有机实验报告整理要点
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
有机化学实验报告要求
大学化学实验O实验报告要求实验报告要写在专用的实验报告纸上，在实验结束的下一周交实验报告。
实验报告是对实验的概括和总结，比预习报告要求更高，内容更全，必须认真如实书写。
一份合格的报告应包括以下部分内容：1.实验目的：了解或熟悉实验的基本原理、需掌握哪些基本操作、进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作等。
2. 反应原理及反应方程式：（1）文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
（2）主、副反应的反应方程式。
（3）分离、提纯方案。
（4）产品质量检验方法。
3. 主要试剂及产物的物理常数：物理常数包括：主要试剂、主要产物与副产物的分子量、性状、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
例如：相对密度可以帮助判断在洗涤操作中哪个组分在上层，哪个组分在下层；溶解度可帮助正确地选择溶剂和选择后处理分离提纯方法。
溶解度名称分子量性状熔点/℃沸点/℃相对密度折光率水醇醚4. 主要试剂用量及规格：只要求写出主要试剂就行。
5. 实验装置图：画本次实验第一次接触到的实验装置图（以前已搭过的装置图就不用画了）。
6. 实验步骤、实验现象和数据记录分左右栏写，实验步骤和实验现象一一对应。
实验步骤写实际操作过程，尽量清晰、明了地表示，并留有足够的空间能在其右边记录实1验现象和数据。
尽量不要抄书。
实验时要尽量详细、实时记录，记下反应现象、注明反应起止时间、出水量、收集各馏分的温度、减压蒸馏时的大气压、TLC要把板描出等。
数据记录要完整，绝对不允许主观臆造、抄袭他人。
示例如下：实验步骤实验现象和数据记录（1）15mL水加到100mL圆底烧瓶中，+15mL浓硫酸，振荡冷却（2）+12.4mL正丁醇，+17.5g溴化钠，振荡，+磁石（3）装冷凝管、HBr吸收装置，通冷凝水，油浴加热，搅拌，回流30~40min（4）稍冷，改成蒸馏装置，。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。
实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。
其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。
本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。
实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。
2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。
实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。
2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。
实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。
实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。
在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。
实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。
2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。
实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。
2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。
通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。
希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。
有机化合物的实验报告
有机化合物的实验报告一、实验目的本实验旨在通过合成有机化合物、纯化产物和检验结构确定产物的纯度和结构。
二、实验原理本实验采用步骤如下： 1. 通过酸催化反应，将乙醇与甲酸酯反应生成酯类化合物。
2. 利用萃取方法，将产物纯化并分离沉淀物。
3. 通过红外光谱分析和核磁共振波谱技术确认产物的结构。
三、实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括乙醇、甲酸酯、浓硫酸等。
2. 在反应瓶中加入适量的乙醇，然后缓慢加入甲酸酯，搅拌均匀。
3. 在反应液中滴加浓硫酸，反应时间持续30分钟。
4. 将产物转移到漏斗中，然后用硫酸洗涤产物，降低杂质含量。
5. 用氢氧化钠溶液中和酸性物质，使产物中的酸性物质转变为相应的盐。
6. 使用无水硫酸钠将产物中的水分去除，加速产物的干燥过程。
7. 将产物放入旋转蒸发器中，利用高速旋转和加热，蒸发产物中的溶剂。
8. 使用红外光谱仪对产物进行红外光谱分析，确认产物的结构。
9. 使用核磁共振波谱仪对产物进行核磁共振波谱分析，确定产物的纯度和结构。
四、实验结果与分析经过实验操作和仪器测试，得到了产物的红外光谱图和核磁共振波谱图。
通过对这些数据的分析，可以得出以下结论： 1. 产物的红外光谱图显示了酯的特征吸收峰，进一步证实了合成产物为酯类化合物。
2. 产物的核磁共振波谱图显示了特定的峰位和峰面积，可以推断出产物的结构。
五、实验结论本实验通过合成有机化合物、纯化产物和检验结构，成功地得到了目标产物并确认了其结构。
实验结果表明，所合成的有机化合物具有一定的纯度和结构稳定性，可以进一步用于其他化学反应或应用中。
六、实验总结本实验通过一系列步骤，从乙醇和甲酸酯出发，通过酸催化反应，最终成功合成了目标有机化合物。
实验过程中，我们掌握了有机合成的基本原理和技术操作，学会了使用红外光谱仪和核磁共振波谱仪进行结构分析。
同时，我们也了解到了纯化产物和检验结构的重要性，这对于保证化合物的质量和应用具有重要意义。
有机物特点的实验报告
有机物特点的实验报告实验名称：有机物特点的实验实验目的：1. 了解有机物的特点和性质；2. 掌握有机物的常见实验方法和仪器的使用。
实验原理：有机物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
有机物的特点有许多，如容易燃烧、易挥发、不溶于水、可溶于有机溶剂等。
本实验将通过一系列实验方法和仪器来验证有机物的这些特点。
具体实验步骤如下：实验器材和试剂：1. 燃烧装置：点燃棒、点火器；2. 挥发性测定装置：干燥法烧瓶、电子天平；3. 溶解性测定装置：试管、滴管、移液管；4. 实验试剂：苯、丙酮、正辛醇、水。
实验步骤：1. 燃烧性质的实验：将一块小块物质（如蜡烛、纸张等）放在燃烧器上，用点火器点燃，观察其燃烧现象，记录实验现象。
2. 挥发性测定实验：先将干燥法烧瓶质量称量，并记下质量。
然后将待测物质放入烧瓶中，重新称重烧瓶和物质的质量，并记下质量。
将烧瓶密封，放到电子天平上，连续称重3次，记录质量的变化。
重复实验3次，取平均值作为实验结果。
3. 溶解性测定实验：取3个试管，分别加入苯、丙酮和正辛醇。
用滴管将水滴加入试管中，观察其溶解性变化，记录实验现象。
实验结果与讨论：1. 燃烧性质的实验结果表明，有机物在燃烧时会产生明亮的火焰，有的会有黑色烟雾和残余物质，表明有机物易燃烧且有碳元素的存在。
2. 挥发性测定实验结果表明，有机物的挥发性较大，称重的烧瓶和物质的质量在连续称重过程中逐渐降低，说明有机物易挥发。
3. 溶解性测定实验结果表明，苯不溶于水，但可溶于有机溶剂；丙酮和正辛醇可溶于水，但也可通过其他有机溶剂来溶解。
实验结论：通过实验，可以得出有机物易燃烧、易挥发、不溶于水可溶于有机溶剂的结论。
同时，掌握了测定有机物特点的实验方法和仪器的使用。
实验中的安全注意事项：1. 在进行燃烧实验时，注意安全，避免火灾事故；2. 使用挥发性测定装置时需注意防止有机物挥发到空气中；3. 溶解性测定实验时，注意溶剂的选择和使用。
有机实验报告总结
有机实验报告总结
当涉及有机实验报告的总结时，以下是一些可以考虑的要点：
1. 实验目的：简明扼要地总结实验的目的。
例如，探究某种有机化合物的合成方法、研究有机反应的动力学等。
2. 实验步骤：描述实验的步骤和操作过程，确保完整性和准确性。
例如，列出合成有机化合物的化学方程式，说明加入和操作各个试剂的顺序和方式。
3. 结果与观察：记录实验过程中的结果和所观察到的现象。
包括产物的颜色、形态、溶解性等，也可以包括实验中的定量数据如反应时间、收率等。
4. 结果分析：对观察到的结果进行分析和解释。
可以与理论知识进行对比，解释产物的形成机理或反应过程中的关键步骤。
5. 结论：简洁地总结实验结果，回答实验目的是否达到。
可以包括实验结果的合理性、可重复性以及可能存在的问题和改进方向。
6. 实验心得：个人对实验过程和结果的感想和体会，可以包括实验中遇到的困难、解决方法及对实验技巧的改进等。
请注意，这只是一些一般性的指导，具体的实验报告总结还需要根据实际情况和要求来撰写。
有机化学实验报告 (菁选(通用4篇)
有机化学实验报告(菁选（通用4篇）在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，小编为您带来了4篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够满足亲的需求。
有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
大一有机化学实验报告
大一有机化学实验报告大一有机化学实验报告引言：有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，是化学学科中的重要分支之一。
大一的有机化学实验是学习有机化学理论知识的重要环节，通过实践操作，加深对有机化合物性质和反应机理的理解。
本篇报告将对大一有机化学实验进行总结和分析。
实验一：酯化反应酯化反应是有机化学中常见的酸碱反应之一，通过酸催化剂的作用，酸与醇反应生成酯。
实验中，我们以乙酸和乙醇为反应物，观察酯化反应的生成情况。
实验过程中，我们注意到酸催化剂的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快。
此外，反应温度也会对反应速率产生影响，温度升高，反应速率增加。
通过实验，我们不仅学习了酯化反应的原理，还掌握了实验操作技巧。
实验二：脂肪酸的酸碱中和反应脂肪酸是一类重要的有机化合物，广泛存在于动植物体内。
在实验中，我们选取了油酸作为研究对象，通过酸碱中和反应，将其转化为油酸钠。
实验过程中，我们使用了苏丹红作为指示剂，观察溶液的颜色变化。
实验结果表明，当酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液呈现中性，指示剂颜色变为橙色。
通过这一实验，我们深入了解了脂肪酸的性质和酸碱中和反应的原理。
实验三：烷基化反应烷基化反应是有机化学中常见的取代反应之一，通过烷基化试剂与底物的反应，将氢原子替换为烷基基团。
实验中，我们以溴甲烷作为烷基化试剂，对苯酚进行烷基化反应。
实验结果表明，苯酚经过烷基化反应后，生成对甲苯。
通过这一实验，我们不仅学习了烷基化反应的机理，还掌握了实验操作的技巧和安全注意事项。
实验四：醛的氧化反应醛的氧化反应是有机化学中重要的氧化反应之一，通过氧化剂的作用，醛可以被氧化为相应的羧酸。
在实验中，我们选取了乙醛作为研究对象，通过醛的氧化反应，将其转化为乙酸。
实验过程中，我们使用了高锰酸钾作为氧化剂，观察溶液的颜色变化。
实验结果表明，乙醛经过氧化反应后，生成乙酸，溶液呈现紫色。
通过这一实验，我们不仅学习了醛的氧化反应的机理，还加深了对氧化反应的理解。
有机化学实验报告
有机化学实验报告实验目的本实验旨在通过合成具有特定结构的有机化合物，掌握有机化学合成实验的基本方法和技术操作技能。
实验原理本实验中将采用反应物A和反应物B，在特定条件下进行反应合成目标产物C。
反应机理如下：（这里可以描述反应机理）实验步骤1.准备实验器材和试剂：准备烧杯、试管、搅拌棒、冷水浴、加热设备等实验器材，还有反应所需的反应物A和反应物B。
2.反应条件的设定：根据反应性质，设定合适的反应温度、反应时间等条件。
3.实验操作：–将反应物A与反应物B按一定摩尔比例混合，加入适量溶剂，使反应物溶解。
–控制温度，开始反应。
4.产物的提取：待反应结束后，通过适当的方法（如结晶、蒸馏、萃取等），提取目标产物C。
5.产物的鉴定：通过一些物理性质和化学性质检测手段（如红外光谱、质谱等），鉴定合成产物C的结构是否正确。
实验数据记录在实验过程中，记录了如下实验数据： - 反应的开始时间和结束时间 - 反应过程中的观察现象 - 反应后产物的外观和性质描述 - 实验操作中所用到的试剂量和摩尔比例 - 实验时的操作注意事项实验结果与分析根据实验数据记录，得到合成产物C的结构符合预期。
根据产物的物理性质和化学性质鉴定结果，验证了产物结构的正确性。
结论通过本次有机化学实验，熟悉了有机合成的基本步骤，加深了对有机合成反应机理的理解，掌握了实验操作的基本技能。
同时，成功合成了目标产物C，为有机化学实验的理论知识与实践操作提供了有效的衔接。
参考文献这篇有机化学实验报告综合运用了有机化学合成的基本知识，通过结构化记录实验过程、数据和结果，展现了对有机合成实验的全面控制和实验思维能力。
有机综合实验报告的撰写要求
抗癫痫药物5，5-二苯基乙内酰脲的制备
摘要：
引言：主要是说说四个方面：1.药物的主要发展过程 2.制备的化合物的主要应用范围3.制备工艺进展情况
4.目的和意义（说说自己想从这个实验锻炼自己技能就好）
要求1.前面这部分单独作为一页，且字数长度要超过A4纸的三分之二
要求2：下面这些部分你可以写在打印的报告纸上，或者利用老师给的综合实验报告纸的电子版填写（老师希望：如果是自己手写实验报告那就全部手写，打印就全部打印，注重一下实验报告的美观）
1.实验目的
2.实验原理要求3这三部分你只要在实验报告开头写一次就可以了
3.试剂仪器
4. 实验操作（接下来就是三份分开的实验报告，除了不用再写实验目的和实验原理，其他部分与我们平时实验报告的内容一样，有思考题也要做思考题）
4.1 安息香的辅酶合成（参见实验教材）
4.2 安息香的氧化-薄层层析法监测反应的进程
4.3 抗癫痫药物5，5-二苯基乙内酰脲的合成
4.4产品检测结果（这里就是红外光谱图和你对图的分析）
比如：在图1，可知.....
5.实验结果
5.1对整个实验状况的简单描述（包括你的产品总产量产率分析）
5.2改进意见和收获
6. 参考文献（至少有5-6个文献）
[1] 何强芳，伍光仲，朱洁明.安息香缩合反应的影响因素.大学化学.第25卷第3期.2010 最后说一下实验报告评分标准：1.不得抄袭，发现则为c等级
2.产率和实验报告的书写都是评分标准
3.实验报告在最后一次实验的课堂上交
1。
有机化学实验报告 (2)
有机化学实验报告实验目的本实验的目的是通过一系列有机化合物的合成和鉴定，掌握有机化学实验的基本操作技能和实验方法，进一步了解有机化学的基础知识，并培养实验思维和实验操作能力。
实验原理和方法实验原理有机化学是研究含碳的化合物的学科。
有机化学实验主要包括有机化合物的合成、分离纯化、鉴定结构和测定性质等实验内容。
实验方法1.实验前的准备工作：选取合适的有机化合物合成方案，并核算相应的反应物的质量；准备好实验所需的仪器和试剂。
2.开始实验：按照实验方案，依次将反应物按照约定的量比加入反应容器中，进行反应。
控制反应温度和反应时间，观察反应前后颜色和形态等变化。
3.反应结束后，进行产物的分离纯化。
通常采用溶剂重结晶、溶剂蒸馏或柱层析等方法。
4.鉴定产物的结构：通过元素分析、红外光谱、质谱和核磁共振谱等技术手段来确定化合物的结构。
5.测定产物的性质：如熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验步骤1.合成目标化合物A：按照实验方案，将反应物B、C依次加入反应容器中，在适当的温度下进行反应，反应时间为X小时。
2.分离纯化：将反应混合物经过重结晶/蒸馏/柱层析等方法分离纯化，得到目标产物A。
3.鉴定结构：使用红外光谱仪对目标产物A进行红外光谱分析，以确定其中的官能团和键的性质。
使用质谱仪对目标产物A进行质谱分析，以确定其分子量。
使用核磁共振仪对目标产物A进行核磁共振谱分析，以确定化合物的结构。
4.测定性质：测定目标产物A的熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验结果和讨论合成产物A的结构通过红外光谱、质谱和核磁共振谱的分析，确定了合成产物A的结构为……合成产物A的性质测定了合成产物A的熔点为……，沸点为……，密度为……，折射率为……。
反应过程中的问题与改进在实验过程中，出现了……的问题。
改进方法是……实验心得通过本次实验，我对有机化学实验的基本操作技能和实验方法有了更深入的了解。
同时，也进一步掌握了有机化学的基础知识，提高了实验思维和实验操作能力。
有机化学实验实验报告
实验一有机化学实验基本操作实验目的：1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。
教学内容：一、实验室的安全、事故的预防与处理1、实验室的一般注意事项2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防3、事故的处理和急救二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围1、玻璃仪器2、金属用具3、其它仪器设备三、有机实验常用装置的安装练习1、回流装置2、蒸馏装置3、气体吸收装置4、搅拌装置四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置1、仪器的清洗2、仪器的干燥3、塞子的配置和钻孔五、实验预习、记录和实验报告六、实验产率的计算实验二萃取和洗涤实验目的：1、学习萃取法的基本原理和方法；2、学习分液漏斗的使用方法。
实验原理：萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。
萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。
从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。
实验仪器及药品：仪器：分液漏斗、试管药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作）一、多次萃取操作步骤及注意事项1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。
3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。
4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。
5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶：6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。
7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。
有机化学实验复习要点
有机化学实验复习要点有机化学实验复习要点实验一熔点的测定（萘）1. 所用仪器：b型管，温度计，毛细管，酒精灯2. 操作步骤：⑴封管，要求封的紧密，光滑。
⑵装样：装样2-3毫米高，注意擦净管外的样品，装实，为装实要将样品研细。
⑶温度计与毛细管的固定，样品应在温度计水银球的中间，注意乳胶圈不要浸在传热介质中。
⑷向b型管中加导热物质（传热介质），注意传热介质液面应在b型管上叉口处。
⑸装仪器，注意十字夹（铁拳）、活夹（铁夹）的使用，十字夹缺口向上。
塞子缺口、温度计刻度应朝前方，便于观察温度的变化。
同时注意固定b型管的位置，不要夹在b型管的两个岔口之间。
加热的位置。
⑹粗测：找出熔点范围。
⑺精测：加热速度，开始升温5-6度/分，当低于熔点10-15度时，调整加热速度，以1-2度/分为宜，越接近熔点，升温越慢。
⑻读数，记下初熔和全熔的温度值，该化合物的熔程即：初熔——全熔，温度的读数应保留小数点后一位，如81.5；81.0。
⑼重测时应注意：热浴应冷却到样品近似熔点以下30度左右；再次放熔点管时，要擦去温度计上的液体石蜡；熔点管不能重复使用，因为有些物质受热会分解，有的可能转变成具有不同熔点的其它结晶形式。
3. 存在的问题：（1）样品量（2-3毫米），多数加的过多。
（2）样品管的长度要和b型管匹配，有的过长或短。
（3）橡皮圈不要浸到传热介质中，有的没入其中。
（4）温度计、样品管的位置有人放的不对。
（5）传热介质的量有放的过多。
实验二苯甲酸的重结晶1. 所用仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、循环真空泵。
2. 操作步骤即重结晶的过程：①溶剂的选择：苯甲酸的重结晶用水。
②饱和溶液的制备：注意溶剂的量（应了解该化合物的溶解度），千万不能制成过饱和溶液，以防热过滤时损失。
苯甲酸3克，水加大约120毫升。
③脱色：用活性炭脱色，应注意沸腾时不能加入活性炭，活性炭应加粗品的1%-5%。
④热过滤：目的除去不溶性的杂质。
热过滤时注意保温、滤纸的折法。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验名称：燃烧甲醇的实验
实验目的：
1. 了解有机化合物的燃烧反应；
2. 观察燃烧反应产生的产物。
实验原理：
甲醇（CH3OH）是一种有机化合物，在充分供氧的条件下，
可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
燃烧反应方程式如下：
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
实验步骤：
1. 将一定量的甲醇倒入一个玻璃燃烧皿中；
2. 使用火柴或点火器点燃甲醇；
3. 观察燃烧过程中产生的气体和燃烧的火焰。
实验结果：
1. 点燃甲醇后，可以观察到明亮的火焰；
2. 火焰颜色通常为蓝色；
3. 燃烧过程中产生的气体可以通过将一冷凝管接入燃烧皿中，将气体冷凝收集。
实验注意事项：
1. 实验需要在通风良好的地方进行，以确保排除燃烧过程中产生的有害气体；
2. 实验时要小心操作火源，避免引起火灾；
3. 燃烧过程中产生的气体有毒，请勿直接吸入。
实验讨论：
1. 通过实验观察可知，甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应；
2. 实验中产生的二氧化碳和水是燃烧的产物；
3. 实验结果符合燃烧反应方程式的预测。
实验结论：
甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
本实验结果与燃烧反应方程式的预测一致。
大学生有机化学实验报告总结
大学生有机化学实验报告总结引言：有机化学实验是大学化学专业学生必不可少的一门实践课程。
通过实验操作，学生们可以深入了解有机化学理论知识，掌握化学实验技能，并培养实际动手能力。
在这学期的有机化学实验课中，我参与了多个实验项目，通过实验的完成和总结，我得到了许多宝贵的经验。
本报告将对这些实验进行回顾和总结，总结出有机化学实验的重要性以及实验中的一些常见问题和解决方法，希望对今后的学习和研究有所帮助。
一、实验项目：1. 酚醛试验实验这个实验是通过反应过程观察酚类物质与醛类物质在碱性溶液中的反应生成深蓝色产物。
实验过程中，我遵循操作规程，严格控制反应条件，成功观察到了反应产物。
通过这个实验，我对酚类化合物和醛类化合物有了更深入的理解。
2. 有机物的溶解性实验这个实验主要是通过实验方法测定有机物在不同溶剂中的溶解性。
实验过程中，我系统地比较了常见有机物在水、乙醇和苯中的溶解性，总结出了它们之间的关系。
通过这个实验，我进一步了解了溶解性与分子结构之间的关系，为日后的有机合成提供了基础知识。
3. 分离纯化实验这个实验是通过萃取操作和熔点测定将混合物中的有机物分离纯化。
在实验过程中，我遇到了一些困难，比如难以分离的多组分混合物和熔点测定的不准确等。
通过积极探索和与同学的讨论，我成功解决了这些问题，并且获得了纯净的有机物。
这个实验提高了我解决问题的能力和实验操作的熟练度。
4. 醇的酯化实验这个实验是通过酯化反应合成醇的酯化产物。
实验过程中，我按照操作规程，控制反应温度和反应时间，成功合成了酯化产物，并进行了液相色谱分离纯化。
通过这个实验，我对醇的酯化反应有了更深入的了解，并掌握了液相色谱的基本操作技巧。
二、实验中的重要性：通过参与这些有机化学实验，我深刻认识到实验的重要性。
在课堂上学习的有机化学理论知识只是书本上的理论，只有亲自动手去操作才能真正理解其中的奥秘。
实验过程中的种种问题和困难也锻炼了我的问题解决能力和实际动手能力。
有机化学实验报告
有机化学实验报告有机化学实验是有机化学学科中最为重要的实验之一。
通过实验，可以深入地了解有机化合物的基本结构、反应机理及实际应用。
本文将从实验前的准备、实验过程中的注意事项以及实验后的总结与讨论三个部分，介绍有机化学实验报告的基本要素。
一、实验前的准备在进行有机化学实验前，首先需要仔细阅读实验指导书，了解实验的目的、原理、实验步骤、实验器材及化学试剂等。
同时，还需要准备好所需要的实验器材和化学试剂，检查实验器材是否完好无损，化学试剂是否纯度足够高。
另外，实验前还需要了解实验室的安全规定，熟悉实验室的应急处理方法，掌握防范实验过程中的意外事故。
二、实验过程中的注意事项在有机化学实验过程中，需要特别注意以下几点：1.实验室安全：事故预防是实验室安全的首要任务。
需要遵守实验室安全规定，佩戴好实验服、手套、护目镜等个人防护装备，避免化学物质直接接触皮肤、眼睛及呼吸器官。
2.操作规范：加热、冷却、搅拌、滴加等各种实验操作需要统一规范。
加热操作需要控制好温度，避免温度的过高或过低；搅拌操作需要根据具体要求进行控制，滴加操作不能过快或过慢。
3.实验记录：实验过程中需要逐步记录实验操作、实验现象、实验结果等，以便后续分析与总结。
同时，还需要记录实验器材、化学试剂、实验条件等相关信息，并尽可能保留好实验样品。
三、实验后的总结与讨论在有机化学实验结束之后，需要对实验结果进行总结和讨论。
主要有以下几个方面：1.结果分析：对实验结果及实验数据进行各种方面的分析，包括总结实验现象、解释实验数据、分析实验误差等。
2.实验评价：对实验结果及实验过程进行评价，包括实验目的是否达到、实验步骤是否规范、实验数据是否准确、化学试剂是否纯度足够等方面。
3.讨论展望：有机化学实验结果将为实际应用提供一定的基础、理论支持和实验数据，因此需要对实验结果进行讨论和展望。
通过实验结果的分析，可以发现一些问题和不足，从而依据实验数据和现有理论优化实验方法、加强实验研究，为实现新的理论带来新的思路和启示。
有机实验报告
有机实验报告引言：有机化学是一门研究有机物质结构、性质和反应机理的学科。
在有机实验中，通过一系列的反应和操作，我们可以锻炼实验技巧，加深对有机化合物的认识，以及理解有机反应的原理。
本次实验报告将围绕着有机合成、结构表征和反应机理这三个方面展开叙述。
实验一：有机合成在有机合成的实验中，我们合成了苯乙酸乙酯。
首先，将苯并四氮杂铁鍚（一种催化剂）加入苯和乙酸的混合物中，利用催化剂的作用，使两者反应生成苯乙酸乙酯。
该反应为酯化反应，反应方程式为：苯 + 乙酸→ 苯乙酸乙酯 + 水。
实验二：结构表征在实验室中，我们利用仪器设备对有机化合物进行结构表征。
常用的结构表征方法包括质谱分析、红外光谱分析、核磁共振分析等。
这些分析方法能够帮助我们确定化合物的分子式、结构和官能团。
通过这些分析手段，我们可以更好地了解有机物质的特性和性质。
实验三：反应机理在有机实验中，我们经常需要推测和探究有机反应的机理。
反应机理是指描述化学反应中各步骤的相对能量和反应物、中间体和产物之间的关系。
通过实验过程中的观察和实验结果的分析，我们可以初步推测出有机化学反应的机理。
实验四：有机实验技巧在有机实验中，我们需要掌握一系列的实验技巧。
其中包括合成有机化合物的技巧、操作有机反应的技巧以及对实验仪器的操作技能等。
通过反复实践，我们可以提高实验技巧，减少实验误差，进而有效完成有机实验。
实验五：安全与环保在有机实验中，安全意识和环保意识也是非常重要的。
有机实验中常常使用一些有毒和有害物质，如酸、碱、有机溶剂等。
因此，在进行有机实验时，我们必须严格遵守实验室的安全操作规程，做好个人防护措施，确保实验过程的安全。
另外，我们也应注意实验废弃物的处理，遵守环保规定，保护环境。
结论：通过本次有机实验，我们不仅锻炼了实验技巧，还加深了对有机化学的理解。
通过合成、结构表征和反应机理的探究，我们更加了解有机化合物的特性和性质。
同时，我们还加强了安全意识和环保意识，培养了从事科学研究的责任感。
大学有机分析知识点总结
大学有机分析知识点总结有机分析的基本内容主要包括有机化合物的基本性质以及有机元素鉴定的原理和方法等。
有机物的基本性质1.有机溶剂的性质和选择有机物质的溶解性是有机溶剂的重要性质，不同的有机物质在不同的有机溶剂中的溶解度不同。
而在有机分析实验中，选择合适的有机溶剂对有机物的溶解及分离是非常重要的，常用的有机溶剂有甲醇、乙醇、乙酸乙酯、二甲醚、正己烷等。
2.有机物的物理性质有机物质的物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点等，这些性质对有机物质的鉴定和分析具有重要的意义。
3.有机物的化学性质有机分析实验中，常常需要利用有机物的化学性质进行鉴定和分析，例如利用有机物的溶解性、酸碱性、还原性、氧化性等性质进行定性和定量分析。
有机元素鉴定的原理和方法1. C、H、N、S等元素鉴定在有机物的分析中，通常需要进行有机元素的鉴定，有机物中最主要的元素有碳、氢、氮、硫等，它们的存在形式及含量对有机物质的性质和结构具有重要的影响。
而有机元素的鉴定主要通过元素分析、红外光谱、元素测试管检查等方式进行。
2. 红外光谱分析红外光谱是有机分析中常用的结构分析方法之一，通过检测有机物质在红外光谱区域的吸收情况，可以分析有机物的结构类型、取代基、功能基团等信息。
有机物的定性鉴定有机物的定性鉴定是有机分析的核心内容，通过对有机物的物理性质、化学性质和结构特征进行综合分析，可以确定有机物的种类和结构。
1. 有机物的物理性质定性分析有机物的颜色、气味、熔点、沸点等物理性质可以为有机物的定性鉴定提供重要的依据。
2. 有机物的化学性质定性分析有机物的酸碱性、溶解性、氧化性、还原性等化学性质对有机物的定性鉴定也具有重要的作用。
有机物的定量分析有机分析中，常常需要对有机物质进行定量分析，这对于有机化合物的合成、生产和应用等方面具有重要的意义。
1. 重量分析有机物质的重量分析是最基本的定量分析方法，通过称量和演变等技术手段可以对有机物的含量进行定量分析。
有机实验报告整理要点
有机实验报告整理要点⼀、薄层层析、柱层析、辣椒红⾊素的提取、分离1.薄层层析，硅胶为吸附剂2.离边1cm点样，⽑细管⼝⼀定要整齐，不可以把薄层板戳破，否则斑点形状会改变3.样品太少，斑点不清楚，难以观察，样品太多，斑点太⼤或拖尾，相近Rf值的斑点分不开4.可以提前在数个薄层板两端划线，保证所有展开剂上升的位置⼀样，每块板展开的距离都要相同，减⼩误差5.湿法装柱，柱⾝垂直，使同⼀⽔平⾯上流速相同，硅胶⾯平整使同⼀⽔平⾯上样品浓度⼀致，装填紧密⽆⽓泡，有⽓泡的地⽅流速会变⼤，加⼊⽯英砂，加料时不会把吸附剂冲起6.显⾊法：荧光法，碘蒸⽓法，试剂显⾊法7.实验步骤：①装柱——常⽤湿法（⾊谱柱要垂直，把吸附剂⽤溶剂拌成的湖状物，⼀次性均匀加⼊乘有溶剂且打开活塞滴放着溶剂的层析柱中，使紧密、均匀、⽆⽓泡，溶剂不能流⼲，装柱溶剂⼀般为开始的洗脱溶剂）；吸附剂上常埔⼀层⽯英砂。
②加样——可⽤液体、溶液、固体拌料加⼊，待柱中溶剂流⾄刚好泡住吸附剂时，关闭活塞，加⼊样品，开启活塞，溶剂流⾄⽯英砂层时，关闭活塞，然后⽤少量溶剂洗下粘在柱壁上的样品（2~3次）。
③洗脱——按要求接收各组分；如不确定，则按等分接收，⽤薄层层析鉴定后，再分别合并各组分。
8.Β-胡萝⼘素极性最⼩，跑的最快，辣椒⽟红素极性最⼤，跑的最慢9.分离效果取决于柱长，填料性质，⾊带宽度，流动相和流动速度⼆、⽐旋光度的测定公式要掌握，D代表钠光光源三、醇、酚的性质1.醇的性质活泼氢醇的同系物在⽔中的溶解度氧化（重铬酸钾氧化伯醇仲醇）卢卡斯反应，反应速率苄醇~叔醇>伯醇>仲醇，卢卡斯试剂:HCl+⽆⽔氯化锌?多元醇与氢氧化铜作⽤，羟基越多速率越快，形成绛蓝⾊络合物2.酚的化学性质与三氯化铁的颜⾊反应（烯醇式结构）与溴⽔反应，间位取代振荡后沉淀消失，再加溴⽔沉淀⼜出现（含有羧基、硝基），邻位取代沉淀不消失酚的酸性弱于硫酸和碳酸，强于碳酸氢根，苯酚和β-萘酚酸性都有此规律四、醛、酮的性质与苯肼反应，不同颜⾊产⽣，丙酮是⼀种较好的溶剂，可以溶解⽣成的丙酮-2，4-⼆硝基苯腙与亚硫酸氢钠加成反应，产⽣沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
、薄层层析、柱层析、辣椒红色素的提取、分离1. 薄层层析，硅胶为吸附剂2. 离边Icm点样，毛细管口一定要整齐，不可以把薄层板戳破，否则斑点形状会改变3. 样品太少，斑点不清楚，难以观察，样品太多，斑点太大或拖尾，相近Rf值的斑点分不开4. 可以提前在数个薄层板两端划线，保证所有展开剂上升的位置一样，每块板展开的距离都要相同，减小误差5. 湿法装柱，柱身垂直，使同一水平面上流速相同，硅胶面平整使同一水平面上样品浓度一致，装填紧密无气泡，有气泡的地方流速会变大，力口入石英砂，加料时不会把吸附剂冲起6. 显色法：荧光法，碘蒸气法，试剂显色法7. 实验步骤：①装柱一一常用湿法（色谱柱要垂直，把吸附剂用溶剂拌成的湖状物，一次性均匀加入乘有溶剂且打开活塞滴放着溶剂的层析柱中，使紧密、均匀、无气泡，溶剂不能流干，装柱溶剂一般为开始的洗脱溶剂）；吸附剂上常埔一层石英砂。
②加样——可用液体、溶液、固体拌料加入，待柱中溶剂流至刚好泡住吸附剂时，关闭活塞，加入样品，开启活塞，溶剂流至石英砂层时，关闭活塞，然后用少量溶剂洗下粘在柱壁上的样品（2〜3次）。
③洗脱一一按要求接收各组分；如不确定，则按等分接收，用薄层层析鉴定后，再分别合并各组分8. B-胡萝卜素极性最小，跑的最快，辣椒玉红素极性最大，跑的最慢9. 分离效果取决于柱长，填料性质，色带宽度，流动相和流动速度二、比旋光度的测定公式要掌握，D代表钠光光源仃三、醇、酚的性质1. 醇的性质*活泼氢*醇的同系物在水中的溶解度*氧化（重铬酸钾氧化伯醇仲醇）*卢卡斯反应，反应速率苄醇〜叔醇> 伯醇> 仲醇，卢卡斯试剂：HCI+无水氯化锌*多元醇与氢氧化铜作用，羟基越多速率越快，形成绛蓝色络合物2. 酚的化学性质*与三氯化铁的颜色反应（烯醇式结构）*与溴水反应，间位取代振荡后沉淀消失，再加溴水沉淀又出现（含有羧基、硝基），邻位取代沉淀不消失*酚的酸性弱于硫酸和碳酸，强于碳酸氢根，苯酚和β-萘酚酸性都有此规律仃四、醛、酮的性质・与苯肼反应，不同颜色产生，丙酮是一种较好的溶剂，可以溶解生成的丙酮-2 , 4-—硝基苯腙*与亚硫酸氢钠加成反应，产生沉淀。
酸和碱都能使沉淀转化回醛或酮。
与饱和NaHSo 3溶液呈阳性反应的醛酮有醛类、脂肪族甲基酮和小于C8的环酮•碘仿反应：甲基酮/乙醇/甲基醛与碘-碘化钾试剂反应都可以生产黄色沉淀4醛的特殊性质：*品红实验（西夫碱），变色，放出气体，加入浓硫酸后，甲醛颜色持久，乙醛褪色（鉴别甲醛）•菲林试剂生成砖红色沉淀，新制硫酸铜，苯甲醛不能发生该反应•TOlIens试剂，银镜反应佞五、二苄叉丙酮*原理：CIaiSen-SChmidt 反应，苯甲醛，丙酮反应，羟醛缩合*回流装置*重结晶装置的选择：回流冷凝装置圆底烧瓶和冷凝管，蒸馏烧瓶的大小根据产物的量来确定，一般占三分之一到三分之二的体积，过小会有安全问题，如果装入液体量过多，当加热到沸腾时，液体可能冲出或飞沫被蒸气带走，混入馏出液中。
过大液体在容器壁上停留的时间太长，难以全部蒸出*提高重结晶产物的纯度：用适量的乙醇，多次重结晶，加热温度不可过高，以免破坏产物*洗涤时用的试剂：冷水洗涤？6.重结晶操作：15ml乙醇，不够再补加・选择适当的溶剂。
・将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液。
*趁热过滤除去不溶性杂质。
若溶液带颜色，则应先脱色后过滤。
•冷却过滤液或蒸发溶剂，使结晶慢慢析出，而杂质留在母液中（或者杂质析出，被提纯物留在溶液中）。
«减压抽滤，分离母液，分出晶体或杂质。
•洗涤晶体，除去表面吸附的母液。
*干燥晶体（风干或烘干）。
*测定熔点，确定是否合乎要求。
若不合格，应进行第二次重结晶*重结晶时，如果溶液冷却后不析出晶体怎么办？可采用下列方法诱发结晶：（1）用玻璃棒摩擦容器内壁。
（2）用冰水冷却。
（3）投入“晶种”。
8. 重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？时加入，否则会引起暴沸，使溶液溢出，造成产品损失。
9. 重结晶时，理想的溶剂必须具备的条件是什么？答：（1 ）与被提纯化合物不起化学反应；（2）被提纯化合物在冷与热的溶剂中的溶解度应有显著的差别，一般高温时溶解度好而低温时溶解度差；（3）杂质的溶解度非常大或非常小；（4）溶剂的沸点不宜太高，以便容易从结晶中除去。
（5）待提纯物在溶剂中能形成较好的结晶。
此外，还要考虑溶剂的价格、易燃程度、毒性大小、操作与回收的难易等。
10. 丙酮不可过量：苯甲醛容易发生康尼查洛反应，歧化生成苯甲醇和苯甲酸，苯甲醛应该过量。
丙酮容易形成双负离子和单负离子，产物不纯11. 碱不可过量：过量容易促进苯甲醛的羟醛缩合反应的发生，产物产率和纯度都降低，丙酮同时生产双负离子和单负离子，增加副反应12. 想知道二苄叉丙酮的异构体，用IR、核磁共振氢谱，物理常数的测定，NMR谱13. 测熔点毛细管熔点测定法：1、装置：热浴、温度计、熔点管装配而成。
（胶塞的打孔和熔点测定装置的安装）2、测定操作：（示范）①样品的干燥和研磨②装样（把两头封闭长度约10~12cm 的熔点管中间割裂，开口的一端插入样品粉末中，装样约高3~4mm ,倒转填紧后，样高2~3mm ）③把装样品的毛细管附于温度计上（样品部分在水银球中部）④放入热浴（温度计水银球在热浴中部，水银球不能碰瓶底也不能离开热浴液面）⑤加热、控温（开始升温可快，接近熔点10 C 时，控制升温速度1~2 C /min⑥观察熔点（始熔：固体收缩，当样品开始塌落并出现液相时，即为始熔;全熔：固体完全消失而成透明的液体时，即为全熔）⑦记录结果（熔点范围，即始熔至全熔温度）。
⑧要有二次以上重复的数据（通常不取平均值），第二次要用新装样品的熔点管，浴温要低于熔点20 C以上才放入。
1、仪器因素：a温度计要校正；b熔点管要干净，管壁要薄。
2、操作因素：a样品必须干燥并研磨细、装填紧密；b严格控制升温速度观察准确六、1-溴丁烷尾气吸收1. 反应原理2. 先加酸，后加醇，不能调换顺序，浓硫酸具有强氧化性，能把KBr氧化成B", 溶液会变为棕红色，醇的密度小于浓硫酸，后加醇，浓硫酸稀释大量放热，容易引起液体飞溅。
3. 减少副反应发生的办法：适当稀释硫酸至1:1 ,控制硫酸加入的速率，充分搅拌，防止硫酸局部浓度过高，并且充分散热，严格控制加料顺序，控制反应时长和升温速度4. 硫酸浓度太高，容易引发很多副反应，降低产率和纯度，脱水性氧化性表现明显；硫酸浓度太低，起不到催化的作用，酸性太弱Sn2反应的基团质子化速率太慢，离去基团活性降低，反应速率慢5. 本实验有毒气体S02、Br2 , HBr产生，需要用气体吸收装置，并且注意防倒吸，用碱液吸收6. 回流产物中有机副产物较多，溶于有机产物中，不能通过分液除去7. 反应完成后，水洗除去水溶性杂志，浓硫酸洗除去丁醚和丁醇（容器必须干燥，否则佯盐会分解），水洗除去大部分浓硫酸和水溶性杂质防止后一步碱洗时放出大量气体使得容器内压过大酸碱中和使得碱的浓度不够洗涤效果不充分，碱洗除去少量浓硫酸，HBr，Br2，水洗除去碱和部分水溶性杂质，CaCI2 干燥，过滤8. 1-溴丁烷密度小于浓硫酸9. 用胶头滴管向分液漏斗中第一滴水，溶于哪一层那层就是水层10. 分液时摇动促进酸碱中和，放热导致内压增大，需要放气，应该倾斜漏斗，保持漏斗柄向上45度，朝向无人无明火处打开活塞11. CaCI2要在蒸馏之前除去，它的吸水反应可逆12. 分液时，如果上层悬浮油状液体，应该轻轻旋转分液漏斗使油状液体下沉再将其放出，有机液体最好用锥形瓶接受。
13. HBr和硫酸反应生成溴单质的反应式14. 蒸馏用的仪器必须烘干，否则容易浑浊8ml浓硫酸（3）10ml水（4）10ml饱和碳酸氢钠溶液（5）10ml水洗涤，请说说每步洗涤的作用并判断产物是上层还是下层？（1）10ml水一洗去HBr、正丁醇一下层；（2）8ml浓硫酸一少量正丁醚、正丁醇、烯一上层；（3）IOmI水一洗去硫酸一下层；（4）IOmI饱和碳酸氢钠溶液一洗去硫酸一下层；（5）10ml水洗涤一洗去碳酸氢钠一下层第一次水洗：稀释水层中的溶质（如HBr、Br2、SO2、正丁醇等），降低水层的相对密度，有利于正溴丁烷沉到下层。
（正溴丁烷在下层）浓硫酸洗：洗去未反应的正丁醇和副反应产物正丁醚。
（正溴丁烷在上层）第二次水洗：洗去粗产物中的氢溴酸、硫酸、残留正丁醇（水中溶解度约8%）以及其它水溶性物质。
（正溴丁烷在下层）10%Na2CO3溶液洗：进一步洗去酸性物质，如硫酸、氢溴酸等。
（正溴丁烷在下层）第三次水洗：洗去残留的Na2CO3等其它水溶性物质。
（正溴丁烷在下层）16. 在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？答：若未反应的正丁醇较多，或因蒸馏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。
遇此现象可加清水稀释，使油层（正溴丁烷）下沉。
17. 有机液体的干燥：1、干燥剂种类一一与水结合可逆和与水作用反应不可逆两大类。
2、与水结合可逆干燥剂的用量是否合适的判断方法：①液体由浊变清；②干燥剂不附着在瓶壁上并不互相粘结18. 实验应该注意：1、稀释硫酸要注意安全2、混合原料时每加入一个都应摇均匀，在加入正丁醇时溶液应先经冷却。
3、最后加完KBr固体，粘在烧瓶磨口的固体应清除干净，以防漏气。
4、反应发生及终点的判断。
①蒸出液是否由混浊变为澄清；②蒸馏瓶中的上层油状物是否消失；③取一试管收集几滴馏出液；加水摇动观察无油珠出现。
如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成。
19. 蒸馏：1、原理：液体的气化、沸腾、沸点、蒸馏；沸点是一个常数，对吗？把液体加热沸腾气化为蒸气，蒸气被冷凝再形成原来的液体，并收集起来，这一操作称为蒸馏。
2、应用：①分离不同沸点的液体混合物（相差大于30 °C）；②测沸点（常量法）；③提纯液体及低熔点固体，以除去不挥发的杂质；④回收溶剂；浓缩溶液。
3、蒸馏装置①组成：蒸馏瓶一一装液量1∕3~2∕3 ,最好为1/2。
冷凝管一一bp<130 C 用直型冷凝管，bp>130 C用空气冷凝管。
接收器——接收高沸点物可敞口，如遇易挥发、易燃物时，接收瓶要用冰水冷却，并要接上尾气管。
4、蒸馏操作①安装装置（仪器的安装顺序由下而上，从左至右。
最后装温度计（示范）仪器须干燥；装置不能是密闭系统）。
②加入被蒸液体（用有颈漏斗和棉花直接滤入蒸馏瓶）。
③加入沸石及装上温度计（温度计水银球上端应在蒸馏瓶支管管口下方的水平延线上）。
④加热和控制蒸出速度（1~2d∕s）。
⑤收集各馏分。