一般不导电、溶 于水后有的导电
一般不具有导 电性
物质类 别及举例
大多数非金属单 质、气态氢化物 、酸、非金属氧 化 绝物 大多(Si数O2有除机外物)、( 有机盐除外)
部分非金属单 质(如金刚石、 硅、晶体硼)， 部分非金属化 合物(如SiC、
(4)ρ＝
m V
＝(40＋38)×4÷(6.02×1023)
g÷V＝a
g·cm－3
V＝a
4×78 g·mol－1 g·mol－3×6.02×1023
mol－1
1.用均摊法确定晶胞中粒子的数目
(1)均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。如
某个粒子为n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有
1 n
属于这
个图形(晶胞)。
(3)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具 体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形， 其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。
• 2.几种典型的晶体模型
晶体
晶体结构
金刚石 原子 晶体
SiO2
晶体详解
(1)每个碳与4个碳以共价 键结合，形成正四面体结
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选3-2( 高考)
• ①电子对的排斥 ②相同 ③相等 ④相 等的 ⑤180° ⑥直线 ⑦120° ⑧平
面三角 ⑨四面体 ⑩孤对 ⑪空轨道 ⑫金属原子(或离子) ⑬分子或离子 ⑭Ag ＋ ⑮NH3 ⑯2 ⑰N
• 三、分子的性质
• 1．分子的极性 • (1)极性分子：分子中①________电中心和
负电中心不②________，使分子的一部分 显③________电性，另一部分显④ ________电性，如HCl。 • (2)非极性分子：分子中正电中心和负电中 心⑤________的分子，如Cl2。 • 2．溶解性
• (1)杂化：同一原子几个能量相近的不同类 型的原子轨道重新组合，形成与原来原子 轨道数目②________且能量③________的 新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程 称为杂化。
• (2)杂化轨道：杂化后形成具有能量④
• (3)杂化类型及立体结构： • ①sp杂化，产生两个夹角为⑤________的
• 3．类型
分类依据
形成共价键的 原子轨道重叠 方式
形成共价键的 电子对是否偏 移
成键原子间共 用电子对的数 目
类型 σ键 π键 极性键 非极性键 ⑧____键 ⑨____键 ⑩____键
电子云“④________”重叠 电子云“⑤________”重叠 共用电子对发生⑥________ 共用电子对⑦________
B．sp2，范德
• C．sp2，氢键
D．sp3，氢键
• 答案 C
• 解析 石墨晶体为层状结构，同一层上的 碳原子形成平面正六边形结构，因此为sp2 杂化，石墨晶体为混合型晶体，既有原子 晶体的特点，又有分子晶体的特点。因此 同层分子间的主要作用力为氢键，层间为 范德华力。
• 2．下列物质中，既有共价键又有分子间作 用力的是( )
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选3-1( 高考)
分区 s区
元素分布及特 点
ⅠA、ⅡA 及He
p区
ⅢA族～ ⅦA族、0族
d区
ⅢB族～ ⅦB族、Ⅷ族
ds区 ⅡB、ⅠB
f区 镧系、锕系
外围电子排布
ns1、ns2
ns2np1～ ns2np6
(n－1)d1～9 ns1～2
(n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2
元素性质特点
除氢、He外都是活泼 的
①________元素 包括除氢、He外的所
元素
A
B
C
D
EF
化合价
－2
＋5、－ ＋4、－ ＋6、－
3
4
2
＋2
＋1
原子半径 /nm
0.074
0.075
0.077
0.102 0.160 0.186
• 试将B、E两种元素的元素符号填入上图所 示周期表中的相应位置。
• (2)写出基态G原子的电子排布式： ___________。
• (3)图中阴影部分所示区域的元素称为 ________元素，下列元素属于该区域的是 ________。
错误的是( )
元素
I1
I2
I3
X
500 4600 6900
I4 9500
Y
580 1800 2700 11600
• A.元素X的常见化合价是＋1 • B．元素Y是ⅢA族元素 • C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能
是XCl • D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧
烈反应
• 答案 D
• 5．下列表达方式错误的是( )
有 ②________元素
均是③________元素
均是④________元素
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 72课时作业
一、选择题1．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键答案 C解析因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误。
2．(2010·长沙模拟)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤⑧⑨⑩⑪B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨ D．③⑥⑨⑪答案 C解析解答本题时应注意以下两点：(1)平衡的根本标志：①v(正)＝v(逆) ②各组分含量不变(2)该反应的特点：①反应前后气体体积不变；②I2为紫色蒸气。
3．下列叙述中，不正确的是( )A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数发生变化答案 D4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是，2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案 A5．如下图所示，为密闭容器里，在不同条件下进行反应M(g)N(g)的图象。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选3-1
元素性质特点 除氢外都是活泼金属元素
最外层电子参与反应
有 ②________元素
均是③________元素
均是④________元素
镧系、锕系元素化学 性质相近
• ①金属 ②主族 ③金属 ④金属
• 三、电离能、电负性及其周期性变化规律
• 1．第一电离能
• (1)概念：①________失去一个电子转化为 ②________所需要的最低能量。
• (2)递变规律：①同一周期随着原子序数的 增加，元素的第一电离能呈③________的 趋势，④________的最小，零族稀有气体 元素的最大。
• (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________，该元素的名称是________；
• 解析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对 电子，即4p3，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。Y元素原子的最 外层2p轨道上有2个未成对电子，是 1s22s22p4。
• 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
• 根据构造原理，原子轨道由低到高的顺序 为：
• ③____④________⑤______________5p 6s……
• (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳⑥ ________电子且自旋方向⑦________。
• (3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同 轨道时，总是优先单独占据⑧________轨
• (4)电子排布图
• 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代 表一个电子，如第二周期元素基态原子的 电子排布如图所示。
• 【温馨提示】 (1)在写基态原子的电子排 布图时，常出现以下几种错误。
• (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－ 1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时， 仍把(n－1)d放在ns前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6错误。
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选2-3
• ③炉渣的生成(炉腰)
•⑩ _____________________________________ _______
• 3．炼钢
• (1)原理：利用氧化还原反应，在高温下用 ⑪__________________把生铁中过多碳及 其他杂质(S、P等)⑫______除去。
• (1)电解饱和食盐水的化学方程式为 _________。
• (2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：
• ①石英砂的主要成分是________，在制备 粗硅时，焦炭的作用是________。
• ②由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是： ____________________。
• (3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材 和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和 乙烯为主要原料通过________、消去和 ________三步主要反应生产的。生产聚氯 乙烯的有关反应的化学方程式为_。
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发 生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO 还原成Fe，转移9 mol e－
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁 熔化
• 答案 C • 解析 C项转移8 mol e－。
• 4．(2019海南化学)下列有关生铁炼钢的叙 述错误的是( )
• (4)生产过程
• ①降碳：⑮ _________________________________
• ②调硅锰：
•⑯ _____________________________________ ______
• ③去硫磷：
•⑰ _____________________________________ _______
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选2-2
• 2．了解海水的综合利用，了解科学发展对 自然资源利用的作用
• 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意 义
• 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的 作用
• 1．天然水净化，污水处理的方法 • 2．海水提取溴、镁的工艺流程 • 3．氯碱工业的生产原理及工艺流程 • 4．石油裂化、裂解的比较，分馏产品及煤
• (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池 与燃料电池相结合的新工艺可以节(电)能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料 的传输与转化关系如下图所示，其中的电
极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子 通过。
• ①图中X、Y分别是________、________(填 化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分 数a%与b%的大小________；
• ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生 的电极反应
• 正极：______________；负极： ______________；
• ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2 处)________________________________。
Fe3＋，用Na2CO3除去Ba2＋及Ca2＋，所加沉 淀剂需稍过量。
• 试剂的加入顺序：纯碱须加在钡试剂后， 稀盐酸加在过滤后。
• ④有关反应离子方程式
• Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓， • Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓， • Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， • Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓， • Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓， • CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
合成汽油、⑭______等
• 3.天然气的综合利用 • (1)直接用作⑮______ • (2)制化工生产的原料 • 如：可以制造合成氨原料气⑯______ • 合成⑰______，替代石油生产清洁汽油、
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• 1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列 有关海水综合利用的说法正确的是( )
• A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化 就可以得到钾单质
• B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学 变化
重油、石蜡 汽油、煤油、柴
等
油等轻质油
⑦______
深度裂化 (更高温度下 的裂化)石油气)
石油分馏产 物(包括
主要是⑧______ 、________、丁 烯、甲烷等
• 2.煤的综合利用
原理
产品
干馏 气化
液化
将煤⑨ _________________ 焦炭、煤焦油、焦炉气、出炉煤气
_________
长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱 和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量
• ⑯______、⑰______、⑱______
• 4．海水淡化
• 常用方法为⑲______、⑳______等。
• ⑳电渗析法
• 二、海水的综合利用 • 1．氯碱工业 • (1)设备 • ①______，离子交换膜只允许②______或
阳离子通过。 • (2)原理 • ③______。 • (3)产品 • ①阳极室产品：④______，补充饱和食盐
合成汽油、⑭______等
• 3.天然气的综合利用 • (1)直接用作⑮______ • (2)制化工生产的原料 • 如：可以制造合成氨原料气⑯______ • 合成⑰______，替代石油生产清洁汽油、
柴油等燃料油。
• ①沸点 ②沸点不同的产物 ③原油 ④ 重油 ⑤长链 ⑥短链 ⑦裂解 ⑧乙烯
• 2．石油裂化的主要目的是为了( ) • A．提高轻质液体燃料的产量 • B．便于分馏 • C．获得短链不饱和气态烃 • D．提高汽油的质量 • 答案 A
• 解析 “轻质液体燃料”主要包括汽油、 煤油和柴油等，它们可以通过分馏的方式 提取。但原油利用率低，所以现代工业通 过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的 “轻质液体燃料”，如：C16H34―→C8H18＋ C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱 和气态烃”是重要的化工原料，通过比石 油的裂化更高的温度——裂解，来把一些较
河北省行唐县第一中学高三化学调研复习课件：选2-2
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• 1．了解化学在水处理中的作用
• 2．了解海水的综合利用，了解科学发展对 自然资源利用的作用
• 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的意 义
• 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的 作用
• 1．天然水净化，污水处理的方法 • 2．海水提取溴、镁的工艺流程 • 3．氯碱工业的生产原理及工艺流程 • 4．石油裂化、裂解的比较，分馏产品及煤
• 2．硬水软化 • (1)加热法
• 反应原理：⑤ __________________________________
•⑥ _____________________________________ _______
•⑦ _____________________________________ _______
• 2Cl－
• 三、石油、煤和天然气的综合利用
• 1．石油的炼制
炼制方法 原理
主要原料 主要产品
常 压
分馏
____________
④______
石油气、汽油、 煤油、柴油、重 油等
柴油、润滑油、 燃料油、石蜡、 沥青等
裂化
在一定条件下，使⑤ ______烃断裂为⑥ ______烃
• (2)药剂法 • 反应原理：先加Ca(OH) ，有关化学方程式
• (3)离子交换法
• 利用离子交换反应原理，软化水的质量高， 常用⑫______作离子交换剂。
• 3．污水处理
• (1)中和法：酸性废水常用⑬______中和， 碱性废水常用⑭______或⑮______中和。
• (2)沉淀法：Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离 子可用Na2S除去，反应离子方程式有：
• 2．从海水中提取镁单质 • (1)工艺流程 • 贝壳煅烧CaO水石灰乳海水Mg(OH)2沉淀、
过滤盐酸浓缩MgCl2·6H2OHCl气体脱水(△) 熔融MgCl2电解Mg • (2)主要化学反应
• ①制备石灰乳：⑦ ______________________________
•⑧ _____________________________________ _______
的综合利用
• 一、从水资源获取纯净水的主要方法
• 1．水的净化
• (1)常用的水混凝剂有铝盐、铁盐。明矾在 水中电离方程式为①______Al3＋水解离子 方程式为②______生成的Al(OH)3胶体粒子 带③______，吸附水中的胶体杂质而发生 ④______。
• (2)饮用水常用的消毒剂有Cl2、漂白粉、84 消毒液、ClO2、O3、Na2FeO4等。
把煤中的⑩______ 转化为⑪______
直 接 液 化
高温、高压和有催 化剂条件下，与溶 剂混合，使煤与⑫ ______生成液体燃 料
低热值气CO、H2、相当量的N2 中热值气CO、H2、少量CH4 高热值气CH4
优质汽油、柴油、芳香烃和副产燃料 气、液化石油气等
间 把煤气化成⑬ 接 ______，经催化合 液 成液体燃料、醇类 化 燃料(如CH3OH)等
• ②沉淀Mg2＋，离子方程式为：
• 3．从海水中提取溴单质
• (2)有关反应的离子方程式
•⑫ _____________________________________ _______
•⑬ _____________________________________ _______
• 4．碘的提取
• C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备Cl2
• D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
• 答案 C
• 解析 海水中的钾元素是以化合态形式存 在，要由化合态转化为游离态，一定发生 氧化还原反应，故A不正确。海水蒸发制海 盐，发生了物理变化，B也不正确。电解熔 融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确。潮汐发电 是将机械能转化为电能，因此D也不正确。