《乙醇醋酸》教案
高中化学醋酸教案
高中化学醋酸教案课程目标：1. 了解醋酸的化学性质和在日常生活中的应用。
2. 掌握醋酸的命名、结构式及制备方法。
3. 能够运用相关知识解决与醋酸有关的化学问题。
前期准备：1. 准备实验室设备和药品，如醋酸、乙醇、硫酸等。
2. 准备PPT或教材资料，便于学生理解和记忆醋酸的相关知识。
3. 确保学生具备基本的有机化学和化学键的知识。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 利用问题或图片引起学生的兴趣，引入醋酸的介绍。
2. 简要介绍醋酸的性质和应用，激发学生对醋酸的好奇心。
二、理论教学（15分钟）1. 讲解醋酸的化学性质，如密度、沸点、溶解性等。
2. 介绍醋酸的结构式及命名规则。
3. 探讨醋酸在食品、医药和工业中的应用，引起学生的思考和讨论。
三、实验演示（20分钟）1. 展示醋酸的制备方法，并让学生观察反应过程。
2. 引导学生观察醋酸的性质变化，如气味、酸碱性等。
3. 让学生亲自进行制备醋酸的实验，加深对实验原理的理解。
四、练习与讨论（10分钟）1. 布置相关练习题，让学生独立或协作完成。
2. 鼓励学生提出问题或分享实验感受，促进学生之间的交流和讨论。
五、总结与反思（5分钟）1. 对本课程所学内容进行总结和概括。
2. 收集学生反馈，了解学生对醋酸学习的掌握情况和建议。
课后延伸：1. 布置课后作业，如写实验报告或解答问题。
2. 鼓励学生进行更深入的研究，了解醋酸的更多用途和性质。
3. 可以组织学生参加有关醋酸的活动或比赛，拓展学生的视野和能力。
《第七章 第三节 乙醇与乙酸》教学设计教学反思
《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。
二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。
2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。
2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。
3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。
4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。
四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。
教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。
然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。
（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。
3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。
学生了解酯化反应的过程和特点。
（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。
乙醇与乙酸第一课时《乙醇》教学设计高一下学期人教版
《乙醇》教学设计一、《课程标准》要求以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系二、本课时教学目标设计1.通过“看、闻、触”等活动，感知乙醇的物理性质。
2.通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。
3.通过分组实验，探究乙醇催化氧化的反应原理，掌握羟基与乙醇性质的关系。
4.了解乙醇的用途，学会从化学视角认识生活，感受乙醇带给社会的重要价值三、教学背景1．教学内容分析《乙醇》选自人教版高中化学必修二第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。
乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化，深入学习羟基与乙醇性质的关系，让学生从结构的角度理解官能团是决定有机物分类与化学性质的特征基团，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，并从官能团转化的角度认识有机物之间的转化。
2．学生情况分析从学生心理情况看，乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。
从学生已有的知识层面看，初中化学知道了乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异。
从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3．教学重点、难点【重点】乙醇的分子结构、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化。
【难点】乙醇的催化氧化。
针对高一学生学习特点及本节内容特点，本课设计多次采用情境激学法，创设了乙醇汽油在生活中的应用及情景剧“交警与红脸司机”等引出乙醇的化学性质，促使学生在情境中主动探究科学的奥妙。
《乙醇 醋酸》教学设计
《乙醇醋酸》教学设计乙醇、醋酸是我们生活中不可或缺的化学物质之一。
这两种物质既有广泛的应用，又涉及到很多重要的基本概念和理论。
在这篇文章中，我们就来探讨一下如何设计一节高效、有趣、易于理解的乙醇、醋酸教学课程。
一、前瞻性的概览在教学设计中，一个良好的开端是一个清晰明了的概览。
我们可以设计一款互动性极强的课程具有前瞻性和导向性。
比如，我们可以提供一系列问题或场景，让学生去搜索自己的知识结构，从而准备参与本课程。
二、乙醇和醋酸的基础知识为了使学生能够更好地理解乙醇和醋酸的特性和应用，我们需要让他们掌握一些基础知识，例如它们的结构、性质和常见用途。
同时，我们还可以通过展示一些实际的应用场景，例如乙醇的生产和醋酸的发酵，来启发学生们的科学思维，激活他们的探究欲望。
三、实验和示范为了提高学生的兴趣和好奇心，教学课程中适当添加实验和示范环节是一个不错的设计选择。
我们可以带领学生亲自操作化学实验室的器材，体验不同的实验现象和反应模式，从而更好地理解乙醇和醋酸的本质和特点。
四、学生合作研究针对一些理论知识和深层次的探究问题，我们可以引入小组合作研究的环节，鼓励学生们自我发现、自我探究和自我解决问题。
通过这种方式，我们可以列举一些学生任务，让他们自行协商、分配和实践探究，形成自主合作的研究氛围，提高学生的自主学习和合作感。
五、输出和总结最后，在教学设计的结尾处，我们需要让学生进行输出和总结，以巩固和反思所学内容。
我们可以让他们进行小组或个人报告，展示他们对于乙醇和醋酸的理解和掌握，表达关于本次课程的个人感想和收获体验，从而实现学思并茂的效果。
总的来说，乙醇和醋酸的教学课程设计需要充分考虑学生的个性化需求和学科的整体纵深度质的需求。
通过前瞻性的概览、基础知识的掌握、实验和示范、学生合作研究以及输出和总结等一系列科学的课程设计要求，我们将学生的学习过程变得更有趣、更有深度、更具实际应用效益，为其未来的科学研究和学习提供有力支持。
《乙醇与乙酸》 学历案
《乙醇与乙酸》学历案一、学习目标1、了解乙醇和乙酸的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
2、掌握乙醇和乙酸的分子结构和官能团，理解其结构与性质的关系。
3、学会乙醇和乙酸的化学性质，如乙醇的氧化反应、乙酸的酸性等。
4、理解乙醇和乙酸在生活和工业中的应用，以及相关的安全知识。
二、学习重难点1、重点（1）乙醇和乙酸的分子结构和官能团。
（2）乙醇的氧化反应和乙酸的酸性。
2、难点（1）乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
（2）乙醇的催化氧化反应机理。
三、知识回顾在学习乙醇和乙酸之前，我们先来回顾一下有机化合物的一些基本概念：1、什么是有机化合物？有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，通常被视为无机物。
2、官能团的概念官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有羟基（—OH）、羧基（—COOH）等。
四、知识讲解（一）乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比例互溶，易挥发。
2、乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH 或C₂H₅OH，其官能团为羟基（—OH）。
3、乙醇的化学性质（1）与钠的反应2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑此反应说明乙醇分子中的羟基氢比较活泼。
（2）氧化反应①燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O②催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ Cu/Ag △ 2CH₃CHO ＋2H₂O（二）乙酸1、乙酸的物理性质乙酸又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点1179℃，熔点 166℃，当温度低于 166℃时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇。
2、乙酸的分子结构乙酸的分子式为 C₂H₄O₂，结构简式为 CH₃COOH，其官能团为羧基（—COOH）。
3、乙酸的化学性质（1）酸性乙酸在水溶液中能部分电离出氢离子，具有酸性。
《乙醇 醋酸》教案(一)2篇
《乙醇醋酸》教案（一）《乙醇醋酸》教案（一）精选2篇（一）教案：《乙醇醋酸》教学目标：1. 了解乙醇和醋酸的基本性质和特点；2. 掌握乙醇和醋酸的制备方法和应用；3. 能够进行乙醇和醋酸的实验操作。
教学内容：1. 乙醇的性质和特点：a. 物理性质：透明无色液体，有特殊的香气，沸点约为78.5℃，熔点约为-114.1℃，可与水混溶。
b. 化学性质：乙醇可以被氧化生成乙醛和乙酸，还可以与酸酐反应生成醚。
2. 乙醇的制备方法：a. 双酒精发酵法：由于酵母菌的作用，糖类可以发酵生成乙醇和二氧化碳。
实验中可以使用葡萄糖发酵制备乙醇。
b. 水蒸汽法：通过对乙烯进行高温蒸馏，生成乙醇。
3. 乙醇的应用：a. 工业方面：乙醇可以用作溶剂、燃料和精馏剂等。
b. 医药方面：乙醇可以用作消毒剂和药剂的溶剂。
c. 食品方面：乙醇可以用作酒精饮料的原料。
4. 醋酸的性质和特点：a. 物理性质：透明无色液体，有刺激性气味，沸点约为118.1℃，熔点约为16.6℃，可与水混溶。
b. 化学性质：醋酸可以被氧化生成二氧化碳和水，还可以与醇反应生成酯。
5. 醋酸的制备方法：a. 鸟粪发酵法：通过将鸟粪进行发酵，生成含有醋酸的液体。
实验中可以使用稻草、酵母和水来制备醋酸。
b. 合成法：通过乙烯和氧气在存在催化剂的条件下反应，生成醋酸。
6. 醋酸的应用：a. 食品方面：醋酸可以用作调味料，如醋。
b. 工业方面：醋酸可以用作溶剂和催化剂等。
教学步骤：1. 导入：引导学生回顾乙醇和醋酸在日常生活中的应用，并提出乙醇和醋酸的制备方法。
2. 知识讲解：介绍乙醇和醋酸的性质和特点。
3. 实验演示：进行乙醇和醋酸的制备实验，并观察实验现象。
4. 总结归纳：让学生总结乙醇和醋酸的制备方法和应用，并与课前的导入内容进行对比。
5. 拓展延伸：引导学生思考乙醇和醋酸的其他应用领域，并进行讨论。
6. 练习检测：布置相关练习题，检测学生的学习情况。
7. 课堂小结：对本节内容进行概括和总结，并展示一些有关乙醇和醋酸的实际应用案例。
高中化学必修2教案《乙醇乙酸》
鲁科版必修II第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物【10考纲要求】（四）常见有机物及其应用（必修）4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5、了解上述有机化合物发生反应的类型。
6、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8、以上各部分知识的综合应用。
【课时安排建议】7课时乙醇 1课时乙酸 1课时酯油脂 1课时糖类 1课时蛋白质 1课时复习与检测 2课时第一课时乙醇【教学内容增减建议】1．建议将醇羟基氢的活泼性与水、烃中的氢进行对比实验、讨论，增强探究性，但不提倡对知识进行拓展。
2、建议做乙醇催化氧化的分组探究实验。
认识乙醛，了解乙醛的物理性质和结构。
3．强化结构决定性质的分析方法，建议补充示踪原子法、断键位置与反应，总结有机反应类型。
【学习目标】1、认识乙醇的物理性质及其用途2、掌握乙醇的主要化学性质：与活泼金属、氧化反应（燃烧和催化氧化）、消去反应。
3、通过实验的观察与分析，培养学生比较概括总结的能力。
【教学重点】乙醇的化学性质。
【教学难点】乙醇发生催化氧化反应和消去反应机理与规律。
【课前预习区】阅读教材p76-78，思考1、乙醇的俗名分子式结构式结构简式2、乙醇的物理性质：乙醇是色味溶于水的体，沸点于水，与水互溶。
医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。
3、乙醇的化学性质：①乙醇燃烧现象及方程式②乙醇与钠反应的现象及化学反应方程式③乙醇催化氧化的化学方程式4、工业酒精能否饮用，为什么？【课堂互动区】一、乙醇的物理性质俗名，色通明、有特殊的液态，比水，易挥发，能与水，是优良的。
医疗上消毒用的酒精是体积分数为的乙醇溶液。
二．乙醇的表示方法：分子式电子式结构式结构简式三．乙醇的化学性质：(1) 乙醇与金属钠的反应：实验探究一：（1）煤油与钠不反应，乙醇、水与金属钠能反应产生气体，说明什么问题？ （2）下图是煤油、乙醇、水的分子结构式，仔细观察，回答问题：煤油 乙醇 水乙醇、水与金属钠反应速率和剧烈程度明显的不同，说明什么问题？ 【小结】①化学方程式： ②金属钠沉在乙醇下面说明乙醇的密度比水 。
《乙醇 醋酸》教学设计
《乙醇醋酸》教学设计乙醇和醋酸是我们生活中常见的有机化合物，两种化合物的性质、用途和工业应用等方面有各自的特点，学生们需要在化学教学中了解它们，掌握其基本特性以及相关实验操作技能。
本文结合国家课程标准和学生学习特点，设计了一节乙醇和醋酸的教学内容，力求为学生提供一份有用的学习指南。
一、教学内容1. 乙醇乙醇，又称乙酒精，是一种无色透明液体，是酒精的主要成分。
乙醇具有收缩血管、镇痛、消毒等作用，也可以用于酒精燃料、溶剂等方面。
在教学中，我们可以通过实验演示和理论讲解等多种方式，让学生了解乙醇的物理和化学特性，以及其应用方面的知识。
2. 醋酸醋酸是一种具有刺激性气味和味道的有机酸，多用于调味、腌制、制药等领域。
在教学中，我们需要让学生学习醋酸的结构、性质和用途等方面的知识，并进行实验探究，深入了解醋酸的反应机理和相关实验操作技能。
二、教学目标1. 知识目标(1) 了解乙醇和醋酸的结构、物理和化学性质，以及其应用方面的知识。
(2) 掌握乙醇和醋酸的实验操作技能，能够正确、安全地进行相关实验和观察结果。
(3) 理解乙醇和醋酸在日常生活中的应用和重要性。
2. 能力目标(1) 培养学生的实验操作能力，提高其实验技能。
(2) 培养学生的观察能力，能够观察实验现象、分析数据和推论。
(3) 提高学生的创新思维能力和实际应用能力，能够在实际生活中运用所学知识。
三、教学步骤1. 乙醇的教学(1) 实验演示：在实验室中展示乙醇的物理性质和化学性质，包括密度、沸点、水合和酸碱性质等方面。
(2) 理论讲解：介绍乙醇的分子结构和生产工艺，以及乙醇的应用领域和重要性。
(3) 实验探究：进行乙醇的酯化反应实验，观察和记录反应结果。
2. 醋酸的教学(1) 实验演示：在实验室中展示醋酸的物理性质和化学性质，包括气味、等摩尔浓度反应等方面。
(2) 理论讲解：介绍醋酸的物理结构和化学性质，以及醋酸的应用领域和重要性。
(3) 实验探究：进行醋酸的酯化反应实验，观察和记录反应结果。
乙醇醋酸教案设计
乙醇醋酸教案设计乙醇醋酸教案设计第七节乙醇醋酸（1课时）一.知识教学点:1.酒精。
2.醋酸。
3.乙醇。
二.重、难、疑点及解决办法:1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解决方法：(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。
(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三.教学过程:(一)明确目标:1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。
(二)教学过程:[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。
[板书]：一.酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。
[板书]：2.性质[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。
[学生活动]：①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。
②练习配平酒精燃烧的化学方程式。
[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：可燃性化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O[学生活动]：①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。
②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？[板书]：3.用途:（1）重要的.化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
[板书]：4.甲醇（有毒）[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。
甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。
[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。
[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O二.醋酸[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。
高中化学乙醇和乙酸教案
高中化学乙醇和乙酸教案主题：乙醇和乙酸一、教学目标：1. 了解乙醇和乙酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇和乙酸的结构式和化学式。
3. 理解乙醇和乙酸在日常生活中的应用。
二、教学重点：1. 乙醇和乙酸的结构式和化学式。
2. 乙醇和乙酸的性质和应用。
三、教学内容：1. 乙醇和乙酸的物理性质和化学性质。
2. 乙醇和乙酸的结构式和化学式。
3. 乙醇和乙酸的应用。
四、教学过程：1. 导入：展示乙醇和乙酸的化学结构式，引入本节课的主题。
2. 学习乙醇和乙酸的物理性质和化学性质，进行实验观察和思考。
3. 分析乙醇和乙酸的结构式和化学式，通过示例讲解和练习，强化学生的记忆。
4. 讨论乙醇和乙酸在日常生活中的应用，分享实例并进行讨论。
五、教学方法：1. 实验教学法：通过实验观察乙醇和乙酸的性质。
2. 案例分析法：通过案例讨论乙醇和乙酸的应用。
3. 互动教学法：促进学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
六、教学评价：1. 完成乙醇和乙酸的物理性质和化学性质的实验报告。
2. 完成乙醇和乙酸的结构式和化学式的练习。
3. 介绍一个乙醇和一个乙酸在日常生活中的应用。
七、拓展延伸：1. 探索其他醇类和酸类的性质和应用。
2. 对比乙醇和乙酸的异同点，深化对化学知识的理解和应用。
这份教案主要是围绕乙醇和乙酸的相关知识展开教学，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
希望老师们在教学过程中可以根据学生的实际情况灵活调整教学内容和方法，以促进学生的学习效果。
祝教学顺利！。
《7.3 乙醇与乙酸》教案、导学案
《7.3 乙醇与乙酸》教案【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。
过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。
难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
【教学过程】 知识点一：乙醇 基础：自主落实 1．物理性质2．分子结构分子式 结构式结构简式官能团分子模型球棍模型比例模型62C H O32CH CH OH或52C H OH羟基：OH -3．化学性质 （1）与钠的反应 ①实验探究： 实验操作实验现象向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。
（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。
乙醇 醋酸_九年级化学教案
乙醇醋酸_九年级化学教案第七节乙醇醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。
2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。
[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。
2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。
[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。
第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。
第三部分常识性介绍了醋酸。
学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。
[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。
2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。
[教学难点]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。
2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。
[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时第一课时[教学过程]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。
【板书】第七节酒精醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。
【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。
【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。
【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。
小结后进行演示实验。
【演示】点燃纯净的酒精。
分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。
【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。
要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。
【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。
试求酒精的化学式。
解：二氧化碳中碳元素的质量水中氢元素的质量=酒精中氧元素的质量设：酒精的化学式为CXHYOZ得：∴酒精的化学式为C2H6O 。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)
人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。
经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月，对影成三人。
(乙醇 醋酸)教案(二).doc
(乙醇醋酸)教案（二）《乙醇醋酸》教案（二）教学目知识：了解酒精化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。
能力：培养学生自学能力和实验能力。
思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。
重点难点酒精化学式，燃烧反应。
教学方法自学、讨论、实验、归纳相结合。
教学用具仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。
药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。
其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。
教学过程附1：课堂练习一1.酒精是＿＿＿＿，具有＿＿＿＿液体。
易＿＿＿＿，能与水以＿＿＿＿互溶，并能够＿＿＿＿多种有机物。
化学式为＿＿＿＿，学名＿＿＿＿。
2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有＿＿＿＿元素和＿＿＿＿元素，但不能确定含有＿＿＿＿元素。
3.分别写出甲烷、酒精燃烧化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.燃烧500克酒精可生成多少克水？附2：课堂练习二5.在空气中不可以燃烧物质是【】A．COB．CH4C．C2H5OHD．CO26.白酒主要成分是【】A．乙醇B．醋酸C．甲烷D．甲醇7.通常食醋中约含有3％～5％【】A．酒精B．甲醇C．乙酸D．碳酸8.下列物质中不属于有机化合物是【】A．甲烷B．乙醇C．醋酸D．碳酸钙9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成是【】A．一氧化碳B．甲烷C．酒精D．氢气10.由碳、氢两种元素组成化合物，若所含碳元素与氢元素质量比为3：1，则碳原子与氢原子个数比为【】A．1：4B．1：6C．1：12D．1：2附3：课堂练习答案1.无色透明特殊气味挥发任意比率溶解C2H5OH乙醇2.碳氢氧3.CH4＋2O2CO2＋2H2OC2H5OH＋3O22CO2＋3H2O4.587克5.D6.A7.C8.D9.B、C10.A附4：随堂检测1.下列物质能作为燃料有机化合物是【】A．甲烷B．氢气C．一氧化碳D．酒精2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同是【】A．CH4和C2H5OHB．H2和COC．C和COD．CH3OH和C2H5OH3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色是【】A．酒精B．醋酸C．甲醇D．碳酸4.下列物质中碳元素质量分数最高是【】A．甲烷B．酒精C．醋酸D．二氧化碳一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体结构模型及其性质一般特点。
最新初中教案-第七节酒精醋酸 精品
§5—7 酒精醋酸（1节时）【目的要求】: 1. 了解酒精的化学式、物理性质、化学性质及用途；2．常识性介绍甲醇的醋酸的化学式、性质及用途。
【重、难点】: 1.酒精的性质及用途2.酒精、甲醇的化学式及燃烧的化学方程式【教学方法】: 讲解和实验结合，自学阅读，对比归纳性质【教具】: 酒精、醋酸、澄清石灰水、烧杯、火柴、紫色石蕊试液【教学过程】:●引入：酒精和醋酸都是我们熟悉的物质，它们也属于有机物，它们有何性质呢？●演示实验：展示酒精；点燃并检验燃烧产物●学生回答：酒精有何性质？●学生自学：阅读课本有关酒精的知识内容●小结：教师总结酒精的性质并补充讲解甲醇的知识●演示实验：展示醋酸；在醋酸溶液中滴入石蕊试液●学生回答：醋酸有何性质？●学生自学：阅读课本有关醋酸的知识内容●小结：教师总结醋酸的性质【板书设计】:一.酒精1.化学名称：乙醇化学式： C 2H 5OH2.性质：（1）物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水且与水以任意比 混溶，可溶解多种有机物。
（2）化学性质： 可燃性C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O3.用途： 重要化工原料消毒剂饮用酒甲醇（化学式：CH 3OH ）：无色易挥发液体，易燃烧，有剧毒2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O二.醋酸1.化学名称：乙酸（温度低于16.6℃时，可结成冰状晶体，称为冰醋酸） 化学式：CH 3COOH2.性质：有强烈气味的无色液体，有腐蚀性，易溶于水和酒精；可使紫色石蕊试液变红色。
3.用途：重要的化工原料点燃 点燃。
初中化学教案-乙醇 醋酸(一)
初中化学教案:乙醇醋酸（一）《乙醇醋酸》教案（一）教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式教学过程：【讲解引入】在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。
有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。
产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。
所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。
【板书】第七节乙醇醋酸一、乙醇（俗称酒精）1、化学式：C2H5OH2、乙醇的物理性质：展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？4、介绍乙醇的用途【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇CH3OH有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：二、醋酸1、化学式：CH3COOH学名：乙酸【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5—133、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读]总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。
用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计】第七节乙醇醋酸一、乙醇（俗称酒精）1、化学式：C2H5OH2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”4、乙醇的用途燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
乙醇乙酸教案
宝鸡中学活页课时教案教学方法探究讨论归纳法【基础知识】一、乙醇的物理性质乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：烃的衍生物__________________________________________________乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_____被____取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_____被________取代后的产物。
官能团___________ ____________乙醇的官能团是___ ___，CH3CH2Cl中的官能团是__ ___。
三、乙醇的化学性质［思考与交流］⑴乙醇与金属钠反应的化学方程式_____________________________ 。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_________________ ____，化学方程式：②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中，后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
上述各步反应的化学方程式为_________________________、_______________________，总反应式为__________________________________________，反应中铜丝的作用为___________。
工业上就是利用上述原理，使___________通过_________制取乙醛。
③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_______________，乙醇最终被_____为______。
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《乙醇醋酸》教案Teaching plan of ethanol acetic acid
《乙醇醋酸》教案
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教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用
教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式
教学过程：
【讲解引入】
在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）
作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。
有的`国家把乙醇
掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。
产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。
所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。
【板书】第七节乙醇醋酸
一、乙醇（俗称酒精）
1、化学式：C2H5OH
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？
4、介绍乙醇的用途
【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇CH3OH 有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸
1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸
【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
5—13
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。
用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计】
第七节乙醇醋酸
一、乙醇（俗称酒精）
1、化学式：C2H5OH
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇CH3OH 有毒！
二、醋酸
1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途
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