硝酸与铁反应
稀硝酸与过量铁反应方程式
稀硝酸与过量铁反应方程式一铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。
铁过量：3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑，（如果铁粉过量最终生成亚铁盐：2Fe3+＋Fe=3Fe2+）。
物理性质1、纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
2、硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3、通常使用的硝酸为68%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%。
二铁与稀硝酸反应的化学方程式：铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
铁介绍铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。
平均相对原子质量为55.845。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。
另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
三稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 。
稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
浓硝酸和铁反应方程式
浓硝酸和铁反应方程式硝酸是一种多用途的有机化合物，广泛用于工业、农业和医疗领域。
和其他有机物质一样，它以特定的反应方式与物质反应，因而具有重要的实际意义。
硝酸与铁的反应是一种具有重要实际应用价值的化学反应，其反应方程式为：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O。
这一反应是由一次双价铁（Fe）与浓硝酸（HNO3）反应形成三价铁（Fe（NO3）3）、二氧化氮（NO）和水（H2O）三种物质组成的综合反应。
硝酸在反应过程中与三价铁分子结合形成盐类化合物，并在反应中释放大量能量，使其成为一种有效的反应。
该反应有着很重要的实际应用价值，甚至有可能取代传统的催化剂法，成为未来的主流生产技术。
作为一种水溶液催化剂，它可以用来催化合成纤维素、医药以及其他有机物。
此外，它还可以用来处理废水，消除水中的铁盐，净化排放的水。
在该组合反应的物理参数上，必须考虑到铁的种类、浓度、温度和催化剂的性质，来调节硝酸和铁的反应，以达到最佳效果。
除了上述反应中硝酸和铁之外，也可以用于与硝酸反应的其他元素，比如钠（Na）、钙（Ca）、锰（Mn）、碳（C）和氯（Cl）等，对其产生影响，并形成不同的反应方程式以及不同的产物，其中也包括不同的化学性质。
硝酸和铁反应方程式是一种重要而复杂的化学反应，它实际应用价值巨大，因此需要大量研究，以提高反应的可控性和精确性，最终实现硝酸和铁反应方程式的优化与实施。
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硝酸和铁反应方程式具有极大的实际应用价值，可用于合成纤维素、处理废水等，但其物理参数如铁的种类、浓度、温度和催化剂的性质等都需要合理控制，才能实现最佳效果。
只有经过大量研究，才能提高硝酸和铁反应方程式的可控性和精确性，从而达到最佳效果。
铁与过量硝酸反应
铁与过量硝酸反应
铁与过量硝酸反应时，会生成硝酸铁和氮氧化物（NO2），同时放出热量并产生水。
具体来说，当铁与浓硝酸反应时，由于硝酸的强氧化性，铁会被氧化成二价或三价铁离子。
如果硝酸是过量的，那么生成的主要是二价铁离子的化合物——硝酸亚铁（Fe(NO3)2）。
同时，硝酸被还原为氮氧化物NO2。
反应方程式可以表示为：
Fe + 4HNO3(浓) → Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
这个反应过程中，硝酸的浓度和铁与硝酸的物质的量之比是影响最终产物的关键因素。
如果是稀硝酸与过量铁反应，则可能生成的是三价铁离子的化合物——硝酸铁（Fe(NO3)3）和一氧化氮（NO）。
而在这种情况下，由于硝酸是过量的，所以生成的是硝酸亚铁、二氧化氮和水。
此外，铁与硝酸的反应也受到温度的影响。
在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，表面形成一层氧化物保护膜，阻止进一步反应。
但在加热条件下，这层保护膜会被破坏，反应得以继续进行。
铁与浓硝酸的化学反应方程式
铁与浓硝酸的化学反应方程式
Fe+6HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O，常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3价，硝酸被还原为NO₂。
分子式为HNO3，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。
浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性，并且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。
1、硝酸是强酸，具有酸的通性；
2、浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3、硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸）。
4、硝酸不太稳定，光照或受热时会分解。
5、硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等。
大鼠吸入半数致死浓度LC50：49ppm·4h。
1。
铁与浓硝酸反应的方程式
铁与浓硝酸反应的方程式摘要：1.铁与浓硝酸反应的概述2.铁与浓硝酸反应的化学方程式3.铁与浓硝酸反应的过程与特点4.铁与浓硝酸反应的应用领域5.铁与浓硝酸反应的注意事项正文：铁与浓硝酸反应的概述铁与浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应可以生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
铁在浓硝酸中会发生氧化还原反应，表现出较强的还原性。
浓硝酸则表现出强氧化性，可以将铁氧化为硝酸铁。
这种反应在许多领域具有重要应用价值，如在金属腐蚀、电镀和化学分析等方面。
铁与浓硝酸反应的化学方程式铁与浓硝酸反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3（浓）→ Fe(NO3)3 + 2H2O + 2NO2↑其中，Fe 表示铁，HNO3 表示浓硝酸，Fe(NO3)3 表示硝酸铁，H2O 表示水，NO2 表示二氧化氮。
铁与浓硝酸反应的过程与特点铁与浓硝酸反应的过程可以分为两个阶段。
第一阶段，铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铁、水和氮的氧化物。
在这个过程中，铁的表面会形成一层致密的氧化铁膜，这层膜可以保护铁的内部不被进一步氧化。
第二阶段，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、水和氮的氧化物。
铁与浓硝酸反应的应用领域铁与浓硝酸反应在许多领域具有重要应用价值。
首先，在金属腐蚀领域，铁与浓硝酸反应可以用于研究金属在不同环境下的腐蚀行为。
其次，在电镀领域，铁与浓硝酸反应可以用于制备硝酸铁镀层。
此外，在化学分析领域，铁与浓硝酸反应可以用于检测水中硝酸盐的含量。
铁与浓硝酸反应的注意事项在进行铁与浓硝酸反应时，需要注意以下几点：1.实验过程中要佩戴好实验室防护用具，如手套、护目镜等，以防止酸液溅到皮肤和眼睛。
2.实验时应在通风良好的环境下进行，以确保实验人员的安全。
3.实验结束后，要及时将实验器材清洗干净，避免酸液残留。
铁和浓硝酸反应化学方程
铁和浓硝酸反应化学方程
铁和浓硝酸反应是一种常见的化学反应，该反应会产生一系列氧化亚铁和氮氧化物。
这个反应可以用以下化学方程式表示：
Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O
这个方程式表明，当铁与浓硝酸反应时，产生了亚铁离子（Fe2+）、硝酸根离子（NO3-）以及一些水（H2O）和一氧化氮（NO）。
在这个反应中，铁被氧化成了亚铁离子，而硝酸则被还原成了氮气氧化物。
亚铁离子会与硝酸根离子结合形成硝酸亚铁（Fe(NO3)3），而一氧化氮则会以气体的形式释放出来。
水则是作为反应的副产物，在反应过程中生成。
铁和浓硝酸反应是一种剧烈的氧化还原反应。
浓硝酸是一种强氧化剂，而铁则是一种易被氧化的金属。
当它们接触时，反应会迅速发生，产生大量的热和气体。
这种反应通常会伴随着剧烈的气体放出和可能的爆炸。
这个反应在实验室中经常被用来制备硝酸亚铁。
硝酸亚铁是一种重要的化学品，广泛应用于冶金、颜料、催化剂等领域。
它也可以用作其他化学反应的试剂。
值得注意的是，这个反应只适用于浓硝酸和铁的反应。
如果使用稀硝酸，反应速率会较慢，且产物可能会有所不同。
此外，由于该反
应产生气体，必须在通风良好的实验室条件下进行，以避免气体积聚引发危险。
总结起来，铁和浓硝酸反应是一种重要的氧化还原反应，产生了硝酸亚铁和一氧化氮。
这个反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，但需要注意安全操作，以避免潜在的危险。
铁与硝酸反应的不同情况
铁与硝酸反应的不同情况
铁与硝酸反应是一种常见的化学反应，它可以分为不同的情况，下面将分别进行讨
论。
浓硝酸是有强氧化性的强酸，在与铁接触时会发生激烈的化学反应。
反应的化学方程
式为：
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O
反应中铁被氧化成三价铁离子，同时硝酸被还原成二氧化氮气体和水。
反应过程中会
产生大量的气体，包括二氧化氮气体和一氧化氮气体，其浓烈的刺激性气味会导致呼吸道
不适和身体不适。
此外，由于反应非常剧烈，会产生大量的热量，有可能引发火灾或爆炸，因此必须在实验室的化学通风柜中进行。
当铁与硝酸盐发生反应时，通常需要有适当的催化剂，例如铜、银等金属，才能发生
反应。
反应的化学方程式为：
反应中铁被氧化成二价铁离子，同时硝酸盐被还原成金属银和硝酸，反应过程中产生
了银的沉淀。
此外，金属铜也可以替代银作为催化剂，反应的方程式类似。
铁与硝酸盐的
反应相对温和，不会产生大量气体和热量，但也需要注意安全。
综上所述，铁与硝酸的反应分为不同的情况，需要根据具体情况来选择合适的实验条件，并注意安全防护。
铁与稀硝酸反应的方程式
铁与稀硝酸反应的方程式如下：
Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
在这个反应中，铁被氧化成了硝酸铁，氧化物的转化过程中会产生氢气。
这个反应是化学反应的典型例子，是由于铁的比较高的电离能使其易于氧化，而稀硝酸的氧化剂性使其易于氧化铁。
这个反应通常在实验室中进行，但是也有一些工业应用。
例如，稀硝酸可以用作铁的清漆剂，可以去除铁表面的氧化物层。
这个反应也可以用来检测铁的含量，通常采用铁与稀硝酸反应后测定溶液中稀硝酸的浓度来实现。
需要注意的是，稀硝酸是一种较强的酸，在反应过程中会产生大量的热量。
因此，在操作时应注意安全防护措施。
铁粉和稀硝酸反应方程式
铁粉和稀硝酸反应方程式
铁粉和稀硝酸反应方程式：
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O。
当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。
铁与稀硝酸反应的离子方程式：
铁少量：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O
铁过量：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
化学方程式写反应条件。
一般的在等号上方标记Δ。
配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。
反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
铁与硝酸反应的不同情况
铁与硝酸反应的不同情况
1.浓硝酸与铁：在浓硝酸中，铁可以被氧化成铁离子，同时产生一定量的氮氧化物。
这种反应是放热的，可以导致剧烈的化学反应，因此需要小心操作。
2. 稀硝酸与铁：在稀硝酸中，铁可以被溶解，形成铁离子和氢氧化铁。
这种反应是不放热的，因此相对安全，但是需要一定时间才能完全反应。
3. 铁与稀硝酸和氯化钾：如果将铁和稀硝酸与氯化钾混合，可以发现产生了一种红棕色的气体，这是一种含有铁的气体。
这种反应是放热的，需要小心操作。
4. 铁与稀硝酸和氢氧化钠：如果将铁和稀硝酸与氢氧化钠混合，可以发现产生了一种深蓝色的液体，这是一种含有铁的化合物。
这种反应是不放热的，相对安全，但是需要一定时间才能完全反应。
总的来说，铁与硝酸反应的不同情况主要取决于硝酸的浓度、其他化合物的存在和反应条件等因素。
因此，在进行实验或操作时，需要小心谨慎，遵循化学安全操作规程。
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铁与浓硝酸加热反应的化学方程式
铁与浓硝酸加热反应的化学方程式化学反应是化学变化的过程，可以产生新的物质。
在化学反应中，原子的组合和重新排列可以形成新的物质，同时释放出能量。
铁与浓硝酸的加热反应是一种典型的化学反应，它可以释放出大量的能量，并产生新的物质。
本文将介绍铁与浓硝酸加热反应的化学方程式、反应机理及其应用。
一、铁与浓硝酸加热反应的化学方程式铁与浓硝酸加热反应的化学方程式为：Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O在这个反应中，铁原子与硝酸分子相互作用，形成硝酸铁和氮气二氧化物。
硝酸铁是一种黄色的晶体，可以在纯净的硝酸中溶解。
氮气二氧化物是一种有毒的气体，具有刺激性和臭味。
二、反应机理铁与浓硝酸加热反应的机理是一个复杂的过程。
一般来说，这个反应是由氧化和还原反应组成的。
首先，硝酸分子会释放出一些氧原子，形成一些氧化物离子和氮氧离子。
然后，这些氧化物离子会与铁原子相互作用，形成一些氧化铁和一些还原物质。
最后，这些还原物质会与硝酸分子相互作用，形成硝酸铁和氮气二氧化物。
三、应用铁与浓硝酸加热反应在工业和实验室中都有广泛的应用。
在工业中，这个反应可以用来制备硝酸铁和氮气二氧化物。
硝酸铁是一种重要的化学试剂，可以用来制备其他化学物质。
氮气二氧化物是一种有用的气体，可以用来制备其他化学物质或者用作氧化剂。
在实验室中，这个反应可以用来检测铁和硝酸的存在。
如果有铁和硝酸混合在一起，加热后会产生黄色的硝酸铁和棕色的氮气二氧化物。
这些颜色可以用来检测铁和硝酸的存在。
此外，铁与浓硝酸加热反应还可以用来教学。
学生可以通过这个反应来学习化学反应的机理、化学方程式的编写和化学实验的操作技能。
四、安全注意事项虽然铁与浓硝酸加热反应在工业和实验室中有广泛的应用，但是这个反应也存在一定的危险性。
首先，硝酸铁是一种腐蚀性化学物质，会对皮肤和眼睛造成伤害。
其次，氮气二氧化物是一种有毒气体，会对人体造成伤害。
因此，在进行这个反应时，必须戴手套和护目镜，并在通风良好的环境下进行。
浓硝酸与铁的反应
在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化现象，使反应停止。
这是因为浓硝酸具有强氧化性，能将铁氧化到+3价，并生成一种复杂的化合物，阻止了进一步的反应。
然而，当加热时，这个反应可以继续进行，生成的化合物为硝酸铁和二氧化氮。
具体来说，浓硝酸与铁的反应方程式为：
Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。
此反应是一个典型的氧化-还原反应，其中铁是还原剂，硝酸是氧化剂，而二氧化氮是产物。
这种反应常常被用来制备二氧化氮和硝酸铁等物质。
需要注意的是，虽然加热时浓硝酸和铁能发生反应，但这是有风险的，应遵循实验室安全准则并谨慎操作。
铁和浓硝酸反应方程式钝化的现象
铁和浓硝酸反应方程式钝化的现象
铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化，钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。
铁与稀硝酸反应：
硝酸过量：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O；
铁过量：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。
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铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。
一. 知识归纳涉及的化学反应方程式：用数轴表示如下：应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。
二. 实例应用1. 向含有a g 的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有被还原，则不可能是（）A. 2:1B. 3:1C. 4:1D. 9:22. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（）3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；①所得溶液中溶质的化学式_________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。
①此时溶液中溶质的化学式__________。
②的值为（计算精确到0.1g）_________。
4.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．375C．p = 0．20 D．n2 = 0．30练习提升1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH 4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液6．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)28．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol10．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g11．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算12．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价13．起固定氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸15．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0mol/L、17. Cu与1mol·L-1的硝酸反应，若NO3-浓度下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（）A．0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-118. 6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO3-的物质的量为（）A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol19. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol20. 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL21. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.2 6 g D．7.04 g22. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 D．无法计算23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL24．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.925．把a L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl 2，则原溶液中c （NO 3）为（ ）A ．a c b 2－mol ·L －1B ．a c b 42－mol ·1－1C ．a c b －2mol ·LD ．a b c 42－mol ·L －26．将20mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 。
已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是（ ）A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶427．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色28.在含有n g HNO 3的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有4n gHNO 3被还原，则n ∶m 不可能是( ) A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1D. 9∶2 29．将20 g 铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L （标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A ．14.4 gB ．11.6 gC ．8.8 gD ．3.2 g30.一定量Fe 和Fe 2O 3组成的混合物，投入到250mL 2mol·L －1的硝酸溶液中，反应完成后，生成 1.12LNO （标况）再向反应后的溶液中加入1mol·L －1NaOH 溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少A ．450mLB ．500mLC ．400mLD ．不能确定31．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．强氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（ ）(2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。
（ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。
（ ）(4)在稀HNO 3中放入铝片就产生NO 。
（ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）（9）浓硫酸与金属铜的反应（）（10）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运（）32．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L，硫酸的浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积。