常见有机化学方程式归纳

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有机化学常用反应方程式汇总

有机化学常用反应方程式汇总

有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 -NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2-CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1.HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2.3.4.5.6.7.8.222Br CH CH CH CH +=-= 9.11.12. 13.14.15.16.17.OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18.19.20.21.⾼中有机化学知识点总结 1.需⽔浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、⼄酸⼄酯的⽔解(3)苯的硝化(4)糖的⽔解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应,均可⽤⽔浴加热,其优点:温度变化平稳,不会⼤起⼤落,有利于反应的进⾏。

有机化学方程式汇总(详)

有机化学方程式汇总(详)

39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O(消去反应)
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O (取代反应)
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
(浓硫酸:催化剂,脱水剂)
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O

有机化学基础化学方程式

有机化学基础化学方程式

有机反应方程式一烷烃1.甲烷燃烧: 2·P34CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应2·P56CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气2·P562CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解2·P56 CH4 C + 2H2二烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应2·P60 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛2·P77 2CH2=CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸2·P77 CH2=CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢2·P64 CH2=CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应2·P78 n CH2=CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯3·P46 CH2=CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成3·P46 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成3·P47 CH2=CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢3·P49H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢3·P492H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应3·P42CH2=CH—CH=CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚3·P47n CCl2=CH218.丙烯加聚3·P47n H2C=CHCH319. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚3·P47n三炔烃1.乙炔燃烧2·P37 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成3·P47 CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯2·P60CH≡CH +HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl四芳香烃1.苯的燃烧2·P62 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢3·P49 + 3H23.苯与液溴催化反应3·P51 + Br2+ HBr4.苯的硝化反应3·P51 +HO-NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应3·P56+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯3·P53+ 3HO—NO2 + 3H2O六、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应3·P64CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应2·P63CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O 4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热3·P65CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH=CH2↑ + KBr + H2O —氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热3·P65CH3CHClCH3 +NaOH CH3CHOHCH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢3·P65七、醇类1.乙醇与钠反应3·P672CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧2·P34 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2·P662CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯3·P69 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚3·P69 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应3·P88CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷3·P68C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O八、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应3·P73 + NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应3·P73+3Br2↓ + 3HBr九、醛类1.乙醛的催化加氢3·P80CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化2·P662CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应3·P80CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应3·P80CH3CHO + 2CuOH2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂3·P80十、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应2·P68CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应2·P67 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水3·P862CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应3·P84HCOOH+2AgNH32OH NH42 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应3·P84HCOOH+2CuOH2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应3·P842HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑十一、糖类1.葡萄糖燃烧2·P45 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化3·P91CH2OHCHOH4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2CHOOCCH3CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应3·P91CH2OHCHOH4CHO + 2AgNH32OH CH2OHCHOH4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应2·P71CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2 +NaOH CH2OHCHOH4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇3·P91CH2OHCHOH4 CHO + H2CH2OHCHOH4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇2·P72C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解3·P93 C12H22O11蔗糖+ H2O C6H12O6葡萄糖+ C6H12O6果糖8.麦芽糖水解2·P71 C12H22O11麦芽糖+ H2O 2C6H12O6葡萄糖9.淀粉水解2·P47 C6H10O5n淀粉+ nH2O n C6H12O6葡萄糖10.纤维素水解2·P45C6H10O5n纤维素+ nH2O n C6H12O6葡萄糖11.纤维素燃烧2·P46 C6H10O5n纤维素+ 6nO26nCO2 + 6nH2O十二、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解3·P13CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化以油酸甘油酯加氢为例3·P993.油脂的皂化反应以硬脂酸甘油酯为例3·P99。

有机化学方程式归纳

有机化学方程式归纳

有机化学方程式归纳一、取代反应R-H+X 2R-X+HX CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl+ HO-NO 2NO 2+ H 2O+ Br 2Br + HBrCH 3-CH 2-Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr2CH 3─CH 2OHC 2H 5OC 2H 5 + H 2O二、加成反应CH 2=CH 2 + H 2CH 3─CH 3 CH 2=CH 2 + H 2CH 3─CH 3 CH 2=CH 2+HCl→CH 3─CH 2ClCH 2=CH 2+ H 2OCH 3─CH 2OH CH CH+ H 2CH 2=CH 2 CHCH+ 2H 2 CH 3─CH 3CH CH+HClCH 2=CHCl+ 3H 2R CHO + H 2R ─CH 2OHCH 3CHO + H 2CH 3─CH 2OHOH + 3H2OH (C 17H 33COO)3C 3H 5 + 3H 2(C 17H 35COO)3C 3H 5 三、氧化反应C x H y +(x +4y )O 2−−→−点燃x CO 2+2y H 2O CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 2CH 2=CH 2 + O 22CH 3CHO 2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O 2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O2CH 3─CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O2CH3CHO + O22CH3COOHRCHO+2Cu(OH)2R─COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CHO+ 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH 2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O四、水解反应CH3-CH2-Br + H2O CH3─CH2OH + HBrRCOOR'+H2O RCOOH+HOR'RCOOR'+ NaOH RCOONa+HOR'CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH(C17H35COO)3C3H5+3H2O3C17H35COOH+C3H5(OH)3(C17H35COO)3C3H5 +3 NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(淀粉)(葡萄糖)C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖) (果糖)C12H22O11+H2O2C6H12O6(麦芽糖)(葡萄糖)(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(纤维素)(葡萄糖)五、酯化反应CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2ORCOOH+HOR'RCOOR'+H2OCH3COOH + H18OC2H5CH3CO18OC2H5 + H2O3C17H35COOH+C3H5(OH)3(C17H35COO)3C3H5+3H2O 六、消去反应C n H 2n+1X+NaOHC n H 2n +NaX+H 2OCH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr+H 2OCH 3─CH 2OHCH 2=CH 2+ H 2O七、加聚反应 n CH 2=CH 2−−−→−催化剂[— CH 2—CH 2 ]— n八、缩聚反应nHO-CH 2-CH 2-COOH −−−→−催化剂[— O- CH 2-CH 2 -C ]— n +nH 2O 九、裂化反应CH 4C+2H 2 C 16H 34C 8H 18+C 8H 16 C 8H 18C 4H 10+C 4H 8 C 4H 10C 2H 6+C 2H 4 C 4H 10CH 4+C 3H 6十、置换反应 2CH 3─CH 2OH + 2Na 2CH 3─CH 2ONa + H 2↑2OH + 2Na 2ONa + H 2↑ 2CH 3COOH+2Na2CH 3COONa+H 2↑十一、其它反应OH + NaOHONa + H2OONa + CO2 + H 2OOH + NaHCO 3CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2O 2CH 3COOH+CuO(CH 3COO)2Cu+H 2O2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 有机离子反应2CH 3COOH+Cu(OH)22CH 3COO -+Cu 2++2H 2O2CH 3COOH+CaOCa 2++2CH 3COO -+H 2O2CH 3COOH+Zn Zn 2++H 2↑+2CH 3COO -2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OO - + CO 2 + H 2O OH + HCO 3-。

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结CH4甲烷⑴取代反应CH4+Cl2光照CH3Cl+HCL(将一个H换为一个Cl,一次换一个)注:CH3Cl为液态,CH2Cl2,CHCl3,CCl4为油状物质⑵燃烧反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O(l)(完全燃烧)⑶高温分解CH4 高温C+2H2⑷烷烃燃烧通式CnH2n+2 + 3n+1∕ 2O2 nCO2 + n+1H2O⑸烷烃均有以上的化学式C2H4乙烯燃烧反应C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O(完全燃烧)加成反应CH3-CH3CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2ClCH2=CH2+HCl→CH3-CH2ClCH2=CH2+H2O加热加压催化剂CH3-CH2-OH聚合反应:nCH2=CH2 催化[ CH2-CH2]n(将双键拆开分别加上两个元素即可)烯烃燃烧通式CnH2n + 3∕ 2O2 nCO2 + n ∕ 2H2O苯燃烧反应2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O取代反应+Br2 Fe硝化反应加成反应CH3CH2OH乙醇CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O(完全燃烧)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑CH3CH2OH+HCl浓硫170℃CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH浓硫酸、170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸、△ CH3CH2COOCH3+H2O (酸脱羟基醇脱氢)注:此实验需熟练掌握任何步骤(醇类化学反应一般为以一个H去换一个元素或原子团一般为卤素和金属元素,此类重点记忆反应条件)CH3COOH 乙酸2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑ 2CH3COOH+Na2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NH3 CH3COONH4CH3COOH+NaHCO3浓硫酸、△ CH3COONa+CO2↑+H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O(乙酸类反应与醇类反应类似,均为以H 换原子或原子团)。

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃 1、甲烷烷烃通式:C n H 2n +2稳定性:通常状况下,烷烃很稳定,与强酸、强碱和强氧化剂都不反应。

(1)氧化反应①甲烷的燃烧:CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

2222231C H O CO (1)H O 2n n n n n +++−−−→++点燃(2)取代反应:在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。

一氯甲烷:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷:CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl (CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl(3)裂解反应(分解反应):烷烃在高温下可分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃(CH 4在高温下可分解成C 和H 2)。

1634818816C H C H C H −−−→+高温2、乙烯乙烯的制取:CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式:C n H 2n点燃光光光光浓硫酸170℃图1 乙烯的制取(1)氧化反应①乙烯的燃烧:火焰明亮且伴有黑烟,生成二氧化碳和水,同时放出大量热。

24222C H 3O 2CO +2H O +−−−→点燃②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。

但是乙烯会被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2和H 2O ,所以不能用酸性KMnO 4来除去乙烷中的乙烯。

(2)加成反应①与溴水加成:②与氢气加成:③与氯化氢加成: H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl④与水加成:(3)聚合反应①乙烯加聚,生成聚乙烯:②CH=CH 2n CHCH 2催化剂聚丙烯nCH 3CH 3丙烯3、乙炔乙炔的制取:CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH )2(1)氧化反应①乙炔的燃烧:222222C H 5O 4CO 2H O +−−−→+点燃催化剂 △②乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

有机化学方程式(70个)

有机化学方程式(70个)

有机化学基础反应方程式汇总 1.甲烷(烷烃通式:C n H 2n +2) 甲烷的制取:CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH 4+2O 点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(2)取代反应CH 4+ClCH 3CH 2Cl 2CHCl 3(32.乙烯((1(2(3CH 3CH CH 3CH n CH 2=3.乙炔(炔烃通式:C n H 2n-2)乙炔的制取:CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2(1)氧化反应乙炔的燃烧:HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

(2)加成反应与溴水加成:HC ≡CH+Br =CHBr CHBr =CHBr+Br 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2催化剂H 2C =CH2图3乙炔的制取与氯化氢加成:HC≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH2=CHCl催化剂[CH2—]n乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC≡CH催化剂[CH=CH]n4.1,3-丁二烯与溴完全加成:CH2=CH-CH=CH2+2Br2Br-CHBr-CHBr-CH2Br与溴1,2-加成:CH2=CH-CH=CH2+Br2Br-CHBr-CH=CH2与溴5.苯(1(2(制溴苯)+HO—苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。

+HO—(3)加成反应(环己烷)6.甲苯(1(2)取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。

它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

CH3CH3BrCH3Br+Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴,催化剂时苯环上取代)CH3|+3HNO 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O3。

有机化学方程式汇总

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有机化学方程式汇总有机化学反应方程式汇总1.甲烷与氯气的反应:CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 → CCl4 + HCl(分步取代)燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2.烷烃的燃烧通式:CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (2n+2)H2O3.甲烷的热分解:CH4 高温 C + 2H24.烷烃的热分解:C4H10 → C2H4 + C2H6C4H10 → CH4 + C3H65.乙烯实验室制法:XXX H2SO4 → CH2=CH2 ↑(浓硫酸为催化剂和脱水剂)点燃:CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6.乙烯的燃烧:CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O7.乙烯通入溴水中:CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br8.乙烯和氢气加成:催化剂:CH3CH=CH2 + H2 → CH3CH2CH39.乙烯和HCl的反应:催化剂:CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl10.乙烯水化制乙醇:CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH11.乙烯催化氧化制备乙醛:催化剂:2CH2=CH2 + O2 → 2CH3CHO加热加压:CH2―CH2―n―CH2―CH―12.乙烯的加聚反应:催化剂:n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n13.制取聚丙烯:催化剂:n CH3CH=CH2 → (-CH2-CH(CH3)-)n14.1,3-丁二烯的加成反应:1,2加成:CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH(Cl)-CH=CH2 Cl + Cl2 → Cl21,4加成:Cl完全加成+ 2Cl2 → Cl3CCCl315.1,3-丁二烯的加成反应:n CH2=C-CH=CH2 → (-CH2-C=CH-CH2-)n-CH316.乙炔的制取:CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2点燃:2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O18.乙炔的燃烧公式为O(l) + 2600 kJ,表示在氧气存在下,乙炔会燃烧并释放出2600千焦的能量。

(完整版)有机化学方程式汇总

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有机化学反应方程式汇总1. 甲烷与氯气CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl (分步取代)2. 甲烷的燃烧3. 烷烃的燃烧通式4. 甲烷的热分解 CH 4−−→−高温C+2H 25. 烷烃的热分解6. 乙烯实验室制法 CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑(浓硫酸:催化剂,脱水剂)7. 乙烯的燃烧8. 乙烯通入溴水中9. 乙烯和氢气加成10. 乙烯和HCl 的反应 11. 乙烯水化制乙醇 12. 乙烯催化氧化制备乙醛13. 乙烯的加聚反应 14. 制取聚丙烯 CH 4 + 2O CO 2 + 2H 2O燃烧C n H 2n+2 + O n CO 2 + (n + 1)H 2O 3n+1 2燃烧△C 4H C 2H 4+C 2H 6△C 4H CH 4 + C 3H 6CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O点燃2CH 2=CH 2 + O 2CH 3CHO催化剂加热加压CH 3CH=CH 2 + H CH 3CH 2CH 3催化剂CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2 + HCl CH3CH 2Cl 催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂―CH 2―CH 2―nn CH 2=CH 2催化剂―CH 2――nn CH 2=CH ―CH 催化剂15. 1,3-丁二烯的加成反应 1,2加成1,4加成完全加成16. 1,3-丁二烯的加成反应 17. 乙炔的制取 CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)218. 乙炔的燃烧19. 乙炔通入溴水中20. 乙炔与氢气的加成反应21. 乙炔水化制备乙醛22. 聚氯乙烯的制备23. 苯的燃烧 24. 苯与液溴反应(FeBr 3作催化剂)25. 苯的硝化反应Cl+ Cl 2催化剂+ Cl 2催化剂Cl+ 2Cl 2催化剂Cl ClCl―CH 2―C=CH ―CH 2―nn CH 2=C ―CH=CH 2催化剂CH 3CH 32 C 2H 2 + 5 O 4 CO 2 + 2 H 2O (l) + 2600 kJ点燃1, 2 - 二溴乙烷HC CH +Br BrC C Br Br H H 1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷+Br BrC C Br BrH H C C Br Br H Br Br H 催化剂HC CH+H 2H 2C CH 2CH ≡CH + HCl CH 2=CHCl 催化剂氯乙烯CH ≡CH + H 2O乙醛3C C OH 催化剂聚氯乙烯H 2C CHCln -CH 2-CH --Cln 点燃+ 15 O 12 CO 2 + 6 H 2O2+ Br 溴苯NO 226. 苯的磺化反应27. 苯与氢气加成生成环己烷28. 苯与氯气的加成反应29. 苯的同系物被高锰酸钾酸性溶液氧化30.甲苯和氯气的取代反应31. 甲苯的硝化反应32. 甲苯和氢气的加成反应33. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr34. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O35. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑36. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O37. 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH +3O 2→2CO 2 + 3H 2OH 2O,△ Cu △醇 △HO SO 3+△+ H 2O3H 苯磺酸催化剂2△ClCl Cl ClClCl + 3 Cl 2光照C H KMnO 4 (H +)CH 3HO NO 2+ 3浓硫酸+ 3 H 2OCH 3NO 2NO 2O 2N2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)+ 3 H CH 3CH 3CH 3CH 3Cl+ Cl + HClFeCH 3ClCH 3+ Cl + HClFe38. 乙醇与浓氢溴酸的反应 CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br + H 2O39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ↑+H 2O (消去反应)2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+ H 2O (取代反应)40. 苯酚的电离方程式 41. 苯酚与NaOH 溶液反应42. 苯酚与金属钠反应 43. 苯酚和碳酸钠溶液反应44. 苯酚钠和盐酸反应 45. 苯酚钠溶液中通入CO 2气体46. 苯酚和浓溴水反应(苯酚的定性检验和定量测定方法)47. 苯酚的硝化反应48. 苯酚与FeCl 3溶液49. 苯酚的加成反应浓H 2SO 4 140℃OH电离O -+ H+OH + NaOHONa + H 2OOH 2 + 2Na ONa 2 + H OH + Na 2CO ONa + NaHCO 3+ HCl OH + NaClONa + CO 2 + H 2OH + NaHCO 3ONa OH+ 3 HNO + 3 H 2OOHNO 2O 2NNO 2浓硫酸苦味酸OHFeCl 3溶液紫色,易溶于水的物质OHOH+ 3 H 2Ni环己醇OH+ 3 Br OHBr BrBr+ 3 HBr50. 苯酚的缩聚反应n + n + n H 2O2OHH C OH n51.苯酚的酯化反应52. 乙醛的加成反应(还原反应) 53. 乙醛的氧化反应—燃烧反应54. 乙醛的催化氧化反应 55. 乙醛与银氨溶液的反应 ③ CH 3CHO + 2 [Ag(NH 3)2]+3COO - + NH 4+3 + H 2O56. 乙醛与Cu(OH)2悬浊液反应57. 乙醛的制备方法乙醇氧化法乙烯氧化法乙炔水化法58. 醛的加成反应(还原反应)59. 醛的催化氧化反应OH+ CH 3COOH + H 2OOOCCH3乙酸酐CH 3CHO + H 23CH 2OH 2CH 3CHO + 5O 4CO 2 + 4H 2O点燃2 CH 3CHO + O 3COOH① Ag + + NH 3·H 2O AgOH + NH 4+② AgOH + 2 NH ·H 2O [Ag(NH3)2]+ + OH - + 2 H 2O2 CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2 H 2O + H 23CHOHC CH 2 + O 22 CH 3CHO 加热 加压H 2C CH 2催化剂2R―CHO + O 2―COOHR ―CHO + H 2―CH 2OHCH 3CHO + 2 Cu(OH)23COOH + Cu 2O + 2 H 2OCu 2+ + 2 OH - Cu(OH)260. 醛与银氨溶液的反应 61. 醛与Cu(OH)2悬浊液反应 62. 甲醛的银镜反应 63. 甲醛与Cu(OH)2悬浊液反应 64. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O65. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O66. 乙二酸和乙二醇反应C ―OH ∣C ―OH OOHO ―CH 2∣HO ―CH 2+ + 2H 2O 浓硫酸C C O CH 2CH 2O O OnHOOC ―COOH + nHOCH 2―CH 2OH + 2nH 2O ―C ―C ―OCH 2―CH 2O ―O On浓硫酸67. 乙醇和硝酸酯化CH 3CH 2OH + HNO 3 CH 3CH 2ONO 2 + H 2O浓硫酸68. 乙酸乙酯的水解CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 稀硫酸CH 3COOC 2H 5 + NaOH ==== CH 3COONa + CH 3CH 2OH69. 甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa +2Ag(NH 3)2OH NH 4OCOONa +2Ag ↓+3NH 3↑+H2O浓硫酸△R ―CHO + 2Cu(OH)2 R ―COOH + Cu 2O ↓ + 2H 2OR ―CHO + 2Ag(NH 3)2OH R ―COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO 2 + 2 Cu 2O + 5 H 2O HCHO + 4 [Ag(NH 3)2]+ + 4 OH - (NH 4)2CO 3 + 4 Ag + 6 NH 3 + 2 H 2O70.甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O71.葡萄糖的银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O72.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 73. 蔗糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂C 6H 12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖74. 麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖75. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖76. 纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6纤维素葡萄糖77. 工业制取肥皂(皂化反应)C17H35COO―CH2∣C17H35COO―CH∣C17H35COO―CH2+ 3NaOH 3 C17H35COONa +HO―CH2∣HO―CH∣HO―CH278.油酸甘油酯硬化79.工业制造乙苯 + CH2=CH280.制造硝酸纤维的反应81.甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O82.甘油制取炸药83.甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂代表物之间的转化关系:CH3CH3CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH 2OHCH 2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[ CH2—CH ]nClCH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO。

高中有机化学方程式大全

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光照光照光照光照高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂醇△催化剂 △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △催化剂 加热、加压 高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2CH 2Br11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 2 22. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H2O26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 2Br+ NaOHCH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O -+H 3O + 2O+CO 337+3HBr38. CH 3 39. 2CH 3 40. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH 2CH 3+H 2O48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH 2CH 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH C 17H 35COOH+ CH-OH+C17H35COO-CH2 58. CH2OH COOH2OH COOH。

有机化学方程式大全

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有机化学方程式大全1.甲烷(1)氧化:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(2)取代:CH4 + HCl CH3Cl + H22.乙烯(官能团:C______C)(1)氧化①C H2______CH2 + 3O22CO2 + 2H2O②*CH2______CH2 + KMnO4K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2(2)加成①C H2______CH2 + HX CH3CH2X②C H2______CH2 + X2CH2XCH2X (与溴水无需反应条件)③C H2______CH2 + H2O CH3CH2OH④C H2______CH2 + H2CH3CH33.苯(键型:离域大π键)X(1)取代:+ X2+ HX(此处X2为Br2时特指液溴)NO2(2)硝化:+ HNO3+ H2O(3)加成:+ 3H24.乙醇(官能团:—OH,有类似水的性质)附:乙醇的化学式为了保险也可写CH2CH3OH(1)置换:2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑(2)氧化:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(3)催化氧化:2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O(4)*高锰酸钾氧化:5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO45CH3COOH +4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4(5)酯化:(见乙酸)5.乙酸(官能团:—COOH,有酸性,且强于碳酸)(1)与钠反应:2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2↑(2)与碱反应:CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O(3)与盐反应:2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑浓硫酸(4)酯化反应:CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 注意:酸脱羟基,醇脱氢!6.乙酸乙酯(官能团:—COO)浓硫酸(1)酸性水解:CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + C2H5OH(2)碱性水解:CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + C2H5OH7.生物大分子化学(1)蔗糖水解:C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(2)麦芽糖水解:C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(3)淀粉(或纤维素)水解:+ H2O C6H12O6淀粉(或纤维素)葡萄糖(4)淀粉遇碘变蓝:淀粉+ I2(变蓝)(5)油脂的酸性水解:油脂+ 水高级脂肪酸+ 甘油(6)油脂的碱性水解:油脂+ 水高级脂肪酸钠+ 甘油(7)蛋白质水解:蛋白质+ 水氨基酸(8)蛋白质的颜色反应:蛋白质+ HNO3(变黄、烧焦羽毛味)(9)银镜反应:葡萄糖+ 银氨溶液Ag + 其他产物(10)斐林反应:葡萄糖+ Cu(OH)2Cu2O + 其他产物附:有机物燃烧通式:C x H y O z + O2CO2 + H2O需要注意的地方:●酯化反应必须使用可逆符号。

完美版)高中有机化学方程式总结

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完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式:CnH2n-21)氧化反应甲烷的燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

2)取代反应一氯甲烷:CH4 + Cl2 光→ CH3Cl + HCl二氯甲烷:CH3Cl + Cl2 光→ CH2Cl2 + HCl三氯甲烷:CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl3 + Cl2 光→ CCl4 + HCl2.乙烯乙烯的制取:CH3CH2OH + 浓硫酸 170℃ → H2C=CH2 ↑+H2O烯烃通式:XXX1)氧化反应乙烯的燃烧:H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

2)加成反应与溴水加成:H2C=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br与氢气加成:H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成:XXX + HCl △ → CH3CH2Cl与水加成:XXX + H2O → CH3CH2OH3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:nHC=CH2 一定条件→ -(-CH2-CH2-)n-3.乙炔乙炔的制取:CaCO2 + 2H2O → HC CH↑+Ca(OH)21)氧化反应乙炔的燃烧:HC CH + 5O2 点燃→ 4CO2 + 2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

2)加成反应与溴水加成:HC CH + Br2 → HC=CHBrBr →CHBr=CHBr + Br2与氢气加成:H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成:HC CH + HCl 催化剂→ CH2=CHCl3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHClCH2—CHn乙炔加聚,得到聚乙炔:nHC CH 一定条件→ -(-C≡C-)n-4.苯苯的同系物通式:CnH2n-61)氧化反应苯的燃烧:2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机物化学方程式

有机物化学方程式

有机物化学方程式1.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2.甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。

CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。

)4.实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)5.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)6.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7.乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH (条件为催化剂)8.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9.乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)10.乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)11.氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)12.实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)13.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)14.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br415.乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl216.乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)17.实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑18.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合19.苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)20.苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr21.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)22.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)24.乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)25.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)26.两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 27.乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O28.乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H229.乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O30.乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)一.烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

有机化学方程式汇总

有机化学方程式汇总

有机化学方程式汇总
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应等方面的学科。

下面是一些有机化学方程式的汇总,供参考。

1.醇的酸催化脱水反应:
醇+酸催化剂→烯烃+水
2.醇的氧化反应:
醇+氧气→酮+水
3.乙醇的酸催化羟醛反应:
乙醇+酸催化剂→乙醛+水
4.乙烯的加成反应:
乙烯+HCl→1,2-二氯乙烷
5.乙酸的脱羧反应:
乙酸→乙烯+二氧化碳
6.酯的酸催化水解反应:
酯+酸催化剂+水→酸+醇
7.酮的还原反应:
酮+还原剂→醇
8.烷烃的卤代反应:
烷烃+卤素→卤代烷
9.烯烃的氢化反应:
烯烃+氢气→饱和烃
10.碳烯的环化反应:
碳烯+碳烯→环烃
11.二酮的恶英酮合成反应:
二酮+烯醇→恶英酮
12.烯烃的氧化反应:
烯烃+氧气→带有双键氧官能团的化合物
13.炔烃的氢化反应:
炔烃+氢气→烯烃
14.进行芳香族亲电取代反应的芳香烃:
芳香烃+亲电试剂(例如:卤素、硝酸、酸酐等)→取代芳香烃
15.进行求核取代反应的芳香烃:
芳香烃+强求核试剂(例如:亚硝酸钠、乙酰氯等)→取代芳香烃
16.逆反应(加甲基):
CH3O-+CH3Cl→CH3OH+Cl-
17.卤酸与酸酐反应生成酸:
HBr+CH3COOH→CH3COOH+Br-
以上是一些常见有机化学方程式的汇总,供参考。

有机化学方程式种类繁多,需要根据具体情况进行研究和应用。

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结

有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。

在有机化学的学习中,掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。

下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结:1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式,但它们是学习有机化学的基础。

通过理解和记忆这些反应方程式,可以更好地理解有机化学的原理和应用。

对于一些复杂的有机化学反应,需要更加深入的学习和理解。

真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备,专门设计用于处理和减少废物排放。

此系统利用真空技术,自动抽取和处理废气、废液等污染物,达到国家环保排放标准。

真空泵:用于产生负压,从污染源抽取污染物。

传感器:检测污染物的种类和浓度,以便控制系统能够做出相应的调整。

控制系统:根据污染物的种类和浓度,自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。

净化设备:对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理,降低或消除污染。

排放系统:经过处理的污染物被安全地排放到大气中。

自动检测:系统自动检测污染物的种类和浓度,实时调整处理策略。

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