化学第一章
高中化学第一章知识点归纳
高中化学第一章知识点归纳一、化学实验基本方法化学实验是化学学科的重要组成部分，第一章中就介绍了很多实验基本方法。
首先是化学实验安全，我们要知道一些危险化学品的标志，比如易燃、易爆、有毒等标志。
在实验室里，要遵循一定的规则，像不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，闻气体的气味时要用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
还有混合物的分离和提纯方法。
过滤是分离固体和液体混合物的常用方法，我们要知道滤纸的使用方法，以及过滤操作的注意事项，比如“一贴二低三靠”。
蒸发是从溶液中获得固体溶质的方法，在蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
萃取和分液也是重要的分离方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液则是把两种互不相溶的液体分开的操作，要掌握分液漏斗的使用方法。
二、化学计量在实验中的应用这部分内容涉及到很多概念和计算。
物质的量是一个非常重要的概念，它是连接宏观和微观的桥梁。
我们要理解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数之间的关系。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
气体摩尔体积也是一个关键概念。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，单位是mol/L。
我们要掌握物质的量浓度的有关计算，包括溶液稀释的计算等。
三、物质的分类物质可以根据不同的标准进行分类。
根据物质的组成成分，可以分为纯净物和混合物。
纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，可以分为电解质和非电解质。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质，我们要掌握它们的定义和常见的代表物质。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
大一化学第一章知识点
大一化学第一章知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
大一化学的第一章主要介绍了化学的基本概念和理论，为后续学习打下了基础。
本文将对大一化学第一章的知识点进行详细讲解。
一、物质的组成和性质1. 原子结构原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子电荷中性，电子带有负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道形式绕核运动。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，可以通过化学反应转化为其他物质。
化合物是由不同元素组成，以特定比例结合而成的物质。
3. 物质的性质化学性质和物理性质是物质的两个基本性质。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时的性质，物理性质是指物质在不改变其组成的情况下展示的性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义化学反应是指物质发生组成、结构或性质变化的过程。
反应物参与反应后生成产物，反应过程符合质量守恒和能量守恒的定律。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的表示方法，由反应物和产物组成，通过反应物和产物的化学式及其系数来表示反应的摩尔比。
化学方程式中需要满足质量守恒和电荷守恒。
三、原子量和分子量1. 原子量原子量是用来表示一个元素的一个原子的质量，一般以相对原子质量单位（atomic mass unit, amu）为单位。
2. 分子量分子量是化合物中一个分子的质量，一般以相对分子质量单位（molecular mass unit, amu）为单位。
分子量可以通过各组成元素相对原子质量的乘积求得。
四、化学计量1. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学计量中的单位，表示物质中的粒子数。
摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位为克/摩尔。
2. 反应的计量关系反应的计量关系通过化学方程式中的系数来确定，可以用于计算反应物和产物之间的物质转化关系。
五、溶液和浓度计算1. 溶液的定义和分类溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
高一化学第一章详细知识点
高一化学第一章详细知识点高一化学第一章主要介绍了化学的基本概念和化学反应的基本过程。
本章内容包括元素、化合物、分子、离子、反应物、生成物、化学反应的基本类型等知识点。
下面将逐一进行详细介绍。
1. 元素：元素是构成物质的基本单位，是由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以通过化学符号来表示，如氧元素用符号O 表示。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学式来表示，如水用化学式H2O表示。
3. 分子：分子是物质中最小的具有化学性质的单位。
分子可以由一个或多个原子组成，原子之间通过共价键相连接。
4. 离子：离子是一个带电的粒子，可以是正离子或负离子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子是获得一个或多个电子的原子或分子。
5. 反应物：反应物是参与化学反应的物质，在反应前存在。
反应物可以是元素、化合物或离子。
6. 生成物：生成物是化学反应后得到的物质，在反应后产生。
生成物可以是元素、化合物或离子。
7. 化学反应的基本类型：a. 合成反应：两种或两种以上的反应物结合生成一个化合物的反应，如2H2 + O2 → 2H2O。
b. 分解反应：一个化合物分解为两种或两种以上的生成物的反应，如2H2O → 2H2 + O2。
c. 单替反应：反应物中的一个元素被其他元素替代的反应，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
d. 双替反应：反应物中的两种元素相互交换位置形成两种新的化合物的反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
e. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的参与，如2Cu + O2 → 2CuO。
本章的知识点主要为高一化学学习的起点，为后续的学习打下基础。
要确保对这些知识点的掌握，可通过理论学习、例题分析和实验操作等多种方式进行。
希望同学们能够深入理解这些知识点，扎实掌握化学的基本概念和反应过程，为进一步的学习奠定坚实的基础。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学上册第一章知识点总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一 第一章
第一章 化学反应及其变化
第一节 物质的分类
一．简单分类
一． 分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称做分散质：后者起容纳分散质的作用，称做分散剂。
1.分散系的分类
气 气 以分散质和分散剂的状态为标准：液 液 固 固 ①丁达尔现象
当光速通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。
②电泳现象
胶体粒子可以选择性德吸附某一种电性的粒子，而使胶粒带上某种电荷，在同电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
eg: AgNO 3溶液与过量的KI 溶液形成AgI 胶体
物质
+x- +。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验大体方式一．化学实验安全1.利用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意抛弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处置方式4.实验室安全操作“六防”4、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心避免瓶口残留药液留下来侵蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯利用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不准用嘴试管加热前要预热，避免局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
五、药品寄存（1）受热或见光易分解的物质寄存在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保留在煤油中，易和氧气，水反映，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保留在冷水中。
二.混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热进程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提掏出来，这种方式叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必需互不相溶、不发生化学反映，且要具有必然的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度必然要远大于在原溶剂中的溶解度。
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
高中化学第一章
1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （ C ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2.下列实验操作中错误的是 （ D ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ C ） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
考考你
6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液， 然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发 结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
防中毒
制取有毒气体 CO SO2 H2S Cl2 应在通风橱中进行且吸收。
防倒吸 防污染
加热法制取并用排水法收集气体，先将 导管从水中取出 ，再 去酒精灯 。吸收溶解 度大的气体，如 HCl NH3 ，需用倒置漏斗。 对环境有污染的物质制取应吸收或点燃，如 CO SO2 H2S Cl2 。
一、化学实验的安全（例解）
引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH CO3 2OH -
高一化学第一章知识点大纲
高一化学第一章知识点大纲一、物质的结构与性质1. 原子与分子a. 原子的结构：质子、中子和电子的组成b. 原子的核心：质子与中子构成的核心c. 原子的外层电子：决定原子性质、参与化学反应d. 分子的概念：由原子通过化学键结合而成2. 元素与化合物a. 元素：由同一类原子组成的纯物质b. 元素符号及元素周期表c. 化合物：由不同元素通过化学键结合而成d. 化学式：表示化合物中元素种类及原子比例的方式3. 物质的性质a. 物质的物理性质：密度、熔点、沸点等b. 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质c. 物质的化学变化：物质在化学反应中发生的变化二、化学式与化学方程式1. 化学式a. 电价：原子中外层电子的数目b. 离子：带电的原子或分子c. 化合价：原子在化合物中的电价d. 配位数：中心离子周围配位原子或离子的数目e. 化学式的种类：分子式、离子式、结构式2. 化学方程式a. 反应物与生成物：参与反应的物质与反应产物b. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应等c. 平衡状态：反应前后物质的数量不变三、原子与化学键1. 原子的结构a. 质子、中子和电子：带正电荷、中性、带负电荷b. 原子的核心：质子和中子c. 原子的外层电子：决定原子性质、参与化学反应2. 元素间化学结合a. 化学键：原子间的相互作用，稳定化合物b. 共价键：电子共享，形成共价化合物c. 离子键：电子转移，形成离子化合物d. 金属键：金属原子的电子互相流动3. 杂化轨道a. 轨道：电子运动的区域b. 原子轨道与杂化轨道：原子中电子分布的不同方式c. 杂化轨道的形成：原子轨道的混合四、化学反应与化学计量1. 化学反应的基本概念a. 化学反应：物质发生化学变化的过程b. 反应物与生成物：反应前后物质的变化2. 化学计量a. 反应物与生成物的量比关系b. 摩尔质量：物质的摩尔单位质量c. 摩尔比：反应物与生成物之间的摩尔比例3. 化学方程式的应用a. 反应物与生成物的计量关系b. 反应过程中的质量、物质的变化五、化学式与化学键的应用1. 化学式的应用a. 摩尔质量与物质质量的关系b. 化学计量中的摩尔比例关系c. 化学式的应用于化学方程式2. 化学键的应用a. 键的强度与化学反应性质的关系b. 键的能量与化学反应的热效应c. 键的极性与物质的溶解性六、气体的性质与分子动理论1. 气体的性质a. 气体的可压缩性b. 气体的扩散性和混合性c. 气体的压强和体积2. 气体分子动理论a. 气体分子的运动状态b. 气体分子的平均动能和温度关系c. 气体分子速率分布与温度关系七、溶液与溶解1. 溶液的概念a. 溶液的组成：溶质与溶剂b. 溶解度：溶质在溶剂中的溶解程度2. 溶解过程a. 溶解过程的热效应b. 溶气与溶解度：气体的溶解程度与温度、压强关系3. 溶液的浓度a. 质量百分比浓度b. 摩尔浓度c. 体积分数浓度八、离子反应与电解质1. 电解质与非电解质a. 电解质：在水溶液中能够形成离子的物质b. 强电解质与弱电解质2. 离子反应a. 阳离子与阴离子在水溶液中的反应b. 沉淀反应、酸碱中和反应3. 氧化还原反应a. 氧化还原反应的特征：电子的转移b. 氧化剂与还原剂：电子的受附和失附这是高一化学第一章知识点的大纲，全面概括了物质的结构与性质、化学式与化学方程式、原子与化学键、化学反应与化学计量、化学式与化学键的应用、气体的性质与分子动理论、溶液与溶解、离子反应与电解质等内容。
普通化学 第一章
第一章 化学热力学基础一、本章的基本概念和理论:1.体系与环境状态函数的特征:①唯一; ② ∆Z 与途径; ③循环过程∮d Z =02.体积功的计算: W 体积= – P 外(V(恒外压)Q (+ 吸), W (+ 体系得到能量)3. 热力学第一定律—能量守衡:(1) 封闭: (U = Q + W 公式(1)恒容: (U =恒压： = (H (注意, 只存在数值上的关系)(2) 物质的标准摩尔生成焓 θm f H ∆ (标准下各最稳定单质的 θm f H ∆ 为零)(3) 标准摩尔反应热 θm r H ∆由盖斯定律可得 θm r H ∆ = )(产物θm f i H v ∆∑－)(反应物θm f i H v ∆∑公式(2)(4)热力学的标准态 压力 θp =100kPa对气态物质 各气态物质的分压均为 100kPa 即θp ；对液态物质 在 下, 各液态物质的浓度均为1mol · kg-1； 对纯液体和固态物质 在 θp 下的纯物质(5)反应进度的概念及意义 4. 热力学第二定律———— 化学反应的方向(1)熵与混乱度(θm S 单位 J · mol -1 · K -1)(2)反应熵变的求取: = － 公式(3)(3)吉布斯函数及其关系式θm r G ∆（T ） = θm r H ∆－ T θm r S ∆ 公式(4*) (注意能量单位统一)B B n νξ∆=∆θm r G ∆ = )(产物θm f i G v ∆∑－)(反应物θm f i G v ∆∑ 公式(5)（4）在标准状态下可用 θm r G ∆ 作为反应是否可能自发的判据自发: < 0 ； 平衡: = 0 ； 不自发: > 0（5）反应转变方向的温度:（T ）=0, T 转向= /5. 化学反应的限度—化学平衡(1) 反应商和标准平衡常数若化学反应为 aA(g) + bB(g) ==== gG(g) + dD(g) 则反应商的表达式: b B a A dD g G p p p p p p p p Q ⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθθθ (当各物质均为平衡分压时)Q eq = θK根据定义可知, 正逆反应的标准平衡常数之间的关系应为(2) 任意状态时反应方向的确定Q RT T G T G m r m r ln )()(+∆=∆θ 公式(6)任意状态时反应方向的确定（方法一）自发: < 0 ； 平衡: = 0 ； 不自发: > 0当任意状态下达到平衡时应有=∆G r 0所以 θm r G ∆ = θK RT ln - 公式(7) θK QRT G m r ln==∆ 公式(8) 任意状态时反应方向的确定（方法二）: 判断Q 与 的大小关系即可知反应的自发方向。
化学第一章知识点总结
化学第一章知识点总结化学第一章主要介绍了化学的基本概念、物质的组成和性质、化学反应以及化学计量等内容。
下面是对该章节的知识点进行总结。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物。
3. 物质的状态：物质可以存在固态、液态和气态三种状态。
4. 化学变化：物质在发生化学变化时，其组成和性质发生改变，产生新的物质。
二、物质的组成和性质1. 原子：构成物质的最基本的微观单位，具有质量和电荷。
2. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
3. 元素的符号：用化学符号来表示元素，由拉丁文名称的大写字母和小写字母组成。
4. 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。
5. 原子与分子：原子是化学反应的微观基础，分子是由原子按照一定的比例和方式组成的微粒。
6. 分子式和结构式：用来表示分子的形式化表示法。
7. 伴随反应：含有相同化学元素的化合物发生反应，原子的重新组合形成新的化合物。
8. 离子：发生离子化的原子或含有电荷的分子。
三、化学反应和化学计量1. 化学反应方程式：化学反应发生和反应物及生成物的化学式的表示方法。
2. 反应物和生成物的物质计量关系：化学方程式中化合物的计量关系。
3. 摩尔和摩尔比：化学反应中物质的计量单位。
4. 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
5. 摩尔体积：物质1摩尔的体积。
四、化学方程式和化学计算1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生二氧化碳和水。
2. 中和反应：酸碱中和生成盐和水。
3. 生成物的计算：通过化学反应方程式确定反应物和生成物的计量关系，计算生成物的质量和摩尔数。
4. 限定试剂和理论产率：在化学反应中，反应物的量可能有过多或过少，从而导致生成物的质量不完全或超过理论值。
五、质量和化学计算1. 弥散体系：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶质在一定温度下在一定溶剂中的最大溶解量。
化学高一第一章重要知识点
化学高一第一章重要知识点一、物质和物质分析1. 物质的分类和性质：元素、化合物和混合物的区别及其特点；2. 物质的性质：物理性质、化学性质和功能性质；3. 物质的物理和化学变化：内部结构的改变与新物质的生成；4. 物质分析的方法：质量分析和体积分析的原理和应用。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：起始物质、生成物质和反应条件；2. 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应；3. 化学方程式的写法：反应物和生成物的符号表示以及反应条件的写法；4. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和平衡条件。
三、化学计量1. 原子量和相对原子质量：元素的相对原子质量和分子的相对分子质量；2. 摩尔概念和摩尔质量：摩尔的数目和摩尔质量的计算；3. 化学计量的公式计算：反应物的比例关系和定量关系；4. 气体的体积和摩尔关系：理想气体状态方程和摩尔体积的计算。
四、化学溶液1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂和溶解度；2. 浓度的表示方法：质量浓度、体积浓度和摩尔浓度；3. 溶液的稀释计算：溶液的体积和浓度之间的关系；4. 溶液的溶解热和溶质的离子化。
五、气体的物理性质1. 理想气体和非理想气体：理想气体状态方程的条件和非理想气体的行为；2. 摩尔体积和相对密度：摩尔体积和气体相对密度的计算；3. 气体的分压和气体收集：气体分压的计算和气体的收集方法；4. 煤气的浓度和燃烧：煤气的浓度计算和燃烧反应的平衡。
六、化学反应速率1. 反应速率的定义和计算：反应物消耗的速率和生成物产生的速率；2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、触媒和表面积；3. 反应速率方程式：速率常数、反应级数和活化能；4. 反应速率与化学平衡：正向反应速率和反向反应速率的关系。
七、化学平衡1. 动态平衡的概念和特点：正向反应和反向反应的速率相等；2. 平衡常量的定义和计算：反应物和生成物的浓度比值；3. 平衡常量与反应条件的关系：Le Chatelier原理；4. 平衡常量与能量变化：平衡常量与焓变、熵变、自由能变化的关系。
高一化学必修一第一章
高一化学必修一第一章第一章化学基本概念一、化学的起源与发展化学是一门关于物质结构、性质与变化的学科，它的研究对象是物质的本质、组成、结构、性质以及转化等方面。
化学作为一门独立的学科，起源于古人炼金术的实践和理论探索。
到了近代，化学由于许多新的发现和理论的提出，得以从一门追求黄金的「黑魔法」转化为一门严密的科学。
科学的研究方式也随之进步，从传统的实验室操作和经验总结，发展为一门依赖于定量分析、现代仪器和计算机的高度技术化学科。
二、化学的对象——物质（一）物质的概念和分类物质是构成物体的基本元素，包括固体、液体、气体和等离子体等。
固体物质有密度大、形态稳定、容易储存等优点；液体物质有流动性、易于适应形状变化的特性；气体物质有体积大、分子间距离大、动能大等特点；等离子体物质中电子、离子、原子等以高能态形式存在，是高温等条件下最常见的第四态物质。
物质可以按其化学特性、聚合状态、来源、用途、危险程度等多种方式进行分类。
化学性质是指一种物质与其他物质作用后发生化学变化的能力，如与氧气反应生产二氧化碳；聚合状态是指物质的形态状态，包括固态、液态、气态和等离子态等；来源和用途方面的分类主要是按照人们使用物质的目的和需求进行分类，如自然物质、人工合成物质等；危险程度的分类是按照物质对人体、环境及其他生物的危害程度进行的。
（二）物质的基本性质物质的基本特性包括：物质的质量、体积、密度、化学性质、物态特征、物理性质等。
其中，质量是物质固有的一个基本量，它的单位是千克；体积是空间中的容积大小，通常用立方米、升等单位来表示；密度是单位质量下物质的体积，表示了物质的紧密度，是一个常用的物质质量测量指标。
化学性质是指物质与其他物质接触时发生的化学反应，如氧化、还原、酸碱中和等；物态特征是指物质在不同温度、压力等条件下呈现的不同状态，如氮气在常压下为气态，-196℃下则为液态；物理性质是指物质在受到外力作用下所表现出来的性质，包括热学、电学、光学、力学等。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结第一章：物质结构与性质1. 物质的分类物质可分为元素和化合物。
元素是由同类原子组成的，如金属铜、非金属氧等。
化合物由不同元素的原子组成，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质子数等于其电子数时是稳定的。
3. 元素周期表元素周期表是由元素根据原子序数排列的表格，以及其化学性质的周期性变化。
周期表可以分为周期和族，周期表示元素原子价层的数量，族表示元素的化学性质相似。
4. 原子量和摩尔质量原子量是指一个元素原子的相对质量，在元素的原子量单位上标注。
摩尔质量是指一个物质样品里的质量，以摩尔为单位。
5. 化学符号和化学方程式化学符号用来表示化学元素和化合物。
化学方程式是化学反应的图示化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
6. 化学反应的基本概念化学反应是指物质由一种形式转变为另一种形式的过程。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质。
7. 量的关系化学反应中，化学计量法则可以描述反应物和生成物之间的物质量关系。
化学计量法则包括质量守恒定律、等量反应定律和瓦特定律。
8. 摩尔计算摩尔可以用来计算反应物和生成物之间的物质量关系。
摩尔比是指反应物和生成物处在化学方程式中的摩尔的比例关系。
9. 化学反应的能量变化化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能或化学能。
放出能量的反应被称为放热反应，吸收能量的反应被称为吸热反应。
10. 离子的形成和物质的分子结构离子是由失去或获得一个或多个电子的原子或原子团组成的，有正负电荷。
分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而形成的。
11. 元素的周期性变化元素的周期性变化可以通过元素周期表来进行描述和理解。
周期性变化包括原子半径、电离能、电子亲和能、与氧化还原有关的性质等。
12. 元素的化合价化合价是指化合物中一个元素与其他元素结合时的电荷数目。
元素的化合价与元素的外层电子数有关。
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，如金属元素、无机物和有机物等。
混合物是由不同种类的原子、分子或离子组成的物质，如溶液、气体混合物和合金等。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、可通过观察或测量来获得的性质，如颜色、溶解度和熔点等。
化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应产生新物质、氧化性和还原性等。
4. 化学变化和物理变化：化学变化指的是物质的组成发生变化，产生新的物质。
化学变化是不可逆的，常常伴随着能量的吸收或释放。
物理变化指的是物质的状态或性质发生改变，但其组成不发生变化，可以通过简单的物理方法恢复到原来的状态。
5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的纯物质，如氧、氢和金等。
化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，如水、二氧化碳和氯化钠等。
6. 原子与分子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。
分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的分子（叫做单质分子），也可以是不同元素的原子组成的分子（叫做化合物分子）。
7. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的一张表格。
元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的性质、组成和排列规律。
8. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构。
分子式表示化合物分子中各种元素的类型和数量；离子式表示化合物中离子的类型和数量。
9. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素的平均质量，与同位素的质量和存在的比例有关。
相对原子质量是一个元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，没有单位。
10. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
化学高一必修一第一章知识点
化学高一必修一第一章知识点1.化学高一必修一第一章知识点篇一几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的__等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与__银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀__，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与__银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀__。
（4）I－能与__银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀__；也能与氯水反应，生成I2,使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于__。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于__（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于__。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
2.化学高一必修一第一章知识点篇二原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
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化学－第一章————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ第一章气体、溶液和胶体分散系第一节分散系一、分散系的基本概念分散系：一种或几种物质分散在另一种或领几种物质中所形成的系统称为分散系统分散相：被分散的物质,又称分散质分散介质：起分散作用的物质，又称分散剂二、分散系的分类分散相分散介质实例气体液体泡沫(如灭火泡沫）液体液体乳状液（如豆浆、牛奶、石油）固体液体悬浊液、溶胶(如泥浆)气体固体浮石、泡沫塑料液体固体珍珠、某些宝石固体固体某些合金、有色玻璃气体气体空气液体气体雾固体气体烟、尘※当分散介质为液体时,按分散相粒子直径分类分散相粒子直径分散系类型分散相粒子的性质实例<1nm分子分散系均相,热力学稳定系统，分散相粒子的速率快,能通过滤纸也能通过半透膜生理盐水、葡萄糖溶液１—1０0nm 胶体分散系溶胶多相，热力学不稳定系统,分散相李艾的扩散速率极慢,能通过滤纸,但不能通过半透膜,在超显微镜下可以观察到氢氧化铁溶胶、硫溶胶、核酸溶液高分子化合物均相，热力学稳定系统,分散相粒子的扩散速率极慢,能通过滤纸,但不能通过半透膜，在超显微镜下可以观察到你谁、豆浆、牛奶>100ｎm粗分散系多相,热力学不稳定系统,分散相粒子不发生扩散,不能通过半透膜,也不能通过滤纸,在普通显微镜下可观察到，目测显浑浊泥水、豆浆、牛奶※溶液可以是液相或者固相，如金属合金是固态溶液※粗分散系可以分为悬浊液（固体小颗粒)和乳浊液（液体小液滴）第二节、混合物和溶液的组成的表示方法一、混合物常用的组成方法（一）B的质量分数（二）Ｂ的体积分数(三) B的质量浓度(四)B的分子浓度（五) B的浓度(六)Ｂ的摩尔分数二、溶液的组成的表示方法（一)溶质B的质量摩尔浓度（代表溶剂Ａ的质量)（二）溶质Ｂ的摩尔比(代表溶剂A的物质的量）三、理想气体的状态方程式pＶ＝nＲＴ道尔顿的分压定律p第四节稀溶液的依数性溶液的性质可以分为两类:第一类性质与溶质的本性以及溶质与溶剂的相互作用有关，如溶液的颜色、导电性、密度、粘度与体积等。
第二类性质之决定于溶质的数目，而于溶质的性质几乎无关，如难挥发电解质稀溶液中溶剂的蒸气压下降、难挥发电解质稀溶液的沸点升高、稀溶液的凝固点降低和稀溶液的渗透压力等。
一、液体的蒸气压当水的蒸发速率与水蒸气的凝聚速率相等时，水蒸气与水达到平衡状态,水面上方水蒸气的物质的量和液态水的物质的量不再改变。
此时,水面上方的水蒸气成为饱和水蒸气，饱和水蒸气所产生的压力称为该温度下水的饱和蒸气压。
（受本性、温度的影响）二、难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降法国化学家拉乌尔定律表达式（代表纯溶剂的蒸气压,代表难挥发非电解质稀溶液的蒸气压,代表稀溶液中溶剂的质量分数)（在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质B的质量摩尔浓度成正比)三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高纯溶剂的沸点是恒定的，但难挥发非电解质稀溶液的沸点是变化的。
当溶液沸腾时,溶剂不断汽化，溶液的浓度逐渐增大，溶液的蒸气压逐渐下降,溶液的沸点就逐渐升高。
（ｋ为常数）（溶剂的质量,溶质的质量）四、非电解质稀溶液的凝固点降低水溶液的凝固点是指水溶液与冰平衡共存时的温度利用凝固点降低法测定溶质的摩尔质量的相对误差较小盐和碎冰的混合物可以用作冷却剂,冰的表面总附有少量水,当撒上盐后，盐溶解在水中成为溶液,此时溶液的蒸气压低于冰的蒸气压,冰就会融化而吸收大量热。
五、稀溶液的渗透压力(一）渗透现象和渗透压力水分子通过半透膜从纯水进入非电解质稀溶液或从浓度较小的非电解质溶液进入浓度较大的非电解质稀溶液的过程称为渗透现象。
产生渗透现象的两个条件：一、有半透膜存在。
二、半透膜两侧的相同体积的溶剂或非电解质稀溶液中水分子不相等在稀溶液的液面上施加一额外压力,这种恰好能阻止渗透发生而施加于非电解质稀溶液液面上的额外压力成为非电解质稀溶液的渗透压力。
（二）渗透压力与浓度、温度的关系范托夫定律:（三）B的渗透浓度（代表混合物中为发生解离的溶质分子与溶质解离分子和阴阳离子浓度的总和）（四）渗透压力在医学上的意义1、等渗、低渗和高渗溶液正常人血液的渗透浓度为280-３2０2、晶体渗透压力和胶体渗透压力血液中既含有含有小分子或小离子晶体物质又含有大分子和大离子胶体物质，因此血液的渗透压力是晶体物质和胶体物质所产生的渗透压力的总和。
胶体渗透压力仅占血液总渗透压力的一小部分。
除了水之外,小分子晶体物质的分子或者离子也能透过半透膜，所以血液与组织液中小分子物质的浓度相等，小分子晶体物质对维持血液与组织液之间水的相对平衡不起作用。
第五节溶胶一、溶胶的性质（一）溶胶的光学性质1、丁泽尔现象实质：溶胶的分散相粒子对可见光的散射作用产生的。
当入射光照射到分散相粒子：如果分散相粒子的直径大于入射光的波长时,则发生光的反射如果分散相粒子的直径小于入射光的波长时,则发生光的散射2、瑞丽散射定律（二）溶胶的动力学性质1、布朗运动：溶胶的分散相粒子受到处于不停热运动的分散介质的分子撞击时，其合力不为零产生这种不规则的运动。
2、扩散：由浓度较大处移向浓度较小处。
扩散能力用扩散系数来表示：单位时间内在浓度梯度为1的溶液中通过单位面积的分散相粒子的量。
3、沉降：重力和布朗运动。
当两种方向相反的作用达到平衡时，越靠近容器底部（三）溶胶的电学性质1、电泳:在电场作用下，分散相粒子在分散介质中的定向移动称为电泳2、溶胶的分散相粒子带电的原因（1）胶核的选择吸附与胶粒具有相同或者相似组成的粒子优先被吸附,这一规律称为法扬斯规则。
（2）分散相粒子表面贩子的解离分散相粒子与分散介质接触时,其表面上的分子发生解离,有一种离子进入分散介质中而使分散相粒子带电（四）胶团的结构(负溶胶）(正溶胶)二、溶胶的稳定性与聚沉(一）溶胶的稳定性(1）溶胶带电(2)布朗运动(3）溶剂化作用：吸附层和扩散层都是水化的,在水化膜的保护下胶粒较难因碰撞聚集变大而聚沉。
越厚越稳定（二）溶胶的聚沉溶胶的稳定性是暂时的和有条件的，只要减弱或消除使溶胶暂时稳定存在的因素，就能使胶粒聚集成交大的颗粒而沉降。
通常用聚沉值来比较各种电解质对某一溶胶的聚沉能力聚沉值是使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质溶液的最低浓度由电解质对溶胶的聚沉实验可以达到如下规律（1)电解质对溶胶的聚沉作用，主要是由与胶粒带相反电荷的离子(反离子)引起的,反离子的电荷数越多，其聚沉能力就也大，电解质的聚沉值就越小（2）带相同电荷的离子的聚沉值的能力虽然接近，但也不完全相同。
例如,用碱金属离子聚沉负溶胶时,其聚沉能力的相对大小:面对正溶胶来说，聚沉能力的相对大小为（3)有机化合物的离子(如脂肪酸盐和聚酰胺类化合物的离子）都有非常重要的聚沉能力，能有效的降低溶胶的稳定性使其产生聚沉2、溶胶的相互聚沉作用将胶粒带相反电荷的两种溶胶混合，也会产生聚沉现象。
与电解质对溶胶的聚沉作用不同的是,只有当两种溶胶的胶粒的电荷数完全被中和时,溶胶才会完全聚沉;否则，溶胶可能聚沉不完全，甚至不聚沉。
电解质的聚沉作用主要是由于反离子挤入吸附层,减少或中和了胶粒的电荷所引起的；而高分子化合物的絮凝作用是由于高分子化合物溶液浓度较低时,一个高分子化合物长链可以同时吸附两个或者多个胶粒,把胶粒聚集在一起二产生沉淀。
三、溶胶的制备和净化(一)溶胶的制备1、分散法①研磨法：用体磨把大颗粒固体磨细，在研磨的时候加入单宁或明胶作为稳定剂②溶胶法:使暂时凝聚起来的分散相又重新分散形成溶胶的方法。
制备时,把新生成的沉淀经洗涤后，加入电解质溶液作为稳定剂,经过搅拌，使沉淀重新分散而形成溶胶。
２、凝聚法凝聚法的特点：先形成难溶物质的过饱和溶液,再是难溶物质的粒子相互凝聚成胶粒而达到溶胶。
化学凝聚法：利用化学反应使产物凝聚而形成溶胶。
在溶液中进行的复分解反应、水解反应、氧化还原反应等,只要有一种生成物的溶解度较少，就可以控制反应条件使该生成物凝聚而得到溶胶。
一般来说,在制备溶胶时，反应物的浓度要比较稀,反应物混合时要比较缓慢,而且其中的一种反应要稍有过量。
改换溶剂法:利用分散相在两种不同分散介质中的溶解度相差悬殊的特点制备溶胶。
(二)溶胶的净化常用的净化方法:将溶胶与纯溶剂用半透膜隔开，溶胶中的电解质和杂质的分子、离子可透过半透膜进入溶剂,而胶粒不能透过半透膜，不断更换溶剂，可将电解质和杂质出去。
这种利用半透膜净化溶胶的方法成为渗析。
第六节高分子化合物溶液一、高分子化合物溶液的盐析加入少量电解质就可以使溶胶产生聚沉，但要使高分子化合物从溶液中沉淀洗出,必须加入大量的电解质。
通常把高分子化合物在电解质作用下从溶液中沉淀下厨的现象陈伟高分子的盐析。
盐析的主要作用是去溶剂化作用。
高分子化合物溶液的稳定性主要来自分子的高度水化作用，当加入大量电解质时,除了中和高分子化合物的电荷外，主要是电解质离子发生强烈地水化作用,使原来高度水化的高分子化合物分子去水化，使其失去稳定性而沉淀析出。
二、高分子化合物对溶胶的絮凝作用和保护作用絮凝作用：在溶剂中加入少量的可溶性高分子化合物。
可以导致溶胶迅速生成棉絮状沉淀保护作用：在溶胶中加入一定量的高分子化合物，能显著的提高溶胶的稳定性。
三、高分子化合物溶液的渗透压力:维利公式四、唐南平衡:对于聚电解质溶液，由于聚电解质能解离为聚电解质离子和小离子,其中小离子能透过半透膜，使渗透压力偏离式。
实验测定的聚电解质溶液的渗透压力是相同浓度的非电解质高分子化合物溶液的渗透压力的(ｚ+１)倍在用渗透压力法测定聚电解质的摩尔质量时,在半透膜外溶液中加入较多的电解质,可以消除唐南平衡的影响，比较准确的测定聚电解质的摩尔质量。
在一般情况下,当有唐南平衡存在时,实验测得的渗透压偏高，因此求算出的高分子电解质的摩尔质量必然降低第七节凝胶凝胶是特殊的分散系统，许多高分子化合物溶液在适当的条件下,粘度会逐渐变大，最后失去流动性,成为弹性半固性状态。
形成凝胶的过程成为胶凝一、凝胶的分类刚性凝胶：粒子间的交联强,网状骨架肩负,干燥后网眼中的液体可以驱出，但其体积和外形几乎不变。
弹性凝胶:由柔线形高分子化合物形成的凝胶。
这类凝胶经干燥后体积明显变小，但若将干凝胶再放到适当的溶剂中还可以发生溶胀，即自动吸收溶剂而使体积胀大。
二、凝胶的性质(一)溶胀有限溶胀：溶胶在液体中溶胀进行到一定程度时停止溶胀无限溶胀:溶胀作用可以一直进行下去，纸质凝胶的网状骨架完全消失,最后完全分散而称为溶液影响溶胶的内因:凝胶的结构,它与高分子化合物的柔性强弱和分子之间链接里的强弱等性质有关影响溶胀的外因：温度、介质的PH及溶液中电解质的影响等。