离子键1
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
离子键和晶格能的区别
离子键和晶格能的区别
离子键和晶格能是化学和固体物理领域两个不同概念的表示。
1.离子键：
•定义：离子键是一种形成于带电离子之间的化学键。
通常发生在金属和非金属之间，其中一个元素失去电子（形成正离
子），而另一个元素获得这些电子（形成负离子）。
•性质：离子键通常具有很强的电吸引力，因为正负电荷之间存在强烈的相互作用。
这导致了离子化合物的高熔点和硬度。
•例子：氯化钠（NaCl）是一个典型的离子化合物，其中钠离子失去电子形成正离子Na+，氯离子获得电子形成负离子
Cl-，它们通过离子键结合在一起。
2.晶格能：
•定义：晶格能是指晶体中的离子、原子或分子由于彼此之间的相互作用而形成的稳定结构所具有的能量。
•性质：晶格能是维持晶体结构的一种势能。
它包括静电势能、键能和其他相互作用的贡献，这些相互作用使得晶体在室温
下保持相对稳定的结构。
•影响因素：晶格能的大小受到离子或原子之间距离、电荷大小、晶体结构等因素的影响。
所以，离子键是一种特定类型的化学键，而晶格能是描述晶体内部结构稳定性的能量概念。
在离子化合物中，离子键的形成导致晶格能的存在，因为晶格能表征了晶体结构的稳定程度。
化学键第1课时离子键
《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时）【课标要求】1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】1、离子化合物形成过程2、电子式的书写。
【新课导学】用原子结构知识解释NaCl的形成过程一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围①与之间形成离子化合物。
②、以及典型的都是离子化合物③离子化合物均为强电解质【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
2、书写说明：①金属阳离子的电子式就是其离子符号；②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
第六章 1节离子键理论
NaCl (s) U E I Na+ (g) + Cl (g) + eNa (g) + Cl (g) ∆fH0 Na (s) + 1/2 Cl2 (g) S Na (g) +1/2 Cl2 (g) 1/2D
Na+ (g）+
Cl- (g)
U = -∆fH0 + S +1/2 D + I - E = [-(-411)+109+121+496-349] ∆ = 788 kJ· mol-1
半径比、晶型、配位数关系表
半径比（r+/r-） 配位数 晶体构型 0.225 ~ 0.414 4 0.414 ~ 0.732 6 0.732 ~ 1.0 8 立方ZnS型 NaCl型 CsCl型 实例 ZnO、ZnS NaCl CsCl
注意：构型还与物质的存在条件有关。
(2)理论推导
• 方法很多，如 Bron-Lande公式：
138490Z + Z − A 1 U = (1 − ) r n
Z+、Z-：离子电荷； A：Madelung常数； n：Bron指数； r：正负离子半径之和。
一些离子晶体的晶格能表
晶体 NaCl 晶格能 晶体 晶格能
四.离子的特征
• 1.离子的电荷 1.离子的电荷 离子是一种带电微粒，所带电荷数=在反应时 得到或失去的电子数。 对于主族元素最高电荷数=其族数。 2.离子的电子构型 2.离子的电子构型
三.离子键的强度
• 在实际中常用晶格能衡量离子键的强度。 • 晶格能越大，键越强。 1.定义：
晶格能：互相远离的气态正、负离子结合生 成1 mol 离子晶体时所释放的能量，用 U 表示。 如：Na + ( g ) + Cl－ ( g ) = NaCl ( s ) U = -△rHm
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
第三节 第1课时 离子键
)
指津: A、B 都是共价化合物, 中阴、阳离子的电子层结构分别 D
是: 2-: S
、Na+:
。
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课前导学
要点突破
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要点突破
离子键及离子化合物
1.离子键 带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。 (1)成键粒子: 阴、阳离子。 (2)成键本质: 静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子 之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (3)成键条件: 活泼的金属元素与活泼的非金属元素间化合, 一般形成离子键。 (4)离子键的存在(一定存在于化合物中): 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物中、金属氧化物中、强碱和绝大多数盐中。少数非金属元素间也能形成离 子键, NH4Cl 等铵盐。 如 2.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (1)常见的离子化合物: 强碱( NaOH、KOH 等) 如 、大多数盐、活泼金属的氧化物、 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物。 (2)判断一种化合物是否是离子化合物的方法: 化合物在熔融态插入电极做导电实 验, 若导电则为离子化合物, 否则不是。 返回目录
要点突破
( 注意用电子式表示离子化合物的形成过程, 2) 易出现下列错误: ①漏标离子的电荷数; ②离子所带的电荷数与元素的化合价分不清; ③阴离子漏加括号; ④把相同的离子归在一起, MgCl2 错写成 如 ⑤把“ ”写成“ ”等。 ;
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要点突破
【例 2】 下列化合物的电子式书写正确的是(
简单离子符号表示, 所以 C 项不正确, 应改为 正确。
答案:D。
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第九章 1节离子键理论
2.晶格能的获得
• （1）玻恩 －哈伯循环，以NaCl为例：
NaCl (s) U Na+ (g）+ Cl- (g) E Na+ (g) + Cl (g) + eI
fH0
Na (s) + 1/2 Cl2 (g)
S
Na (g) +1/2 Cl2 (g)
1/2D
Na (g) + Cl (g)
U = -fH0 + S +1/2 D + I - E = [-(-411)+109+121+496-349] = 788 kJ·mol-1
形成条件一 具有足够大的 电负性差。
形成条件二 能形成稳定 离子。
形成条件二 反应放出能 量。
二.离子键的性质
• 1.离子键的本质是静电引力。
F q q _ r2
2.离子键无方向性。 3.离子键无饱和性。
4.离子键的离子性与成键元素的电负性 相关。对于AB型单键，有：
键的离子百分数 E%
第一节 离子键理论
• 1913年由德国科学家科塞尔（Kessal）提出。
• 离子键：通过正、负离子之间的静电作用 形成的化学键。 实验事实：具有“8e”电子结构的稀有元 素原子很稳定
一.离子键（ionic bond） 的形成
• 电负性相差大的金属和非金属原子相遇时，容 易发生电子的转移，产生正、负离子。 • 当正、负离子的吸引和排斥力达到平现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
第九章 分子结构与化学键理论
化学键（chemical bond）：分子中原子 （或离子）之间的强作用力。 本章重点讨论分子形成过程及相关化 学键理论。初步讨论包括分子间作Biblioteka 力在 内的结构因素对物质性质的影响。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
37 第三节 化学键 离子键(一)
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题三节化学键(一) 离子键教学目标1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力3、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；4、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神教学重点离子键的概念和形成过程教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教学方法教学过程设计各环节教后反思【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧学生预习的很到位，配合的很好，课堂引入很自认。
通过原子动画的图片很形象直观的让学生明白了离子键形成的过程，效果很好。
教学 过 程 设 计 各环节教后反思取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象 【投影】现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl2 2NaCl【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
4.3.1 离子键 课件(共19张ppt)高中化学人教版(2019)必修一
A.KCl C.Na2O
B.Na2S D.K2S
随堂训练
5. 用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)碘化钙：___________________________________________。 (2)硫化钠：___________________________________________。 (3)氯化钾：___________________________________________。
离子键
通过图像表现更加直观
不稳定 ①钠原子的最外层有1个
，两者都不稳定； ②当钠与氯气反应时，钠 原子最外层的1个电子转移
失去1e稳定
到氯原子的最外层上，两 者都形成相对稳定的结构；
Na+ Cl－
③带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用，形成了更稳定的NaCl。
谢谢观看
THANK YOU
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
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从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而， 由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之
间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
离子键
回顾之前所学内容，从宏观角度，感受化学键的存在
电解质：指的是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
随堂训练
2.有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH ④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2 请思考探究下列问题 (1)含有离子键的物质有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有__②__⑤__⑥__⑨__⑩____。 (3)属于离子化合物的有__②___③__④__⑤__⑥__⑨__⑩_____。
化学键离子键的知识点总括
化学键离子键的知识点总括一.化学键1.定义：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键，也可以存在于化合物分子中如C2H2中的C—C键。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
二.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐包括所有铵盐，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
注意：教材中在讲到离子键、共价键的形成条件时，一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键，而“非金属元素间”易形成共价键。
“活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属，“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。
需要注意三个问题，一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键，如Na2S、KI等。
二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键，如氯化铝等，不过在中学阶段，一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键。
三是非金属元素间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
原子间相互作用和离子键1
一、化学键1.原子间的相互作用：当两个原子间距离较远时，由于一个原子的原子核和另一个原子的核外电子所带电荷的电性是相反的，因此主要表现为相互吸引；当两个原子间距离较近时，由于两个原子的原子核所带的都是正电荷，核外电子所带的都是负电荷，因此主要表现为相互排斥；当两个原子保持一定距离时，相互吸引和相互排斥的作用处于平衡，这样就形成了稳定的化学键。
23．化学键：物质中直接相邻的之间存在的。
常见的化学键有、和金属键。
4 . 注意点：①“直接相邻”的原子（包括离子）间存在化学键，非直接相邻的微粒间无化学键作用。
②由于相邻的微粒之间的相互作用有强有弱，而化学键是一种“强烈”的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键。
③成键微粒间的“相互作用”不能只理解为相互吸引，它还包括相互排斥，它是相互吸引和相互排斥的平衡。
[氯化钠的形成]1.定义：所形成的化学键叫做离子键。
（1）成键微粒：；（无阴阳离子则无离子键，有离子键定有阴阳离子）（2）相互作用：；【指离子间的静电吸引（离子间的吸引）和静电排斥（○1电子与电子的排斥/负电。
○2原子核与原子核的排斥/正电）达到平衡。
】（3）成键过程：○1原子相互得失电子形成稳定的电子层结构○2离子间吸引与排斥达到平衡○3体系的总能量比成键前降低。
⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多（4）离子键的成键元素：（5）离子键的影响因素：则离子键越 . 2电子式的书写：电子式的定义：在元素符号周围用 或 来表示原子 电子的式子，电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
1、原子的电子式：如：2、离子的电子式：（1）简单阳离子的电子式：直接用 表示，如Ca 2+的电子式就是Ca 2+（2）阴离子的电子式： 写成[ ]n-的形式，如（3）复杂离子的电子式：暂时略（1）原子的电子式：如Na ；H ；C ；S ；Cl 。
（2）阴、阳离子的电子式：分别写出Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl —、S 2—、OH —的电子式：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩原子电子式简单离子的电子式3离子化合物：（1）定义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。
高中化学【基础】离子键和共价键
【基础】离子键和共价键知识点1知识点2综合1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物等。
注意：教材中在讲到离子键、共价键的形成条件时，一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键，而“非金属元素间”易形成共价键。
“活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属，“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。
需要注意三个问题，一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键，如Na2S、KI等。
二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键，如氯化铝等，不过在中学阶段，一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键。
三是非金属元素间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
化学键 【新教材】人教版高中化学必修一
（2）用电子式表示物质的形成过程：
原子+原子→共价化合物或共价单质 由于没有形成离子，所以不需要弧形箭头，也不能 在化合物中出现括号和离子电荷数
例如： Cl2 、H2S、CO2
2、结构式：
在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对 例如：Cl2、N2、HCl、 CH4、NH3、N2H4、CO2
例如：H、Mg、 Al、C、N、O、 F、Ne
子的最外层电子数，书写时一 般将原子的最外层电子写在元 素符号的上、下、左、右四个 位置上。
（2）简单阳离子的电子式： 即为其离子符号。 例如：钠离子、 镁离子
（3）阴离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电 子，并用“[ ]”括上，并在右上 角标明电性和电量
例如：NaCl、 K2O、 MgBr2
（二）共价键
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：原子 3、成键本质：共用电子对对原子的电性作用 4、成键条件：同种或不同种非金属原子间，且成
键前原子最外层电子未达饱和状态
5、成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般 能达到饱和，由不稳定结构变为稳定结构
5、成键原因： （1）原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子
（2）离子间引力与斥力处于平衡状态
（3）体系的总能量降低
6、存在范围：金属氧化物、强碱、绝大多数盐 7、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷数；半
径越小，所带电荷数越多，离子 键越强
注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如AlCl3
二、离子化合物
例如：S2-、Cl-、H- 、O22-、OH-
（4）复杂阳离子的电子式： 例如：NH4+、H3O+
离子键共价键主要知识1化学键定义相邻的两个或多个原子之
离子键 共价键一、主要知识 1、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键类型（仅限中学阶段）：化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。
3、离子化合物及其形成过程电子式 (1)几种离子化合物的电子式 NaCl ：MgO ：CaCl 2：Ca2+Na 2O 2：K 2S ：（2）离子键的形成过程 NaH ：MgCl 2：二、重点、难点 1、离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。
(2)阴阳离子半径越小，键越强。
2、离子化合物的判别(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物 (2)强碱、大多数盐。
(3)“类盐”：NaH 、Na 2O 2、CaO 、CaC 2……总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。
3、微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左→右，原子半径由大→ 小 同主族由上→ 下，原子半径由小→ 大 (2)微粒半径①金属阳离子半径小于其原子半径。
如：r Na r Na +< ②非金属阴离子半径大于其原子半径。
如：r Cl r Cl ->③高价离子半径小于低价离子半径。
如：r Fe r Fer Fe 23>>++④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。
如：（N 3－）>（O 2－）>F －>Na +>Mg 2+>Al 3+ S 2－>Cl －>1C +>Ca 2+三、共价键 1、共价键： 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键2、形成共价键的原因 同种或不同种元素的原子之间结合成分子时，并不发生电子的得失，而是通过共用电子对而结合的。
5、极性键与非极性键 定义：同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键属极性键。
四、配位键定义：当共用电子对由一个原子提供与另外的原子共用时形成的共价键属配位键。
离子键的种类
离子键的种类
离子键是一种非常重要的化学实体，它们被广泛应用于金属 `及金属之间的作用，在物质中分子结构的构建过程中仍起着重要作用。
离子键分三种：氢键、阳离子键和阴离子键。
氢键是指金属原子通过提供一个电荷稳定性时，即反应物中有一份或多份质子可以和另一个原子结合成氢键，两个非金属原子或分子之间结合而形成的化学键称为氢键，它们的结合能力较弱。
氢键的作用比较特殊，它影响了物质的构建及相关过程，在医学和进化遗传学研究中有重大意义。
阳离子键和阴离子键的作用是比较容易理解的，它们可以利用当前存在的电子能级，实现两个原子间的自然结合，由于离子化学反应优先运行，当阳离子键发生结合时，首先会形成阳离子，从而释放能量，从而使物质结构稳定；当阴离子键发生结合时，则会消耗能量，使物质更加稳定。
阳离子键和阴离子键在化学反应中发挥着至关重要的作用，参与构建物质的原子间的结构，从而成为金属或非金属的重要原子实体。
总而言之，离子键是不可缺少的物质建构元素，氢键、阳离子键和阴离子键三种不同形式发挥着不同的作用：氢键影响着某些物质的结构，阳离子键和阴离子键可以实现原子之间的结合，产生稳定的态势，因此离子键在金属及非金属物质合成中是不可缺少的。
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图二： 图二：扫 盐
图三： 图三：将盐装入簸箕
图四： 图四：成堆的粗盐
图五： 图五：待售的粗盐
NaCl的形成
Na
281 Na+ +11 2 8
Na
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
(一)、离子键： 一 、离子键：
1、定义： 、定义： 离子键. 阴、阳离子间的强烈的相互作用 称为 离子键 由离子键形成的化合物，是离子化合物。 由离子键形成的化合物，是离子化合物。 2、成键特点： 、成键特点： （1）成键微粒： 阴、阳离子 ）成键微粒： （2）成键作用： 静电作用 ）成键作用： 3、成键规律： 活泼金属和活泼非金属之间 、成键规律：
静电作用
静电吸引=静电排斥 静电吸引 静电排斥
离子键
活泼非金 得到 属原子N 属原子N 电子
离 子 化 合 物
再 见！
课堂练习
下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是：
静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成
( D )
离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的
离子键 在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在 离子键
D.钠原子与氯原子以离子键结合成氯化钠
下列各数值表示有关元素的质子数, 2、下列各数值表示有关元素的质子数,其 所表示的各组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是： 定化合物的是： ( C ) A.10与 A.10与12 11与 C. 11与17 B.8与 B.8与17 D.6与 D.6与14
).如何用电子式来表示离子化合物 (三).如何用电子式来表示离子化合物
离子化合物 Na Cl Cl Mg
2
Na O Na Cl
2-
小结: 小结:
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 使阴 静电作用
活泼金 属原子M 属原子
失去 电子
阳离子 Mm+ 阴离子 Nn-
资料： 资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化 钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子， 每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和 氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向 伸展，形成氯化钠晶体。
氯化钠的晶体结构
(二). NaCl代表的意义 代表的意义 仅代表氯化钠的化学式， NaCl 仅代表氯化钠的化学式，且Na+和 最简个数比是1 Cl-最简个数比是1：1。