高考电离平衡集锦副本
高考化学复习高考电离平衡真题
化学式 电离常数 HClO K 1=3×10-4 H 2CO 3 K 11=4.3×10-7 K 12=5.6×10-112009高考真题——电离平衡1．（2009年广东卷）下列浓度关系正确的是 A ．氯水中：c （Cl2）=2{c （ClO -）+c （Cl -）+C （HCLO ）} B ．氯水中：c （Cl -）＞c （H +）＞c （OH -）＞c （ClO -）C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D ．23Na CO 溶液中：c （233a )c()c()c()c()N CO OH HCO H --++〉〉〉〉2．（2009年广东卷）下列说法正确的是 A ．向0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B ．Al 3+、NO -3、Cl -、CO 2-3、Na +可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 3．（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．室温下,向0．01 mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na +)>c(SO 2-4)>c （4NH +）>c(OH -)=c(H +)B ．0．1 mol ·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO -)+c(OH -)<c(CH 3COOH)+C(H +)4．（2009年上海卷）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．c(HCO -3)>c(ClO -)>c(OH -) B ．c(ClO -)>c(HCO -3)>c(H +) C ．c(HClO)>c(ClO -)=c(HCO -3)+c(H 2CO 3)D ．c(Na +)+c(H+)=c(HCO -3)+c(ClO -)+c(OH -)5．（2009年全国1卷）用0.10mol ·L －1的盐酸滴定0.10mol ·L－1的氨水，滴定过程中不可．．能．出来的结果是A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H +)B ．c(NH 4+)=c(Cl －)，c(OH －)=c(H +)C ．c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(OH －)＞c(H +) D ．c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(H +)＞c(OH －) 6．（2009年北京卷）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①CH 3COONa 与HCl ；②C H 3COONa 与NaOH; ③CH 3COONa 与NaCl ④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C.溶液中C(H +):①>③>②>④ D ．c(CH 3COOH):①>④>③>② 7．（2009年海南卷）已知室温时，0．1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH=4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1x10-7D ．由HA 电离出的c(H +）约为水电离出的c(H +）的10-6倍 8．（2009年天津卷）25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c （OH -）前者大于后者 D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c （CO 3-3）均增大 9．（2009年天津卷）下列叙述正确的是 A ．0．1 mol/LC 6H 5ONO 溶液中：c （Na +）＞c （C 6H 5O -）＞c （H +）＞c （OH -） B ．Na 2CO 3溶液和水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降10．（2009年安徽卷）向体积为V a 的0.05mol ·L —1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·L —1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 A ．V a >V b 时：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO —）>c （H +）B ．V a =V b 时：c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH —）C ．V a <V b 时：c （CH 3COO —）>c （K +）>c （OH —）>c （H +）D ．V a 与V b 任意比时：c （K +）+c （H +）=c （OH —）+c （CH 3COO —）11．（2009年四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)12．（2009年重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是A ．2233Ba(OH)Na SO FeCl KCl 、、、B 232334Na SiO Na SO KNO NH Cl 、、、C ．32342424NH H O H PO Na SO H SO 、、、、D 36525NaHCO C H C H OH HCl 、、、13．（2009年福建卷）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO32- + H 2OHCO 3- + OH -。
8.1电离平衡(课件)-高考化学一轮复习课件(全国通用)
NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移
动,弱电解质的电离程度减小。
考点二
电离度与电离常数
1. 电离度
[解析]酸溶液中的c(H+)既与酸的电离常数有关,还与酸的浓度有关,电离常数
大的c(H+)不一定大,错误。
ΔH>0
的影响。
改变条件
平衡移动方向
向右
n(H+)
增大
c(H+)
减小
导电能力
减弱
Ka
不变
加水稀释
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
[解析]当弱电解质的浓度增大时,电离平衡虽然右移,但电离度减小,错误。
(2)在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大(
√ )
[解析]电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移,电离度增大,正确。
2 (H+ )·(CO2−
3 )
(3)H2CO3的电离常数表达式:Ka=
专题10 电离平衡-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pptx
学无 止 境
【答案】A 【解析】A、假设 HA 为弱酸，存在电离：HA H＋＋A－，加入 NaA，抑制 HA 的电离，溶液 c(H ＋)减小，pH 增大，如果 HA 为强酸，不存在电离平衡，加入 NaA，溶液的 pH 不变，故正确；B、 导电能力与溶液离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力 越强，两者 pH 相同，溶液中离子浓度相等，导电能力相同，故错误；C、HA 是弱酸，NaOH 是 强碱，c(HA)>c(NaOH)，反应后溶液溶质为 NaA 和 HA，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，故 错误；D、HA 是酸，稀释只能无限接近 pH=7，故错误。 【题型】选择题 【难度】一般
B．c（NH +）/c（NH •H O）先增大再减小
4
32
C．c（CH3COOH）与 c（CH3COO‾）之和始终保持不变 D
．当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH4 )=c(CH3COO‾)
+
【答案】D
【解析】比较离子浓度大小，首先分析溶液发生的反应进行的程度，然后分析溶液存在的平
衡过程，如弱电解质的电离平衡、盐类的水解反应。A、水的电离程度先增大，恰好完全反应
学无止 境
1．（2016 课标Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向 0.1 mol L1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
c(H ) 减小
c(CH3 COOH)
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中
c(CH COO) 3
增大
c(CH3 COOH) c(OH )
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c(NH4 ) 1
32
H2PO2-，故
考点29 电离平衡(核心考点精讲精练)-备战高考化学一轮复习新高考通用)(原卷版)
考点29 电离平衡目录 (1)1.高考真题考点分布 (1)2.命题规律及备考策略 (1) (2)考法01 电离平衡 (2)考法02 电离平衡常数 (7) (11)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，强、弱电解质判断、电离方程式、电离平衡常数、微粒浓度大小仍是高考命题的热点。
【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查有关强、弱电解质判断，电离方程式书写和正误判断、微粒浓度大小比较等知识，题目难度一般适中。
考法01 电离平衡1.强电解质和弱电解质在一定条件(如温度、浓度)下，当相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．电离平衡的特征4．外界条件对电离平衡的影响以0.1 mol/L的醋酸溶液为例(CH3COOH CH3COO－＋H＋)填写下表。
1．加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增大。
2．电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO-+H+，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
4．电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()(6)CaCO3难溶于水，其溶液中存在CaCO3的电离平衡。
第01讲 电离平衡(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
C.GHCl在水中的电离方程式：
+
D.GHCl水溶液中： − + − = + +
【解析】GHCl为强酸弱碱盐，电离出的+ 会发生水解，离子的水解较为微弱，因
此. ⋅ − 水溶液的＞，项错误；稀释GHCl溶液时， + 的水解
反应
考点突破·考法探究
考向洞察
考向1 强、弱电解质及判断
【例1】某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确
的是( B
)。 为中性，NaR为强酸强碱盐
c(H+)＜0.01mol⋅L−1，部分电离
A.℃时，若测得. ⋅ − 溶液的 = ，则HR是弱酸
(5)测相同的HA与HCl稀释相同倍
数前后的变化
变化倍数相同，HA为强酸；变化倍
数小于盐酸，HA为弱酸
考点突破·考法探究
【变式训练】.鸟嘌呤 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。
已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( B
)
A.. ⋅ − 水溶液的 =
移动，但电离程度减小。
3.电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于
− + +
平衡后，加入冰醋酸， 增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能
“减弱”而不能消除，再次平衡时， 比原平衡时大。
4.电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在 溶液中加水稀释或加少量
以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大小变化，推
断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。
考情透视·目标导航
复习目标
电离平衡总复习
(水合)离子 分子、(水合)离子 强 弱 强酸、强碱、大多数盐、 弱酸、弱碱、水、 活泼金属氧化物 极少数盐 离子化合物，某些共价 化合物
某些共价化合物
3、7、11 例1、下列物质，该状态能导电的是：_____________ ； 1、 2、 4、 5、 6、 8 溶于水才能导电的是：_________________________ ； 属于强电解质的是 ______________ ；属于弱电解质的是 1、 2、 4、 9 6、10 _______ ；属于非电解质的是____________ 。 8 ①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸； ⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸； ⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。
5、影响电离度的因素 Ⅰ内因： 与电解质的本身有关 在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。 Ⅱ外因： 浓度、温度、外加试剂等 ① 浓度对电离度的影响 在相同温度下，浓度越小，电离度越大 ② 温度对电离度的影响
平衡移动分析—— 勒夏特列原理
电离度（补充内容）
1、电离度的概念： 当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解 质分子数占原来总分子数的百分数。 2、适用范围： 弱电解质
3、电离度的表达式：
n (已电离) (已电离) α =—————100% = c ———— 100% n (总 ) c (总 )
2、电离方程式的书写 （1）强电解质 ——强电解质完全电离，书写时用“=” （2）弱电解质 号 ——弱电解质部分电离，书时用“ ”号 ☆ 多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主 ☆ 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成 [练习]：写出下列电解质电离的方程式 H2S、 Cu(OH)2 Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 电离平衡
第10章第1节 电离平衡1.能用化学用语正确表示电离平衡,能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡,能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性、导电性等。
3.能进行溶液pH的简单计算,能正确测定溶液pH,能调控溶液的酸碱性。
能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节主要考查内容有:(1)强、弱电解质的判断与比较;(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响;(3) 电离平衡以及溶液的导电性的变化等;(4)电离平衡常数的计算及应用。
题型以选择题为主,难度适中。
2.弱电解质的电离平衡,复习时注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1弱电解质的电离平衡知识筛查1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的v-t图像如图所示。
2.弱电解质电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。
以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,CH3COOH CH3COO-+H+(ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。
特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)强电解质的稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质的稀溶液中存在溶质分子。
北京市高考一轮：第8讲 电离平衡新题赏析 精讲讲义
第8讲电离平衡新题赏析主讲教师：周业虹北京市化学特级教师新题赏析题一：（新课标I卷）已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13 ，K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br-、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br-、CrO42-、Cl-题二：（新课标II卷）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，K sp=a；c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A. B. C.14+ D.14+题三：（山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积题四：（江苏卷）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小题五：（北京卷）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
高考化学总复习一轮精品课件：《电离平衡》(2)-26页PPT资料
若a=5,则b=10,恰好中和时:10-5×Va= 10-(14-10)×Vb,
是 Va/Vb=10>1,与题给条件Va < Vb矛盾，故 a≠5
；
(3)a的取值范围是 3.5< a <14/3
。
例3：在-50℃时，2NH3 NH4+ + NH2-，NH4+的平衡
范例：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积
混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( D ) A.pH＞7, B.pH=7 , C.pH＜7, D.前面三种情况都有可能
【例】 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好 完全反应，则该碱溶液的pH等于
A.9.0 C.10.5
B.9.5 D.11.0
4.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化)
可能情况有三种: ①若酸和碱恰好中和.即n(H＋)＝ n(OH-), pH＝7.
②若酸过量,求出过量的c(H＋),再求pH值.
③若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H＋)后求pH值
. 特例:若强酸与强碱等体积混合 :
①若pH酸＋pH碱＝14，则完全中和 pH＝7.
②若pH酸＋pH碱＞14,则碱过量
pH≈pH碱－0.3
③若pH酸＋pH碱＜14,则酸过量
pH≈pH酸＋0.3
例.在25℃时，若10体积某強酸溶液与1体积某強 碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液 的pH与该強碱溶液的pH之间应满足的关系 是 酸与碱溶液的pH之和为15 。
強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強
碱溶液的pH值必须满足如下关系式：
pH酸 + pH碱
高考化学 电离平衡考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a=20C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)【答案】C2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
下列表述不正确的是A．H2AH++HA- K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变【答案】D3．向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V ＝40B．b点时溶液的pOH > pHC．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)【答案】C4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。
高考电离平衡集锦 - 副本教学教材
2016年高考电离平衡集锦-副本1、(2016年四川高考)D 7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) ≤0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)2、(2016年天津高考)6 C ．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)3、(2016年新教材I高考)D 12.298K时，在20.0mL 0.10mol1L-⋅氨水中滴入0.10mol1L-⋅的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol1L-⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==D.N 点处的溶液中pH<124、(2016年新教材III 高考)D 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 5、(2016年浙江高考)C 12．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十六 弱电解质的电离平衡(含解析)(2021年最新整理)
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考点六十六弱电解质的电离平衡聚焦与凝萃1．掌握电解质、非电解质的概念；2．掌握电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性;3．了解电离平衡概念,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；4．会书写常见弱电解质的电离方程式;5．理解以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
解读与打通常规考点一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
注意:（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等.（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
二、强电解质和弱电解质1．强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
2．弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
注意：(1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系:电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关.一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质.如:BaSO4、BaCO3等.3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
北京市高考一轮：第7讲 电离平衡经典精讲 精讲讲义
第7讲电离平衡经典精讲主讲教师：周业虹北京市化学特级教师重难点突破电解质题一：下列叙述正确的是（）（2）盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵（3）稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小（4）饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变（5）沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强重点知识梳理：电解质强弱电解质比较题二：对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)题三：下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低重点知识梳理：强弱电解质比较离子浓度大小比较题四：25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c(A-)= c(Na+) D．c(A-)< c(Na+)重点知识梳理：比较离子浓度大小的方法盐类水解题五：下列应用与盐类的水解无关．．的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体重点知识梳理：盐类水解难溶电解质溶解平衡题六：下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）重点知识梳理：难溶电解质溶解平衡金题精讲题一：室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。
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高考电离平衡集锦副本 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
1、(2016年四川高考)D 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中
缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当
0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na
2CO 3。
下列对应关系正确的是
选项
n(CO 2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A
0 c(Na +)>c(AlO 2-)+c(OH -) B
0.01 c(Na +)>c(AlO 2-)> c(OH -)>c(CO 32-) C
0.015 c(Na +)> c(HCO 3-)>c(CO 32-)> c(OH -) D
0.03 c(Na +)> c(HCO 3-)> c(OH -)>c(H +)
2、(2016年天津高考)6 C ．室温下，用相同浓度的NaOH 溶
液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和
HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B ．滴定至P 点时，溶液中：c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H
＋)>c(OH －
) C ．pH=7时，三种溶液中：c(A －)=c(B －)=c(D －)
D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋
c(HD)=c(OH －)－c(H ＋)
3、 (2016年新教材I 高考)D 12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
1L -⋅1L -⋅1L -⋅
B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M 点处的溶液中
D.N 点处的溶液中pH<12
4、(2016年新教材III 高考)D 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol 1
L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )
c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )
c c +
-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )
c c --不变 5、(2016年浙江高考)C 12．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃
时，HA 的K a =6.25×
10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
学.科.网下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B ．提高CO 2充气压力，饮料中c (A –)不变
C ．当pH 为5.0时，饮料中(HA)(A )
c c -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c (H +)=c (3HCO -)+c (23CO -)+c (OH –)–
c (HA)
6、(2016年海南高考)14.（8分）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl 溶液
b.H 2SO 4溶液
c.氨水
d.NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B 的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +
-+-=
=
（4）已知：K w =1.0×10-14，Al （OH
）3
AlO 2-+H ++H 2O K =2.0×10-13。
Al （OH ）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。
14.（8分）
（1）d （2分）
（2）2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑ （2分）
（3）Al(OH)3 Al 3+水解，使溶液中H +浓度增大 （每空1分，共2分）
（4）20 （2分）
7、(2016年北京高考31.)碳酸：H 2CO 3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11 草酸：
H 2C 2O 4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的
pH____________0.1 mol/L Na 2C 2O 4溶液的pH 。
（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是
___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。
（选填编号）
a.[H +]>[HC 2O 4-]>[HCO 3-]>[CO 32-]
b. [HCO 3-]>[HC 2O 4-]>[C 2O 42-]>[CO 32-]
c. [H +]>[HC 2O 4-]>[C 2O 42-]>[CO 32-]
d. [H 2CO 3] >[HCO 3-]>[HC 2O 4-]>[CO 32-]
32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H ++ HCO 3- H 2CO 3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
___________
五、（本题共12分）
29.
30.22
44cd xy ab mn
31.大于；草酸；ac
32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合力即给分）。